Рабочая
программа учебного предмета
«Химия»
базовый
уровень, основное образование
срок
реализации программы – 2 года.
Составлена
на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту государственных образовательных стандартов среднего
образования (базовый уровень).
2014
г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Химия, как одна из основополагающих областей
естествознания, является неотъемлемой частью гуманитарного образования
школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь
понятие об их составе, строении, превращениях, практическом использовании, а
также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся
узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности
свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости
химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует
развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные
опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии, учащиеся
получают представления о методах познания, характерных для естественных наук
(экспериментальном и теоретическом).
Предлагаемый курс химии базируется на знаниях,
полученных учащимися в основной общеобразовательной школе. Он не выходит за
рамки обязательного минимума образования и рассчитан на два часа в неделю.
Программа базового курса химии отражает современные
тенденции в школьном образовании, связанные с реформированием средней школы.
Методологической основой содержания курса химии
средней школы явилась идея интегрированного курса химии.
Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция
учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность
изучения разделов химии: вначале (10 класс) изучается органическая химия, затем
(11 класс) – общая химия.
Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная
интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии,
географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать
целостную естественнонаучную картину мира. Это позволяет старшеклассникам
осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мир будет
неполным.
Третья идея курса – это интеграция химических знаний с
гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной
культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета
показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т.е.
полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.
В курсе 10 класса изучается органическая химия,
теоретическую основу которой составляет современная теория строения
органических соединений, показывающая единство химического, электронного и
пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и
номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан
идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера
функциональных групп, а также генетических связей между классами органических
соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об
отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах,
способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом
строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся
объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти
вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет
сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной
науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность
применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Теоретическую основу курса общей химии составляет
современные представления:
-
о
строении вещества (периодическом законе и строение атома, типах химических
связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах, дисперсных системах,
качественном и количественном составе вещества);
-
о
химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и
химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах),
адаптированные под курс,
рассчитанный на 2 часа в неделю;
-
о
классах органических и неорганических соединений и их свойствах.
Такое построение курса общей химии
позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира
веществ, причин многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает
возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять
роль и место химии в системе наук о природе.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного)
общего образования направлено на достижение следующих целей:
1)
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной
картины мира, важнейших химических понятий, законах, теориях;
2)
овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получение новых материалов;
3)
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей в процессе изучения выдающихся достижений химии, вошедших в
общечеловеческую культуру;
4)
воспитание убежденности в возможности познания живой природы,
необходимости бережного отношения к природной среде, собственному здоровью;
уважения к мнению оппонента при обсуждении проблем; в позитивной роли химии в
жизни современного общества;
5)
применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у
учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета
«химия» в старшей школе на базовом уровне являются:
- умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность
(от постановки цели до получения и оценки результата);
- определение
сущностных характеристик изучаемого объекта;
- умение
развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
- оценивание
и корректировка своего поведения в окружающей среде;
- выполнение
в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;
- использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,
систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов
познавательной и практической деятельности.
Данная рабочая программа по химии разработана на
основе:
- ФКГОС;
- примерной
основной образовательной программы основного общего образования;
- авторской
программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту государственного стандарта общего образования
(базовый уровень) и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации;
- Устава
школы;
- Основной
общеобразовательной программы основного общего образования МБОУ «СОШ» пст.
Чиньяворык.
Данная рабочая программа может быть реализована при
использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других
современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения,
таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль
знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и
способностей класса.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает
проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ.
СОДЕРЖАНИЕ
ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА
Введение.
Предмет органической химии. Сравнение органических
соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические
органические соединения.
Тема 1. Теория строения органических соединений.
Валентность. Химическое строение как порядок
соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории
строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и
изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации.
Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники.
Природный газ. Природный
газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива.
Состав природного газа.
Алканы. Гомологический ряд,
изомерия, номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана
и этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на
основе свойств.
Алкены. Этилен, его
получение (дегидрирование этана и дегидратация этанола). Химические свойства
этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия),
гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение
этилена на основе его свойств.
Алкадиены и каучуки.
Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя связями. Химические свойства
бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в
каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение
пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение,
обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация.
Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид
и его применение.
Бензол. Получение бензола из
циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка
нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации.
Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена,
бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакций
дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным
способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на
непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные работы.
Определение элементного состава органических соединений. Изготовление моделей
молекул углеводородов. Обнаружение непредельных углеводородов в жидких
нефтепродуктов. Получение и свойства ацетилена. Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты нефтепереработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения.
Единство химической организации живых организмов.
Химический состав живых организмов.
Спирты. Получение этанола
брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как
функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола:
горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров,
окисление. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин
как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол.
Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием
каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с
гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом
в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение
альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов:
окисление и восстановление. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе
свойств.
Карбоновые кислоты.
Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной
кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации.
Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере
пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры. Жиры. Получение
сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение.
Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров:
гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе
свойств.
Углеводы. Углеводы, их
классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды
(крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза – вещество с двойственной функцией –
альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту,
восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение
глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации
и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.
Демонстрации.
Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в
воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол.
Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и
глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).
Получение этилацетата. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на
крахмал.
Лабораторные работы. Свойства
этилового спирта. Свойства формальдегида. Свойства глицерина. Свойства уксусной
кислоты. Свойства жиров. Сравнение свойств растворов мыла и стирального
порошка. Свойства глюкозы. Свойства крахмала.
Практическая работа.
Идентификация кислородсодержащих органических соединений.
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения.
Амины. Понятие об аминах.
Получение ароматического амина (анилина) из нитробензола. Анилин как
органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление
основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе
свойств.
Аминокислоты.
Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические
свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со
щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь
и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией
поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков.
Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции.
Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических
соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез
нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида.
Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и
передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации.
Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакции анилина с бромной
водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение
и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.
Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол →
этиленгликоль → этиленгликолят меди (II);
этанол → этаналь → этановая кислота.
Лабораторная работа.
Свойства белков.
Практическая работа.
Идентификация органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения.
Ферменты. Ферменты как
биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования
ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном
хозяйстве.
Витамины. Понятие о
витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы,
гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и
витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о
гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов.
Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная
химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз.
Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации.
Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и картофеля. Коллекция СМС,
содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.
Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминоза. Коллекция
витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты
индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.
Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры.
Искусственные полимеры. Получение искусственных
полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.
Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических
полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров:
линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических
пластмасс: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Синтетические волокна:
лавсан, нитрон, капрон.
Демонстрации.
Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий
из них. Распознавание волокон и пластмасс по отношению к нагреванию и
химическим реактивам.
Лабораторная работа.
Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа.
Распознавание пластмасс и волокон.
11 класс.
Тема 1.
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева.
Основные
сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об
орбиталях. s- и
р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический
закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера
периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение
водорода в периодической системе.
Значение
периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации.
Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторная
работа. Конструирование
периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема
2. Строение вещества.
Ионная
химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов.
Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических
решеток.
Ковалентная
химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими
типами кристаллических решеток.
Металлическая
химическая связь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная
химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь. Значение водородной связи для организации структур
биополимеров.
Полимеры.
Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна:
природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение.
Газообразное
состояние вещества. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей:
воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый
эффект) и борьба с ним.
Представители
газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Жидкое
состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на
производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные
воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие
кристаллы и их применение.
Твёрдое
состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в
жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные
системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния
дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные
системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные
системы: гели и золи.
Состав
вещества и смесей. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие
«доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и
объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации.
Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Модели кристаллических решеток
«сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК.
Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен,
полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть,
шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы
неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты). Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и
трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения.
Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий,
суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные
работы. Определение
типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Ознакомление с
коллекцией полимеров: пластмасс и волокон, изделия из них. Испытание воды на
жесткость. Устранение жесткости воды. Ознакомление с минеральными водами. Ознакомление
с дисперсными системами.
Практическая
работа. Получение,
собирание и распознавание газов.
Тема
3. Химические реакции.
Реакции,
идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и
фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры
и изомерия.
Реакции,
идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции
экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические
уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость
химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации,
температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо-
и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические
катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость
химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных
принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль
воды в химической реакции. Истинные растворы.
Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые,
малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты
и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические
свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической
химии.
Гидролиз
органических и неорганических соединений.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз
органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом
обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные
реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле
соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз.
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и
растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Демонстрации.
Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы
веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации
с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных
металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов
серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и
температуры. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа
или воды. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и
неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической
диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбонатов
щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Простейшие
окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной
кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Лабораторные
работы. Реакция
замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием
осадка, газа и воды. Получение кислорода разложением пероксида водорода с
помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. Получение водорода взаимодействием
кислоты с цинком. Различные случаи гидролиза солей.
Тема
4. Вещества и их свойства.
Металлы.
Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие
щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия
металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Неметаллы.
Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и
водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты
неорганические и органические. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами
металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной серной кислоты.
Основания
неорганические и органические. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами
и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли.
Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей
и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II)
— малахит (основная соль).
Качественные
реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа
(II) и (III).
Генетическая
связь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической
химии.
Демонстрации.
Коллекция образцов металлов. Взаимодействие цинка с уксусной
кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.
Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида
(иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление
концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной
кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих
хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).
Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их
способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные
реакции на катионы и анионы.
Лабораторные
работы. Испытание
растворов кислот, оснований и солей индикаторами. Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Получение и свойства
нерастворимых оснований. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. Ознакомление
с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д)
минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Тема 5. Химия и общество.
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая
технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической
промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы
химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом
производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола).
Сравнение производства этих веществ.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее
направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения
и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные
последствия применения пестицидов, и борьба с ними. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды.
Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического
загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны
от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства.
Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.
Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и
умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации.
Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов.
Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств
гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
ТРЕБОВАНИЯ
К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик
должен
знать / понимать
-
важнейшие
химические понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
-
основные
законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
-
основные
теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
-
важнейшие
вещества и материалы: основные металлы
и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
уметь
-
называть изученные
вещества
по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-
определять: валентность
и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,
заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
-
характеризовать: элементы
малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
-
объяснять: зависимость
свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
-
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
-
проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации, и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
-
объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
-
определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
-
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
-
оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
-
безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
-
приготовления
растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
-
критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Конкретные
требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и
включены в поурочное планирование.
В поурочном
планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который
подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки
выпускников.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ
|
№ п/п
|
Наименование разделов
|
Всего часов
|
Из них
|
|
практические работы
|
контрольные работы
|
|
1
|
Введение.
|
1
|
|
|
|
2
|
Теория
строения органических соединений.
|
6
|
|
|
|
3
|
Углеводороды
и их природные источники.
|
18
|
|
1
|
|
4
|
Кислородсодержащие
органические соединения.
|
21
|
1
|
1
|
|
5
|
Азотсодержащие
органические соединения.
|
10
|
1
|
1
|
|
6
|
Биологически
активные органические соединения.
|
9
|
|
|
|
7
|
Искусственные
и синтетические полимеры.
|
5
|
1
|
1
|
|
8
|
Резерв.
|
2
|
|
|
|
|
Итого
(10 класс)
|
72
|
3
|
4
|
|
9
|
Строение
атома и периодический закон Д.И. Менделеева.
|
8
|
|
1
|
|
10
|
Строение
вещества.
|
22
|
1
|
1
|
|
11
|
Химические
реакции.
|
14
|
|
1
|
|
12
|
Вещества
и их свойства.
|
15
|
1
|
1
|
|
13
|
Химия
и общество.
|
7
|
|
1
|
|
14
|
Резерв.
|
2
|
|
|
|
|
Итого
(11 класс)
|
68
|
2
|
5
|
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Результаты обучения
оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие
качественные показатели ответов:
- глубина
(соответствие изученным теоретическим обобщениям);
- осознанность
(соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
- полнота
(соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются
число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки
связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик
неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства
веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений,
установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и
т. п.).
Несущественные ошибки
определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо
нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести
оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении
заряда иона).
Результаты обучения
проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при
выполнении ими химического эксперимента.
Оценка
теоретических знаний.
Отметка «5»: ответ
полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком; ответ
самостоятельный.
Отметка «4»: ответ
полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в
определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ
полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе
обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие
ответа.
Оценка
экспериментальных умений.
Оценка ставится на
основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка»5»: работа
выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения
(поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно
используются реактивы.
Отметка «4»: работа
выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами
и оборудование.
Отметка «3»: работа
выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая
исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»: допущены
две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя.
Отметка «1»: работа не
выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
Оценка
умений решать экспериментальные задачи.
Отметка «5»: план
решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов
и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»: план
решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов
и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в
объяснении и выводах.
Отметка «3»: план
решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов
и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»: допущены
две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических
реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»: задача
не решена.
Оценка
умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»: в
логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»: в
логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в
логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка
в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются
существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: задача
не решена.
Оценка
письменных контрольных работ.
Отметка «5»: ответ
полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ
неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа
выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три
несущественные.
Отметка «2»: работа
выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа
не выполнена.
При оценке выполнения
письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима.
Правила
выполнения контрольных тестовых работ.
Тестирование проводится
с тем, чтобы проверить усвоение учащимися материала курса, рекомендуемой
преподавателем литературы, их умение успешно концептуализировать материал,
предложенный их вниманию, а также, применять полученные знания на практике, в
анализе. Поэтому в контрольную работу
включаются как вопросы, проверяющие собственно степень знакомства и
понимания учащимися текстов, основных понятий, так и более свободные,
творческие задания, рассчитанные на проверку
способности учащихся к практике анализа. Объем контрольной работы, включая
творческие задания, не может превышать 2 академических часов.
Балльная
шкала оценок тестирования
Отлично «5» - 87-100
баллов (% баллов от максимальной возможной суммы)
Хорошо «4» - 75-86
баллов (% баллов от максимальной возможной суммы)
Удовлетворительно «3» -
60-74 балла (% баллов от максимальной возможной суммы)
Неудовлетворительно «2»
- 59 и менее баллов (% баллов от максимальной возможной суммы).
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Учебно-методический
комплект:
1. Габриелян
О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват.
учреждений. – М.: Дрофа, 2009.
2. Габриелян
О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват.
учреждений. – М., 2009.
3. Габриелян
О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 11 класс: учеб. для
общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2008.
4. Габриелян
О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: учеб. для
общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2008.
5. Габриелян
О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и
упражнениях. – М: Дрофа, 2008.
Методическая литература:
1. Габриелян
О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/
О.С. Габриелян – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010 г.
2. Габриелян
О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа,
2008.
3. Габриелян
О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. – М.: Дрофа,
2008.
4. Габриелян
О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009.
5. Габриелян
О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к
учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс». – М.: Дрофа, 2009.
6. Габриелян
О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической
химии: учеб.пособие. – М., 2009.
7. Современный
урок химии. Технологии, приемы, разработки учебных занятий. - Ярославль: Академия
развития, 2008.
Дополнительная литература:
1. Габриелян
О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., Просвещение,
2009.
2. Пичугина
Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., Дрофа, 2008.
3. Артеменко
А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2012.
Интернет-ресурсы.
1. Федеральный
образовательный портал «Российское образование» http//www.edu.ru
2.
Министерство образования и науки
Российской Федерации http//www.mon/gow.ru.
3.
Федеральный совет по учебникам
Министерство образования и науки Российской Федерации http //www.fsu. mto. Ru
4.
Программное обеспечение по химии http //chemicsoft.
chat. ru
5.
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru/index.files/07.htm
6.
Не
кури—вредно! http://nekuri-vredno.narod.ru/
7.
Дистанционная
подготовка к химическим олимпиадам http://chem.olymp.mioo.ru/
8.
Книги
по химии в электронном формате http://www.twirpx.com/files/abit/chemistry/
9.
"Химия
для всех" http://school-sector.relarn.ru/nsm/
10.
"Школьная
химия" - в помощь ученику и студенту http://schoolchemistry.by.ru/
11.
"Chemistry.ru"
- изучение химии http://chemistry.ru/index.php
12.
"Мир
химии" - информационный сайт о химии http://chemistry.narod.ru/
13.
Химия:
образовательные ресурсы Интернета http://www.alleng.ru/edu/chem.htm
14.
Интернет-школа
http://www.internet-school.ru/
15.
Единая
коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru/
16.
Химик.ру
http://www.xumuk.ru/
17.
Химическая
азбука ttp://botmaster.ru.alhimik.ru/teleclass/azbuka/1gl.shtml
18.
«Химоза»
- методическое объединение учителей химии
http://it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&lib_no=20139&tmpl=lib
19.
"Himhelp.ru"
- химический сервер http://www.himhelp.ru/
20.
Все
о ЕГЭ http://www.ege.edu.ru/
21.
Журнал
«Химия и жизнь – XXI век» http://www.hij.ru/
22.
"Химия
и химики" - образовательный журнал http://chemistry-chemists.com/
23.
Контрен:
Химия, Образование, Информационные технологии http://kontren.narod.ru/
24.
Лаборатория
мультимедийных технологий в обучении http://www.labmto.kspu.ru/katalog.htm
25.
Химический
факультет МГУ http://www.chem.msu.su/rus/school/chemistry_meth/welcome.html
26.
Образовательный
портал "Учеба": химия http://www.ucheba.com/naiti/naiti_xim.htm
27.
Органическая
химия. Эл. учебник для школ http://www.ucheba.com/naiti/naiti_xim.htm
28.
Основы
химии (электронный учебник для школьников) http://www.hemi.nsu.ru/
29.
Программа
углубленного изучения органической химии http://www.chem.msu.su/rus/school/programs-171/part004.html
30.
Тестирование
школьников http://maratakm.narod.ru/knopka.htm
31.
Тесты
по химии http://novoschool2.narod.ru/himia.htm
32.
Химия
- neochemistry - мы знаем о химии все! http://neochemistry.ru/
33.
Химия
(1 сентября) - все для учителя химии http://him.1september.ru/
Учебно-наглядные
пособия.
1. Таблицы.
-
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
-
Таблица растворимости солей, кислот и
оснований в воде.
-
Правила техники безопасности.
-
Классификация неорганических веществ.
-
Связь между классами неорганической химии.
-
Взаимосвязь между некоторыми физическими
величинами.
-
Количественные величины в химии.
2. Природные
(натуральные) объекты.
-
кристаллические
решетки неорганических веществ
-
топливо.
3. Экранные
наглядные пособия.
-
Путь скрепки (фильм, серия «Наука 2.0. Непростые вещи»);
-
Стекло архитектурное (фильм, серия «Наука 2.0»);
-
Пластиковый стаканчик (фильм, серия «Наука 2.0. Непростые вещи»);
-
Альтернативное топливо (фильм, серия «Наука 2.0. Большой стачок»);
-
Бытовая химия («Среда обитания»);
-
Свалка планетарного масштаба (фильм, серия
«Наука 2.0. Угрозы современного мира»);
-
Глобальное потепление или ледниковый период
(фильм, серия «Наука 2.0. Угрозы современного мира»).
МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ
УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ
1. Учебно-практическое
и учебно-лабораторное оборудование.
|
№ п/п
|
Наименование
|
Количество
|
|
1
|
весы лабораторные электронные.
|
1
|
|
2
|
нагреватель
пробирок
|
2
|
|
3
|
спиртовка
лабораторная
|
6
|
|
4
|
электрическая
плита лабораторная
|
1
|
|
Специализированные приборы и аппараты.
|
|
5
|
комплект
для сборки дистиллятора CJH 102/02
|
4
|
|
6
|
комплект
для практических работ по химии CJH 103
|
4
|
|
7
|
комплект
мерной посуды
|
4
|
|
8
|
Комплект
для лабораторных работ по химии CSH 103
|
4
|
|
9
|
аппарат
для проведения химических реакций АПХР
|
1
|
|
10
|
аппарат
Киппа.
|
1
|
|
11
|
озонатор
|
1
|
|
12
|
прибор для окисления спирта над
медным катализатором
|
1
|
|
13
|
прибор для сравнения содержания углекислого
газа во вдыхаемом и выдыхаемом воздухе
|
1
|
|
14
|
прибор
для сбора газов с трубкой ПВХ ППСГ
|
10
|
|
15
|
термометр
лабораторный
|
3
|
|
Металлические
изделия для демонстрационных и лабораторных опытов.
|
|
16
|
ложка
для сжигания веществ
|
3
|
|
17
|
столик подъемный
|
1
|
|
18
|
штатив
металлический ШЛБ
|
1
|
|
19
|
щипцы
тигельные
|
15
|
|
Изделия из
фарфора и фаянса.
|
|
20
|
пест № 1
|
8
|
|
21
|
пест № 2
|
8
|
|
22
|
ступка №
1
|
8
|
|
23
|
ступка №
3
|
8
|
|
24
|
тигли
|
3
|
|
Стеклянная посуда общего назначения.
|
|
25
|
воронка
делительная 250 мл
|
2
|
|
26
|
воронка
коническая d = 35
|
11
|
|
27
|
воронка
коническая d = 50
|
3
|
|
28
|
колба
коническая 100 мл
|
1
|
|
29
|
колба
коническая 250 мл
|
15
|
|
30
|
колба
плоскодонная 100 мл
|
11
|
|
31
|
колба
плоскодонная 250 мл
|
9
|
|
32
|
колба
плоскодонная 50 мл
|
5
|
|
33
|
пробирка
ПХ-14
|
150
|
|
34
|
пробирка
ПХ-16
|
200
|
|
35
|
пробирка
ПХ-21
|
200
|
|
36
|
склянка
для хранения реактивов
|
300
|
|
37
|
стакан
высокий с носиком ВН-50
|
48
|
|
38
|
стакан
высокий с носиком ВН-100
|
17
|
|
39
|
стакан
высокий с носиком ВН-150
|
6
|
|
40
|
холодильник
прямой (холодильник Либиха)
|
1
|
|
41
|
чашка
Петри, d
= 95
мм
|
3
|
|
Стеклянная
посуда специального назначения.
|
|
42
|
бюкс
|
8
|
|
43
|
колба
круглодонная без шлифа 250 мл
|
1
|
|
44
|
колба
круглодонная без шлифа 500 мл
|
3
|
|
45
|
колба
круглодонная с 2-мя горловинами под углом со шлифами (КГУ-2-1)
|
1
|
|
46
|
колба
круглодонная со шлифом 50 мл
|
6
|
|
47
|
колба
круглодонная со шлифом 250 мл
|
3
|
|
48
|
промывная
склянка Вульфа
|
3
|
|
49
|
эксикатор
|
1
|
|
50
|
крышка
для эксикатора
|
2
|
|
51
|
фарфоровый
поддон (керамическая вставка) для эксикатора
|
3
|
|
Мерная стеклянная посуда.
|
|
52
|
бюретка
бескрановая 25 мл
|
2
|
|
53
|
пробирка
мерная 5 мл
|
11
|
|
54
|
цилиндр
измерительный 100 мл (2-100-2)
|
10
|
|
55
|
цилиндр
измерительный с носиком 500 мл
|
2
|
|
Стеклянные пробки, трубки, палочки, переходники.
|
|
56
|
комплект
стеклянных трубок
|
4
|
|
57
|
палочка
стеклянная
|
25
|
|
Резиновые
пробки, трубки.
|
|
58
|
пробки
резиновые для пробирки, колб разных диаметров
|
100
|
|
59
|
резиновая
трубка
|
5
|
|
60
|
газоотводная
трубка
|
10
|
|
Небьющаяся
посуда из полипропилена.
|
|
61
|
воронка
коническая пластмассовая
|
3
|
|
62
|
штатив
для пробирок
|
6
|
|
63
|
лоток
пластмассовый
|
8
|
2. Имущества
кабинета (лаборатории) химии.
|
№
п/п
|
Наименование имущества
|
Кол-во
|
|
1
|
Учительский стол (в лаборантской)
|
1
|
|
2
|
Шкафы секционные для хранения оборудования,
химических реагентов
|
4
|
|
3
|
Шкаф вытяжной (в кабинете)
|
1
|
|
4
|
Сейф для хранения химический реагентов VII
группы
|
1
|
3. Химические
реактивы.
|
№ п/п
|
Наименование
|
Количество
|
|
1
|
Набор
№ 1 ОС «Неметаллы»
|
1
|
|
2
|
Набор
№ 2 ОС «Металлы»
|
1
|
|
3
|
Набор
№ 3 ОС «Соли» (галогениды) № 1
|
1
|
|
4
|
Набор
№ 5 ОС «Соли№ (сульфаты, сульфиты, сульфиды) № 1
|
1
|
|
5
|
Набор
№ 7 «Соли» (карбонаты)
|
1
|
|
6
|
Набор
№ 8 ОС «Соли» (нитраты, силикаты)
|
1
|
|
7
|
Набор
№ 9 ОС «Соли» (фосфаты, роданиды, цианиды)
|
1
|
|
8
|
Набор № 10 ОС «Соли» (хроматы,
дихроматы, соединения марганца)
|
1
|
|
9
|
Набор № 12 ОС «Оксиды»
|
1
|
|
10
|
Набор 3 15 ОС «Органические
вещества» (часть 1)
|
1
|
|
11
|
Набор № 16 ОС «Индикаторы»
|
6
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.