№
|
Тема уроков
|
Изучаемые
вопросы
|
Характеристика основных видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
|
Кол-во
часов
|
Дата
|
8А
|
8Б
|
8В
|
Введение (3ч)
|
1.
|
Предмет и задачи химии. История возникновения химии.
|
Вещества. Свойства веществ. Предмет химии.
|
Использовать межпредметные связи.
|
1
|
|
|
|
2.
|
Основные понятия и теории химии.
|
Научные понятия. Теория.
|
Использовать межпредметные связи.
|
1
|
|
|
|
3.
|
Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
Строение пламени».
|
|
Знакомиться с лабораторным оборудованием. Соблюдать технику безопасности.
|
1
|
|
|
|
Раздел 1. Вещества и химические явления с позиций
атомно – молекулярного учения (60ч)
|
Тема 1. Химические элементы и вещества в свете
атомно - молекулярного учения (14ч)
|
4.
|
Понятие вещество в физике и химии. Физические и химические явления.
|
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки
химических реакций.
|
Различать тела и вещества. Сравнивать физические и химические явления.
|
1
|
|
|
|
5.
|
Описание веществ.
|
Физические свойства. Агрегатные состояния. Плотность.
|
Устанавливать межпредметные связи. Описывать физические и химические
явления.
|
1
|
|
|
|
6-7.
|
Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия.
|
Молекула. Атом. Химический элемент. Изотоп. Химический знак (символ).
|
Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент».
|
2
|
|
|
|
8.
|
Формы существования химических элементов. Некоторые сведения о
молекулярном и немолекулярном строении веществ.
|
Химическое соединение. Простое вещество. Сложное вещество. Простые вещества:
металлы, неметаллы.
|
Сопоставлять простые и сложные вещества.
|
1
|
|
|
|
9.
|
Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы.
|
Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав.
Индекс. Химическая формула.
|
Описывать состав простейших соединений по их химическим формулам.
|
1
|
|
|
|
10.
|
Атомно – молекулярное учение в химии. Относительные атомная и молекулярная
массы.
|
Атомно – молекулярное учение. Атом. Молекула. Масса атома. Атомная единица
массы. Относительная атомная и молекулярная массы.
|
Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких
сообщений. Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.
|
1
|
|
|
|
11.
|
Массовые доли элементов в соединениях.
|
Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента.
|
Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.
|
1
|
|
|
|
12.
|
Система химических элементов Д. И. Менделеева.
|
Система элементов. Период. Большие и малые периоды. Группа. Главная и
побочная подгруппы. Порядковый номер элемента.
|
Уметь пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И.
Менделеева. Определять периоды и группы. Характеризовать положение химических
элементов в периодической системе.
|
1
|
|
|
|
13.
|
Классификация химических элементов и открытие периодического закона.
|
Семейства элементов. Изменение свойств элементов в группе и по
периоду. Периодический закон.
|
Уметь пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И.
Менделеева.
|
1
|
|
|
|
14-15.
|
Валентность. Определение валентности по положению элемента в периодической
системе.
|
Валентность: постоянная, переменная. Правило четности – нечетности.
Высшая валентность. Низшая валентность.
|
Определять валентность атомов в бинарных соединениях. Составлять
формулы бинарных соединений по известной валентности атомов.
|
2
|
|
|
|
16.
|
Количество вещества. Моль – единица количества вещества.
|
Моль. Молярная масса. Постоянная Авогадро. Количество вещества.
|
Рассчитывать молярную массу вещества, количество вещества.
|
1
|
|
|
|
17.
|
Расчеты по химическим формулам.
|
Вычисление Mr вещества,
ω элемента, n.
|
Рассчитывать Mr вещества,
ω элемента, n. Устанавливать простейшие формулы веществ
по массовым долям элементов.
|
1
|
|
|
|
Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы
и энергии (8ч)
|
18.
|
Сущность химических явлений в свете атомно – молекулярного учения.
Признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химических
реакций.
|
Химическая реакция. Признаки и условия возникновения и течения
реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимическое
уравнение.
|
Актуализировать знания о признаках химических реакций.
|
1
|
|
|
|
19.
|
Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь.
|
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Взаимопревращение
видов энергии.
|
Описывать простейшие химические реакции с помощью химических
уравнений.
|
1
|
|
|
|
20-21.
|
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
|
Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции
обмена.
|
Классифицировать химические реакции.
|
2
|
|
|
|
22.
|
Составление уравнений химических реакций.
|
Химическое уравнение. Коэффициент. Индекс.
|
Уметь составлять химические уравнения.
|
1
|
|
|
|
23.
|
Расчеты по уравнениям химических реакций.
|
Алгоритмы решения задач на нахождение массы и количества вещества по
уравнениям реакций.
|
Вычислять по химическим уравнениям массу и количество вещества по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся
в реакции веществ
|
1
|
|
|
|
24.
|
Обобщение знаний по темам «Химические элементы и вещества в свете
атомно – молекулярного учения», «Химические реакции. Законы сохранения массы
и энергии».
|
Подготовка к контрольной работе.
|
Обобщать и систематизировать полученные знания.
|
1
|
|
|
|
25.
|
Контрольная работа № 1 по темам «Химические элементы и вещества в
свете атомно – молекулярного учения», «Химические реакции. Законы сохранения
массы и энергии».
|
|
Применять полученные знания.
|
1
|
|
|
|
Тема 3. Методы химии (2ч)
|
26.
|
Методы, связанные с непосредственным изучением веществ.
|
Методы химии: наблюдение, описание, эксперимент. Идентификация (распознавание)
веществ. Индикаторы. Анализ. Синтез.
|
Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями.
Учиться проводить эксперимент. Использовать метод сравнения при
характеристике свойств веществ.
|
1
|
|
|
|
27.
|
Химический язык, его важнейшие функции в химической науке.
|
Символика. Терминология. Номенклатура.
|
Применять полученные знания.
|
1
|
|
|
|
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике
(9ч)
|
28.
|
Чистые вещества и смеси
|
Чистые вещества. Смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Способы разделения
смесей. Идентификация веществ.
|
Устанавливать межпредметные связи. Учиться проводить химический
эксперимент.
|
1
|
|
|
|
29.
|
Природные смеси - источник получения чистых веществ.
|
Воздух. Морская вода. Нефть. Ископаемые угли.
|
Сравнивать чистые вещества и смеси.
|
1
|
|
|
|
30.
|
Практическая работа №2 «Очистка веществ».
|
|
Уметь разделять смеси. Проводить очистку смеси. Соблюдать правила
техники безопасности.
|
1
|
|
|
|
31.
|
Понятие о растворах как гомогенных физико - химических системах.
|
Растворы. Гомогенность. Гетерогенность.
|
Составлять классификационные схемы.
|
1
|
|
|
|
32.
|
Растворимость веществ.
|
Растворимость. Ненасыщенный, насыщенный и пересыщенный растворы.
|
Использовать графики растворимости для расчета коэффициентов
растворимости веществ.
|
1
|
|
|
|
33.
|
Практическая работа №3 «Растворимость веществ».
|
|
Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Соблюдать
правила техники безопасности.
|
1
|
|
|
|
34-35.
|
Способы выражения концентрации растворов.
|
Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация.
|
Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.
|
2
|
|
|
|
36.
|
Практическая работа №4 «Приготовление раствора заданной
концентрации».
|
|
Приготавливать растворы заданной концентрации. Соблюдать правила
техники безопасности.
|
1
|
|
|
|
Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (10ч)
|
37-38.
|
Понятие о газах. Закон Авогадро.
|
Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Решение
задач: расчеты на основании газовых законов.
|
Использовать межпредметные связи. Использовать примеры решения типов
задач, задачники с приведенными в них алгоритмами решения задач.
|
2
|
|
|
|
38.
|
Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.
|
Состав воздуха. Инертные газы. Молекулярная масса воздуха.
Относительная плотность газов.
|
Применять полученные знания. Отбирать необходимую информацию из
разных источников.
|
1
|
|
|
|
39.
|
Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных
масс.
|
Решение расчетных задач.
|
Использовать примеры решения типов задач, задачники с приведенными в
них алгоритмами решения задач.
|
1
|
|
|
|
40.
|
Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода
в промышленности и лаборатории
|
Химический элемент. Простое вещество. Термическое разложение. Катализатор.
Каталитическая реакция.
|
Учиться раскрывать причинно – следственную связь между простым
веществом, его физическими свойствами и способами его собирания.
|
1
|
|
|
|
41.
|
История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Лавуазье.
|
Открытие кислорода. Джозеф Пристли. Карл Шееле.
|
Отбирать необходимую информацию из разных источников. Готовить
компьютерные презентации по теме.
|
1
|
|
|
|
42.
|
Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления.
|
Химические свойства. Окисление. Оксиды.
|
Описывать свойства веществ. Устанавливать связь между свойствами
вещества и его применением.
|
1
|
|
|
|
43.
|
Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
|
Применение кислорода. Круговорот.
|
Готовить компьютерные презентации по теме.
|
1
|
|
|
|
44.
|
Практическая работа №5 «Получение кислорода и изучение его свойств».
|
|
Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.
Соблюдать правила техники безопасности.
|
1
|
|
|
|
45.
|
Обобщение знаний по темам «Вещества в окружающей нас природе и
технике», «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение».
|
Подготовка к контрольной работе.
|
Обобщать и систематизировать знания.
|
1
|
|
|
|
46.
|
Контрольная работа №2 по темам «Вещества в окружающей нас природе и
технике», «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение».
|
|
Применять полученные знания.
|
1
|
|
|
|
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (17ч)
|
47-48.
|
Классификация неорганических соединений. Оксиды – состав, номенклатура,
классификация.
|
Кислотные, основные, амфотерные оксиды. Гидроксиды.
|
Классифицировать оксиды, составлять формулы.
|
2
|
|
|
|
49.
|
Названия и состав оснований. Гидроксогруппа.
|
Растворимые основания – щелочи. Нерастворимые основания. Гидроксогруппы.
|
Классифицировать основания, составлять формулы.
|
1
|
|
|
|
50-51.
|
Классификация кислот, их состав, номенклатура.
|
Кислоты. Кислородсодержащие, бескислородные кислоты. Кислотный остаток.
|
Классифицировать кислоты, составлять формулы.
|
2
|
|
|
|
52-53.
|
Состав, номенклатура солей.
|
Соли. Номенклатура.
|
Классифицировать соли, составлять формулы.
|
2
|
|
|
|
54.
|
Химические свойства оксидов.
|
Химические свойства.
|
Характеризовать состав и свойства оксидов. Записывать уравнения
реакций.
|
1
|
|
|
|
55.
|
Общие химические свойства кислот.
|
Генетический ряд. Реакция нейтрализации. Ряд активности металлов.
|
Характеризовать состав и свойства кислот. Записывать уравнения
реакций.
|
1
|
|
|
|
56.
|
Щелочи, их свойства и способы получения.
|
Щелочи. Получение щелочей. Реакции обмена.
|
Характеризовать состав и свойства щелочей. Записывать уравнения
реакций.
|
1
|
|
|
|
57.
|
Нерастворимые основания, их свойства и способы получения.
|
Нерастворимые основания. Свойства нерастворимых оснований.
|
Характеризовать состав и свойства нерастворимых оснований. Записывать
уравнения реакций.
|
1
|
|
|
|
58.
|
Понятие об амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными
свойствами.
|
Амфотерность. Амфотерные соединения.
|
Характеризовать состав и свойства амфотерных соединений. Записывать
уравнения реакций.
|
1
|
|
|
|
59.
|
Химические свойства солей.
|
Свойства солей.
|
Характеризовать состав и свойства солей. Записывать уравнения
реакций.
|
1
|
|
|
|
60.
|
Генетическая связь неорганических соединений.
|
Генетическая связь.
|
Осуществлять генетическую связь между классами неорганических
соединений. Записывать уравнения реакций.
|
1
|
|
|
|
61.
|
Практическая работа №6 «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований».
|
|
Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила техники
безопасности.
|
1
|
|
|
|
62-63.
|
Обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений».
|
Подготовка к контрольной работе.
|
Обобщать и систематизировать знания по теме.
|
2
|
|
|
|
64.
|
Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».
|
|
Применять полученные знания.
|
1
|
|
|
|
Раздел 2. Химические элементы, вещества и химические
реакции в свете электронной теории (42ч)
|
Тема 7. Строение атома (6ч)
|
65.
|
Строение атома. Строение ядра. Изотопы.
|
Ядро. Протон. Нейтрон. Электрон. Заряд ядра. Изотопы. Порядковый
номер. Химический элемент.
|
Использовать межпредметные связи. Моделировать строение атома.
Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «изотоп»,
«массовое число», «относительная атомная масса».
|
1
|
|
|
|
66-67.
|
Строение электронных оболочек атомов s-,
p-элементов.
|
Электронный слой. Энергетический уровень. Завершенный электронный
слой. Внешний слой. s-, p-элементы.
|
Определять понятия «порядковый номер», «электронная оболочка»,
«электронный слой», «орбиталь».
|
2
|
|
|
|
68-69.
|
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
|
Переходные элементы. d- и f- элементы.
|
Определять понятия «порядковый номер», «электронная оболочка»,
«электронный слой», «орбиталь» для переходных элементов.
|
2
|
|
|
|
70.
|
Состояние электронов в атоме.
|
Валентные возможности атомов.
|
Применять полученные знания.
|
1
|
|
|
|
71.
|
Радиоактивность. Применение радиоактивных изотопов.
|
Радиоактивность. Изотопы.
|
Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких
сообщений.
|
1
|
|
|
|
Тема 8. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева (4ч)
|
72-73.
|
Свойства химических элементов и их периодические изменения.
|
Заряд ядра. Химическое соединение. Периодические изменения числа
электронов в оболочках атомов химических элементов. Периодический закон.
Периодичность.
|
Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам;
химические элементы разных групп.
|
2
|
|
|
|
74.
|
Периодическая система в свете строения атома.
|
Периоды. Группы и подгруппы элементов.
|
Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.
|
1
|
|
|
|
75.
|
Характеристика химических элементов на основе их положения в периодической
системе.
|
Электроотрицательность. Характеристика химического элемента по положению
в периодической системе.
|
Описывать и характеризовать химический элемент по положению в
Периодической системе.
|
1
|
|
|
|
76.
|
Научное значение периодического закона.
|
Формулировки Периодического закона.
|
Структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева, об
утверждении учения о периодичности.
|
1
|
|
|
|
Тема 9. Строение вещества (6ч)
|
77.
|
Химическая связь. Ковалентная связь и механизм ее образования.
|
Химическая связь. Валентность. Валентные электроны. Ковалентная
связь. Общая электронная пара.
|
Обобщать понятия «химическая связь», «ковалентная связь». Уметь
составлять схемы образования веществ.
|
1
|
|
|
|
78.
|
Неполярная и полярная ковалентные связи.
|
Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
|
Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная
полярная связь». Уметь составлять схемы образования веществ.
|
1
|
|
|
|
79.
|
Ионная связь и ее свойства.
|
Ионы. Катионы. Анионы. Ионная связь. Ионные соединения.
|
Обобщать понятие «ионная связь». Уметь составлять схемы образования
веществ.
|
1
|
|
|
|
80.
|
Электронные и структурные формулы веществ.
|
Электронные и структурные формулы веществ.
|
Уметь составлять схемы образования веществ с различными видами
химической связи.
|
1
|
|
|
|
81-82.
|
Степень окисления.
|
Степень окисления. Определение степени окисления элементов в
соединениях.
|
Определять степень окисления элементов. Составлять формулы веществ по
степени окисления элементов.
|
2
|
|
|
|
83.
|
Кристаллическое строение вещества.
|
Кристалл. Кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток.
|
Обобщать понятия «ионная кристаллическая решетка», «атомная
кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка». Уметь
характеризовать свойства вещества, зная его кристаллическую решетку.
|
1
|
|
|
|
84.
|
Химическая организация веществ и ее уровни.
|
Субатомный уровень. Атомный уровень. Молекулярный уровень. Макроуровень.
|
Применить полученные задания.
|
1
|
|
|
|
Тема 10. Химические реакции в свете электронной
теории (5ч)
|
85.
|
Окислительно - восстановительные реакции.
|
Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. ОВР.
|
Обобщать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление»,
«восстановление».
|
1
|
|
|
|
86.
|
Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций.
|
Окислительно - восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
|
Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
|
1
|
|
|
|
87.
|
Сущность и классификация химических реакций в свете электронной
теории.
|
Окислительно - восстановительные реакции. Классификация реакций.
|
Распознавать уравнения ОВР.
|
1
|
|
|
|
88-89.
|
Обобщение знаний по темам «Строение атома», «Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Строение
вещества», «Химические реакции в свете электронной теории».
|
Подготовка к контрольной работе.
|
Обобщать и систематизировать знания по теме.
|
2
|
|
|
|
90.
|
Контрольная работа №4 по темам «Строение атома», «Периодический закон
и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Строение вещества»,
«Химические реакции в свете электронной теории».
|
|
Применять полученные знания.
|
1
|
|
|
|
Тема 11. Водород – рождающий воду и энергию (4ч)
|
91.
|
Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода.
|
Газообразный водород. Жидкий водород. Твердый водород. Изотопы.
|
Учиться раскрывать причинно – следственную зависимость между простым
веществом и способами его собирания.
|
1
|
|
|
|
92.
|
Физические и химические свойства водорода.
|
Физические свойства. Гидрид.
|
Описывать свойства водорода.
|
1
|
|
|
|
93.
|
Водород - экологически чистое топливо и перспективы его использования.
|
Ядерные реакции. Источник топлива.
|
Отбирать необходимую информацию из других источников.
|
1
|
|
|
|
94.
|
Оксид водорода – вода. Физические и химические свойства воды.
|
Строение молекулы воды. Химические свойства.
|
Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.
|
1
|
|
|
|
95.
|
Практическая работа №7 «Получение водорода и изучение его свойств».
|
|
Соблюдать правила техники безопасности.
|
1
|
|
|
|
Тема 12. Галогены (10ч)
|
96.
|
Галогены – химические элементы и простые вещества. Строение атомов
галогенов.
|
Галогены, их положение в Периодической системе.
|
Использовать знания для составления характеристики естественного
семейства галогенов.
|
1
|
|
|
|
97.
|
Физические и химические свойства галогенов.
|
Галогениды. Галогенводороды.
|
Описывать свойства вещества.
|
1
|
|
|
|
98.
|
Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности.
|
Получение в лаборатории и в промышленности.
|
Наблюдать превращения изучаемых веществ.
|
1
|
|
|
|
99.
|
Соляная кислота и ее свойства. Хлориды.
|
Свойства хлороводорода. Качественная реакция на соляную кислоту.
Ингибитор.
|
Описывать свойства вещества.
|
1
|
|
|
|
100.
|
Биологическое значение галогенов.
|
Содержание галогенов в организме человека.
|
Отбирать необходимую информацию из разных источников.
|
1
|
|
|
|
101.
|
Практическая работа №8 «Получение соляной кислоты и опыты с ней».
|
|
Соблюдать правила техники безопасности.
|
1
|
|
|
|
102.
|
Обобщение знаний по темам «Водород - рождающий воду и энергию»,
«Галогены».
|
Зачет – игра.
|
Применять полученные знания.
|
1
|
|
|
|
103-105.
|
Повторение.
|
|
|
3
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.