Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс (2ч)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс (2ч)

библиотека
материалов


Тема

Формируемые понятия


Оборудование

Дата по плану


А Б В Г

Дата фактическая

А Б В

1

Инструктаж по правилам техники безопасности. Предмет и задачи химии

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превраще-

ниях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент

Таблица по ТБ

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

3.09 4.09 3.09 2.09


2

Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием». Инструктаж по ТБ

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности

Штатив, пробирки, спиртовка, держа-

тель,стекл.трубочка, колба с водой

4.09 7.09 7.09 4.09


3


Физические и химические явления. Инструктаж по ТБ «Вещества и их физические свойства». Лабораторная работа № 1

Химия, вещество, физические, химические явления, исходные вещества, продукты реакции

Признаки химической реакции: Физические признаки веществ

Химическая реакция.

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

10.09 11.09 10.09 9.09


4

Инструктаж по ТБ. Лабораторная работа № 2 «Признаки химической реакции»

Признаки химической реакции: изменение цвета, выделение газа, выпадение осадка

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

11.09 14.09 14.09 11.09


5

Инструктаж по ТБ «Разделение смесей. Очистка поваренной соли» Практическая работа № 2


Способы разделения смесей: фильтрование, осаждение, намагничивание, выпаривание

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

17.09 18.09 17.09 16.09


6

Атомы. Молекулы. Химические элементы. Строение атома, ядра. Атомно-молекулярное учение в химии.

Состав атома:

ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного номера химического элемента. Современная формулировка учения

Современные определения понятий «атом», «химический элемент»

Электронный учебник Периодическая система Д.И.Менделеева Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

18.09 21.09 21.09 18.09


7

Состав атома. Вид атома - химический элемент. Изотопы.

Ядро, протоны, нейтроны, электроны. Изотопы – разновидности атомов элемента, относительная атомная масса изотопов


ПСХЭ Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

25.09 25.09 28.09 23.09


8

Ионы.

Изотопы, ионы, химический элемент, атом

ПСХЭ

Электронный учебник

1.10 28.09 1.10 25.09


9


Символы и названия химических элементов. Масса атома. Относительная атомная масса. Модели атома. Электронные орбитали.

Относительная атомная масса.Орбиталь, электронное облако.Электронная оболочка атома, энергетический уровень

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

2.10 2.10 5.10 30.09


10

Взаимодействие электронов с ядром. Энергетические уровни и подуровни.

Энергетические уровни, спин электрон, валентные электроны.


ПСХЭ

Электронный учебник

8.10 5.10 8.10 2.10


11

Последовательность заполнения электронами орбиталей.

Степень окисления, окислитель, восстановитель, электронная формула

ПСХЭ

Электронный учебник

9.10 9.10 15.10 7.10


12

Состав, строение, свойства элементов I – III периодов.

Энергетичес-кий уровень, s-и p-элементы

ПСХЭ

Электронный учебник

15.10 16.10 19.10 9.10


13

Состав, строение, свойства элементов IV периода.

d-элементы

ПСХЭ

Электронный учебник

16.10 19.10 22.10 14.10


14


Классификация химических элементов и открытие периодического закона.

Свойства химических элементов и их периодические изменения.

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, числа электронов, валентных электро-

нов, металлических и неметалли

ческих свойств атомов элементов

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

22.10 23.10 26.10 16.10


15 8а б в

Контрольная работа «Строение атомов химических элементов»



23.10 26.10 29.10 -


15 г


Характеристика химического элемента и его свойства на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и теории строения атома.

Характеристика химического элемента по плану


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

- - - 21.10


16 8а б в

Характеристика химического элемента и его свойства на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и теории строения атома.


Характеристика химического элемента по плану



29.10 30.10 5.11 -


16 г

Контрольная работа «Строение атомов химических элементов»


Контроль знаний


- - - 23.10


17

Современная трактовка периодического закона.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Период, ряд, группа, подгруппа, характеристика химического элемента. ПС и ПЗ химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещест

ва (Ме и НеМе)

Электронный учебник ПС Д.И.Менделеева

Электронный учебник

30.10 6.11 9.11 28.10


18

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава


Выведение формул веществ

ПСХЭ

Электронный учебник

5.11 9.11 12.11 30.10


19


Валентное состояние и химические связи атомов элементов. Составление формул бинарных соединений

Химическая связь, валентность. Схемы образования молекул, электронные и структурные формулы


Таблицы,
компьютерная презентация темы, ПК


6.11 13.11 16.11 6.11


20

Электроотрицательность атомов ХЭ. Виды ковалентной связи и ее свойства.

Понятие о ковалентной полярной и неполярной связях. Электроотрица

тельность атома и ее изменение в периодах и главных подгруппах. Длина и энергия ковалентной связи

Таблицы,
компьютерная презентация темы, ПК


12.11 16.11 19.11 11.11


21


Ионная связь и ее свойства.

Степень окисления.

Положительно, отрицательно заряженные ионы. Схема образования ионных соединений. Ионная связь. Ионные кристаллические решетки

Ионные соединения, степень окисления атома в соединении


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

13.11 20.11 23.11 13.11


22

Количество вещества. Моль-единица количества вещества. Молярная масса.

Количество вещества, моль. Молярная масса


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

19.11 23.11 26.11 18.11


23

Относительная молекулярная масса веществ.Массовые доли элементов в соединениях.


Относительная молекулярная, молярная масса. Индекс, коэффициент, химическая формула.

Электронный учебник ПС Д.И.Менделеева

Карточки-задания

20.11 27.11 30.1120.11


24

Кристаллическое состояние веществ.

Твердое, жидкое, газообразное состояние веществ молекулярно

го строения. Закон постоянства вещества.

Таблицы, модели
атомов Ме,
компьютерная презентация темы, ПК

26.11 30.11 3.12 25.11


25

Типы кристаллических решеток.

Молекулярные, ионные, атомные, металлические кристаллические решетки



27.11 4.12 7.12 27.11


26

Количественная характеристика веществ


Моль, молярная масса

Дидактический материал

3.12 7.12 10.12 2.12


27

Количественная характеристика газов

Молярный объем


Дидактический материал

4.12 11.12 14.12 4.12


28

Решение задач «Количественная характеристика веществ»

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Таблицы

с формулами


10.12 14.12 17.12 9.12


29

Химический знак и химическая формула.

Химическая формула


Электронный учебник ПС Д.И.Менделеева

11.12 18.12 21.12 11.12


30

Валентность химических элементов. Определение валентности

Валентность, переменная и постоянная валентность, высшее значение валентности

Электронный учебник ПС Д.И.Менделеева


17.12 21.12 24.12 16.12


31


Контрольная работа «Молекулярный и макроуровень организации вещества. Химическая связь»»

Контроль знаний


18.12 25.12 28.12 18.12


32

Водород – простое вещество.

Практическая работа № 3 «Получение водорода и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ

Относительная плотность.

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

24.12 28.12 14.01 23.12


33

Вода- оксид водорода. Инструктаж по ТБ

Химические уравнения, окислительно-восстановитель-ые реакции, реакции соединения.

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

25.12 15.01 18.01 25.12


34

Воздух – смесь газов.

Расчет относительной плотности газов. Инструктаж по ТБ

Относительная плотность.



Периодическая система Д.И.Менделеева

14.01 18.01 21.01 15.01


35

Кислород – химический элемент и простое вещество

.

Реакция разложения

Индекс, коэффициент, химическая формула.

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

15.01 22.01 25.01 20.01


36


Практическая работа№4 «Получение кислорода в лаборатории». Катализаторы

Инструктаж по ТБ


Получение и собирание методом вытеснения воздуха и воды

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

21.01 25.01 28.01 22.01


37

Химические свойства и применение кислорода.


Оксиды, реакции соединения

Справочник

ПС Д.И.Менделеева

22.01 29.01 1.02 27.01


38

Окислительно-востановительные реакции.

Химические уравнения, окислительно-восстановительые реакции, реакции соединения.


Слайд-презентация ПК, проектор


28.01 1.02 4.02 29.01


39

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Классификация реакций по изме-

нению степени окисления: окисли

тельно-восстановительные реак

ции. Окислитель, восстановитель


Дидактический материал

29.01 5.02 8.02 3.02


40

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии.

Энтальпия, экзо- и эндотермические реакции.


Периодическая система Д.И.Менделеева

Электронный учебник

4.02 8.02 11.02 5.02


41

Составление уравнений химических реакций


Индекс, коэффициент, химическая формула


Электронный

модели кристаллических решеток

5.02 12.02 15.02 10.02


42

Расчеты по уравнениям химических реакций.


Определение количества и массы вещества.


Электронный учебник, Периодическая система Д.И.Менделеева

11.02 15.02 28.02 12.02


43

Расчеты по термохимическим уравнениям

Определение теплового эффекта реакции


12.02 19.02 22.02 17.02


44

Решение задач «Расчеты по уравнениям химических реакций»

Определение количества и массы вещества.


Дидактический материал

18.02 22.02 25.02 19.02


45

Типы химических реакций. Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач «Расчеты на основании закона Авогадро»


Реакции соединения, разложения, объема, замещения.

Периодическая система Д.И.Менделеева

19.02 26.02 29.0224.02


46

Оксиды.


Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы оксидов

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

25.02 29.02 3.03 26.02


47

Гидроксиды кислотного характера

Определение гидроксидов, состав, номенклатура, классификация.

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

26.02 4.03 7.03 2.03


48

Кислоты.

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы кислот. Различия в обозначении степени окисления

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

3.03 7.03 10.03 4.03


49

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.


Степень диссоциации, сильные, слабые кислоты. Определение кислот как электролитов


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

4.03 11.03 14.03 9.03


50

Бескислородные кислоты


Бескислородные кислоты


10.03 14.03 17.03 11.03


51

Контрольная работа «Важнейшие классы неорганических веществ»


Контроль знаний


11.03 18.03 21.03 16.03


52

Характеристика кислот

Проверка усвоения учебного материала.

Дидактический материал

17.03 21.03 24.03 18.03


53

Основания – гидроксиды основных оксидов.


Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы оснований


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru.

18.03 4.04 4.04 23.03


54

Щелочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые основания. получение и свойства.

Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимо-

действие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов.

Разложение нерастворимых оснований.

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

24.03 8.04 7.04 6.04


55

Характеристика оснований

Проверка усвоения учебного материала.

Дидактический материал

7.04 11.04 11.04 8.04


56

Индикаторы. Амфотерность.



Амфотерные свойства веществ

ПСХЭ. Электронный учебник.

8.04 15.04 14.04 13.04


57

Соли: состав и номенклатура. Получение солей.

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы солей

Уметь выводить формулы солей и давать им названия


ПС Д.И.Менделеева

Д. Образцы солей. Таблица растворимости

14.04 18.04 18.04 15.04


58

Составление формул солей

Уметь выводить формулы солей и давать им названия


ПС, таблицы

15.04 22.04 21.04 20.04


59

Химические свойства металлов

Взаимодействие металлов с неметаллами, кислотными оксидами

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

21.04 25.04 25.04 22.04


60

Химические свойства металлов. Лабораторная работа № 3. Инструктаж по ТБ

Взаимодействие металлов с кислотами и солями

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru


22.04 29.04 28.04 27.04


61

Химические свойства основных оксидов Лабораторная работа№4

«Изучение свойств оксидов металлов» Инструктаж по ТБ


Состав оксидов, их класси

фикация несолеобразующие и солееобразующие (кислот

ные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru


28.04 6.05 5.05 29.04


62а

Химические свойства оснований

Состав оксидов, их классификациянесолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

29.04


63а

Химические свойства оснований

Лабораторная работа№5

« Изучение свойств растворимых оснований». Инструктаж по ТБ


Основания как электролиты. Типичные свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями, реакции разложения.


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

5.05


64а

Химические свойства кислот

Лабораторная работа№6

«Изучение химических свойств кислот».

Инструктаж по ТБ

Типичные свойства кислот: взаимодействие их с метал-

лами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

6.05


65а

Химические свойства солей.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами,с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей раствори-

мости)

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

12.05


66 а

Генетическая связь между классами неорганических соединений.


Решение задач

Дидактический материал

13.05


67 а


Промежуточная аттестация

Контроль знаний



19.05


68 а


Повторение по теме «Основные классы неорганических соединений»




20.05


69а

Резерв



26.05


70 а

Резерв




27.05


62б

Химические свойства оснований Лабораторная работа№5

« Изучение свойств растворимых оснований». Инструктаж по ТБ


Состав оксидов, их классификациянесолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

13.05


63б

Химические свойства кислот

Лабораторная работа№6

«Изучение химических свойств кислот».

Инструктаж по ТБ

Типичные свойства кислот: взаимодействие их с метал-

лами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

16.05


64б

Химические свойства солей.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами,с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей раствори-

мости)


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

20.05


65б

Промежуточная аттестация

Контроль знаний



23.05


66 б

Резерв




27.05


67 б


Резерв



30.05


68б

Резерв














62в

Химические свойства оснований Лабораторная работа№5

« Изучение свойств растворимых оснований». Инструктаж по ТБ


Состав оксидов, их классификациянесолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

12.05


63в

Химические свойства кислот

Лабораторная работа№6

«Изучение химических свойств кислот».

Инструктаж по ТБ

Типичные свойства кислот: взаимодействие их с метал-

лами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

16.05


64в

Химические свойства солей.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами,с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей раствори-

мости)


ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

19.05


65в

Промежуточная аттестация

Контроль знаний




23.05


66 в

Резерв


Дидактический материал

26.05


67 в

Резерв




30.05


68в


Резерв













62г

Химические свойства оснований

Состав оксидов, их классификациянесолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

4.05


63г

Химические свойства оснований

Лабораторная работа№5

« Изучение свойств растворимых оснований». Инструктаж по ТБ


Основания как электролиты. Типичные свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями, реакции разложения.

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

6.05


64г

Химические свойства кислот

Лабораторная работа№6

«Изучение химических свойств кислот».

Инструктаж по ТБ

Типичные свойства кислот: взаимодействие их с метал-

лами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

11.05


65г

Химические свойства солей.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами,с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей раствори-

мости)

ПСХЭ. Электронный учебник. Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

13.05


66 г

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Решение задач

Дидактический материал

18.05


67 г


Промежуточная аттестация

Контроль знаний



20.05


68 г


Повторение по теме «Основные классы неорганических соединений» для



25.05


69г


Резерв



27.05







ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА



Исходными документами для составления рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

-Примерная программа основного общего образования по химии

Рабочая программа предусматривает использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов

обучения и педагогических технологий, в том числе и ИКТ, а также некоторые изменения в порядке изучения и содержании материала. В

частности тема «Галогены» из курса химии 8 класса перенесена в курс химии 9 класса, а тема «Электролитическая диссоциация» перенесена из

курса химии 9 класса в 8 класс. Такие перестановки являются целесообразными в плане логики изучения материала.


Согласно действующему в школе учебному плану календарно-тематическое планирование предусматривает следующую организацию процесса обучения: в 8а классе предполагается обучение в объеме 70 ч, из них 2ч – резерв; 8б,в – 68ч, из них 3ч резерв; 8г – 69ч, из них 1ч резерв.



Преподавание осуществляется по учебнику

1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. и др. «Химия» 8 кл., учебник, под ред. Кузнецовой Н.Е. 2007г

2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. «Задачник по химии» 8 кл.

















Цели обучения химии в 8 классе:

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к знаниям учащихся

Учащиеся должны:

знать

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

-уметь называть:

химические элементы, соединения изученных классов;

-объяснять:

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем: кислород, водород,; растворы кислот и щелочей, --вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;

Содержание


Название темы


Кол-во часов

Лабораторные,

практические работы

1.

Введение. Состав и строение веществ

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Химия и научно-технический прогресс. Исторические эта­пы возникновения и развития химии. Основные понятия и те­ории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.


5

Практические работы:

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и посудой. Правила ТБ в кабинете химии. Разделение смесей. Очистка поваренной соли (2часа)

Лабораторные работы

Описание физических свойств веществ. Признаки химической реакции (2 часа)

2

Строение атома.

.Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).


8


3

Периодическая система и Периодический закон

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по валентности.

3


4

Химическая связь

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Кристаллическое состояние вещества.

4


5

Количественная характеристика веществ

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

9


6

Простые вещества.

Водород, его получение и свойства.

Вода и ее свойства.

Законы Гей-Люссака и Авогадро.

Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород. Получение кислорода. Катализаторы.

Химические свойства и применение кислорода.

8

Практическая работа «Получение водорода и изучение его свойств»

Практическая работа «Получение кислорода и изучение его свойств»

7

Химические реакции. Расчеты по уравнениям химических реакций

Окислительно-восстановительные реакции.

6


8

Основные классы неорганических соединений

Оксиды.

Основания.

Кислоты.

Соли.

Классификация и генетическая связь неорганических веществ.


20-8а

18-8б

18-8б

20-8г

Лабораторные работы:

1. Изучение свойств металлов

2. Изучение свойств оксидов металлов

3. Изучение свойств растворимых оснований.

4. Изучение химических свойств кислот.


9

Повторение для 8а,в


1-8а

1-8г



Резерв


2-8а

3-8б

3-8в

1-8г


10

Контрольные работы


4







Литература


Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. и др. «Химия» 8 кл., учебник, под ред. Кузнецовой Н.Е. 2007 

Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. «Задачник по химии» 8 кл.

Шаталов М.А. «Уроки химии» 8 кл., методическое пособие.

Аспицкая А.Ф. «Проверь свои знания по химии» 8-9 кл., учебное пособие.

Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.

Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.


Литература для учителя:


Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс», М., «Экзамен», 2007г.

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2007 г.

М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 8 класс, М., «Вако», 2007 г.

Учебно – методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009

Аранская О.С. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии./ Аранская О.С., Бурая И.В. – М.: Вентана-Граф, 2005.

Енякова Т. М. Внеклассная работа по химии. – М.: Дрофа, 2004.

Задачи Всероссийских олимпиад по химии /Под общей редакцией академика РАН, профессора В.В. Лунина – М.:Издательство «Экзамен», 2005 – 480с.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999.

Свитанько И.В. Нестандартные задачи по химии.– М.: Мирос, 1995.

Сорокин В.В. идр. Задачи химических олимпиад.– М.: Изд-во Московского университета, 1989.

Чуранов С.С. Химические олимпиады в школе: Пособие для учителя.– М.: Просвещение, 1982.

Штремплер Г.И. и др. Методика решения расчетных задач по химии.– М.: Просвещение, 1998.







Автор
Дата добавления 24.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров140
Номер материала ДВ-183833
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх