Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс 3 часа Кузнецова
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс 3 часа Кузнецова

библиотека
материалов

Тема уроков

Изучаемые

вопросы

Характеристика основных видов деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Кол-во

часов

Дата

Введение (3ч)

1.

Предмет и задачи химии. История возникновения химии.

Вещества. Свойства веществ. Предмет химии.

Использовать межпредметные связи.

1




2.

Основные понятия и теории химии.

Научные понятия. Теория.

Использовать межпредметные связи.

1




3.

Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени».


Знакомиться с лабораторным оборудованием. Соблюдать технику безопасности.

1




Раздел 1. Вещества и химические явления с позиций атомно – молекулярного учения (60ч)

Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно - молекулярного учения (14ч)

4.

Понятие вещество в физике и химии. Физические и химические явления.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.

Различать тела и вещества. Сравнивать физические и химические явления.

1




5.

Описание веществ.

Физические свойства. Агрегатные состояния. Плотность.

Устанавливать межпредметные связи. Описывать физические и химические явления.

1




6-7.

Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия.

Молекула. Атом. Химический элемент. Изотоп. Химический знак (символ).

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент».

2




8.

Формы существования химических элементов. Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ.

Химическое соединение. Простое вещество. Сложное вещество. Простые вещества: металлы, неметаллы.

Сопоставлять простые и сложные вещества.

1




9.

Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы.

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав. Индекс. Химическая формула.

Описывать состав простейших соединений по их химическим формулам.

1




10.

Атомно – молекулярное учение в химии. Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомно – молекулярное учение. Атом. Молекула. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.

1




11.

Массовые доли элементов в соединениях.

Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента.

Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.

1




12.

Система химических элементов Д. И. Менделеева.

Система элементов. Период. Большие и малые периоды. Группа. Главная и побочная подгруппы. Порядковый номер элемента.

Уметь пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева. Определять периоды и группы. Характеризовать положение химических элементов в периодической системе.

1




13.

Классификация химических элементов и открытие периодического закона.

Семейства элементов. Изменение свойств элементов в группе и по периоду. Периодический закон.

Уметь пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

1




14-15.

Валентность. Определение валентности по положению элемента в периодической системе.

Валентность: постоянная, переменная. Правило четности – нечетности. Высшая валентность. Низшая валентность.

Определять валентность атомов в бинарных соединениях. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов.

2




16.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества.

Моль. Молярная масса. Постоянная Авогадро. Количество вещества.

Рассчитывать молярную массу вещества, количество вещества.

1




17.

Расчеты по химическим формулам.

Вычисление Mr вещества, ω элемента, n.

Рассчитывать Mr вещества, ω элемента, n. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов.

1




Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (8ч)

18.

Сущность химических явлений в свете атомно – молекулярного учения. Признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций.

Химическая реакция. Признаки и условия возникновения и течения реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимическое уравнение.

Актуализировать знания о признаках химических реакций.

1




19.

Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Взаимопревращение видов энергии.

Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

1




20-21.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена.

Классифицировать химические реакции.

2




22.

Составление уравнений химических реакций.

Химическое уравнение. Коэффициент. Индекс.

Уметь составлять химические уравнения.

1




23.

Расчеты по уравнениям химических реакций.

Алгоритмы решения задач на нахождение массы и количества вещества по уравнениям реакций.

Вычислять по химическим уравнениям массу и количество вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

1




24.

Обобщение знаний по темам «Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения», «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии».

Подготовка к контрольной работе.

Обобщать и систематизировать полученные знания.

1




25.

Контрольная работа № 1 по темам «Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения», «Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии».


Применять полученные знания.

1




Тема 3. Методы химии (2ч)

26.

Методы, связанные с непосредственным изучением веществ.

Методы химии: наблюдение, описание, эксперимент. Идентификация (распознавание) веществ. Индикаторы. Анализ. Синтез.

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями. Учиться проводить эксперимент. Использовать метод сравнения при характеристике свойств веществ.

1




27.

Химический язык, его важнейшие функции в химической науке.

Символика. Терминология. Номенклатура.

Применять полученные знания.

1




Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (9ч)

28.

Чистые вещества и смеси

Чистые вещества. Смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Способы разделения смесей. Идентификация веществ.

Устанавливать межпредметные связи. Учиться проводить химический эксперимент.

1




29.

Природные смеси - источник получения чистых веществ.

Воздух. Морская вода. Нефть. Ископаемые угли.

Сравнивать чистые вещества и смеси.

1




30.

Практическая работа №2 «Очистка веществ».


Уметь разделять смеси. Проводить очистку смеси. Соблюдать правила техники безопасности.

1




31.

Понятие о растворах как гомогенных физико - химических системах.

Растворы. Гомогенность. Гетерогенность.

Составлять классификационные схемы.

1




32.

Растворимость веществ.

Растворимость. Ненасыщенный, насыщенный и пересыщенный растворы.

Использовать графики растворимости для расчета коэффициентов растворимости веществ.

1




33.

Практическая работа №3 «Растворимость веществ».


Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Соблюдать правила техники безопасности.

1




34-35.

Способы выражения концентрации растворов.

Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация.

Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.

2




36.

Практическая работа №4 «Приготовление раствора заданной концентрации».


Приготавливать растворы заданной концентрации. Соблюдать правила техники безопасности.

1




Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (10ч)

37-38.

Понятие о газах. Закон Авогадро.

Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Решение задач: расчеты на основании газовых законов.

Использовать межпредметные связи. Использовать примеры решения типов задач, задачники с приведенными в них алгоритмами решения задач.

2




38.

Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.

Состав воздуха. Инертные газы. Молекулярная масса воздуха. Относительная плотность газов.

Применять полученные знания. Отбирать необходимую информацию из разных источников.

1




39.

Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.

Решение расчетных задач.

Использовать примеры решения типов задач, задачники с приведенными в них алгоритмами решения задач.

1




40.

Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и лаборатории

Химический элемент. Простое вещество. Термическое разложение. Катализатор. Каталитическая реакция.

Учиться раскрывать причинно – следственную связь между простым веществом, его физическими свойствами и способами его собирания.

1




41.

История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Лавуазье.

Открытие кислорода. Джозеф Пристли. Карл Шееле.

Отбирать необходимую информацию из разных источников. Готовить компьютерные презентации по теме.

1




42.

Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления.

Химические свойства. Окисление. Оксиды.

Описывать свойства веществ. Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

1




43.

Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Применение кислорода. Круговорот.

Готовить компьютерные презентации по теме.

1




44.

Практическая работа №5 «Получение кислорода и изучение его свойств».


Применять полученные знания при проведении химического эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности.

1




45.

Обобщение знаний по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике», «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение».

Подготовка к контрольной работе.

Обобщать и систематизировать знания.

1




46.

Контрольная работа №2 по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике», «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение».


Применять полученные знания.

1




Тема 6. Основные классы неорганических соединений (17ч)

47-48.

Классификация неорганических соединений. Оксиды – состав, номенклатура, классификация.

Кислотные, основные, амфотерные оксиды. Гидроксиды.

Классифицировать оксиды, составлять формулы.

2




49.

Названия и состав оснований. Гидроксогруппа.

Растворимые основания – щелочи. Нерастворимые основания. Гидроксогруппы.

Классифицировать основания, составлять формулы.

1




50-51.

Классификация кислот, их состав, номенклатура.

Кислоты. Кислородсодержащие, бескислородные кислоты. Кислотный остаток.

Классифицировать кислоты, составлять формулы.

2




52-53.

Состав, номенклатура солей.

Соли. Номенклатура.

Классифицировать соли, составлять формулы.

2




54.

Химические свойства оксидов.

Химические свойства.

Характеризовать состав и свойства оксидов. Записывать уравнения реакций.

1




55.

Общие химические свойства кислот.

Генетический ряд. Реакция нейтрализации. Ряд активности металлов.

Характеризовать состав и свойства кислот. Записывать уравнения реакций.

1




56.

Щелочи, их свойства и способы получения.

Щелочи. Получение щелочей. Реакции обмена.

Характеризовать состав и свойства щелочей. Записывать уравнения реакций.

1




57.

Нерастворимые основания, их свойства и способы получения.

Нерастворимые основания. Свойства нерастворимых оснований.

Характеризовать состав и свойства нерастворимых оснований. Записывать уравнения реакций.

1




58.

Понятие об амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами.

Амфотерность. Амфотерные соединения.

Характеризовать состав и свойства амфотерных соединений. Записывать уравнения реакций.

1




59.

Химические свойства солей.

Свойства солей.

Характеризовать состав и свойства солей. Записывать уравнения реакций.

1




60.

Генетическая связь неорганических соединений.

Генетическая связь.

Осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений. Записывать уравнения реакций.

1




61.

Практическая работа №6 «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований».


Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила техники безопасности.

1




62-63.

Обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений».

Подготовка к контрольной работе.

Обобщать и систематизировать знания по теме.

2




64.

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».


Применять полученные знания.

1




Раздел 2. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (42ч)

Тема 7. Строение атома (6ч)

65.

Строение атома. Строение ядра. Изотопы.

Ядро. Протон. Нейтрон. Электрон. Заряд ядра. Изотопы. Порядковый номер. Химический элемент.

Использовать межпредметные связи. Моделировать строение атома. Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «изотоп», «массовое число», «относительная атомная масса».

1




66-67.

Строение электронных оболочек атомов s-, p-элементов.

Электронный слой. Энергетический уровень. Завершенный электронный слой. Внешний слой. s-, p-элементы.

Определять понятия «порядковый номер», «электронная оболочка», «электронный слой», «орбиталь».

2




68-69.

Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Переходные элементы. d- и f- элементы.

Определять понятия «порядковый номер», «электронная оболочка», «электронный слой», «орбиталь» для переходных элементов.

2




70.

Состояние электронов в атоме.

Валентные возможности атомов.

Применять полученные знания.

1




71.

Радиоактивность. Применение радиоактивных изотопов.

Радиоактивность. Изотопы.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

1




Тема 8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (4ч)

72-73.

Свойства химических элементов и их периодические изменения.

Заряд ядра. Химическое соединение. Периодические изменения числа электронов в оболочках атомов химических элементов. Периодический закон. Периодичность.

Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп.

2




74.

Периодическая система в свете строения атома.

Периоды. Группы и подгруппы элементов.

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

1




75.

Характеристика химических элементов на основе их положения в периодической системе.

Электроотрицательность. Характеристика химического элемента по положению в периодической системе.

Описывать и характеризовать химический элемент по положению в Периодической системе.

1




76.

Научное значение периодического закона.

Формулировки Периодического закона.

Структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности.

1




Тема 9. Строение вещества (6ч)

77.

Химическая связь. Ковалентная связь и механизм ее образования.

Химическая связь. Валентность. Валентные электроны. Ковалентная связь. Общая электронная пара.

Обобщать понятия «химическая связь», «ковалентная связь». Уметь составлять схемы образования веществ.

1




78.

Неполярная и полярная ковалентные связи.

Ковалентная (полярная и неполярная) связь.

Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь». Уметь составлять схемы образования веществ.

1




79.

Ионная связь и ее свойства.

Ионы. Катионы. Анионы. Ионная связь. Ионные соединения.

Обобщать понятие «ионная связь». Уметь составлять схемы образования веществ.

1




80.

Электронные и структурные формулы веществ.

Электронные и структурные формулы веществ.

Уметь составлять схемы образования веществ с различными видами химической связи.

1




81-82.

Степень окисления.

Степень окисления. Определение степени окисления элементов в соединениях.

Определять степень окисления элементов. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов.

2




83.

Кристаллическое строение вещества.

Кристалл. Кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток.

Обобщать понятия «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка». Уметь характеризовать свойства вещества, зная его кристаллическую решетку.

1




84.

Химическая организация веществ и ее уровни.

Субатомный уровень. Атомный уровень. Молекулярный уровень. Макроуровень.

Применить полученные задания.

1




Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (5ч)

85.

Окислительно - восстановительные реакции.

Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. ОВР.

Обобщать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

1




86.

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций.

Окислительно - восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

1




87.

Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.

Окислительно - восстановительные реакции. Классификация реакций.

Распознавать уравнения ОВР.

1




88-89.

Обобщение знаний по темам «Строение атома», «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции в свете электронной теории».

Подготовка к контрольной работе.

Обобщать и систематизировать знания по теме.

2




90.

Контрольная работа №4 по темам «Строение атома», «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции в свете электронной теории».


Применять полученные знания.

1




Тема 11. Водород – рождающий воду и энергию (4ч)

91.

Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода.

Газообразный водород. Жидкий водород. Твердый водород. Изотопы.

Учиться раскрывать причинно – следственную зависимость между простым веществом и способами его собирания.

1




92.

Физические и химические свойства водорода.

Физические свойства. Гидрид.

Описывать свойства водорода.

1




93.

Водород - экологически чистое топливо и перспективы его использования.

Ядерные реакции. Источник топлива.

Отбирать необходимую информацию из других источников.

1




94.

Оксид водорода – вода. Физические и химические свойства воды.

Строение молекулы воды. Химические свойства.

Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

1




95.

Практическая работа №7 «Получение водорода и изучение его свойств».


Соблюдать правила техники безопасности.

1




Тема 12. Галогены (10ч)

96.

Галогены – химические элементы и простые вещества. Строение атомов галогенов.

Галогены, их положение в Периодической системе.

Использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов.

1




97.

Физические и химические свойства галогенов.

Галогениды. Галогенводороды.

Описывать свойства вещества.

1




98.

Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности.

Получение в лаборатории и в промышленности.

Наблюдать превращения изучаемых веществ.

1




99.

Соляная кислота и ее свойства. Хлориды.

Свойства хлороводорода. Качественная реакция на соляную кислоту. Ингибитор.

Описывать свойства вещества.

1




100.

Биологическое значение галогенов.

Содержание галогенов в организме человека.

Отбирать необходимую информацию из разных источников.

1




101.

Практическая работа №8 «Получение соляной кислоты и опыты с ней».


Соблюдать правила техники безопасности.

1




102.

Обобщение знаний по темам «Водород - рождающий воду и энергию», «Галогены».

Зачет – игра.

Применять полученные знания.

1




103-105.

Повторение.



3










Пояснительная записка


Программа по курсу «Химия, 8 класс» составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования, требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения, и примерной программы основного общего образования по химии, программы развития универсальных учебных действий, программы духовно – нравственного развития и воспитания личности.

Данная рабочая программа разработана на основе программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных организаций, авт. Н. Е. Кузнецова, Н. Н. Гара, 2-ое изд., М.: Вентана-Граф, 2014 г. Курс рассчитан на 105 учебных часов в год (3 часа в неделю).

Обучение ведется по учебнику химии, выпущенного Издательским центром «Вентана-Граф», авт.: Н. Е. Кузнецова, И. М. Титова, Н. Н. Гара, «Химия. 8 класс», Москва, 2015 г.


Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:

      • Формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

      • Развитие личности обучающихся, их интеллектуальные и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

      • Выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

      • Формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.


В программе и учебниках по химии реализованы следующие приоритетные идеи:

  • гуманизация содержания, выраженная уважительным отношением к обучающемуся как уникальной растущей личности, создание условий для его обучения, развития и самореализации;

  • дифференциация учебного материала, обеспеченная уровневым построением учебников и заданий различной степени сложности;

  • фундаментализация и методологизация содержания предмета как приоритета фундаментальных идей, понятий, теорий, законов, теоретических систем знаний, обобщенных умений и универсальных методов познания;

  • проблемность изучения, развития и обобщения учебного материала: включение разных проблем в содержание всех курсов химии, обобщение и систематизация знаний, выделение обобщающих тем в конце курсов химии и др.;

  • формирование химических понятий и их теоретических систем, реализация их эвристических функций в активной деятельности обучающихся;

  • внутрипредметная и межпредметная интеграция на основе общих целей, законов, теорий, понятий, способов решения интегративных проблем;

  • экологизация курса химии посредством эколого – валеологической направленности содержания на основе принципа преемственности, обобщения знаний;

  • практическая направленность содержания (технологический и другой прикладной материал курса, сведения о применении веществ, раскрытие значения химии в жизни человека идр.);

  • разностороннее развитие и воспитание обучающихся средствами и возможностями учебного предмета «Химия»;

  • создание предпосылок для развития личности ученика, его интереса к химии и собственной деятельности как условие сознательного овладения предметом.


Результаты освоения курса химии

Личностные:

  1. формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

  2. умение управлять своей познавательной деятельностью;

  3. умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и игровой деятельности;

  4. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями;

  5. формирование химико – экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры и научного мировоззрения.


Метапредметные:

  1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организация учебной деятельности, поиска средств ее осуществления;

  2. умение планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации;

  3. понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

  4. умение извлекать информацию из различных источников;

  5. умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.

  6. умение воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах; анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;

  7. умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую, выбирать знаковые системы адекватно познавательной и коммуникативной ситуации;

  8. выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с использованием проектной деятельности, на уроках и в доступной социальной практике.


Предметные:

  1. давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «кристаллическая решетка», «вещество», «простые и сложные вещества», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «степень окисления», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление»;

  2. проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в экспериментальном познании химии и в повседневной жизни, в соответствии с правилами техники безопасности;

  3. описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

  4. классифицировать изученные объекты и явления;

  5. делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

  6. структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

  7. моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул.







Содержание курса


Название тем

Количество часов

Количество работ

Практических

Контрольных

Введение.

3

1


Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения.

14



Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.

8


1

Тема 3. Методы химии.

2



Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике.

9

3


Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

10

1

1

Тема 6. Основные классы неорганических соединений.

17

1

1

Тема 7. Строение атома.

6



Тема 8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

4



Тема 9. Строение вещества.

6



Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории.

5


1

Тема 11. Водород – рождающий воду и энергию.

4

1


Тема 12. Галогены.

10

1


Итого:

105

8

4



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 14.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров435
Номер материала ДВ-062984
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх