Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс базовый уровень

Рабочая программа по химии 9 класс базовый уровень


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Костровская средняя общеобразовательная школа»



Принята Утверждена

на заседании Директор школы

педагогического совета / Шевракова Н.В./

Протокол № 1 Приказ № 1-77

от 31 августа 2015 г. от 31 августа 2015 г.















Рабочая программа


по химии для 9 класса



Составитель: учитель первой квалификационной категории

Камаева Нина Григорьевна












2015-2016 учебный год










Структура рабочей программы





  1. Титульный лист

  2. Пояснительная записка

  3. Учебно-тематический план

  4. Содержание обучения

  5. Календарно-тематическое планирование

  6. Требования к уровню подготовки обучающихся

  7. Список литературы































9 класс

Рабочая программа


Пояснительная записка

Часов всего ___68_____, в неделю 2_

Рабочая программа составлена на основе:

Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Примерной программы основного общего образования по химии.

Программы «Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007)

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 9 класс, М. «Дрофа», 2012 г.



Цели курса:

  • усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Исходными документами для составления учебной рабочей программы послужили:

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;

- Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта (Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2009/2010учебный год,

- авторская программа курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.)

-Обязательный минимум практических и лабораторных работ в основной и старшей школе Ульяновский ИПК ПРО 2008г





Методический блок


В качестве технологии обучения по данной рабочей учебной программе используется традиционная технология.

В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:

- технологии развития критического мышления через чтение и письмо

- компьютерных технологий (создания презентаций POWERPOINT по некоторым темам курса ,использование CD-дисков по предмету;

- технологии проектной деятельности (создание информационных проектов).

При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие общие формы обучения:

индивидуальная (консультации);

групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения – при изучении нового материала, по уровню учебных достижений – на обобщающих по теме уроках);

фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);

парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления взаимоконтроля).

Данная программа предусматривает установление межпредметных связей с некоторыми предметами, изучаемыми в 9 класссе: устанавливаются межпредметные связи при изучении физических свойств неорганических соединений соединений, при изучении строения атома – с физикой; при изучении вопросов применения неорганических соединений и их физиологического действия на организм – с биологией; при решении расчетных задач – с математикой. На втором году обучения (9 класс) введение дополнительных химических понятий чередуется с рассмотрением строения и свойств неорганических веществ. В специальном разделе кратко рассматриваются элементы органической химии и биохимии в объеме, предусмотренном обязательным минимумом. При реализации данной рабочей учебной программы применяется классно – урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:

- лекции с использованием презентаций по теме или материалов CD-дисков по неорганической химии;

- домашняя самостоятельная работа (включает работу с текстом учебника и дополнительной литературой для учащихся, выполнение упражнений и решение расчетных задач разной сложности по индивидуальным карточкам).

Система контроля по курсу 9 класса включает защиту практических работ, проведение самостоятельных работ и 4 контрольных работ Итоговую контрольную работу. Для отработки навыков составления формул неорганических веществ, названия веществ по систематической номенклатуре, а также составлении уравнений химических реакций с участием неорганических веществ применяются дидактические карточки, которые также могут использоваться для оперативного контроля.





Учебно-тематический план


Тема

Кол-во часов

В том числе

Лабораторных опытов и практических работ

Контрольных работ


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6




Стартовая контрольная работа

1


1

1

Металлы

15

6 лабораторных опытов

1

2

Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений

3

3 практические работы


3,4

Неметаллы

26

7 лабораторных опытов, 3 практические работы

2

Итоговая контрольная работа за первое полугодие

5

Органические соединения

11

4 лабораторных опыта

1

6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

5




Итоговая контрольная работа

1


1


Итого

68

17 лабораторных опытов, 6 практических работ

6





















СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА


Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


ТЕМА 1

Металлы (15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».


ТЕМА 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


ТЕМА 3

Неметаллы (23 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».


ТЕМА 4.

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.


