Рабочая программа по химии 11 класс базовый уровень

Муниципальное бюджетное  общеобразовательное учреждение

«ЗНАМЕНСКАЯ СРЕДНЯЯ  ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

Рассмотрена на заседании  ШМО учителей______________ Протокол №____        от «___» _________        2019г. Руководитель ШМО_________

Согласована и рекомендована к увтерждению заместителем директора  УВР «___» _________        2019г.       ________ Гильдебрант О.С.

Утверждена   приказом              директора  школы           №           ______ от      «___» _________    2019г.  Директор: _______Спивак Т.П.

РАБОЧАЯ      ПРОГРАММА

по  химии

11класс

(базовый уровень)

                                         Составитель  программы:

                                                                                                   учитель химии

                                                                            Винник Наталья Дмитриевна

с. Знаменка

2019 -  2020  уч. год

1.Основное содержание

№ раздела	Название темы, раздела	Кол-во часов
Раздел №1	Важнейшие понятия и законы химии Химический элемент. Законы: сохранения массы вещества, сохранения и превращения энергии, постоянства состава. Классификация неорганических веществ. Демонстрации: таблица  « Классификация веществ»	2
Раздел №2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева с точки зрения строения атома. ПЗ , структура ПС, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, s, p,d-элементы. Значение ПЗ. Валентность и валентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов в зависимости от положения элементов в ПС. Демонстрации: комплект таблиц  « Электронные оболочки атомов»	4
Раздел №3	Строение вещества. Основные типы химической связи: ковалентная, водородная, ионная, металлическая; механизмы их образования, характеристики химической связи, кристаллические решетки. Демонстрации :моделей кристаллической решетки.	3
Раздел №4	Химические реакции Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость. Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение химического  равновесия. Демонстрации: экзо-и эндотермические реакции , влияние на  скорость  хим.реакц.: концентрации, температуры, катализатора, поверхности соприкосновения реаг.в-в. Лабораторные опыты: из пр.р.№2 с.76 №1,2,4.	7
Раздел №5	Металлы. Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и побочных подгрупп. Оксиды и гидроксиды железа, меди, хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы. Пр.работа: Решение экспер.задач по неорганической химии(1ч)	8
Раздел№6	Неметаллы. Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов, кислородсодержащие кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот. Пр.работа: Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознание газов.	7
Раздел №7	Химия и жизнь Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарственные препараты. Химическое загрязнение и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизация промышленных отходов.	2

Итого часов:  33                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                

2.Требования к уровню подготовки выпускников

              В результате изучения химии на базовом уровне  ученик должен:

Знать\ понимать

-важнейшие  химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность. Валентность, степень окисления, моль, молярная масса  и объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химических реакций, скорость химических реакций, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология, функциональные группы.

-основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава веществ, периодический закон.

-основные теории химии: химические связи, эл.диссоциация, строение органических веществ.

-важнейшие материалы и вещества: основные металлы, сплавы, неорганические кислоты- серная,соляная, азотная, щелочи, аммиак. Минеральные удобрения. Органические вещества: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, крахмал, клетчатка, белки, волокна, каучуки, пластмассы.

Уметь:

-называть:  изучаемые вещества

-определять: валентность, степень окисления, тип химической связи, заряд иона, класс соединений, характер среды раствора, окислитель, восстановитель.

-характеризовать: элементы малых периодов по положению в ПСХЭ, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ, строение и химические свойства изученных веществ.

-объяснять: зависимость  свойств от их строения, природу химической связи, зависимость скорости реакций и  химическое  равновесия от различных факторов.

-выполнять: химический эксперимент  по распознанию важнейших классов  неорганических и органических веществ;

-проводить самостоятельный поиск  химической информации с использованием различных источников, компьютерных технологий.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:-объяснять химические явления, происходящие в природе, в быту, производстве;-определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-экологически грамотно вести себя в природе;

-оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие  живые организмы;

-безопасное обращение с горючими веществами и токсинами,лабораторным оборудованием;

-приготовление растворов с заданной концентрацией в быту и на производстве.

3. Календарно - тематическое  планирование ( базовый уровень)

№

раздел программы, тема

Часы, тип урока

Обязательные элементы содержания.

Требования к уровню подготовки учащихся

Виды контроля

Химический Эксперимент (оборудован.)

д\з

Дата Факт\ план

Раздел №1  Важнейшие понятия и законы химии.( 2 часа)

1.1.1 2.1.2

Химический элемент. Законы: сохранения массы веществ, сохранения  и превращения энергии, постоянства состава.

2  КУ

Химический элемент, простое в-во, оксиды, гидроксиды ( основания, кислоты),соли.

Знать:  Понятие химический элемент, законы: сохранения массы веществ, сохранения  и превращения энергии, постоянства состава.  Уметь: отличать понятия» химический элемент», «простое в-во»

Текущий, фронтальный опрос. для закрепл. с.7 № 1,2,4. с\р.

Демонстрации: -ПС -таблица  « Классиф в-в»

П. 1,2  Зад.№1 С.7

1 полуг. 04.09. 11.09.

Раздел №2 ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева с точки зрения учения о строения атома ( 4 часа)

3.2.1 4.2.2.

Структура периодической системы хим.элементов   Д.И.Менделеева. Периодический закон. Строение эл.оболочек атомов хим.элементов.

2 КУ

Структура ПС, Периодич. закон и строение атома, физич. смысл порядкового номера, орбитали, эн.уровни, подуровни, s,p,d-элементы, электронные и графические формулы.

Знать: структуру ПС, смысл ПЗ,  горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины,строение эл. оболочек, значение ПЗ. Уметь:  различать понятия, хар-ть s,p,d-электроны, сост.  электронные и графические формулы хим.эл.№1-№38, хар-ть хим.эл. по положению в ПСХЭ.

Текущий, №4,5.с.22.

-таблицы  « Строение атомов» -ПСХЭ.

П.3,4 Зад.№2 С.23

18.09. 25.09.

5.2.3.

Валентность и валентные возможности атомов.

1 КУ

Валентность, валентные возможности атомов, возбужденное сост-е, различн.способы образ. ков.св., период . изменение радиусов атомов свозр.зарядов ядер.

Знать: определение валентности и валентные возможности  атомов эл-ов 2 периода. Уметь: объяснять причины высшей валентности, строение атомов последнего уровня в возб. и невозбужд. состоянии.

Текущий, для закр.с.22 №8,10.

Дем-я: -таблица « Виды эл.облаков»

П.5№14 (п)

02.10

6.2.4.

Изменение  свойств соединений химических элементов в периодах и группах.

1 КУ

Оксиды, гидроксиды, водородные соединении, гидриды металлов.

Знать: состав, строение,  свойства оксидов, гидр-дов, вод.соед.хим.элемен-тов малых периодов и гл.подгрупп. Уметь: хар-ть химич. св-ва соед-ий, изм-е сост-ва и св-в  соед-ий  в периодах и гр.

Текущий, групповая раб. №11,13,15., с.22

ПСХЭ

П.5с.20-22,№17, Зад.1

09.10.

Раздел №3 Строение вещества(3 часа)

7.3.1.

Основные виды химической связи, механизмы их образования.

1 КУ

Виды химической связи: ковалентная, водородная, ионная, металлическая, общие эл.пары,донор,акцептор.

Знать: опред-е и виды  химической связи: ковалентная, водородная, ионная, металлическая, общие эл.пары, донор,акцептор. Уметь: объяснять механизмы образования всех видов связи.

Фронт.опрос для закр.с.22. №16. сам.р. по разделу №2

Дем. -таблица « Хим.связь», « Виды хим.св»

П.6.с.41 1гр.-№2,3. 2,3 гр-№3

16.10.

8.3.2 9.3.3.

Характеристика химической связи. Кристаллические решетки. ( Дисперсные системы-обзорно)

2   КУ

Длина,энергия,направленность,насыщенность, виды кристаллических решеток: атомная, молекулярная,ионная,металлическая.

Знать: отличие  чистых в-в от смесей, способы разделения. Уметь: вычислять массовую долю в-ва в растворе. Применять: вычисления в быту.

Фронтальный опрос, инд. карточки. С.41№1

Дем. -модели кр.решеток

П.7,8.  с. 41.№6,8

23.10. 06.11.

Раздел №4   Химические реакции(7 часов)

10.4.1

Классификация химических реакций. Тепловой эффект химических реакций.

1  КУ

Классификация реакций по различным признакам Тепловой эффект . хим. реакций.

Знать: какие процессы называются хим. р.Сущность.  Уметь: устанавливать принадлеж. реакций к опред типу, используя разл. признаки. Применять : знания и умения  на практике

Текущий , работа в парах, с.41№7

Дем. Реакции экзотермич-ие и эндотерми-е.

П.11с.48№3,4 1гр.зад.№2.

13.11.

11.4.2.

Скорость химических реакций. Катализ.

1 КУ

Скорость гомогенных и гетерогенных хим.реакц. Закон действия масс, катализ, активные молекулы, катализатор, ингибитор.

Знать: понятие скорости для гомогенных и гетерогенных хим.реакц.,факторы, влияющие на скорость. Применять: знания о катализаторах и ингибиторах на практике.

Текущий, с\р. Для закр. №4-5, с.62

Дем. -влияние  на скорость хим.реакции: -концентрации -темпер-ры -катализатора, -поверхности  соприкосновен

П.12 С.63 №7

20.11.

12.4.3.

Химическое равновесие и способы его смещения.

1 КУ

Обратимые и необратим. химические  реакции. Условия смещения х.р. Принцип ЛеШателье.

Знать: :  классиф.хим реакций по обратимости, понятие « хим. равн», условия его смещен.  Принцип ЛеШателье Уметь: по предложенным усл. указать смещ. х.р.

Текущий, для закр. С.63 №8

П.13,14. обзорно С. 63 зад.  №2

27.11.

13.4.4.

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

1  КУ

Электролиты и неэлектролиты, эл. диссоциация и ее м-м Основные положения ТЭД, Качеств.р. на ионы Методы определения кислотности среды.

Знать: основные положения ТЭД; роль воды в хим. реакциях Сущность м-ма диссоциации. Уметь: записывать  уравнения по теме.

Текущий, тест ( на 20 мин) С.68№2-4

Лаб.о. из пр.р №2

П.16,17. С.74№2

04.12.

14.4.5.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

1 КУ

Понятия гидролиза. Роль гидролиза в организме человека, в промышленности. Гидр.солей. Диссоциация воды .Водор.показатель.

Знать: типы гидролиза солей и органических в-в, Уметь: составлять уравнения гидролиза, определять тип среды.

Текущий, с\р взаимопроверк.

П.18 с.с.74№8 №1-5

11.12.

15.4.6.

Обобщение и систематизация материала по общей химии. Тест.

1 УОСЗ

Повторение , закреплен. всех понятий по теоретической химии.

Повторение , закреплен. всех понятий по теоретической химии пройденных разделов.

Текущий, закр. по индив. карточкам.

Лаб.о.из пр.р. №2с.76

Повт.П.1- 18. 1гр.- Задача 2,3 гр-зад. в тетр.

18.12.

16.4.7.

Контрольная работа №1 по разделам1-4

1  УК

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении разделов1-4

Уметь применять ЗУН, полученнее при изучении разделов1-4, в ходе выполнения к.р.

Повт.мат.9 класса о металлах

25.12.

Раздел №5Металлы( 8 часов)

17.5.1

Лекция. Общая характеристика металлов.

1  УИНЗ

Металлы,s-,p-,d- элем-ты,  металл.связь, метал. кр.решетка.

Знать: строение,свойства, способы получения и применение пр. в-в металлов. Уметь: хара-ть  св-ва Ме на основании их положения в ПСХЭ, Строение атома. Применять: Ме  на практике на основании их св-в.

Текущий, работа в парах с.89 №1

Дем. Образцы металлов

П.с.77-79 №4с.88 Презент. О редких металлах

2 полуг. 15.01.

18.5.2.

Металлы главных подгрупп периодической системы.

1 КУ

Металлы главных подгрупп, соед.металлов (оксиды, основания, соли),амфотерность алюминия и его соединений.

Знать: Металлы главных подгрупп периодической системы их хар-ть. Уметь:объяснять изм.св-в в пределах периода,гл.подгрупп, хар-ть  хим.св-ва пр. в-в и соед-ий, записывать уравн. реакции. Применять металлы исходя из их св-в

Текущий, для закр.работа с ПС,хим.диктант.

Демонстрация- образцы металлов, оксидов. нек. солей. -взаим. с  кислородом, кислотами,вод-ой -док –во амф-ти алюминия и его гидроксида

П.21 Табл. №5,6

22.01.

19.5.3 20. 5.4

Металлы побочных подгрупп ПС Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, гидроксидов железа, меди, хрома.

2   КУ, УИНЗ

Металлы побочных подгрупп, d-элементы.

Знать: хар-ку металлов  побочных подгрупп ПС. Свойства оксидов, гидроксидов железа, меди, хрома. Уметь: уметь хар-ть св-ва металлов побочных подгр.в сравн. с  главными, записывать ур.хим.реакций.

Текущий, инд.работа по карточкам,с.97-98 №1-4,№9а

Демонстрация -образцы меди, железа, хрома и соед. -взаим. меди и железа с кислотами. -получение гидроксидов их взаим.с кислотами -док-во амф.хрома.

П.22,23, 26,27 Табл. №8,9.

29.01. 05.02.

21. 5.5.

Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы. Коррозия металлов и ее предупреждение.

1 КУ

Металлургия, пирометаллургия, алюминотермия,электролиз. Коррозия металлов и  способы ее предупреждения. Виды коррозии.

Знать: сущность металлургич. процессов ,общие способы получения металлов. сущность видов коррозии, значение Уметь:записывать уравн.подтв. способы получ.металлов. Применять: на практике меры защиты от коррозии.

Текущий, Для закр.с.118 №1,2,3.№10,12,16.

Демонстрация -образцы сплавов

П.19 №5,7 Зад.№2 с.88-89 П.20 с.88 №7 презент. « Корро-зия в быту»

12.02. 19.02.

22. 5.6

Обобщение и систематизация знаний по темам 5,6.

1 УОСЗ

Металлы лавных и побочных подгрупп, их соединения.

Уметь: применять полученные знания ,умения, навыки при выполнении заданий.

Работа в группах ,с.118 зад.3,5. №6,17,18.

Подгот. к пр.р.№3 с.144

26.02.

23.5.7.

Практическая работа №3 тема: « Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

1 УЗЗ

Химические свойства металлов и их соединений

Уметь: проводить эксперимент  по изучению хим.свойств металлов и их соединений .ТБ.

Пр.р.№3 с. 144.

Практическая работа

Повтор. П.19,21-23,26.27,29. к к\р. Инд.карт

04.03.

24.5.8

Контрольная работа №2 по разделу  5.

1 УК

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении разделов 5 .

Уметь: применять ЗУН, полученных при изучении разделу 5 .

Инд.зад.

11.03.

Раздел №6 Неметаллы -7 часов

25.6.1	Общая характеристика неметаллы.	1   УИНЗ	Неметаллы, хар-ка эле-ов и пр.в-в, ковалентная св.,кр.реш.,св-ва простых в-в металлов.	Знать: строение,св-ва и применение пр.в-в неметаллов. Уметь: хар-ть пр.в-ва неметаллы по ПС и строению, опр-лять тип связи и кр. реш., хар-ть св-ва, записывать хим.уравнения.	Текущий , работа в груп. С.138 №13б	Демонстрация -образцы неметаллов -модели кр.решеток	П.30,№2с.138. 1гр.№13б Сообщение: значение неметаллов для человека	18.03.
26.6.2	Оксиды неметаллов.	1 КУ	Оксиды неметаллов: солеобразующие и несолеобразующие, кислотные; физические и химические св-ва оксидов.	Знать : классиф. оксидов, их строен.,св-ва,применение. Уметь:составлять формулы оксидов неметаллов,определять вид св, тип кр. реш.. записыват хим.ур. Проогнозировать св-ва исходя из стр-я кр.р и типа связи.	Текущий. с\р с.138 №6	Демонстрация -сжигание угля и серы в кислороде; -определение св-в продукт. горения	П.31,сне весь,.138 №13в	01.04.
27.6.3.	Водородные соединения неметаллов.	1   КУ	Летучие водородные соединения,их кислотно-основные св-ва	Знать: состав, строение. св-ва  летучих водородных соед-ий неметаллов. Уметь: составлять формулы лет.вод.соед. на основе строения атома и электроот-ти, опред.тип хим.связи, тип кр.р.,хар-ть св-ва и записывать ур-я хим.р.	Текущий, тест 15	Демонстрация -получение аммиака и раствор.его в воде,док-во св-в.	П. 32с.128-129с.138 №12	08.04.
28.6.4. 29.6.5.	Кислородсодержащие кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислоты.	2 КУ	Кислородсодержащие кислоты.конц.и разб.азотная и серная кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот.	Уметь: составлять формулы кислот, хар-ть свойства, составлять ур.хим.реакций. Применять: на основании св-в  в быту.	Текущий, Инд.раб.	Демонстрация -взаим.конц. и разб.кислот с медью.	П.31.с.130 сообщение о примен-е кислот в быту	15.04. 22.04.
30.6.6.	Практическая работа№5,6тема  « Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознание газов»	1 УЗЗ	Свойства кислот, расчеты по уравнению, получение газов и их идентификация.	Уметь: решать практические расчетные задачи, получать , собирать, распознавать газы, соблюдать ТБ.		Практическая работа.	Повт. П.30-33 к к\р. Инд.зад.	29.04.
31.6.7.	Контрольная работа №3 по разделу 6	1 УК	Неметаллы, хар-ка эле-ов и пр.в-в, ковалентная св.,кр.реш.,св-ва простых в-в металлов.Водородные соед.неметаллов, кислоты.	Уметь применять: теоретические знания полученные при изуч. раздела при решении упражнений			2,3 гр-цепь хим.превр. 1гр- сообщение « Неметаллы в природе»	06.05.

Раздел №7 Химия и жизнь-2 часа

32.7.1 33.7.2

Лекция. Бытовая химическая грамотность. Урок-игра «Бытовая химическая грамотность».

2 УОСЗ

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания, бытовая химия, лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды.

Уметь применять: теоретические знании, полученные при изуч. химии на практике

П.34 подготовить рефераты на предл.темы.

13.05. 20.05.

Итого: 33 часа

Краткое описание документа:

Рабочая программа базового уровня по химии для учащихся 11 класса, количество часов-33, 1 час в неделю.Основное содержание программы включает 7 разделов: Важнейшие понятия и законы химии,ПЗ И ПС химических элементов Д.И.Менделеева с точки зрения строения атома, Строение вещества, Химические реакции,Металлы,Неметаллы, Химия и жизнь.