РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА
Сорокиной Светланы Юрьевны
учителя химии высшей квалификационной категории
по «Химии», 11 класс
2015-2016 учебный год
Содержание
1. Пояснительная записка……………………………………………………………….3
2. Содержание тем учебного курса ……………………………………………………4
3. Требования к уровню подготовки учащихся ………………………………………6
4. Нормы оценивания……………………………………………………………………7
5. Календарный – тематический план………………………………………...............10
6. Перечень учебно – методического обеспечения…………………………………..20
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена для изучения курса «Химия» учащимися 11 класса общеобразовательной средней школы.
Рабочая программа разработана на основе программы по химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Гара; 2009г.) и примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (2007г.) в соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, обязательным минимумом содержания основных образовательных программ, требованиями к уровню подготовки выпускников средней школы.
В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В федеральном базисном учебном плане для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводится 140 часов на этапе среднего (полного) общего образования для изучения предмета «Химия», в том числе в 11 классе - 70 часов, из расчета 2 учебных часа в неделю.
В учебном плане школы на 2014-2015 учебный год на изучение предмета «Химия» в 11 классе отведено 70 часов, из расчета 2 учебных часа в неделю.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное и существенное.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены практические занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;
выполнение в практической деятельности и повседневной жизни экологических требований;
использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
Содержание тем учебного курса
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Научные методы познания веществ и химических явлений (1ч)
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Тема 3. Строение вещества (10 ч)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (16 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Изучение влияния различных факторов, влияющих на скорость химической реакции. Гидролиз солей. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (10 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум (11 ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической и органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии на базовом уровне в 11 классе ученик должен знать / понимать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Нормы оценивания
Основными формами контроля знаний, умений и навыков учащихся являются:
Нормы оценивания знаний умений и навыков учащихся
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
- план решения составлен правильно;
- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
- дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
- план решения составлен правильно;
- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
- план решения составлен правильно;
- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умения решать расчетные задачи
Отметка «5»:
- логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, на основе изученных теорий, при этом возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем неполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две - три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка тестовой работы
Отметка «5» - 91-100%.
Отметка «4» - 76-90%.
Отметка «3» - 51-75%.
Отметка «2» - менее 50%.
Календарный – тематический план
Плановых контрольных работ - 4
Практических работ – 5
Учебник: «Химия, 11 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Москва «Просвещение», 2011год
Календарно – тематический план
№
Тема урока
Планируемые результаты обучения
Домашнее задание
Сроки изучения
Основные понятия
Хим.
эксперимент(Д-демонстр.
Л-лаборат.)
Примечание
план
факт
Раздел Методы познания в химии (1 час)
1
Вводный инструктаж по ТБ. Научные методы познания веществ и химических явлений
02.09
Научные методы познания веществ и химических явлений. Моделирование химических процессов.
Раздел Теоретические основы химии
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)
2
Химический элемент. Изотопы
Знать определения понятий: атом, химический элемент, изотопы. Уметь разграничивать понятия «химический элемент» и «простое вещество».
§ 1
стр 7
в 1-3
02.09
Атом, химический элемент, изотопы.
3
Основные законы химии. Решение расчетных задач
Знать стехиометрические законы – закон сохранения массы веществ и закон постоянства состава. Уметь применять эти законы в конкретных условиях.
§ 2
стр 7
з1
09.09
Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава
4
Основные законы химии. Решение расчетных задач
Знать стехиометрические законы – закон сохранения массы веществ и закон постоянства состава. Уметь применять эти законы в конкретных условиях.
§ 2
стр 7
з1
09.09
Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
на основе учения о строении атомов (4 часа)
5
Строение электронных оболочек атомов химических элементов
Знать определения понятий: орбиталь, энергетический уровень, энергетический подуровень; форму электронных орбиталей. Уметь определять максимально возможное число электронов на энергетическом уровне, характеризовать порядок заполнения электронами уровней и подуровней в атомах, записывать электронные формулы атомов.
§ 3
стр 22
в 5-7
стр 23
з 1
16.09
Атомные орбитали. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.
6
Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов. s-, p-, d- и f-элементы.
Уметь определять максимально возможное число электронов на энергетическом уровне, характеризовать порядок заполнения электронами уровней и подуровней в атомах, записывать электронные формулы атомов.
§ 3
стр 23
з 2
16.09
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.
7
Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов
Уметь объяснять двойственность химических свойств водорода (окислитель и восстановитель) на основе строения его атома.
§ 4
стр 22
в 10
23.09
Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
8
Валентность и валентные возможности атомов
Знать определение валентности с точки зрения теории химической связи. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов, иллюстрирующие валентные возможности атомов P, N, S, O, объяснять пятивалентность фосфора и четырехвалентность азота, характеризовать изменения радиусов атомов по периодам и А-группам .
§ 5
стр 23
з 4
стр 22
в 14
23.09
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Тема 3. Строение вещества (10 часов)
9
Виды химической связи
Уметь использовать ряд электроотрицательности для сравнения элементов по периодам и А-группам периодической системы, уметь объяснять механизмы образования ковалентной и ионной связей.
§ 6
стр 41
в 1- 2
30.09
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность элементов. Электроотрицательность. Ионная связь. Катионы и анионы.
10
Виды химической связи
Уметь объяснять механизмы образования металлической и водородной связей.
§ 6
стр 41
в 3- 4
30.09
Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.
11
Характеристики химической связи
Знать количественные характеристики химической связи: энергию связи, длину связи, свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, типы ковалентной связи: σ и π -связь.
§ 6
стр 41
в 5
07.10
Характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность.
12
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Знать виды гибридизации атомных орбиталей (sp-, sp2- и sp3-гибридизация), зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).
§ 7
стр 41
в 6
07.10
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. Линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул.
13
Типы кристаллических решеток и свойства веществ
Уметь объяснять зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки.
§ 8
стр 41
в 7-8
14.10
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Д
Модели
кристал-
лических
решеток
14
Причины многообразия веществ
Знать причины многообразия веществ. Уметь объяснять многообразие веществ.
§ 9
стр 41
в 9
14.10
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Д
Модели молекул
изомеров, гомологов
15
Дисперсные системы
Уметь разъяснять смысл понятия «дисперсная система», характеризовать свойства различных видов дисперсных систем, указывать причины коагуляции коллоидов и значение этого явления.
§ 10
стр 43
в 10-12 з 3
21.10
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
16
Растворы
Уметь решать задачи на приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества и раствора определенной молярной концентрации.
§ 10
стр 43
в 10-12 з 1
21.10
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества.
17
Решение расчетных задач
Уметь решать задачи на приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества и раствора определенной молярной концентрации.
§ 10
стр 41
з 4
28.10
18
Обобщение знаний по теме «Строение вещества»
§6-10
28.10
Тема 4. Химические реакции (16 часов)
19
Классификация химических реакций
Знать признаки классификации химических реакций. Уметь объяснять сущность химических реакций, составлять уравнения химических реакций, относящихся к определенному типу.
§ 11
1 часть
стр 54-55
в 1-3
з 1, 4
11.11
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Тепловой эффект химической реакции.
20
Окислительно-восстановительные реакции
Знать сущность процессов окисления и восстановления. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
§ 11
2 часть стр 55
в 8-9
з 2, 3
11.11
Окислительно-восстановительные реакции.
21
Окислительно-восстановительные реакции
Знать сущность процессов окисления и восстановления. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
§ 11
стр 66-67 в 1-6 з 1-2
18.11
Окислительно-восстановительные реакции.
22
Скорость химических реакций.
Катализ
Знать определение скорости химической реакции. Иметь представление об энергии активации.
§ 12
стр 67
в 8, 12
з 4
18.11
Скорость реакции. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.
Д
Разложе-
ние пер-
окси-
да водо-
рода в
присут-
ствии
катализа
тора
23
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Уметь объяснять действие факторов, влияющих на скорость реакции, значение применения катализаторов и ингибиторов на практике.
§ 12
стр 67
в 8, 12
з 4
25.11
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
Д
Зависи-
мость
скорости
реакции
от кон-
центрации
и температуры.
Лабораторный опыт 1. Изучение влияния различных факторов, влияющих на скорость химической реакции
24
Инструктаж по ТБ. Практическая работа 1 Влияние различных факторов на скорость химической реакции
§ 12
стр 67
в 9
з 3
25.11
Практическая работа 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции
25
Химическое равновесие
Знать определение состояния химического равновесия, формулировку принципа Ле Шателье, условия смещения химического равновесия.
§ 13
02.12
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье
26
Производство серной кислоты контактным способом
Уметь объяснять на примере производства серной кислоты способы смещения химического равновесия, использование основных принципов химического производства.
§ 14
стр 79
в 4-6
з 1
02.12
Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Производство серной кислоты контактным способом.
27
Электролитическая диссоциация
Знать механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, определения кислот, оснований и солей с точки зрения представлений об электролитической диссоциации.
§ 15
стр 79
з 2
09.12
Явления, происходящие при растворении веществ — разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах.
28
Реакции ионного обмена
Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций, характеризующих основные свойства важнейших классов неорганических соединений.
§ 17
стр 78
в 12
з 3
09.12
Реакции ионного обмена в водных растворах.
29
Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации
Знать значение рН среды водных растворов кислот и щелочей. Уметь определять реакцию среды растворов при помощи индикаторов.
§ 16
16.12
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
Лабораторный опыт 2.
Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
30
Гидролиз органических и неорганических соединений
Знать определение гидролиза. Уметь составлять уравнения реакций гидролиза сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, солей, определять реакцию среды раствора при растворении соли в воде.
§ 18
стр 88
в 7
з 1, 2
16.12
Гидролиз неорганических и органических соединений.
Лабораторный опыт 3.
Гидролиз солей
31
Гидролиз органических и неорганических соединений
Знать определение гидролиза. Уметь составлять уравнения реакций гидролиза сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, солей, определять реакцию среды раствора при растворении соли в воде.
§ 18
стр 88
в 7
з 1, 2
23.12
Гидролиз неорганических и органических соединений.
32
Решение расчетных задач
Уметь решать расчетные задачи изученных типов.
23.12
33
Обобщение знаний по разделу «Теоретические основы химии»
Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений
§ 1-18
стр 88
в 15
34
Контрольная работа № 1 по разделу «Теоретические основы химии»
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы
Раздел Неорганическая химия
Тема 5. Металлы (15 часов)
35
Общая характеристика металлов
Знать положение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов. Уметь характеризовать общие свойства металлов и разъяснять их на основе представлений о металлической связи и металлической кристаллической решетке. Уметь объяснять активность металлов, используя электрохимический ряд напряжений металлов.
стр 77-79
стр 88
в 5-6
стр98
з1
Классификация неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов.
Д Образцы металлов и их соединений
36
Общая характеристика металлов
Знать положение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов. Уметь характеризовать общие свойства металлов и разъяснять их на основе представлений о металлической связи и металлической кристаллической решетке. Уметь объяснять активность металлов, используя электрохимический ряд напряжений металлов.
стр 77-79
стр 89
з1
стр98
з2
Классификация неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов.
37
Общие способы получения металлов
Знать общие способы получения металлов. Уметь иллюстрировать способы получения металлов примерами и раскрывать экологические проблемы, связанные с производственными процессами.
§ 19
стр 89
з 2, 3
Общие способы получения металлов.
38
Электролиз
Знать способ получения металлов электролизом растворов и расплавов солей, процессы, происходящие на катоде и аноде, применение электролиза. Уметь составлять суммарное уравнение реакции электролиза.
§ 19
стр 88
в 7
стр89
з 4,5
Электролиз растворов и расплавов.
Д Электролиз раствора хлорида меди
39
Коррозия металлов
Знать определение коррозии и сущность этого процесса, способы защиты металлов от коррозии. Уметь различать химическую и электрохимическую коррозию.
§ 20
стр 89
в 9,10, 12
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Д Опыты по коррозии металлов и защите от нее
40
Металлы главных подгрупп периодической системы химических элементов
Знать положение металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов, особенности строения их атомов, физические и химические свойства, применение. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства этих металлов
§ 21
стр98
в5
з3
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Д Взаимодействие щелочных и щелочно-земел-ьных металлов с водой
41
Металлы главных подгрупп
периодической системы химических элементов
Знать положение металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов, особенности строения их атомов, физические и химические свойства, применение. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства этих металлов.
§ 21 стр98
В7,9
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
42
Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов
Знать положение меди, цинка в ПСХЭ, особенности строения их атомов, физические и химические свойства, применение. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства этих металлов.
§ 22-24
стр 118
з 3
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк).
Д Взаимодействие меди с кислородом и серой
43
Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов
Знать положение хрома, титан в ПСХЭ, особенности строения их атомов, физические и химические свойства, применение. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства этих металлов.
§ 25-26
стр 118
в 7,8
з 4
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (хром, титан).
44
Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов
Знать положение железа. никеля, платины в ПСХЭ, особенности строения их атомов, физические и химические свойства, применение. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства этих металлов.
§ 27
стр 118
в 10,11
з 1
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (железо, никель, платина).
45
Оксиды и гидроксиды металлов
Знать свойства оксидов и гидроксидов металлов IA-IIIA-групп. Уметь объяснять тенденцию изменения свойств оксидов и гидроксидов по периодам и А-группам ПСХЭ. Знать наиболее типичные степени окисления атомов меди, хрома и железа в оксидах и гидроксидах. Уметь объяснять тенденцию изменения свойств оксидов и гидроксидов одного ХЭ с повышением СО его атома, записывать молекулярные и ионные уравнения химических реакций, подтверждающие кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов.
§ 29
стр 118
в 17
з 2
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Оксиды и гидроксиды металлов.
46
Сплавы металлов
Знать состав чугуна и стали, области применения сплавов.
§ 28
стр118
з5,6
Сплавы металлов.
47
Решение расчетных задач
Уметь решать расчетные задачи изученных типов.
§ 19-29
48
Обобщение знаний по теме «Металлы»
Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений
§ 19-29
49
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы
Тема 6. Неметаллы (10 часов)
50
Общая характеристика неметаллов
Знать положение неметаллов в периодической системе, общие и специфические черты строения их атомов.
§ 30
стр 138
в 2
з 1
Неметаллы. Окислительно-восстанови-тельные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.
Д
Образцы неметаллов
51
Свойства неметаллов
Уметь объяснять зависимость свойств простых веществ-неметаллов от вида химической связи и типа кристаллической решетки, записывать уравнения химических реакций, характеризующих свойства неметаллов, объяснять их на основе представлений об окислительно-восстановительных процессах.
§ 30
стр 138
в 13б
Неметаллы. Окислительно-восстанови-тельные свойства типичных неметаллов (на примере углерода, азота и серы). Общая характеристика подгруппы азота и серы.
Д
Горение серы, фосфора, железа магния в кислороде
52
Водородные соединения неметаллов
Знать закономерности изменения кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов по периоду и А-группам периодической системы. Уметь составлять формулы водородных соединений неметаллов на основании строения атома неметалла и его электроотрицательности, описывать свойства водородных соединений неметаллов 2-го и 3-го периодов.
§ 32 стр 138
з 2
в12
Водородные соединения неметаллов.
53
Оксиды неметаллов
Знать классификацию оксидов, тенденцию изменения свойств оксидов неметаллов по периодам и группам. Уметь составлять формулы высших оксидов неметаллов записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих общие свойства кислотных оксидов.
§ 31 стр 138
в 6
з 3
Свойства высших оксидов неметаллов
Д
Образцы оксидов неметаллов
54
Кислородсодержащие кислоты
Знать классификацию кислот, тенденцию изменения силы кислородсодержащих кислот по периодам и группам. Уметь составлять формулы кислородсодержащих кислот, записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих общие свойства кислородсодержащих кислот.
§ 31 стр 138
в 9,10
Сила кислородсодержащих кислот
Д
Образцы кислородсодержащих кислот
55
Окислительные свойства азотной и серной кислот
Уметь характеризовать окислительные свойства серной и азотной кислот, подтверждая их уравнениями химических реакций.
§ 31
стр 138
в 13а
Окислительные свойства серной и азотной кислот
56
Окислительные свойства азотной и серной кислот
Уметь характеризовать окислительные свойства серной и азотной кислот, подтверждая их уравнениями химических реакций.
§ 31
стр 138
в 13в
Окислительные свойства серной и азотной кислот
57
Решение расчетных задач
Уметь решать расчетные задачи изученных типов.
§ 30-32
58
Обобщение знаний по теме «Неметаллы»
Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений
§ 30-32
59
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (11 часов)
60
Генетическая связь неорганических и органических веществ
Уметь доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений, составлять соответствующие уравнения химических реакций, объяснять их на основе теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстано-вительных процессах.
§ 33
стр 143
в 1а
Генетическая связь неорганических и органических соединений
61
Генетическая связь неорганических и органических веществ
Уметь доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений, составлять соответствующие уравнения химических реакций, объяснять их на основе теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстанови-тельных процессах.
§ 33 стр 143
в 1б,в
Генетическая связь неорганических и органических соединений
62
Инструктаж по технике безопасности. Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Уметь составлять план решения экспериментальной задачи, подбирать реактивы и оборудование, собирать простейшие приборы, объяснять решение экспериментальных задач, в которых требуется: а) получить заданные неорганические вещества; б) определить с помощью характерных реакций каждое из предложенных неорганических веществ; в) провести реакции, подтверждающие качественный состав веществ.
Практическая работа 2.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
63
Инструктаж по технике безопасности. Решение экспериментальных задач по органической химии
Уметь составлять план решения экспериментальной задачи, подбирать реактивы и оборудование, собирать простейшие приборы, объяснять решение экспериментальных задач, в которых требуется: а) получить заданные органические вещества; б) определить с помощью характерных реакций предложенные органические вещества.
Практическая работа 3.
Решение экспериментальных задач по органической химии
64
Инструктаж по ТБ. Решение практических расчетных задач
Уметь составлять план решения экспериментальной задачи, подбирать реактивы и оборудование, собирать простейшие приборы, объяснять решение экспериментальных задач, в которых требуется получить заданные вещества, собрать их или выделить из раствора, рассчитать практический выход полученного вещества
Практическая работа 4.
Решение практических расчетных задач
65
Инструктаж по ТБ. Получение, собирание и распознавание газов
Уметь собирать прибор для получения газа, доказывать его наличие, химические свойства, соблюдать правила по технике безопасности.
Практическая работа 5.
Получение, собирание и распознавание газов
66
Бытовая химическая грамотность
Знать правила пользования веществами, используемыми в быту. Соблюдать бытовую химическую грамотность.
§ 34
67
Обобщение и повторение изученного материала
Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.
§ 1-34
68
Обобщение и повторение изученного материала
Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.
§ 1-34
69
Итоговая контрольная работа № 4
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы.
70
Итоговая контрольная работа № 4
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении курса .
Перечень учебно – методического обеспечения
1. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. Сборник нормативных документов по химии. Москва. «Дрофа» 2007.
2. Н.Н. Гара. Программа по химии Москва. «Просвещение» 2009.
3. А.М. Радецкий Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2011г. -80с.
4. Гара Н.Н. Химия. Методическое пособие для учителя Уроки в 11 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – Москва «Просвещение», 2009.
5. В.Г. Иванов, О.Н. Гева. Химия в формулах 8-11 классы. Москва. «Дрофа» 2007.
6. О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. Задачи по химии и способы их решения. 10-11 класс. Москва. «Дрофа» 2004.
7. Я.Л. Гольдфар, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов. Задачник по химии 8-11 классы. Москва. «Дрофа» 2007.
8. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. 2500 задач по химии с решениями. Учебное пособие для поступающих в ВУЗЫ. Москва. Издательство «Экзамен» 2006.
9. М.В. Зуева, Н.Н. Гара. Контрольные и проверочные работы по химии 10-11 классы. Москва. «Дрофа» 1997.
10. С.В. Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса 10-11 классы. Москва «Bako» 2006.
11. Н.Н. Гара, Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы - М.: Просвещение, 2009г.
12. Е.В. Береснева. Современные технологии обучения химии. Москва «Центрхимпресс» 2004.
13. Е.А. Шишкин. Методика обучения школьников решению задач по химии. Киров 2008.
14. С.В. Дендебер, О.В. Ключникова. Современные технологии в процессе преподавания химии. Москва. ООО «5 знаний» 2007.
15. М.А. Шаталов, Н.Е. Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем 10-11 классы. Москва. «Вентана – Граф» 2006.
16. Т.А. Боровских. Тетрадь для практических и лабораторных работ по химии. Москва. «Экзамен» 2010.
17. Т.А. Боровских. Тесты по химии. Москва. «Экзамен» 2010.
Цифровые образовательные ресурсы
1. Серия образовательная коллекция:
1.1. Химия общая и неорганическая 10-11
2. Электронные приложения к учебнику:
2.1. Химия 11 (Г.Е. Рудзитис)
2.2. Дидактический и раздаточный материал
2.3. Общая химия
3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия:
3.1. Уроки химии 10-11 класс
3.2. Репетитор по химии
4. Виртуальная химическая лаборатория:
5. Интерактивный тренинг – подготовка к ЕГЭ по химии
6. Экспресс – подготовка к экзамену по химии.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.