Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс

библиотека
материалов















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА


Сорокиной Светланы Юрьевны

учителя химии высшей квалификационной категории


по «Химии», 9 класс

















2015-2016 учебный год


Содержание


1. Пояснительная записка……………………………………………………….2

2. Содержание тем учебного курса…………………………………………….3

3. Требования к уровню подготовки учащихся……………………………….6

4. Календарный – тематический план………………………………………...10

5. Перечень учебно – методического обеспечения…………………………..22









































Пояснительная записка


Рабочая программа составлена для изучения курса «Химия» учащимися 9 класса общеобразовательной средней школы.

Рабочая программа разработана на основе программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Гара; 2009г.) и примерной программы основного общего образования по химии (2007г.) в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии, обязательным минимумом содержания основных образовательных программ, требованиями к уровню подготовки выпускников основной школы.

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В Федеральном базисном учебном плане для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводится 140 часов на этапе основного общего образования для обязательного изучения предмета «Химия», в том числе, в 9 классе - 70 часов, из расчета 2 учебных часа в неделю.

В учебном плане школы на 2014-2015 учебный год на изучение предмета «Химия» в 9 классе отведено 70 часов, из расчета 2 учебных часа в неделю.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строение веществ свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета химия на ступени основного общего общего образования является: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.


Содержание тем учебного курса


Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 ч)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Состав и характерные свойства оксидов, оснований и кислот, солей.


Тема 1 . Электролитическая диссоциация (11ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Испытание веществ на электрическую проводимость. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Учебные проекты. Вода в космосе.

Тема 2. Кислород и сера (9ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Получение и свойства озона. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Учебные проекты. Дезодоранты и озоновый щит планеты. Соединение серы и селена в косметике.

Тема 3. Азот и фосфор (11 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты: Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств.

Учебные проекты. История спички. Нитраты в продуктах питания.



Тема 4. Углерод и кремний (9 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(1У). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Ознакомление с образцами природных силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Учебные проекты. Памятники истории и архитектуры в промышленных городах.



Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты: Рассмотрение образцов металлов: Взаимодействие металлов с растворами солей: Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция: Ознакомление с природными соединениями кальция. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. Получение гидроксидов железа(П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами.

Практические работы

  • Решение экспериментальных задач по теме «Металлы главных подгрупп периодической таблицы химических элементов».

  • Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Учебные проекты. Металлы в искусстве.


Тема 6. Органические соединения (11 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты.Физические.свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Углеводы. Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Тема 7. Обобщение знаний (3 ч)

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества. Основные классы неорганических соединений. Химические реакции. Типы химических реакций.

Учебные проекты. Ткани: прошлое и настоящее. Химия и виртуальный мир. Вещества на Земле и в космосе. Химия и искусство. Химия и литература. Точки соприкосновения. Химия и экология. Бытовые отходы. Курение как фактор загрязнения атмосферного воздуха. Химики о секретах красоты. Мир запахов. Химия и интерьер. Чудесный мир бумаги. История бумажных денег. Химия на кухне.


Требования к уровню подготовки учащихся


В результате изучения химии выпускник должен:

Знать / Понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

  • называть химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид, сульфат и карбонат - ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.


Формы оценки знаний, умений и навыков учащихся

- устный опрос;

- тестирование;

- практическая работа;

- письменная самостоятельная работа;

- решение расчетной задачи;

- проект по предмету.


Нормы оценивания знаний, умений и навыков учащихся

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.


Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведен неполностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

- план решения составлен правильно;

- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

- дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

- план решения составлен правильно;

- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

- план решения составлен правильно;

- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умения решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, на основе изученных теорий, при этом возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем неполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две - три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка тестовой работы

Отметка «5» - 91-100%.

Отметка «4» - 76-90%.

Отметка «3» - 51-75%.

Отметка «2» - менее 50%.


Календарно - тематический план


Плановых контрольных работ - 6

Практических работ - 6


Учебник: «Химия», 9 класс: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Москва «Просвещение», 2012 год













Календарно - тематический план


п\п

Тема

урока

Планируемые результаты обучения

Домашнее задание

Сроки изучения

Основ

ные понятия

Приме

чание

Химический эксперимент

(оборудование)

план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 часа)

1

Вводный инс-труктаж по ТБ. Периодический закон и Перио-дическая систе-ма химических элементов Д.

И.Менделеева в свете строения атома

Знать определение периодического закона, периода, группы, физический смысл номера пери-ода, группы, поряд-кового номера, зна-чение периодичес-кого закона.Уметь давать характерис-тику химического элемента, сравнивать химические элемен-ты по положению в ПС и строению атома

По тетради

03.09


ПЗ, строение ПС,стро-ение атома, характеристика химического эле-мента

значение ПЗ


Периодическая система, план характеристики химического элемента, таблица по строению атомов

2

Химическая связь. Строение вещества

Знать определение химической связи, причинобразования, определения ковале-нтной ионной связи, виды кристалличес-ких решёток.Уметь определять типы химической связи в простом и сложном веществе, записывать схемы образования, определять тип кристаллической решётки, прогнози-ровать по нему физи-ческие свойства веществ

По тетради

05.09


Химическая связь, виды связи, типы кристалличес-ких решеток


Таблицы по разным видам химической связи, таблицы типов кристаллических решёток

3

Основные классы неорга-нических сое-динений

Знать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию.

Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химиче-ских реакций

По тетради

10.09


Оксиды, кислоты, основания, соли



Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 часов)

1

(4)

Электролиты и неэлектролиты

Знать определение электролитов и неэлектролитов, определение кристаллогидратов

§1

упр. 7, задача 1, с. 13.

12.09


Электролиты и неэлектролиты, электролитиче-ская диссоциация, ка-тионы, анионы, кристаллогидраы,


Демонстрация: испытание раст-воров веществ на электропровод-ность

2

(5)

Электролитическая диссоци-ация

Знать определение электролитическая диссоциация, опреде-ление – «основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД, степень электролитической диссоциации. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалент-ной полярной связью, записывать уравнения диссо-циации кислот, оснований, солей

§1,2,3 упр. 8, задача 2, с. 13.

17.09


Электролитическая дис-социация, катио-ны, ани-оны,сту-пенчатая диссоциация, степень электрической диссоциации


Демонстрация:

видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»;

движение ионов в электрическом поле

3-4

(6-7)

Реакции ион-ного обмена

Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

§4

упр. 2,3,5 задача 1 с. 22

19.09

24.09


Реакции ионного обмена, условия их про-ведения. Молекулярные, полные и сокр-ащенные ионные уравнения.Обра-тимость и необ-ратимость реак-ций


Лабораторные опыты:

реакции обмена между растворами электролитов

5

(8)


Окислительно- восстановительные реакции

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя.

Уметь определять окислительно-восста-новительные реак-ции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, ис-пользуя метод элек-тронного баланса

§5

упр. 6,7,

с. 22

26.09


Окислительно-восстановительные реак-ции, ок-ислитель восстановитель, схема электронного ба-ланса


Демонстрация: транспаранты «Процессы окисления - восстановления»

6

(9)

Химические свойства кис-лот в свете теории элек-тролитической диссоциации

Знать определение кислот в свете ТЭД.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства кислот в молекуля-рном и в ионном виде

§2

упр. 8а с. 22

01.10


Кислоты в свете ТЭД, химические свойства кислот


Демонстрация: -некоторые химические свойства кислот

7

(10)

Химические свойства осно-ваний в свете теории элек-тролитической диссоциации

Знать определение оснований в свете ТЭД.Уметь записы-вать уравнения реа-кций, доказывающие химические свойства оснований в молеку-лярном и в ионном виде

§2

упр. 8б с. 22

03.10


Основания в све-те ТЭД, химические сво-йства ос-нований


Демонстрация: некоторые химические свойства оснований

8

(11)

Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциа-ции

Знать определение солей в свете ТЭД, гидролиз солей.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства солей в молекуляр-ном и в ионном виде

§6

упр. 9,10 с. 22

08.10


Соли в свете ТЭД, химические сво-йствасолей


Демонстрация: некоторые химические свойства солей

9 (12)

Инструктаж по ТБ. Практиче-ская работа №1. Решение экспериментальных задач по теме: «Элек-тролитическая диссоциация»

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы

§1-6

10.10




Практическая работа

10

(13)

Обобщение знаний по теме: «Электролитическая диссоци-ация»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении трениро-вочных заданий и упражнений

§1-6

15.10



Демонстрация: - видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»

11

(14)

Контрольная работа №1 по теме «Электро-литическая диссоциация»

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы


17.10





Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

1(15)

Общая харак-теристика под-группы кисло-рода. Сера.

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений.

Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, доказы-вать химические свойства серы, запи-сывать уравнения реакций в молеку-лярном и в окисли-тельно-восстанови-тельном виде

§7,8,9,

10

упр. 5,6 с. 31

22.10


Характеристика подгруппы кислорода. Сера и кисло-род. Ал-лотропия. Стро-ение и свойства серы


Демонстрация:

-взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом;

-получение пластичной серы;

Лабораторные опыты:

-ознакомление с образцами серы и её природными соединениями;

-получение и свойства озона

2 (16)

Сероводород. Сульфиды

Знать строение и свойства сероводорода.

Уметь доказывать свойства сероводорода.

§11

задача 1,2,

с. 34

24.10


Сероводород, сульфи

ды.



3

(17)

Оксид серы (IV). Сернистая кислота

Знать строение и свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты.

Уметь доказывать свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты.

§ 12 упр. 3, 5, с. 34

29.10


Оксид серы (IV), сернистая кислота.


Лабораторные опыты:

распознавание сульфид и сульфит ионов в растворе



4(18)

Оксид серы (VI). Серная кислота

Знать строение и свойства оксида серы (VI), серной кислоты, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказы-вать свойства оксида серы (VI), серной кислоты записывать уравнения реакций в молекулярном, ион-ном и окислительно-восстановительном виде.

§ 13

упр. 2, с. 38

задача 2, с. 38

31.10


Оксид серы (VI), серная кислота. Качественная реакция на суль-фат-ион


Лабораторные опыты:

распознавание сульфат ионов в растворе



5(19)

Скорость химических реакций

Знать определение скорости химичес-ких реакций, зависи-мости скорости хи-мической реакции от природы реагиру-ющих веществ, пло-щади соприкоснове-ния, концентрации, температуры, ката-лизатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химичес-ких реакций

§14(до с. 41) упр. 13 с. 42

12.11


Скоро-

сть хи-мичес-ких ре-акций, условия, влияющие на скорость реакций


Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химической реакции от различных факторов

6(20)

Химическое равновесие

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определе-ние принципа Ле Шателье. Уметь объяснять на приме-рах условия смеще-ния равновесия в зависимости от усло-вий химических реакций

§14 упр. 4,5 с. 42

14.11


Химическое рав-новесие, прямая и обратная реакции; условия, влияющие на смещние равновесия;прин-цип Ле Шателье


Демонстрация: видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»

7(21)

Инструктаж по ТБ Практичес-кая работа №2. Решение экспе-риментальных задач по теме «Кислород и сера»

Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ, проводить реакции между ве-ществами в растворе, получать новые ве-щества из имеющих-ся реактивов, записы-вать уравнения реак-ций в молекулярном, ионном виде

§11-14

19.11




Практическая работа

8(22)

Обобщение знаний по теме «Кислород и сера»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполне- нии тренировочных заданий упражнений по теме

§11-14

21.11




Демонстрация: компакт-диск «Химия. 9 класс»

9(23)

Контрольная работа № 2 по теме «Кислрод и сера»

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы


26.11





Тема 3. Азот и фосфор (11 часов)

1(24)

Подгруппа азота. Азот

Знать физические и химические свойства азота. Уметь давать характеристику под-группы азота по пла-ну доказывать хими-ческие свойства азо-та, записывать урав-нения реакций в мо-лекулярном и ион-ном виде.

§15,16

Упр.1,5, с.52

28.11


Характеристика главной подгруппы V группы, характеристика простого вещества (азота) по плану


Демонстрация:

видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор»

2(25)

Аммиак

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.Уметь доказывать химичес-кие свойства аммиа-ка, записывать реак-ции в молекулярном и ионном виде.

§17

упр. 8, задача 2, с.52

03.12


Строе-ние мо-лекулы аммиакафизические и хи-мические свой-ства ам-миака


Демонстрация:

-получение аммиака;

-взаимодействие аммиака с водой;

-получение хлорида аммония

3(26)

Соли аммония

Знать состав, строение, свойства солей аммония.

Уметь доказывать общие свойства солей, записывать реакции в молекулярном и ионном виде.

§18 упр. 7 задача 1 стр. 52

05.12


Строе-ние и свойства солей аммони. Применение солей


Лабораторные опыты:

взаимодействие солей аммония со щелочами

4(27)

Инструктаж по ТБ Практичес-кая работа №3. Получение ам-миака и изуче-ние его свой-ств

Уметь собирать прибор для получе-ния газа, доказывать его наличие, хими-ческие свойства, соб-людать правила по техникебезопасности

Стр 52 упр. 6, 12

10.12




Практическая работа

5

(28)

Азотная кисло-та.

Знать строение, свойства и приме-нение азотной кис-лоты, особые свой-ства азотной кисло-ты(взаимодействие с Ме). Уметь доказы-вать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать урав-нения химических реакций в молеку-лярном, ионном и окислительно-вос-становительном виде

§19

упр. 1, 4, с. 59, задача 2, с. 60

12.12


Окислительные свойства азотной кислоты


Демонстрация некоторых химических свойств азотной кислоты

6(29)

Соли азотной кислоты

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов.

Уметь доказывать общие особые свой-ства солей на приме-ре солей аммония и нитратов, записывать уравнения химичес-ких реакций в моле-кулярном, ионном и окислительно-восста-новительном виде

§ 18,22 упр.12,13, задача 1, с.52, упр.8, с.59

17.12


Строе-ние и свойства нитратовКачественные реакции


Демонстрация: качественные реакции на соли аммония и нитраты

7

(30)

Фосфор

Знать характеристи-ку фосфора как хи-мического элемента и простого вещества

Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества

§21 упр.4,5, задачи 1,4, с. 70

19.12


Характеристика фосфора как эле-мента и как про-стого ве-щества.


Демонстрация:

-горение фосфора


8

(31)

Соединения

фосфора

Знать строение и свойства соединений фосфора. Уметь доказывать хими-ческие свойства его соединений, запи-сывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окис-лительно-восстано-вительном виде

§ 22 упр. 6, задачи 2,3 с. 70

24.12


Оксид фосфо-ра, Фос-форные кислоты, строениесвойствакачественная ре-акция на фос-фат – ион.


Демонстрация:

-взаимодействие оксида фосфора (V) с водой;

-химические свойства ортофосфорной кислоты;

-качественная реакция на фосфат - ион

(32)

Минеральные удобрения

Знать применение минеральных удоб-рений

§23

26.12




Демонстрация:

Коллекция минеральных удобрений

10

(33)

Обобщение знаний по теме «Азот и фос-фор»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении трени-ровочных заданий и упражнений

§11-23




Демонстрация:

-видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор»

11

(34)

Контрольная работа № 3 по теме «Азот и фосфор»

Уметь применять знаний, умения и навыки в контроль-ной работе по теме






Тема 4. Углерод и кремний (9 часов)

1 (35)

Подгруппа углерода. Углерод

Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и строение атома; понятие адсорбции, применение углерода.

Уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода.

§24,25 упр. 8, з.1 с. 90



Характеристика подгруппы хи-мичес-ких эле-ментов IV груп-пы, глав-ной под-группы. химические сво-йства уг-лерода

адсорбция


Демонстрация:

-поглощение углем растворённых веществ и газов

2

(36)

Оксиды углерода

Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода. Уметь сра-внивать состав и строение оксидов углерода, указывать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II), (IV).

§26,27 з3, упр. 17 с. 90



Состав, строениесвойстваприменение оксидов углерода


Демонстрация:

-получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щёлочи

3

(37)

Кремний. Оксид кремния

Знать состав, стро-ение, свойства, при-менение кремния и оксида кремния.

Уметь доказывать химические свойства кремния и оксидов кремния.

§30,31 с.101,з.1



Состав, строениесвойстваприменение кре-мния и его оксида


4

(38)

Угольная и кремниевая кислоты

Знать состав, строе-ние, свойства, приме-нение угольной и кремниевой кислот

Уметь доказывать химические свойства угольной и кремние-вой кислот записы-вать уравнения хими-ческих реакций в молекулярном и ионном виде, сравни-вать по свойствам угольную и крем-ниевую кислоты

§28,32

з.2 с.101



Состав, строениесвойстваприменение угольной и кре-мниевой кислот в сравнении


Демонстрация:

-получение и некоторые свойства угольной кислоты;

-получение кремниевой кислоты;

-качественная реакция на карбонат – ион


5

(39)

Карбонаты. Силикаты

Знать состав, строение, свойства, применение карбона-тов и силикатов

Уметь доказывать их химические свойства, записывать уравне-ния химических реакций в молекуляр-ном и ионном виде, сравнивать по свой-ствам карбонаты и силикаты.

§28,32 упр. 21, с. 90, з.4 с.101



Состав, строениесвойстваприменение со-лей уго-льной и кремниевой кис-лот в сравнении


Лабораторный опыт:

-ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокабонатов

6 (40)

Силикатная промышленность

Знать определение силикатной промыш-ленности основные виды строительных материалов.Знать сырье, используемое в силикатной промы-шленности, свойства цемента, стекла, бетона, получение стекла в промыш-ленности.

§33

з.2 стр. 101



Силикатная про-мышленность цемент, стекло, бетон


Демонстрация:

-виды стекла;

- коллекция «Стекло и изделия из стекла»;

Лабораторные опыты:

ознакомление с образцами природных силикатов;

-ознакомление с видами стекла

7 (41)

Инструктаж по ТБ.Практичес-кая работа №5. Получение ок-сида углерода и изучение его свойств. Рас-познавание карбонатов

Уметь собирать прибор для получения газа, доказывать его наличие, химические свойства, соблюдать правила по технике безопасности.

Задача 1, с. 70, задача 1, с.91




Практическая работа

8 (42)

Обобщение знаний по теме «Углерод и кремний»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы на примере тренировоч-ных заданий и упра-жнений.

§24-33




Демонстрация:

-видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний»

9 (43)

Контрольная работа №4 по теме: «Углерод и кремний»

Уметь применять знаний, умения и навыки в контроль-ной работе по теме






Тема 5. Общие свойства металлов (13 часов)

1

(44)

Общая характеристика металлов

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки, физические свойства и способы получения металлов.

Уметь давать общую характеристику ме-таллов как элемен-тов по положению в ПС и строению атома



Общая характеристика металлов как элементов и как простых веществ, металлическая связь, металлическая решётка


Демонстрация:

-образцы металлов;

-модели кристаллических решёток металлов;

Лабораторные опыты:

-рассмотрение образцов металлов


2

(45)

Химические свойства мета-ллов.Сплавы

Уметь прогнози-ровать и доказывать химические свойства металлов.

§37,38 упр.6 задача 1,2 с.112



Химические сво-йства метал-лов, сплавы


Демонстрация:

-взаимодействие металлов с неметаллами

Лабораторные опыты:

-взаимодействие металлов с растворами солей

3

 (46)

Характеристи-ка щелочных металлов

Знать области применения металлов главной подгруппы I группы ПС. Уметь давать общую характерис-тику металлов глав-ной подгруппы I группы в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнози-ровать и доказывать химические свойства металлов главной подгруппы I группы

§39 упр. 8, с. 118

Задача 2 с. 119




Сравнительная характеристика металов главной подгруппы I группы ПС


Лабораторные опыты:

-ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия

4

(47)

Характеристи-ка металлов главной под-группы II группы. Жёс-ткость воды

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы II группы ПС в сравне-нии, качественная реакция на ионы Ca2+ ,Ba2+.Уметь доказы-вать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы II группы, записывать уравне-ния реакций в моле-кулярном и в ионном виде

§ 40, 41 упр. 9

с. 125 задача 3, с. 125



Состав, строениесвойства соединений ме-таллов главной подгруппы II группы в сравнении


Демонстрация некоторых химических свойств соединений металлов главной подгруппы II группы ПС

Лабораторные опыты:

ознакомление с природными соединениями кальция

5

(48)

Жёсткость воды и способы ее устранения

Знать виды жесткос-ти воды (карбонатная и некарбонатная), способы устранения жесткости воды

§ 41 упр. 14

с. 125 задача 1 с. 125



Жёсткость воды , виды


6

(49)

Инструктаж по ТБ Практичес-кая работа №6. Решение экспе-риментальных задач по теме «Металлы глав-ных подгрупп»

Уметь проводить химический экспе-римент по характе-ристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений.






Практическая работа

7 (50)

Алюминий

Знать области при-менения алюминия

Уметь давать хара-ктеристику алю-миния прогнозиро-вать и доказывать химические свойства алюминия

§42

упр. 4,

с.130.

Задача

2

с.131




Хара-ктеристика алюми-ния, хи-мические свойства алюминия


Лабораторные опыты:

-ознакомление с образцами алюминия и его сплавов

8 (51)

Соединения алюминия

Знать области при-менения соедине-ний алюминия

Уметь давать харак-теристику соедине-ний алюминия про-гнозировать и дока-зывать химические свойства

§42

упр.

8, с.130.

Задача

1

с.131




Строе-ние и сво-йства сое-динений алюми-ния. При-менение солей алюминия


9 (52)

Железо и его соединения

Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов.

Уметь характеризо-вать элемент на осно-вании его положения в ПС, характери-зовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях

§43,44

упр. 4,

5, с.135.

Подгот-

овиться

к п/р



Железо-элемент побочной под-группы VIII группы ПС, оксиды, гидроксиды, соли железа, качественная реакция на ион железа (II), ион железа(III)


Лабораторные опыты:

-получение гидроксидов железа;

-взаимодействие гидроксидов железа с кислотами

10

(53)

Инструктаж по ТБ. Практиче-ская работа №7. Решение экспериментальных задач по теме«Металлы. Соединения металлов»

Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений.

Стр. 136 упр. 11 (а,б,в)





Практическая работа

11

(54)

Металлургия.

Способы получения металлов

Знать определение металлургии, спосо-бы получения ме-таллов, роль русских учёных в развитии металлургии, поня-тие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.Уметь записывать урав-нения реакций полу-чения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окисли-тельно-восстанови-тельных процессах

§45,46, 47 задача 3,6 с. 147



Метал-лургия. Руда, пустая порода, пирометаллургиягидрометаллургия, элек-трометаллургия


Демонстрация:

-Электролиз водного раствора хлорида меди

12

(55)

Обобщение знаний по теме «Общие свой-ства металлов»

Уметь применить знания, умения и навыки при выпол-нении трениро-вочных заданий и упражнений по теме

§34-47





Демонстрация:

-видеофильм «Металлы главных подгрупп»

13

(56)

Контрольная работа № 5 по теме «Общие свойства метал-лов»

Уметь применять полученные навыки при изучении темы при выполнении контрольной работы







Тема 6. Органические соединения ( 11 часов)

1 (57)

Первоначаль-ные сведения об органичес-ких веществах

Знать определение органической химии, различия между ор-ганическими и неор-ганическими вещест-вами, особенности строения и свойств органических ве-ществ основные по-ложения теории А.М. Бутлерова (кратко).

§48,49 задача 1,2, с. 163



Органическая химия, органические ве-щества, причины их мно-гообразия основ-ные по-ложения теории Бутлерова


Демонстрация:

-компакт-диск «Углерод и его соединения»

-видеофильм «Органическая химия. Ч 1»


2 (58)

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

Знать определение изомерии, упрощен-ную классификацияю органических сое-динений

§50 задача 1,2, с. 163



Изоме-рия. Кл-ассификация ор-ганических сое-динений


Демонстрация:

-компакт-диск «Углерод и его соединения»

-видеофильм «Органическая химия. Ч 1»


3

(59)

Предельные углеводороды

Знать определение углеводородов, их классификацию, некоторые свойства углеводородов, Уметь записывать полные и сокращён-ные структурные формулы угле-водородов, опреде-лять изомеры, давать им названия, записы-вать некоторые уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов

§51 упр. 4, с.163



Предельные уг-леводороды


Демонстрация:

-модели молекул углеводородов;

-таблицы, слайды.


4

(60)

Непредельные углеводороды

Знать определение углеводородов, их классификацию, некоторые свойства углеводородов, Уметь записывать полные и сокращён-ные структурные формулы угле-водородов, опреде-лять изомеры, давать им названия, записы-вать некоторые уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов

§52

упр. 4, с.163



Непредельные углеводороды.


Лабораторные опыты:

-этилен, его получение и свойства;

-ацетилен, его получение и свойства


5

(61)

Природные источники углеводородов

Иметь представ-ление о природных источниках углеводородов


§54 упр. 8, с.163



Природные ис-точники углеводородов



6

(62)

Спирты

Иметь представ-ление о кислород-содержащих орга-нических веществах, их классификацию, определение спиртов, их свойства, области применения.Уметь записывать некото-рые структурные формулы спиртов

§55

упр. 2,

с. 173



Понятие о кисло-родсодержащих органических ве-ществах, их кла-ссификация, стр-оение и свой-ства спиртов


Демонстрация разных видов спиртов

7

(63)

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

Иметь представ-ление о кислород-содержащих орг-нических веществах, их классификацию, определение карбо-новых кислот, их свойства, области применения.Уметь записывать некото-рые структурные формулы карбоновых кислот

§56 упр. 3, с. 173



Понятие о кис-лородсодержащих орга-нических вещ-ествах, их клас-сификация, стро-ение ка-боновых кислот


Демонстрация карбоновых кислот

8

(64)

Углеводы

Иметь представ-ление об углеводах, нахождение их в природе, применение

§57 упр. 12, с.173



Понятие о угле-водах, нахождение их в природе, применение


Демонстрация:

-компакт – диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

9 (65)

Аминокислоты. Белки

Иметь представ-ление об амино-кислотах, белках, их состав, биологи-ческое значение

§58



Понятие о амино-кислотах белках, их сос-тав, био-логическое значе-ние


Демонстрация:

-компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

10

(66)

Полимеры

Иметь представ-ление о полимерах

§59



Понятие о белках, их сос-тав, би-ологическое зна-чение, полимерах, их значение



11 (67)

Лекарства

Иметь представ-ление о лекарствах, их значение

§60



Понятие о лекар-ствах, их значе-ние



Тема 7. ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА (3 часа)

1 (68)

Строение атома Химическая связь. Строение вещества








2 (69)

Основные классы неор-ганических соединений








3 (70)

Контрольная работа № 6 (итоговая)

























Перечень учебно – методического обеспечения


1. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. Сборник нормативных документов по химии. Москва. «Дрофа» 2007.

2. Н.Н. Гара. Программа по химии Москва. «Просвещение» 2009.

3. Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. Задачник 8-9 класс. Москва. «Просвещение» 2009.

4. О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов. Химический эксперимент в школе 8 класс. Москва. «Дрофа» 2005.

5. Н.Н. Гара. Химия 8 класс. Москва. «Просвещение» 2008.

6. В.Г. Иванов, О.Н. Гева. Химия в формулах 8-11 классы. Москва. «Дрофа» 2007.

7. О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. Москва. «Дрофа» 2004.

8. Я.Л. Гольдфар, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов. Задачник по химии 8-11 классы. Москва. «Дрофа» 2007.

9. С.Г. Щербакова. Организация проектной деятельности по химии 8-9 классы. Волгоград. ИТД «Корифей» 2007.

10. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. 2500 задач по химии с решениями. Учебное пособие для поступающих в ВУЗЫ. Москва. Издательство «Экзамен» 2006.

11. М.В. Зуева, Н.Н. Гара. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы. Москва. «Дрофа» 1997.

12. С.В. Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса. 8-9 классы. Москва «Bako» 2006.

13. А.В. Хомченко. Государственная итоговая аттестация 9 класс (Типовые текстовые задания). Москва. Издательство «Экзамен» 2008.

14. А.С. Корощенко Ю.Н. Медведев. Государственная итоговая аттестация 9 класс (Типовые задания). Москва. Издательство «Экзамен» 2008.

15. Е.В. Береснева. Современные технологии обучения химии. Москва «Центрхимпресс» 2004.

16. Е.А. Шишкин. Методика обучения школьников решению задач по химии. Киров 2008.

17. С.В. Дендебер, О.В. Ключникова. Современные технологии в процессе преподавания химии. Москва. ООО «5 знаний» 2007.

18. М.А. Шаталов, Н.Е. Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. 8-9 классы. Москва. «Вентана – Граф» 2006.

19. Т.А. Боровских. Тетрадь для практических и лабораторных работ по химии. Москва. «Экзамен» 2010.

Цифровые образовательные ресурсы

1. Серия образовательная коллекция:

1.1. Химия общая и неорганическая 9-11 класс

1.2. Органическая химия 9-11 класс

2. Электронные приложения к учебнику:

2.1. Химия 9 (Г.Е. Рудзитис)

2.2. Дидактический и раздаточный материал

2.3. Общая химия

3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия:

3.1. Уроки химии 8-9 класс

3.2. Репетитор по химии

4. Виртуальная химическая лаборатория 9 класс

5. Интерактивный тренинг – подготовка к ЕГЭ по химии

6. Экспресс – подготовка к экзамену 9-11 класс по химии







































25


Автор
Дата добавления 17.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров154
Номер материала ДВ-534841
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх