Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс (3 часа в неделю)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 11 класс (3 часа в неделю)

библиотека
материалов



«СОГЛАСОВАНО»

Руководитель МО

________/Э.В.Хайруллина/

протокол №1

«23» августа 2011 г.

«СОГЛАСОВАНО»

Зам.директора по УР

МБОУ «СОШ №9»

________/Э.В.Хайруллина/

«23» августа 2011 г

«СОГЛАСОВАНО»

Диретор МБОУ №9

_________/Г.Г.Латышева/

Приказ № 169-О от

«31» августа 2011г




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ (профильный уровень)

(наименование учебного предмета/курса)




МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №9 с углублённым изучением

английского языка» Ново-Савиновского района г.Казани РТ


Хайруллина Эсмеральда Васильевна,

учитель химии и биологии высшей категории



11В класс

(степень образования/класс)




Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № 2 от

«24» августа 2011г
















2011-2012 учебный год



ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

11 класс

Пояснительная записка

Данная рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 11 классов, рекомендованной письмом Министерства образования и науки РФ от 7.07.2005 №03-1263, а также с использованием авторской программы – авторы Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2008г

Программа для 11 класса разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса. Она определяет содержание профильного и базового уровней курса химии и предназначается для использования в 11-х классах профильных и общеобразовательных школ.

Рабочая программа рассчитана на 102 часа (в соответствии со школьным учебным планом), 3 часа в неделю. Из этих часов:

  • на практические работы – 13 часов;

  • на контрольные работы и тесты – 8 часов.

Для осуществления реализации программы используется:

  • Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений. Профильный уровень. – М.: ООО «ТИД «Русское слово», 2008г.

  • Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 10 класс. – М.: «Русское слово», 2007г.

  • Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М.: «Русское слово», 2007г.

В данных учебниках реализована авторская концепция, которая позволяет преодолеть механическое заучивание учебного материала, научить учащихся работать с книгой и учиться самостоятельно. Это достигается:

  • оптимальным приближением теоретического материала к началу изучения курса химии, что дает учащимся возможность более осознанно воспринимать понятия валентности и степени окисления, освоить химию элементов и их соединений, с первых уроков приобретать навыки работы с Периодической системой химических элементов;

  • системным подходом к структурированию учебного материала и акцентом на причинно-следственные связи между составом, строением и свойствами вещества. Логическое построение курса химии позволяет за минимальное время, отводимое на изучение предмета, добиться максимального его усвоения. Материал структурирован таким образом, что возможно многократное повторение многих тем, рассмотрение их с разных точек зрения;

  • введением новых понятий, терминов только по мере необходимости, что освобождает учащихся от усвоения материала, не востребованного на данном этапе изучения курса химии;

  • отработкой основных теоретических положений общей химии на конкретных вопросах курсов неорганической и органической химии, например: составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления при изучении оксидов и солей; составление ионно-молекулярных уравнений при изучении способов получения и химических свойств неорганических соединений основных классов;

  • подачей нового материала на примере уже известных школьникам фактов;

  • использованием развитого аппарата организации усвоения материала, создающего условия для успешной учебной деятельности школьников. Так, в учебниках приведено большое число алгоритмов (составление формул веществ, уравнений химических реакций, решение расчетных задач и т. д.), которые предоставляют учащимся возможность самостоятельно изучать предмет;

  • использованием познавательно-развивающей функции химического эксперимента. В учебниках приведены описания лабораторных опытов и практических работ, отличающихся простотой исполнения и доступностью химических реактивов. Некоторые практические работы включают элементы исследования и имеют связь с повседневной жизнью;

  • включением в содержание учебного материала ряда сведений занимательного, исторического и прикладного характера, содействующих мотивации обучения и развитию познавательных интересов школьников.

Указанные особенности построения курса позволяют:

учащимся:

     избежать механического заучивания материала;

     проявить большую самостоятельность при изучении курса химии;

учителю:

     освободить время для отработки умений и навыков, перечисленных в Государственном стандарте среднего образования;

     выполнять роль консультанта при изучении учащимися нового материала, выполнении заданий по закреплению умений и навыков, полученных при самостоятельной работе.

Текст данных учебников написан доступным для учащихся языком, что обеспечивает определённую легкость при самостоятельном изучении материала по теме во время урока, а также самостоятельное изучение материала дома, если ученик по какой-то причине пропустил урок.

Учебники хорошо оформлены. Много в учебниках иллюстраций, таблиц, схем – что помогает учащимся понимать основы химии. Все рисунки, схемы, таблицы хорошо оформлены и соответствуют содержанию.

Основные понятия, формулировки, обобщения в тексте выделены, что помогает в работе с учебником. Для удобства работы в конце учебников есть предметный указатель, что позволяет достаточно быстро найти определение или нужный материал.

В начале каждого параграфа выделен материал для повторения. Это активизирует самостоятельную работу учащихся при подготовке к уроку.

В учебниках при изучении различных тем предложено много лабораторных опытов. Они указаны сразу в тексте изучаемого параграфа, доступны в выполнении.

После параграфов приведены разнообразные задания: 1) расчётные задачи;

2) теоретические вопросы; 3) задания, составленные в форме тестов. Вопросы и задания соответствуют содержанию материала параграфа и доступны в выполнении.

В тексте параграфа используется алгоритм решения расчётных задач и подробно рассмотрены примеры выполнения некоторых заданий. Например, по составлению структурных формул изомеров. Эти задания на начальном этапе изучения органической химии очень часто вызывают затруднения учащихся. Используя алгоритм выполнения задания, они легко справляются с этой задачей.

Практические работы включены в тексте учебника. Они также доступны в выполнении, не требуют сложного оборудования. Есть инструктаж по технике безопасности.

В учебниках используется материал об учёных, сыгравших определённую роль в развитии органической химии. Среди них немало отечественных учёных .Это позволяет воспитывать у учащихся патриотические чувства, гордость за свою Родину, побуждает к познавательной деятельности.

Данные учебники дают возможность для организации разнообразной деятельности учащихся на уроке, с применением различных современных педагогических технологий.

Заложены возможности для уровневой дифференциации обучения.

Материал учебников позволяет обеспечить подготовку учащихся к сдаче ЕГЭ.

В целом курс позволит развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, получить знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира.






Сводная таблица по выполнению программ по химии

11 класс (профильный уровень)

(3 часа в неделю)

2011-2012 учебный год

Учитель Хайруллина Э.В.



Темы

Базовый

уровень

План

КР, Т

План

Практич

работы

План

Лаборат

работы

План

Демонст

План

Вводный инструктаж по ТБ.

1

-

-

-

-

I. Строение вещества.






Тема1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений.

7

1

-

-

-

Тема 2. Химическая связь.

10

1

-

-

4

II. Химические процессы.






Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания.

8

1

1

1

3

Тема 4. Химические реакции в водных растворах.

9

-

2

4

5

Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов.

9

1

1

-

1

III. Сложные вещества.






Тема 6. Сложные неорганические вещества.

7

1

-

5

-

Тема 7. Неметаллы и их соединения.

17

1

4

4

4

Тема 8. Металлы и их соединения.

17

2

3

5

4

IV. Химия и химическая технология.

9

-

2

-

3

V. Химия и охрана окружающей среды.

7

-

-

-

3

Всего

101

8

13

19

27














ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

ОБУЧАЮЩИХСЯ НА СТУПЕНИ

СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБРАЗОВАНИЯ


Предметно-информационная составляющая образованности:

знать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;








Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.































ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ.

Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Профильный уровень). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008.- 176 с.

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Профильный уровень) – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007.- 176 с.

Методические пособия и дополнительная литература:

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии (к учебнику «Химия. Базовый уровень 10 класс»). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

  3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

  4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 10 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

  5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 11 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

  6. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 10 кл). – «Советская Кубань», 2005

  7. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 11кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

  8. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия: пособие для старшеклассников и абитуриентов/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.–М.: ОНИКС 21 век Мир и образование, 2004.–159с.

Интернет-ресурсы:

http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал

Календарно-тематическое планирование курса общей химии в 11 классе (профильный уровень);

(3часа в неделю; 102 часа всего);

Программа Новошинского И.И. (Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации).

Учебник Новошинского И.И., Новошинской Н.С. (2008г.)

Учитель Хайруллина Э.В. , 2011-2012 учебный год



Дата


Тема урока


Основное содержание.

Планируемые результаты обучения.

Организационные формы,

виды деятельности учащихся, химический эксперимент,

расчетные задачи.

Методы и технологии обучения.

Домашнее

задание

I четверть (26ч)


1

1.09

Вводный инструктаж по ТБ. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие классы неорганических соединений.

Знать: правила работы в химическом кабинете, лаборатории, техника безопасности

Повторяемые вопросы: Структура Периодической системы элементов. Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений. Основные классы неорганических соединений, химические свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

Беседа, эвристический урок.

Опора на имеющиеся знания.

Повторение основных вопросов курса химии.


Повторение основных вопросов курса химии 8-10 класс

I. Строение вещества.

Тема 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений. (7 часов)

2

3.09

Состав атома.

Изотопы. Изобары.

Повторяемые вопросы: Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Модели строения атома. Состав атома: ядро и нуклоны (протоны, нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра – важнейшая характеристика атома. Нуклиды и изотопы, изобары.

Знать: модели строения атома, состав атомного ядра, определения изотопы, изобары.

Уметь: находить значения протонов, нейтронов, электронов для атомов химических элементов.

Анализ стартовой контрольной работы. Семинар. Эвристический урок. Опора на имеющиеся знания.

Фронтальный опрос:

1. Дайте определения: атом, изотопы, протоны, нейтроны, нуклиды, изобары, химический элемент. 2. Порядковый номер элемента 39. Определите значения главных составляющих атома этого элемента. 3. Почему аргон в таблице помещён пред калием, хотя его Ак больше?

§1 с.5-7 , задание 1-5 с.7


3

6.09

Движение электрона в атоме. Квантовые числа электронов.

Изучаемые вопросы: Дуализм электрона - двойственная природа электрона. Главное квантовое число, орбитальное квантовое число, магнитное квантовое число, спиновое квантовое число. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям.

Знать: о природе электрона, понятии атомной орбитали, виды атомных орбиталей, определять квантовые числа электронов, их функции при описании электрона, находить значения квантовых чисел для атомов химических элементов.

Объяснительно-иллюстративный урок. Формирование понятий.

Фронтальный опрос:

1. Какие особенности характерны для электрона?

2. Что такое электрон?

3. Что такое квантовые числа?

4. Определите число орбиталей и число электронов на 3 энергетическом уровне.

5. Напишите значения квантовых чисел для атома кальция.

§2 с.8-15 , задание 1-4 с.15


4

8.09

Электронные конфигурации атомов. Классификация элементов на основе строения атомов.

Изучаемые вопросы: Принцип наименьшей энергии. Порядковый номер элемента. Физический смысл номера периода. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбуждённое состояния атомов. Принцип Паули. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоёв атомов. Классификация элементов на основе строения атомов: по способу заполнения электронного слоя атомов – элементы s, p, d, f - семейства; по числу электронов на внешнем энергетическом уровне (металлы, неметаллы, электроотрицательность, благородные газы); по подобию электронных конфигураций атомов (электронные аналоги, полные аналоги, полные аналоги, неполные аналоги). Энергия ионизации, энергия сродства.

Знать: классификацию химических элементов на основе строения атомов.

Уметь: определять характер элемента благодаря классификации, составлять электронно-графические конфигурации для атомов химических элементов согласно правилам Хунда.

Объяснительно-иллюстративный урок. Формирование понятий.

Фронтальный опрос:

1. Составьте электронные конфигурации атомов и электронно-графические формулы атомов фосфора и кремния.

2. В атоме хрома число заполненных уровней равно…


§3,4 задание 1-7 с.21, задание 1-5 с.24


5

10.09

Периодический закон.

Структура Периодической системы элементов.

Изучаемые вопросы: Современная формулировка Периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл Периодического закона. Структура Периодической системы элементов. Физический смысл периода, группы. Строение больших и малых периодов. Строение элементов главных и побочных подгрупп. Электронные конфигурации атомов переходных элементов. Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений.

Знать: современную формулировку Периодического закона, структуру Периодической системы, особенности больших и малых периодов, особенности главных и побочных подгрупп, характеристики свойства атомов элементов и их соединений.

Уметь: находить зависимость в изменениях свойств атомов по периодам и группам, составлять электронные формулы, определять местонахождение элемента в ПС.

Объяснительно-иллюстративный урок. Формирование понятий. Рассказать историю создания Периодического закона (защита рефератов). Просмотр видеофильма «Д.И.Менделеев».

Фронтальный опрос, работа в парах:

1. Сформулируйте Периодический закон. Каков его физический смысл?

2. Расскажите структуру Периодической системы.

3. Напишите строение атомов кальция, лития, фтора, мышьяка.

4. Напишите строение атомов алюминия, хрома, железа, углерода.


§5,6,7 задание 1-5 с.27, задание 1-4 с.32, задание 1-3 с.37


6

13.09

Общая характеристика

элемента и его соединений.

Изучаемые вопросы: Общая характеристика элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе.

Уметь: характеризовать химический элемент по плану характеристики.

Семинар. Эвристический урок. Фронтальная работа. Разработка алгоритма характеристики хим. элемента по положению в ПС.

Индивидуальная работа по заданию: Охарактеризуйте элемент под номером 17 по плану характеристики элемента.

§7 задание 4 с.37


7

15.09

Обобщающий урок по теме: «Строение атома. Периодическая система и закон».

Обобщение и систематизация и коррекция знаний.

Знать: строение атома, структуру Периодической системы, Периодический закон.

Уметь: составлять электронно-графические формулы, используя понятия о квантовых числах, описывать химических элементы по плану, находить особенности свойств химических элементов по расположению в таблице.

Семинар. Поисковый урок.

Индивидуальная работа с взаимопроверкой.

Подготовиться к контрольному тестированию.

8

17.09

Тест №1 по теме:

«Строение атома. Периодическая система и закон»

Знать: Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений.

Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование в формате ЕГЭ.

РНО

Тема 2. Химическая связь. (10 часов)

9

20.09

Химическая связь.

Ковалентная связь.

Валентность и валентные

возможности атома в свете теорий строения атома и

химической связи.

Изучаемые вопросы: Ковалентная химическая связь (неполярная и полярная) и механизмы образования: обменный механизм и донорно-акцепторный механизм. Валентность. Основное состояние атома. Возбужденное состояние атома. Валентные электроны и валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподелёнными электронными парами, свободные орбитали).

Знать: определение химической связи, ковалентной связи, механизм образования связи, понятие о валентности, валентных электронах.

Уметь: составлять электронные формулы атомов в нормальном и возбуждённом состояниях, приводить примеры веществ с ковалентным типом связи (полярной и неполярной).

Комбинированный (беседа, рассказ). Объяснительно-иллюстра- тивный урок. Формирование понятий.

