Рабочая программа по химии 9 класс автор Н.С.Новошинская

№     п/п		№урока	Содержание и тема урока	Кол-во часов	оборудова ние
					факт
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса				2
1	1		Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.	1
2	2		Реакции ионного обмена. Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по темам "Важнейшие классы неорганических соединений" и "Реакции ионного обмена".	1		Пробирки, индикаторная бумага, микролаборатория
Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции				4
3	1		Определение окислительно-восстановительных реакций.	1
4	2		Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Л.О. № 1. Окислительно-восстановительных реакций.	1		микролаборатория
5	3		Составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.	1		ПСХЭ
6	4		Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.	1
Тема 2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева - основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений				4
7	1		Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона.	1		ПСХЭ
8	2		Периодический закон и ПСХЭ в свете современных представлений. Л.О. № 2. Сущность явления периодичности.	1		ПСХЭ
9	3		Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение периодического закона.	1		ПСХЭ, алгоритм хар-ки  элемента
10	4		Контрольно-обобщающий урок по темам "Окислительно-восстановительные реакции" и "Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева"	1
Тема 3. Водород и его важнейшие соединения				7
11	1		Водород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.	1		ПСХЭ
12	2		Свойства и применения водорода, нахождение в природе. Получение водорода.	1		микролаборатория
13	3		Газообразное состояние вещества. Малярный объем газа.	1
14	4		Вычисления по химическим уравнениям с использованием физической величины "Малярный объем газа". Закон объемных отношений.	1		Таблица «Количественные величины в химии»
15	5		Оксид водорода - вода. Особенности и свойства воды. Круговорот воды в природе.	1
16	6		Контрольная работа № 1 по темам: "Окислительно-восстановительные реакции", "Водород и его важнейшие соединения".	1
17	7		Обобщение, систематизация знаний по теме "Водород и его важнейшие соединения". Выполнение упражнений и решение расчетных задач.	1
Тема 4. Галогены				5
18	1		Общая характеристика галогенов на основе положения в ПСХЭ. Л.О.№ 3. Вытеснение одних галогенов другими из их соединений. Л.О. № 4. Растворимость брома и йода в органических растворителях.	1		ПСХЭ пробирки микролаборатория
19	2		Хлор - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Применение хлора.	1
20	3		Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Л.О.№ 5. "Распознавание йода". Л.О.№ 6. "Распознавание хлорид-, бромид-, иодид- ионов в растворах".	1		микролаборатория
21	4		Галогены. Практическая работа № 2. Галогены.	1		микролаборатория
22	5		Вычисления массы продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.	1
Тема 5. Скорость химических реакций				2
23	1		Понятие о скорости химической реакции. Л.О.№ 7. Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.	1		микролаборатория
24	2		Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.	1
Тема 6. Подгруппа кислорода				8
25	1		Кислород - химический элемент. Общая характеристика элементов п/г кислорода. Кислород - простое вещество. Озон, озоновый "щит" земли.	1		ПСХЭ
26	2		Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе, применение серы. Сероводород.	1		ПСХЭ
27	3		Оксид серы (IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота.	1
28	4		Оксид серы (VI). Получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Л.О.№ 8 Качественная реакция на сульфат-ион.	1		ПСХЭ микролаборатория
29	5		Химизм промышленного способа получения серной кислоты.	1
30	6		Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси.	1
31	7		Подгруппа кислорода. Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа кислорода".	1		микролаборатория
32	8		Контрольная работа № 2 по темам: "Галогены", "Скорость химических реакций", "Подгруппа кислорода".	1
Тема 7. Подгруппа азота				8
33	1		Общая характеристика элементов п/г азота. Азот - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления, распространение, получение, физические и химические свойства.	1
34	2		Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Л.О. № 9. Качественная реакция на соли аммония.	1		микролаборатория
35	3		Подгруппа азота. Практическая работа №4. Получение аммиака и изучение его свойств.	1		микролаборатория
36	4		Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (II) и (IV)/	1
37	5		Азотная кислота, ее получение, физические и химические свойства. Применение.	1
38	6		Фосфор, строение атома его ЭО и степени окисления. Аллотропия. Л.О. № 10. Качественная реакция на фосфат-ион.	1		микролаборатория
39	7		Круговорот азота и фосфора в природе. Азотные удобрения.	1
40	8		Обобщение, систематизация знаний по теме "Подгруппа азота".	1
Тема 8. Подгруппа углерода				6
41	1		Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод, строение атома, аллотропные модификации и их свойства. Л.О. № 11. "Адсорбционные свойства угля".	1		микролаборатория
42	2		Кислородные соединения углерода, получение, свойства и применения. Л.О.№ 12 Распознавание карбонатов.	1		микролаборатория
43	3		Подгруппа углерода. Практическая работа № 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	1		микролаборатория
44	4		Кремний - химический элемент. Строение атома, ЭО и степень окисления. Нахождение в природе, получение и свойства. Л.О.№ 13 Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.	1		микролаборатория
45	5		Обобщение, систематизация знаний по теме "Подгруппа азота" и "Подгруппа углерода".	1
46	6		Контрольная работа № 3 по темам:  "Подгруппа азота" и "Подгруппа углерода".	1
Тема 9. Металлы и их соединения				11
1. Металлы и их важнейшие химические соединения				2
47	1		Положение металлов в ПС, особенности строения. Общая характеристика металлов.	1		ПСХЭ
48	2		Химические свойства металлов. Сплавы металлов, их свойства и применение.	1
2. Алюминий				1
49	1		Общая характеристика элементов главной подгруппы III гр. Алюминий и его соединения, получение и свойства. Л.О. № 14. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.	1		ПСХЭ микролабо ратория
3. Магний и кальций				2
50	1		Общая характеристика элементов главной подгруппы II гр. Строение атомов магния и кальция. Нахождение в природе, получение и свойства.	1		ПСХЭ
51	2		Жесткость воды и способы ее устранения. Л.О. № 15. "Жесткость воды и ее устранения".	1		микролаборатория
4. Щелочные металлы				1
52	1		Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы. Строение атомов щелочных металлов. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства	1		ПСХЭ
5. Железо				5
53	1		Железо и его соединения, получение и свойства. Л.О № 16. Качественные реакции на двух- и трехзарядные ионы железа.	1		микролаборатория
54	2		Сплавы железа - чугун, сталь. Значение железа и его соединений.	1
55	3		Металлы и их соединения. Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме "Металлы".	1		микролаборатория
56	4		Обобщение, систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме "Металлы и их соединения".	1
57	5		Контрольная работа № 4 по теме "Металлы и их соединения".	1
Тема 10. Органические соединения				10
58	1		Первоначальные представления об органических веществах.	1
59	2		Предельные углеводороды (алканы), свойства, применение.	1
60	3		Непредельные углеводороды (алкены и алкины). Этилен и ацетилен, свойства и применение.	1
61	4		Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, нефть.	1		коллекции
62	5		Понятие о функциональных группах, спирты, химические свойства, применение.	1
63	6		Карбоновые кислоты. Физические и химические свойства, применение. Л.О. № 17. Свойства уксусной кислоты.	1		микролаборатория
64	7		Жиры - сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.	1
65	8		Углеводы. Нахождение в природе, применение и биологическая роль.	1
66	9		Азотсодержащие органические соединения. Л.О. № 18. Качественная реакция на белок.	1		микролаборатория
67	10		Итоговый урок. Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме "Органические соединения".	1
			Повторение	1
68	1		Повторение основных вопросов за курс химии 9 класс.	1

Согласовано:

Зам. директора по УВР

______О.И.Сарницкая

« 28 » августа 2015 года

Краснодарский край Темрюкский район пос.Таманский

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 16

 муниципального образования Темрюкский район

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ

по    химии

Класс                                      9

Учитель        Очеретная Нина Юрьевна

Количество часов:  всего  68  часов; в неделю  2  часа;

Планирование составлено на основе рабочей программы учитель Очеретная Н.Ю., утверждена педсоветом протокол № 1 от 31.08.2015 г.

Программа составлена на основе авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений; г. Москва, издательство «Русское слово», 2008г., автор программы И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская.

(указать примерную или авторскую программу/программы, издательство, год издания при наличии)

В соответствии с ФКГОС-2004

Учебник: Химия 9  класс. Базовый уровень; г. Москва, издательство «Русское слово», 2010г.,

1.     Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений; г. Москва, издательство «Русское слово», 2008г., автор программы И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская.

Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии для основной общеобразовательной школы в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что по­зволило сократить объем текста учебников и исключить не­однозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирую­щий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации ин­дивидуальной и групповой работы школьников.

2.     Общая характеристика учебного предмета

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию эле­ментов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей эле­ментов знаний. Значительное число химических фактов по­зволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

В 9 классе продолжается развитие системы знаний по кур­су химии: изучаются окислительно-восстановительные реак­ции, периодический закон, газовые законы, основы неорга­нической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.

В основе программы лежит идея зависимости свойств ве­ществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстра­ционная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического экспе­римента — демонстрации, лабораторные опыты и практиче­ские работы, а также сочетание эксперимента с другими сред­ствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудо­вания) и особенностей класса. Возможна также замена ука­занных в программе опытов другими, имеющими равную по­знавательную и методическую ценность.

В зависимости от типа класса программный материал мо­жет быть рассчитан на учебную нагрузку два и три часа в не­делю. Распределение времени по темам является примерным. Учителю предоставляется возможность по своему усмотре­нию обоснованно корректировать число часов, отводимое на изучение той или иной темы, включать дополнительный ма­териал в зависимости от уровня подготовки и интересов уча­щихся. Это создает условия для творчества учителя, свобод­ного выбора форм и методов обучения.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира. Включение историко-научного материала дает возможность показать школьникам, что развитие науки — это многовековая история становления зна­ний об окружающем мире, позволяет раскрыть общеобразова­тельное значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.

В результате изучения предусмотренного программой учебно­го материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Феде­рального компонента государственного стандарта основного об­щего образования по химии к уровню подготовки выпускников.

3.     Описание места учебного предмета  в учебном плане

На изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов. Большое внимание уделяется лабораторным опытам и практическим работам, минимум которых определен в каждом разделе программы

Учителю предоставляется возможность по своему усмотре­нию обоснованно корректировать число часов, отводимое на изучение той или иной темы, включать дополнительный ма­териал в зависимости от уровня подготовки и интересов уча­щихся. Это создает условия для творчества учителя, свобод­ного выбора форм и методов обучения.

4.     Содержание учебного предмета

9 класс

(2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч, из них 3/6 ч — резервное время)

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2/4 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (3/4 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстанови­тельная двойственность. Составление уравнений окислитель­но-восстановительных реакций методом электронного ба­ланса.

Демонстрации

Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(IV) с водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4/4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Пред­сказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе­ева в свете современных представлений. Периодическое изме­нение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического за­кона. Причины периодичности свойств элементов и образо­ванных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодиче­ской системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании на­учной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен­делеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.

Тема 3

Водород и его важнейшие соединения (7/10 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молеку­ла водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства {окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодей­ствие с неметаллами, активными металлами и оксидами ме­таллов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа. * Закон Авогадро.

Относительная плотность газов. I Объемные отношения газов в реакциях.

Оксид водорода — вода. Состав, строение. I Особенности (аномальные свойства) воды.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

Модель молекулы воды.

Очистка воды перегонкой.

Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «мо­лярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объе­мов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате ре­акции веществ.

4.Расчет объемных отношений газов по уравнениям хими­ческих реакций.

Тема 4

Галогены (5/7 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения хи­мических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химиче­ские свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степень окисления. Хлор — простое веще­ство. Нахождение в природе. Получение хлора и его физиче­ские свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. \ Взаимодействие хлора с другими неметаллами.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Ка­чественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окисли­тельных свойств галогенов. Качественные реакции на бро­мид-, иодид-ионы и йод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

Образцы галогенов — простых веществ.

Получение хлорной воды.

Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

Сравнение растворимости йода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы (объема, количества вещества) про­дукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 5

Скорость химических реакций (2/4 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо­генные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость хи­мических реакций: природа, концентрация веществ, пло­щадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация хими­ческих реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и тем­пературы (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с сер­ной кислотой различной концентрации при различных тем­пературах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на ско­рость растворения мела в соляной кислоте.

Тема 6

Подгруппа кислорода (8/11 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, элек­троотрицательность и степени окисления. Кислород — про­стое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоно­вый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Се­ра в природе. Физические и химические (окислительно-вос­становительная двойственность) свойства серы: взаимодей­ствие с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие серы с другими неметаллами.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физиче­ские и химические свойства. Действие сероводорода на орга­низм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная ре­акция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(IV). Получение, свойства и применение. Серни­стая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(VI). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свой­ства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Дей­ствие концентрированной серной кислоты на организм. Суль­фаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа ки­слорода».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы или объема продукта реакции по из­вестной массе или объему исходного вещества, содержаще­го примеси.

Тема 7

Подгруппа азота (7/10 ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотри­цательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические    свойства   (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водоро­дом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и хи­мические свойства: горение, взаимодействие с водой, кисло­тами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Примене­ние аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (П) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степе­ни окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фос­фор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с метал­лами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофос­фаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Круговорот фосфора в природе.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

Растворение аммиака в воде.

Горение аммиака в кислороде.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 8

Подгруппа углерода (5/7 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Углерод — простое ве­щество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и примене­ние. Действие оксида углерода (П) на организм. Угольная ки­слота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) кремния: взаимодействие с неметал­лами и металлами. Оксид кремния(IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

Водородные соединения неметаллов IV—VII групп, их со­став и свойства. Закономерности изменения кислотно-ос­новных свойств водных растворов этих соединений в перио­дах и главных подгруппах Периодической системы.

Демонстрации

Образцы природных соединений углерода и кремния.

Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт' 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неме­таллов.

Практическая работа 5

Получение оксида углеродa(IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 9

Металлы и их соединения (12/20 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор)(3/6 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характер­ные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд ак­тивности металлов. Отношение металлов к неметаллам, ра­створам солей, кислот и воде.

Алюминий (1/2 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, по­лучение, физические и химические свойства. Взаимодей­ствие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3/4 ч)

Общая характеристика химических элементов главной под­группы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магнии и кальции в природе, способы их получения, физические и химические свойства. Особенности свойств магния.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2/3 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение ще­лочных металлов в природе и способы их получения. Физиче­ские и химические свойства простых веществ и важнейших со­единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3/5 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации

Образцы минералов, металлов и сплавов.

Опыты, показывающие восстановительные свойства ме­таллов.

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

Получение и исследование свойств гидроксидов железа (П) и (III).

Лабораторный опыт 14

Получение гидроксида алюминия и исследование его ки­слотно-основных свойств.

Лабораторный опыт 15

Жесткость воды и ее устранение.

Домашний эксперимент

Коррозия и защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 16

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2.Определение состава смеси, компоненты которой выбо­рочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Те м а 10

Органические соединения (10/15 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Осо­бенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характери­стика предельных углеводородов. Нахождение в природе, фи­зические и химические свойства: горение, реакция замеще­ния (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физиче­ские свойства алкенов. Химические свойства: горение, реак­ции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попут­ные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Ка­менный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти­ловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаи­модействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлю­лоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

Образцы полимеров.

Горение спирта.

Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 17

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 18

Качественная реакция на белки.

Практическая работа 7

Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Итого: Практических работ – 6

Контрольных работы - 4

5.Тематическое планирование

№ п/п	Разделы, темы	Количество часов
		Примерная или авторская программа	Рабочая программа
1	Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса	2	2
2	Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции	4	4
3	Тема 2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева - основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений	4	4
4	Тема 3. Водород и его важнейшие соединения	7	7
5	Тема 4. Галогены	5	5
6	Тема 5. Скорость химических реакций	2	2
7	Тема 6. Подгруппа кислорода	8	8
8	Тема 7. Подгруппа азота	8	8
9	Тема 8. Подгруппа углерода	6	6
10	Тема 9. Металлы и их соединения	11	11
11	1. Металлы и их важнейшие химические соединения	2	2
12	2. Алюминий	1	1
13	3. Магний и кальций	2	2
14	4. Щелочные металлы	1	1
15	5. Железо	5	5
16	Тема 10. Органические соединения	10	10
17	Повторение	1	1
	ИТОГО:	68	68

6. Описание учебно-методического и материально и материально-технического обеспечения образовательной деятельности

- Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений; г. Москва, издательство «Русское слово», 2008г., автор программы И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская.

- Учебник Химия 9 класс;  Учебник для общеобразовательных учреждений автор .И.Новошинский, Н.С. Новошинская., г. Москва, издательство «Русское слово», 2008г.,

- Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии.
9 класс. — М.: Русское слово, 2009

  - Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы
их решения 8-11 классы. М.: Оникс ХХI, 2009
Интернет ресурсы:

http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;

http://www.uchportal.ru – учительский портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);

http://www.uroki.net – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;

http://www.it-n.ru – сеть творческих учителей;

http://festival.1september.ru/ - уроки и презентации;

http://infourok.org/ – разработки уроков, презентации.

Перечень лабораторного оборудования , при  выполнении  лабораторных и практических работ за курс химии основной  общей школы.

1.Приборы и оборудование для практической работы:

химическая посуда

микролаборатория

форфоровая посуда;

спиртовка

лабораторный штатив

химические реактивы

2. ТСО

компьютер ACER

- проектор ACER

Электронные пособия

СD- диски по темам:

оксиды; кислоты;

основания; соли.

органическая химия;

неорганическая химия

СОГЛАСОВАНО                                           СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического            Заместитель директора по УВР

объединения учителей естественно-

математического цикла и                               ________ / О.И.Сарницкая/

технологии

от 28.08.2015г   № 1                                        « 28 » августа  2015 г.

___________ / Н.Ю.Очеретная/                                   

                   ( подпись)

Краснодарский край  Темрюкский район пос. Таманский

(территориальный, административный округ (город, район, поселок)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 16

муниципального образования Темрюкский район

(полное наименование образовательного учреждения)

УТВЕРЖДЕНО

решение педсовета протокол №1

 от 31 августа 2015  года

 Председатель педсовета

                                                                                                 _____________         С.И.Кулага

 подпись руководителя ОУ            Ф.И.О.

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

По   химии

(указать предмет, курс, модуль)

Уровень образования (класс)                основное общее, 9 класс  

                     (начальное общее, основное общее, среднее (полное) общее образование с указанием классов)

Количество часов  68    ч                                      

Учитель    Очеретная Нина Юрьевна  

Программа составлена на основе авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений; г. Москва, издательство «Русское слово», 2008г., автор программы И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская.

(указать примерную или авторскую программу/программы, издательство, год издания при наличии)