Рабочая программа по химии 11 класс (Базовый уровень)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 55»

ЛЕНИНСКОГО РАЙОНА ГОРОДА САРАТОВА

«Согласовано» Руководитель МО __________//      подпись           ФИО Протокол № от «__» августа201г.

«Согласовано» Заместитель директора по УР МОУ «СОШ № 55» ________/__________________/   подпись              ФИО  «    » августа 201г.

«Утверждаю» ДиректораМОУ «СОШ№ 55» _________  / /        подпись                ФИО Приказ №    от «» августа 201г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Авдеевой Светланы Викторовны   

______________________________________________

Ф.И.О.

________________первая__________________

категория

химии (базовый уровень)

по_______________________________________________

предмет

11А, 11Б

класс

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол №

от «» августа 201 г.

г. Саратов

201 - 201 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии адресована учащимся 11 класса общеобразовательной школы.

Нормативно-правовая база, регламентирующая составление и реализацию данной рабочей программы:

1. Закон Российской Федерации от 29.12.2012г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобразования   РФ от 05.03.2004 г. № 1089  и  примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобразования  России от 07.07.2005г. № 03-1263).

3. Приказ по МОУ «СОШ № 55» от 31.03.201 № 1 «Об утверждении учебного плана на 2016-2017 учебный год».

4. Положение о рабочей программе педагога в МОУ «СОШ № 55» Ленинского района города Саратова», утвержденное приказом по школе от 25.08.2014 № .

Химия – неотъемлемая часть естественнонаучного образования, наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие лич­ности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе. Главной идеей рабочей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выражен­ных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приёмам умственной работы, что составляет важный компонент развивающего обучения.

Актуальность. Содержание среднего общего образования по химии представляет комплекс знаний, необходимый современному гражданину России. Программа раскрывает материальное единство веществ  в  природе, их генетическую связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов, а также причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и при­менением веществ. Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии даёт возможность управлять химическими превращениями веществ.

Химия как учебный предмет на уровне среднего общего образования формирует у учащихся знания основ химической науки – химические законы и теории, язык науки, доступные понятия и обобщения мировоззренче­ского характера.

Основными целями и задачами химии на уровне среднего общего образования являются:

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;

- формирование у учащихся специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химиче­ские знания в общении с природой и в повседневной жизни;

- раскрытие гуманистической направленности химии, её возрастающей роли в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

- развитие личности учащихся: их интеллектуальное и нравственное совершенст­вование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

 Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приёмам умственной работы, что составляет важный компонент развивающего обучения.

 Структура курса 11 класса химии  решает две проблемы интеграции в обучении химии. Первая – это внутри предметная интеграция учебной дисциплины «химия».

Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11-м классе – химия общая. Такое структурирование обусловлено тем, что обобщение в 11-м классе содержания предмета позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии, как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Вторая – это  межпредметная  интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания по физике, биологии, географии, экологии в единое понимание природы, т.е. сформировать целостную естественнонаучную картину окружающего мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знаний по химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут стать неосознанно опасными для этого мира, т.к. химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Кроме этих двух ведущих интегрирующих идей, в курсе реализована еще одна – интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии и в социальной сфере человеческой деятельности, т.е. полностью соответствовать идеям гуманизации в обучении.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления:

1.     о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества);

2.         химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 2 ч в неделю;

3.         фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.

Одночасовой курс химии рассчитан на один года обучения по 1 ч в неделю. В этом случае  появится возможность не проходить, а изучать, не знакомиться, а выучивать это содержание. Особенно важно это для тех учащихся, которые не имели возможность изучать химию на профильном уровне (из-за отсутствия такого профиля в школе), но, тем не менее, собираются сдавать единый государственный экзамен (ЕГЭ) по химии.

Та же идея о ведущей роли теоретических знаний в процессе познания мира веществ и реакций стала основной  курса химии. На основе единых понятий, законов и теорий химии у старшеклассников формируется целостное представление о химической науке, о ее вкладе в единую естественнонаучную картину мира.

В соответствии с требованиями федерального компонента Государственного стандарта общего образования подчеркивается, что химия - наука экспериментальная. Расширяются такие понятия:  как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза,  вывод.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по темам курса, определяет минимальный набор самостоятельных, лабораторных и практических работ, выполняемых учащимися, содействует сохранению единого образовательного пространства. Курс химии 11 класса позволяет актуализировать химические знания учащихся, полученные на уроках химии в 8, 9,10 классах, а также на уроках  биологии, географии, физики и других науках естественно-научного  цикла. Курс в теоретической и фактической своей части практико-ориентирован: все понятия, законы и теории, а также важнейшие процессы, вещества и материалы даются в плане их практического значения, использования в повседневной жизни, роли в природе и материальном производстве.

Цели и задачи изучения курса химии в 11 классе

- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение её для человечества. Программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений  - М.: Дрофа, 2014. Курс рассчитан на 1 год  обучения, 11 класс – 35 часов (1 часа в неделю). Контрольных работ – 2 . Практических работ - 2 .

Структура программы включает в себя основы органической химии. Общая характеристика учебного процесса. В школе используется классно-урочная система. Уроки по 45 минут. Реализуемые образовательные технологии: технология дифференцированного обучения, проблемного и проектного обучения, игровые технологии. Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. Структура курса химии решает проблемы интеграции в обучении химии с физикой, биологией, географией, экологией в единое понимание природы и формирует целостную естественнонаучную картину окружающего мира.   

Предполагаемые результаты обучения направлены на реализацию деятельностного,  практикоориентированного  и  личностно ориентированного подходов, освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми  для сохранения окружающей среды  и собственного здоровья.

В результате изучения химии ученик должен

Знать / понимать:

-                     химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения хими­ческих реакций;

-                     важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и моле­кулярная массы, ион, химическая связь, вещество, клас­сификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и не электролит, электролитическая диссоци­ация, окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление;

-                     основные законы химии: сохранения массы ве­ществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

-                     называть химические элементы, соединения изученных классов;

-                     объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена;

-                     характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

-                     определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-                     составлять формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов  химических  элементов периодической системы Д. И. Менделеева, уравнения химических реакций;

-                     обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-                     распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

-                     вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству веще­ства, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-                     использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

-                     безопасного обращения с веществами и материалами;

-                     экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-                     оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-                     критической оценки информации о веществах, ис­пользуемых в быту;

-                     приготовления растворов заданной концентрации.

Система оценки достижений учащихся. Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные  ошибки  связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания  для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т.д. Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Инструментарий для оценивания результатов

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности;

- ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания   учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

- отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка

- в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

- работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

- план решения составлен правильно;

- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

- дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

- план решения составлен правильно;

- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

- план решения составлен правильно;

- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

-задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

- задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной ра­боты учитываются требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Система условных обозначений.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения: К.р. – контрольная работа, П.р. – практическая работ

Учебно – тематическое планирование по химии

           предмет

Классы ___11А, 11Б ______________

Учитель ___Авдеева Светлана Викторовна____

Количество часов

всего __34___ час;  в неделю __1__ час.

Плановых контрольных уроков 2,  практических работ __2_,

Административных контрольных уроков _____ч.

Планирование составлено на основе

Примерной  учебной  программы основного общего образования  по химии, утвержденная приказом Министерства образования РФ и авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.

Учебник 

Химия 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений  О.С. Габриелян – М: Дрофа, 2015

название, автор, издательство, год издания

 Дополнительная литература 

 Химия в схемах и таблицах. Н.Э. Варавва – М: Эксмо,  2015

название, автор, издательство, год издания

Учено-тематическое планирование

№	Название раздела	Количество часов	Контрольные  работ	Практические работы
1	Строение атома и Периодический закон Д. И. Менделеева	3
2	Строение вещества	12	К.Р. № 1	П.Р. № 1
3	Химические реакции	8
4	Вещества и их свойства	11	К.Р. №2	П.Р. № 2
	Всего	34	2	2

№	Содержание	Общее количество часов по разделу	Количество часов по теме	Вид занятия (теоретическое, практическое, к/р, л/р, п/р и т. д.)	Дата	Дата	примечание
					11А	11 Б
	Раздел 1.  Строение атома и периодический закон  Д. И. Менделеева	3
1	Вводный инструктаж по технике безопасности.  Основные сведения о строении атома.		1	комбинированное
2	Строение электронных оболочек,  электронно-графические схемы атомов		1	комбинированное
3	Периодический закон и Периодическая система в свете строения атома.		1	комбинированное
	Раздел 2.  Строение вещества	12
4	Ионная связь и ионная кристаллическая решетка.		1	комбинированное
5	Ковалентная связь. Атомные и молекулярные кристаллические решетки.		1	комбинированное
6	Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка.		1	комбинированное
7	Водородная связь. Единая природа химической связи.		1	комбинированное
8	Полимеры неорганические и органические.		1	комбинированное
9	Газовое состояние вещества. Природные газовые смеси (воздух, природный газ), состав, свойства.		1	комбинированное
10	Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа №1. «Получение, собирание и распознавание газов».		1	ПР.Р
11	Жидкое состояние вещества. Вода, растворы. Дисперсные системы.		1	комбинированное
12	Твердое состояние вещества. Аморфные вещества, жидкие кристаллы. Состав вещества. Смеси.		1	комбинированное
13	Обобщение изученного материала. Подготовка к контрольной работе		1	комбинированное
14	Контрольная работа №1  «Строение атома. Строение вещества».		1	комбинированное
15	Анализ контрольной работы. Химия в жизни общества. Защита проектов.		1	комбинированное
	Раздел 3.   Химические реакции	8
16	Классификация реакций в органической и неорганической химии.		1	комбинированное
17	Скорость химических  реакции.  Факторы, влияющие на нее.		1	комбинированное
18	Обратимые реакции. Химическое равновесие и его смещение.		1	комбинированное
19	Основные положения ТЭД,  реакции   ионного обмена.		1	комбинированное
20	Гидролиз органический и неорганический.		1	комбинированное
21	Водородный показатель, рН.		1	комбинированное
22	Окислительно - восстановительные реакции.		1	комбинированное
23	Электролиз расплавов и растворов электролитов.		1	комбинированное
	Раздел 4. Вещества и их свойства	11
24	Металлы в органической и неорганической химии.		1	комбинированное
25	Неметаллы в органической и неорганической химии. Естественные группы неметаллов.		1	комбинированное
26	Кислоты органические и неорганические.		1	комбинированное
27	Основания органические и неорганические.		1	комбинированное
28	Соли органических и неорганических кислот.		1	комбинированное
29	Генетическая связь в органической и неорганической химии.		1	комбинированное
30	Подготовка к контрольной работе. Обобщение изученного материала.		1	комбинированное
31	Контрольная работа №2 «Химические реакции. Вещества».		1	КР.Р
32	Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа №2. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».		1	ПР.Р
33	Анализ контрольной и практической работы. Подведение итогов.		1	комбинированное
34	Защита проектов.		1	практическое

Содержание тем учебного курса

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева — графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества (12 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или йода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

Контрольная работа № 1 Строение атома. Строение вещества.

Тема 3. Химические реакции (8 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (11 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.

Контрольная работа № 2 Химические реакции. Вещества.

Требования к уровню подготовки учащихся,

обучающихся  по данной программе

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия:  вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации  и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Формы  контроля знаний, умений, навыков:

текучий (контрольные  работы),  самостоятельные работы,  текущий контроль в виде фрагмента урока, тестирование, работа по карточкам.

Перечень учебно-методического обеспечения

Методические пособия для учителя

1.Габриелян О.С.,  Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя Химия 11 класс - М.: Дрофа, 2003

2.Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия 11 класс к учебнику О.С. Габриелян - М.: Дрофа,  2014

3.Габриелян О.С., Н.Н. Рунов  Химический эксперимент в школе - М.: Дрофа 2014

4.Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии 11 класс к учебнику Габриелян О.С. – М.: Вако, 2014        

5.Лидин Р.А., Алибекова Л.Ю. Химия. Справочник для старшеклассников  и поступающих в вузы. Полный курс для подготовки к выпускным и вступительным экзаменам – М.: АСТ-ПРЕСС Школа, 2004

Учебные пособия для учащихся

1.Габриелян О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень. Учебник  для общеобразовательных учреждений  - М.: Дрофа, 2014.

2.Хомченко И.Г.. Сборник задач и упражнений по химии: для средней школы - М.;РИА «Новая волна»; 2014

Оборудование и приборы

- Штативы металлические

- Штативы для пробирок

- Пробирки

- Вес

- Колбы

- Хим. стаканы

- Держатели для пробирок

- Стеклянные палочки

- Воронка

- Фильтры

- Спиртовки

Реактивы

1.Кислоты (соляная, серная, азотная)

2.Гидроксиды (натрия, калия)

3.Соли (Сульфаты, карбонаты, хлориды)

4.Оксиды (кальция, меди, марганца )

5.Металлы (щелочные, цинк, алюминий, магний)

Дидактические материалы

 Наглядные пособия:  серии таблиц по  химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул,  комплект кристаллических решеток.

Список литературы (основной и дополнительной)

Литература, использованная при подготовки программы

1.Закон Российской Федерации от 29.12.2012г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2.Примерная учебная программа по химии, утвержденная приказом Министерства образования РФ.

3.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

4.Приказ по МОУ «СОШ № 55» от 31.03.2015 № 129 «Об утверждении учебного плана на 2015-2016 учебный год».

5. Положение о рабочей программе педагога в МОУ «СОШ № 55» Ленинского района города Саратова», утвержденное приказом по школе от 25.08.2014 № 246.

Литература,  рекомендованная для учащихся

1.ГабриелянО.С.,  Н.Н. Рунов Химический эксперимент в школе  - М.: Дрофа 2015

2.Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя химии 11 класс - М.: Дрофа, 2003

3. Еремин Е.А., Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. Справочник школьника по химии 8-11 классы- М.: Дрофа 2014

4. Лунина В.В. Задачи Всероссийских олимпиад по химии. - М.: Изд. Экзамен 2014

5. Лидин Р.А., Алибекова Л.Ю. Химия. Справочник для старшеклассников  и поступающих в вузы. Полный курс для подготовки к выпускным и вступительным экзаменам – М.: АСТ-ПРЕСС Школа, 2004

Образовательные диски

- Виртуальна школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класса. Разработано в соответствии с Государственным стандартом образования РФ. Содержит мультимедийные уроки, медиаиллюстрации, ин-терактивные тренажеры, энциклопедические статьи, тестовые задания, справоч-ный материал.

- Мультимедийное учебное пособие нового образца « Просвещение» . Комплект электронных пособий по химии для 8 класса. Содержит теоретический материал, интерактивные упражнения, разбор решения химических задач.

- Виртуальная школа Кирилла и Мефодия репетиторы ЕГЭ единый государствен-ный экзамен. Разработано в соответствии с Государственным стандартом обра-зования РФ. Самостоятельная подготовка к выпускным и вступительным экза-менам.

- Мультимедийный сборник демонстрационных опытов для средней общеобразо-вательной школы. Школьный химический эксперимент. Телекомпания «Совре-менная гуманитарная академия».

- Электронное приложение. Современная школа. Уроки химии с применением информациооных технологий 8-11 класс. Москва изд. « Глобус».

Интернет ресурсы

1	Министерство образования и науки РФ	www.mon.gov.ru
2	Федеральное агенство по образованию	www.ed.gov.ru
3	Российское образование (Федеральный портал)	www.edu.ru
4	Российский общеобразовательный портал	school.edu.ru
5	Дополнительное образование детей (Федеральный портал)	vidod.edu.ru
6	Сервер информационной поддержки единого государственного экзамена	www.ege.ru
7	Профильное обучение в старшей школе	www.profile-edu.ru
8	Информационно-коммуникационные технологии в образовании (система федеральных образовательных порталов)	www.ict.edu.ru
9	Федерация Интернет - образования	http://www.fio.ru
10	Всероссийский Интернет - педсовет	pedsovet.org
11	Сервер ГосНИИ информационных технологий и телекоммуникаций	www.informika.ru
12	Вестник образования (сайт журнала)	www.vestnik.edu.ru
13	Учительская газета	www.ug.ru
14	Первое сентября (газета)	www.1september.ru
15	ХиМиК.ру	www.xumuk.ru
16	Школьная химия	http://schoolchemistry.by.ru/
17	Фестиваль педагогических идей Открытый урок»	http://festival.1september.ru
18	Федеральный центр информационных образовательных ресурсов ФЦИОР	http://www.fcior.edu.ru
19	Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов	http://school-collection.edu.ru
20	Единое окно доступа к образовательным ресурсам	http://window.edu.ru

Приложение к программе

Списки тем рефератов

1.Дисперсные системы.

2.Современные направления развития химии.

3.Влияние алкоголя на организм подростка.

4.Что такое фермент? Какова его химическая природа?

5.Витамины.

6.Домашняя аптечка.

7.Биологически активная добавка.

8. Причины многообразия вещест.

Списки тем проектов

1.Человек есть то, что он ест.

2. О чем нам говорит этикетка?

3. Русские химики – гордость России.

4. Альтернативное топливо.

5. Новые возможности химии.

Темы творческих работ

1.Ох,  уж эта химия!

2. Организм человека – сложная химическая лаборатория.

3. Жизнь в пробирке.

4. Виновата ли в этом только химия…?

5. Химия и экология.