Рабочая программа по химии 11 класс ( базовый уровень)

Пояснительная записка

     Рабочая программа по химии для 11  класса составлена на основе

·        Закон РФ «Об образовании» №  273- ФЗ  от 29.12.2012 г.

·        Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования на     базовом уровне (приказ МОРФ от 05.03.2004 г. № 1089).

·        Примерной программой основного общего образования по химии;

·        Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004,который устанавливает нормативную продолжительность изучения  часов в неделю;

·        Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях, реализующих программы общего образования.

·        Приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 N 1067
"Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/16 учебный год".

·        годовым календарным графиком работы МБОУ СОШ №1с валеологическим направлением на 2015-2016 учебный год.

·        авторской программы базового уровня  О. С. Габриелян.                         

Учебник: О.С. Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян  – 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013. – 223.

Учебно – методический комплект:

1.     Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. Химия. 11 класс: в 2ч. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. - 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004. – 320с.

 2.  Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.    

Габриеляна

3.Тематические тренировочные тестовые задания. Химия.  Государственная     итоговая аттестация.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

·               освоение системы знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;

·               овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ; оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·               развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;

·               воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания;

·               применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, а также для решения практических задач в сельском хозяйстве и промышленном производстве.

Задачи учебного предмета «Химия» 11 класс:

   Курс общей химии 11 класса направлен на решение задач   интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

    Программа базового курса химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

    Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.

    Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, — общая химия. Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

    Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным.

   Третья идея курса — это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствовать идеям  гуманизации в обучении.

В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ №1 с валеологическим направлением г. Можги Удмуртской Республики на 2015 -2016 учебный год на изучение химии в 11 классе отводится 1 час в неделю, 34 часа в год.

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ   -   3часов

практических работ   -  2 часов.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

   1. Практические работы из общего практикума распределены по темам

курса в соответствии с изучаемым материалом. Это позволяет лучше

закрепить теоретический  материал на практике и проверить

практические умения и навыки непосредственно по данной теме.

2.На реализацию национально - регионального компонента в 11 классе 

отводится 2 часов (темы выделены курсивом).

Организация обучения: так как в 11  классах  большинство учащихся успешно справляются с программой,  а несколько учащихся  – с низкой мотивацией и способностями ниже среднего уровня,  поэтому выбраны следующие формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая.

Методы обучения

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный,  частично – поисковый, объяснительно – иллюстративный;

Технологии обучения: индивидуально - ориентированная, разно уровневая, ИКТ.

Результаты обучения: формы проверки и оценки результатов обучения: контрольные работы по темам  «Строение вещества», «Химические реакции», итоговая контрольная работа. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.  Способы проверки и оценки результатов обучения: проверочные работы, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

    Содержание курса выстроено с учётом психолого-педагогических принципов, возрастных особенностей школьников. Старший школьный возраст характеризуется завершением психофизического развития человека, утверждением базовых ценностей, определяющих личностное и профессиональное самоопределение обучающегося во всей последующей жизни. Формируется устойчивая система ведущих ценностных ориентаций и установок в социально-политической, экономической, эстетической и экологической сферах деятельности в соответствии с принятыми нравственными, эстетическими, трудовыми нормами и правилами. Происходит принятие основных социальных ролей: работника, родителя, гражданина, патриота родного края. Основное внимание должно уделяться развитию логического мышления, активизация которого происходит на основе познания основных законов организации природного и социального мира, тенденций и противоречий развития региона, страны, всего человечества.

    Программа разработана на основе концентрического подхода к структурированию учебного материала. В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал химии, изученный в 8–9, 10 классах, поэтому некоторые темы курса химии рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне.

   Реализация принципа развивающего обучения достигается изучением основ теоретического содержания органической химии с последующим переходом к их использованию на конкретном фактическом материале, где теоретические знания играют объясняющую и прогнозирующую роль.

Требования к уровню подготовки выпускников:

       В результате изучения химии в 11 классе ученик должен

знать/понимать

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; вещества молекулярного и немолекулярного строения;  катализ, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

·        основные теории химии: химические связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·        важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная кислота, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные и синтетические  волокна, каучуки, пластмассы.

• уметь
• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно – тематический план

№	Раздел	Тема	Количество часов	Вид занятий (количество часов)
				лабораторные, практические	экскурсии	контроль
1	Строение атома.		3
		1. Повторный инструктаж по охране труда. Введение в общую химию. 2. Основные сведения о строении атома. 3.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома.	1 1 1
2	Строение вещества.		13	1		1
		4. Ионная химическая связь. 5. Ковалентная химическая связь. 6. Металлическая химическая связь. 7. Водородная химическая связь. Единая природа химической связи. 8. Полимеры неорганические и органические. 9. Газообразное состояние веществ. 10.  Жидкое состояние веществ. 11. Твердое состояние  веществ 12. Дисперсные системы. 13. Состав вещества. Смеси. 14. Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов». 15. Решение задач. 16. Контрольная работа №1 «Строение вещества».	1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1	1		1
3	Химические реакции.		8			1
		17.  Повторный инструктаж по охране труда. Анализ контрольной работе. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. 18. Скорость химической реакции. 19. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения 20. Роль воды в химических реакциях. 21. Органический и неорганический гидролиз. 22. Окислительно - восстановительные реакции. 23. Электролиз. 24. Контрольная работа №2 «Химические реакции».	1 1 1 1 1 1 1 1			1
4	Вещества и их свойства.		10	1		1
		25. Анализ контрольной работы. Металлы (на материале НРК). 26. Неметаллы. 27. Неорганические и органические кислоты. 28.Неорганические и органические основания. 29.Соли. 30. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 31. Практическая работа №2 «Распознавание веществ». 32. Контрольная работа №3 «Вещества и их свойства». 33. Химия и жизнь (на материале НРК). 34.Обощающее повторение.	1 1 1 1 1 1 1 1 1 1	1		1
5	Итого		34	2		3

Сроки изучения учебного материала (по неделям)	Раздел, тема, урок, практические, контрольные работы, виды контроля	Ученик должен знать ( основные понятия, термины)	Ученик должен уметь (основные умения и навыки)	Повторение основных моментов курса. Межпредметные связи
Тема №1. Строение атома (3 часа).
1	1.Повторный инструктаж по охране труда. Введение в общую химию.	Структуру курса общей химии, задачи химии, роль химии в жизни общества, связь химии с другими науками. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	Проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников. Систематизировать материал, выделять главное, делать выводы.	Химические явления, эксперимент, наблюдения (естествознание, биология)
2	2. Основные сведения о строении атома.	Явления, доказывающие сложность строения атома, эволюцию научных взглядов на строение атома. Важнейшие химические понятия: атом, изотопы, молекула, химический элемент. Атомные орбитали. s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.	Закрепить знания о строении атома. Характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева.	Атом, молекула, химический элемент (физика)
3	3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома.	Химический элемент. Три формулировки Периодического закона: Д.И. Менделеева, современная и причинно – следственная, связывающая периодичные изменения свойств элементов с периодичностью в изменении внешних электронных структур их атомов. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы.  Периодичность изменения свойств химических элементов, образованных ими ими простых и сложных веществ в периодах и группах. Электронные семейства.	Представлять развитие научных  теорий по спирали на основе трех формулировок периодического закона. Описывать строение атома и свойства химических элементов и их соединений на основе Периодической системы Д.И. Менделеева.	Строение атома (физика) Периодический закон и периодическая система Группы элементов со сходными свойствами (щелочные металлы, галогены, инертные газы)
Тема №2. Строение вещества (13 часов).
4	4. Ионная химическая связь.	Химические понятия: ионы (катионы и анионы, по составу  (простые и сложные). Ионная химическая связь, вещества (немолекулярного строения -ионные кристаллические решетки). Схема образования ионной связи.	Характеризовать ионную связь как связь, возникающую путем отдачи или приема электронов. Классифицировать ионы по разным основаниям. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ	Ионная связь Катионы анионы
5	5. Ковалентная химическая связь.	Благородные газы, причины и существования в атомарном состоянии. Ковалентная связь как связь, возникающая  за счет образования общих электронных пар. Кратность ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Электроотрицательность (ЭО). Классификация ковалентных связей: по ЭО (полярная и неполярная). Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Степень окисления и валентность химических элементов.	Объяснять инертные свойства благородных газов особенностями строения их атома. Характеризовать ковалентную связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар.  Классифицировать ковалентные связи по разным основаниям. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами.	Ковалентная связь Кратность связи Электроотрицательность
6	6. Металлическая химическая связь.	Общие свойства металлов: электропроводность, прочность, теплопроводность, металлический блеск, пластичность. Металлическая связь.	Характеризовать металлическую связь как связь между атом – ионами в металлах  и сплавах посредством обобществленных валентных электронов. Объяснять единую природу химических связей. Устанавливать зависимость между химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ.	Физические свойства металлов ( химия 9 класс) Металлическая связь
7	7. Водородная химическая связь.  Единая природа химической связи.	Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Механизм ее образование на примере  воды и спиртов. Свойства веществ с этим типом связи. Аномальные свойства воды, обусловленные межмолекуляной водородной связью. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.	Определять водородную связь. Объяснять природу химической связи. Устанавливать межпредметные связи с биологией на основе рассмотрения природы водородной связи и ее роли в организации живой материи.	Водородная связь (биология)
8	8.Неорганические и органические полимеры.	Полимеризация и поликонденсация как их способы получения синтетических высокомолекулярных  соединений. Получение искусственных высокомолекулярных соединений химической модификацией природных полимеров. Строение полимеров: линейное, разветвленное, пространственное. Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры. Отдельные представители синтетических и искусственных полимеров: фенолформальдегидные смолы, тефлон, целлуоид. Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные волокна. Классификация и отдельные представители химических волокон: ацетатное и вискозное волокна.	Характеризовать реакции полимеризации  и поликонденсации  как способы получения синтетических высомолекулярных соединений. Описывать отдельных представителей пластмасс и волокон, их строение и классификацию.	Мономер, структурное звено, степень полимеризации
9	9. Газообразное состояние веществ.	Три агрегатных состояния воды. Строение газов. Химические понятия: молярный объём газов, моль,  молярная масса. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен (получение, собирание и распознавание). Закон Авогадро.	Характеризовать вещества в газообразном состоянии. Распознавать газообразные вещества: водород, кислород, аммиак, углекислый газ и этилен. Составлять уравнения химических реакций получения газообразных веществ.	Газы (естествознание)
10	10. Жидкое состояние веществ.	Вода, её  биологическая роль. Жёсткость воды и способы её устранения. Минеральные воды.	Характеризовать вещества в жидком состоянии. Различать  жидкие  вещества от твердых веществ. Объяснять зависимость веществ от их состава и строения.	Жидкое состояние веществ (естествознание)
11	11.Твердое состояние  веществ.	Кристаллические и аморфные вещества. Жидкие кристаллы. Применение аморфных веществ.	Характеризовать вещества в твердом состоянии.	Твердое состояние веществ
12	12. Дисперсные системы.	Понятие о дисперсных системах. Химические понятия: дисперсная фаза дисперсная среда.  Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию и размеру частиц фазы. Растворение как физико-химический процесс. Истинные растворы. Золи, гели, понятие о коллоидах.	Распознавать тонко - и грубодисперсные системы, эмульсии и суспензии.	Чистые вещества и смеси Растворы
13	13. Состав вещества. Смеси.	Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.	Определять  молярную концентрацию, массовую долю растворенного  вещества.	Химическая формула Вещества молекулярного и немолекулярного
14	14. Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».	Получение, собирание и распознавание газов: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.	Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию газов.	Правила техники безопасности при работе в лаборатории
15	15. Решение задач.	Решение задач на нахождение массы  (объема) компонента в смеси, массы чистого вещества в образце, массовой доли примесей.	Решать задачи на   нахождение массы  (объема) компонента в смеси, массы чистого вещества в образце, массовой доли примесей.	Массовая доля растворенного вещества
16	16. Контрольная работа №1  «Строение вещества».	Контроль знаний по теме «Строение вещества».	Проводить рефлексию собственных достижений в познании строения атома и строения вещества. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.
Тема №3. Химические реакции (8 часов).
17	17. Повторный инструктаж по охране труда. Анализ контрольной работе. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.	Химические понятия: аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет, тепловой эффект реакции. Характеристика химических реакций по различным признакам классификации. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Экзо- и эндотермические реакции.	Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Характеризовать тепловой эффект химических реакций и на его основе различать экзо- и эндотермические реакции. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.	Химические реакции
18	18. Скорость химической реакции.	Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения,  катализаторов.  Катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. Ферменты и  их отличия от неорганических катализаторов. Применении катализаторов и ферментов.	Характеризовать скорость химической реакции и факторы зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, площади соприкосновения веществ, катализаторов. На основе межпредметных связей с биологией устанавливать общее, особенное и единичное для ферментов как биологических катализаторов. Раскрывать их роль в организации жизни на Земле, а также в пищевой и медицинской промышленности. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент.	Химические реакции, катализатор, ферменты ( биология)
19	19. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	Обратимые и необратимые реакции.  Химическое равновесие и способы его смещения на примере аммиака. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства аммиака.	Характеризовать состояния химического равновесия и способы его смещения. Предсказывать направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции. Аргументировать выбор оптимальных условий проведения процесса. Наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент.	Обратимые реакции
20	20. Роль воды в химических реакциях.	Растворение  как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты, Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты,   реакции ионного обмена, полные ионные уравнения, сокращенные ионные уравнения.	Составлять уравнения реакций диссоциации и реакций ионного обмена.	Физические свойства веществ Растворимость веществ в воде Электролитическая диссоциация Степень ЭД Сильные и слабые электролиты Реакции ионного обмена
21	21. Органический и неорганический гидролиз.	Гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. Обратимый гидролиз солей по первой ступени. Гидролиз по катиону и аниону. Ионные и молекулярные уравнения гидролиза.  Среда водных растворов: кислая, нейтральная и щелочная. Водородный показатель рН раствора. Необратимый гидролиз солей. Обратимый гидролиз органических соединений как основа обмена веществ в живых организмах. Обратимый гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах.	Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. Записывать уравнения реакций гидролиза различных солей. Различать гидролиз по катиону и аниону. Предсказывать реакцию среды водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой. Раскрывать роль обратимого гидролиза органических соединений как основы обмена веществ в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ как основы энергетического обмена в живых организмах. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент.	Соли, катионы и анионы
22	22. Окислительно  –восстановительные реакции.	Химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Электролиз растворов и расплавов. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.	Характеризовать окислительно - восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления атомов. Составлять уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент.	Окислитель, восстановитель Окисление восстановление Метод электронного баланса
23	23. Электролиз.	Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза.	Характеризовать электролиз как окислительно -восстановительный процесс. Предсказывать катодные а анодные процессы и отражать их на письме для расплавов и водных растворов электролитов. Раскрывать практическое значение электролиза.	Окислитель, Восстановитель
24	24. Контрольная работа №2 «Химические реакции».	Контроль знаний по теме «Химические реакции».	Проводить рефлексию собственных достижений в познании химических реакций. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.	Химические реакции
Тема №4. Вещества и их свойства (10 часов).
25	25.  Анализ контрольной работы. Металлы (на материале НРК).	Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов.  Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие  с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, взаимодействие с растворами кислот и солей. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Цветная металлургия УР  АО «Чепецкий механический завод».	Обобщить знания и делать выводы о закономерностях положения и изменений свойств металлов в периодах и группах Периодической системы. Характеризовать общие химические свойства металлов как восстановителей на основе строения их атомов и положения металлов в электрохимическом ряду напряжения. Характеризовать и описывать коррозию как ОВР и способы защиты металлов от коррозии. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент.	Положение металлов в ПСХЭ Д. М. Менделеева Электрохимический ряд напряжений металлов
26	26. Неметаллы.	Положение неметаллов ПСХЭ, особенности строения атомов неметаллов,  типы кристаллических решеток, Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей с простыми и сложными веществами – окислителями. Общая характеристика подгруппы галогенов.	Давать характеристику неметаллам по положению в  ПСХЭ, определять тип кристаллической решетки и физические свойства. Характеризовать общие свойства неметаллов как окислителей и восстановителей на основе строения их атомов и положения неметаллов в ряду электроотрицательности. Наблюдать и описывать химический эксперимент.	Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева Аллотропия
27	27.Неорганические и органические кислоты.	Классификацию неорганических веществ. Определение кислот в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах кислот. Общие химические свойства неорганических и органических кислот в свете молекулярных и ионных представлений: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. Условия возможности протекания реакций между электролитами. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислоты.	Характеризовать кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Различать общее, особенное и единичное в свойствах азотной, концентрированной серной кислот. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент.	Химические свойства кислот Индикаторы Ряд напряжений металлов Реакции обмена и условия их протекания
28	28.  Неорганические и органические основания.	Определение оснований в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах щелочей. Классификация оснований по признакам растворимости в воде, наличие в составе атомов кислорода. Общие химические свойства щелочей, нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.	Характеризовать основания в свете теории электролитической диссоциации. Различать общее, особенное и единичное в свойствах гидроксидов и бескислородных оснований.	Химические свойства оснований Индикаторы Реакции обмена и условия их протекания
29	29. Соли.	Определение солей в свете теории электролитической диссоциации. Классификация солей: средние, кислые и основные. Общие химические свойства солей: взаимодействие с метакислотами, щелочами, металлами и солями. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов. Свойства кислых солей. Представители солей и их значение: карбонат кальция, ортофосфат кальция. Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат- анионы, катионы аммония, катионы железа(II), (III).	Характеризовать соли в свете теории электролитической диссоциации. Различать общее, особенное и единичное в свойствах средних и кислых солей. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент.	Химические свойства солей Реакции обмена и условия их протекания
30	30. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.	Понятие о генетической связи  и генетических рядах. Особенности генетического ряда в органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.	Характеризовать генетическую связь между классами органических и неорганических соединений и отражать ее на письме с помощью «цепочки переходов». Конкретизировать такие цепочки уравнениями химических реакций.	Химические свойства важнейших классов неорганических веществ
31	31.Практическая работа №2 «Распознавание веществ».	Правила безопасности при работе с химическими веществами (едкими и горючими). Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ.	Выполнять химический  эксперимент на идентификацию неорганических и органических соединений с помощью качественных реакций.	Правила техники безопасности при работе в лаборатории
32	32. Контрольная работа №3 «Вещества и их свойства».	Контроль знаний.
33	33. Анализ контрольной работы. Химия и жизнь (на материале НРК).	Химия и здоровье. Химия и пища. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Принципы химического производства. Положительную и отрицательную роль химии в жизни общества, влияние химических веществ на живую и неживую природу. Бытовая химическая грамотность. Химическая промышленность УР.	Определять источники информации, получать и анализировать информацию, готовить информацию и представлять ее. Совершенствовать коммуникативную компетентность, выступая перед одноклассниками, отстаивая и обоснования собственную точку зрения; уважать мнение оппонента при обсуждении вопросов семинара и сообщений.
34	34. Обобщающее повторение.		Закрепить знания и умения, полученные при изучении курса химии 11 класса.

Литература для учащихся:

1.     О.С. Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян  – 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013. – 223.

2.     Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.  Габриеляна.

3.     Тематические тренировочные тестовые задания. Химия.  Государственная     итоговая аттестация.

Литература для учителя:

1.     Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. Химия. 11 класс: в 2ч. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. - 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004. – 320с.

2.     ЕГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2010. – 111, [1] с.

3.     Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 200с.

4.     Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с.

5.     Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.  

6.       Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк., 1985. – 367 с., ил.    

7.     Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979.

8.     «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

9.     http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

10. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

11. 15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий».

12. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека.