Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС, АВТОР УЧЕБНИКА О.С.,ГАБРИЕЛЯН

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС, АВТОР УЧЕБНИКА О.С.,ГАБРИЕЛЯН


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента Государственного стандарта 2004г., а также Программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), и рассчитана на 68 учебных часов из расчета 2 часа в неделю. В ней предусмотрено проведение 4 контрольных и 7 практических работ.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим, в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011. – 267с.

Цели курса:

  • усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;

-федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;

-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Миннистерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 20010/11 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 822 от 23.12.2009г;

-Письмо Минобразования России от 01.04.2005 № 03-47 «О перечне УМК для оснащения образовательных учреждений» (http://www.vestnik.edu.ru)

-учебного плана МАОУ СОШ И1 пгт Серышево имени Сергея Бондарева на 2015/16 учебный год;

-Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень);

-авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

Срок реализации рабочей программы 1 год.

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2015/16 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа

Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2011. Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.

Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год.

Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.

Дополнительный список соответствует рекомендуемым автором учебной программы.

Организация обучения


Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.


Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.


Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.


Результаты обучения


Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)


Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, , тестовый контроль, практические и лабораторные работы.


Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.


За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2011 году. При составлении рабочей программы использовался


ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

Раздел 1 Введение. Общая характеристика химических элементов (4 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


Раздел 2

Металлы (14 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.


Раздел 3

Неметаллы (28 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.


Раздел 4

Органические соединения (19 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Раздел 5

Обобщение знаний по химии за курс основной школы 3 часа

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.


УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


п/п

Тема урока

Количество часов

В том числе

лабораторных и практических работ


контрольных работ

1

Введение. Общая характеристика химических элементов

4



2

Металлы


14


1

3

Неметаллы

28

5

1

4

Органические соединения

19

2

1

5

Повторение

3


1


Итого

68

7

4



ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 9 КЛАССА


В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны


знать / понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

о процессах окисления-восстановления.


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ


  1. Федеральный компонент Государственного стандарта 2010 г.

  2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

  3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

  4. Химия 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

  5. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

  6. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». – М.: Дрофа, 2009

  7. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

  8. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

Интернет-ресурсы:

  1. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия

  2. http://chemistry.narod.ru/ - Описания химических веществ и отраслей науки

  3. http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения задач

  4. http://schoolchemistry.by.ru/ - Тесты по химии

  5. http://chemistry-chemists.com/ - Видео-опыты по химии

  6. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/ - Электронная библиотека

  7. http://www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&tmpl=com – Сетевое объединение Химоза

















КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 9 КЛАССЕ



п/п

дата


Тема урока


Тип урока




Количество часов

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Демонстрации и лабораторные работы

Вид контроля

Элементы дополнительного содержания

Д/З

Знать:

Уметь:


ВВЕДЕНИЕ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (4 ч)

Цель: Повторить основные понятия за курс 8 класс, положение химических элементов в ПСХЭ, основные химические свойства химических элементов


1









Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Урок повторения

изученного

материала

1

Классификация химических элементов. ХЭ главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева. Генетические ряды.

Строение атома, свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной подгруппы.

Записывать схему строения атомов элементов, сравнивать свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной главной подгруппы.



Индивидуальный и фронтальный

Физика – электрон, атом

§ 1, с.3-6 упр. 1-5

2


Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Урок повторения

изученного материала


1

Сравнение свойств простого вещества металла со свойствами простых веществ неметаллов.

Строение атома, свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной подгруппы.

Записывать схему строения атомов элементов, сравнивать свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной главной подгруппы.


Индивидуальный и фронтальный

Физика –атом, математика -вычисления

§ 1, с.6-7 упр. 6-10

3





Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Урок повторенияизученного

материала

1

Амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействие с растворами щелочей и кислот.

Понятие о переходных элементах, понятие «амфотерность», степени окисления.

Составлять генетический ряд для переходных элементов, определять степень окисления элемента в соединении, характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка или алюминия.

Д. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты (CaO и SO2; Ca(OH)2H2SO4)

Д. Свойства гидроксидов хрома

Л. Получение и свойства амфотерного гидроксида (Zn(OH)2 илиAI(OH)3

Индивидуальный и фронтальный

ОБЖ, биология – ТБ, математика -вычисления

§ 2, с.9-11 упр. 1-3










§ 2, упр.4

4


Периодический закон и Периодическая

система химических элементов

Д.И.Менделеева.

Урок повторения

изученного

материала

1

Периодический закон и Периодическая

система химических элементов

Д.И.Менделеева

Формулировку ПЗ, значение ПЗ и ПСХЭ, физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и группы.

Сравнивать свойства химических элементов по положению в ПСХЭ и строению атома.


Индивидуальный и фронтальный

История –открытие ПСХЭ

§ 3, с.11-16 упр. 7-10

Раздел I. МЕТАЛЛЫ (14 ч)

Цель: Повторить нахождение металлов в периодической системе, знать характерные свойства металлов и их химические свойства, уметь записывать уравнения химической реакции, уметь решать задачи.

5


Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов.

Комбинированный урок

1

Характеристика ХЭ-металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атомов.

Что такое металлы, строение их атомов, особенности металлической химической связи.

Объяснять строение атомов металлов, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Л.Ознакомление с коллекцией образцов металлов.

Индивидуальный и фронтальный

Физика – свойства, история – век медный, бронзовый, железный, математика -диагональ

§ 4-5,6 с.18-25 упр. 1-6


6,7


Химические свойства металлов.











Урок изучения нового материала

2

Химические свойства металлов.


Химические свойства металлов

Характеризовать общие химические свойства металлов. Составлять уравнения ОВР

Д.

Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

2. Взаимодействие

металлов с растворами кислот и солей.

3. Горение Na, Mg, Fe

Индивидуальный и фронтальный

ОБЖ, биология –ТБ, математика –наименьшее кратное

§8, с.34-37

упр. 1,3,4,5

8


Металлы в природе. Общие способы их получения.

Урок изучения нового материала

1

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Основные способы получения металлов в промышленности.

Характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Д.Восстановление металлов углем, водородом.

Л.Ознакомление с коллекцией руд.

Индивидуальный и фронтальный

География – металлические руды

§ 9, с.37-40

упр. 1-6

9


Общие понятия о коррозии металлов.

Сплавы

Урок изучения нового материала

1

Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы борьбы с коррозией.

Понятие коррозии, ее виды.

Объяснять причины и механизм коррозийных процессов.

Д. Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии.

Индивидуальный и фронтальный

Физика –свойства, математика –вычисления, лит-ра стихи о коррозии

§ 7,10, с.41-44

упр. 2,6

10


Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

Урок изучения нового материала

1

Химические элементы главной подгруппы I группы.

Характеристику щелочных металлов

Давать характеристику по предложенному плану, записывать уравнения химических реакций, характеризующих их свойства.

Д.Образцы щелочных металлов.

2.Взаимодействие

Na, Li с водой, кислородом, неметаллами.

3.Образцы оксидов и гидроксидов щелочных металлов, их растворимость в воде.

Индивидуальный и фронтальный

Физика –свойства, биология –кровь, сердечная мышца, бобовые растения, история –открытие ЩМ

§11, с.44-45 упр. 1-2

11, 12


Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Урок изучения нового материала

2

Химические элементы главной подгруппы II группы.

Строение атомов щелочноземельных металлов, физические и химические свойства.

Составлять схемы строения атомов, уравнения химических реакций, решать расчетные задачи

Д.1.Образцы щелочноземельных металлов

2.Взаимодействие кальция с водой, кислородом, неметаллами

3.Образцы оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, их растворимость в воде

. Индивидуальный и фронтальный


Физика –свойства, география –минералы, медицина –английская соль, биология –соли кальция, история –открытие металлов

§12 с.50-52, упр.4,5

13,14


Алюминий, его физические и химические свойства.

Урок изучения нового материала
















2

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: алюминий.

Строение атома, физические и химические свойства алюминия

Составлять схемы строения атома, уравнения химических реакций, решать расчетные задачи.

Д.Горение алюминия

2.Взаимодействие алюминия с йодом.

3.Показ механической прочности алюминиевой пленки.

Л.Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия.

2.Коллекция сплавов алюминия.

3.Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей, щелочей.

Индивидуальный и фронтальный

Физика –свойства, география – земная кора, минералы, история –открытие алюминия, математика -вычисления

§13 с.57-60,

упр. 1,5,6,7


15, 16


Железо, его физические и химические свойства.

Урок изучения нового материала


2

Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы.

Положение железа в периодической системе, строение атома железа, свойства железа как простого вещества

Объяснять особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп.

Д.1.Образцы сплавов железа.

2.Горение железа в кислороде и хлоре.

3.Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

4.Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным кислотам.

Индивидуальный и фронтальный

География – железные руды, физика –свойства, математика – наименьшее кратное

§14 с.63-65, упр. 1,4,5

17


Обобщающий урок по теме «Металлы».

Обобщение и систематизация знаний

1

Металлы

Особенности строения и свойств металлов главных и побочных подгрупп

Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства металлов, решать расчетные задачи



Математика - вычисления

§4-14 Подготовиться к к/р по теме «Металлы».

18


Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Урок контроля

1

Металлы

Особенности строения и свойств металлов главных и побочных подгрупп

Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства металлов, решать расчетные задачи.


Тестовые задания разного уровня сложности



Раздел II. НЕМЕТАЛЛЫ (28 ч)

Цель: Повторить нахождение металлов в периодической системе, знать, отчего зависят свойства атома, знать свойства неметаллом и уметь записывать уравнения реакции, уметь решать задачи

19


Общая характеристика неметаллов.

Комбинированный урок

1

Свойства простых веществ (неметаллов).

Химические элементы в клетках живых организмов

Строение атомов неметаллов, особенности химической связи

неметаллов.

Объяснять строение атомов неметаллов, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Д.1Ряд ЭО.

2.Модели атомных кристаллических решеток (на примере модификаций углерода (алмаза и графита) и молекулярных (на примере озона и кислорода).

3.Состав воздуха.

Индивидуальный и фронтальный

Физика –свойства, биология – витамины, гормоны, кровь

§15,16,17, с.72-75 упр. 1-4

20


Общая характеристика галогенов.

Урок изучения нового материала


1

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления.

Строение атомов галогенов.

Объяснять положение галогенов в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Образцы галогенов -простых веществ.

2.Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

3.Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Индивидуальный и фронтальный

Физика –свойства, история –открытие галогенов

§ 18,с.78-83 упр. 1-8


21


Соединения галогенов.

Комбинированный урок

1

Галогеноводородные кислоты и их соли.

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.


Свойства галогенов.

Значение и применение галогенов и их соединений.


Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов.

Д.Получение и свойства HCI

Л.1.Образцы природных хлоридов

2.Качественные реакции на галогенид-ионы

Индивидуальный и фронтальный

География – минералы, математика –вычисления, биология – обменные процессы,НС, пищеварение, медицина –иодная настойка

§ 19, с.87-91 упр. 1-5

22

Практическая работа № 5 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

Урок - практикум

1

Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Правила техники безопасности

Составлять химические реакции

Серная кислота, хлорид натрия, цинк, медь, пробирки

Групповая форма работы с заданиями разного уровня сложности

ОБЖ, биология - ТБ

с.145-146 оформить записи

23

Кислород.

Урок изучения нового материала


1

Кислород, его свойства. Получение и применение.

Важнейшие свойства кислорода и области его применения.

Записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами


Индивидуальный и фронтальный

География – оболочки земли, физика –свойства, ботаника –фотосинтез, анатомия –дыхание, медицина – заболевания дых.системы

§ 20, с.91-96 упр.1, 2, 8

24

Сера, ее физические и химические свойства

Урок изучения нового материала


1

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: сера. Строение атома серы.

Строение серы, понятие аллотропия

Объяснять положение серы в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих её свойства.

Д.1.Получение пластической серы.

2.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом


Физика –свойства, литература «Граф Монте Кристо», биология –белки, анатомия –дыхание., медицина – заболевания дыхания

§ 21, с.96-99 упр. 1,2,3

25

Соединения серы.

Комбинированный урок

1

Оксиды серы (IV) и (VI). Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Свойства оксидов серы

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов серы.

Д.1.Получение оксида серы (IV) горением серы и взаимодействием меди с концентрированной серной кислотой

2.Взаимодействие оксида серы (IV) с водой и щелочью

3.Обесцвечивание красок с помощью оксида серы (IV)

Индивидуальный и фронтальный

География – минеральные источники, анатомия – гемоглобин крови

§ 22, с.100-107, упр. 1,3,4.







26

Серная кислота

комбинированный

1

Серная кислота, олеум, кислотные дожди

Знать свойства серной кислоты, применение ее

Составлять уравнения получения серной кислоты в промышленности,


Индивидуальный и фронтальный

Экология – кислотные дожди

П.23

27

Практическая работа № 6 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»»

Урок-практикум

1

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Правила техники безопасности

Составлять химические реакции

Серная кислота, хлорид цинка, хлорид бария, гидроксид натрия, пробирки

Групповая форма работы с заданиями разного уровня сложности

ОБЖ, биология - ТБ

Оформить записи

28

Азот и его свойства.

Урок изучения нового материала


1

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: азот.

Строение азота, его биологическую роль

Объяснять положение азота в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Д.Корни бобовых растений с клубеньками

Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика –свойства, география- состав воздуха. Биология –белки, ботаника – бобовые растения, история – открытие азота

§ 23, с.107-111 упр. 1-5

29

Аммиак и его свойства.

Урок изучения нового материала


1

Аммиак и его свойства.

Строение и свойства аммиака; механизм образования донорно-акцепторной связи

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака, объяснять механизм образования донорно-акцепторной связи

Д.1.Получение, собирание и распознавание аммиака

2.Растворение аммиака в воде

3.Взаимодействие аммиака с хлороводородом

Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика – свойства, медицина – нашатырный спирт

§ 24, с.111-116

упр. 1-6

30

Соли аммония, их свойства.

Урок изучения нового материала


1

Соли аммония.

Состав и свойства солей аммония

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония; решать расчетные задачи

Д.1.Получение солей аммония

2.Химическая возгонка хлорида аммония

Л.Качественная реакция на ион аммония

Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика –свойства, ботаника – удобрения, кондитерское дело- разрыхлитель теста

§ 25, с.116-118 упр. 1-5

31

Практическая работа № 7 «Получение аммиака и изучение его свойств».

Урок-практикум

1

Получение аммиака и изучение его свойств

Состав и свойства солей аммония

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония; решать расчетные задачи

Хлорид аммония, гидроксид кальция, газоотводная трубка, спиртовка, фенолфталеин, пробирки, нашатырный спирт

Групповая форма работы с заданиями разного уровня сложности

ОБЖ, биология -ТБ

Оформить записи в тетради

32,33

Азотная кислота и ее свойства.

Комбинированный урок

2

Азотная кислота и ее свойства.

Свойства азотной кислоты, её солей, значение их в народном хозяйстве.

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства азотной кислоты .

Д.1.Химические свойства азотной кислоты как электролита

2.Взаимодействие конц. азотной кислоты с медью

Индивидуальный и фронтальный опрос

Ботаника –удобрения, ОБЖ – взрывчатые вещества, физика –свойства, математика -вычисления

§ 26с.118-121, упр. 1-8

34

Практическая работа № 8 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»»

Урок-практикум

1

«Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»

Состав и свойства солей азотной и азотистых кислот

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитритов и нитратов; решать расчетные задачи

Соли аммония, гидроксид натрия, нитрат серебра, хлорид натрия. Азотная кислота, пробирки

Групповая форма работы с заданиями разного уровня сложности

Л.1.Знакомство с образцами нитритов и нитратов

2.Знакомство с коллекцией азотных удобрений

3.Качественное обнаружение нитрат и нитрит ионов, в том числе и в с/х продукции

Оформить записи

35,36








Фосфор, его свойства и соединения.








Урок изучения нового материала


2

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: фосфор. Соединения фосфора.

Строение атома фосфора, его биологическую роль как простого вещества, аллотропные модификации фосфора

многообразие соединений фосфора, их свойства,

области применения.

Объяснять положение азота в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства.

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений фосфора; решать расчетные задачи.

Д.1.Получение белого фосфора из красного

2.Воспламенение белого фосфора

Д.1.Получение оксида фосфора (V) горением 2.Растворение P2O5 в воде

Л.1. Свойства H3PO4 как электролита

2 Качественная реакция на ион PO43-

3.Знакомство с фосфорных удобрений

Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика –свойства, география – минералы, анатомия – ткани. Скелет, АТФ, ДНК, РНК

§ 27, с.122-125 упр. 1,2,3,6















37

Углерод, его химические и физические свойства.

Комбинированный урок

1

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: углерод.

Строение атома углерода, его аллотропные модификации

Объяснять положение углерода в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Д.1.Модели кристаллических решеток алмаза и графита

2.Адсорбционные свойства активированного угля; поглощение им растворенных или газообразных веществ

3.Горение угля в кислороде

4.Восстановление меди из её оксида углем

Индивидуальный и фронтальный опрос

История – открытие алмазов. География – добыча алмазов, торф, уголь, физик –свойства, биология –круговорот веществ в природе

§ 28, с.126-132 упр.1-8

38

Кислородные соединения углерода

Урок изучения нового материала


1

Оксиды углерода: угарный и углекислый газ.

Строение и свойства оксидов углерода,

многообразие соединений углерода, их свойства,

области применения

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов углерода

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений углерода; решать расчетные задачи

Л.1.Знакомство с коллекцией карбонатов

2.Качественная реакция карбонат-ион

3.Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно

Индивидуальный и фронтальный опрос

География –минералы, мел, мрамор, физика –свойства, биология -дыхание

§ 29, с.134-138 упр. 1-8

39

Угольная кислота и ее соли.

Урок изучения нового материала

1

Угольная кислота и ее соли.

Состав, свойства угольной кислоты и ее солей.

Характеризовать свойства угольной кислоты и ее солей: карбонатов и гидрокарбонатов


Индивидуальный и фронтальный опрос

ОБЖ, биология - ТБ

Записи в те тради

40

Практическая работа № 9 «Получение оксида углерода и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Урок-практикум

1

«Получение оксида углерода и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Способы получения оксида углерода.

Распознавать карбонаты.

Мрамор, соляная кислота, известковая вода, газоотводная трубка

Групповая форма работы с заданиями разного уровня сложности

ОБЖ, биология - ТБ

Оформить записи в тетради

41

Минеральные удобрения

Урок изучения нового материала


1

Минеральные удобрения

Классификацию удобрений

Проводить расчеты питательной ценности удобрений


Индивидуальный и фронтальный опрос

Ботаника –удобрения, математика -вычисления

Приложение с.204-217

42

Кремний, его свойства и соединения.

Комбинированный урок

1

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева: кремний.

Особенности строение атома кремния

Объяснять положение кремния в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Л.Знакомство с коллекцией природных соединений кремния

Индивидуальный и фронтальный опрос

Ботаника –стебель, водоросли, зоология – защитные покровы, анатомия –скелет, физика -свойства

§30, с.138-144
упр. 1-4

43,44

Соединения кремния

Комбинированный урок

2

Силикаты, силикатная промышленность,

стекло

Особенности соединений кремния

Знать свойства соединений кремния, записывать уравнения реакций, в которые вступают в реакции


Индивидуальный и фронтальный опрос

История –изобретение стекла

§30

45

Обобщающий урок по теме «Неметаллы».

Обобщение и систематизация знаний

1

Создать условия для обобщения и систематизации знаний о положении металлов в периодической системе; рассмотреть особенности строения атомов металлов, их свойств

Особенности строения и свойств неметаллов главных и побочных подгрупп

Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства неметаллов, решать расчетные задачи


Индивидуальный и фронтальный опрос

Математика -вычисления

§ 15-30 подготовиться к к/р

46

Контрольная работа по теме «Неметаллы».


Урок контроля

1

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме «Неметаллы»

Особенности строения и свойств неметаллов главных и побочных подгрупп

Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства неметаллов, решать расчетные задачи


Тестовая работа с заданиями разного уровня сложности

Математика -вычисления


Раздел III. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (19 ч)

Цель: Познакомить с органической химией и ее соединениями, знать основные классы органических веществ, их характерные свойства и область применения, уметь отличать органические вещества по их функциональным группам, уметь решать задачи по органической химии.

47


Предмет органической химии. Строение атома углерода.

Урок изучения нового материала


1

Органические вещества. Причины многообразия соединений углерода.

Историю развития органической химии, причину многообразия органических веществ.

Объяснять причину многообразия органических веществ, составлять структурные формулы.

Д.Образцы природных и синтетических материалов

Фронтальный опрос

История – органические вещества

§31, с.151-155 упр. 1-6

48



Предельные углеводороды.

Урок изучения нового материала


1

Предельные углеводороды.

Определение алканов, общую формулу алканов, понятие гомологического ряда, изомерии, особенности химических свойств,

Составлять формулы гомологов и изомеров алканов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Шаростержневые и масштабные модели молекул алканов

2.Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения

3.Отношение алканов к бромной воде и раствору перманганата калия

Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика –свойства, русский язык - суффиксы

§32, с.156-160 упр. 1-6

49


Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

Урок изучения нового материала


1

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

Определение алкенов, общую формулу алкенов, понятие гомологического ряда, изомерии; обусловленных кратной связью

Составлять формулы гомологов и изомеров алкенов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Модели молекул этилена

2.Получение этилена

3.Горение этилена

4.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика – свойства, рус.язык - суффиксы

§33, с.161-164 упр.1-6

50

Практическая работа № 10 «Получение этилена и изучение его свойств».

Урок-практикум

1

Получение этилена и изучение его свойств.

Свойства этилена

Получать этилен

Полиэтилен, спиртовка, ложка для сжигания

Групповая форма работы с заданиями разного уровня сложности

ОБЖ, биология - ТБ

Оформить записи в тетради

51

Непредельные углеводороды. Ацетилен.

Урок изучения нового материала


1

Непредельные углеводороды. Ацетилен.

Свойства и применение ацетилена, реакция Кучерова и реакция его тримеризации

Записывать реакции Кучерова и его тримеризацию


Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика – свойства, рус.язык - суффиксы

§ 34, с.164-166, упр.1-6

52

Ароматические углеводороды. Бензол.

Урок изучения нового материала


1

Ароматические углеводороды. Бензол.

Свойства, способы получения и применения бензола.

Составлять реакции данного типа


Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика – свойства, рус.язык - суффиксы

§ 35, с.166-168, упр.1-5

53,54

Спирты, многоатомные спирты.

Урок изучения нового материала


2

Спирты (метанол, этанол), их физиологическое действие. Многоатомные спирты.

Характеристику спиртов, общую формулу предельных одноатомных спиртов, гомологический ряд спиртов

Составлять формулы изомеров, гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина

2.Качественная реакция на многоатомные спирты

Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика – свойства, рус.язык – суффиксы, экология – охрана воздуха, биология – воздействие спирта на человека

§36, с.169-173 упр. 1-5

55

Альдегиды.

Урок изучения нового материала


1

Альдегиды.

Свойства, способы получения и применения альдегидов.

Составлять реакции окисления альдегидов и реакции серебряного зеркала


Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика – свойства, рус.язык – суффиксы, история –название веществ

§37, с.173-176 упр.1-6

56

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Понятие о сложных эфирах.

Урок изучения нового материала


1

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Понятие о сложных эфирах.

Состав, изомерию и номенклатуру предельных карбоновых кислот, их свойства и применение. Понятие сложных эфиров, распространение их в природе и значение.

Получать сложные эфиры, составлять уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты

2.Образцы твердых и жидких жиров

Растворимость жиров

4.Доказательство непредельности у жидких жиров

Индивидуальный и фронтальный опрос

Физика – свойства, рус.язык – суффиксы, история –название веществ

§38,с.176-179 упр.1-6


57

Жиры.

Урок изучения нового материала


1

Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и химические свойства.

Состав, свойства, получение и применение жиров.

Называть изученные вещества.


Индивидуальный и фронтальный опрос

Ботаника – растительные масла, зоология – животные жиры, физика – количество теплоты

§39, с.180-183 упр.1-5

58,59

Аминокислоты и белки.

Комбинированный урок

1

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, биологическая роль белков.

Состав, особые свойства аминокислот и их биологическую роль.

Записывать уравнения реакции поликонденсации, обнаруживать белки по цветным реакциям.

Д.1.Цветные реакции белков

2.Растворение и осаждение белков

3.Денатурация белков

Индивидуальный и фронтальный опрос

Биология - аминокислоты, история – открытие полипептидной цепи, история – открытие белков

§40, с.183-189 упр. 2-5

60

Углеводы

Урок изучения нового материала


1

Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, ее свойства и значение.

Состав, классификацию, свойства и значение углеводов на примере глюкозы.

Выделять углеводы среди изученных органических веществ

Д.Оразцы углеводов

Индивидуальный и фронтальный опрос

Ботаника – крахмал, фотосинтез, целлюлоза, моча, сахарный диабет, физика -энергия

§41, с.189-194 упр. 1-6

61

Полимеры

Комбинированный урок

1

Полимеры. Природные, химические и синтетические полимеры.

Реакции полимеризации, поликонденсации, мономер, полимер, структурное звено полимера

Отличать реакции полимеризации от реакций поликонденсации

Д.1.Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон

2.Распознавание пластмасс и волокон

Индивидуальный и фронтальный опрос

Биология – крахмал, белки, каучук, зоология – волокна, животного происхождения

§42, с.195-198 упр. 1-5

62

Практическая работа № 11 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

Урок-практикум

1

Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

Реакции полимеризации и поликонденсации.

Решать экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.


Групповая форма работы с заданиями разного уровня сложности

ОБЖ, биология - ТБ

Оформить записи в тетрадь

63

Практическая работа №12,13 «Распознавание пластмасс и волокон».

Урок-практикум

1

Распознавание пластмасс и волокон

Свойства пластмасс и волокон

Распознавать пластмасс и волокона

Коллекция волокон, ложка для сжигания, спиртовка, спички

Групповая форма работы с заданиями разного уровня сложности

ОБЖ, биология - ТБ

Оформить записи в тетрадь

64

Обобщающий урок по теме «Органические вещества»

Урок обобщения и систем атизации

1

Органические вещества

Основные классы органических веществ

Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характеризовать химические свойства изученных органических соединений.


Индивидуальный и фронтальный опрос

Математика –вычисления

Подготовиться к к/р

65

Контрольная работа по теме «Органические вещества»

Урок контроля

1

Органические вещества

Основные классы органических веществ

Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характеризовать химические свойства изученных органических соединений.


Тестовая работа с заданиями разного уровня сложности

Математика - вычисления

Повторить металлы, неметаллы, органические вещества.

Повторение 3 часа

Цель: Повторить курс 9 класса, выявить пробелы в знаниях, закрепить основные понятия, уметь решать задачи за курс 9 класс

66

Обобщающий урок за курс 9 класса

Урок обобщения и систематизации

1

Металлы. Неметаллы. Органические вещества.

Состав, свойства металлов, неметаллов, органических веществ

Распознавать металлы, неметаллы, органические вещества


Индивидуальный и фронтальный опрос

Математика - вычисления

Подготовиться к к/р

67

Контрольная работа за курс 9 класса

Урок контроля

1

Металлы. Неметаллы. Органические вещества.

Состав, свойства металлов, неметаллов, органических веществ

Распознавать металлы, неметаллы, органические вещества


Тестовая работа с заданиями разного уровня сложности

Математика - вычисления

Подготовиться к тестированию

68

Анализ контрольных работ. Подведение итогов за год

Урок контроля

1

Металлы. Неметаллы. Органические вещества.

Состав, свойства металлов, неметаллов, органических веществ

Распознавать металлы, неметаллы, органические вещества



Математика - вычисления

Работа над ошибками

hello_html_m22ca155f.png



Автор
Дата добавления 23.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров186
Номер материала ДВ-181339
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх