Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень)

« Утверждаю» Директор МОБУ «ГКГ» _______/О.Ю.Ипатьева/ «____» ___________ 2017 г.

«Согласовано»  Зам. дир по УВР _______/Л.В.Софронова/      «____» __________ 2017 г.

« Рассмотрено» Руководитель МО __________/Л.Д.Широких/ «____» ___________ 2017 г.

Рабочая программа учебного предмета

МОБУ «Городская классическая гимназия»

Учитель: Широких Л.Д.

Предмет: химия

Классы: 11а, 11б

2017 - 2018 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Примерной основной образовательной программы основного общего образования по химии (2015 г.) и авторской Программы среднего (полного) общего образования по химии. 10 - 11 классы (базовый уровень) (автор О.С. Габриелян, 2015 г., 2010 г.).

Цели и задачи изучения курса химии в 11 классе

1)      формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2)      формирование целостного представления о мире, представления о роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической среды), используя для этого химические знания;

3)      приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности – навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Основные содержательные линии:

·         вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

·         химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, о способах управления химическими процессами;

·         применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

·         язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических и органических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Место предмета в учебном плане

Предмет «Химия» входит в образовательную область «Естествознание». Федеральный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 70 учебных часов для обязательного изучения химии в 11 классе средней (полной) школы на базовом уровне из расчёта 2 учебных часа в неделю и 35 учебных часов из расчёта 1 час в неделю.

В соответствии с учебным планом школы в связи с сокращением количества учебных недель в выпускном 11 техническом классе до 34 недель на изучение химии на базовом уровне отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год;

 из них на практические работы – 3 часа, на контрольные работы – 2 часа.

В соответствии с учебным планом школы в связи с сокращением количества учебных недель в выпускном 11 гуманитарном классе до 34 недель на изучение химии на базовом уровне отводится 1 час в неделю, 34 часа в год;

 из них на практические работы – 3 часа, на контрольные работы – 2 часа.

Планируемые предметные результаты освоения курса химии базового уровня

11 класса

Предметные компетенции

Выпускник научится:

В познавательной сфере: -давать определения изученным понятиям; -описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые химические эксперименты, используя для этого естественный язык и язык химии; - описывать и различать изученные классы органических соединений, химические реакции; -классифицировать изученные объекты и явления; -наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту; -делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных; - структурировать изученный материал; - интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников; -моделировать строение простейших молекул органических веществ, кристаллов; В ценностно – ориентационной сфере: - анализировать  и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ; В трудовой сфере: - проводить химический эксперимент; В сфере физической культуры: -оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием

-называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; -характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; -объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; -выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; -проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Содержание учебного курса

(курсивом выделено содержание материала, предназначенного для классов с базовым изучением химии из расчёта 2 часа в неделю)

Тема 1. Периодический закон и строение атома (6 часов)

Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов.  Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие  Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.

Периодическая  система Д.И. Менделеева. Периодическая система Д. И.Менделеева как графическое отображение Периодического закона. Различные варианты Периодической системы.  Периоды и группы. Значение периодического закона и Периодической  системы.

Строение атома. Атом— сложная  частица. Открытие элементарных частиц и строения  атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы.  Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.  Орбитали:  s - и р-. d - орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.

Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина  периодичности в

изменении свойств  химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и  р-элементы; d- и f-элементы.

Демонстрации.  Различные формы Периодической системД. И. Менделеева.

Тема  2. Строение  вещества (18 часов)

Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная  пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание электронных орбиталей. σ- и π- связи. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной  связи.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного  строения.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее  свойства.  Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Формульная единица  вещества.

Относительность деления  химических связей на  типы.

Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Сплавы. Черные и цветные сплавы.

Агрегатные состояния вещества.  Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.).  Жидкости.

Водородная химическая связь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние  на свойства веществ (на примере воды). Использование  воды в быту и на  производстве. Внутримолекулярная водородная связь и ее  биологическая роль.

Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка.  Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества, их отличительные свойства.

Чистые вещества смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные  смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю  примесей. Классификация веществ по степени их  чистоты.

Дисперсные системы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная  среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные  дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных  систем  в природе и жизни  человека.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы  минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или  иода), алмаза, графита (или  кварца). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния  воды. Дистилляция воды. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.  Коагуляция.  Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные  опыты. 1. Определение свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической  решетки. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров, пластмасс и волокон и изделий из них. 3.Жесткость  воды. Устранение  жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральными водами. 5. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая  работа №1. Получение и распознавание газов.

Тема  3. Электролитическая  диссоциация (19 часов)

Растворы.  Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Растворение как  физико - химический процесс. Массовая  доля растворенного вещества. Типы растворов. Молярная  концентрация вещества. Минеральные воды.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и  слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Механизм  диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Водородный  показатель.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Общие  свойства неорганических и органических кислот. Условия течения реакций между электролитами  до конца. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот.

Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие  свойства. Амины как органические основания. Сравнение свойств аммиака, метиламина и анилина.

Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли  кислые и оснoвные. Соли органических кислот. Мыла.  Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для  характеристики

восстановительных  свойств металлов.

Гидролиз. Случаи  гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Гидролиз органических веществ, его значение.

Демонстрации.   Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Примеры  реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка, газа или  воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, осно́вными  и  амфотерными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде), солями. Взаимодействие  азотной кислоты с  медью.  Разбавление серной кислоты. Обугливание концентрированной серной кислотой сахарозы.  Химические свойства щелочей: реакция нейтрализации, взаимодействие с кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, с другими  солями. Гидролиз карбида кальция. Изучение  рН  растворов  гидролизующихся солей: карбонатов щелочных металлов, хлорида и ацетата аммония.

Лабораторные  опыты. 6. Ознакомление с коллекцией кислот. 7. Получение и свойства нерастворимых оснований. 8. Ознакомление с коллекцией оснований. 9. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли. 10. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 11. Различные случаи гидролиза солей. 12. Гидролиз  хлоридов и ацетатов щелочных  металлов.

Практическая работа № 2. Решение  экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений.

Тема 4. Химические реакции (21 час)

Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения  состава веществ. Классификация по числу и составу  реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции  разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической  химии.  Реакции  полимеризации как частный случай реакций присоединения.

Тепловой эффект химических реакций. Экзо - и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим  уравнениям.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций, аналитическое  выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения. Закон  действующих масс. Решение задач на химическую кинетику.

Катализ.  Катализаторы.  Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.  Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту.  Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов.

Химическое равновесие.  Обратимые и необратимые реакции.  Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности.  Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса.

Окислительно - восстановительные процессы. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.  Составление

уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Общие свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами  солей. Металлотермия.

Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы  защиты металлов от коррозии.

Общие свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей.  Взаимодействие  с простыми и сложными веществами - окислителями. Общая  характеристика галогенов.

Электролиз.  Общие способы получения металлов и неметаллов.  Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое  значение электролиза. Гальванопластика

и гальваностегия.

Заключение. Перспективы развития химической науки и химического производства.  Химия и проблема охраны окружающей среды.

Демонстрации. Экзотермические и эндотермические химические реакции.  Тепловые  явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры.  Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия  растворов различных

кислот  одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором  соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами  тиосульфата натрия

 различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов (FeCl₂, KI) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения  алюминия.

Лабораторные опыты. 13. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы сырого картофеля. 14. Реакция  замещения меди железом в растворе сульфата меди (II). 15. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 16. Ознакомление с коллекцией металлов. 17. Ознакомление с коллекцией  неметаллов.

Практическая работа №3. Генетическая связь между различными классами неорганических и органических веществ  (для двухчасового варианта изучения курса).

Резервное время – 4 часа

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с тре­бованиями Федерального государственного образовательного  стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход тре­бует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстра­ционный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии  оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для средней школы. В кабинете химии  осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы.

Для обеспечения безопасного труда  в кабинете химии имеется:

- противопожарный инвентарь

- аптечка с набором медикамен­тов и перевязочных средств;

- инструкция по правилам поведения  и техники безопасности  для обучающих­ся;

- инструкции по правилам техники безопасности при выполнении практических работ и безопасного обращения с веществами и приборами;

- журнал регистрации инструктажа по правилам техники безопас­ности для учащихся.

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, вклю­чают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т.д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, по­лупродуктов и готовых изделий позволяет обучающимся получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюде­ния правил техники безопасности, особенно при выполнении опы­тов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: предназначенную для выпол­нения опытов учащимися и для демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках хи­мии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

приборы для работы с газами

аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами.

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молеку­лы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие про­цессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, оксида углерода (IV), по­варенной соли, железа, меди, магния, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химиче­ских элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кис­лот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уро­ках используют разнообразные дидактические материалы: отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения но­вого материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Информационно-коммуникационные средства и технические средства обучения

Интерактивное учебное пособие. Серия «Наглядная химия». 3.0 версия. 8 - 11 классы. ФГОС. М., «Экзамен», 2015.

Электронное учебное пособие. Серия «Химия 8 – 11» (по учебнику Габриеляна О.С.) Инфоурок, 2016.

Электронное пособие. Уроки химии Кирилла и Мефодия. 10-11 классы. М., «Кирилл и Мефодий», 2005.

Электронное пособие. Открытая химия. Версия 2.6. М., «Физикон», «Новый диск», 2005.

Электронное пособие. Органическая химия. В помощь учителю. Волгоград, «Учитель», 2007.

Компьютер, проектор, интерактивная доска, принтер.