Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8-9 класс (базовый уровень)

Рабочая программа по химии 8-9 класс (базовый уровень)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Верх-Уймонская средняя общеобразовательная школа»


РАССМОТРЕНО

На заседании методического совета


Протокол № ___от «____»___________2015 г.


СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора школы по УР

МБОУ «Верх-УймонскаяСОШ»_____ Т.А Огнёва

«____»_____________2015 г.


УТВЕРЖДЕНО

Директор МБОУ «Верх-Уймонская СОШ» ________

Т.И.Ничкова.

Приказ № ____от «___»________________2015 г.




РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

8 класс (базовый уровень)





Год разработки__2015_

Составлена на основе Сборника программ и примерного тематического планирования к учебникам химии Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов и 10-11 классов/ Под ред. Гара Н.Н. – М. Просвещение, 2008-2010 гг. – 54 с___________________________________________________________________

(наименование программы)







Программу составила

Ничкова Татьяна Ильинична

учитель химии

ВКК













с. Верх-Уймон, 2015 год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ДЛЯ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

(Базовый уровень)


Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с нормативными

документами:

  • Об образовании в Российской Федерации : Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ.

  • Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»: постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. № 189, г. Москва ; зарегистрировано в Минюсте РФ 3 марта 2011 г.

  • Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/16 учебный год : приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 декабря 2012 г. № 1067, г. Москва.

  • Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения,: письмо департамента общего образования Министерства образования науки Российской Федерации от 01 ноября 2011 г. № 03-776.

  • Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования : приказ Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897.

  • Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ «Верх-Уймонская СОШ»

  • Учебного плана Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Верх-Уймонскаясредняя общеобразовательная школа» на 2015-2016 учебный год

  • Индивидуальный учебный план Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Верх-Уймонская средняя общеобразовательная школа» на 2015-2016 учебный год по адаптированной основной общеобразовательной программе для учащихся с ОВЗ (VII вид).

  • информационно-методических материалов:

  • федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования (базовый уровень), одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы среднего (полного) общего образования (базовый уровень) (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263.

  • За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2008. -56с.).- нормативных документов:

  • требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарт


Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Содержание рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы.Программа включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программы учебного курса.

Распределение часов по темам, формулировка названий разделов и тем соответствуют авторской программе с использованием резервного времени.

Названия и содержание демонстрационных, лабораторных опыты и практических занятий соответствуют Примерной программе. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты № 2, 5, 6,10 соответствуют авторской программе.

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

В примерную программу: включены (взяты из авторской программы):

  1. Закон Авогадро.Молярный объём газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.

3. Расчеты по термохимическим уравнениям. 

Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов (1,2,5,6,10):

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2.Разделение смесей.Разделение смеси с помощью магнита.

5. Разложение основного карбоната меди (II).

6. Реакция замещения меди железом.

10. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.


В авторскую программу:

Исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья.

Но, проводится практическая работа № 4по теме: «Получение, собирание и распознавание водорода», что соответствует Примерной программе.

Решение задач по темам: «Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях» включено в планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в Примерной программе.

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

Практическая работа №1Тема: Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа №2Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа №3 Тема: Получение, собирание и распознавание кислорода.

Практическая работа №4 Тема: Получение, собирание и распознавание водорода.

Практическая работа №5 Тема: Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа №6 Тема: Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений.


Программа рассчитана на 70 часов; 2 часа в неделю; включая 6 практических работ, 3 контрольные работы, 14 лабораторных работ.


Формы организации учебного процесса:

  • индивидуальные;

  • групповые;

  • фронтальные;

  • практические работы

  • лабораторные работы


Формы контроля ЗУН:

  • наблюдение;

  • беседа;

  • фронтальный опрос;

  • контрольные работы

  • тестирование

  • самостоятельные работы

  • онлайн-тестирование


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В результате изучения химии ученик должен:

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


В 8 классе осуществляется обучение трёх детей с ОВЗ (по адаптированной основной общеобразовательной программе VII вида).

Специальное (адаптированное) обучение по программе VII вида организовано с учетом программ специальных (адаптированных) ОО VII вида для основного уровня.

Основные требования к знаниям и умениям учащихся, занимающихся по адаптированной основной общеобразовательной программе VII вида.

В VIII классе учащиеся впервые знакомятся с химическими понятиями. Тема Первоначальные химические понятия представляет особую значимость, так как здесь закладывается фундамент данной учебной дисциплины — усваиваются химические знаки, составление формул веществ, химические уравнения, типы химических реакций, строение вещества. Изучение этой темы вызывает у учащихся с ОВЗ большие затруднения, особенно такие вопросы, как Составление формул веществ, Типы химических реакций (плохо различают тип реакции замещения и обмена). Именно поэтому существенно для таких детей необходимо увеличивать время, отводимое на эту тему— до 30 ч.

Рекомендуется также выделить дополнительное время на изучение темы Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (до Ш ч), так как она подготавливает переход к последующей важной теме — Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, а также является основой для изучения курса химии в IX классе. Особое внимание обращается на отработку номенклатуры оксидов, кислот и солей, на составление химических уравнений по свойствам указанных классов неорганических соединений, на установление генетической связи между ними путем тренировочных упражнений. В свои с тем, что учащиеся с ОВЗ обучаются в общеобразовательном классе, данные темы при отводимом по учебному плану количеству часов в полном объёме могут быть не усвоены.детьми

В ознакомительном плане рекомендуется давать следующие темы (вопросы): Понятие о катализаторе, Состав воды, Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов, Соли (дается только общее определение), Состав атомных ядер, Понятие об изотопах, Понятие об окислительно-восстановительных реакциях (дается только определение), Ионные атомные и молекулярные кристаллические решетки.

Исключению из программы для изучения учащимися с ОВЗ подлежат такие наиболее сложные темы (вопросы), как Закон постоянства состава, Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса, расчетные задачи на вычисление массы одного из веществ по химическому уравнению; Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов, расчетные задачи с использованием соответствующих понятий; Массовая доля растворенного вещества, практическая работа «Приготовление растворов солей с определенной долей растворенного вещества»; Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства» и соответствующий лабораторный опыт.

Высвободившееся время, так же, как и резервное, используется по усмотрению учителя, который может обоснованно вносить изменения в распределение времени на изучение отдельных тем, изменять последовательность рассматриваемых вопросов в пределах одной учебной темы.

При проведении лабораторной работы каждый ее этап выполняется учащимися вместе с учителем и под его руководством. На доске (стенде) обязательно вывешиваются правила техники безопасности, соответствующие данному виду работы, дается правильная запись формулы и указывается цель проведения работы. Последнее способствует осознанию учащимися выполняемых действий и полученного результата.


СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практическая работа №1Тема: Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа №2Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговороткислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа №3 Тема: Получение, собирание и распознавание кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Практическая работа №4 Тема: Получение, собирание и распознавание водорода.

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Практическая работа №5 Тема: Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа №6 Тема: Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома.Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток различных соединений.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (5 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.



УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


пп

Тема

Количество часов по программе Н.Н.Гара

Количество часов по рабочей программе

В том числе практических работ

В том числе контрольных работ

1

Первоначальные химические понятия

19

19

2

1

2

Тема 2. «Кислород»


5

5

1

-

3

Тема 3. «Водород»

3

3

1


-

4

Тема 4. «Растворы. Вода»

6

6

1

-

5

Тема 5. «Основные классы неорганических соединений»

10

10

1

1

6

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома


8


8

-

-

7

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь

9

9

-

1

8

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)


3

3

-

-

9

Тема 9. Галогены (5 ч)


5

5

-

-


Резервное время

2


2




Итого

70


70

7

3






Тематическое планирование химия 8 класс


Дата по

плану

Дата по

факту

п/п

Тема урока

Химический

эксперимент

Элементы содержания

Расчетные задачи

Домашнее задание




Тема 1. Первоначальные химические понятия – 19 часов










1.

Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства.

Л.О. 1 Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства


предисловие, §1, упр.2,4,5 с.13



2.

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая

работа 1



с. 48-50

с. 51-52



3.

Чистые вещества и смеси.

Л. О. 2 Разделение смеси с помощью магнита

Способы очистки веществ


§2, упр.6-7 с.13



4.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая

работа 2



с. 52-53




5.

Физические и химические явления. Химические реакции

Л. О. 3 Примеры физ и хим. явлений.

Реакции, иллюст. основные признаки реакций

Физические и химические явления. Химические реакции


§3 упр.10 с.13



6.

Молекулы и атомы.

Атомно-молекулярное учение


Д. О. Образцы простых и сложных веществ

Вещества молекулярного и немолекулярного строения


§4, 5, 13

упр 7,8 с.25, упр. 8. с.37



7.

Простые и сложные вещества. Химические элементы.


Л. О. 4 Знакомство с образцами простых и сложных веществ

Химический элемент


§5,6, упр.11-15 с.25



8.

Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов.


Качественный и количественный состав вещества


§6,7,8. Табл.2 с.24 выучить, сделать карточки со знаками ХЭ



9.

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.


Закон постоянства состава веществ.



§9, упр.5,11 с.32




10.

Вычисление по химическим формулам.Решение расчетных задач.


Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Вычисление относит.молек. массы вещества по формуле и массовой доли элемента в хим. соединении.

§10,

упр. 9, 10,с.32



11.

Валентность химических элементов.Определение валентности элементов по формулам их соединений.


Определение валентности элементов по формулам их соединений.


§11,12

упр.4,5 с.37



12.

Составление формул соединений по валентности.


Составление химических формул по валентности.



§11,12

упр.6.7 с.37



13.

Закон сохранения массы веществ.

Д.О. Опыты, подтвержд.закон сохранения массы в

Атомно-молекулярное учение


§14

упр.1,2 с.47



14.

Химические уравнения.




§15, упр.4 с.47



15.

Типы химических реакций.

Л. О. 5, 6. Разложение основного карбоната меди (II), реакция замещения меди железом

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.



§16,

упр.5,6 с.47

схема № 6



16.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Д.О. Хим. соедин-я количеством вещества в 1 моль

Количество вещества, моль. Молярная масса.


Решение по расчетным формулам

§17,




17.

Вычисления по химическим уравнениям реакций.




Вычисления по хим. урав. массы или количества одного из продуктов реакции

§17,задачи 1,2 с.48



18.

Повторение, обобщение знаний, умений и навыков по теме: «Первоначальные химические понятия».



Решение задач по уравнению реакции




19.

Контрольная работа 1 по теме:«Первоначальные химические понятия».





Тема 2. Кислород – 5 часов



20.

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода.

Д. О. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды

Кислород. Нахождение в природе.

Решение задач на объёмную долю газа в смеси

§18,19, упр.2,3 с.59



21.

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Д.О. Горение магния.Знакомство с образцами оксидов

Физическиеи химические свойства. Получение, применение


§20, §21,упр.5,6 с.60



22.

Воздух и его состав

Топливо и способы его сжигания.

Д.О. Определение состава воздуха

Воздух и его состав. Медленное окисление.

Решение задач по реакциям горения

§22, упр.10 с.60




23.

Тепловой эффект химической реакции.



Расчеты по термохимическим. уравнениям

§23,

задачи 1,2. с.69



24.

Получение, собирание и распознавание кислорода.

Практическая

работа 3.



с.70, оформление работы

Тема 3. Водород – 3 часа



25.

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода.

Д. О. Получение, собирание и распознавание водорода

Водород. Нахождение в природе.


§25,26

упр.5,6,7 с.76-77




26.

Свойства и применение водорода.

Д. О. Взаимодействодорода с оксидом меди (II), горение водорода

Физические и химические свойства Водород — восстановитель. Получение, применение.



§27упр.5,9 с.76-77




27.

Получение, собирание и распознавание водорода.

Практическая

работа 4.



с.77, оформление работы

Тема 4. Растворы. Вода – 6 часов



28.

Вода – растворитель. Растворы


Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде

Решение задач по уравнению реакции

§28

упр.1-4 с.81



29.

Массовая доля растворенного вещества в растворе.


Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез.

Нахождение Wвещества в растворе.

§28

упр.3, с.81



30.

Решение расчётных задач на массовую долю вещества в растворе.



Вычисление массы воды и раст. вещества по W




31.

Вода и ее свойства.

Д.О. реакции, характеризующие хим. свойства воды:

Физические и химические свойства воды.


§29

упр.5,6 с.87




32.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практическая

работа 5.



Приг. в дом. условиях раствор с определенной w и подготов. отчёт



33.

Круговорот воды в природе, способы её очистки.


Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.


Схема 9, с.88,

индивид. сообщения

Тема 5. Основные классы неорганических соединений – 10 часов



34.

Оксиды. Состав оксидов и их классификация. Свойства оксидов.

Л.О. 7, 8

ВзаимодействиеMgO с кислотами, СО2 с известковой водой

Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.



§30, упр. 2-4 с.92-93



35.

Основания. Состав оснований и их классификация.


Классификация. Номенклатура.

Решение задач на массовую долю

§31, упр.2,3 с.99



36.

Свойства оснований.

Л.О. 9, 10 получение Cu (OH)2, его свойства, свойства NaOH

Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.



§31, упр.5 с.99



37.

Кислоты: состав и классификация.


Классификация. Номенклатура.

Решение задач на массовую долю

§32, табл.13, с.103, учить



38.

Свойства кислот.

Л.О. 11 свойства кислот

Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.


§32, упр.1. с.104



39.

Соли: состав солей и их классификация.

Д.О. образцы солей, их свойства

Классификация. Номенклатура.



§33, табл.15, с.111, учить



40.

Свойства солей.

Л.О.12 проведение реакций, характериз. свойства

Физические и химические свойства. Способы получения солей.



§33, табл.15, упр.9 с.112




41.

Связь между отдельными классами неорганических соединений.


Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.


Решение задач по уравнению реакции

повторять

§30-33,

упр.10 с.112



42.

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорг. соединений.

Практическая

работа 6.



с.114, оформление работы



43.

Контрольная работа 2 по теме: «Основные классы неорганических соединений».





Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атом – 8 часов



44.

Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

О.Л. 13 ВзаимодействиеZn(OH)2 с раст. кислот и щелочей

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.


§34, упр.2,3 с.122




45.

Периодический закон Д.И.Менделеева.


Периодический закон Д.И.Менделеева.


§35, упр.3,4 с.122



46.

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.


Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.


§36, упр.2 с.125




47.

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.


Строение атома.Состав атомных ядер.


§37,упр.1,3,4, с.138



48.

Строение атома. Строение электронных оболочек.


Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева


Сост. схемы строения атомов первых 20 элем-товПС



49.


Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.


Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.



§38



50.

Характеристика химического элемента по положению в периодической системе.




Дать хар-ку элементам Р, Al, Na.



51.

Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева





Тема 7. Строение вещества. Химическая связь – 9 часов



52.

Электроотрицательность химических элементов.

Основные виды химической связи.


Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.


§40, 41, упр.1-4 с.152




53.

Ковалентная связь: неполярная и полярная.


Валентность элементов в свете электронной теории.


§41



54.

Степень окисления. Ионная связь.


Степень окисления.





55.

Кристаллические решетки.

Д.О. модели кристал решёток

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.


§42




56.

Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.


Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток

Решение задач по уравнениям реакции




57.

Валентность и степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.


Правила определения степени окисления элементов.


§43 упр.5,6 с.152



58.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Окислительно-восстановительные реакции.



§43, упр.7 с.152




59.

Повторение, обобщение знаний, умений и навыков по темам: «Периодический закон. Строение атома. Строение вещества».







60.

Контрольная работа 3 по темам: «Периодический закон. Строение атома. Строение вещества».





Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов – 3 часа



61.

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Д.О.

Модель молярного объема газов

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

находить объём газа по известным количеству вещества или массе

§44



62.

Относительная плотность газов.


Относительная плотность газов.

вычислять относительную плотность газов

§44, задача 1 с.156



63.

Объемные отношения газов при химических реакциях.


Объемные отношения газов при химических реакциях.


решение задач по уравнениям реакции

§45, задача 4 с.156

Тема 9. Галогены – 7 часов



64.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.


Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов...


§46



65.

Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.


Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение


47, упр.1,2 с.164



66.

Хлороводород.

Соляная кислота и её соли.

Л.О. 14Знакомство с образцами природ соединений хлоридов

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли





67.

Сравнительная характеристика галогенов. Решение задач по теме «Галогены».


Сравнительная характеристика галогенов.



§50,упр.5 с.172



68.

Обобщение и систематизация знаний учащихся.







69-70

Резервное время







ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ УМК:

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е., Химия: неорганическая химия:учебник для 8-9 класса общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2014.-176с.

а также методических пособий для учителя:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2009. -56с.

Дополнительная литература для учителя

Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2010. – 127 с.

Дополнительная литература для учащихся

Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия: задачник с «помошником»8 -9 кл.: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2010. – 96 с.



Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы


        1. Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8 кл)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1.Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».

3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».

3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».

3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».

3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».

3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».

3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».

3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.





Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Верх-Уймонская средняя общеобразовательная школа»


РАССМОТРЕНО

На заседании методического совета

Протокол № ___от «____»___________2014 г.


СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора школы по УР

МБОУ «Верх-УймонскаяСОШ»_____ Т.А Огнёва

«____»_____________2014 г.


УТВЕРЖДЕНО

Директор МБОУ «Верх-Уймонская СОШ» ________

Т.И.Ничкова.

Приказ № ____от «___»________________2014 г.




РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

9 класс (базовый уровень)





Год разработки__2015_

Составлена на основе Сборника программ и примерного тематического планирования к учебникам химии Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов и 10-11 классов/ Под ред. Гара Н.Н. – М. Просвещение, 2008-2010 гг. – 54 с___________________________________________________________________

(наименование программы)







Программу составила

Ничкова Татьяна Ильинична

учитель химии

ВКК













с. Верх-Уймон, 2015 год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ДЛЯ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

(Базовый уровень)


Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с нормативными

документами:

  • Об образовании в Российской Федерации : Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ.

  • Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»: постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. № 189, г. Москва ; зарегистрировано в Минюсте РФ 3 марта 2011 г.

  • Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/16 учебный год : приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 декабря 2012 г. № 1067, г. Москва.

  • Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения,: письмо департамента общего образования Министерства образования науки Российской Федерации от 01 ноября 2011 г. № 03-776.

  • Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования : приказ Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897.

  • Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ «Верх-Уймонская СОШ»

  • Учебного плана Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Верх-Уймонскаясредняя общеобразовательная школа» на 2015-2016 учебный год

  • Индивидуальный учебный план Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Верх-Уймонская средняя общеобразовательная школа» на 2015-2016 учебный год по адаптированной основной общеобразовательной программе для учащихся с ОВЗ (VII вид).

  • информационно-методических материалов:

  • федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования (базовый уровень), одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы среднего (полного) общего образования (базовый уровень) (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263.

  • За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2008. -56с.).- нормативных документов:

  • требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарт



Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Содержание рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы.Программа включает все темы авторской программы учебного курса и соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования по химии.

Формулировка тем, распределение часов по темам, количество и содержание практических и лабораторных работ в основном соответствуют авторской программе с использованием резервного времени. Автором программы Н.Н. Гаране предусмотрено проведение лабораторной работы 9 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов». Так как, эта работа содержится в примерной программе основного общего образования по химии, её проведение также предусмотрено данной рабочей программой за счет сокращения часов (с 2-х ч. до 1-го ч.), отводимых на изучение темы 10 «Углеводы». В связи с сокращением, тема 10 «Углеводы» и тема 11 «Белки» объединены.


Практические работы и лабораторные работы, включены в соответствующие темы, их содержание соответствует Примерным программам по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами.

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

Практическая работа №1.Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Практическая работа №2.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Практическая работа №3.«Получение аммиака и изучение его свойств».

Практическая работа №4.«Определение минеральных удобрений».

Практическая работа №5.«Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Практическая работа №6.Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА-IIIА-групп ПСХЭ».

Практическая работа 7.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

Лабораторная работа 1 «Реакции обмена между растворами электролитов».

Лабораторная работа2. «Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе».

Лабораторная работа 3 «Взаимодействие солей аммония со щелочами».

Лабораторная работа 4 «Свойства и взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов».

Лабораторная работа 5 «Качественные реакции на карбонат-, силикат - ионы».

Лабораторная работа 6 «Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами».

Лабораторная работа 7 «Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами».

Лабораторная работа 8 «Этилен, его получение, свойства».

Лабораторная работа 9 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов».



Программа рассчитана на 70 часов; 2 часа в неделю; включая 7 практическихработ, 5 контрольных работ, 9 лабораторных работ.


Формы организации учебного процесса:

  • индивидуальные;

  • групповые;

  • фронтальные;

  • практические работы

  • лабораторные работы


Формы контроля ЗУН :

  • наблюдение;

  • беседа;

  • фронтальный опрос;

  • контрольные работы

  • тестирование

  • самостоятельные работы

  • онлай-тестирование


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


В 9 классе осуществляется обучение двух детей с ОВЗ (по адаптированной основной общеобразовательной программе VII вида).

Специальное (адаптированное) обучение по программе VII вида организовано с учетом программ специальных (адаптированных) ОО VII вида для основного уровня.

Основные требования к знаниям и умениям учащихся, занимающихся по адаптированной основной общеобразовательной программе VII вида.

Повторяются и систематизируются основные знания курса химии VIII класса. В связи с тем, что у детей с ОВЗ ослаблены процессы запоминания, время на повторение основных вопросов курса VIII класса необходимо существенно увеличивается — до 10 ч.

Рекомендуется значительно увеличить время изучения темы Электрическая диссоциация — до 20 ч. Дополнительные часы требуются для таких тем, как Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты (8ч), Подгруппа азота (18 ч), Подгруппа углерода (10 ч), Общие свойства металлов (5 ч), Железо представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (5 ч). В свои с тем, что учащиеся с ОВЗ обучаются в общеобразовательном классе, данные темы при отводимом по учебному плану количеству часов в полном объёме могут быть не усвоены детьми.

В ознакомительном плане представлены в программе следующие темы (вопросы): Понятие о средних и кислых солях, Понятие аллотропии на примере кислорода и серы, - Химические реакции, лежащие в основе производства азотной кислоты, Краткие сведения о кремнии и его соединениях, Производство алюминия, Способы производства стали.

Исключаются из программы наиболее трудные для понимания учащимися с ОВЗ темы (вопросы): Понятие о кислых солях, Реакции обратимые и необратимые, Химические свойства амфотерных гидроксидов; Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Вычисления по термохимическим уравнениям. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях; Химическое равновесие, условия его смещения; расчетные задачи усложненных типов из тем Подгруппа азота и Подгруппа углерода (упрощенные задачи сохраняются); практическое занятие и решение экспериментальных задач из темы Металлы главных подгрупп IIII групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

При знакомстве учащихся с производственными процессами предприятий следует сделать упор на организации работы и технологии предприятий, имеющих практическое значение, — химической чистке, борьбе с вредителями в сельском хозяйстве и т. п.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

9 класс
70 ч/год (2 ч/нед.;)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Повторение основных вопросов курса 8 класса (2ч)

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

      Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
      Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
      Лабораторная работа 1. Реакции обмена между растворами электролитов.
      Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (8 ч)

      Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
      Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
      Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
      Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
      Лабораторная работа 2. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
      Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
      Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (9 ч)

      Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
      Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
      Минеральные удобрения.
      Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
      Лабораторная работа 3. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

      Практическая работа 3.   Получение аммиака и изучение его свойств.
      Практическая работа 4.  Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (9 ч)

      Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
      Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
      Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
      Лабораторная работа 4. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Лабораторная работа 5. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
      Практическая работа 5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

      Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
      Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
      Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
      Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
      Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
      Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
      Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
      Лабораторная работа 6. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

Лабораторная работа 7. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
      Практическая работа 6.  Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».
      Практическая работа 7.  Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
      Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

      Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

      Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
      Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
      Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
      Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
      Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
      Лабораторная работа 8. Этилен, его получение, свойства.
Тема 8. Спирты (2 ч)

      Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
      Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
      Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (4 ч)

      Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
      Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
      Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
      Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (1 ч)

      Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
      Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
      Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (3 ч)

      Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
      Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
      Химия и здоровье. Лекарства.
      Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Лабораторная работа 9. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.


УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


пп

Тема

Количество часов по программе Н.Н.Гара

Количество часов по рабочей программе

В том числе практических работ

В том числе контрольных работ

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса

2

2

-

1

2

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)


10

10

1

1

3

Тема 2. Кислород и сера


8

8

1


-

4

Тема 3. Азот и фосфор

9

9

2

-

5

Тема 4. Углерод и кремний (9 ч)


9

9

1

-


6

Тема 5. Общие свойства металлов


14

14

2

1

7

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

2


2

-

-

8

Тема 7. Углеводороды


4

4

-

1

9

Тема 8. Спирты


2

2

-

-

10

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры


4

4

-

1

11

Тема 10. Углеводы


1

1

-

-

12

Тема 11. Белки. Полимеры

3

3

-

-


Резервное время

2


2

-

-


Итого

70


70

7

5















Содержание обучения.Тематическое планирование


Дата по

плану


Дата по

факту


№ п/п



Тема урока


Элементы содержания


Расчетные

задачи


Домашнее задание




1

Вводный инструктаж по ТБ. Основные классы

неорганических соединений. Типы химических

реакций. Строение атома. Периодическая система

химических элементов.



Закончить уравнения хим. реакций в рабочей тетради



2

Входная контрольная работа № 1.






3



Анализ контрольной работы. Электролиты и неэлектролиты.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

Ионы. Гидратная теория растворов

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.


§ 1 вопросы 1,2 стр. 13



4

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.


§ 2 упр. 7 стр.13



5

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации


задача 1 стр. 13, §3



6

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена.

№ 1 стр. 13

§ 4 упр. 2 стр.22



7

Инструктаж ТБ.Лабораторная работа 1 «Реакции обмена между растворами электролитов»

упр. 1, 4 стр.22

№ 2 стр. 13

§ 4 упр. 3 стр.22



8

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.


§ 5 упр.8 стр. 22



9

Гидролиз солей.

Гидролиз солей


§ 6 подготовиться к п. р. 1 на стр.24



10

Инструктаж ТБ.Практическая работа 1. Решение задач по теме «Электролитическая диссоциация экспериментальных»






11

Обобщение знаний по теме «Электролитическая диссоциация»


№ 1,2 стр.22

упр. 5 стр. 22



12

Контрольная работа2 по теме «Электролитическая диссоциация»





Тема 2. Кислород и сера – 8 часов



13

Анализ контрольной работы. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода.   

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.   


§ 7, 8




.14

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства Нахождение в природе. Применение серы.


§ 9, 10

упр. 5 стр.31




15

Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

№ 1 стр. 34

§ 11, 12



16

Оксиды серы(IV) и (VI)

Оксид серы(IV). Оксид серы(VI)

№ 2 стр. 34

§ 12, 13



17

Серная кислота и ее соли

Серная кислота и ее соли.

№ 1 стр. 38

§ 13 упр. 2 стр. 38



18

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Инструктаж ТБ.Лабораторная работа2. «Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе»

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.


упр. 1 стр.38




19

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

№ 2 стр.38

§ 14 подготовиться к п. р. 2 на стр. 43



20

Инструктаж ТБ.Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»







Тема 3. Азот и фосфор (9 ч)







21

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот: физические и химические свойства, получение и применение, круговорот в природе

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе..            


§ 15, 16




22

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.


§ 17 упр. 6 стр. 52



23

Соли аммония. Инструктаж ТБ.Лабораторная работа 3 « Взаимодействие солей аммония со щелочами»

Соли аммония, свойства, применение


подготовиться к п. р. 3 на стр. 72



24

Инструктаж ТБ.Практическая работа 3 «Получение аммиака и изучение его свойств»



§ 18



25

Оксиды азота(II) и (IV)

Оксиды азота(II) и (IV).

№ 1, 2 стр. 52

упр. 5



26

Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

№ 2 стр. 60

§ 19, 20 задача 2 стр.70



27

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.


§ 21 упр. 3 стр. 70



28

 Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.


§ 22 подготовиться к п. р. 4 на стр. 72



29

Минеральные удобрения. Инструктаж ТБ.Практическая работа 4«Определение минеральных удобрений»

Минеральные удобрения.


§23, задача 4 стр. 70




Тема 4. Углерод и кремний (9 ч)







30

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод: аллотропные модификации, физ. и химические свойства      

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода


§ 24, 25




31

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.

№ 3 стр. 91

§ 26, упр. 12 стр. 90



32

Углекислый газ. Инструктаж ТБ.  Лабораторная работа 4 «Свойства и взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов»

упр. 15, 16 стр. 90


§ 27, упр. 14, 17 стр. 90




33

Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

№ 4 стр. 91

§ 28 подготовиться к п. р. 5 на стр. 102



34

Инструктаж ТБ.Практическая работа 5 «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»



задача № 1 стр. 91



35

Кремний. Оксид кремния(IV)

Кремний. Оксид кремния(IV).


§ 30, 31 упр. 2 стр. 100



36

Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Инструктаж ТБ.Лабораторная работа 5 «Качественные реакции на карбонат-, силикат- ионы»

Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.


§ 32,33 упр. 8 стр. 101



37

Обобщение знаний по теме «Неметаллы»



Повторить §15-30



38

Контрольная работа3 по темам 2 - 4 «Неметаллы»






Тема 5. Общие свойства металлов – 14 часов



39

Анализ контрольной работы. Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь.      



§34



40

Понятие о металлургии. Способы получения металлов

Понятие о металлургии. Способы получения металлов.


§35, сообщение



41

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов


§36-37 ,тетрадь на печатной основе



42

Сплавы. Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.


§38, тетрадь на печатной основе



43

Щелочные металлы: положение в ПС и строение атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, применение

Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.


§39, тетрадь на печатной основе



44

Щелочноземельные металлы: положение в ПС и строение атомов, нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения

Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.


упр. 5 стр.125

№ 1 стр. 125

§ 40, 41 упр. 9 стр.125



45

Алюминий: положение в ПС и строение атома, нахождение в природе физические и химические свойства

Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.


упр. 6, 8 стр.130

Самост.раб

§ 42 упр. 5 стр. 130



46

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Инструктаж ТБ.Лабораторная работа 6 «Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами»

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.


Самост раб

№ 3 стр. 131

подготовиться к п. р. 6 на стр. 131



47

Инструктаж ТБ.Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА-IIIА-групп ПСХЭ»



§ 42



48

Железо: положение в ПС, строение атома, нахождение в природе, физические и химические свойства

Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)


упр. 7 стр.135

§ 43, 44



49

Инструктаж ТБ.Лабораторная работа 7 «Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами»



упр. 11 стр.136

подготовиться к п. р. 7 на стр. 136



50

Инструктаж ТБ.Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»



§ 45-47

Оформить работу



51

Обобщение знаний по теме «Общие свойства металлов»



упр. 2, 3 стр.146

№ 4 стр. 136

Повторить §34-46



52

Контрольная работа4 по теме 5 «Общие свойства металлов»




Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах – 2 часа



53

Анализ контрольной работы. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.



§48



54

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.


§48

Тема 7. Углеводороды – 4 часов



55

Предельные углеводороды - метан, этан. Физические и химические свойства. Применение

Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение




§ 51




56

Непредельные углеводороды. Этилен. Инструктаж ТБ.Лабораторная работа 8 «Этилен, его получение, свойства». Применение

Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.


§ 52



57

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).


§ 53




58

Природные источники углеводородов: нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения

Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.


тест

№ 1 стр. 162

§ 54

Тема 8. Спирты – 2 часа



59

Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.



упр. 2,3 стр.173

§ 55




60

Этиленгликоль. Глицерин. Применение

Этиленгликоль. Глицерин. Применение.


№ 1 стр. 173

§ 55


Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры – 4 часов



61

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение   

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение          



тест

§ 56




62

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.


№ 2 стр. 173

§ 56



63

Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.


§56




64

Контрольная работа5 (тестирование) по темам 6 – 9 «Органические соединения»





Тема 10,11. Углеводы. Белки. Полимеры – 4 часа



65

Анализ контрольной работы. Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.  Крахмал и целлюлоза - природные полимеры. Нахождение в природе. Применение


      .
      Химия и здоровье. Лекарства




§ 57




66

Белки - биополимеры: состав, функции, роль в питании. Понятия о ферментах и гормонах

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.


§ 58



67

Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров




тестирование

§ 59




68

Химия и здоровье. Лекарства. Инструктаж ТБ.Лабораторная работа 9 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов». Подведение итогов

Химия и здоровье. Лекарства


§ 60










ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ УМК:

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

  1. Рудзитис Г.Е., Химия: неорганическая химия:учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.-192с.

а также методических пособий для учителя:

  1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

  2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

  3. Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2010 / ФИПИ. – М.: «Интеллект-Центр», 2010.- 160 с.

  4. Зуева М.В., Гара Н.Н., Контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 1997. – 160 с.


Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы


        1. Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (9 кл)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1.Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».

3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».

3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».

3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».

3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».

3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».

3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».

3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор (интерактивный комплекс)











































Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 29.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров307
Номер материала ДВ-018591
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх