Рабочая программа по химии 10 класс базовый уровень УМК Габриелян О.С.

Пояснительная записка.

Рабочая программа разработана на основе Программы курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О.С.Габриелян, 2010 г

Курс «Органическая химия» в 10 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитан на 1 час в неделю, общее число часов – 34 и соответствует стандарту среднего  общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Этот курс развивает линию обучения химии, начатую в основной школе и построен по концентрическому принципу.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Основными целями и задачами данного учебного курса являются:

-          сформировать у учащихся представление о важнейших органических веществах и материалах на их основе, таких, как  уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

-          обеспечить у учащихся понимание важнейших химических понятий: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

-          обеспечить усвоение учащимися одной из основных теорий химии – теории строения органических соединений;

-          научить применять уже имеющиеся знания по химии в новой  ситуации: применительно к изучению  органической химии;

-          научить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

-          развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-          воспитать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;         

Исходными документами для составления  рабочей программы явились:

-     Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;

-     Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

-     авторская программа курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.)

Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений.

В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные  опыты, практические работы.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.                  Увеличено число часов на изучение тем:

 «Углеводороды и их природные источники» до 10 часов  вместо 8;

 «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» до 11 часов вместо 10, так как эти темы являются наиболее важными в курсе органической химии.

2.                  Уменьшено число часов на изучение тем:

«Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» до 5 вместо 6 часов за счет исключения раздела «Нуклеиновые кислоты», так как этот раздел отсутствует в Обязательном минимуме содержания основных образовательных программ;

«Биологически активные органические соединения» до 2 часов вместо 4, так как эта тема  в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а значит, подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

3.                  Из авторской программы исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1  час в неделю. Сокращение числа демонстраций и лабораторных опытов в данной рабочей учебной программе по отношению к авторской не помешает учащимся выйти на уровень требований стандарта в части  достижения требований к уровню подготовки выпускников.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей класса.

В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педагогических технологий:

·  компьютерных технологий (создания презентаций POWERPOINT по некоторым темам курса, использование CD-дисков по предмету);

·   технологии проектной деятельности (создание информационных проектов по достаточно обширным темам курса, на изучение которых отведено мало времени – «Биологически активные органические соединения»).

При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие общие формы обучения:

·           индивидуальная (консультации);

·           групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения – при изучении нового материала, по уровню  учебных достижений – на обобщающих по теме  уроках);

·           фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);

·           парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления взаимоконтроля).

Данная программа предусматривает установление межпредметных связей с некоторыми предметами, изучаемыми в 10 классе: так, при изучении вопросов «Природные источники углеводородов». «Алканы», «Алкены» устанавливаются межпредметные связи с географией (месторождения природных ископаемых); при изучении физических свойств органических соединений – с физикой; при изучении вопросов применения органических соединений и их физиологического действия на организм – с биологией; при решении расчетных задач – с математикой.

При реализации данной рабочей учебной программы  применяется классно – урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения (лекции с использованием презентаций по теме или материалов CD-дисков по органической химии; домашняя самостоятельная работа).

Система контроля по курсу 10 класса включает выполнение практических работ, проведение самостоятельных работ и 2 контрольных работ по темам «Углеводороды и их природные источники» (контрольная работа №1), «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» (контрольная работа № 2).  Для  отработки навыков составления формул изомеров и гомологов органических веществ,  названий веществ по систематической номенклатуре, а также составлении уравнений химических реакций с участием органических веществ применяются дидактические карточки, которые также могут использоваться для оперативного контроля.

Данная рабочая учебная программа реализуется при использовании в соответствии с Образовательной программой учреждения учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна.

Содержание программы.

Введение (1 час).

Предмет органической химии. Сравнение ор­ганических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Демонстрации

Коллекция органических веществ и изделий из них

Тема 1. Теория строения органических соединений (2 часа)

Теория строения органических соединений. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. По­нятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации

Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (10 часов)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алка-нов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и по­лимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации

Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде

Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.

Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность.

Получение и свойства ацетилена.

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».

Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты

1.    Изготовление моделей молекул алканов.

2.    Изготовление моделей молекул алкенов.

3.    Ознакомление с образцами каучуков.

4.    Изготовление модели молекулы ацетилена.

5.    Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Контрольная работа   № 1 по теме  «Углеводороды и их природные источники»

Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11часов)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаим­ное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствую­щий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза « полисахарид.

Демонстрации

Окисление этанола в альдегид.

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».

Качественные реакции на фенол.

Реакция «серебряного зеркала».

Окисление альдегидов с  помощью гидроксида   меди (П).

Коллекция эфирных масел.

Лабораторные опыты

1.      Свойства этилового спирта.

2.      Свойства глицерина.

3.      Свойства уксусной кислоты.

4.      Свойства жиров.

5.      Свойства глюкозы.

6.      Свойства крахмала.

Контрольная работа   № 2 по теме  «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе»

Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (5часов)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаим­ное влияние атомов в молекуле анилина: ослаб­ление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со ще­лочами, кислотами и друг с другом (реакция по­ликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Демонстрации

Реакция анилина с бромной водой и соляной кислотой.

Горение птичьего пера и шерстяной нити.

Превращения:  этанол → этилен → этиленгликоль → этиленгликолят меди (П);

этанол → этаналь → этановая кислота

Лабораторные опыты

1.      Свойства белков

Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»

Тема 5. Биологически активные органические соединения (2 часа)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гумо­ральных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как предста­вители гормонов.

Лекарства. Лекарственная химия. Аспирин. Антибио­тики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации

Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса, картофеля.

Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (2 часа)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Лабораторные опыты

1.      Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

Тематическое планирование базовый уровень  (34ч; 1ч/нед)

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов	Из них		Примечание
			Практические работы	Контрольные работы
	Введение	1
1.	Теория строения органических соединений	2
2.	Углеводороды и их природные источники	10		№1
3.	Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе	11		№2
4.	Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе	5	№1
5	Биологически активные органические соединения	2
6	Искусственные и синтетические органические соединения Искусственные и синтетические органические соединения	3	№2	№3
	Итого	34	2	3

Требования к уровню подготовки обучающихся 10 класса

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, химическая связь, валентность, степень окисления, молярная масса, молярный объем, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, строение и химические свойства изученных органических соединений;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической  информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·        объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·        определения возможности протекания химических  превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        ­оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·        ­безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным  оборудованием;

·        приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Соблюдать правила:

·         ТБ в кабинете при обращении с реактивами  и посудой;

·         личного поведения;

·         оказания первой помощи

Календарно-тематический план 10 класс

№ п/п	Тема урока	Тип урока	Оборудование	Требования к уровню подготовки обучающихся	Домашнее задание	Дата проведения		Примечание
						план	факт
1	2	3	4	5	6	7	8
Введение (1 час).
1	Предмет органической химии	УИНМ	Коллекции органических веществ.	Уметь разъяснять смысл термина «органическая химия», давать сравнительную характеристику органическим  и неорганическим веществам; знать предпосылки создания теории А.М. Бутлерова.	§1 у. 3, 5
Тема 1. Теория строения органических соединений (2 часа)
2 3	Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова.	УИНМ	Модели молекул органических соединений	Знать основные теории химии: строения органических соединений; Знать понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия. Уметь составлять структурные формулы изомеров предложенных углеводородов, а также находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений. уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников	§2  у. 2, 3, 4
		КУ			§2  у. 8, 10
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (10 часов)
4	Природный газ. Строение алканов. Гомологи и изомеры алканов, номенклатура.	КУ	Коллекция «Нефть и продукты ее переработки». Модели молекул алканов.	Знать основные компоненты природного газа; Знать важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алканов; правила составления названий алканов, уметь называть алканы по международной номенклатуре. определять принадлежность органических веществ к классу алканов	§3  у. 1, 2, 5, 8
5	Получение, свойства и применение алканов.	КУ	Бензин, парафин, вода, стеклянная посуда.	Уметь характеризовать: общие химические свойства органических соединений; знать важнейшие физические и химические свойства метана. объяснять зависимость свойств метана и этана от их  состава и строения	§3  у. 10, 12
6	Строение алкенов. Гомологи и изомеры алкенов, номенклатура.	УИНМ	Модели молекул алкенов.	Знать правила составления названий алкенов, уметь называть алкены по международной номенклатуре. знать  виды изомерии алкенов.	§4  у. 2, 3, 4, 7
7	Получение, свойства и применение алкенов.	КУ	Образцы полиэтилена и полипропилена.	знать важнейшие химические свойства этилена как основного представителя непредельных углеводородов. Знать качественные реакции на кратную связь.	§4  у. 8, 9
8	Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук.	КУ	Модели молекул алкадиенов.	Знать правила составления названий алкадиенов, уметь называть алкадиены по международной номенклатуре,     знать свойства каучука, области его применения.  Проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных  источников	§5   у. 2, 3
9	Ацетилен и его гомологи.	КУ	Модели молекулы ацетилена.	Знать правила составления названий алкинов, уметь называть алкины знать строение молекулы ацетилена (наличие тройной связи); знать важнейшие физические и химические свойства этина как основного представителя алкинов.	§6  у. 3, 4(а), 6
10	Бензол – представитель ароматических углеводородов. Строение,  получение, свойства, применение.	КУ	Модели молекул бензола и его гомологов.	Знать строение молекулы бензола. характеризовать химические свойства бензола; объяснять зависимость свойств бензола от его состава и строения. объяснять взаимное влияние атомов в молекуле.	§7 у. 3, 4(а)
11	Нефть и способы ее переработки	УС		Знать важнейшие направления использования нефти: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза. Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами	§8  у. 4 -7
12	Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводороды»	УПЗУ		Уметь называть изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Уметь составлять структурные формулы орг. соединений и их изомеров. Знать важнейшие реакции метана, этана, этилена, ацетилена, бутадиена, бензола. Знать основные способы их получения и области их применения.	Повторить § 3 - 8
13	Контрольная работа № 1 по теме  «Углеводороды и их природные источники»	К		Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: общие химические свойства органических соединений
Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11часов)
14	Единство химической организации живых организмов. Спирты.	УИНМ	Этиловый спирт, этиленгликоль, глицерин, пробирки	Знать химическое понятие функциональная группа спиртов; уметь называть спирты по «тривиальной» или международной номенклатуре; уметь определять принадлежность веществ к классу спиртов; знать строение спиртов различных типов, основы номенклатуры спиртов и типы изомерии у них.	§9  у. 5 - 7
15	Химические свойства спиртов и их применение.	КУ	Этанол, натрий, глицерин, 2%  раствор сульфата меди, 10% раствор гидроксида натрия, пробирки , спиртовка.	Уметь характеризовать строение и химические свойства спиртов; объяснять зависимость свойств спиртов от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов.	§9  у. 10 - 13
16	Фенолы. Свойства фенола и его применение.	КУ	Модель молекулы фенола.	Знать особенности строения молекулы фенола и на основе этого уметь предсказывать его свойства. Знать основные способы получения и применения фенола; использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с фенолом и  для оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы.	§10  у. 5
17	Альдегиды и кетоны. Свойства и применение альдегидов.	КУ	Модели молекул альдегидов и кетонов.	Знать гомологические ряды и основы номенклатуры альдегидов; знать строение карбонильной группы и на этой основе усвоить отличие и сходство альдегидов и кетонов. Знать свойства основных представителей этих классов, их значение в природе и жизни человека	§11  у. 6
18	Карбоновые кислоты. Получение, свойства и применение одноосновных предельных карбоновых кислот.	КУ	Модели молекул карбоновых кислот. Растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, гранулы цинка.	Знать гомологические ряды и  основы номенклатуры карбоновых кислот; знать строение карбоксильной группы. Знать общие свойства карбоновых кислот, уметь проводить сравнение со свойствами минеральных кислот, их значение в природе и повседневной жизни человека; выполнять химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот.	§12  у. 3, 7, 8
19	Генетическая связь спиртов, фенолов, альдегидов и карбоновых кислот с другими классами органических соединений.	УПЗУ		Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений; уметь составлять уравнения реакций, цепи превращений, решать задачи	у. 6  с. 91
20	Сложные эфиры. Жиры. Мыла.	УИНМ	Модели молекул сложных эфиров. Образцы различных растительных и животных жиров.	Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров и жиров.	§13  у. 4, 6, 7, 8
21	Углеводы. Глюкоза.	УЛ	Глюкоза.	Знать классификацию углеводов по различным признакам;  уметь характеризовать химические свойства глюкозы как альдегидоспирта.; объяснять зависимость свойств  глюкозы от состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию глюкозы.	§14  у. 4 - 6
22	Крахмал и целлюлоза.	КУ	Крахмал, целлюлоза, кусочки хлеба и картофеля, рис, спиртовой раствор иода.	Знать важнейшие свойства крахмала и целлюлозы на основании различий в строении. Пользуясь приобретенными  знаниями, объяснять явления, происходящие в быту. Знать значение углеводов в природе  и жизни человека.	§15  у. 7
23	Систематизация и обобщение знаний по теме «Кислородсодержащие соединения».	УПЗУ		Знать важнейшие реакции спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, глюкозы. Знать основные способы их получения и области их применения. Определять возможности протекания хим. превращений.	Повторить § 9 - 15
24	Контрольная работа   № 2 по теме  «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе»	К		Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам кислородсодержащих органических соединений; характеризовать: общие химические свойства различных классов кислородсодержащих веществ.
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (5часов)
25	Амины. Анилин как органическое основание.	УИНМ	Модели молекул аминов, анилина.	Знать классификацию, виды изомерии аминов и номенклатуру. Уметь проводить сравнение свойств аминов и аммиака. Знать основные способы получения аминов и их применение; определять принадлежность веществ к классу аминов.	§16  у. 3, 7
26	Аминокислоты.	КУ	Глицин.	Знать классификацию, виды изомерии аминокислот и основы их номенклатуры; уметь предсказывать их химические свойства. Уметь объяснять применение и биологическую роль аминокислот; определять принадлежность веществ к классу аминокислот.	§17  у. 2, 4
27	Белки.	УПЗУ	Яичный белок, вода, концентрированная азотная кислота, раствор аммиака, растворы гидроксида натрия и сульфата меди(II).	Знать строение и важнейшие свойства белков; уметь давать характеристику белкам как важнейшим составным частям пищи. Уметь практически осуществлять цветные реакции на белки.	§17  у. 7, 8
28	Генетическая связь между классами органических соединений.	КУ		Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: общие химические свойства органических соединений; уметь использовать приобретенные знания.
29	Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»	П	Наборы для практической работы.	Знать основные правила ТБ при работе в химическом кабинете. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать качественные реакции на важнейших представителей органических соединений; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.	Индивидуальные задания (подготовить доклады)
Тема 5. Биологически активные органические соединения (2 часа)
30	Ферменты.	УС		Уметь использовать полученные знания для безопасного применения   лекарственных веществ. Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни	§19, подготовить доклады к следующему уроку.
31	Витамины, гормоны, лекарства.	УС	Образцы витаминных препаратов	Уметь использовать полученные знания для безопасного применения   лекарственных веществ. Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.	§20
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3 часа)
32	Искусственные и синтетические полимеры.	КУ	Коллекции «Пластмассы» и «Волокна»	Знать важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна;	§21,22
33	Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс  и волокон.	П	Образцы искусственных и синтетических полимеров и волокон.	Знать основные правила ТБ при работе в химическом кабинете. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
34	Итоговая контрольная работа по курсу органической химии	УПЗУ

            Контрольные работы по темам:

·         Углеводороды

·         Кислородсодержащие соединения

·         Итоговая контрольная работа по органической химии

Контрольная работа № 1

Углеводороды

            Первый уровень

             Вариант 1

1.      Для вещества, формула которого

СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃,

Составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Назовите все вещества.

2.      Напишите структурные формулы:

А. Ацетилена.

Б. Бутена-2.

В. Пропадиена.

Г. Пентана.

Д. Бензола.

Укажите, к какому классу относится каждое вещество.

3.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

С " СН₄ " СН₃Вr.

4.      Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании 2 м³ природного газа, содержащего 96% метана?

Вариант 2

1.     Для вещества, формула которого  

СН₂=СН-СН₂-СН₃,

составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Назовите все вещества.

2.      Составьте уравнения химических реакций, схемы которых:

А. СН₂=СН₂ + Сl₂ ".

Б. С₂Н₄ + Н₂О ".

В. СН₄ + Сl₂ ".

Укажите условия их осуществления.

3.      Перечислите важнейшие продукты первичной перегонки нефти и укажите области их применения.

4.      По термохимическому уравнению реакции

СН₄ + 2О₂ " СО₂ + 2Н₂О + 880 кДж

 вычислите количество теплоты,  которое выделится при сгорании 33,6 м³ метана (н.у.).

Вариант 3

1.      Для вещества, формула которого                                       СН₂=С-СН₂-СН₃

   |

         СН₃

составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Назовите все вещества.

2.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                                                                  1                            2

метан " ацетилен " хлорэтен.

3.      Напишите уравнения реакций получения этилена в лаборатории и в промышленности. Укажите области применения этилена.

4.      Рассчитайте объем ацетилена (н.у.), который может быть получен из 128 г технического карбида кальция, содержащего 5% примесей.

Вариант 4

1.      Для вещества, формула которого

СН₂=СН-СН=СН₂,

Составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Назовите все вещества.

2.      Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                                                                               1                 2                                 3

CaC₂ " C₂H₂ " CH₂=CHCl " ( -CH₂-CHCl-)_n.

3.      Опишите состав и свойства нефти. Укажите, каким процессом – физическим или химическим – является перегонка нефти.

4.      Вычислите объем ацетилена (н.у.), необходимый для получения 220 г уксусного альдегида.

Второй уровень

Вариант 1

1.      Для вещества, формула которого

            СН₂=С-СН₂-СН₃

|

    СН₃

Составьте структурные формулы всех изомеров, укажите вид изомерии. Дайте названия веществ.

2.      Приведите не менее трех способов получения углеводородов в лаборатории. Запишите уравнения реакций. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

                                                                                              1                               2                      3

карбид кальция " ацетилен " этилен " дихлорэтан.

4.      Рассчитайте массу 1 л бытового газа (н.у.), состоящего из пропан-бутановой смеси, в которой объемные доли этих газов одинаковые.

Вариант 2

1.      Для вещества, формула которого                                              СН₂=С-СН₂-СН₃,

                                                                                                                  |

    СН₃

составьте структурные формулы изомеров ациклического строения и укажите вид изомерии. Дайте названия всех веществ.

2.      Приведите не менее двух способов получения ароматических углеводородов. Ответ подтвердите, написав уравнения химических реакций. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

                                                                                  1500⁰С           С (_акт.), 400⁰С             +Н₂, Pt

СН₄ ----> Х₁ -------> Х₂ ------>С₆Н_12.

4.      Бензин марки АИ-95 имеет плотность 0,785 г/мл. Рассчитайте массы изооктана и н-гептана в 2 л смеси, имеющей такое же октановое число.

Вариант 3

1.     Для вещества, формула которого                  СН₂=С-СН=СН₂

                                                                    |

                                                                     СН₃

составьте структурные формулы изомеров, укажите вид изомерии. Дайте названия всех веществ.

2.      Приведите не менее двух способов получения алкинов. Ответ подтвердите написанием уравнений реакций и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

                                                                                            +H₂O         +Cl_2(свет)         +Na, t

Al₄C₃--->X₁ ---->X₂---->C₂H₆

4.      Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сжигания 56 м³ смеси этана и ацетилена, если объемная доля последнего составляет 75%/

Вариант 4

1.      Для вещества, формула которого   СН≡C-CН-СН₃

                                                                          |

                                                                           СН₃

составьте структурные формулы изомеров, укажите вид изомерии. Дайте названия всех веществ.

2.      Приведите не менее двух способов получения алкадиенов. Ответ подтвердите, написав уравнения реакций. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

                                                                          1                                           2                                3

бутан --->2-хлорбутан --->бутен-2 --->бутанол-2

4.      Вычислите массу уксусного альдегида, полученного из 100 г карбида кальция, содержащего 10 % примесей.

Контрольная работа № 2

Кислородсодержащие органические соединения

Первый уровень

Вариант 1

1.      Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

А. С₂Н₅СНО                                    В. НСООН

Б. С₂Н₅СООСН₃                                       Г. СН₃ОН

2.      Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления:

А. СН₃ОН + Na --->

Б.  СН₃СНО + Cu(OH)₂--->

В. СН₃СООН + NaOH --->

Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

                                                                                              1                            2

С₂Н₂--->СН₃СНО--->СН₃СООН.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4.      Рассчитайте массу кислоты, полученной при окислении 11 г этаналя с избытком гидроксида меди (II).

Вариант 2

1.      Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

А. СН₂ОН-СН₂ОН.                        В. НСНО.

Б. СН₃ОСН₃.                                   Г. СН₃СООН.

2.      Закончите уравнения реакций. Укажите условия их осуществления:

А. НСООН + Zn --->.

Б. С₆Н₅ОН + NaOH --->.

В. СН₃СООН + СН₃ОН--->.

Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

                                                                                                     1                         2

СН₃ОН --->НСНО --->НСООН.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4.      Вычислите массу уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации 120 г гидроксида натрия.

Вариант 3

1.      Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

А. СН₃СНО.

Б. СН₃-СН₂-СН₂-ОН.

В. С₂Н₅ОСН_3.

Г. СН₃-СН₂-СН₂-СООН.

2.      Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления:

А. СН₃СООН + CaCO₃--->.

Б_.  С₂Н₅ОН + НСООН --->.

В. СН₃СНО + Ag₂O_{(амммиачный раствор)}--->.

Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых, можно осуществить превращения по схеме:

                                                                                                1                              2

С₃Н₇ОН --->С₃Н₇СНО--->С₃Н₇СООН.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4.      Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 60 г этаналя избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Вариант 4.

1.      Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

А. С₆Н₅ОН.                          В. СН₃-СН₂-СН₂-СН₃

Б. НСНО.                             Г. СН₃-СН₂-СН₂-СООН.

2.      Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления:

А. СН₃СНО + Ag₂O_{(аммиачный раствор)} --->.

Б. С₂Н₅ОН + СН₃СООН--->.

В. С₆Н₅ОН + NaOH--->.

Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

СН₃СНО--->СН₃СООН--->СН₃СООС₃Н₇.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4.      Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 5 г натрия с избытком этанола.

Второй уровень

Вариант 1

1.      Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

А. С₂Н₅СНО.                                   В. С₂Н₅СООСН₃

Б. НСООН.                                      Г. СН₃ОН.

2.      Напишите уравнения реакций:

А. Этанола с хлороводородом.

Б. Окисления муравьиного альдегида гидроксидом меди (II).

В. Уксусной кислоты с магнием.

Укажите типы реакций, условия их осуществления. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.       Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

                                                                                      +Н₂О      +CuO     Ag₂O_(ам.р-р)

С₂Н₄--->Y --->Z-------->СН₃СООН.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4.      При окислении 92 г этилового спирта получили 82 г уксусного альдегида. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Вариант 2

1.      Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

А. С₂Н₅СНО.                                   В. С₂Н₅СООСН₃.

Б. СН₂ОН-СН₂ОН.                         Г. С₆Н₅ОН.

2.      Напишите уравнения реакций:

А. Пропионовой кислоты с гидроксидом натрия.

Б. Фенола с азотной кислотой.

В. Гидролиза пропилового эфира уксусной кислоты (пропилэтаноата).

Укажите типы реакций, условия их осуществления. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

                                                       +Cl₂          +NaOH      t>140⁰C, H₂SO₄

                                              С₃Н₈--->X---->Y---------->Z.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4.      При взаимодействии 120 г уксусной кислоты с хлором получили 120 г хлоруксусной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Вариант 3

1.      Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

А. С₃Н₇СООН.                                В. НСООСН₃.

Б. НСНО.                                         Г. С₂Н₅ОН.

2.      Напишите уравнения реакций:

А. Муравьиной кислоты с оксидом магния.

Б. Окисления этанола оксидом меди (II).

В. Гидролиза тристеарата.

Укажите типы реакций , условия их осуществления. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

                                                                                                      +H₂O       +CuO       t<140⁰C

СН₂=СН₂---->X---->Y----->Z.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4.      При взаимодействии 23 г муравьиной кислоты с магниевыми стружками, взятыми в избытке. Получили 5,1 л (н.у.) водорода. Рассчитайте объемную долю выходо продукта реакции.

Вариант 4

1.      Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

А. СН₃-СНО.                                   В. С₁₇Н₃₅СООН.

Б. СН₃-СНОН-СН₃                         Г. СН₃-О-СН₃.

2.      Напишите уравнения реакций:

А. Восстановления уксусного альдегида водородом.

Б. Пропионовой кислоты с этиловым спиртом

В. Межмолекулярной дегидратации этанола.

Укажите типы реакций , условия их осуществления. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

                                                                                               +Сl₂           +NaOH         +CuO

СН₄---->X----->Y----->Z.

Укажите условия осуществления реакций  и названия всех веществ.

4.      Рассчитайте массу бромэтана, полученного при взаимодействии 92 г этанола с избытком бромоводорода, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по органической химии

Вариант 1

            Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (каждое задание – 3 балла)

1.      Общая формула алканов:

А.C_nH_2n+2.                             В. C_nH_2n-2.

Б. C_nH_2n.                               Г. C_nH_2n-6.

2.      Название вещества, формула которого

                   СН₂-СН-С≡СН

  _{|          |}

        СН₃   СН₃

А. Гексин-1.                          В. 2,3-диметилбутин-1.

Б. 3-метилпентин-1.            Г. 3-метилпентин-4.

3.      Вещество, в котором отсутствует π-связь:

А. Гексин..

Б. 2-метилпропен.

В. Пропанол-1.

Г. 2-метилпентен-1.

4.      Изомером вещества, формула которого

   СН₃-СН-СН₃

|

                                                                                                                   СН₃

является:

А. н-Бутан.                                       В. 3-метилпропан.

Б. 2-метилбутан.                              Г. Пентан.

5.      Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого

        СН₃-СН-СООН

|

      NH₂

А. 1.    Б. 2.    В. 3.   Г. 4.

6.      Вещество, для которого возможна реакция дегидратации:

А. Бутадиен-1,3.                   В. Этанол.

Б. Этаналь.                           Г. Хлорэтан.

7.      Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании:

А. Голубая.                           В. Красная.

Б. Синяя.                               Г. Фиолетовая.

8.      Вещество Y в цепочке превращений

                                                                                                          +CuO     +Ag₂O_(ам.р-р)

C₂H₅OH--->Х------->Y

относится к классу:

А. Алкенов.                          В. Карбоновых кислот.

Б. Альдегидов.                     Г. Спиртов.

9.      Формула реактива для распознавания глицерина::

А. Ag₂O_{(ам.раствор)}.                 В. I_{2(спирт.р-р)}.

Б. FeCl_{3 (р-р)}.                          Г. Cu(OH)₂.

10.  Кислота, на нейтрализацию 23 г которой расходуется 0,5 моль гидроксида калия:

А. Масляная.

Б. Муравьиная.

В. Пропионовая.

Г. Уксусная.

Часть Б. Задания со свободным ответом

11.  (10 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

                                                                                     1              2               3                        4

СaC₂ ¦ C₂H₂ ¦ C₆H₆ ¦ C₆H₅NO₂ ¦ C₆H₅NH₂.

Дайте название каждого вещества.

12.  (4 балла). Какую пластмассу называют целлулоидом? Как  и из чего ее получают? Укажите недостаток этого полимера. Перечислите области применения целлулоида.

13.   (6 баллов). Составьте схему получения этанола из крахмала. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

Вариант 2

            Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (каждое задание – 3 балла)

1.      Общая формула алкенов:

А.C_nH_2n+2.                             В. C_nH_2n-2.

Б. C_nH_2n.                               Г. C_nH_2n-6.

2.      Название вещества, формула которого

                                                                                                                                                О

                                                                                                                                               ∕ ∕

                     СН₃-СН₂-СН₂ -СН₂-С-Н                                                                                  

А. Пентановая кислота.       В. Пентаналь.

Б. Пентанол.                         Г. Пентен-1.

3.      Вещество, в молекуле которого имеется π-связь:

А. Этан.

Б. Этин.

В. Метан.

Г. Пропан.

4.      Вид изомерии, характерный для алканов:

А. Положения функциональной группы.                                    .

Б. Положения кратной связи.        

В. Углеродного скелета.                

Г. Межклассовая.

5.      Предыдущими гомологом бутина-1 является:

А. Бутин-2.                                       В. Пентин-2.  

Б. Пентин-1.                                     Г. Пропин.               

6.      Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:

А. Бутадиен-1,3.                   В. Бензол.

Б. Бутан.                               Г. Бутанол-1.

7.      Окраска смеси белка с гидроксидом меди (II) при нагревании:

А. Голубая.                           В. Красная.

Б. Синяя.                               Г. Фиолетовая.

8.      Вещество Х в цепочке превращений

                                                                                                     t              +H₂, Ni

CH₄--->Х------->C₂H₄

А. CO₂.                                  В. C₃H₈.

Б. C₂H₂.                                 Г. C₂H₆.

9.      Реактив для распознавания альдегидов:

А. Лакмус.                

Б. Раствор хлорида железа (III).   

В. Спиртовой раствор иода .          

Г. Гидроксид меди (II).

10.  Углеводород, 13 г которого способны присоединить 1 моль брома:

А. Ацетилен.                        В. Бутен-2.

Б. Бутадиен-1,3.                   Г. Пропин.

Часть Б. Задания со свободным ответом

11.  (10 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме:

                                                                        1                       2                                  3                          4

С₆Н₁₂О₆ ¦ C₂H₅ОН ¦ CH₃СООС₂Н₅ ¦ CH₃СООН ¦ CH₂СlСООН.

Укажите условия их осуществления. Дайте название каждого вещества.

12.  (4 балла). Почему при повышении температуры в организме человека свыше 39⁰С ферменты перестают «работать»? Что с ними при этом происходит?

13.   (6 баллов). Восстановите левые части уравнений:

               450⁰С, AlCl₃

А. …--------->   СН₃-СН-СН₃

                                            |

                                             СН₃

Б. … + … ---->СН₂Сl-CH₂Cl

           Укажите типы реакций.

Нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

·      - знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

·      - умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

·      - понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

·      - применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

·      - знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

·      - понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

·      - умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

·      - умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

·      - умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

·      - умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

·      - понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

·      - умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

·      - умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

·      - умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

·      Оценка "5" ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

·      Оценка "4":
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

·      Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

·      Оценка "2":
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

·      Оценка "1":
Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.

·      Устный ответ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

     Оценка "1" ставится, если ученик:

      1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. допустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик:

Не владеет умением проводить наблюдение.

Учебно – методический комплект:

1.        Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

2.        Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник / О.С. Габриелян- М.: Дрофа, 2014.

3.        Габриелян О.С. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др.  – М.: Дрофа, 2013.

4.        Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2005.

5.        Тесты по химии. 10 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / М.А. Рябов. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.

 

  ИНТЕРНЕТ – ресурсы

http://school-collection.edu.ru/
http://fcior.edu.ru/