ТЕМА 5

Органические соединения (11 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Контрольная работа №3 по теме: « Органические вещества»


ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контрольная работа №4 «Итоговая контрольная работа за курс основной школы»



















































































Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов)



№ п/п

Тема урока

Кол-во часов




Цели и задачи

Дата

Планируемые результаты обучения. Ученик должен:

Химический эксперимент:

Д-демонстрации,

Л - лабораторные


план

факт

Знать:

Уметь:


1

2

3

4

5

6

7

8


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов)



1










Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

1

Воспроизведение знаний учащихся о строении атома; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соединениями по периоду и подгруппе элементами; генетические ряды металла и неметалла



Строение атома, свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной подгруппы

Записывать схему строения атомов элементов, сравнивать свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной главной подгруппы




2


Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

1

сравнение свойств простого вещества металла со свойствами простых веществ неметаллов



Строение атома, свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной подгруппы

Записывать схему строения атомов элементов, сравнивать свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной главной подгруппы





3






Переходные элементы






1

Содействовать усвоению знаний о переходных элементах, амфотерности. Рассмотреть зависимость свойств оксидов и гидроксидов переходных от величины степени окисления



План характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды»

Понятие о переходных элементах, понятие «амфотерность» степени окисления

Составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента

Составлять генетический ряд для переходных элементов, определять степень окисления элемента в соединении, характеризовать свойства оксидов и гидгоксидов цинка или алюминия

Д. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты (CaO и SO2; Ca(OH)2H2SO4)

Д. Свойства гидроксидов хрома

Л. Получение и свойства амфотерного гидроксида (Zn(OH)2 или AI(OH)3


4


Периодический закон и периодическая

система химических элементов

Д.И.Менделеева

1

Содействовать усвоению знаний о периодическом законе и ПСХЭ Д.И.Менделеева; продолжить формирование понятий о физическом смысле порядкового номера химического элемента, номера периода и групп



Формулировку ПЗ, значение ПЗ и ПСХЭ физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и групп

Сравнивать свойства химических элементов по положению в ПСХЭ и строению атома



5.






Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления



1









Определения оксидов и оснований с позиций ЭД





Записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций









6














Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления











1





























Определения кислот и солей с позиций ЭД



записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций






7



Стартовая контрольная работа


1









Тема 1. Металлы (15 часов). Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (3 часа)


8





Век медный, бронзовый, железный





1















Л.Ознакомление с коллекцией образцов металлов



9


Положение элементов-металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенности строения атомов. Физические свойства металлов


1

Создать условия для обобщения и систематизации знаний о положении металлов в периодической системе; рассмотреть особенности строения атомов металлов, их физических свойств





Строение атомов металлов, особенности металлической химической связи



Объяснять строение атомов металлов, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева



10


Химические свойства металлов











1

Содействовать усвоению знаний учащихся о химических свойствах металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений в свете представлений ОВР



Химические свойства металлов

Составлять уравнения ОВР

Д.

Взаимодействие металлов с неметаллами и водой

2. Взаимодействие

металлов с растворами кислот и солей

3. Горение Na, Mg, Fe



11


Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение

1

Содействовать усвоению знаний о сплавах, их значении;

Содействовать усвоению знаний учащихся о коррозии, способах защиты металлов от коррозии



Понятие сплава, их виды, значение;

Понятие коррозии, ее виды

Давать характеристику сплавов;

Объяснять причины и механизм коррозийных процессов

Л. Ознакомление с коллекцией сплавов


12

Металлы в природе. Общие способы их получения

1

Содействовать усвоению знаний о металлах, их нахождению в природе; дать понятие о металлургии и ее разновидностях



Понятие металлургии, ее разновидности

Применять полученные знания

Д.Восстановление металлов углем, водородом

Л.Ознакомление с коллекцией руд



13

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

1

Создать условия для проведения сравнительной характеристики щелочных металлов по плану:

  1. строение атома

  2. простые вещества, их физические и химические свойства

  3. кислородные соединения (оксиды, гидроксиды)



Характеристи-ку щелочных металлов

Давать характеристику по предложенному плану, записывать уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

Д.Образцы щелочных металлов

2.Взаимодействие

Na, Li с водой, кислородом, неметаллами

3.Образцы оксидов и гидроксидов щелочных металлов, их растворимость в воде


14


Соединения щелочных металлов

















1

Содействовать расширению и углублению знаний учащихся об оксидах, гидроксидах, ионной связи, кристаллических решеток



Химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, области их применения

Составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений

Д.1.Химические свойства оксида лития

2.Распознавание солей натрия и калия по окраске пламени

Л.1Химические свойства гидроксидов натрия и калия

2.Изучение образцов природных соединений щелочных металлов


15


Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

1

Содействовать расширению и углублению знаний учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ, продолжить формирование умений сравнивать, обобщать, делать выводы




Строение атомов щелочноземельных металлов, физические и химические свойства

Составлять схемы строения атомов, уравнения химических реакций, решать расчетные задачи

Д.1.образцы щелочноземельных металлов

2.Взаимодействие кальция с водой, кислородом, неметаллами

3.Образцы оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, их растворимость в воде


16


Соединения щелочноземельных металлов

1

Содействовать расширению и углублению знаний учащихся об оксидах, гидроксидах, ионной связи, кристаллических решеток, закрепить умения учащихся в составлении уравнений химических реакций



Химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, области их применения

Составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства щелочноземельных металлов и их соединений

Л.Ознакомление с образцами природных соединений кальция

2.Свойства негашеной извести


17


Алюминий, его физические и химические свойства

1














Содействовать расширению и углублению знаний учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ, продолжить формирование умений сравнивать, обобщать, делать выводы



Строение атома, физические и химические свойства алюминия

Составлять схемы строения атома, уравнения химических реакций, решать расчетные задачи

Д.Горение алюминия

2.Взаимодействие алюминия с иодом

3.Показ механической прочности алюминиевой пленки

Л.Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия

2.Коллекция сплавов алюминия

3.Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей, щелочей


18

Соединения алюминия

1

Содействовать расширению и углублению знаний учащихся об оксидах, гидроксидах, ионной связи, кристаллических решеток, закрепить умения учащихся в составлении уравнений химических реакций





Химические свойства оксида и гидроксида алюминия, области их применения

Составлять схемы строения атома, уравнения химических реакций, решать расчетные задачи

Л.Получение гидрокс алюминия и доказательство его амфотерности

2.Ознакомление с образцами природных соединений алюминия


19


Железо, его физические и химические свойства. Генетические ряды Fe (II) и Fe (III)

1

Создать условия для актуализации знаний учащихся по Периодическому закону и ПСХЭ Д.И.Менделеева; ознакомить с особенностями элементов побочных подгрупп на примере железа;

Содействовать усвоению знаний учащихся о свойствах оксидов и гидроксидов , важнейших солях железа (II) и (III); рассмотреть качественные реакции на Fe2+ и Fe3+



Положение железа в периодической системе, строение атома железа, свойства железа как простого вещества;

Особенности свойств соединений железа (II) и (III

Объяснять особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп;

Составлять генетические ряды железа (II) и (III)

Д.1.Образцы сплавов железа

2.Горение железа в кислороде и хлоре

3.Взаимодействие железа с растворами кислот и солей

4.Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным кислотам;

Л.Получение и свойства гидроксидов железа (II) и (III)

2. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+



20

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы»

1

Создать условия для обобщения и систематизации знаний о положении металлов в периодической системе; рассмотреть особенности строения атомов металлов, их свойств



Особенности строения и свойств металлов главных и побочных подгрупп

Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства металлов, решать расчетные задачи



21

Решение задач на определение выхода продукта реакции

1










22

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

1

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме







23

Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений»

1

Совершенствовать умение учащихся самостоятельно проводить опыты; соблюдать правила техники безо-пасности; доказывать химические свойства полученных веществ; описывать результаты наблюдений и делать выводы.








24

Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов»

1








25

Практическая работа № 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

1

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме







Тема 3. Неметаллы (26часов). Тема 4. Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений.




26


Общая характеристика неметаллов

1

Создать условия для обобщения и систематизации знаний о положении неметаллов в периодической системе; рассмотреть особенности строения атомов неметаллов, их физических свойств



Строение атомов неметаллов, особенности химической связи

неметаллов

Объяснять строение атомов неметаллов, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Д.1РядЭО

2.Модели атомных кристаллических решеток (на примере модификаций углерода алмаза и графита) и молекулярных (на примере озона и кислорода)

3.Состав воздуха


27


Водород

1

Содействовать усвоению знаний учащихся о макро- и микроэлементах и их роли в жизнедеятельности организмов.



макро- и микроэлементы





28


Общая характеристика галогенов. Важнейшие соединения галогенов

1

Содействовать усвоению знаний учащихся о галогенах, строении их атомов, физических и химических свойствах простых веществ;

Содействовать усвоению знаний учащихся о соединениях галогенов



Строение атомов галогенов;

Свойства галогенов

Объяснять положение галогенов в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих их свойства;

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов

Д.1.Образцы галогенов -простых веществ

2.Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием

3.Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей;

Д.Получение и свойства HCI

Л.1.Образцы природных хлоридов

2.Качественные реакции на галогенид-ионы


29

Итоговая контрольная работа за первое полугодие

1

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по изученным темам







30


Кислород

1

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме



Важнейшие свойства кислорода и области его применения




31

Сера, ее физические и химические свойства

1

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении атома серы ее физических и химических свойствах



Строение серы, понятие аллотропия

Объяснять положение серы в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих её свойства

Д.1.Получение пластической серы

2.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом


32

Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота и её соли

1

Содействовать усвоению знаний учащихся о серной кислоте в свете ТЭД и ОВР; рассмотреть производство серной кислоты, соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве



Свойства оксидов серы;

Свойства серной кислоты, её солей, значение их в народном хозяйстве

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов серы;

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства серной кислоты

Д.1.Получение оксида серы (IV) горением серы и взаимодействием меди с концентрированной серной кислотой

2.Взаимодействие оксида серы (IV) с водой и щелочью

3.обесцвечивание красок с помощью оксида серы (IV);

Д.1.Разбавление конц. серной кислоты

2.Свойства серной кислоты (разб.) как типичной кислоты

3.Взаимодействие конц. Серной кислоты с медью

Л.1.Качественные реакции сульфат-ион

2.Ознакомление с образцами сульфатов


33

Практическая работа № 4 по теме «Подгруппа кислорода»


1




Свойства анионов и катионов (качественные реакции)

Пользоваться реактивами и оборудованием

Необходимое оборудование и реактивы


34

Азот и его свойства

1

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении атома азота, его физических и химических свойствах как простого вещества



Строение азота, его биологическую роль

Объяснять положение азота в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Д.Корни бобовых растений с клубеньками


35

Аммиак и его свойства

1

Создать условия для изучения строения аммиака, его свойств, распознавания; продолжить формирование понятия об окислительно-восстановительных реакциях, механизме образования связи по донорно-акцепторному механизму



Строение и свойства аммиака; механизм образования донорно-акцепторной связи

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака, объяснять механизм образования донорно-акцепторной связи

Д.1.Получение, собирание и распознавание аммиака

2.Растворение аммиака в воде

3.Взаимодействие аммиака с хлороводородом


36

Соли аммония, их свойства

1

Содействовать формированию понятия о солях аммония, их представителях, областях применения в народном хозяйстве



Состав и свойства солей аммония

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония; решать расчетные задачи

Д.1.Получение солей аммония

2.Химическая возгонка хлорида аммония

Л.Качественная реакция на ион аммония


37

Азотная кислота и ее свойства

1

Содействовать усвоению знаний учащихся об азотной кислоте в свете ТЭД и ОВР; рассмотреть производство азотной кислоты, соли азотной кислоты и их применение в народном хозяйстве



Свойства азотной кислоты, её солей, значение их в народном хозяйстве

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства азотной кислоты

Д.1.Химические свойства азотной кислоты как электролита

2.Взаимодействие конц. азотной кислоты с медью


38

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

1

Содействовать формированию понятия о нитратах и нитритах, их представителях, областях применения в народном хозяйстве



Состав и свойства солей азотной и азотистых кислот

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитритов и нитратов; решать расчетные задачи

Л.1.Знакомство с образцами нитритов и нитратов

2.Знакомство с коллекцией азотных удобрений

3.Качественное обнаружение нитрат и нитрит ионов, в том числе и в с/х продукции



39


Фосфор, его физические и химические свойства.



1








Содействовать усвоению знаний учащихся о строении атома фосфора, его физических и химических свойствах как простого вещества







Строение атома фосфора, его биологическую роль как простого вещества, аллотропные модификации фосфора


Объяснять положение азота в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства


Д.1.Получение белого фосфора из красного

2.Воспламенение белого фосфора






40

Соединения фосфора

1

Содействовать усвоению знаний учащихся о многообразии соединений фосфора, их свойствах, областях применения



многообразие соединений фосфора, их свойства,

области применения

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений фосфора; решать расчетные задачи

Д.1.Получение оксида фосфора (V) горением 2.Растворение P2O5 в воде

Л.1. Свойства H3PO4 как электролита

2 Качественная реакция на ион PO43-

3.Знакомство с фосфорными удобрениями


41

Углерод, его физические и химические свойства

1

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении атома углерода, его физических и химических свойствах как простого вещества



Строение атома углерода, его аллотропные модификации

Объяснять положение углерода в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Д.1.Модели кристаллических решеток алмаза и графита

2.Адсорбционные свойства активированного угля; поглощение им растворенных или газообразных веществ

3.Горение угля в кислороде

4.Восстановление меди из её оксида углем


42

Оксиды углерода (II) и (IV). Сравнение физических и химических свойств.


1

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении и свойствах оксидов углерода

Содействовать усвоению знаний учащихся о многообразии соединений углерода, их свойствах, областях применения



Строение и свойства оксидов углерода

многообразие соединений углерода, их свойства,

области применения

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов углерода

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений углерода; решать расчетные задачи

Л.1.Знакомство с коллекцией карбонатов

2.Качественная реакция карбонат-ион

3.Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно


43

Практическая работа № 5. «Получение, собирание и распознавание газов»


1

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме



Способы получения, собирания газов

Пользоваться реактивами и оборудованием

Необходимое оборудование и реактивы


44

Угольная кислота и её соли

1

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме



Свойства анионов и катионов (качественные реакции)

Пользоваться реактивами и оборудованием

Необходимое оборудование и реактивы


45

Кремний, его физические и химические свойства

1

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении атома кремния, его физических и химических свойствах как простого вещества



Особенности строение атома кремния

Объяснять положение кремния в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Л.Знакомство с коллекцией природных соединений кремния


46

Силикатная промышленность

1








47-48

Решение расчётных задач

2

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме







49

Практическая работа № 6. «Решение экспериментальных задач по темам «Подгруппы азота и углерода»

1




Пользоваться реактивами и оборудованием


Необходимое оборудование и реактивы


50

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по теме «Неметаллы»

1

Создать условия для обобщения и систематизации знаний о положении металлов в периодической системе; рассмотреть особенности строения атомов металлов, их свойств



Особенности строения и свойств металлов главных и побочных подгрупп

Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства металлов, решать расчетные задачи



51



Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

1

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме


















Тема 5. Органическая химия (10 ч)


52


Предмет органической химии. Строение атома углерода

1

Содействовать усвоению понятий об органической химии как науке о соединениях углерода, продолжить формирование знаний о многообразии органических веществах



Историю развития органической химии, причину многообразия органических веществ

Объяснять причину многообразия органических веществ

Д.Образцы природных и синтетических материалов


53

Предельные углеводороды – метан и этан

1

Содействовать усвоению знаний учащихся об особенностях строения и свойствах алканов, областях их применения



Определение алканов, общую формулу алканов, понятие гомологического ряда, изомерии, особенности химических свойств,

Составлять формулы гомологов и изомеров алканов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Шаростержневые и масштабные модели молекул алканов

2.Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения

3.Отношение алканов к бромной воде и раствору перманганата калия


54

Непредельные углеводороды - этилен

1

Содействовать усвоению знаний учащихся об особенностях строения и свойствах алкенов, областях их применения; продолжить формирование понятий о качественных реакциях



Определение алкенов, общую формулу алкенов, понятие гомологического ряда, изомерии; обусловленных кратной связью

Составлять формулы гомологов и изомеров алкенов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Модели молекул этилена

2.Получение этилена

3.Горение этилена

4.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия


55

Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин

1

Содействовать усвоению знаний учащихся о спиртах как производных углеводородов; рассмотреть особенности строения и свойств спиртов, обусловленных наличием функциональной группы



Характеристику спиртов, общую формулу предельных одноатомных спиртов, гомологический ряд спиртов

Составлять формулы изомеров , гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина

2.Качественная реакция на многоатомные спирты


56


Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.

1

Содействовать усвоению понятия об одноосновных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты



Общую формулу одноосновных карбоновых кислот, применение уксусной кислоты, ацетатов

Составлять формулы изомеров , гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Д.Типичные кислотные свойства уксусной кислоты общие с минеральными кислотами


57

Жиры

1

Содействовать усвоению понятия о сложных эфирах и жирах как продукта взаимодействия карбоновых кислот со спиртами; рассмотреть их свойства и области применения



Понятие сложных эфиров, распространение их в природе и значение

Получать сложные эфиры, составлять уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты

2.Образцы твердых и жидких жиров

Растворимость жиров

4.Доказательство непредельности у жидких жиров


58

Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.

1

Содействовать усвоению знаний о белках, особенностях их строения и свойств; дать понятие о реакциях поликонденсации



Понятие о полимерах, реакции поликонденсации, биологическую роль белков

Составлять формулы полимеров, отличать реакции поликонденсации от других типов химических реакций


Д.1.Цветные реакции белков

2.Растворение и осаждение белков

3.Денатурация белков



59

Понятие об углеводах.

1

Содействовать усвоению знаний об углеводах, особенностях их строения и свойств



Понятие о полимерах, нахождение в природе и значение для живых организмов

Выделять углеводы среди изученных органических веществ

Д.Оразцы углеводов


60

Полимеры

1

Содействовать усвоению понятия о полимерах, их классификации



Реакции полимеризации, поликонденсации, мономер, полимер, структурное звено полимера

Отличать реакции полимеризации от реакций поликонденсации

Д.1.Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон

2.Распознавание пластмасс и волокон


61

Обобщение знаний по органической химии

1

Создать условия для обобщения и систематизации знаний об органических соединениях; продолжить формирование генетической связи между классами веществ



Строение и свойства органических веществ, генетическую связь между классами веществ

Составлять уравнения химических реакций, решать расчетные задачи



62

Контрольная работа № 3 по теме «Органическая химия»

1

Создать условия для обобщения и систематизации знаний об органических соединениях







Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5часов)


63

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Значение периодического закона.

1

Создать условия для обобщения и систематизации знаний учащихся по Периодическому закону и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете строения атома



Формулировку периодического закона, положение элемента в ПС, физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и группы


Давать характеристику химического элемента по положению в ПСХЭ




64


Химическая связь и кристаллические решётки. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

1

Создать условия для обобщения и систематизации знаний учащихся о видах химической связи и типах кристаллических решеток, о взаимосвязи строения и свойств веществ



Определение ковалентной (полярной и неполярной), ионной, металлической связей





65-66

Классификация химических реакций по различным признакам.

2

Создать условия для обобщения и систематизации знаний учащихся о классификации химических реакций по разным признакам



классификацию химических реакций по разным признакам

Определять тип химической реакции по признакам





67

Простые и сложные вещества.

1

Создать условия для обобщения и систематизации знаний учащихся о классификации химических веществ, их свойств в свете ТЭД



Основные классы веществ, определение, особенности строения и свойств

Определять принадлежность веществ к классу соединений по формуле, составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства данного вещества








68




Итоговая контрольная работа №4 по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»




1


















ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ


В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации




Учебно-методический комплект и дополнительная литература


1.Габриелян О. С Химия 9 класс М.: Дрофа, 2013

2.Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие. М.: Дрофа, 2002.

3.Габриелян О. С. и др. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2003.

4.Ким Е. П. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна. Саратов: Лицей, 2013.

5. Р.А.Лидин и др. Химия. 8-9 классы. Дидактические материалы - 192 с. (задачи и вопросы с пояснениями)

Дополнительная литература для учителя

  1. Некрасова Л. И. Химия. 9 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна. Саратов: Лицей, 2004.

  2. Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград, 2007

3.Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. – Волгоград: Учитель, 2004.

4. Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. – Волгоград: Учитель, 2004.

Степин, Б. Д., Аликберова, Л. Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002.

5.Назарова Т.С. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. Б-ка учителя химии. 96 с.: ил.

6.CD-ROM диски

  • 1С:репетитор – химия

  • Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл

  • Электронный учебник для подготовки к ЕГЭ

  • неорганическая химия 8-9кл

  • Мультимедийный курс на CD-ROM Химия 7-11 класс

6.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт М.А.Ахметова)


Литература для учащихся

- основная:

  1. Габриелян О. С.,Химия учебник для 9 класса М.: Просвещение 2013 г

  2. Габриелян О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2012.

  3. Химия. Сборник задач 8-9 класс. – М.: Просвещение, 2001.

  4. Пак М. Алгоритмы в обучении химии

- дополнительная:

  1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: Трион, 1998.

2.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)hello_html_m22ca155f.png


Автор
Дата добавления 17.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров301
Номер материала ДA-050293
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх