Рабочая программа по химии 10-11 класс базовый уровень

Пояснительная записка

             Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений», авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара,  допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации, в соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта (приказ №1089 от 2004г) и учебным  планом МОБУ СОШ №2.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.       

В данной программе выражена гуманистическая и химико- экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

           Задачи курса:

§  вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их    добывания, переработки и применения;

§  раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

§  внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

§  развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

§  развить экологическую культуру учащихся.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные  классы.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

§  гуманизации содержания и процесса его усвоения;

§  экологизации курса химии;

§  интеграции знаний и умений;

§  последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Данная программа реализована в учебниках «Химия – 10», «Химия – 11» (базовый уровень), под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром « Вентана – Граф».

Тематический план

10 класс

Тема	Количество часов	Кол-во практических работ	Кол-во контрольных работ
Введение в органическую химию.	1	0	0
Теория строения органических соединений .	2	0	0
Особенности строения  и свойства органических соединений. Их классификация.	1	0	0
Углеводороды.	11	1	1
Спирты, фенолы  .	4	0	0
Альдегиды, карбоновые кислоты и сложные эфиры.	7	1	1
Азотосодержащие органические соединения.	3	0	0
Вещества живых клеток – жиры, углеводы, аминокислоты, белки.	5	0	0
Всего:	34	2	2

Тематический план

11 класс

Тема	Количество часов	Кол-во практических работ	Кол-во контрольных работ
Важнейшие понятия и законы химии	2	0	0
Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	2	0	0
Строение и многообразие веществ	3	0	0
Смеси и растворы веществ	4	1	0
Химические реакции	9	1	1
Металлы	5	1	0
Неметаллы	3	0	1
Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ	2	1	0
Производство и применение веществ и материалов	2	0	0
Методы познания в химии	1	0	0
Всего:	33	4	2

Содержание учебного материала

10 класс

Рассчитана на 34часа (1 час в неделю)

Контрольных работ – 2

Практических работ – 2

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

Тема 1. Введение в органическую химию (1час)

Предмет и значение органической химии. Особенности органических соединений.

Тема 2. Теория химического строения органических соединений (2 часа)

Теория химического строения А.М.Бутлерова: основные понятия, положения, следствия. Развитие теории химического строения в XX в. на основе электронной теории строения атома.

Демонстрация:  1. Образцы органических веществ. 2. Шаростержневые модели молекул.

Тема 3. Особенности строения и свойства органических соединений. Их классификация (1час)

Электронная природа химической связи в органических соединениях. Классификация органических веществ.

Тема 4. Углеводороды (11ч)

Алифатические углеводороды: алканы, алкены, алкины, алкадиены.

Алканы. Гомологический ряд. Номенклатура. Строение молекул алканов на примерах метана, этана. Физические свойства. Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение, изомеризация.

Получение и применение алканов и их производных.

Алкены и алкины. Гомологические ряды и закономерности изменения физических свойств. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Номенклатура.

Реакция окисления, присоединения. Правило В.В.Марковникова. реакция замещения алкинов. Реакции полимеризации. Полиэтилен и полихлорвинил.

Источники и способы получения в лаборатории и промышленности этилена и ацетилена, основные области их применения.

Алкадиены. Состав, строение. Химические свойства. Реакция полимеризации. Натуральный и синтетический каучуки. Работы С.В.Лебедева. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины.

Ароматические углеводороды: бензол.

 Бензол и его гомологи: изомерия, номенклатура. Сведения из истории открытия бензола. Физические свойства бензола, его токсичность, заперт на применение. Химические свойства: нитрование, алкилирование, галогенирование, присоединения, окисления. Особенности химических свойств на примере толуола.

Демонстрации: 1. Модель молекулы метана. 2. Примеры у/в в разных агрегатных состояниях (пропанобутановая смесь для зажигалок, бензин, парафин). 3. Горение этилена. 4. Взаимодействие этилена с перманганатом калия. 5. Коллекции каучуков, образцов резины. 6. Получение ацетилена карбидным способом. 7. Горение ацетилена.

8. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. 9. Бензол как растворитель.

Лабораторный опыт: Изготовление моделей молекул алканов.

Практическая работа №1 Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 5. Спирты, фенолы  (4 часов)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные, многоатомные; предельные, непредельные, ароматические.

Гомологический ряд метанола. Изомерия, номенклатура. Тривиальные названия наиболее распространённых спиртов.

Физические свойства одноатомных спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные: а) замещением атома водорода в гидроксиле; б) свойствами гидроксильной группе; в) замещением атомов водорода в радикале; г) окислением.

Распространение спиртов в природе. Применение спиртов. Физиологическое действие на организм человека.

Фенолы: одноатомные, двухатомные, трёхатомные. Состав, строение молекулы, физико-химические свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений.

Демонстрации: 1. Горение этанола. 2. Взаимодействие  этанола с натрием.                    

3. Качественная реакция на этанол. 4. Качественная реакция на фенол (в/д фенола с хлоридом железа (II)).

Лабораторные опыты: каталитическое окисление спиртов; качественная реакция на глицерин (в/д глицерина со свежеосаждённым гидроксидом меди).

Тема 6. Альдегиды, карбоновые кислоты и сложные эфиры (7 часов)

Альдегиды. Карбонильная группа в составе альдегидов. Гомологический ряд предельных альдегидов, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: окисление, восстановление; качественная реакция с фуксинсернистой кислотой; реакция получения фенолформальдегидной смолы.

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные, ароматические; одно- и многоосновные. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура. Природные источники и способы получения.

Физико-химические свойства. Особые свойства, применение и получение муравьиной, уксусной кислот.

Сложные эфиры: состав и свойства. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров.

Амины. Состав, изомерия и номенклатура аминов.  Строение аминогруппы. Амины как органические  основания. Анилин – представитель ароматических аминов. Строения молекулы. Физико-химические свойства. Способы получения. Применение аминов.

Демонстрации: 1. Реакция «серебряного зеркала».2. Реакция со свежеосаждённым гидроксидом меди(II)). 2. Общие свойства кислот(в/д с индикатором, активным металлом, раствором щелочи, раствором соли слабой кислоты).

Практическая работа №2 Качественные реакции органических веществ.

Тема 7. Азотосодержащие органические соединения (3часа)

Понятие об азотосодержащих органических соединениях. Амины. Анилин – представитель ароматических аминов. Ароматические гетероциклические соединения.

Демонстрации: 1. Получение метиламина, его горение, подтверждение щелочных свойств раствора и способности к образованию солей.

Тема 8. Вещества живых клеток (5 часов).

Жиры – триглицериды: состав, строение, свойства: омыление едкими щелочами. Энергетическая ценность жиров.

Углеводы. Глюкоза: физические свойства. Строение молекулы: альдегидная и циклическая формы. Химические свойства. Природные источники и способы получения.

Сахароза: состав, физические свойства, промышленное получение. Гидролиз.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры, сравнительная характеристика их состава, структуры, свойств, нахождения в природе, применения.

Аминокислоты: функциональные группы. Изомерия по положению аминогруппы. АК в составе белков. Заменимые и незаменимые, их примеры и названия.

Образование пептидов. Пептидная связь.

Белки. Классификация. Структуры: первичная, вторичная, третичная, четвертичная. Обратимая и необратимая денатурация. Синтез белков.

Демонстрации: 1. Взаимодействие раствора глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. 2. Растворение белка в воде. 3. Осаждение белка, денатурация, цветные реакции белков.

Лабораторный опыт: взаимодействие глюкозы со свежеосажденным гидроксидом меди (II); качественная реакция на крахмал; гидролиз крахмала; цветные реакции на белок.

Содержание учебного материала

11 класс

Рассчитана на 34 часа (1 час в неделю)

Контрольных работ – 2

Практических работ – 4

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии (2ч)

Химический элемент. Изотопы. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. классификация неорганических веществ.

Тема 2. Теория строения атома. ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева (2ч)

Важнейшие понятия и законы химии.

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. s-, p-,d-, f- элементы.

Закон сохранения массы, закон постоянства состава. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Принцип заполнения электронами атомных орбиталей.

Демонстрация. Модели атомов и молекул, таблица «Периодическая система».

Тема 3.  Строение и многообразие вещества (3ч).

Химическая связь и её виды. Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Кристаллические решётки и их типы. Причины многообразия веществ.

Демонстрация. Образцы веществ. Модели молекул, кристаллических решёток.

Тема 4. Смеси и растворы веществ (4ч).

Чистые вещества и смеси. Растворы. Растворы электролитов. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.

Демонстрация. Дисперсные системы. Истинные и коллоидные растворы.

Практическая работа №1. Приготовление растворов заданной концентрации.

Тема 5. Химические реакции (9ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Окислительно-восстановительные реакции.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы её смещения. Принцип Ле-Шателье.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень и константа диссоциации. Реакции ионного обмена в водных растворах. Индикаторы. Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Опыты, отражающие зависимость химических реакций от природы и измельчения  веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры.

Схема электролитической диссоциации. Схема устройства гальванического элемента.  Закономерности протекания реакций обмена.

Лабораторные опыты. 1. Влияние различных факторов на скорость химических реакций. 2. Определение реакции среды универсальными индикаторами.

3. Гидролиз солей.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач.

Тема 6. Металлы (5ч).

Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и побочных подгрупп Периодической системы химических элементов. Оксиды и гидроксиды железа, меди, хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы.

Демонстрации. Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей. Доказательство амфотерности алюминия. Взаимодействие железа с кислородом. Образцы меди, железа, хрома  и их соединений.

Взаимодействие меди и железа с кислотами. Получение гидроксидов меди, хрома образцы сплавов и изделий из них. Электролиз раствора сульфата меди (II).

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач.

Тема 7. Неметаллы (3ч)

Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов, кислородосодержащие кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот.

Демонстрации.  Образцы неметаллов. Модели кристаллических решёток йода, алмаза, графита.  Получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказательство их кислотно-основных свойств. Сжигание угля и серы в кислороде. Определение химических свойств продуктов сгорания. Взаимодействие концентрированной серной, концентрированной и разбавленной азотной кислот с медью.

Тема 8. Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ(2ч)

Простые и сложные вещества. Органические и неорганические вещества.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач.

Тема 9. Производство и применение веществ и материалов (2ч)

Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретённых товаров.

Производства химической промышленности, общие научные принципы.

Использование природных ресурсов, производство сверхчистых веществ. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Тема 10. Методы познания в химии (2ч)

Методы эмпирического и теоретического познания. Химический эксперимент.

Требования к уровню подготовки выпускников                                      основной общеобразовательной школы

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

 знать/понимать

*важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология:

*основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

*основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

* важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

* называть:  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

* определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам  неорганических и органических соединений;

*характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

* объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

* выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

* проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельность и повседневной жизни для

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определение возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически правильного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.                

Учебно-методическое обеспечение

1. Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии. Методическое пособие 8-11 классы.- М.: «Вентана-Граф», 2005 г.
2. Воскобойникова Н.П., Галыгина И.В., Галыгина Л.В. Химия. Дидактические карточки 11класс.- М.: «Вентана-Граф», 2004 г.
3. Галыгина И.В., Галыгина Л.В., Воскобойникова Н.П. Современные технологии преподавания химии. Учебно-методическое пособие 8-11 классы.- М.: «Вентана-Граф», 2009 г.
4. Егорова А.С.  Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. Изд. 2-е.- Ростов-на-Дону: Феникс, 2004.
5. Кузнецова Н.Е. Химия: учебник для 10 класса (базовый уровень)

            /Н.Е.Кузнецова, Н.Н. Гара. М «Вентана-Граф», 2013г

6. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н., Шаталов Н.А. Химия: учебник для 11 класса (базовый уровень) М.:«Вентана-Граф», 2010г
7. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 10 класс. - М.: «Вентана-Граф», 2006 г.
8. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 11класс. - М.: «Вентана-Граф», 2006 г.
9. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Под редакцией проф. Н. Е. Кузнецовой.- М.: «Вентана-Граф», 2012 г.
10. Радецкий А.М. Химический тренажер. Задания для организации самостоятельной работы учащихся 8-11 классов. Москва «Просвещение» 2007
11. Радецкий А.М.Дидактический материал по химии / А.М. Радецкий, В.П.Горшкова. М.: Просвещение,
12. Шаталов М.А. Уроки химии. Методическое пособие 11 класс /Шаталов М.А.,

       М.: «Вентана-Граф»,2006