Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс ФГОС

Рабочая программа по химии 8 класс ФГОС



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА



Рабочая программа базового курса по химии для 8 класса разработана на основе:

  • Федерального Закона от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утверждённым приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 №1015;

  • Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (утвержден приказом Минобрнауки России приказом Министерства образования и науки Российской Федерации «17» декабря2010 г. № 1897);

  • Приказа Министерства образования и науки РФ от 29 декабря 2014 г. N 1644 "О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. N 1897 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования";

  • Приказа Министерства образования и науки РФ от 31 декабря 2015 г. N 1577 "О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. N 1897 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования";

  • СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. №189, зарегистрированных в Минюсте РФ 3.03.2011 №19993 (далее - СанПиН 2.4.2.2821-10);

  • Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 N 253 "Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования";

  • Приказа Минобрнауки России от 08.06.2015 N576 "Об внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденного приказом Минобрнауки России от 31.03.2014 N 253 ";

  • Примерной основной образовательной программы основного общего образования;

  • Письма управления образования МО «Барышский район» от 16.08 2016г «Об организации образовательного процесса в 2016-2017 учебном году»;

  • Устава МБОУ СОШ №2 МО «Барышский район»;

  • Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ СОШ №2 МО «Барышский район».

  • Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. (авторы Н.Е. Кузнецова, Н.Н.Гара – М.: «Вентана-Граф», 2013 г).

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используют химические средства и методы. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся. Курс химии 8 класса (2 часа в неделю, всего 70 часов) предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку химии; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровнях. Учителем добавлено 2 часа на решение расчётных задач из резервного времени. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ, сущности химических реакции.

Тематическое планирование составлено согласно базовому уровню химии в 8 классе. Данная программа реализована в учебнике «Химия» для 8 класса под редакцией Н.Е.Кузнецовой, выпущенном Издательским центром «Вентана-Граф» (2016 г).








Сравнение количества часов рабочей программы учителя и авторской программы Н.Е. Кузнецовой



66 ч +4ч резерв

68 ч +2ч резерв



Планируемые результаты освоения учебного предмета


Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

  • формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

  • воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости защиты окружающей среды, стремления к здоровому образу жизни;

  • понимание особенности жизни и труда в условиях информатизации общества;

  • формирование творческого отношения к проблемам;

  • подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной траектории;

  • умение управлять своей познавательной деятельностью;

  • умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить адекватные способы поведения и взаимо­действия с партнёрами во время учебной и игровой деятель­ности;

  • формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной рабо­ты с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями;

  • развитие готовности к решению творческих задач, спо­собности оценивать проблемные ситуации и оперативно прини­мать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и др.);

  • формирование химико-экологической культуры, яв­ляющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения.

Метапредметными результатами освоения основной об­разовательной программы основного общего образования яв­ляются:

  • овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

  • умение планировать, контролировать и оценивать учеб­ные действия в соответствии с поставленной задачей и условия­ми её реализации;

  • понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргумен­тировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

  • умение извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Всемирной сети Интернет; уме­ние свободно пользоваться словарями различных типов, спра­вочной литературой, в том числе на электронных носителях; соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

  • умение на практике пользоваться основными логиче­скими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяс­нения, решения проблем, прогнозирования и др.;

  • умение воспринимать, систематизировать и предъяв­лять информацию в словесной, образной, символической фор­мах; анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;

  • умение переводить информацию из одной знаковой сис­темы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбирать знаковые системы адекватно познава­тельной и коммуникативной ситуации;

  • умение свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме; адекватно выражать своё отношение к фактам и явлениям окружающей действительности, к прочи­танному, услышанному, увиденному;

  • умение объяснять явления и процессы социальной дей­ствительности с научных, социально-философских позиций, рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалии и возможных перспектив;

  • способность организовать свою жизнь в соответствии с общественно значимыми представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия и культуры, принципах социального взаимодействия;

  • умение применять индуктивные и дедуктивные спосо­бы рассуждений, видеть различные способы решения задач,

  • выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с использованием проектной деятельности, на уро­ках и в доступной социальной практике;

  • способность оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право дру­гого человека на иное мнение;

  • умение взаимодействовать с людьми, работать в коллективах с выполнением различных социальных ролей;

  • умение оценивать свою познавательно-трудовую деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам;

  • овладение сведениями о сущности и особенностях объектов, процессов и явлений действительности (природных, социальных, культурных, технических и др.) в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета;

  • понимание значимости различных видов профессиональной и общественной деятельности.

В области предметных результатов образовательное учреждение общего образования предоставляет ученику возможность научиться:



  • понимать значение научных знаний для адаптации человека в современном динамично изменяющемся и развивающемся мире, возможность разумного использования достижений науки и современных технологий для дальнейшего развития человеческого общества;

  • давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «кристаллическая решётка», «вещество», «простые и сложные вещества», «химическая форму ла», «относительная атомная масса», «относительная молекуляр­ная масса», «валентность», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «элек­троотрицательность», «степень окисления», «химическая реак­ция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисле­ние», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «ско­рость химической реакции»;

  • описывать демонстрационные и самостоятельно прове­дённые химические эксперименты;

  • проводить химический эксперимент, обращаться с ве­ществами, используемыми в экспериментальном познании хи­мии и в повседневной жизни, в соответствии с правилами техни­ки безопасности;

  • описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

  • классифицировать изученные объекты и явления;

  • овладевать предметными и межпредметными понятия­ми, отражающими существенные связи и отношения между объ­ектами и процессами;

  • делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

  • структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

  • моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов;

  • анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

  • оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.



Тематическое планирование курса химии 8 класс





ПРОГРАММА

по химии 8 класс (70 часов)

Введение. (2 часа )

Химия и научно-технический прогресс. Исторические эта­пы возникновения и развития химии. Основные понятия и те­ории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие истори­ческий путь развития, достижения химии и их значение; лабора­торное оборудование.

Практическая работа №1. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.


Раздел 1. Химические явления и вещества в свете атомно-молекулярного учения. (11 часов)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химиче­ские явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения хи­мии. Фазовые переходы. Описание веществ.

Химические элементы: их знаки и сведения из истории от­крытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные.

Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристи­ка металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неме­таллах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Опи­сание некоторых наиболее распространенных простых веществ.

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атом­ные и молекулярные массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристи­ка положения химических элементов в периодической системе. Валентность.

Количество вещества. Определение валентности по положе­нию элемента в периодической системе. Моль — единица количе­ства вещества. Молярная масса.

Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2.Плавление серы. 3. Опыты с коллекцией «Шкала твердости». 4, Модели ато­мов и молекул. Кристаллические решетки. 5. Коллекция металлов и неметаллов. 6. Коллекция простых веществ, образованных элементами IIII периодов.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различны­ми физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хло­рид натрия и др.). 2. Испытание твердости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твердости». 3. Примеры физиче­ских явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изу­чение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекуляр­ной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определе­ние массы вещества по известному его количеству и наоборот.



Раздел 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (7 часов)

Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Обратимость химиче­ских реакций. Превращение энергии при химических реакциях, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермиче­ские реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимо­связь в законе сохранения материи. Составление уравнений хи­мических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замеще­ния, обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.

Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных ви­дов: разложение малахита, бихромата аммония, получение суль­фида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон со­хранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3. Опыты, иллюстрирующие превращения различных ви­дов энергии друг в друга.4. Набор моделей атомов.

Лабораторные опыты. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие раство­ров едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов ук­сусной кислоты и гидрокарбоната натрия; взаимодействие ра­створов хлорного железа и красной кровяной соли; растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 2. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие же­леза с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов ед­кого натра и хлорного железа.

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию; б) образова­вшихся в результате реакции.



Раздел 3. Методы химии (2 часа)

Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения). Понятие об индикаторах.

Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в различных средах

Раздел 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часа)

Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очист­ка веществ: фильтрование, дистилляция, кристаллизация, эк­страгирование, хроматография, возгонка. Идентификация ве­ществ с помощью определения температур плавления и кипения.

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических си­стемах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяй­ственного и промышленного производства. Растворимость ве­ществ.. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязне­нием вод. Способы выражения кон­центрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью делительной воронки; методом колоночной хроматографии. 2. Коллекция различных сортов нефти, каменного угля. 3. Условия изменения растворимости твердых и газообразных веществ. 4. Тепловые эффекты при ра­створении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород. 2. Разделение смеси серы и железа, разделение смеси нефти и воды. 3. Исследо­вание физических и химических свойств природных веществ (из­вестняков).

Практические работы 2. Очистка веществ 2. Приготовление растворов за­данной концентрации.

Расчетные задачи. 1. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 2. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по опреде­ленной концентрации раствора.



Раздел 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.(7часов)

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относи­тельная плотность газов.

Кислород — химический элемент и простое вещество. Исто­рия открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А.Л. Ла­вуазье.

Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Пробле­ма нарушения его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы.

Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Хи­мические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.

Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции измене­ния состава воздуха в XX в. Основные источники загрязнения ат­мосферы Транспортный перенос загрязнений. Круговорот ки­слорода в природе.

Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмо­сфере кислорода серы, угля, натрия, железа. 3. Опыты по воспламенению и горению.

Практическая работа№3. Получение кислорода и исследование его свойств.

Расчетные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение отно­сительных молекулярных масс газообразных веществ по значе­нию их относительной плотности.

Тема творческой работы. Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления.\


Раздел 6. Основные классы неорганических соединений (11 часов)

Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав основа­ний. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав, назва­ния. Состав, названия солей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на ха­рактер их свойств (на примерах соляной и серной кислот). Об­щие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислот­ные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классификация не­органических веществ. Периодическое изменение свойств хими­ческих элементов и их соединений (на примере оксидов, гидроксидов и водородных соединений).

Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов.

  1. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция.

  2. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индика­торов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдель­ных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образован­ных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение среды получен­ных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образ­цов солей и определение их растворимости. 5. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера об­разовавшегося гидроксида с помощью индикатора. 6. Взаимо­действие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кисло­ты. 7. Получение углекислого газа и взаимодействие его с изве­стковой водой. 8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов. 9. Взаимодействие ме­таллов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот.

  1. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей.

  2. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимо­действие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 13. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).

Практическая работа№4. Исследова­ние свойств оксидов, кислот, оснований.


Раздел 7. Строение атома (3часа)

Строение атома. Строение электронных оболо­чек атомов элементов: s-, р-, d-, f- электроны. Место элемента в пе­риодической системе и электронная структура атомов. Радиоак­тивность. Понятие о превращении химических элементов. Причины возникновения радиоактивных осадков и их биологическое значение.

Демонстрации. 1. Схемы опытов Томсона, Резерфорда, Милликена. 2. Модели атомов различных элементов.


Раздел 8. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева (4 часа)

Свойства химических элементов и их изменения. Классифика­ция химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, глав­ных и побочных подгрупп. Формулировка периодического зако­на в современной трактовке. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, гало­генов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Значение периодического закона для разви­тия науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Перио­дический закон и строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

Лабораторный опыт. Исследование свойств амфотерных гидроксидов и щелочей.



Раздел 9. Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории ( 7 часов)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного стро­ения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и поляр­ная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электрон­ные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования. Свойства ионов. Степень окисления.

Природа химической связи и ее типы. Относительность типо­логии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения.

Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решет­ки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики.

Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Моде­ли кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и моле­кулярным строением. 3.Возгонка иода.



Раздел10. Химические реакции в свете электронной теории (4 часа)

Физическая сущность химической реакции.

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окисли­тельно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность. Состав­ление уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса, общая характеристика.

Классификация химических реакций в свете электронной теории.

Демонстрации. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие ме­таллов с галогенами, серой, растворами кислот и солей.



Раздел 11. Водород – рождающий воду и энергию ( 3часа)

Водород в космосе. Ядерные реакции на Солнце. Водород в зем­ной природе. Получение водорода в лаборатории. Водород — хи­мический элемент и простое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода. Физические и химические свой­ства водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промыш­ленное получение водорода. Водород — экологически чистое то­пливо; перспективы его использования. Оксид водорода — вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физико-химические свойства воды.

Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. За­рядка и использование аппарата Киппа. 3. Легкость водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода. Восстановление ме­ди из ее оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды.

Практическая работа№5. Получение водорода и исследование его свойств



Раздел 12.Галогены ( 5 часа )

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Полу­чение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие ве­щества.

Демонстрации. 1. Получение хлора 2. Синтез хлороводорода. 3. Полу­чение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 4. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 5. Взаимное вытеснение галогенов.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хло­ридов, бромидов, иодидов.

Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.

Практическая работа№6 Очистка веществ. Растворы.

Практическая работа№7 Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач.

Практическая работа № 8. Приготовление раствора заданной концентрации.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. 1. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды. 2. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 3. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоёма.

Расчётные задачи. 1. Использование графиков растворимости для расчёта коэффициентов растворимости веществ. 2. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя. 3. Вычисление массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.

Темы творческих работ. Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (2 часа)

Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в П.С.) Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.

Генетическая взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.

Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность их протекания.


Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов

Периодический закон и периодическая система в свете строения атома. Характеристика химического элемента. Генетическая связь неорганических веществ. Характеристика химических реакций.









Календарно-тематическое планирование 8 класс

п/п

Дата

Тема урока

Планируемые результаты

Демонстрации, лабораторные опыты

Формы организации учебных занятий и основные виды учебной деятельности

т

ф

Предметные

Метапредметные

Личностные

1

2

3

4

5

6

7

8

Введение. ( 2 часа )

1



Предмет и задачи химии


уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- следовать правилам безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде;


Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-

ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

- формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

- воспитание ответственного отношения к природе;

- осознание необходимости защиты окружающей среды;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- формирование химико-экологической культуры;

Демонстрации

1.Натуральные объекты (физические тела, вещества)

Индивидуальный

а) устный:

- доклад

б) письменный:

- самопроверка


Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка б) письменный:

- химический

диктант

- практическая

работа;


2



Практическая работа №1«Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»


Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. (11 часов)

3



Понятие «вещество» . Физические и химические явления




знать/понимать:

- знаки химических элементов;

- понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная молекулярные массы, вещество, моль, молярная масса;

- закон сохранения массы в-в;

- Периодический закон

Д.И.Менделеева;

- изменение свойств элементов в периодах и группах П.С;

-роль физических и химических явлений в природных процессах;

- различия в физических

свойствах веществ молекулярного и немолекулярного строения;

- основные положения атомно-молекулярного учения;

- понятия: атомная единица массы, постоянная Авогадро;

уметь:

- описывать связь между физическими свойствами в-ва и его применением;

- называть химические элементы по их символам;

- объяснять отличие физических явлений от химических;

- называть признаки химических реакций;

- определять качественный и количественный состав в-ва;

- распознавать простые и сложные вещества;

- определять валентность химических элементов в бинарных соединениях;

- составлять формулы бинарных соединений по валентности;

- вычислять относительную молекулярную массу веществ;

-вычислять массовую долю

химического элемента по

формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.;

- сравнивать физические свойства веществ и области применения;

- объяснять некоторые физические и химические явления на основе атомно-молекулярного учения;

- вычислять число частиц в соединении по его массе

или количеству вещества;

- вычислять массу или количество вещества по числу частиц;

- сравнивать физические

свойства веществ и области применения;

- объяснять некоторые физические и химические явления на основе атомно-молекулярного учения;

- вычислять число частиц в соединении по его массе

или количеству вещества;

- вычислять массу или количество вещества по числу частиц

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

- формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

- формирование познавательной и информационной культуры;

- развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, доступными современными информационными технологиями;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения,

- умение находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной деятельности;

- развитие готовности к решению творческих задач;

Демонстрации:

1.Физические и химические явления

2.Опыты с коллекцией «Шкала твердости»

3.Модели атомов и молекул. Кристаллические

решетки

4.Коллекция металлов и неметаллов

5.Электролиз воды

6.Возгонка йода

7.Опыты по диффузии

8.Коллекция веществ количеством 1 моль


Лабораторные опыты:

1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.)

2.Пимеры физических и химических явлений

3.Изучение свойств веществ: серы, железа, сахара, поваренной соли, воды)

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

- творческие задания

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум


Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

- тест


4



Атомы, молекулы, химические элементы




5



Состав веществ. Простые и сложные вещества.




6



Закон постоянства состава. Химические формулы




7




Атомно - молекулярное учение Относительная атомная масса элемента




8



Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля элемента в соединении




9



Решение задач: расчёты по химическим формулам

10



Система химических

элементов Д.И.Менде-леева




11



Валентность химических элементов. Составление формул по валентности




12



Количество вещества.

Моль. Молярная масса





13



Решение задач: расчеты по химическим формулам

Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (7 часов)

14



Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.



знать/понимать:

- химическая реакция;

- уравнения химических реакций;

- закон сохранения массы

веществ;

- важнейший признак протекания химической реакции;

-изменение энергии веществ;

- взаимосвязь массы и энергии вещества, их изменение в ходе химической реакции;

- значение закона сохранения массы и энергии для

развития науки и объяснения сущности природных процессов и явлений;

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакций;

- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р.);

- применять закон сохранения массы веществ при решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лаборатор. оборудованием

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ

Учебно-логические:

- определять аспект анализа (точку зрения);

- соотносить различные компоненты объекта;

- классифицировать

по нескольким признакам;

- выбирать форму доказательства (прямое или косвенное);

- опровергать выдвинутый тезис;


- определять проблему и предлагать способы ее решения;

- подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной траектории;

- развитие навыков самостоятельной работы у учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- формирование творческого отношения к проблемам;

- развитие готовности к решению творческих задач;

Демонстрации:

1. Примеры химических реакций различных типов;

2.Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества;

3. Опыты, иллюстрирующие превращения различных видов энергии друг в друга;

4.Набор моделей атомов


Лабораторные опыты:

1. Признаки протекания химических реакций:

- взаимодействие

сульфата меди (II) с

гидроксидом натрия;

- взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой;

- разложение гидроксида меди (II);

- растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести;

2. Типы химических реакций:

- разложение малахита;

- взаимодействие железа с раствором

сульфата меди (II);

- нагревание медной проволоки;

- взаимодействие серной кислоты с нитратом бария;

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

б) письменный:

- самостоятельная работа

- тест

- самопроверка

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум


Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

- тест

- контрольная работа (рейтинговая)

15



Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.

16-17



Решение задач по химическим уравнениям.






18



Типы химических реакций






19



Обобщение знаний о химических реакциях с позиции атомно-моле-кулярного учения.







20



Контрольная работа № 1.«Вещества и превращения, происходящие с ними»


Тема 3. Методы химии (2 часа)

21



Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент.

знать/понимать:

- метод наблюдения,

- метод описания;

- метод сравнения

- метод химического эксперимента

- основные химические понятия (термины, названия, знаки, формулы, уравнения)

- понятие индикаторы

уметь:

- сравнивать различные методы

- пользоваться химическим языком при изучении химии

Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-

ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

Учебно-коммуникативные:

- выступать перед

аудиторией;

- придерживаться определённого стиля выступления;

- быть корректным к мнению других;



- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- осознание необходимости защиты окружающей среды;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

- развитие способности принимать ответственные решения в поисково-исследовательской деятельности;

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. 1. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды. 2. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 3. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоёма.

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

б) письменный:

- самостоятельная работа

- тест

- самопроверка

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум


22



Химический язык как средство и метод познания химии.

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часов)

23



Чистые вещества и смеси



знать/понимать:

- гомогенные и гетерогенные смеси;

- природные смеси как источник получения чистых

веществ;

- классификация растворов


уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества


-следовать правилам пользования химической посудой и лаборатор. оборудованием

- проводить вычисления по уравне-ниям реакций, протекающих в водных растворах;


Учебно-коммуникативные:

- выступать перед

аудиторией;

- придерживаться определённого стиля выступления;

- быть корректным к мнению других;


Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

- формирование творческого отношения к проблемам;

- умение находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной деятельности;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- формирование способности оперативно принимать ответственные решения в поисково- исследовательской деятельности;

- формирование химико-экологической культуры;

Демонстрации:

1.Разделение смесей

различными методами (отстаивание, фильтрование, с помощью делительной воронки, методом хроматографии, дистилляция)


Лабораторные опыты:

1.Ознакомление с образцами минералов и горных пород;

2.Разделение смеси серы и железа;


Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- самопроверка

- творческие задания

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум


Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- химический диктант

- самостоятельная работа

- практическая

работа;

24



Практическая работа № 2 «Очистка веществ».




25



Растворы

26



Практическая работа № 3. Растворимость веществ.

27



Виды концентраций растворов. Решение задач на растворы.




28



Практическая работа № 3

«Приготовление растворов заданной концентрации».

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (7 часов)

29




Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач: расчёты на основании газовых законов.



знать/понимать:

- молярный объем;

- состав молекулы кислорода;

- газовые законы, их значение и границы применения;

- аллотропия;

- катализатор (понятие);

- сущность и различие процессов горения и медленного окисления;

уметь:

- описывать условия горения и способы его прекращения;

- описывать связь между свойствами кислорода и сферами его применения;

- описывать свойства и физиологическое действие озона на организм;

- описывать способы защиты окружающей среды от загрязнения;

- вычислять объемы газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ;

- следовать правилам получения и собирания кислорода;

- распознавать опытным путем кислород;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием;

- проводить вычисления на основа-нии газовых законов;

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

- воспитание ответственного отношения к природе;

- осознание необходимости защиты окружающей среды;

- стремление к здоровому образу жизни;

- формирование способности оперативно принимать ответственные решения в поисково- исследовательской деятельности;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- формирование химико-экологической культуры и научного мировоззрения;


Демонстрации:

1.Получение кислорода:

2.Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа;

3.Опыты, подтверждающие состав воздуха;

4.Опыты по воспламенению и горению веществ




Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

- творческие задания

Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум


Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

- тест

- практическая

работа;

- контрольная работа

30



Воздух – смесь газов.




31



Кислород – химический

элемент и простое вещество.




32



Химические свойства и применение кислорода.




33



Практическая работа № 4

«Получение кислорода и изучение его свойств»

34



Обобщение знаний по темам «Вещества в природе и технике. Понятие о газах»

35



Контрольная работа №2 по темам «Вещества в природе и технике. Понятие о газах»

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 часов)

36



Оксиды и их классификация. Понятие об амфотерности.



знать/понимать:

- формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- классификацию неорганических веществ;

- амфотерность и амфотерные соединения;


уметь:

- называть вещества по их химическим формулам;

- составлять формулы неорганических соединений различных классов (по валентности)

- определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

- определять продукты химических реакций по формулам исходных веществ; определять исходные вещества по формулам продуктов химических реакций;

- составлять уравнения химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и

лабораторным оборудованием; следовать правилам нагревания;

- следовать правилам работы с растворами кислот и щелочей

- распознавать растворы кис-

лот и щелочей;

- составлять генетический

ряд металла и неметалла;

- определять растворимость веществ по таблице растворимости

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-

ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

- формирование творческого отношения к проблемам;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

- умение находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и игровой деятельности;

- формирование познавательной и информационной культуры;

- развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями;


Демонстрации:

1. Образцы соединений-представи-телей кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов;

2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция;

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой;

4. Действие индикаторов;

5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов соединений;

6. Образцы простых веществ и их соединений, образованных элементами одного периода;

Лабораторные опыты:

1.Расмотрение образцов оксидов, кислот, оснований;

2. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот, щелочей;

3. Опыты, иллюстрирующие общие свойства веществ различных классов;

4. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка


Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум


Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

- тест

- практическая

работа;

- контрольная работа (рейтинговая)

37



Основания – гидроксиды основных оксидов.



38



Кислоты: состав и номенклатура.




39



Соли: состав и номенклатура.



40



Химические свойства оксидов.




41



Химические свойства кислот.


42



Получение и химические свойства оснований. Амфотерные гидроксиды


43



Химические свойства

солей. Генетическая связь неорганических соединений




44



Практическая работа №5

«Исследование свойств оксидов, оснований, кис лот».

45



Обобщение знаний по теме – классификация и генетическая связь неорганических соединений.

46



Контрольная работа № 3

«Основные классы неорганических соединений»

Тема 7. Строение атома (3 часа)

47



Состав и важнейшие характеристики атома.






Знать/понимать:

- химический элемент, атом

- электронная орбиталь,

энергетический уровень,

энергетический подуровень

- главное квантовое число;

- изотопы;

-радиоактивность, радиоизотопы;


уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода;


- составлять схемы строения

атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.Менделеева;


- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;


Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-

ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

- формирование познавательной и информационной культуры;

- развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, доступными современными информационными технологиями;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения,

- умение находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной деятельности;

- развитие готовности к решению творческих задач;

Демонстрации:

1. к/ф «История открытия строения атома»


Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка


Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум


Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

48



Изотопы. Химический элемент.




49



Строение электронных оболочек атомов



Тема 8. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева (3часа)

50



Свойства химических элементов и их периодические изменения.





знать/понимать:

- периодический закон; - электроотрицательность;

- этапы развития учения о

периодичности;

- различия в электронном

строении атомов элементов

главных и побочных под-

групп;

- элементы-аналоги;

- энергия ионизации:

- сродство к электрону;



уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) наоснове их положения в П.С. Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

- описывать свойства высших оксидов химических элементов (№ 1-20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

- формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

- формирование познавательной и информационной культуры;

Демонстрации:


1. Набор слайдов, таблиц «Периодический закон и строение атома»;

2. Образцы щелочных металлов и галогенов;

3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами

4. Образцы простых веществ и их соединений, образованных элементами одного периода;


Лабораторные опыты:

1. Исследование свойств амфотерных гидроксидов;



Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная работа

- тест

- самопроверка


Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум


Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа


51



Периодическая система в свете теории строения атома.





52



Характеристика химичес-ких элементов по их положению в П.С


Тема 9. Строение вещества ( 4 часа)

53



Ковалентная связь и ее виды.




знать/понимать:

- причины образования химической связи между атомами;

- обменный механизм образования ковалентной связи

- механизм образования ионной связи;

- типы кристаллических решеток;

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- определять тип химической связи между атомами в простых веществах и типичных соединениях;

- характеризовать валентные возможности атомов на основе электронно-графических формул;

- составлять схемы образования бинарных соединений с ковалентной и ионной связью;

- объяснять зависимость

между свойствами веществ и типом кристаллической решетки;

- составлять формулы веществ по степени окисления;

Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

- формирование творческого отношения к проблемам;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

- умение находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и игровой деятельности;

- развитие готовности к решению творческих задач;

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.. 3. Возгонка иода.. 4. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

- доклад

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка


Групповой

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практикум


Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

54



Ионная связь





55



Степень окисления.





56



Кристаллическое состояние вещества.


Тема10. Химические реакции в свете электронной теории (4 часа)

57



Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восста-новительные реакции.



знать/понимать:

- окислитель и восстановитель;

- окисление и восстановление;


уметь:

- определять степень окисления элемента в соединениях;


- составлять электронные

уравнения (метод электронного баланса)

Учебно-логические:

- определять аспект анализа (точку зрения);

- соотносить различные компоненты объекта;

- классифицировать по нескольким признакам;

- выбирать форму доказательства (прямое или косвенное);

- опровергать выдвинутый тезис;


- определять проблему и предлагать способы ее решения;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- развитие навыков самостоятельной работы у учебными пособиями, доступными современными информационными ресурсами

- развитие готовности принимать ответственные решения в учебной деятельности;

Демонстрации:

1. Примеры ОВР различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, растворами солей, кислот


Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

Фронтальный

- а) устный:

- взаимопроверка

- игры

б) письменный:

- химический

диктант

- самостоятельная работа

- контрольная работа (рейтинговая)

58



Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

59



Обобщение знаний по темам «Строение атома. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории»

60



Контрольная работа № 4 по темам «Строение атома. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории»

Тема 11. Водород и его важнейшие соединения ( 3часа)

61



Водород – химический элемент и простое вещество.



знать/понимать:

- химический элемент водород в космосе и на Земле;

- строение молекулы воды;



уметь:

- следовать правилам получения и собирания водорода;

- распознавать водород опытным путем;

- называть и характеризовать свойства водорода и воды

Учебно-организационные:

- ставить цели самообразовательной деятельности;

- самостоятельно оценивать деятельность посредством сравнения с существующими требованиями;

- планировать свою деятельность в соответствии с постав-

ленными целями и задачами;

- вносить изменения в последовательность и содержание учебных задач;

- воспитание ответственного отношения к природе;

- осознание необходимости защиты окружающей среды;

- стремление к здоровому образу жизни;

- подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной траектории;

- умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

Демонстрации:

1. Получение водорода в лаборатории;

2. Легкость водорода;

3. Горение водорода;

4. Восстановление меди из оксида в токе водорода;

5. Опыты, подтверждающие химические свойства воды


Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

б) письменный:

- самостоятельная

работа

- тест

- самопроверка

Фронтальный

а) устный:

- взаимопроверка

б) письменный:

- практическая

работа;


62



Практическая работа № 6

«Получение водорода и

исследование его свойств»



63



Вода – оксид водорода.

Тема 12. Галогены ( 5 часов )

64



Галогены — химические элементы и простые вещества.

знать/понимать:

- закономерности изменения окислительной способности галогенов;

- качественная реакция на

соляную кислоту и ее соли;


уметь:

- называть и характеризовать

свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты;


Учебно-информационные:

- владеть навыком

аналитического чтения;

- составлять сложный и тезисный планы;

- владеть различными видами изложения текста;

-составлять аннотации

- готовить доклады, рефераты;

- планировать и проводить наблюдения за объектом;

- составлять программы эксперимента;

- создавать модели изучаемого объекта;

- воспитание ответственного отношения к природе;

- осознание необходимости защиты окружающей среды;

- стремление к здоровому образу жизни;

- формирование творческого отношения к проблемам;

- умение управлять своей познавательной деятельностью;

- развитие способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать решения в различных видах продуктивной деятельности;

- развитие готовности принимать ответственные решения в игровой деятельности;

Лабораторные опыты:

1. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов;

Индивидуальный

а) устный:

- подготовка теоретического вопроса

- мини-зачет

б) письменный:

- самостоятельная работа

- тест

- самопроверка

Фронтальный

- игра-зачёт

65



Физические и химические свойства галогенов.

66



Хлороводород. Соляная

кислота. Хлориды



67



Практическая работа № 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

68



Обобщение знаний по темам «Водород . Галогены» Зачет-игра

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов ( 2 часа из резерва)

69



Периодический закон и периодическая система в свете строения атома. Характеристика химического элемента.






70



Генетическая связь неорганических веществ. Характеристика химических реакций.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 23.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров11
Номер материала ДБ-384405
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх