Рабочая программа по химии. 11 класс (базовый уровень, 1 час)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа имени учёного-слависта, академика А.М.Селищева

с.Волово Воловского муниципального района Липецкой области

            Рассмотрена                                                                                                                                                                                                         Утверждена            

  на Педагогическом совете.                                                                                                                                                                       приказом №133 от 31.08.2015 г.

Протокол №1 от 31.08.2015 г.                                                                                                                                                                            Директор МБОУ СОШ

                                                                                                                                                                                                                              им. А. М. Селищева с. Волово

                                                                                                                                                                                                                                _______ Т.А. Подоприхина

                                                                                                      Рабочая программа

учебного предмета

                                                                               «химия»

11 класс

базовый уровень

2015 - 2016 учебный год

                                                                                                                                                                    Разработана

                                                                                                                                                                   Селищевой Мариной Вячеславовной,

                                                                                                                                                                                            учителем химии

                                                                                                                                                                           первой квалификационной категории

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Цели :

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

·         освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·         овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·         воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·         применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

     Задачи:

·         приобретение химических знаний и умений;

·         овладение обобщёнными способами мыслительной, творческой деятельности;

·         освоение компетенций (учебно-познавательной, коммуникативной, рефлексивной, личностного саморазвития, ценностно-ориентированной) и профессионально-трудового выбора.

Перечень нормативно-правовых  документов, на основе которых составлена рабочая программа:

1.      Закон «Об образовании в РФ» №273 от 29 декабря 2012 г.

2.      Федеральный компонент государственного стандарта среднего(полного) общего образования на базовом уровне(приказ Минобрнауки РФ №1089 от 05.03.2004  г.)

3.      Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования в 2015-2016 уч. году

4.      Локальные акты МБОУ СОШ с. Волово:

·         Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин(модулей), утверждённое приказом по МБОУ СОШ с. Волово № 55/1 от 30.08.2012 г.

·         Устав МБОУ СОШ с. Волово

Рабочая программа по химии в 11 классе составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2011.).

Обоснование выбора программы:

·         Соответствие требованиям Федерального базисного учебного плана общего образования и Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

·         Соответствие концепции модернизации Российского образования.

·         Сохранение  принципа преемственности.

·         Традиционность изложения в сочетании с современными методологичесими приёмами построения учебника.

·         Возможность вариативности содержания материала.

Информация о внесённых изменениях в примерную рабочую программу и их обоснование. Изменений по сравнению с авторской программой нет.

Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении обучающимися требований к уровню подготовки обучающихся(выпускников).

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа.Согласно Федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 11 классе отводится 1 урок  в неделю, что составляет 34 часа в учебном году. Из них контрольных работ – 2 часа, практических работ -2 часа.

Основная форма организации образовательного процесса – классно-урочная система.Предусматривается применение следующих технологий обучения:

1.      Традиционная классно-урочная

2.      Игровые технологии

3.      Элементы проблемного обучения

4.      Проектная деятельность

5.      Технологии уровневой дифференциации

6.      Здоровьесберегающие технологии

7.      ИКТ

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся:

·         Рецензирование ответов, работа с учебником, учебная самостоятельная работа(познавательная компетенция).

·         Решение задач, уравнений, постановка опытов с комментированием; решение задач несколькими способами; создание презентации изучаемой темы; разноуровневые задачи(формирование интеллектуальной компетентности).

·         Создание проектов(формирование поликультурной компетентности)

·         Лекция с использованием приобретённой учениками информации(формирование информационной компетентности).

·         Составление вопросов, задач, тестов по теме урока(формирование компетентности, содействующей саморазвитию).

Виды и формы контроля.   Промежуточная аттестация проводится в форме тестов, самостоятельных, проверочных ,практических, контрольных  работ, химических диктантов в конце логически законченных блоков учебного материала. Итоговая аттестация предусмотрена в виде итоговой контрольной работы.

 Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 11 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2014.

Содержание программы.   

Тема 1.Строение атома.

Атом- сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны и протоны.

Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Электронная формула атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов по семействам.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона    и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы ПСХЭ

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, орбиталь; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь: составлять электронные и электронно-графические формулы элементов малых периодов;определятьвалентность и степень окисления химических элементов, заряд иона,;характеризоватьэлементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.

Тема 2.Строение вещества.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

 Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Знать:типы химических связей и кристаллических решёток; типы гибридизации атомных орбиталей: типы дисперсных систем: основные понятия химии высокомолекулярных соединений.

Уметь:определять тип химической связи в соединениях,объяснятьзависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), различать пластмассы и волокна.

Практическая работа №1 . Получение , собирание и распознавание газов.

Контрольная работа №1 «Строение вещества»

Тема 3 Химические реакции.

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо - и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Химическое равновесие. Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор. Модели молекул «бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза солей.

Знать:типы химических реакций; закон сохранения энергии; факторы, влияющие на скорость химической реакции; основные понятия ОВР, ТЭД.

Уметь:определятьтипы химических реакций , характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, объяснятьзависимость свойств веществ от их состава и строения; зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; составлять уравнения электролитической диссоциации веществ, ОВР, используя метод электронного баланса.

Тема 4. Вещества и их свойства.

 Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Знать:важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, , аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять:тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать:общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; выполнять химическийэксперимент  по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Учебно-тематический план

№п/п	Название темы	Количество часов
1.	Строение атома.	3 ч.
2.	Строение вещества.	14 ч.
3.	Химические реакции.	8 ч.
4.	Вещества и их свойства.	9 ч.
	Итого :	68 ч.

Требования   к знаниям  и   умениям учащихся по курсу химии 11 класса.

 Ученик должен знать:

• важнейшие химические понятия: вещество,  химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,  электроотрицательность,  валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
•  основные законы химии :сохранения  массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;

·         роль химии в современной жизни.

Ученик должен уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
• характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения  химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения  в о.с.;
• оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовление растворов заданной концентрации в быту  и на производстве.

·         понимать  взаимосвязь учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету

Литература

1.      Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

2.      О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия Методическое пособие - профильный уровень» - М.: Дрофа 2006 год.

3.      О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» – М.: Дрофа, 2003 год.

4.      О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2004 г.

5.      О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 1  – М.: Дрофа, 2003 год.

6.      О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2  – М.: Дрофа, 2003 год.

7.      О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова  «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год.

8.      В.Г. Денисова «Химия 11 класс поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой» - Волгоград» Учитель 2003год.

9.      М.А.Рябова, У.Ю.Невская, Р.В.Линко «Тесты по химии 11 класс», - М.: Экзамен, 2006г.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№п/п	Наименование тем. Содержание уроков.	Сроки изучения		Количество часов	Практические и лабораторные работы
		по плану	Фактически
Тема I. Строение атома.(3 ч.)
1.	Основные сведения о строении атома.	8.09.		1
2.	Строение электронных оболочек. Орбитали, электронные формулы, электронно-графические схемы.	15.09		1
3.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов.	22.09.		1
Тема 2. Строение вещества.(13ч.)
4.	Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решётка.	29.09.		1
5.	Ковалентная химическая связь. Молекулярные и атомные кристаллические решётки.
6.	Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка.	6.10.		1
7.	Водородная связь. Единая природа химической связи.	13.10.		1
8.	Полимеры неорганические и органические.	20.10.		1
9.	Газообразное состояние вещества. Природные газовые смеси(воздух, природный газ), состав, свойства.	27.10.
10.	Получение, собирание и распознавание газов.	3.11.		1	Практическая работа № 1
11.	Жидкое состояние вещества. Вода. Растворы.	17.11.		1
12.	Дисперсные системы.	24.12.		1
13.	Твёрдое состояние вещества. Аморфные и кристаллические твёрдые вещества.	1.12.		1
14.	Состав вещества. Смеси.	8.12.		1
15.	Решение расчётных задач с использованием понятий «доля», «выход продукта реакции».	15.12.		1
16.	Контрольная работа № 1 «Строение вещества».	22.12.		1
Тема 3. Химические реакции.(8 ч.)
17.	Классификация химических реакций в  неорганической химии и  органической химии.	29.12.		1
18.	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.	12.01.		1
19.	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и его смещение.	19.01.		1
20.	Основные положения ТЭД, реакции ионного обмена.	26.01.		1
21.	Гидролиз неорганических и  органических веществ.	2.02.		1
22.	Водородный показатель.	9.02.		1
23.	Окислительно-восстановительные реакции.	16.02.		1
24.	Электролиз расплавов и растворов электролитов.	1.03.		1
Тема 4. Вещества и их свойства.(9 ч.)
25.	Металлы в органической и неорганической химии.	15.03.		1
26.	Неметаллы в органической и неорганической химии. Естественные группы неметаллов.	22.03.		1
27.	Кислоты органические и неорганические.	5.04.		1
28.	Основания неорганические и органические.	12.04.		1
29.	Соли неорганических и органических кислот.	19.04.		1
30.	Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.	26.04.		1
31.	Контрольная работа № 2. «Химические реакции. Вещества и их свойства».	10.05.		1
32.	Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.	17.05.		1	Практическая работа № 2

Итого :

32[1]

---

[1] Расхождение между общим количеством в тематическом и календарно – тематическом планировании обусловлено исключением из состава
учебного времени праздничных дней.