Устный опрос:

1. Сколько возможно у атома азота неспаренных электронов?

2. Сколько валентных орбиталей имеет атом углерода?

3. Приведите примеры соединений серы с разной валентностью атома.


§8,9 задание 1-4 с.42; задание 1-3 с.50


10

22.09

Комплексные соединения.

Механизм образования комплексных соединений.

Изучаемые вопросы: Состав комплексного соединения: комплексообразователь, лиганды, координационное число. Внутренняя и внешняя сферы. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Составление формул. Механизм образования комплексных соединений. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователя и лигандов. Диссоциация и определение комплексных соединений. Значение комплексных соединений в химической технологии и жизнедеятельности организмов.

Знать: определение комплексного соединения, строение, состав, классификацию, номенклатуру, механизмы их образования.

Уметь: составлять формулы комплексных соединений, называть по общепринятой номенклатуре, определять заряды ионов комплексообразователя, внешней и внутренней сферы.

Объяснительно-иллюстративный урок. Формирование понятий.

Устный опрос:

1. На примере хлорида аммония объясните механизм образования химической связи.

2. Составьте формулу – хлорида гексаакваалюминия (III); гексафторалюмината (III) натрия.

3. Приведите примеры соединений серы с разной валентностью атома.


§10 задание 1-5 с.58


11

24.09

Основные характеристики ковалентной связи. Направленность ковалентной связи.


Изучаемые вопросы: Количественные характеристики химической связи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Насыщаемость ковалентной связи. Направленность ковалентной связи. Поляризуемость ковалентной связи.

Знать: количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, валентные углы.

Объяснительно-иллюстративный урок. Формирование понятий.


§11 задание 1-3 с.61


12

27.09

Гибридизация

атомных орбиталей

Изучаемые вопросы: Пространственное строение (геометрия) молекул. Гибридизация атомных орбиталей. Сигма-связь, пи-связь. Геометрическая форма молекул. Линейная, треугольная, тетраэдрическая, пирамидальная, угловая формы молекул. Причины многообразия веществ: аллотропия, изотопия.

Знать: виды гибридизации АО.

Уметь: на примере неорганических соединений объяснить гибридизацию АО, приводить примеры веществ с различными способами перекрывания АО

Объяснительно-иллюстративный урок. Формирование понятий.

Д.1: Модели электронных облаков, их формы.

Д.2: Модели молекул различной геометрической формы.

Устный опрос:

1. Какие виды гибридизации атомных орбиталей существуют? 2. Какую пространственную форму будет иметь молекула воды?

§12 задание 1-3 с.67


13

29.09

Ионная связь.

Полярность молекул.

Изучаемые вопросы: Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Механизм ионной связи. Полярные и неполярные молекулы. Зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул.

Знать: определение ионной связи.

Уметь: объяснять сходство и различие ионной связи с ковалентной, приводить примеры полярных и неполярных молекул в зависимости от типа химической связи.

Объяснительно-иллюстративный урок. Формирование понятий.


§13, задание 1-3 с.69-70; §14 с. 70-72 задание 1,2 с. 75


14

1.10

Водородная связь.

Металлическая связь.

Изучаемые вопросы: Влияние водородной связи на свойства веществ. Металлическая связь, её особенности. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.

Знать: определение водородной связи, особенности металлической связи.

Уметь: сравнивать и доказывать единство природы всех видов связи.

Объяснительно-иллюстративный урок. Формирование понятий.

Устный опрос:

1. Сравнивать водородную связь с остальными. В чём сходство? В чём различие? 2. Чем металлическая связь отличается от других видов связи?

§15 задание 1-4 с.78; задание 1-4 с. 75


15

4.10

Строение вещества.

Изучаемые вопросы: Современные представления о строении твёрдых, жидких, газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Вещества молекулярного и немолярного взаимодействия. Типы кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Знать: типы кристаллических решёток.

Уметь: приводить примеры веществ с атомной, ионной, молекулярной решёткой, объяснять зависимость свойств вещества от его строения.

Семинар. Наблюдение.

Д.3: Модели кристаллических решеток.

Д.4: Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества и его свойства: а) возгонка йода, б) нагревание кварца, серы и поваренной соли.

§17 задание 1-5 с.87-88

16

6.10

Степень окисления

Изучаемые вопросы: Степень окисления. Сравнение понятий валентности и степени окисления.

Знать: разницу в понятиях валентности и степени окисления.

Уметь: определять степень окисления у хим элементов по периодической таблице.

Объяснительно-иллюстративный урок. Формирование понятий.

Работа по карточкам:

Определите валентность и степень окисления азота в соединениях: N2, HN3, N2H4, HNO3.


§14 с.73-75 задание 3-4 с.75-76

17

8.10

Обобщающий урок по теме: «Строение вещества»

Обобщение и систематизация и коррекция знаний.

Знать: понятия хим. связи, виды хим. связи, механизмы образования связи.

Уметь: приводить примеры веществ с различным типом связи.

Семинар. Поисковый урок.

Индивидуальная работа с взаимопроверкой.

Подготовиться к контрольному тестированию.

18

11.10

Тест №2 по теме:

«Строение вещества»

Знать: понятия хим. связи, виды хим. связи, механизмы образования связи.

Уметь: приводить примеры веществ с различным типом связи.

Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование в формате ЕГЭ.

РНО

II. Химические процессы.

Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания. (8 часов)

19

13.10

Сущность химической реакции. Энергетика химических реакций.

Изучаемые вопросы Химические реакции, их классификация в неорганической химии. Сущность химической реакции (процесс разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции). Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций: экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

Знать: классификацию неорганических реакций.

Уметь: составлять термохимические уравнения.

Проблемная лекция. Формирование понятий “экзотермическая и эндотермическая реакции”

Д.1: Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

§18 с.89-91 задание 1-3 с.95

20

15.10

Закон Гесса.

Применение его для термохимических расчётов.


Изучаемые вопросы Решение задач по термохимическим уравнениям. Понятия об энтальпии и энтропии. Закон Гесса, его применение для термохимических расчетов и следствия из него.

Проблемная лекция

Выработка алгоритма решения расчётных задач по формулам.

РЗ. по термохимическим уравнениям: 1. Закон Гесса.

§18, §19

задание 4-6 с.95; задание 3,4 с.99

21

18.10

Энергия Гиббса.

Условия принципиальной возможности протекания реакции.

Изучаемые вопросы Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания реакции.

Выработка алгоритма решения расчётных задач по формулам.

РЗ. по термохимическим уравнениям: 2. Расчет изменения энтропии реакции. 3. Расчет изменения энергии Гиббса.

§20 с.99-101 задание 1-4 с.101

22

20.10

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Изучаемые вопросы Гомогенные и гетерогенные реакции.

Общие представления о механизмах химических превращений. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, площадь поверхности реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа), катализаторы. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы.

Демонстрационный эксперимент. Выводы на основе наблюдений. Выработка алгоритма решения расчётных задач по формулам.

Д.2: Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с растворами соляной и уксусной кислот при разных концентрациях и температурах).

Д.3: Влияние площади поверхности соприкосновение веществ (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).

РЗ: 4. Правила Вант-Гоффа. 5. Закона действующих масс.


§21, §22; §23 задание №1-4 с.106; №1-5 с.113

23

22.10

Практическая работа №1

по теме: «Скорость химической реакции».


Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Изучаемые вопросы: по теме: «Скорость химической реакции».

Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Опыт 2. Влияние концентрации и температуры на скорость реакции. Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции.

Урок практикум. ПР №1 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ.

Оформление работы с.398-400

24

25.10

Химическое равновесие.

Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Изучаемые вопросы Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление и концентрация реагентов). Принцип Ле-Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

ЛО.1: Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

РЗ: 6. Расчёт константы равновесия.

§24, §25; §23 задание №1-5 с.127

25

27.10

Итоговый урок. Обобщение и систематизация.

По теме: «Химические реакции и закономерности их протекания»

Индивидуальная работа с взаимопроверкой. Подготовка к контрольной работе

Подготовка к контрольной работе

26

29.10

Контрольная работа №1

по теме: «Химические реакции и закономерности их протекания»

По теме: «Химические реакции и закономерности их протекания»

Урок контроля знаний и навыков учащихся.

РНО









Дата


Тема урока


Основное содержание.

Планируемые результаты обучения.

Организационные формы,

виды деятельности учащихся, химический эксперимент,

расчетные задачи.

Методы и технологии обучения.

Домашнее

задание

II четверть (21ч)


Тема 4. Химические реакции в водных растворах. (9ч)

1

8.11

Дисперсные системы

и их классификация.

Изучаемые вопросы Чистые вещества и смеси. Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Химические методы разделения смесей. Крисстализация, экстракция, дистилляция. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о коллоидах. Коллоидные системы. Суспензии и эмульсии. Истинные растворы.

Объяснительно-иллюстративный урок.

Д.1: Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

Д.2: Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей, гелей.

Д.3: Эффект Тиндаля.

ЛО.2 Химические методы разделения смесей.

§26 задание №1-5 с.132

2

10.11

Растворы.

Растворимость веществ в воде.

Изучаемые вопросы Механизм и энергетика растворения. Растворение как физико-химический процесс. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Произведение растворимости.

Знать: понятия о растворах, растворимости веществ, влиянии на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры, давления.

Уметь: охарактеризовать насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные растворы.

Объяснительно-иллюстративный урок.

Д.4: Насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный растворы.

ЛО.3: Тепловые явления при нагревании.

§27,28 задание №5 с.135; №1-4 с.140

3

12.11

Способы выражения концентрации растворов.

Изучаемые вопросы Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация и моляльная концентрации растворов. Значение растворов в биологии, быту, промышленности.

Уметь: решать задачи на растворы.

Практикум по решению задач.

РЗ: 1. Расчёт массовой доли и растворимости веществ в воде.

2. Вычисление молярной и моляльной концентрации растворённого вещества.


§29 задание №1,2 с.144

4

15.11

Расчёт массовой доли и растворимости веществ в воде. Вычисление молярной и

моляльной концентраций веществ в растворе.

Изучаемые вопросы Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация и моляльная концентрации растворов.

Уметь: Измерять физические свойства веществ (масса, объём, плотность), решать задачи на растворы.

Практикум.

ЛО.4: Измерение физических свойств веществ (масса, объём, плотность).

Сборник задач Новошинский И.И. стр.21-42 (письменный опрос)

§29 задание №3-5 с.144

5

17.11

Электролитическая

диссоциация.

Диссоциация воды.

Водородный показатель.


Изучаемые вопросы Зависимость диссоциации от характера химических связей в электролитах. Степень диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Роль водородного показателя в химических и биологических процессах. Произведение растворимости.

Знать: понятие об электролитической диссоциации, константе и степени диссоциации.

Уметь: составлять уравнения ионного обмена.

Беседа, практикум, объяснительно-иллюстративный урок.

ЛО.5: Определение характера среды.

1. Что показывает константа диссоциации? Что такое степень диссоциации?

§30,31,32 задание №5,6 с.148; №1,2 с.155

6

19.11

Кислотно-основные свойства гидроксидов и водных растворов летучих водородных

соединений.

Изучаемые вопросы Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Определение характера среды. Индикаторы.

Уметь: определять характер диссоциации гидроксидов; характер диссоциации водородных соединений в водном растворе.

Беседа, объяснительно-иллюстративный урок.


§33,34 задание №3 с.158; №2,3 с.160

7

22.11

Практическая работа №2

по теме:

«Реакции ионного обмена»

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Изучаемые вопросы Реакции ионного обмена. Условия направленного протекания реакции: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита.

Уметь: составлять уравнения ионного обмена.

Урок практикум. ПР №2 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. (с.163)

§35 задание №1-5 с.164

8

24.11

Гидролиз солей.

Степень гидролиза.

Изучаемые вопросы Различные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Знать: понятие гидролиза солей, виды гидролиза, механизм образования, понятие степени гидролиза, факторы, влияющие на гидролиз.

Уметь: записывать уравнения гидролиза, определять по какому типу пойдёт гидролиз соли, определять характер среды раствора солей.

Лекция, объяснительно-иллюстративный урок.

Д.5: Гидролиз различных типов солей. Полный гидролиз соли.

Определите тип соли сульфата алюминия, хлорида калия, карбоната натрия.

§36 задание №1-4 с.171

9

26.11

Практическая работа №3

по теме: «Гидролиз солей»

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Уметь: записывать уравнения гидролиза, определять по какому типу пойдёт гидролиз соли, определять характер среды раствора солей.

Урок практикум. ПР №3 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. (с.402)

Оформление работы.

Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов

химических элементов. (9 ч)

10

29.11

Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Изучаемые вопросы Восстановители окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Изменение окислительно-восстановительных свойств простых веществ в зависимости от положения образующих их элементов в Периодической системе Д,И. Менделеева. Межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования.

Знать: изменение окислительно-восстановительных свойств простых веществ в зависимости от положения образующих их элементов.

Уметь: приводить примеры веществ окислителей и восстановителей; определять тип ОВР по классификации.

Беседа, объяснительно-иллюстративный урок.

Д.1: Примеры ОВР.

§40 задание №1-4 с.187

11

1.12

Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса.

Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса.

Уметь: составлять ОВР методом электронного баланса.

Практикум по составлению уравнений. с.190 №1 (письменный опрос)

§41,42 задание №1-3 с.190

12

3.12

Особые случаи составления уравнений ОВР.

Изучаемые вопросы Электронно-ионный метод (метод полуреакций). Направление ОВР. Ряд стандартных электродных потенциалов. Органические вещества в ОВР. ОВР в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Практикум по составлению уравнений.

§43,44 задание №1 (а,б,е) с.200; №1 с.203

13

6.12

Электролиз расплавов.

Изучаемые вопросы: Химические источники тока. Электролиз расплавов. Применение электролиза в промышленности.

Знать: определение электролиза.

Уметь: составлять уравнения электролиза расплавов.

Беседа, объяснительно-иллюстративный урок.

Напишите уравнение электролиза расплава хлорида кальция, гидроксида калия.

§46,48 задание №1(а,б),3 с.221

14

8.12

Электролиз растворов

электролитов.

Изучаемые вопросы: Электролиз растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз с растворимым анодом. Применения электролиза в промышленности.

Знать: отличие электролиза расплава и раствора электролитов, применение электролиза в промышленности.

Уметь: составлять схемы электролиза.

Беседа, объяснительно-иллюстративный урок.

Письменный опрос: с. 221 № 1

§48 задание №1(в), 2,4,5 с.221

15

10.12

Решение задач по теме:

«Электролиз»

Решение задач по теме: «Электролиз».

Уметь: решать задачи по теме: «Электролиз».

Практикум по решению задач.


16

13.12

Коррозия металлов.

Изучаемые вопросы Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Ущерб от коррозии. Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические и металлические – анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Знать: понятие коррозии, её виды и способы защиты.

Уметь: составлять уравнение, отражающее химическую коррозию.

Лекция, объяснительно-иллюстративный урок.

1. Что такое коррозия? 2. Какие виды существуют? 3. Как защитить железное изделие т коррозии? 4. В чём разница химической и электрохимической коррозии? 5. Приведите примеры анодной защиты от коррозии. 6. Можно ли предотвратить коррозии трубы, покрыв её оловом, никелем, цинком? (тестирование)

§50 задание №1-6 с.230

17

15.12

Практическая работа №4 по теме: «Коррозия металлов

и защита металлов

от коррозии»

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

По теме: «Коррозия. Защита металлов от коррозии»: 1. Коррозия, возникающая при контакте двух различных металлов. 2.Ингибиторы коррозии. 3. Термическое оксидирование стали.

Урок практикум. ПР №4 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. (с.404)

Оформление работы.

18

17.12

Тест №3 по теме: «Химические реакции в водных растворах. Реакции с изменением степени окисления атомов химических элементов»

Тестирование по теме: «Реакции с изменением степени окисления атомов химических элементов».

Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование: Новошинская «Сборник самостоятельных работ» №3, стр 2

РНО

Тема 6. Сложные неорганические вещества. (7 часов)

19

20.12

Оксиды.

Изучаемые вопросы: Классификация и номенклатура неорганических веществ. Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, способы получения, физические и химические свойства. Амфотерность.

Знать: определение оксидов, их химические свойства, классификацию.

Уметь: составлять формулы оксидов, уравнения реакции, подтверждающие химические свойства оксидов.

Семинар, эвристический урок.

ЛО6: Распознавание оксидов.

Работа по корточкам:

1. Составьте формулы:

- оксида калия

- оксида фосфора(V)

- оксида железа(III)

- оксида магния.

2. Составьте уравнения реакции, по которым можно получить оксиды.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид натрия: соляная кислота, оксид кальция, вода, гидроксид алюминия, оксид серы(VI)? Напишите уравнения реакции.

§51 задание 1-7 с.237


20

22.12

Гидроксиды. Основания.

Изучаемые вопросы: Основания. Классификация, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства.

Амфотерность.

Знать: определение оснований, их название, классификацию, способы получения, химические свойства.

Уметь: составлять реакции диссоциации оснований, классифицировать, записывать уравнения реакции, подтверждающие химические свойства оснований.

Семинар, эвристический

ЛО7: Химические свойства оснований.

Письменный опрос:

1. Что такое гидроксиды? Основания?

2. Напишите формулу гидроксида бария и составьте уравнения реакции, подтверждающие его химические свойства.

3. Как можно получить гидроксид натрия различными способами? Составьте уравнения реакций.

§52,54 задание 1-5 с.241; задание №1-6 с.249



21

24.12

Кислоты

Изучаемые вопросы: Кислота. Классификация, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства.

Знать: определение кислот, их название, классификацию, способы получения, химические свойства.

Уметь: составлять реакции диссоциации кислот, классифицировать, записывать уравнения реакции, подтверждающие химические свойства кислот.

Семинар, эвристический

ЛО8: Химические свойства кислот.

Письменный опрос:

1. Какая кислота будет по своим свойствам сильнее: азотная или фосфорная?

2. Получите соляную кислоту реакцией обмена.

3. Как кислоты реагируют с металлами? Приведите примеры.

§53 задание 1-7 с.245





Дата


Тема урока


Основное содержание.

Планируемые результаты обучения.

Организационные формы,

виды деятельности учащихся, химический эксперимент,

расчетные задачи.

Методы и технологии обучения.

Домашнее

задание

III четверть (30ч) Тема 6. Сложные неорганические вещества. (7 часов) - продолжение


1

10.01

Соли.

Изучаемые вопросы: Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Кислые соли, номенклатура, способы получения. диссоциация и химические свойства. Основные соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод основных солей в средние. Двойные и смешанные соли.

Знать: определение всем солям, их способы получения, химические свойства.

Уметь: составлять уравнения реакции, а также формулы солей.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный.

ЛО9: Получение кислой соли.

ЛО10: Получение основной соли.

Письменный опрос:

1. Что такое средние, кислые, основные, смешанные и двойные соли? Приведите примеры.

2. Составьте уравнения реакций получения сульфата бария.

3. стр. 201 №2

§56,57,58 задание 1-7 с.255; задание 1-5 с.262



2

12.01

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Изучаемые вопросы: Графические формулы оксидов, гидроксидов, солей. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Уметь: составлять графические формулы соединений, решать генетические цепочки.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный.

Решение цепочек: стр. 203 №3

§59 задание 1-3 с.264



3

14.01

Обобщение знаний по теме: «Сложные неорганические вещества».

Изучаемые вопросы: Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений. Классификация сложных неорганических веществ, физические и химические свойства, способы получения.

Знать: определение сложных неорганических веществ, их химические свойства, классификацию.

Уметь: составлять формулы сложных неорганических веществ, уравнения реакции, подтверждающие химические свойства оксидов.

Семинар. Поисковый урок.

Индивидуальная работа с взаимопроверкой.

Подготовиться к контрольному тестированию.

4

17.01

Тест №4 по теме: «Сложные неорганические вещества»

Тестирование по теме: «Сложные неорганические вещества».

Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование в формате ЕГЭ.

РНО

Тема 7. Неметаллы и их соединения. (17 часов)

5

16.01

Общий обзор неметаллов.

Изучаемые вопросы: Положение элементов, образующих простые вещества – неметаллы, в Периодической системе. Особенности строение атомов. Способы получения неметаллов и их физические свойства. Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода и их свойства. Химические свойства неметаллов. Синтез твёрдых и жидких веществ.

Уметь: по периодической таблице определять местоположение неметаллов, расписывать электронную формулу неметаллов, составлять уравнения химических реакций, сравнивать аллотропные модификации неметаллов, составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства неметаллов, составлять окислительно-восстановительные реакции, определять окислитель и восстановитель.

Знать: способы получения неметаллов в промышленности и в лаборатории, их физические свойства.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный.

Мозговой штурм:

1. Приведите примеры неметаллов. Где они находятся в периодической таблице?

2. Составьте электронно-графическую формулу азота.

3. стр. 270 №1-4

§60 задание 5-8 с.270



6

19.01

Водород.

Изучаемые вопросы: Положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода. Синтез неорганических газообразных веществ. Качественное определение водорода.

Знать: положение водорода в таблице, формулы водородных соединений металлов и неметаллов, химические свойства этих соединений.

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный

§61,62 задание 1-3 с.278, задание 1-4, с.282



7

23.01

Галогены.

Изучаемые вопросы: Общая характеристика галогенов. Особенности химии фтора. Галогеноводороды. Синтез неорганических газообразных веществ. Получение галогеноводородов. Понятия о цепных реакциях. Галогеноводородные кислоты и их соли (галогениды). Качественная реакция на галогенид-ионы. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение.

Знать: характеристику подгруппы галогенов, их особенности, соединения, качественные реакции.

Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный, практикум. ЛО11: Изучение свойств соляной кислоты.

§62 задание 8,9 с.278, §63 задание 5 с.287




8

24.01

Кислород.

Изучаемые вопросы: Кислород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Аллотропия. Озон, его свойства, получение, применение. Оксиды и пероксиды. Пероксид водорода, его окислительные свойства и применение. Синтез неорганических газообразных веществ. Качественное определение водорода.

Знать: характеристику кислорода, озона, их отличие, применение, свойства, соединения.

Уметь: составлять уравнения реакций.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный, практикум.

ЛО12: Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

Устный опрос:

1. Можно ли назвать кислород и озон одним и тем же веществом и почему?

2. Где применяется пероксид водорода?

3. Какие свойства проявляет кислород в химических реакциях?

§64, подготовить презентацию

9

26.01

Практическая работа №5

«Получение и собирание

кислорода, водорода».

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Изучаемые вопросы: Получение в лабораторных условиях водорода, кислорода. Качественный и количественный анализ.

Уметь: работать с химическим оборудованием, веществами.

Урок практикум. ПР №5 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. (с.406)

Оформление работы в тетради.

10

30.01

Сера. Соединения серы.


Изучаемые вопросы: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, ее получение и применение, нахождение в природе. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы(IV), (VI), физические и химические свойства оксидов, получение и применение. Сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной. Серная кислота как окислитель, сульфаты. Качественные реакции на сульфит, сульфид, сульфат ионы.

Знать: характеристику атома серы, ее физические и химические свойства, применение, нахождение в природе.

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный.

ЛО13: Ознакомление с серой и её природными соединениями.

§62, подготовить презентацию




11

31.01

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по теме

«Подгруппа кислорода»

Изучаемые вопросы: 1. подтвердить, что в состав серной кислоты входят ионы водорода и сульфат-ионы. 2. Из трёх выданных пробирок определить соляную кислоту, серную кислоту, гидроксид натрия. 3. С помощью характерных реакций установить, что выданные соли являются сульфатом, хлоридом, иодидом. 4. Используя оксид меди (II), получить раствор сульфата меди (II) и выделить из него кристаллический медный купорос.

Уметь: составлять уравнения реакций, выполнять опыты с требованиями правил ТБ. Работать с химическим оборудованием, веществами.

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Урок практикум. ПР №6 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ.

Оформление работы в тетради.


12

2.02

Особенности азота. Аммиак.

Изучаемые вопросы: Некоторые особенности азота и его соединений. Атом и молекула азота. Степень окисления атома в соединениях. Электронная и графическая формула азота. Аммиак, его получение, физические и химические свойства. Соли аммония.

Знать: электронную и графическую формулу аммиака, его получение, физические и химические свойства.

Уметь: записывать формулу атома азота, знать ее особенности. Составлять уравнения реакций.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный. Составьте электронную формулу атома азота, определите возможные степени окисления азота. Напишите уравнения реакций, подтверждающих химические свойства аммиака.

§62 задание 8,9 с.278, §63 задание 5 с.287




Вид контроля: 1. Составьте уравнение реакции по схемам: а) NH4Cl + NaOH →; б) CuO + NH3 Cu + N2 + H2O; в) NH3 + O2 →; г) NH3 + O2pt;

д) NH3 + HCl →; е) NH3 + H2SO4→. К уравнению «а» напишите ионное уравнение, «б», «в», «г» - укажите окислитель и восстановитель (работа по карточкам).

13

7.02

Практическая работа №7

«Получение аммиака и изучение его свойств»

Изучаемые вопросы: 1. Получить аммиак и подтвердить его наличие, провести кислотно-основные свойства аммиака. 2. получить хлорид аммония.

Уметь: работать с химическим оборудованием, веществами. Составлять уравнения реакций, выполнять опыты с требованиями правил ТБ.

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Урок практикум. ПР №7 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ.

Оформление работы в тетради.


14

9.02

Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты.

Изучаемые вопросы: Оксиды азота. Электронная и графическая формула, физические и химические свойства азотистой и азотной кислоты и их солей, оксида (V). Получение веществ.

Знать: электронную и графическую формулу азотной кислоты, его получение, физические и химические свойства.

Уметь: составлять уравнения реакций.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный. Какую валентность и степень окисления проявляет азот в азотной кислоте?

Подготовить отчёт о проделанной работе.


15

11.02

Фосфор. Аллотропия. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.


Изучаемые вопросы: Фосфор. Аллотропия. Свойства, получение и применение белого и красного фосфора. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.

Знать: характеристику атома фосфора, её физические и химические свойства, применение, нахождение в природе.

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный. Воспроизвести опорный конспект (письменный отчёт)

ЛО14: «Ознакомление с минеральными удобрениями»

Подготовить презентацию по теме.



16

14.02

Углерод. Аллотропия. Угольная кислота. Карбонаты.

Изучаемые вопросы: Аллотропия (алмаз, графит, фуллерен, карбин). Активированный уголь. Адсорбция. Свойства, получения, применения угля. Метан. Карбиды кальция, алюминия, железа. Угарный и углекислый газы, их физические и химические свойства, получение и применение. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион.

Знать: характеристику атома углерода, его Аллотропные модификации, физические и химические свойства, применение, нахождение в природе.

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный, практикум. Воспроизвести опорный конспект (письменный отчёт)

Д1: Получение углекислого газа, подтверждение его.

Д2: Качественная реакция на карбонат-ион.


Подготовить презентацию по теме.



17

16.02

Практическая работа №8 «Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Изучаемые вопросы: 1. Получить углекислый газ, проделать качественные реакции. 2. Выяснить отношение карбонатов к действию кислот. 3. Уметь распознавать карбонаты.

Уметь: работать с веществами и химическим оборудованием. Составлять уравнения реакций, выполнять опыты с требованиями правил ТБ.

Урок практикум. ПР №8 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ.

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Оформление работы в тетради.

18

18.02

Кремний. Кремниевые кислоты и силикаты. Силикатная промышленность.

Изучаемые вопросы: кремний, аллотропия, физические и химические свойства кремния, получение, применение, нахождение в природе. Силаны. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Силикатная промышленность. Знакомство с образцами керамики, металлокерамики и изделиями из них.

Знать: характеристику атома кремния, его аллотропные модификации, физические и химические свойства. Применение, нахождение в природе, соединения кремния.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, выполнять опыты.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный. Воспроизвести опорный конспект (письменный отчёт).

Д3. Образцы природных соединений кремния.

Д4. Получение кремниевой кислоты.


Подготовить презентацию по теме.


19

21.02

Обобщение знаний по теме: «Неметаллы»

Изучаемые вопросы: Благородные газы. Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы».

Эвристический.

Презентация проектов.

Подготовиться к контрольному тесту.

20

25.02


Тест №5 по теме:

«Неметаллы»

Тестирование по теме: «Неметаллы».

Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование в формате ЕГЭ.

РНО

21

28.02

Анализ контрольного теста по теме: «Неметаллы»

Коррекционная работа по теме: «Неметаллы»

Урок коррекции.

Домашняя контрольная работа.

Тема 8. Металлы и их соединения. (17 часов)

22

1.03

Общий обзор металлов (I,II,III групп)

Изучаемые вопросы: Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества – металлы, в периодической системе. Особенности строения их атомов. Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий и его соединения. Синтез твёрдых и жидких веществ.

Уметь: по периодической таблице определять местоположение металлов, расписывать электронную формулу металлов.

Беседа, объяснительно – иллюстративный урок.

Д.1: Образцы минералов и металлов.


§65 задание 1-5 с.293-294

23

3.03

Получение металлов и

физические свойства.

Изучаемые вопросы: Общие свойства получения металлов и их физические свойства. Понятие о металлургии. Сплавы черные и цветные.

Знать: способы получения металлов в промышленности и в лаборатории, их физические свойства.

Уметь: составлять уравнения реакций.

Беседа, объяснительно – иллюстративный урок.

Д2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

Д3. Образцы сплавов.


§66 задание 1-3 с.303

24

6.03

Химические свойства

металлов.

Изучаемые вопросы: Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами – неметаллами, со сложными веществами – водой, с растворами щелочей, кислот, с кислотами – окислителями, с растворами солей, с растворами или расплавами щелочей в присутствии окислителей. Реакции, протекающие в растворах гидролизующих солей.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства металлов.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный.

Д.4: Взаимодействие металлов с неметаллами и водой; алюминия с раствором щёлочи, серной и азотной кислот. Отношение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот


§66 задание 4, 8 с.303-304


25

10.03

Практическая работа №9

«Исследование восстановительных свойств металлов»

Изучаемые вопросы: Исследование восстановительных свойств металлов.

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Урок практикум. ПР №9 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ.

Оформление работы

26

13.03


Соединения металлов.

Изучаемые вопросы: Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды металлов, зависимость их свойств от степени окисления атомов элемента. Водородные соединения – солеобразные гидриды, их получение, физические и химические свойства.

Уметь: характеризовать свойства соединений металлов, согласно степени окисления атомов элемента, составлять уравнения химических реакций.

Рассказ, объяснительно-иллюстративный.

ЛО15: Получение (хлорид алюминия с гидроксидом натрия) гидроксида алюминия. Взаимодействие гидроксида алюминия с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

§66 задание 5-7 с.304


27

15.03

Практическая работа №10

«Опыты, характеризующие свойства соединений

металлов»

Изучаемые вопросы: опыты, характеризующие свойства металлов, соединений металлов. Опыт №1. Взаимодействие соляной кислоты с алюминием, цинком, медью.

Опыт №2. Взаимодействие раствора щёлочи с алюминием, цинком, медью.

Опыт №3. Взаимодействие железа, цинка с раствором медного купороса.

Опыт №4. Кислотно-основные свойства гидроксида алюминия.

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Урок практикум. ПР №11 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ.

Уметь: работать с веществами и химическим оборудованием. Составлять уравнения реакций, выполнять опыты с требованиями правил ТБ.

Оформление работы в тетради.

28

17.03

Применение металлов.

Изучаемые вопросы: Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Знать: основные области металлов, их сплавов.

Семинар.

Вид контроля:1. Почему чаще используют в промышленности для изготовления изделий сплавы металлов? 2. Назовите области применения металлов (устный опрос)

Подготовить сообщения, презентации о металлах, применении металлов.

29

20.03

Металлы d-элементов.

Изучаемые вопросы: общая характеристика d-элементов. Особенности строения атомов и свойств соединений. Комплексные соединения переходных элементов.

Знать: понятие о d-элементах, их особенностях.

Беседа, объяснительно-иллюстративный.

Вид контроля: 1. Почему называют элементы-d? 2. Приведите примеры d-элементов. 3. Какие свойства характерны для d-элементов? (устный опрос)

§67 задание 1,2 с.307


30

22.03

Хром и его соединения.

Изучаемые вопросы: строение атома и степени окисления. Физические и химические свойства хрома. Оксиды и гидроксиды хрома (II, III, VI). Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. Применение хрома, его сплавов и соединений.

Знать: физические и химические свойства хрома и его соединений, двойственный характер соединений хрома, применение хрома, его сплавов и соединений.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства, записывать электронную формулу строения атома хрома.

Беседа, практикум, объяснительно-иллюстративный.

ЛО16: «Окисление соли хрома (III)».

Вид контроля: 1. Опишите хром по плану характеристики элемента. 2. Составьте уравнения реакции, доказывающие окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. 3. Назовите области применения хрома, его сплавов (устный опрос).


§68 задание 1-9 с.317-318


23.02 – Выходной (четверг)

8.03 – выходной (четверг)

С 23.03 каникулы.









Дата


Тема урока


Основное содержание.

Планируемые результаты обучения.

Организационные формы,

виды деятельности учащихся, химический эксперимент,

расчетные задачи.

Методы и технологии обучения.

Домашнее

задание

IV четверть (24 часа)


Тема 8. Металлы и их соединения. (17 часов) - продолжение


1

2.04

Практическая работа №12

по теме: «Свойства соединений железа».

Изучаемые вопросы: строение атома и степени окисления. Физические и химические свойства железа и его соединений (оксиды, гидроксиды, комплексные соединения). Применение железа, его сплавов и соединений.

Знать: физические и химические свойства железа и его соединений, применение железа, его сплавов и соединений.

Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства, записывать электронную формулу строения атома железа.

Урок практикум. ПР №12 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ.

§70 задание 1-7 с.337


2

3.04

Марганец и его соединения.

Изучаемые вопросы: строение атома и степени окисления. Физические и химические свойства марганца. Оксиды и гидроксиды марганца (II, IV, VII). Применение марганца, его сплавов и соединений.

Знать: физические и химические свойства марганца и его соединений, применение марганца, его сплавов и соединений.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства, записывать электронную формулу строения атома марганца.

Беседа, практикум, объяснительно-иллюстративный.

ЛО17: «Окислительные свойства перманганата калия».

контроля: 1. Опишите марганец по плану характеристики элемента. 2. Назовите области применения марганца, его сплавов (устный опрос).

§69 задание 1-6 с.326-327


3

5.04

Металлы d-элементов

I группы. Медь и серебро.

Изучаемые вопросы: строение атома и степени окисления меди и серебра. Физические и химические свойства меди и серебра. Оксиды и гидроксиды меди и серебра. Окислительно-восстановительные свойства меди и серебра. Применение меди и серебра, их сплавов и соединений.

Знать: физические и химические свойства меди и серебра, их соединений, применение меди и серебра, их сплавов и соединений.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства, записывать электронную формулу строения атомов меди и серебра.

Рассказ, практикум, объяснительно-иллюстративный.

ЛО18: «Получение оксида и комплексного основания серебра»

Вид контроля: 1. Опишите медь, серебро по плану характеристики элемента. 2. Составьте уравнения реакции, доказывающие окислительно-восстановительные свойства соединений меди и серебра. 3. Назовите области применения меди и серебра, их сплавов (устный опрос).

§71 задание 1-6 с.345-346

§72 задание 1-5 с.349-350


4

9.04

Металлы d-элементов

II группы. Цинк и ртуть.

Изучаемые вопросы: строение атома и степени окисления цинка и ртути. Физические и химические свойства цинка и ртути. Амфотерность оксида и гидроксида цинка. Токсичность ртути и её соединений. Применение цинка, его сплавов и соединений. Правила ТБ при использовании в быту ртутных приборов и действия в случаях пролития ртути.

Знать: физические и химические свойства цинка и ртути, их соединений, применение цинка и ртути, их сплавов и соединений. Правила ТБ при использовании в быту ртутных приборов и действия в случаях пролития ртути.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства, записывать электронную формулу строения атомов цинка и ртути.

Рассказ, практикум, объяснительно-иллюстративный.

ЛО19: «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».

Вид контроля: 1. Опишите цинк по плану характеристики элемента. 2. Составьте уравнения реакции, доказывающие окислительно-восстановительные свойства соединений цинка. 3. Назовите области применения цинка, его сплавов. 4. Что делать, если разбили градусник?

5. На каком свойстве ртути основано использование её в градусниках? (устный опрос).

§73 задание 1-5 с.355-356

§74 задание 1, 2 с.360


5

10.04

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы».

Изучаемые вопросы: Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами - неметаллами, со сложными веществами – с водой, с растворами щелочей, кислот, с кислотными окислителями, с растворами солей, с растворами или расплавами щелочей в присутствии окислителей. Реакции, протекающие в растворах гидролизующихся солей. Способы получения металлов.

Знать: физические и химические свойства металлов.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства металлов.

Практикум.

Даны цепочки превращений, осуществить их.

Повторить основные понятия темы. Подготовиться к тесту.

6

12.04

Тест по теме: «Металлы»

Тестирование по теме: «Металлы».

Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование в формате ЕГЭ.

РНО

7

16.04

Анализ контрольного теста по теме: «Металлы»

Коррекционная работа по теме: «Металлы»

Урок коррекции.

Домашняя контрольная работа.

8

17.04

Пробное ЕГЭ по химии

Тестирование в формате ЕГЭ

Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование в формате ЕГЭ.

РНО

IV. Химия и химическая технология. (9часов)

9

19.04

Химия и химическая

технология.

Изучаемые вопросы: Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химического производств современных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Д.1: Схема безотходного производства.

§81 с.388-389


10

23.04

Производство серной кислоты.

Изучаемые вопросы: Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Охрана окружающей среды от загрязнений отходами сернокислого производства. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Знать: способ получения серной кислоты в промышленности, химизм процесса, значение серной кислоты в хозяйстве.

Уметь: составлять уравнения реакции, описывать аппаратуру производства.

Беседа, объяснительно - иллюстративный урок.

Д.2: Схема производства серной кислоты.

Вид контроля: 1. С помощью какого оборудования получают серную кислоту в промышленности?

2. Какие необходимо проводить мероприятия по сохранению чистоты окружающей среды во время промышленного производства?

3. Для чего получают серную кислоту в больших масштабах? (устная беседа)

Подготовить сообщение по теме «Экологические проблемы, связанные с получением серной кислоты»

11

24.04

Решение задач на выход

продукта реакции.

Изучаемые вопросы: Алгоритм решения расчетных задач на выход продукта реакции.

Знать: алгоритм решения расчётных задач, на выход продукта реакции.

Уметь: вычислять массу (объём) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества на выход продукта реакции.

Практикум, эвристический урок.

РЗ. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, на выход продукта реакции. (Практикум по решению задач)

§76 задание 1-3 с.368


Вид контроля: 1. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8г, если выход составляет 80%. 2. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56л (н.у.). Практический выход 85% (самостоятельная работа по решению задач)

12

26.04

Производство аммиака.

Изучаемые вопросы: Производство аммиака: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Знать: закономерности химических реакций, оборудование, условия производства аммиака.

Уметь: составлять уравнения реакции, лежащей в основе промышленного получения аммиака, характеризовать эту химическую реакцию, описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака, характеризовать способы защиты окружающей среды от загрязнений.

Лекция, объяснительно-иллюстративный урок

Д.3: Схема производства аммиака.

Вид контроля: 1. В каких условиях осуществляют промышленный синтез аммиака? Как отразится изменение температуры и давления на его выходе? Напишите уравнение реакции получения аммиака. 2. Во сколько раз уменьшается (или увеличивается) объём реакционной смеси при синтезе аммиака? 3. Объясните назначение каждого из аппаратов технологической схемы производства аммиака. Объясните принцип действия колонны синтеза.

§77 задание 1-5 с.372


13

30.04


Производство чугуна и стали.

Изучаемые вопросы: Промышленное получение чугуна и стали.

Знать: закономерности химических реакций, оборудование, условия производства.

Лекция, объяснительно-иллюстративный урок

Устный опрос: №1, с.376; №1,2 с.378

§78,79 задание 3 с.376; №3,4 с.379


Вид контроля: 1. В чём различие и сходство химизма производства чугуна и стали? 2. Сырьём для производства стали служит чугун. Объясните, почему мировое производство стали значительно, чуть ли не в полтора раза, превышает производство чугуна? (устный опрос)

14

1.05

Научные принципы

химического производства.

Изучаемые вопросы: Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химического производств современных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Знать: общие научные принципы химического производства, значимость экологической экспертизы новых технологий, контроль за действующими производствами на предмет загрязнения окружающей среды.

Беседа, объяснительно-иллюстративный.

Вид контроля: СР 1. Какие методы применяют для ускорения процессов: а) взаимодействие твёрдого вещества с газом; б) растворение газа в жидкости. 2. Как осуществляется принцип противотока: а) при теплообмене; б) при растворении газов в жидкости.

§80 задание 1-6 с.380-381


15

3.05

Практическая работа №13 «Идентификация неорганических веществ»

Изучаемые вопросы: Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Качественный и количественный анализ. Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Урок практикум. ПР №13 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ.

Оформление работы

16

7.05

Практическая работа №14 «Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений»

Изучаемые вопросы: Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Знать: Правила работы в химическом кабинете, лаборатории Правила безопасности с едкими, горючими и токсичными веществами. Лабораторная посуда и оборудование.

Урок практикум. ПР №14 Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ.

Оформление работы

17

8.05

Предприятия по производству неорганических веществ.

Изучаемые вопросы: Предприятия России, на которых производятся неорганические вещества.

Уметь: осуществлять самостоятельный поиск информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации.

Виртуальная экскурсия.


Отчёт о работе (презентация)

V. Химия и охрана окружающей среды. (7часов)

18

10.05

Атмосфера.

Изучаемые вопросы: Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате её загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Знать: о составе атмосферы Земли, озоновом щите Земли, об основных источниках загрязнения атмосферы, изменении свойств атмосферы в результате её загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог; понятия о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ.

Семинар, эвристический

Д.1: Схемы круговорота в природе: кислорода, азота, серы, углерода, воды.

Д.2: Слайды о загрязнении воздуха, воды, почвы.

Вид контроля: 1. Какие экологические опасные газы могут выбрасываться в атмосферу при работе промышленных предприятий? 2. Окружающая среда загрязняется в меньшей степени при сжигании метана, водорода, бензина, угля? (Защита реферата)

§81 задание 1-7 с.389-390


19

14.05

Гидросфера.

Изучаемые вопросы: Вода в природе. Вода – универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Знать: о водных ресурсах нашей планеты, круговороте воды в природе, значении, об основных источниках загрязнения воды и их охране.

Семинар, эвристический

Д.3: Стадии подготовки питьевой воды.

Вид контроля: 1. Составьте схему круговорота воды в природе. 2. Какое значение в природе имеет вода? (Проверочная работа)

§82 задание 1-5 с.394


20

15.05

Почва.

Изучаемые вопросы: основной источник обеспечения сельскохозяйственных культур питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязнённости почвы.

Знать: об основных источниках загрязнения почвы, мерах предупреждения загрязнения.

Семинар, эвристический

Вид контроля: 1. Следует ли запретить размещение опасных отходов в глубоких подземных скважинах? 2. Укажите примеры нерационального использования земли в вашем регионе. (устная беседа)

§83 задание 1-3 с.397


21

17.05

Химия и здоровье

Изучаемые вопросы: Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Знакомство с образцами лекарственных препаратов, проблемы, связанные с их применением. Химия в повседневной жизни. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичн, горючие и взрывоопасн вещества.

Уметь: применять и обобщать знания и применять в повседневной жизни.

Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернет.

Подготовить презентации и сообщения.

22

23

21.05

22.05

Конференция на тему:

«Химия как необходимая научная основа»

Изучаемые вопросы: Конференция на тему «Химия как необходимая научная основа». Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучн картина мира.

Защита проектов.

Подготовить презентации, сообщения

24

24.05

Итоговый урок

Изучаемые вопросы: Химия и жизнь - итоговый урок.



1.05 - выходной




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров321
Номер материала ДВ-333088
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх