Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс (ФГОС)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс (ФГОС)

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ химия 8 фгос.docx

библиотека
материалов



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета «Химия»

для основного общего образования

Срок освоения программы: 2 года (с 8 по 9 классы)








Составила: Левченко Н.С.,

учитель химии






2015 год

  1. Пояснительная записка

Рабочая программа предмета «Химия» образовательной предметной области «Естественно-научные предметы» для основного общего образования разработана на основе федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования с учетом нормативных документов:

1. Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ « Об образовании в Российской Федерации»;

2. Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»: постановление Главного государственного врача РФ от 29 декабря 2010 г. №189, г. Москва, зарегистрированного в Минюсте РФ 3 марта 2011 г.;

3. Приказ Министерства образования и науки РФ от 31 марта 2014 г. №253 «Об утвержднии федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

4. Приказ от 8 июня 2015 г. №576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвежденного приказом Минобрнауки России от 31 марта 2014 г. №253»;

5. Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении федерального государственного общеобразовательного стандарта основного общего образования»;

6. Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 29 декабря 2014г. №1644 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010г №1897 «Об утверждении Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»

7. ООП ООО МБОУ Первомайской СОШ информационно-методических материалов;

8.Примерная основная образовательная программа общего образования ;

9.Авторская программа Габриелян О.С. «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом). В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.

Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся.

В содержании представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении химии значительная роль отводится эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе.

Изучение предмета «Химия», в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология».

Ц е л и.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры. Школьники должны научиться химически грамотно использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде.

Поэтому в основу настоящей программы положены педагогические и дидактические принципы вариативного развивающего образования:

А. Личностно ориентированные принципы: принцип адаптивности; принцип развития; принцип комфортности.

Б. Культурно ориентированные принципы: принцип картины мира; принцип целостности содержания образования; принцип систематичности; принцип смыслового отношения к миру; принцип ориентировочной функции знаний; принцип опоры на культуру как мировоззрение и как культурный стереотип.

В. Деятельностно ориентированные принципы: принцип обучения деятельности; принцип управляемого перехода от деятельности в учебной ситуации к деятельности в жизненной ситуации; принцип перехода от совместной учебно-познавательной деятельности к самостоятельной деятельности учащегося (зона ближайшего развития); принцип опоры на процессы спонтанного развития; принцип формирования потребности в творчестве и умений творчества.

Изложенные линии развития обеспечивают целостность химического образования в основной школе. Их фундамент формировался в начальной школе в курсе окружающего мира.

  1. Осознание материального единства всех веществ окружающего мира, обусловленность свойств веществ их составом и строением, познаваемость и предсказуемость химических явлений.

  2. Понимание роли химических процессов (превращений веществ) в жизни людей и в природе, что позволит не нарушать окружающую среду, в которой мы живём.

  3. Использование в быту элементарных химических знаний.

  4. Объяснение мира с точки зрения химии, что позволяет критически оценивать полученную информацию.

  5. Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук (экспериментального и теоретического).

  6. Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.


Образовательные технологии: проблемное обучение, разноуровневое обучение, обучение в сотрудничестве, технология смешанного обучения.

Виды контроля: промежуточный, текущий, тематический.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.

Формы организации учебного процесса:

  • индивидуальные;

  • групповые;

  • индивидуально-групповые;

  • фронтальные;

  • практикумы.

Формы контроля;

  • наблюдение;

  • беседа;

  • фронтальный опрос;

  • опрос в парах;

  • практикум.

2. Общая характеристика учебного предмета «Химия»

.

Особенности изучения химии в каждом классе


Содержание предмета подразделяется на две части:

1) 8-й класс; 2) 9-й класс.

Первая часть знакомит школьников с первичными химическими понятиями. Вторая часть обобщает на новом уровне сведения по общей, неорганической и органической химии.

8-й класс

В 8-м классе ученики знакомятся с новой для себя наукой, предметом которой является изучение веществ и их превращений. В курс химии 8 класса включен материал по определению качественного и количественного состава вещества. После изучения некоторых простых и сложных веществ вводятся основы классификации неорганических веществ и рассматриваются химические свойства представителей основных классов неорганических веществ.

9-й класс

Программа 9-го класса продолжает и развивает функциональный и сравнительный подход, заложенный программой предыдущего года обучения. Более глубоко изучается строение вещества. Рассматривается классификация химических реакций и подробно изучаются некоторые типы химических реакций. Достаточно подробно изучается неорганическая химия. Учащиеся получают первичные представления об органической химии.

Учебно-методический комплект

Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

1. Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2005.

2.  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.

3. Описание места учебного предмета «Химия»

в учебном плане

В соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования предмет «Химия» изучается с 8-го по 9-й класс (по 2 часа в неделю).

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» обязательной предметной области « «, на этапе основного общего образования, в соответствии с учебным планом ООП ООО отводит 140 часов, в том числе по 72 и 68 часов в 8 и 9 классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Кол-во учебных

недель

Всего часов за

учебный год

8 класс

2

36

72

9 класс

2

34

68


4. Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета «Химия»

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

8-й класс

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

9-й класс

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;

с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.

Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.

Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

8-й класс

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

9-й класс

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

8-й класс

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Вычитывать все уровни текстовой информации.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

9-й класс

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:

- осознание роли веществ (1-я линия развития);

- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).

Коммуникативные УУД:

8-й класс

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

9-й класс

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

8-й класс

1-я линия развития – осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

2-я линия развития – рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

3-я линия развития – использование химических знаний в быту:

объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

4-я линия развития – объяснять мир с точки зрения химии:

перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

5-я линия развития – овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

6-я линия развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

различать опасные и безопасные вещества.

9-й класс

1-я линия развития – осознание роли веществ:

объяснять функции веществ в связи с их строением.

2-я линия развития – рассмотрение химических процессов:

характеризовать химические реакции;

объяснять различные способы классификации химических реакций.

приводить примеры разных типов химических реакций.

3-я линия развития – использование химических знаний в быту:

использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.

4-я линия развития – объяснять мир с точки зрения химии:

находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;

характеризовать основные уровни организации химических веществ.

5-я линия развития – овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

уметь проводить простейшие химические эксперименты.

6-я линия развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;

находить противоречия между деятельностью человека и природой и предлагать способы устранения этих противоречий;

объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;

применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества.

В результате изучения курса химии в основной школе:

обучающийся научится:

  • характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

  • описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

  • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

  • раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

  • различать химические и физические явления;

  • называть химические элементы;

  • определять состав веществ по их формулам;

  • определять валентность атома элемента в соединениях;

  • определять тип химических реакций;

  • называть признаки и условия протекания химических реакций;

  • выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

  • составлять формулы бинарных соединений;

  • составлять уравнения химических реакций;

  • соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

  • пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

  • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

  • вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

  • характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

  • получать, собирать кислород и водород;

  • распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

  • раскрывать смысл закона Авогадро;

  • раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

  • характеризовать физические и химические свойства воды;

  • раскрывать смысл понятия «раствор»;

  • вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

  • приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

  • называть соединения изученных классов неорганических веществ;

  • характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

  • определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

  • проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

  • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

  • характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

  • раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

  • раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

  • характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

  • определять вид химической связи в неорганических соединениях;

  • изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

  • раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

  • определять степень окисления атома элемента в соединении;

  • раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

  • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

  • объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

  • составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

  • определять возможность протекания реакций ионного обмена;

  • проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

  • определять окислитель и восстановитель;

  • составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

  • называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

  • классифицировать химические реакции по различным признакам;

  • характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

  • проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

  • распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

  • характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

  • называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

  • оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

  • определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Обучающийся получит возможность научиться:

  • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

  • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

  • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

  • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

  • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

  • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

  • использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

  • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

  • критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

  • осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

  • создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

5. Содержание учебного предмета «Химия»

8-й класс

Рабочая программа для 8 класса дает распределение учебных часов по разделам курса и конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов.

Рабочая программа предусматривает проведение:

контрольных работ- 5,

практических работ- 9

лабораторных опытов-13






Годовой календарный график контроля по химии

8 класс

Контрольная

работа

Практическая

работа

1.

Первоначальные химические понятия


9


П.р. № 1


2.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева


10

К.р. № 1




3.

Кислород. Водород


7

К.р. № 2



П.р. №2

4.

Основные классы неорганических соединений


14

К.р. № 3




П.р. № 3


П.р. № 4


5.

Химические реакции


12

К.р. № 4


П.р. № 5


6.

Вода. Растворы


20

К.р. № 5


П.р. № 6


П.р. № 7, №8,№9



Всего

72

5

9


Тематическое планирование по химии 8 класс

(2 часа в неделю, всего 72 часа)

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы


Конт-рольные работы

1.

Первоначальные химические понятия


9

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. (Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории).

2 «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечей и их описание»


2.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева


10



К.р. №1

3.

Кислород. Водород


7

3 Получение кислорода и изучение его свойств.

Получение водорода и изучение его свойств.

К.р. №2

4.

Основные классы неорганических соединений


14

4 Очистка загрязненной поваренной соли.

5. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

К.р. №3

5.

Химические реакции


12

6. Признаки протекания химических реакций.

К.р. №4

6.

Вода. Растворы


20

7. Реакции ионного обмена

8 Качественные реакции на ионы в растворе.

9 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.


К.р. №5



Всего

72

9

5

Перечень лабораторных опытов


Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.

3.

Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4.

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.

5.

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6.

Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7.

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

8.

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.

9.

Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.

10.

Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.

11.

Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.

12.

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13.

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.



Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Кислород. Водород

Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вода. Растворы

Вода в природе. Круговорот воды в природе.Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни .Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.

Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Химические реакции

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Неметаллы IVVII групп и их соединения

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева .Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

(Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.)

  1. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

  2. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Примерные темы практических работ:

  1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

  2. Очистка загрязненной поваренной соли.

  3. Признаки протекания химических реакций.

  4. Получение кислорода и изучение его свойств.

  5. Получение водорода и изучение его свойств.

  6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

  7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

  8. Реакции ионного обмена.

  9. Качественные реакции на ионы в растворе.

  10. Получение аммиака и изучение его свойств.

  11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

  12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».

  13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Перечень расчетных задач

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

3. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

4. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро».

5. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

6. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

7. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

8. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

9. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

10. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Перечень демонстраций

  • Модели атомов химических элементов.

  • Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

  • Получение озона.

  • Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

  • Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

  • Модель молярного объема газообразных веществ.

  • Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.

  • Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

  • Взрыв смеси водорода с воздухом.

  • Способы разделения смесей.

  • Примеры физических явлений: а)плавление парафина; б)возгонка иода или бензойной кислоты; в)растворение перманганата калия; г)диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

  • Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б)взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в)получение гидроксида меди (II); г)растворение полученного гидроксида в кислотах; д)взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е)разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)разложение пероксида водорода; и)электролиз воды.

  • Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от величины площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с серной кислотой разной концентрации при разных температурах), от катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца).

  • Примеры необратимых реакций, протекающих с образованием газа, осадка или воды.

  • Примеры обратимых реакций; смещение равновесия химической реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (III) в растворе.

  • Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

  • Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

  • Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

  • Горение магния.

  • Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Практические работы 9 класс

Практическая работа №1

Тема: «Реакции ионного обмена»

Практическая работа №2

Тема: «Качественные реакции на ионы»

Практическая работа №3

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения»

Практическая работа №4

Тема: «Получение кислорода и изучение его свойств»

Практическая работа №5

Тема: «Получение водорода и изучение его свойств»

Практическая работа №6

Тема: «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа №7

Тема: «Получение углекислого газа и изучение его свойств.»

Практическая работа №8 Тема: «Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы IV-VIIгрупп и их соединения»

  1. Тематическое планирование с определение основных видов учебной деятельности 8 класс


Тема урока

Содержание стандарта

Виды учебной

деят- ти

планируемые результаты

освоения материала

Дом. задание

Демонстрации и лабораторные работы

Оборудование реактивы


Тема 1. Первоначальные химические понятия (9 часов)

1


Вводный инструктаж по охране труда


Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.



Беседа с обсуждением проблемных вопросов. Работа с текстом учебника

правила поведения в кабинете химии, противопожарной безопасности, санитарной гигиены.

Изучить конспект


Таблицы по ОТ

2

Предмет

химии. Вещества.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Химический элемент.

Беседа с обсуждением проблемных вопросов. Работа с текстом учебника

определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула, понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

Введение, §1,упр.36,10 с.10-11

Д1. Коллекция изделий тел из алюминия и стекла.


Алюминиевая проволока, ложка, гранулы, кастрюля.

Стеклянные стакан, трубка, пробирка, колба, оконное стекло и т.д

3








Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудова-нием и нагревательными приборами».

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности

Нагревательные устройства

Практическая работа № 1 Деятельность учащихся по оформлению в тетрадях результатов исследования.

правила техники безопасности при работе в химической лаборатории,

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Закончить отчет по практической работе


Лабораторный штатив, спиртовка, спички, пробирки, химические стаканы, колбы.

4

Превращения

веществ. Роль химии в жизни человека

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

понятие: химическая реакция. отличать химические реакции от физических явлений.

§2, ответить на вопросы упр. 1,3.

Д2, 3 Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. Помутнениеизвестковой воды

Раствор соляной кислоты, мрамор, известковая вода, пробирки, стеклянная трубка.

5

Практическая работа №2 «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечей и их описание»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности

Нагревательные устройства

Деятельность учащихся по оформлению в тетрадях результатов исследования.





6

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Беседа с обсуждением проблемных вопросов. Работа с текстом учебника


§3, с. 19 – 24, №3.




Портреты М.В. Ломоносова, Д.И. Менделеева.


7

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Атомы и молекулы. Химический элемент.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.


Беседа по тексту учебника, работа с иллюстрациями.

Формулирование выводов

Таблица 1, с.32

положение химического элемента в периодической системе, химические элементы, знаки первых 20 химических элементов

§4 прочитать, выполнить №1,4, выучить знаки 20 первых хим. элементов.


Портрет Д.И. Менделеева

8

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

Атомы и молекулы. Химический элемент.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы

Работа с ДМ. Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. записывать химические формулы веществ. состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

§5 прочитать, выполнить №1,4.по учебнику



9

Упражнения в применении знаний.

Расчеты по химической формуле вещества.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Работа по карточкам. Беседа с обсуждением проблемных вопросов. Работа с текстом учебника

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

§5 прочит., решить №8



Тема 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение вещества. Химическая связь. (10 часов)

10

Атомы.. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Беседа с обсуждением проблемных вопросов. Работа с текстом учебника

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

§6 прочитать, выполнить №1,3,5 на с.43.

Д4. Модели атомов химических элементов.

Модели атомов химических элементов.

11

Атомы как форма существования атома. Изотопы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.


Беседа по тексту учебника, работа с иллюстрациями.

Формулирование выводов

определение понятия «химический элемент».

§7 прочитать, №3



12

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

§8 разобрать, выполнить №3,4,5 и №6,5 с.25 по рабочей тетради



13

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся.

формулировку периодического закона. объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. характеризовать химические элементы (от H до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

§8и9 до с.55 разобрать,№5,6,7 с.28 по рабочей тетради выполнить.



14

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента.. Ионы.. Понятие об ионной связи.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне) Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ионная..

Беседа по тексту учебника, работа с иллюстрациями.

Формулирование выводов

определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь». определять тип химической связи (ионная ) в соединениях.

§9 полностью прочитать, выполнить №2 по учебнику,



15

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (неполярная).

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях

§10 прочитать, выполнить №1-5 с.62 по учебнику



16

Взаимодействие атомов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная полярная, валентности и степени окисления

Беседа с обсуждением проблемных вопросов. Работа с текстом учебника

определять тип химической связи (ковалентная полярная связь) в соединениях

§11 прочитать, выполнить №1-4



17

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.



Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: металлическая. химическая связь

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

§12 прочитать, ответить на вопросы 1,3 по учебнику



18

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся


Повторить § 6-12



19

Контрольная работа №1 по темам 1,2.


Контрольная работа





Тема 3 Кислород. Водород. (7 часов)

20

Простые вещества- металлы

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: металлическая. химическая связь

Беседа по тексту учебника, работа с иллюстрациями.

Формулирование выводов

общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.

§13 прочитать, выполнить №1,2 по учебнику,

Демонстрация коллекций металлов

Коллекции «Алюминий», «Металлы и сплавы».



21

Простые вещества-неметаллы

Практическая работа №3 Получение кислорода и изучение его свойств Получение водорода и изучение его свойств.


Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: металлическая. химическая связь Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

§14 прочитать, выполнить №3 по

Д5. Получение озона. Образцы белого и красного фосфора, белого и серого олова.

Водород, кислород (в газометре), сера, фосфор, уголь, белое олово.


22

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакции. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

определение понятий «моль», «молярная масса», вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества и «обратные задачи»

§ 15 разобрать, решить задачи №2а, б; 3а, б

Д6. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

Таблица «Вещества количеством 1 моль».


23

Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакции. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.


Беседа по тексту учебника.


определение молярного объема газов. вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи)

§16 разобрать, решить задачи 1а,2а, в.

Д7. Модель молярного объёма газообразных веществ.

Рисунок «Модель молярного объёма газообразных веществ»

24

Решение задач по химической формуле

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакции. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.


Работа по тексту учебника.

Формулирование выводов

понятия: «моль», «молярная масса», «молярный объем»; производить вычисления по химическим формулам.

§ 15,16 повторить, решить задачи №4,5 на с.85



25

Обобщение и повторение по теме: «Простые вещества»


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся


Повторить § 13-16



26

Контрольная работа №2 по теме №3


Контрольная работа №2





Тема 4. Основные классы неорганических соединений (14 часов)

27

Степень окисления. Бинарные соединения.

Понятие о валентности и степени окисления.


Беседа по тексту учебника.

Формулирование выводов

определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

Разобрать §17, выполнить №1,2



28

Оксиды. Летучие водородные соединения.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.


Беседа с обсуждением проблемных вопросов. Работа с текстом учебника

определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

§ 18 прочитать, выполнить № 4,5

Д8. Образцы оксидов неМе (Р2О5, СО2, SiО2, Н2О) и водородных соединений (НСl, NН3).

Д8. Образцы оксидов неМе (Р2О5, СО2, SiО2, Н2О) и водородных соединений (НСl, NН3).


29

Основания.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.


Беседа по тексту учебника, работа с иллюстрациями.

Формулирование выводов

определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. качественную реакцию на распознавание щелочей.

§ 19 прочитать, выполнить № 4,5

Д9. Образцы щелочей (твёрдых и растворов) и нераствори-мых основа-ний. Измене-ние окраски индикато-ров в щело-чной среде.

Лр №1. Зна-комство с основаниями (щелочами и нерастворимыми основаниями)

Д9. Образцы щелочей (твёрдых и растворов) и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Лр №1. Знакомство с основаниями (щелочами и нерастворимыми основаниями)


30

Кислоты.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.


Работа с ДМ. Индивидуальная работа


определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот, качественную реакцию на распознавание кислот.

§ 20 прочитать, выполнить №1,4, выучить формулы кислот (табл.5 с.109)

Д10, Лр№1. Образцы кислот Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Соляная, серная, азотная, уксусная, лимонная, аскорбиновая, ацетилсалициловая, муравьиная кислоты, лакмус, фенолфталеин, метилоранж.

31

Соли.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.


Работа с ДМ. Индивидуальная работа


называть соли; составлять формулы солей.

§ 21 прочитать, выполнить № 1,2,3. Выучить названия солей (табл.5 с 109)

Д11, Л. Р. №1. Образцы солей кислородсо-держащих и бескислородных кислот.

Соли NаСl, СаСО3, Са3(РО4)2 и другие

32

Соли





Работа с ДМ. Индивидуальная работа


определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

§ 21 повторить



33

Основные классы неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ.

Беседа по тексту учебника.

Формулирование выводов

формулы кислот; называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу; составлять формулы веществ.

§ 18-21



34


Амфотерные и кристаллические вещества.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и мета-ллическая).


Беседа по тексту учебника, работа с иллюстрациями.

Формулирование выводов

характеризовать и объяснять свойства веществ на основа-нии вида химической связи и типа кристаллической решетки.

§ 22

Д12. Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа.

Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа.



35

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.


Беседа по тексту учебника.

Формулирование выводов

Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

§ 23 прочитать, ответить на вопросы 1-4.

Д13. Разделение смесей.

Д14. Взрыв смеси водорода с воздухом (видео)


36

Разделение смесей. Очистка веществ.

Качественный и количественный состав вещества.

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

способы разделения смесей.

§ 25 прочитать, ответить на вопросы № 1-6.



37

Практическая работа №4

«Очистка загрязненной поваренной соли»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Получение кристаллов

Практическая работа №3 Деятельность учащихся по оформлению в тетрадях результатов исследования.

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.

Оформить работу до конца.

Лр №2. Разделение смеси с помощью делительной воронки.


Делительная воронка, воронка, фильтр, магнит, спиртовка, смесь серы и железных опилок, смесь песка и сахара.

Пробирки, почва, фильтр, стеклянная трубка, предметное стекло, держатель, спиртовка, универсальная индикаторная бумага, спички.

38

Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора)

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


Беседа по тексту учебника, работа с учебником.

Формулирование выводов

вычислять массовую долю вещества в растворе.

§ 24 разобрать, решить задачи №2-4



39

Практическая работа №5

«Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»


Практическая работа №4

обращаться с химической посудой и оборудованием

Повторить § 24, решить №7


Мерный цилиндр, чайная ложка, коническая колба, вода.

40

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»


Контрольная работа №3





Тема 5. Химические реакции (12 часов)

41

Химические реакции


. Беседа по тексту учебника, работа с иллюстрациями.

Формулирование выводов

определение понятия «химическая реакция», признаки и условия протекания химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

§ 26 прочитать, выполнить №1-6

Д16. Примеры химических явлений: горе-ние магния, фосфора (ви-део), взаимо-действие соля-ной кислоты с мрамором или мелом,получе-ние гидрокси-да меди (II), растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимо-действие раз-бавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды (видео).

Магниевая лента, спички, ножницы для сжигания, растворы соляной и серной кислот, мрамор или мел, сульфат меди (II), раствор гидроксида натрия, оксид меди (II), перманганат калия, пробирки, спиртовка, спички, газоотводная трубка с пробкой, лучинка, цинк, магний, железо, пероксид водорода, оксид марганца (IV).


42

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.


Работа с ДМ. Индивидуальная работа

Беседа по тексту учебника, работа с иллюстрациями.

Формулирование выводов

определение понятия «химическая реакция». составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

§ 27 разобрать, выполнить № 3,4.



43

Составление уравнений химических реакций


Беседа по тексту учебника, работа с иллюстрациями.

Формулирование выводов

составлять уравнения химических реакций.

§ 27 повторить, выполнить №1,2.



44

Расчеты по химическим уравнениям.


Беседа по тексту учебника, работа с иллюстрациями.

Формулирование выводов

вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

§ 28 прочитать, решить №3,4,5.



45

Реакции разложения

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§ 29 прочитать, выполнить №2,5



46

Реакции соединения

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§ 30 разобрать, выполнить № 1,8

Лр №4. Окисление меди в пламени спиртовки.


Медная пластинка или проволока, спиртовка, спички, держатель

47

Реакции замещения

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций

Работа с ДМ. Индивидуальная работа


отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения, составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

§ 31 прочитать, выполнить №1,2,3.

Лр №5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Лр №6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Лр №7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


Известковая вода, стеклянная трубка, пробирка, карбонат натрия, раствор соляной кислоты, раствор хлорида меди (II), железные гранулы.



48

Реакции обмена

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

§ 32 прочитать, выполнить №3,5


Оксид меди (II), раствор серной кислоты, спиртовка, спички, мрамор, раствор соляной кислоты, хлорид железа (III), растворы роданида калия, карбоната натрия, хлорида кальция

49

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

§ 33 прочитать, выполнить №3,4

Д9. Образцы щелочей (твёрдых и растворов) и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде


50

Практическая работа №6 «Признаки химических реакций»

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций

Практическая работа №5 Деятельность учащихся по оформлению в тетрадях результатов исследования.





51

Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы веществ. Составлять уравнения химических реакций, определять тип химических реакций.

Повторить § 27-33..



52

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций

Контрольная работа №4





Тема 6. Вода. Растворы. (20 часов)

53

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Понятие о гидратах и кристаллогидра-тах.

Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. пользоваться таблицей растворимости

§ 34 прочитать, ответить на вопросы 3-6

Растворение безводного сульфата меди (II) и концентрированной серной кислоты.


Безводный сульфат меди, вода, 2 стакана, концентриро-ванная серная кислота, термометр.


54

Электролиты и неэлектролиты.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся.

определения понятий «электролит», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.

§ 35 прочитать, ответить на вопросы №2-5.

Д17. Испытание веществ и их растворов на проводимость (видео).

Д18. Зависи-мость электро-проводности уксусной кислоты от концентрации (видео).


55

Основные положения теории электролити-ческой диссоциации

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

понятия «ион», «электролитическая диссоциация»; основные положения теории электролитической диссоциации.

§ 36 прочитать, выполнить №2,3,4,5.

Д19. Движение окрашенных ионов в электрическом поле (видео).


56

Ионные уравнения

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.


Работа с ДМ. Индивидуальная работа


составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

§ 37 прочитать, выполнить №3,4

Реакции, идущие с выпадением осадка, выделением газа и образованием малодиссоции-рованного вещества (воды).


Растворы хлорида меди (II), гидроксида натрия, карбоната натрия, соляной кислоты, фенолфталеин.


57

Кислоты. Классификация кислот.

Электролитическая диссоциация кислот, Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями -реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.щелочей и солей


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

формулы кислот, уметь называть кислоты; классификацию кислот.

§ 38 разобрать, выполнить №1,3.

Лр №8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной).

Растворы серной и соляной кислот, гидроксида натрия, карбоната натрия,пробирки, гранулы цинка, оксид меди II

58

Кислоты. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Электролитическая диссоциация кислот, Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями -реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.щелочей и солей


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислот.

§ 38 прочитать, выполнить №2,4



59

Основания. Классификация оснований

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся

называть основания, знать классификацию оснований.

§39 прочитать, выполнить №3,4

Лр №9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия).


60

Основания. Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Письменный. Работа по карточкам. Индивидуальная работа


химические свойства оснований,составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

§ 39

Лр №10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).


Растворы гидроксида натрия и калия, сульфата меди (II), соляной кислоты, спиртовка, держатель.

Растворы хлорида меди, гидроксида калия, нитрата серебра, гранулы цинка

61

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.

Работа по карточкам. Индивидуальная работа


классификацию и химические свойства оксидов, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

§ 40 прочитать, выполнить № 2,5

Лр №12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

Лр №13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Оксид кальция, вода, раствор соляной кислоты, углекислый газ, лакмус, фенолфталеин, известковая вода.


62

Соли в свете теории электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей


классификация химических свойств средних солей. Составление уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

§ 41 прочитать, выполнить №2,3

Лр №11. Реакции, характерные для растворов солей (например для хлорида меди (II).


Растворы хлорида меди, гидроксида калия, нитрата серебра, гранулы цинка

63

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.


Работа по карточкам. Индивидуальная работа


составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неоргани-ческих соединений в моле-кулярном и ионном виде.

§ 42 разобрать, выполнить №3,4



64

Практическая работа№7, №8

«Реакции ионного обмена». «Качественные реакции на ионы в растворе».

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Практическая работа №6 Деятельность учащихся по оформлению в тетрадях результатов исследования.

обращаться с химиче-ской посудой и лаборатор-ным оборудованием. Испо-льзовать приобретенные знания и умения в практи-ческой деятельности для безопасного обращения с веществами.

Повторить §34-43


Растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия, хлорида меди, оксид кальция.


65

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Работа с ДМ.

определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

§ 43 разобрать, выполнить №7

Д20. Взаимодействие цинка с серой (видео), соляной кислотой, хлоридом меди (II).

Д21. Горение магния

Растворы соляной кислоты, хлорида меди (II), цинк, магниевая лента

66

Упражнения в составлении окислительно-восстанови-тельных реакций.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Работа с ДМ.

расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

§ 43 повторить, выполнить №4,5,6.



67

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстанови-тельных реакций.


Методы анализа веществ. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.


Работа по раб. тетради. Работа с ДМ. Индивидуальная работа


составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных реакциях.

§ 43



68

Практическая работа №9

Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.


Практическая работа №7 Деятельность учащихся по оформлению в тетрадях результатов исследования.

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Испо-льзовать приобретенные знания и умения в практи-ческой деятельности для безопасного обращения с веществами.




69

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся


Выполнить №1,2 (1,2 уровень) по раб. тетради, с.166



70

Обобщение. Решение расчетных задач.

Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся


Выполнить №1,2(3 уровень) по раб, тетради с.166.



71

Контрольная работа №5


Контрольная работа № 5





72

Анализ контрольной работы


Оценка своей деятельности и деятельности других учащихся












  1. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательной деятельности


Для реализации целей и задач обучения химии по данной программе используется УМК по химии:

Основная литература:

  • Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

  • Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2010. – 270, [2] с. : ил.

  • Настольная книга учителя.Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

  • Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

  • Химия. 8кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна«Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с.: ил.

  • Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. : ил.


Дополнительная литература:

  • Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.

  • Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. ГабриелянаХимия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

  • Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

  • ГлинкаН.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

  • «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).




К техническим средствам обучения, которые могут эффективно использоваться на уроках химии, относятся компьютер, цифровой микроскоп, цифровой фотоаппарат, DVD-плеер, телевизор, интерактивная доска и др.

Приведём примеры работ при использовании компьютера:

- поиск дополнительной информации в Интернете для ответа на продуктивные вопросы;

создание текста доклада;

- фотографирование химических объектов;

обработка данных проведённых опытов и химических исследований;

создание мультимедийных презентаций (текстов с рисунками, фотографиями и т.д.), в том числе для представления результатов исследовательской и проектной деятельности.

При использовании компьютера учащиеся применяют полученные на уроках информатики инструментальные знания (например, умение работать с текстовыми, графическими редакторами и т.д.), тем самым у них формируется готовность и привычка к практическому применению новых информационных технологий.

Технические средства на уроках химии широко привлекаются также при подготовке проектов (компьютер).

Средства обучения

1. Печатные пособия
Таблицы:

  • Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)

  • Серия инструктивных таблиц по химии

  • Серия таблиц по неорганической химии

Информационно-комуникативные средства:

  • Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.

  • Электронная библиотека по химии.


2. Экранно-звуковые пособия

  • Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома, строение вещества, химическая связь.


3. Технические средства обучения

  • Интерактивная доска.

  • Компьютер мультимедийный.

  • Мультимедийный проектор.


4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, приспособления:

  • Аппарат (установка) для дистилляции воды.

  • Весы (до 500 г).

  • Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка).

  • Столик подъемный.

  • Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21.

  • Штатив металлический ШЛБ.

  • Аппарат (прибор) для получения газов.

  • Аппарат для проведения химических реакций АПХР.

  • Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий.

  • Прибор для окисления спирта над медным катализатором.

  • Прибор для определения состава воздуха.

  • Прибор для собирания и хранения газов.

Реактивы и материалы:


  • Набор № 1 «Кислоты»

  • Набор № 2 «Кислоты»

  • Набор № 3 «Гидроксиды»

  • Набор № 4 «Оксиды металлов»

  • Набор № 5 «Металлы»

  • Набор № 6 «Щелочные и щелочно-земельные металлы»

  • Набор № 7 «Огнеопасные

  • Набор № 8 «Галогены»

  • Набор № 9 «Галогениды»

  • Набор № 10 «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

  • Набор № 1 1 «Карбонаты»

  • Набор № 12 «Фосфаты.

  • Набор № 13 «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»

  • Набор № 14 «Соединения марганца»

  • Набор № 15 «Соединения хрома»

  • Набор № 16 «Нитраты»

  • Набор № 17 «Индикаторы»

  • Набор № 18 «Минеральные удобрения»

Модели

  • Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.

  • Набор для моделирования строения неорганических веществ.

  • Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева».


  1. Планируемые результаты изучения учебного предмета

В результате изучения курса химии в основной школе:

выпускник научится:

  • характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

  • описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

  • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

  • раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

  • различать химические и физические явления;

  • называть химические элементы;

  • определять состав веществ по их формулам;

  • определять валентность атома элемента в соединениях;

  • определять тип химических реакций;

  • называть признаки и условия протекания химических реакций;

  • выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

  • составлять формулы бинарных соединений;

  • составлять уравнения химических реакций;

  • соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

  • пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

  • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

  • вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

  • характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

  • получать, собирать кислород и водород;

  • распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

  • раскрывать смысл закона Авогадро;

  • раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

  • характеризовать физические и химические свойства воды;

  • раскрывать смысл понятия «раствор»;

  • вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

  • приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

  • называть соединения изученных классов неорганических веществ;

  • характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

  • определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

  • проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

  • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

  • характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

  • раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

  • раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

  • характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

  • определять вид химической связи в неорганических соединениях;

  • изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

  • раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

  • определять степень окисления атома элемента в соединении;

  • раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

  • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

  • объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

  • составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

  • определять возможность протекания реакций ионного обмена;

  • проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

  • определять окислитель и восстановитель;

  • составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

  • называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

  • классифицировать химические реакции по различным признакам;

  • характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

  • проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

  • распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

  • характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

  • называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

  • оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

  • определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

  • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

  • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

  • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

  • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

  • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

  • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

  • использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

  • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

  • критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

  • осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

  • создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.


1

Автор
Дата добавления 13.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров87
Номер материала ДБ-029593
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх