Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс автор О.С.Габреэлян
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Рабочая программа по химии 9 класс автор О.С.Габреэлян

библиотека
материалов

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

«Кемлянская средняя общеобразовательная школа»


Рассмотрена на заседании методического объединения учителей естественно-математического цикла

протокол №____от__________


_________________(Е. А.Сиркина )



Утверждаю:

Приказ №_____от_________________


Директор________Т.П. Шестакова

 

 






Рабочаяпрограмма


учебногопредмета

ХИМИЯ

9А, 9Б класс




 




 
 

Составитель: Масленникова Галина Ивановна

учитель биологии и химии









Кемля 2015 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА



Рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.)

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
О.С Габриелян «Химия 9»: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа, 2015. – 304с.: ил.;

По учебному плану МОБУ "Кемлянская сош" на 2015-2016 учебный год в образовательной области "Естествознание" отводится 2 часа в неделю, 68 в год.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.




Тематическое планирование по химии, 9 класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов)


п/п

Наименование темы

Максимальная

нагрузка учащегося, ч

Из них

Теоретическое обучение, ч

Лабораторные работы

Контрольные работы

Практические работы, ч

Экскурсии, ч

Самостоятельная работа, ч

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

4






4

2.

Тема 1.

Металлы

18

14


1

1


2

3.

Тема 2.

Неметаллы

27

21


1

3


2

4.

Тема 3.

Органические соединения

12

11


1




5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

7

1


1



5


Итого

68

47


4

4


13





















Содержание учебного предмета

Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Тема 1. Металлы (18 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Соединения кальция. Алюминий и его соединения. Железо и его соединения

Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.

Контрольная работа № 1 по теме 1.

Тема 2. Неметаллы (27 часов)

Общая характеристика неметаллов. Водород, его физические и химические свойства. Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов. Кислород, его физические и химические свойства. Сера, её физические и химические свойства. Оксиды серы. Серная кислота и её соли. Азот, его физические и химические свойства. Аммиак и его свойства. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты Фосфор, его физические и химические свойства. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. Углерод, его физические и химические свойства. Оксиды углерода. Угольная кислота и её соли. Кремний и его соединения.

Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.

Контрольная работа № 2 по теме 2.

Тема 3. Органические соединения (12 часов)

Предмет органической химии. Предельные углеводороды (метан, этан). Непредельные углеводороды (этилен). Представления о полимерах на примере полиэтилена. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Спирты. Карбоновые кислоты. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Контрольная работа № 3 по теме 3.


Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Строение веществ. Классификация химических реакций. Классификация веществ. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.Итоговая контрольная работа


Результаты освоения учебного предмета

В результате освоения курса химия 9 класса учащиеся должны овладеть следующими знаниями, умениями и навыками.

Личностным результатом изучения предмета является формирование следующих умений и качеств:

независимость и критичность мышления.

воля и настойчивость в достижении цели.

Метапредметным результатом изучения курса является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель УД;

выдвигать версии решения проблемы, осознавать (и интерпретировать в случае необходимости) конечный результат, выбирать средства достижения цели из предложенных, а также искать их самостоятельно;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта);

работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно (в том числе и корректировать план);

в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выбранные критерии оценки.

Познавательные УУД:

проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

давать определения понятиям.

Коммуникативные УУД:

самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, договариваться друг с другом и т. д.);

в дискуссии уметь выдвинуть аргументы и контраргументы;

учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения и корректировать его;

понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты (гипотезы, аксиомы, теории).


Планируемые предметные результаты. Ученик научится:

  • характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

  • получать, собирать кислород и водород;

  • распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать химические элементы (первых 20) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

  • проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

  • классифицировать химические реакции по различным признакам;

  • характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

  • характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

  • называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза, белок (первичная структура).


Ученик получит возможность научиться:

  • определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами;

  • проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

  • распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

  • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

  • оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознания веществ;

  • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относится к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

  • осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

  • создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

  • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

  • понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии.








Календарно-тематическое планирование изучения учебного материала по предмету

«Химия -9 класс» (программа О.С. Габриеляна)



№№ п/п

Тема урока

Вид занятий

Кол-во часов

Вид самостоятельной работы

Дата проведения

План

9 А

Факт

План

Факт



Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)







1-2

1-2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Повторно- обобщающий

2

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





3-4

3-4

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Повторно-обобщающий

2

тест

Работа по карточкам







Тема 1. Металлы (18 часов)



5-6

1.1

1-2


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

2

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам





7-8

1.3-

1.4

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

2

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам





9

1.5


Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.


Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам








10-11

1.6

1.7

Щелочные металлы и их соединения.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

2

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам





12-13

1.8

1.9

Щелочноземельные металлы и их соединения.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

2

Работа по карточкам





14

1.10

Соединения кальция.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





15-16

1.11

1.12

Алюминий и его соединения.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

2

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам





17-18

1.13

1.14

Железо и его соединения.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

2

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





19

1.15


Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа

1

групповая





20

1.16

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

Повторно- обобщающий урок

1

тест





21

1.17

Контрольная работа № 1 по теме 1.

Контрольная работа

1






22

1.18

Анализ контрольной работы.

Повторно-обобщающий урок

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам






Тема 2. Неметаллы (27 часов)



23

2.1

Общая характеристика неметаллов.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





24

2.2

Водород, его физические и химические свойства.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам





25

2.3

Общая характеристика галогенов.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





26

2.4

Соединения галогенов.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам




27

2.5

Кислород, его физические и химические свойства.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





28

2.6

Сера, её физические и химические свойства.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





29

2.7

Оксиды серы.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





30

2.8

Серная кислота и её соли.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам





31

2.9

Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Практическая работа

1

групповая





32

2.10

Азот, его физические и химические свойства.

Комбинированный

1

Групповая, индивидуальная, работа с учебником










39

2.17

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

Комбинированный

1

Устный опрос.

Тест.





40

2.18

Углерод, его физические и химические свойства.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





41

2.19

Оксиды углерода.

комбинированный

1

Устный опрос.

Тест.





42

2.20

Угольная кислота и её соли.

Комбинированный Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам





43-44

2.21

2.22

Кремний и его соединения.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

2

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





45

2.23

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа

1

групповая





46

2.24

Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа

1

групповая





47

2.25

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

Повторно-обобщающий урок


тест





48

2.26

Контрольная работа № 2 по теме 2.

Контрольная работа

1






49

2.27

Анализ контрольной работы.

Повторно-обобщающий урок


Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам






Тема 3. Органические соединения (12 часов)



50-51

3.1

3.2

Предмет органической химии.

лекция

2

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





52-53

3.3

3.4

Предельные углеводороды (метан, этан).

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

2

Устный опрос.

Тест.





54

3.5

Непредельные углеводороды (этилен).

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





55

3.6

Спирты

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Устный опрос.

Тест.





56

3.7

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам





57

3.8

Жиры

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Устный опрос.

Тест.





58

3.9

Аминокислоты и белки

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Групповая, индивидуальная, работа с учебником





59

3.10


Углеводы

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

2

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам





60

3,11

Подготовка к контрольной работе.








61

3.12

Контрольная работа №3 по теме «Органическая химия»

Контрольная работа

1








Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)



62

4.1


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Повторно-обобщающий урок

1

тест





63

4.2

Строение веществ.

Повторно-обобщающий урок

1

тест





64

4.3


Классификация химических реакций.

Повторно-обобщающий урок

1

тест





65-66

4.4

4.5

Классификация веществ.

Повторно-обобщающий урок

2

тест





67

4.6

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

лекция

1






68

4.7

Итоговая контрольная работа

Контрольная работа

1










Материально-техническое обеспечение образовательного процесса


Наименование объектов, средств

материально-технического обеспечения

Количество

Примечания

Технические средства обучения

Классная доска с набором приспособлений для крепления таблиц, постеров и картинок


Настенная доска с набором приспособлений для крепления картинок



Мультимедийный проектор


Экспозиционный экран


Компьютер


Сканер


Принтер лазерный

Д



Д



Д


Д


Д


Д


Д




Печатные пособия

Портреты выдающихся деятелей химии


Таблицы по химии для 8-9 классов

Д


Д























Учебно-методическое обеспечение учебного предмета «Химия 9 класс»

Наименование


Количество

Примечания

Библиотечный фонд (книгопечатная продукция)

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: О.С. Габриелян 2005 г.


О.С. Габриелян «Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 кл.»


Настольная книга для учителя Химия 9 кл.


О.С. Габриелян Химия 9 класс

Контрольные и проверочные работы по химии


Задания для самостоятельной работы по химии


Проверочные работы по химии


Тесты по химии


Д




Д




Д


К


К



К


























Список источников

  1. Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации".

  2. Национальная образовательная инициатива "Наша новая школа"
    План действий по модернизации общего образования на 2011 - 2015 годы (утвержден распоряжением Правительства Российской Федерации от 7 сентября 2010 г. № 1507-р).

  3. Приказ Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 01.12.2011, регистрационный номер 19644).

  4. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (приказ от 17.12.2010.№1897 Минобрнауки России, зарегистрирован в Минюсте России01.02.2011 г., рег № 19644).

  5. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения/ Основная школа. - М.: Просвещение, 2010.

  6. Профессиональный стандарт педагога /Утв. Приказом Министерства труда и социальной защиты Российской Федерации от 18 октября 2013 г. N 544н.

  7. Федеральные требования к образовательным учреждениям в части охраны здоровья обучающихся, воспитанников. Приказ Минобрнауки России от 28 декабря 2010 г. № 2106 "Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части охраны здоровья обучающихся, воспитанников"

  8. СанПиН 2.4.2. 2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях".

  9. Приказ Минобрнауки России от _____ 2014 г. № ____ "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/2016 учебный год".

  10. Приказ Минобрнауки России от _____ 2014 г. № ____ «Об утверждении Федерального перечня примерных программ, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год.

  11. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: О.С. Габриелян 2005 г.



Интернет – ресурсы.


  1. http://standart.edu.ru [Сайт Федерального Государственного образовательного стандарта];

  2. http://school-collection.edu.ru [Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов];

  3. http://pedsovet.su [Сайт сообщества взаимопомощи учителей];

  4. http://festival.1september.ru [Фестиваль педагогических идей «Открытый урок»];

  5. http://bibliofond.ru[Электронная библиотека «Библиофонд»];

  6. http://nsportal.ru[Портал проекта для одаренных детей «Алые паруса»];

  7. http://videouroki.net[Портал «Видеоуроки в сети Интернет»];

  8. www.pedakademy.ru[Сайт «Педагогическая академия»];

  9. http://metodsovet.su[Методический портал учителя «Методсовет»];

  10. www.rusolymp.ru [Сайт Всероссийской олимпиады школьников по предметам];

  11. http://www.mioo.ru[Сайт Московского института открытого образования];

  12. http://www.uchportal.ru[Учительский портал];

  13. http://www.методкабинет.рф[Всероссийский педагогический портал

«Методкабинет.РФ»];

  1. http://www.pandia.ru[Портал «Энциклопедия знаний»];

  2. http://pedsovet.org[Всероссийский интернет-педсовет];

  3. http://www.drofa.ru[Сайт издательства «Дрофа»];

  4. http://easyen.ru[Современный учительский портал];

  5. http://www.openclass.ru[Сетевое образовательное сообщество «Открытый класс»];

  6. http://www.schoolpress.ru[Портал «Школьная пресса»];

  7. http://window.edu.ru[Единое окно доступа к образовательным ресурсам];


























Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬA. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А.

9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.

ЧАСТЬБ. 3адания со свободным ответом

11(6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

AlAl2О3AlCL3 Al(ОН)3Al(NОз)3

12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1 Б.2. В.3. Г.4.

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:.

А. Алюминий Б.Бор В. Галий. Г.Индий

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO. В. КСL

Б. Р2O5. Г. NaNO3

10(1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО.

Б. С12, СuС12, НС1.

В. Н2, O2, СаO.

Г. SO2, HC1, S.

ЧАСТЬБ. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3Fe

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬA. Тестовые задания c выбором ответа

1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.

2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4

3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A..Ковалентная полярная Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций

5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается

Г. Уменьшается

6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра Б. Числом протонов

В. Числом электронов Г. Числом нейтронов

7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:

А. Железо Б.Золото В.Серебро Г. Ртуть

9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. Аl2(SO4)3.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз Г. H2О, О2, CL2

ЧАСТЬБ. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

ZnZnOZnCL2 → Zn(OH)2 →ZnO

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.


Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 4

ЧАСТЬА. Тестовые задания с выбором ответа


1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций Б. Барий В.Стронций Г.Радий

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная

5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na2O В. АlСl3

Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2

10(1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО

Б. CO2, HC1, S

В. Н2, O2, СаO

Г. O2, СuSO4, Н2SO4

ЧАСТЬБ. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение. CaCaOCa(OH)2 → CaCL2 →CaCO3

12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей.


Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)


Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

«4»-от 12до 15баллов

«3»-от 8до 11баллов

«2»-менее 8баллов

Ответы

Вариант1

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

г

а

г

г

г

б

а

в

а

а

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ; O2-окислитель)-

2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O

3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

4)2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(AL2O3)=200

W(примесей)=49%

M(AL2O3)=102г/моль

М(Al)=27г/моль



1)уравнение

AL2O3+3H2=2AL+3H2O


2)расчеты:

200*51/100=102

102*54/102=54г

Ответ:54г

Найти:

M(AL)




Вариант2

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

б

б

г

г

в

б

а

в

б

б

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ; Cl2-окислитель)-

2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

4) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(Fe2O3)=200

W(примесей)=20%

M(Fe2O3)=160г/моль

М(Fe)=27г/моль

Найти:

M(Fe)


1)уравнение

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

2)расчеты:

200*80/100=160

160*112/160=112г ответ112г

Вариант3

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

г

а

б

г

в

в

в

а

г

г

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) ZnO +2HCL=ZnCL2+H2O

3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)

4) Zn(OH)2=ZnO+H2O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(ZnO)=100

W(примесей)=19%

M(ZnO)=81г/моль

М(Zn)=65г/моль

Найти:

M(Zn)


1)уравнение

ZnO+H2=Zn+H2O

2)расчеты:

100*81/100=81

81*65/81=65г ответ 65г


Вариант4

Часть 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

а

в

г

в

в

б

в

г

а

г

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ; O2-окислитель)-

2) CaO +2H2O=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O(составлено ионное уравнение)

4) CaCL2+H2CO3=CaCO3+2HCL

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:

Решение:

m(CaCO3)=250

W(примесей)=20%

M(CaO)=56г/моль

М(CaCO3)=65г/моль

Найти:

M(CaO)


1)уравнение

CaCO3=CaO+CO2

2)расчеты:

250*80/100=100

100*56/100=56г ответ 56г






































Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)

2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически


Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2<=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2<=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- BaSO4 соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H2 + Cl2<=> 2HClQ : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» - 13-15 баллов

«4» - 10-12 баллов

«3» - 7 - 9 баллов

«2» - 1 – 6 баллов

Ответы и решения

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K2CO3)=276*100/300=92(%)



Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса


Номер Номер Проверяемые элементы содержания Тип задания Оценка

Задания блока в баллах

Часть А (I)

Содержательная линия «Вещество»

1 IПростые и сложные вещества ВО 1

2 IПериодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева. Группы

и периоды периодической системы. ВО 1

3 IСтроение атома. Строение электронных оболочек

атомов элементов №1-№20 п.с.х.э. ВО 1

4 IХимическая связь: ионная, металлическая,

ковалентная (полярная, неполярная) ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

5 IКлассификация химических реакций по

различным признакам. Химические уравнения ВО 1

6 IСвойства ионов. Качественные реакции на анионы. ВО 1

Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии

7 IХимические свойства простых веществ: металлов и

неметаллов ВО 1

8 IВзаимосвязь неорганических веществ различных

классов ВО 1


Часть В (II)

Содержательная линия « Вещество»

1 IIЗакономерности изменения свойств элементов и их

соединений в связи с положением в п.с.х.э. ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

2 IIОбратимые и необратимые реакции. Химическое

равновесие. КО 2

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

3 IIВычисление массы, объема или количества одного

из веществ, участвующих в реакции. КО 1

Часть С (III)

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

1 IIIРасчеты по уравнениям химических реакций с

использованием растворов с определенной массовой

долей растворенного вещества. Нахождение массы

чистого вещества с использованием понятия «примеси» РО 3

Итого баллов 15


Обозначения типов заданий: ВО- выбор ответа

КО- краткий ответ

РО- развернутый ответ







Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)

Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________

Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________

Реализуемые программы и учебники по предмету ____________________________________________________________________________

1. Результаты выполнения работы:

Кол-во

уч-ся по

списку

Кол-во уч-ся выполн. работу

в т. ч. выполнивших на



«2»

«3»

«4»

«5»

Средний

балл


Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%















2. Качество ЗУН (кол-во учащихся, выполнивших работу на «4-5»______чел._____%

3. Уровень обученности (кол-во уч-ся, выполнивших работу на «3,4,5»____чел.____%

4. Уровень сформированости ЗУН.


кол-во

уч-ся

выполн.

работу

Из них

в целом по к/р


в том числе по уровням знаний



чел.

%

А1

А2

А3

В

С





Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%


справились

полностью














допустили

ошибки














не

справились














не

приступали













5. Сравнительная таблица ( данных к/р с данными за ________________________ )

* всего писали работу______________чел.__________%

* подтвердили отметку_____________чел.__________%

* получили отметку ниже __________чел. __________%

* получили отметку выше __________чел. __________%

6. Из общего количества отсутствующих имеют оценку за год:


Итоги


кол-во

%

5



4



3



2
















Контрольно-измерительные материалы

контрольная работа

по органической химии (10 класс, итоговая).

Спецификация.

Назначение работы: остаточные знания курса органической химии, подготовка школьников к итоговой аттестации в 11 классе по химии.

Документы, определяющие содержание работы:

1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии.

2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

3) Федеральный компонент государственного стандарта общего

и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 14 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 6 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2… В 6.

Часть С содержит 3 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Части

работы

Число

заданий

Максимальный

первичный

балл

% максималь

ного первичного балла

Тип

заданий

1.

А

14

14

36

Задания с выбором ответа

2.

В

6

12

32

Задания с кратким ответом

3.

С

3

12

32

Задания с развернутым ответом


Итого: 23 38 100


Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.



Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

код

блока

код

элемента

элементы содержания,

проверяемые заданиями КИМ

задания

3

3.1

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекулах.

А1, А6,А9 В4


3.2

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал, функциональная группа.

А2,В2


3.3

Классификация органических веществ. Номенклатура.

А5, В6


3.4

Характерные химические свойства углеводородов.

А3, А4


3.5

Характерные химические свойства спиртов и фенолов.

А11


3.6

Характерные химические свойства альдегидов, кислот и эфиров.

А8, А14


3.7

Характерные химические свойства азотсодержащих орг. соединений: аминов и аминокислот.

А6, А13


3.8

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

В3


3.9

Взаимосвязь орг. соединений.

С2

4.1

4.1.7

Основные способы получения углеводородов (лабораторные)

А7, А10


4.1.8

Основные способы получения кислородсодержащих соединений (лаб)

В5

4.2

4.2.2

Общие научные принципы хим. производства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

А13


4.2.3

Природные источники углеводородов, их переработка.

А7

4.3

4.3.4

Расчеты теплового эффекта реакции.

А12


4.3.5

Расчеты массы, объема, количества вещества продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси.

В1, С3


4.3.7

Нахождение молекулярной формулы вещества

С1






Проверяемые виды деятельности:

  1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.

  1. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.

  2. Характеризовать свойства и применение веществ.

  3. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.

  4. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы – 80 минут.

Система оценивания.

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.


Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от 29 до 39 баллов – оценка 5,

от 20 до 28 баллов – оценка 4,

от 12 до 19 баллов – оценка 3,

менее 12 баллов – оценка 2.


Дополнительные материалы

  1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

  1. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.

  2. Электрохимический ряд напряжений металлов.

  3. Калькулятор.

























Контрольная работа по органической химии.

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.


А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН, являются

1) гомологами; 2) изомерами;

3) полимерами; 4) пептидами.

А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp3 гибридизацию

1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.

А3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт; 2кислота;

3) альдегид; 4) алкан.

А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:

1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.

А5. Количество атомов водорода в циклогексане:

1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.

А6. Реакция среды в водном растворе глицина: 1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.

А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из… 1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.

А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом

1) оксид кальция 3) медь

2) метанол 4) пищевая сода

А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:

1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов

А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого

1) СН2 = СН2; 2) СН СН; 3) СН3 – СН2 – СН3; 4) СН2 = СН – СН3.

А11. К ядовитым веществам относится:

1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.

А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж выделилось:

1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.

А 13. Фенол нельзя использовать для получения

1) красителей 3) пищевых добавок

2) капрона 4) взрывчатых веществ

А 14. Формалин – это водный раствор

1) уксусного альдегида 3) муравьиного альдегида

2) уксусной кислоты 4) этилового спирта

Часть В

Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.


  1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен _________ л (запишите число с точностью до десятых).


  1. Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его молекуле.

Название вещества Число -связей в молекуле


1) этан а) ноль

2) бутадиен-1,3 б) одна

3) пропен-1 в) две

4) ацетилен г) три

д) четыре

  1. Установить соответствие:

вещество нахождение в природе

1) Глюкоза а) в соке сахарной свеклы

2) Крахмал б) в зерне

3) Сахароза в) в виноградном сахаре

4) Целлюлоза г) в древесине

  1. Число изомерных циклоалканов состава С5Н10 равно:

_____________________ (запишите целое число).

  1. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ О2 -> а) замещение

2) СН4 -> б) окисление

3) СН3СООН + КОН -> в) присоединение

4) СН4+ Cl2 -> г) обмена

д) разложение


  1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества Формула


1) этан а) СН3-СН3

2) метанол б) СН3-ОН

3) пропановая кислота в) СН=СН

4) ацетилен г) СН3-СН2-СОН

д) СН3-СН2-СООН



Часть С


  1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.

  1. Запишите реакции, соответствующие схеме:

карбид кальцияацетиленбензолхлорбензолтолуол2,4,6-трибромтолуол.

  1. Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.


Ответы и решения. (1 вар)

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14


2

2

1

2

1

1

2

3

2

4

1

3

3

3















В1

В2

В3

В4

В5

В6



С1

С2

С3




2,24л

авбв

вбаг

4

бдга

абдв



С 3 Н6


1,12









Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию


Баллы

Элементы ответа:

  1. Определена масса (количество) углерода: х=0,22*12/44=0,06 (г).

  1. Определена масса (количество) водорода: у=0,09*2/18=0,01 (г).

  2. Определено простейшее соотношение: х: у=0,06/12: 0,01/1=1:2

  3. Определена Мr(CхНу)= 1,45*29 = 42.

  4. Определена формула вещества: 42/14= 3 – С3Н6


Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию


Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:

  1. СаС2 +2H2O = C2H2 +Ca(OH)2

  1. 3C2H2 = C6H6

  2. C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

  3. C6H5Cl + CH3Cl + Zn= C6H5CH3 + ZnCl2

  4. C6H5CH3 + 3Br2 = C6H2Br3CH3 + 3HBr



Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0


Содержание верного ответа задания С 3. 3

Элементы ответа

Правильно записано уравнение химической реакции

CaCO3 + 2HCOOH = (HCOO)2Ca + H 2O 1

найдено количество вещества углекислого газа х=2,3*22,4:46 х=0,05моль 1

найден объем газа V= 0,05*22,4=1,12 (л) 1




Контрольная работа по органической химии (итоговая)

2вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Изомером 2-метилбутена-1 является

1) бутен-1; 2) 2-метилпентен-1;

3) пентан; 4) пентен -1.

А2. В молекуле пропена гибридизация орбиталей атомов углерода:

1) sp2; 2) sp3; 3) sp; 4) sp3 и sp.

А3. Продуктом присоединения хлороводорода к этену является: 1) 2-хлорпропан; 2) 1-хлорэтан;

3) 2,2-дихлорпропан; 4) 1,1-дихлорэтан.

А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:

1) пропан; 2) этен; 3) этан; 4) фенол.

А5. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится

1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.

А6. К какому классу принадлежат белки: 1) сложные эфиры; 2) полинуклеотиды;

3) простые эфиры; 4) полиамиды.

А7. Промышленным способом получения углеводородов является: 1) гидрирование; 2) изомеризация; 3) гидролиз; 4) крекинг.

А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:

1) фенол; 2) муравьиная кислота

3) глицерин; 4) бензол

А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:

1) фенолы; 2) сахариды; 3) амины; 4) альдегиды

А10. Полимер состава (СН2СН2)n получен из:

1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.

А11. К наркотическим веществам относится:

1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол; 4) бутанол.

А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2hello_html_m5d1fc2b8.gif2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 2 моль.

А13. Глицерин нельзя использовать для получения

1) взрывчатых веществ 3) лекарств

2) этилового спирта 4) кремов и мазей в парфюмерии

А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

1) углеводы 3) жиры

2) белки 4) фенолы

Часть В

Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

  1. Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г бензола с водородом равна _______г (запишите число с точностью до десятых).

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

Название вещества Класс органических соединений

1) пропин а) альдегиды

2) этаналь б) алкины

3) толуол в) карбоновые кислоты

4) ацетилен г) арены

д) алкены

  1. Уксусная кислота вступает в реакцию с:

А) соляной кислотой

Б) гидроксидом натрия

В) азотной кислотой

Г) оксидом кальция

Д) карбонатом натрия

Е) хлоридом меди (II)

Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.

  1. Число изомерных алкенов состава С4Н8 равно:

_____________________ (запишите целое число).

  1. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.


Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ Н2О а) галогенирование

2) С2Н2+ Н2 б) гидратация

3) 2СН3Сl + Zn в) гидрирование

4) С2Н4+ Cl2 г) гидрогалогенирование

д) синтез Вюрца.

  1. Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа класс вещества

1) – COOH а) спирты

2) – OH б) фенолы

3) – NH2 в) кетоны

4) – COH г) карбоновые кислоты

5) - C=O д) альдегиды

е) амины

Часть С

  1. При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.


  1. Запишите реакции, соответствующие схеме:

этанолэтилен1,2-дихлорэтанэтинбензолхлорбензол.


3. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия.







Ответы и решения. (2вар)

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

4

1

2

2

2

2

4

2

4

1

1

1

2

3















В1

В2

В3

В4

В5

В6


С1

С2

С3





8,4

багб

БГД

3

бвда

гаедв


С8 Н16


1,12









Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию


Баллы

Элементы ответа:

  1. Определена масса (количество) углерода: х=35,2*12/44=9,6 (г).

  1. Определена масса (количество) водорода: у=16,2*2/18=1,8 (г).

  2. Определено простейшее соотношение: х: у =9,6/12: 1,8/1=0,8:1,8 =1:2

  3. Определена Мr(CхНу)= 56*2 = 112.

  4. Определена формула вещества: 112/14= 8 – С8Н16


Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию


Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:

  1. С2Н5ОН = C2H4 + H2O

  1. C2H4+ Cl2 = C2H4Cl2

  2. C2H4Cl2 + 2NaOH = C2H2 + 2NaCl + 2Н2О

  3. 3C2H2 = C6H6

  4. C6H6 + Сl2 = C6H5Сl + НСl



Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно


Содержание верного ответа задания С 3. 3

Правильно записано уравнение химической реакции

2C 2H 5OH +2Na =2C 2H 5ONa + H2 1

Найдено количество вещества водорода х = 0,1*1:2 =0,05 моль 1

Найден объем газа водорода V(H2 ) =0,05*22,4=1,12 (л) 1

0




Итоговая контрольная работа

9 класс

В конце 2008/09 учебного года меня, как председателя районной предметной комиссии по проверке экзаменационных работ по химии в новой форме, направили на курсы «Содержание и технология итоговой аттестации школьников в 9 классе». Перед нами выступали интересные люди. Один из них – учитель химии высшей квалификационной категории средней школы № 26 г. Благовещенска, лауреат премии Президента РФ 2006 г. Аббакумов А.В. Одна из его идей показалась мне очень интересной, и я, приехав домой, сразу же ее осуществила. Он предложил итоговую контрольную работу по химии в 9-м классе проводить в форме, максимально приближенной к экзаменационной работе – государственной итоговой аттестации выпускников 9-х классов общеобразовательных учреждений в новой форме. Сопоставив количество заданий, их уровень сложности и время, отведенное на их решение, приходим к следующему выводу (табл. 1). Примерное время выполнения одного задания части 1 – 3–4 мин., части 2 – 7–8 мин., части 3 – 12–14 мин.

Таблица 1

Вид работы

Общая продол-
житель-
ность, мин.

Общее кол-во заданий

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Кол-о заданий

Время, необ-е на реше-
ние, мин.

Кол-во заданий

Время, необ-е на реше-
ние, мин.

Кол-о заданий

Время, необ-е на реше-
ние, мин.

Экзамена-
ционная работа (в новой форме)

120

25

19

57

4

28

2

24

Итоговая контроль-
ная работа

45

10

7

21

2

14

1

12

Рекомендации по проверке работы

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа. Если обведены и не перечеркнуты два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задания части 3 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Ответ правильный и полный – 3 балла. Правильно записаны 2 элемента ответа – 2 балла. Правильно записан один элемент – 1 балл. Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов. Максимальное количество баллов представлено в табл. 2.

Таблица 2

Вид работы

Максимальное количество баллов

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Итого

Экзаменационная работа (в новой форме)

19

8

6

33

Итоговая контрольная работа

7

4

3

14

Рекомендации по оцениванию работы в табл. 3.

В качестве образца для составления вариантов заданий итоговой контрольной работы я взяла демонстрационный вариант экзаменационной работы 2009 г.

Таблица 3

Вид работы

Количество баллов

% выполнения работы

Оценка

Экзаменационная работа (в новой форме)

Менее 10

Менее 30

«2»

10 – 17

30–52

«3»

18 – 27

53–82

«4»

28 – 33

83–100

«5»

Итоговая контрольная работа

Менее 4

Менее 30

«2»

4 – 7

30–52

«3»

8 – 11

53–82

«4»

12 – 14

83–100

«5»

 

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К основным оксидам относится:

1) оксид брома(VII); 2) оксид натрия;

3) оксид серы(IV); 4) оксид алюминия.

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна:

1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.

А3. Электрический ток проводит:

1) водный раствор глюкозы;

2) водный раствор хлорида натрия;

3) расплав серы;

4) расплав оксида кремния.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида калия и нитрата меди(II);

2) серной кислоты и хлорида бария;

3) сульфата натрия и гидроксида калия;

4) нитрата натрия и хлорида железа(III).

А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:

1) медь;

2) вода;

3) оксид углерода(IV);

4) оксид натрия.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 % 

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;

3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;

5) N2 + 6Li = 2Li3N.

Ответ: ………………… .

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) SO2 + H2O  —> .

1) H2SO4.

Б) SO3 + NaOH —> .

2) H2SO3.

В) H2SO4 + Na2O —> .

3) SO3 + H2.


4) Na2SO4 + H2O.


5) Na2SO4 + H2.

 

А

Б

В

 

 

 

Ответ: ……………………. .

 

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AlCl3 —> X —> Al2O3 —> NaAlO2.







 

 Вариант 2

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7)из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К кислотным оксидам относится:

1) оксид бария; 2) оксид калия;

3) оксид фосфора(V); 4) оксид меди(II).

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна:

1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.

А3. Электрический ток не проводит:

1) раствор соляной кислоты;

2) раствор сахарозы;

3) раствор гидроксида натрия;

4) расплав гидроксида натрия.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида натрия и нитрата серебра;

2) серной кислоты и нитрата натрия;

3) сульфата калия и хлорида меди(II);

4) соляной кислоты и сульфата натрия.

А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:

1) оксид меди(II); 2) водород;

3) серебро; 4) соляная кислота.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем и встряхнуть.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) равна:

1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.

 

Часть 2

Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;

2) FeO + H2 = Fe + H2O;

3) Fe + H2O = FeO + H2;

4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;

5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

Ответ: ……………. .

В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Ca(OH)2 + CO2 —> .

1) CaCO+ H2.

Б) CaCO3 + HCl —> .

2) CaCO+ H2O.

В) Ca + H2O —> .

3) CaCl2 + H2O + CO2.


4) CaO + H2.


5) Ca(OH)2 + H2.

 

А

Б

В

 

 

 

 

Ответ: ……………………. .

 

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO2 —> SO—> X —> BaSO4.

 

Вариант

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К амфотерным оксидам относится:

1) оксид магния; 2) оксид углерода(IV);

3) оксид алюминия; 4) оксид азота(V).

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа(III) и соляной кислотой равна:

1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.

А3. Электрический ток проводит:

1) водный раствор спирта;

2) водный раствор глюкозы;

3) расплав сахара;

4) расплав хлорида натрия.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) нитратом натрия и сульфатом меди(II);

2) хлоридом кальция и нитратом бария;

3) гидроксидом калия и нитратом натрия;

4) сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия.

А5. В реакцию с раствором карбоната кальция вступает:

1) оксид меди(II); 2) вода;

3) хлорид натрия; 4) соляная кислота.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку.

Б. Запрещается прием пищи в кабинете химии.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:

1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.

 

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) C + 2H2 = СH4;

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

3) CuO + H2 = Cu + H2O;

4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2;

5) 2Li + H2 = 2LiH.

Ответ: ………………. .

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) P + O2 —> .

1) H3PO4.

Б) P2O5 + NaOH —> .

2) P2O5.

В) H3PO4 + Na2O —> .

3) Na3PO4 + H2.


4) Na3PO+ H2O.


5) H3PO4 + H2O.

 

А

Б

В

 

 

 

Ответ: ………………. .

 

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe2O3 —> FeCl3 —> X —> Fe(NO3)3.

 

Ответы итоговой контрольной работы

Вариант 1

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).

Задание

Ответ

А1

2

А2

2

А3

2

А4

2

А5

4

А6

1

А7

3

Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).

Задание

Ответ

В1

12

В2

244

Элементы ответа задания части 3.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl;

2) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O;

3) Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O.

Вариант 2

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).

Задание

Ответ

А1

3

А2

1

А3

2

А4

1

А5

4

А6

1

А7

4

Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).

Задание

Ответ

В1

24

В2

235

Элементы ответа задания части 3.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) 2SO2 + O2  2SO3.

2) SO3 + H2O = H2SO4;

3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.

Вариант 3

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):

Задание

Ответ

А1

3

А2

1

А3

4

А4

4

А5

4

А6

3

А7

2

Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом).

Задание

Ответ

В1

13

В2

244

Элементы ответа задания части 3.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O;

2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3;

3) Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-213053

Похожие материалы