Рабочая программа по химии 8 класс. Автор учебника: Г.Е. Рудзитис

«Утверждаю» Директор  ГБОУ                                      __________  «__»_________________2016 г.

«Согласовано» Зам. директора по УВР  ГБОУ ________________ «__»____________2016 г.

«Согласовано» Руководитель МО ГБОУ ШКОЛА №  _______________ «__»   _____ 2016 г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

программа  основного общего образования

Авторы: Н.Н. Гара   Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.            8 класс

    Учитель:                 ., категория

г. Москва

2016 г

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.                                                        

Цели курса:                                                                                                                                                                  

Усвоение важнейших знаний основных понятиях и законах химии; химической символике;        Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;                            Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными                                                                                                                                                                                                                   Воспитание отношения к химии, как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;                                                                                                       

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.    

Общая характеристика учебного предмета                                                                                                                

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижении целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:                 «вещество» - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;            «химическая реакция» - знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;                                                                                                           « «применение веществ» - знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и              процессами, необходимыми в быту и на производстве;                                                                                « «язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой    

Место химии в учебном плане

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперименты и интерпретировать выводы на их основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственной информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию. Программа курса химии для основной школы разрабатывать с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира. Базисный учебный план на изучении химии в 8 классе отводит 2 учебных часа в неделю (68 ч)

 Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.   

Личностные результаты обучения                                                                                                                                

Учащийся должен:                                                                                                                                                          

1.      знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции своей страны; общемировые достижения в области химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина, связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;  

2.      испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим – уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе; 

3.      признавать: ценность здоровья; необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

4.      осознавать: готовность к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

5.      проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций;  целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

6.      уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется; выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения нового учебного предмета – химии; выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1.      получать химическую информацию из различных источников;

2.      определять объект и аспект анализа и синтеза;

3.      осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;

4.      определять существенные признаки объекта;

5.      использовать такой вид мысленного моделирования, как знаковое моделирование; использовать такой вид материального моделирования, как физическое моделирование;

6.      самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов

 Содержание учебного предмета

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1.      использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «физические явления», «химические явления», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»

2.      знать; предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; символы, из названия и произношение;

3.      классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

4.      объяснять сущность химических явлений и их принципиальное отличие от физических явлений;

5.      вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

6.      соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Практическая работа

1.      Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории

2.      Очистка загрязненной поваренной соли

3.      Признаки протекания химических реакций

Кислород. Водород

Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Практическая работа

1.      Получение кислорода и изучение его свойств

2.      Получение водорода и изучение его свойств

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1.      характеризовать строение, физические свойства кислорода;

2.      описывать химические свойства кислорода;

3.      характеризовать строение, физические свойства водорода;

4.      описать химические свойства водорода

5.      обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности

  Вода. Растворы

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Практическая работа

1.      Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества

 Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1.      описывать растворение как физико-химический процесс;

2.      определения понятий «раствор», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «растворимость»;

3.      определение растворимости веществ с использованием кривых растворимости;

4.      приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества

Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализация. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Практическая работа

1.      Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1.      Классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;

2.      определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов по формуле;

3.      составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям;

4.      составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;

5.      устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом;

6.      проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

7.      соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение периодического закона Д.И. Менделеева

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1.      описывать табличную форму периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д.И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная группа», «побочная подгруппа»;

2.      состав атомных ядер: протоны, нейтроны;

3.      изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента;

4.      электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

5.      периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов – физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

6.      изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1.      понятие об ионной связи;

2.      ковалентная неполярная химическая связь;

3.      ковалентная полярная химическая связь;

4.      электроотрицательность;

5.      понятие о металлической связи

№	Тема урока	Содержание урока	Вид деятельности ученика
Первоначальные химические понятия (20 ч)
1	Предмет химии. Вещества	Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Понятие о простых и сложных веществах	Описание и сравнение предметов изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии. Классификация веществ по составу (простые и сложные). Различие тела и вещества; химического элемента и простого вещества. Описание форм существования химических элементов; свойств веществ.
2	Практическая работа 1 Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами	Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным штативом, со спиртовкой
3	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей	Чистые вещества и смеси. Свойства чистых веществ и смесей. Способы разделения: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование	Определение понятий «смеси». Проведение наблюдений свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности. Определение понятий «дистилляции, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка», «отстаивание». Установление причинно- связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей
4	Практическая работа 2 Очистка загрязненной поваренной соли	Способы разделения смесей: отстаивание,  Фильтрование, выпаривание	Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии С правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с воронкой, с фильтром, со спиртовкой.
5	Физические и химические явления	Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе-физические явления. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций Лабораторные опыты Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений	Определение понятий «химическая реакция» Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом Различать физические и химические явления
6	Атомы и молекулы. Атомно – молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения	Атомы и молекулы. Химический элемент Вещества молекулярного и немолекулярного строения	Различать понятия «атом», «химический элемент». Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения»
7	Простые и сложные вещества. Химический элемент	Простые и сложные вещества. Химический элемент	Определение состава веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам
8	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса	Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий	Определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы»
9	Закон постоянства состава веществ	Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества	Определения формулировки закона постоянства состава
10	Относительная молекулярная масса. Химические формулы	Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы	Определения понятий «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса»
11	Массовая доля химического элемента в соединении	Относительная атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы	Определения понятий «массовая доля элемента» Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях
12	Валентность химических элементов	Валентность: постоянная, переменная	Понятие валентности, определение валентности химических элементов по формуле
13	Составление химических формул по валентности	Валентность: постоянная, переменная	Понятие валентности, составление химических формул по валентности
14	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций	Определение понятия «химическое уравнение» Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.
15	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ	Реакция разложения, соединения, замещения, обмена. Условия протекания реакций. Ряд активности металлов	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций
16	Практическая работа 3 Признаки протекания химических реакций	Признаки протекания химических реакций	Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой
17	Моль – единица количества Вещества. Молярная масса	Количество вещества. Моль. Молярная масса	Определения понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса». Решение задачи и использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
18	Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций	Расчеты с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
19	Обобщение темы: Первоначальные Химические понятия	Выполнение заданий по теме «Первоначальные химические понятия»	Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Первоначальные химические понятия» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ТКТ
20	Контрольная работа 1 по теме: Первоначальные химические понятия		Проводить рефлексию собственных достижений по теме «Первоначальные химические понятия». Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности
Кислород. Водород
21	Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода	Строение молекулы. Физические свойства кислорода. Получение кислорода Демонстрации. Получение и собирание Кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды	Составление названий соединений кислорода по Формуле и их формул по названию. Характеристика кислорода: строение, физические свойства, получение
22	Химические свойства кислорода, применение. Оксиды. Круговорот кислорода в природе	Химические свойства кислорода. Круговорот кислорода в природе Демонстрации. Физические и химические свойства кислорода	Составлять формулы оксидов по валентности Элементов. Записывать химические уравнения, доказывающие химические свойства кислорода
23	Практическая работа 4 Получение кислорода и изучение его свойств	Получение, собирание и изучение свойств кислорода	Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами кислорода
24	Озон. Аллотропия кислорода	Озон. Аллотропные модификации кислорода	Описывать физические и химические свойства озона
25	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений	Воздух. Состав Демонстрации. Состав воздуха	Исследовать состав воздуха.
26	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом	Строение молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение	Исследовать физические свойства водорода. Соблюдать правила техники безопасности
27	Химические свойства водорода и его применение	Химические свойства водорода, применение	Исследовать химические свойства водорода. Описывать химические реакции, наблюдаемые  в ходе демонстрационного эксперимента
28	Практическая работа 5 Получение водорода и изучение его свойств	Получение, собирание и свойства водорода	Работа с лабораторным оборудованием в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами водорода
29	Закон Авогадро. Молярный объем газов	Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «молярный объем газов», «постоянная Авогадро» Демонстрации. Молярный объем газообразных веществ	Определения понятий «молярный объем газов», «нормальные условия». Решение задач с использованием понятий «количества вещества», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
30	Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях	Относительная плотность газов. Объемные Отношения газов при химических реакциях	Определения понятий «относительная плотность газов» Решение задач и использованием понятий «относительная плотность газов», «отношения газов при химических реакциях»
31	Вычисления по химическим уравнениям	Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро»	Решение задач с использованием понятий «количество вещества». «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
32	Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Азрация воды	Вода. Строение молекулы. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Минеральные воды. Дистиллированная вода	Характеристика воды: состав, нахождение в природе и применение.
33	Физические и химические свойства воды. Применение воды	Физические свойства воды. Химические свойства воды.	Характеристика воды: физические  и химические свойства
34	Вода-растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде	Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры	Определения понятий «раствор», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «растворимость». Определение растворимости веществ с использованием кривых растворимости
35	Массовая доля растворенного вещества	Растворы. Массовая доля растворенного вещества	Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, массу растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации
36	Практическая работа 6 Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества	Приготовление раствора поваренной соли и определение массовой доли его в растворе	Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами
37	Повторение и обобщение по темам: Кислород. Водород. Вода. Растворы	Выполнение заданий	Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
38	Контрольная работа 2 по темам: Кислород. Водород. Вода. Растворы		Проводить рефлексию собственных достижений по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы». Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности
Основные классы неорганических соединений
39	Оксиды: классификация, номенклатура свойства, получение, применение	Классификация, номенклатура, свойства, получение и применение оксидов Демонстрации. Образцы оксидов Лабораторные опыты Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов	Наблюдать физические и химические Свойства. Составление молекулярных уравнений реакций. Определение понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «кислотные оксиды», «основные оксиды»
40	Основания: классификация, номенклатура, получение	Классификация, номенклатура, получение Оснований Демонстрации. Образцы оснований	Классифицировать основания по составу свойствам. Определение понятия «основания» Составлять формулы оснований
41	Химические свойства оснований. Реакция нейтрализация. Применение оснований	Химические свойства оснований, применение Лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства	Наблюдать физические и химические свойства оснований. Составление молекулярных уравнений с участием оснований
42	Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот	Кислоты, их классификация. Электрохимический рад напряжений металлов. Демонстрации. Образцы оксидов Лабораторные опыты Опыты, подтверждающие способы Получения	Классифицировать кислоты по составу. Составлять формулы кислот
43	Химические свойства кислот	Взаимодействие кислот с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, солями Лабораторные опыты Химические свойства кислот	Исследовать свойства кислот. Наблюдать физические и химические свойства кислот Характеризовать свойства кислот. Записывать уравнения химических реакций
44	Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения	Классификация солей, номенклатура, способы получения Демонстрации. Образцы солей	Определение понятий «средние соли», «кислые соли», «основные соли» Составлять формулы солей, названия солей
45	Свойства солей	Физические и химические свойства солей Лабораторные опыты Опыты, подтверждающие химические свойства солей	Исследовать свойства солей. Характеризовать свойства солей. Записывать уравнения реакций
46	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ	Определение понятия «генетический ряд» Иллюстрировать: генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество-оксид- гидроксид-соль) Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов
47	Практическая работа 7 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»	Решение экспериментальных задач	Наблюдение свойств веществ. Описание химического эксперимента. Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности
48	Вычисления по химическим уравнениям	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества	Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы  или объему продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества
49	Повторение и обобщение темы: Основные классы неорганических соединений	Выполнение заданий по теме «Основные классы неорганических соединений»	Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Основные классы неорганических соединений» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ТКТ
50	Контрольная работа 3 по теме «Основные классы неорганических соединений		Проводить рефлексию собственных достижений по теме «Основные классы неорганический соединений». Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
51	Классификация химических элементов Понятие о группах сходных элементов	Классификация химических элементов Понятие о группах сходных элементов	Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп
52	Периодический закон Д.И. Менделеева	Периодический закон Д.И. Менделеева	Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл
53	Периодическая таблица химических элементов: А- и Б- группы, периоды	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах периодической системы с точки зрения теории строения атома. Составление характеристики химических элементов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
54	Строение атома. Состав атомных ядер Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра	Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента Демонстрации. Модели атомов Химических элементов	Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент» Получение химической информации из различных источников.
55	Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона	Элекроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне	Определения понятий «электронный слой», «энергетический уровень». Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов
56	Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева	Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Мнделеева	Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер
57	Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	Выполнение заданий	Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения атомов
58	Контрольная работа 4 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»		Проводить рефлексию собственных достижений по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности
Строение вещества. Химическая связь
59	Электроотрицательность химических элементов	Электроотрицательность, степень окисления	Определения понятий «электроотрицательность»
60	Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь	Взаимодействие атомов элементов- неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ, образование бинарных соединений неметаллов Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.	Определение понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь» Составление схем образования ковалентной неполярной и полярной химической связи. Определение типа химической связи по формуле вещества. Установление причинно -следственных связей: состав вещества – тип химической связи.
61	Ионная связь	Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи	Определения понятий «ионная связь», «ионы» Составление схем образования ионной связи Характеристика механизма образования ионной связи
62	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов	Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов.	Определять степь окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов.
63	Окислительно –восстановительные реакции	Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислитель-восстановительных реакций методом электронного баланса	Определения понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Определения окислителя и восстановителя, окисления и восстановления
64	Окислительно –восстановительные реакции	Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислитель-восстановительных реакций методом электронного баланса	Определения понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Определения окислителя и восстановителя, окисления и восстановления
65	Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»	Выполнение заданий по теме «Строение вещества. Химическая связь»	Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Строение вещества. Химическая связь» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
66	Решение задач по химическим уравнениям	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества	Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы  или объему продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества
67	Повторение и обобщение по курсу неорганической химии	Выполнения заданий по курсу неорганической химии	Представление информации по курсу неорганической химии в виде таблиц, схем, опорного конспекта
68	Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии		Проводить рефлексию собственных достижений по курсу неорганической химии. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности

Учебно-методическое обеспечение по химии 8 класса

1.Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия – М.; Просвещение

2.Химия. 8 класс: электронное положение к учебнику

3.Н.И. Габрусева Химия: рабочая тетрадь. М.; - Просвещение

4.Н.Н. Гара Химия. Задачник с «помощником» М.; - Просвещение

5.А.М. Радецкий Химия. Дидактический материал. М.; - Просвещение

6.Н.Н. Гара Уроки. 8 класс М.; - Просвещение

7. Интернет-ресурсы

«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (http://school-collection.edu.ru/).

http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».

http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку

www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

 www.edios.ru 

Планируемые результаты изучения химии

Выпускник научится:

1.объяснять суть химических процессов;

2.называть признаки и условия протекания химических реакций;

3.составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

4.выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

5.готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

6.определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

7.определять валентность элементов в веществах;

8.называть общие химические свойства, характерные для оксидов, оснований, кислот, солей;

9.проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

10.проводить лабораторные опыты по получению и собиранию водорода, кислорода

Система оценки достижения планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования                                                                                      Система оценки достижения планируемых результатов (далее – система оценки) является частью системы оценки и управления качеством образования в образовательной организации и служит основой при разработке образовательной организацией собственного "Положения об оценке образовательных достижений обучающихся". Основными направлениями и целями оценочной деятельности в образовательной организации в соответствии с требованиями ФГОС ООО являются:      · оценка образовательных достижений обучающихся на различных этапах обучения как основа их промежуточной и итоговой аттестации, а также основа процедур внутреннего мониторинга образовательной организации, мониторинговых исследований муниципального регионального и федерального уровней;                                                                                                                                         · оценка результатов деятельности педагогических кадров как основа аттестационных процедур;                                      · оценка результатов деятельности образовательной организации как основа аккредитационных процедур. Основным объектом системы оценки, ее содержательной и критериальной базой выступают требования ФГОС, которые конкретизируются в планируемых результатах освоения обучающимися основной образовательной программы образовательной организации. Система оценки включает процедуры внутренней и внешней оценки. Внутренняя оценка включает:                                                              · стартовую диагностику,                                                                                                                                                           · текущую и тематическую оценку,                                                                                                                                         · портфолио,                                                                                                                                                                                       · внутришкольный мониторинг образовательных достижений,                                                                                                                  · промежуточную и итоговую аттестацию обучающихся.                                                                                К внешним процедурам относятся:                                                                                                                                                       · государственная итоговая аттестация ,                                                                                                                                                    · независимая оценка качества образования                                                                                                                                           · мониторинговые исследования

Система оценки достижения планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования                                                                                      Система оценки достижения планируемых результатов (далее – система оценки) является частью системы оценки и управления качеством образования в образовательной организации и служит основой при разработке образовательной организацией собственного "Положения об оценке образовательных достижений обучающихся". Основными направлениями и целями оценочной деятельности в образовательной организации в соответствии с требованиями ФГОС ООО являются:      · оценка образовательных достижений обучающихся на различных этапах обучения как основа их промежуточной и итоговой аттестации, а также основа процедур внутреннего мониторинга образовательной организации, мониторинговых исследований муниципального регионального и федерального уровней;                                                                                                                                         · оценка результатов деятельности педагогических кадров как основа аттестационных процедур;                                      · оценка результатов деятельности образовательной организации как основа аккредитационных процедур. Основным объектом системы оценки, ее содержательной и критериальной базой выступают требования ФГОС, которые конкретизируются в планируемых результатах освоения обучающимися основной образовательной программы образовательной организации. Система оценки включает процедуры внутренней и внешней оценки. Внутренняя оценка включает:                                                              · стартовую диагностику,                                                                                                                                                           · текущую и тематическую оценку,                                                                                                                                         · портфолио,                                                                                                                                                                                       · внутришкольный мониторинг образовательных достижений,                                                                                                                  · промежуточную и итоговую аттестацию обучающихся.                                                                                К внешним процедурам относятся:                                                                                                                                                       · государственная итоговая аттестация ,                                                                                                                                                    · независимая оценка качества образования                                                                                                                                           · мониторинговые исследования

Задание на лето

1. Индивидуальные проектные задания по предмету
2. Чтение научно – популярной литературы по предмету