Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии. 9 класс(2 часа)

Рабочая программа по химии. 9 класс(2 часа)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Рабочая программа по химии в 9-ом классе

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования и Примерной программы основного общего образования по химии. В основе планирования авторская программа И.И.Новошинского и Н.С.Новошинской.

Рабочая программа направлена «на создание условий для проявления и становления личности как субъекта своей жизнедеятельности, способной к собственному целеполаганию, самоактуализации, самореализации, саморегуляции, к развитию и проявлению своего творческого потенциала» (Программа муниципальной инновационной площадки МБОУ «СОШ №5» на 2016-2020гг).

Рабочая программа в 9-ых классе разработана на основе авторской программы И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской (2012 г.), в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта основного образования по химии (базовый уровень).

В соответствии с учебным планом школы на 2016/17 учебный год рабочая программа

в 9 «А» рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю).

Тип программы: базовая программа по химии.

Реализация учебной программы обеспечивается учебником - И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия 9», (базовый уровень) М.: «Русское слово» 2012, включенным в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2016-2017 учебный год.

Содержание учебного предмета.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса даёт учащимся возможность более осознано изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимодействия элементов знаний.

В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придаёт курсу логическую завершённость.

В основе программы лежит идея зависимости веществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причём используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами эксперимента и средствами обучения. Опыты, включённые в практические работы, выполняются с учётом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира. Включение историко-научного материала даёт возможность показать школьникам, что развитие науки – это многовековая история становления знаний об окружающем мире, формирования чувства гордости за свою страну. Материал экологической направленности, сведения о физиологическом воздействии веществ позволяют развивать экологическую культуру школьников. Наличие сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни способствует развитию познавательной активности учащихся.

В результате учения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования к уровню подготовки выпускников.

Программный материал рассчитан на 68 часов в неделю. Из этих часов приходится:

- на контрольные работы – 4 часа

- на практические работы – 6 часов

Планируемые результаты освоения учебного предмета.

Знать/понимать:

химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления;

основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон.

Уметь:

называть: соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; производить вычисления по уравнению реакции, когда исходное вещество содержит примеси или находится в растворе; вычислять массу (объём, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих в-в дано в избытке.

Проводить:

самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.



Рабочая программа обеспечена учебно-методическим комплексом:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базовый уровень). – М.: ООО «Русское слово», 2012

2 Программа по химии. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: «Русское слово», 2012.

3. Типы химических задач и способы их решения.8-11 классы. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: «Русское слово», 2012.

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 9 класс. -М: «Русское слово», 2007

Тематическое планирование

























Календарно – тематическое планирование

курса химии в 9 «А», «Г» классах (базовый уровень),

2 час в неделю; всего 68 часов

2016/17 учебный год

Учитель химии Куликова И.А.

п/п

Тема


Дата

по плану

по факту


1


2






3


4


5





6

7


8

9





10

11

12

13

14


15


16

17

18

19


20


21



22

23


24

25

26

27

28

29


30


31




32

33

34

35

36

37

38



39

40

41


42


43





44

45

46


47



48


49



50


51


52

53

54



55

56


57

58


59

60


61

62

63

64


65

66



67


68




Введение(2ч.)

Свойства основных классов неорганических соединений

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по темам «Основные классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»

Тема №1 «Окислительно-восстановительные реакции» (3ч.)

Понятие об окислительно-восстановительных

реакциях. Окислители и восстановители.

Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций

Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций

Тема №2 «Периодическая закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (4ч.)

Периодический закон

Характеристика хим. элементов по положению в системе

Значение периодического закона

Контрольная работа№1 по темам «Окислительно-восстановительные реакции», « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

Тема №3 «Водород и его соединения» (6ч.)

Водород – атом химического элемента

Водород – простое вещество

Молярный объём газов. Закон Авогадро

Относительная плотность газов

Вычисления по уравнениям хим. реакций с использованием величины «молярный объём газа»

Объёмные отношения газов в реакциях.

Тема №4 «Галогены»(6ч.)

Общая характеристика галогенов

Галогены - простые вещества

Хлороводород и соляная кислота

Вычисления по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Вычисления по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Практическая работа №2 «Галогены и их соединения»

Тема №5 «Скорость химических реакций»(2ч.)

Понятие о скорости химической реакции

Классификация химических реакций

Тема №6 «Подгруппа кислорода»(8ч.)

Кислород. Понятие об аллотропии

Сера, свойства, применение

Сероводород, сульфиды

Оксид серы(IV). Сернистая кислота

Оксид серы(VI).Серная кислота и её соли

Вычисления по уравнениям хим. реакций, если исходное вещество содержит примеси

Вычисления по уравнениям хим. реакций, если исходное вещество содержит примеси

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»»

Тема №7 «Подгруппа азота»(7ч.)

Азот, свойства, применение

Аммиак. Соли аммония

Оксиды азота

Азотная кислота, свойства, получение, применение

Нитраты, свойства, применение.

Фосфор и его соединения

Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония»

Тема №8 «Подгруппа углерода»(5ч.)

Углерод. Круговорот углерода в природе

Кислородные соединения углерода

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность

Практическая работа №5«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Карбонаты»

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» (темы 3 – 8)

Тема № 9 « Металлы и их соединения»(13ч.)

Металлы и их важнейшие химические соединения обзор металлов(3)

Металлы – атомы химических элементов

Металлы – простые вещества

Металлы в природе. Способы получения металлов

Алюминий(1)

Алюминий – хим. элемент и простое вещество. Соединения алюминия

Магний и кальций (2)

Общая характеристика хим.элементов II А группы. Магний и кальций – простые вещества

Соединения магния и кальция. Понятие о жёсткости воды

Щелочные металлы(2)

Общая характеристика хим. элементов IА группы, строение их атомов

Свойства щелочных металлов и их соединений

Железо(5)

Строение атома железа. Железо – простое вещество

Соединения и сплавы железа. Коррозия металлов

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения»»

Обобщение по теме «Металлы»

Контрольная работа по теме «Металлы»

Тема №10 «Органические соединения»(10ч.)

Понятие об углеводородах. Алканы

Понятие о непредельных углеводородах. Алкены, алкины

Природные источники углеводородов

Понятие о кислородосодержащих органических веществах. Спирты

Понятие о карбоновых кислотах. Уксусная кислота

Понятие о сложных эфирах. Жиры

Понятие об углеводах

Понятие об азотсодержащих органических веществах

Решение расчётных задач по материалу темы

Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»

Резервное время (2)

Оксиды, основания, кислоты, соли: свойства, получение

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Итого часов по курсу: 68


1.09-3.09


5.09-10.09






5.09-10.09


12.09-17.09


12.09-17.09





19.09-24.09

19.09-24.09


26.09-01.10

26.09-01.10





03.10-08.10

03.10-08.10

17.10-22.10

17.10-22.10

24.10-29.10


24.10-29.10


31.10-05.11

31.10-05.11

07.11-12.11

07.11-12.11


14.11-19.11


14.11-19.11



28.11-03.12

28.11-03.12


05.12-10.12

05.12-10.12

12.12-17.12

12.12-17.12

19.12-24.12

19.12-24.12


26.12-30.12


26.12-30.12




10.01-14.01

10.01-14.01

16.01-21.01

16.01-21.01

23.01-28.01

23.01-28.01

30.01-04.02



30.01-04.02

06.02-11.02

06.02-11.02


13.02-18.02


13.02-18.02





27.02-04.03

27.02-04.03

13.03-18.03


13.03-18.03



20.03-25.03


20.03-25.03



27.03-01.04


27.03-01.04


03.04-08.04

03.04-08.04

17.04-22.04



17.04-22.04

17.04-22.04


24.04-29.04

24.04-29.04


1.05-06.05

1.05-06.05


08.05-13.05

08.05-13.05

15.05-20.05

15.05-20.05


15.05-20.05

22.05-27.05



22.05-27.05


22.05-27.05









57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 03.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров28
Номер материала ДБ-175441
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх