Муниципальное
образование город Краснодар
муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение
муниципального
образования город Краснодар
средняя
общеобразовательная школа № 65
имени героя Советского
Союза Корницкого Михаила Михайловича
УТВЕРЖДЕНО
решением педагогического совета
от
29 августа 2016 года протокол № 1
Председатель _____Ж.К. Нагимулина
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по _________________________ХИМИИ_______________________________
Уровень образования (класс) основное общее
образование (8 класс).
Количество часов __68 часов
Учитель ___________Горелова Лилия Ивановна
Программа разработана в соответствии и на
основе
авторской программы Н.Н. Гара
«Химия. Рабочие программы 8-9 классы» - М.: «Просвещение», 2013
1. Планируемые результаты освоения учебного предмета, курса.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная
система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса
используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий,
самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных
технологий.
Организация сопровождения учащихся направлена на создание оптимальных
условий обучения;
- исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; развитие
положительной мотивации к освоению программы; развитие индивидуальности и
одаренности каждого ребенка.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
- использование элементов причинно-следственного и
структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик
изучаемого объекта;
- умение развернуто обосновывать суждения, давать определения,
приводить доказательства;
- оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
В этом направлении приоритетами являются: использование для познания
окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
- проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов
и описание их результатов;
- использование для решения познавательных задач различных источников информации;
- соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе
«Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует
стандарту второго поколения ФГОС. Требования направлены на реализацию
системно-деятельностного, и личностно ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и
умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в
окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного
здоровья.
Выпускник научится:
- описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки; характеризовать вещества по составу, строению и
свойствам, устанавливать причинно- следственные связи между данными
характеристиками вещества; раскрывать смысл основных химических понятий «атом»,
«молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество»,
«валентность», используя знаковую систему химии; изображать состав простейших
веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью
химических уравнений;
- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а
также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их
практической значимости;
- сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
- пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств
веществ в процессе их превращений;
- соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и
опытов; различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;
осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами
и щелочами; раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева; описывать и
характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
- характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов
по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической
системы, а также калия и кальция;
- различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную,
ковалентную неполярную и металлическую; изображать электронно-ионные формулы
веществ, образованных химическими связями разного вида;
- выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических
решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
- характеризовать химические элементы и их соединения на основе
положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
- характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического
закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;
- объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от
физических; называть признаки и условия протекания химических реакций;
- устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу
по одному из классификационных признаков:
1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции
соединения, разложения, замещения и обмена);
2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и
эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции
окислительно-восстановительные);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения
окислительно-восстановительных реакций;
- прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям
исходных веществ;
- определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности
(«цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
- выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о
протекании химической реакции;
- приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого
вещества;
- определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по
изменению окраски индикаторов;
- проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных
растворах веществ отдельных ионов определять принадлежность неорганических
веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания,
кислоты, соли;
- составлять формулы веществ по их названиям;
- определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
- составлять формулы неорганических соединений по валентностям и
степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице
растворимости кислот, оснований и солей;
- объяснять закономерности изменения физических и химических свойств
простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных
элементами второго и третьего периодов;
- называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов:
кислотных, оснóвных; называть общие химические свойства, характерные для
каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей; приводить
примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований и солей;
- определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в
окислительно-восстановительных реакциях;
- составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных
реакций) по предложенным схемам реакций;
- проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства
основных классов неорганических веществ;
- выпускник получит возможность научиться: грамотно обращаться с
веществами в повседневной жизни; осознавать необходимость соблюдения правил
экологически безопасного поведения в окружающей природной среде; понимать смысл
и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
- использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ; развивать коммуникативную компетентность, используя
средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной
литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки
зрения при обсуждении результатов выполненной работы; объективно оценивать
информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к
псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования
различных веществ;
- осознавать значение теоретических знаний для практической
деятельности человека;
- описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного
анализа;
- применять знания о закономерностях периодической системы химических
элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
- развивать информационную компетентность посредством углубления знаний
об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического
закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных
достижениях науки и техники.
- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым
ионным уравнениям;
- приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи
между основными классами неорганических веществ;
- прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение
скорости химической реакции;
- прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение
химического равновесия;
- прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и
строения;
- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в
его состав;
- выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в
ряду: простое вещество: - оксид - гидроксид - соль;
- организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств
веществ, имеющих важное практическое значение.
2. Содержание учебного предмета, курса.
8 класс (2 ч. в неделю, всего 70 ч, из них 7 ч. – резервное время)
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных
представлений) (52 ч.)
Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование,
выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и
химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия
возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав
вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество
вещества, моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам
их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.
Демонстрации:
1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
2. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция.
3. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
4. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б)
разложение нитрата калия; в) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; г)
разложение пероксида водорода.
Лабораторные опыты:
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
2. Разделение смеси с помощью магнита.
3. Примеры физических и химических явлений.
4. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
5. Разложение основного карбоната меди(П).
6. Реакция замещения меди железом.
Практические работы:
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Ознакомление с лабораторным оборудованием.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи.
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
3. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Тема 2. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух
и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо
и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации:
1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
5. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты 7. Ознакомление с образцами
оксидов.
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества
вещества по известной массе, объему или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Водород - восстановитель. Получение, применение. Кислоты. Нахождение в природе.
Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Соли. Состав солей и их
названия. Составление формул солей.
Демонстрации.
1. Получение водорода взаимодействием соляной кислоты и цинка, проверка
водорода на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
2. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
3. Образцы кислот и солей.
Практическая работа. Получение, свойства газов
(кислорода и водорода).
Расчетные задачи. Решение задач различных
типов.
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой
доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и
синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее
очистки. Круговорот воды в природе. Основания. Состав оснований. Щелочи и
нерастворимые основания. Физические свойства оснований.
Демонстрации.
1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение
полученных растворов индикаторами.
Практическая работа. Приготовление растворов
солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли
растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и
воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (12 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания.
Классификация. Номенклатура. Физические свойства. Получение. Применение.
Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействия с кислотами
(реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при
работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований. Кислоты. Классификация.
Номенклатура. Общие свойства кислот (на примере соляной и серной): изменение
окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
основаниями. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при
работе
с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов. Соли.
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы
получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации:
1. Реакции, характерные для оксида кальция
2. Реакции, характерные для углекислого газа
3. Образцы оксидов
4. Знакомство с образцами кислот.
5. Реакции, иллюстрирующие основные свойства характерные для кислот:
взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями
6. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
7. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных для солей
реакций: вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие с
кислотами, щелочами, солями.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов оснований.
9. Получение осадков нерастворимых гидроксидов.
10. Растворение цинка в соляной кислоте.
11. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Практическая работа. Решение экспериментальных
задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (7 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица
химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты
периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.
Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева. Демонстрация. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами
кислот и щелочей.
Раздел 3. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической
связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность
элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения
степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические
решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями
кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.