Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс (ФГОС)

Рабочая программа по химии 8 класс (ФГОС)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное образование город Краснодар

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

муниципального образования город Краснодар

средняя общеобразовательная школа № 65

имени героя Советского Союза Корницкого Михаила Михайловича



УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от 29 августа 2016 года протокол № 1

Председатель _____Ж.К. Нагимулина





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА



по _________________________ХИМИИ_______________________________


Уровень образования (класс) основное общее образование (8 класс).

Количество часов __68 часов

Учитель ___________Горелова Лилия Ивановна

Программа разработана в соответствии и на основе

авторской программы Н.Н. Гара «Химия. Рабочие программы 8-9 классы» - М.: «Просвещение», 2013









1. Планируемые результаты освоения учебного предмета, курса.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Организация сопровождения учащихся направлена на создание оптимальных условий обучения;

- исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; развитие положительной мотивации к освоению программы; развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;

- использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

- умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

- оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);

- проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;

- использование для решения познавательных задач различных источников информации;

- соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту второго поколения ФГОС. Требования направлены на реализацию системно-деятельностного, и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Выпускник научится:

- описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно- следственные связи между данными характеристиками вещества; раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии; изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

- сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

- пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой; проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений;

- соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами; раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева; описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

- характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

- различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую; изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

- выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

- характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

- характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

- объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических; называть признаки и условия протекания химических реакций;

- устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые); составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

- прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ;

- определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

- выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

- приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

- определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

- проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

- составлять формулы веществ по их названиям;

- определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

- составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

- объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

- называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных; называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

- определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

- составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

- проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

- выпускник получит возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде; понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

- использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы; объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ;

- осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

- описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

- применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

- развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

- приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

- прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

- прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия;

- прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

- выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество: - оксид - гидроксид - соль;

- организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.


2. Содержание учебного предмета, курса.

8 класс (2 ч. в неделю, всего 70 ч, из них 7 ч. – резервное время)

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (52 ч.)

Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации:

1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

2. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция.

3. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

4. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) разложение нитрата калия; в) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; г) разложение пероксида водорода.

Лабораторные опыты:

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2. Разделение смеси с помощью магнита.

3. Примеры физических и химических явлений.

4. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

5. Разложение основного карбоната меди(П).

6. Реакция замещения меди железом.

Практические работы:

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи.

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

3. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».


Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации:

1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

5. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты 7. Ознакомление с образцами оксидов.

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение. Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Соли. Состав солей и их названия. Составление формул солей.

Демонстрации.

1. Получение водорода взаимодействием соляной кислоты и цинка, проверка водорода на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

2. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

3. Образцы кислот и солей.

Практическая работа. Получение, свойства газов (кислорода и водорода).

Расчетные задачи. Решение задач различных типов.


Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований.

Демонстрации.

1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.



Тема 5. Основные классы неорганических соединений (12 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства. Получение. Применение. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействия с кислотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Общие свойства кислот (на примере соляной и серной): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе

с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации:

1. Реакции, характерные для оксида кальция

2. Реакции, характерные для углекислого газа

3. Образцы оксидов

4. Знакомство с образцами кислот.

5. Реакции, иллюстрирующие основные свойства характерные для кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями

6. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

7. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных для солей реакций: вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие с кислотами, щелочами, солями.

Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов оснований.

9. Получение осадков нерастворимых гидроксидов.

10. Растворение цинка в соляной кислоте.

11. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».


Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (7 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Демонстрация. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.


Раздел 3. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.


3. Тематическое планирование с указание количества часов, отводимых на освоение каждой темы.


Таблица: Тематическое планирование.

Основные виды деятельности обучающихся

(на уровне универсальных учебных действий)

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

52

Тема 1. Первоначальные химические понятия

20

Работа с текстом учебника и материальными объектами (образцами веществ), наблюдение демонстрируемых опытов, просмотр видео - материалов, выполнение экспериментов, изучение и описание свойств веществ.

Знать правила Т.Б., знаки химических элементов, основные законы химии, основные химические формулы.

Уметь оказывать первую помощь при отравлениях ожогах травмах; выдвигать гипотизы, различать понятия, физические и химические явления, составлять формулы веществ, определять валентности элементов, решать расчетные задачи.

Организационные УУД – организация рабочего места.

Информационные УУД – работа с учебником, наблюдение демонстрации, использование различных источников информации, формирование проблемы и определение способов ее решения.

Познавательные УУД – умения работать с текстом, выделять в нем главное.

Личностные УУД – умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

Регулятивные УУД – умения определять цель урока и ставить задачи необходимые для ее достижения.

Коммуникативные УУД – умения воспринимать информацию на слух, адекватно аргументировать свою точку зрения. Владеть различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения, выслушивать мнения других.

Тема 2. Кислород

5

Уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; называть соединения изученных классов (оксиды); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов.

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода; важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, понятие оксиды; сущность

круговорота кислорода в природе, применение кислорода.

Личностные УУД: развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного, в преобладании учебно- познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний; Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения

Коммуникативные УУД: Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности; .Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников;

Познавательные УДД: формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений

Регулятивные УДД: планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Тема 3. Водород

3

Знать план характеристики химического элемента, физические их химические свойства водорода; Уметь характеризовать водород как химический элемент и простое вещество; составлять уравнения реакций.

Организационные УУД – организация рабочего места.

Информационные УУД – работа с учебником, наблюдение демонстрации, использование различных источников информации, формирование проблемы и определение способов ее решения.

Познавательные УУД – умения работать с текстом, выделять в нем главное.

Личностные УУД – умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

Регулятивные УУД – умения определять цель урока и ставить задачи необходимые для ее достижения.

Коммуникативные УУД – умения воспринимать информацию на слух, адекватно аргументировать свою точку зрения.

Владеть различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения, выслушивать мнения других.

Тема 4. Растворы. Вода.

7

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе; физические и химические свойства воды.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; характеризовать свойства воды, взаимодействие воды с некоторыми металлами и оксидами; составлять уравнения химических реакций, характерных для воды.

Личностные: развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;

Коммуникативные: формировать умение использовать речь для регуляции своего действия; адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи

Познавательные: формирование умения: осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение

Регулятивные: развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.




Тема 5. Количественные отношения в химии

5

Знать: основные законы химии и формул используемые при решении задач.

Уметь: решать расчетные задачи.

Организационные УУД – организация рабочего места.

Информационные УУД – работа с учебником, наблюдение демонстрации, использование различных источников информации, формирование проблемы и определение способов ее решения.

Познавательные УУД – умения работать с текстом, выделять в нем главное.

Личностные УУД – умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

Регулятивные УУД – умения определять цель урока и ставить задачи необходимые для ее достижения.

Коммуникативные УУД – умения воспринимать информацию на слух, адекватно аргументировать свою точку зрения. Владеть различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения, выслушивать мнения других.


Тема 6. Основные классы неорганических соединений.

12

Знать: определение классификации свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь: называть, распознавать, составлять формулы записывать уравнения реакции, характеризовать химические свойства способы получения основных классов неорганических соединений.

Личностные: развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний; формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

Коммуникативные: развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников.

Познавательные: Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

Регулятивные: формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем; планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических алиментов Д.И. Менделеева.

Строение атома

7



Знать: особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы.

Уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева

Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины.

Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС.

Личностные: Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес

к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

Коммуникативные: Формулировать собственное мнение и позицию; Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

Познавательные: Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Регулятивные: Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Раздел 3. Строение вещества

9



Уметь: составлять схемы образования веществ с разными типами связи, определять степени окисления элементов, тип химических связей в соединениях.

Знать: определение понятий: ион, ионная, ковалентная связь, особенности строения веществ в твердом жидком и газообразном состоянии а также в кристаллических и аморфных веществах; типы кристаллических решеток.

Организационные УУД – организация рабочего места.

Информационные УУД – работа с учебником, наблюдение демонстрации, использование различных источников информации, формирование проблемы и определение способов ее решения.

Познавательные УУД – умения работать с текстом, выделять в нем главное.

Личностные УУД – умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

Уметь: составлять схемы образования веществ с разными типами связи, определять степени окисления элементов, тип химических связей в соединениях.

Знать: определение понятий: ион, ионная, ковалентная связь, особенности строения веществ в твердом жидком и газообразном состоянии а также в кристаллических и аморфных веществах; типы кристаллических решеток.

Организационные УУД – организация рабочего места.

Информационные УУД – работа с учебником, наблюдение демонстрации, использование различных источников информации, формирование проблемы и определение способов ее решения.

Познавательные УУД – умения работать с текстом, выделять в нем главное.

Личностные УУД – умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно отн оситься к учителю и одноклассникам.

Итого: 68 часов.


Перечень практических работ

п/п

Вид работы, тема.

Количество часов

Авторская

Рабочая

1

Практическая работа № 1 «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени». (Т.Б.)

1

1

2

Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли ». (Т.Б.)

1

1

3

Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода» (Т.Б.)

1

1

4

Практическая работа № 4 «Получение водорода и исследование его свойств». (Т.Б.)

1

1

5

Практическая работа № 5 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей». (Т.Б.)

1

1

6

Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»». (Т.Б.)

1

1


Итого:

6

6




Перечень контрольных работ

п/п

Вид работы, тема.

Количество часов

Авторская

Рабочая

1

Контрольная работа № 1 «Первоначальные химические понятия».

1

1

2

Контрольная работа № 2 «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

1

1

3

Контрольная работа № 3 «Основные классы неорганических соединений».

1

1

4

Контрольная работа № 4 «Периодический закон Д.И. Менделеева строение атома. Строение вещества. Химическая связь».

1

1


Итого:

4

4


Форма планирования реализации межпредметных программ





СОГЛАСОВАНО


Протокол заседания методического объединения учителей математики МБОУ СОШ № 65

от «29» августа 2016 года № 1

___________ _________

подпись руководителя МО Ф.И.О.


СОГЛАСОВАНО


Заместитель директора по УМР

___________ И.Ю. Бугаёва

«29» августа 2016 года



Автор
Дата добавления 04.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров9
Номер материала ДБ-319141
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх