Рабочая программа по химии 9 класс ФГОС

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение гимназия №2

Города Чехова Московской области

__________________________________________________________________________________________

УТВЕРЖДАЮ:

                                                                  Директор  _________ М.В. Тарасова

                                                                                                                                                        Приказ от 1 сентября 2017  года №_____

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

Уровень обучения, класс - основное общее образование, 9а класс

Количество часов: 68 часа

Учитель: Пошивай Татьяна Васильевна, учитель химии

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 9 класса разработана на основе Примерной программы по химии, разработанной с требованиями к результатам основного общего образования и рабочих программ по учебникам О.С. Габриеляна. Авторы составители Г.И. Маслакова, Н.В. Сафронов, Волгоград, издательство «Учитель», 2016 г. и соответствует Федеральному государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Реализация учебной программы обеспечивается учебником: Габриелян О.С. Химия, 9 кл., Дрофа, 2015г.

Форма организации учебных занятий: классно-урочная система.

Цели и задачи учебного предмета химии:

Цель:  

•       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

 В соответствии с учебным планом гимназии на 2017-2018 учебный год рабочая программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю)

Обучающийся научится:

·                характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·                описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·                раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·                раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·                различать химические и физические явления;

·                называть химические элементы;

·                определять состав веществ по их формулам;

·                определять валентность атома элемента в соединениях;

·                определять тип химических реакций;

·                называть признаки и условия протекания химических реакций;

·                выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·                составлять формулы бинарных соединений;

·                составлять уравнения химических реакций;

·                соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·                пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·                вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·                вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·                вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·                характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

·                получать, собирать кислород и водород;

·                распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·                раскрывать смысл закона Авогадро;

·                раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

·                характеризовать физические и химические свойства воды;

·                раскрывать смысл понятия «раствор»;

·                вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·                приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·                называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·                характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·                определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·                составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·                проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·                распознавать опытным путем растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·                характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·                раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·                объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·                объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·                характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·                составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·                раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·                характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

·                определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·                изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·                раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·                определять степень окисления атома элемента в соединении;

·                раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·                составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·                объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·                составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·                определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·                проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·                определять окислитель и восстановитель;

·                составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·                называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·                классифицировать химические реакции по различным признакам;

·                характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

·                проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

·                распознавать опытным путем газообразного вещества: углекислый газ и аммиак;

·                характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

·                называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

·                оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·                грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

·                определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

ОБучающийся получит возможность научиться:

·                выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·                характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·                составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·                прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·                составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·                выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

·                использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·                объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·                критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·                осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·                создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

В общеобразовательных классах преподавание предмета ведется на базовом уровне. В гимназических – в рамках темы урока ведется расширенное изучение материала, т.к. обучающиеся этих классов имеют высокий уровень интеллектуальных способностей и повышенную учебную мотивацию. Внесение данных изменений позволяет глубже охватить весь изучаемый материал по программе, повысить уровень обученности по предмету, а также более эффективно осуществить индивидуальный подход в процессе обучения. Дополнительный материал в календарно-тематическом планировании выделен курсивом.         

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

Содержание рабочей программы полностью соответствует авторской.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№    п/п	№ в т.	Тема урока	Домашнее задание	Дата план	Дата факт	Примечание
Тема №1.Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций (10 ч)
1.		Вводный инструктаж.  Первичный инструктаж на рабочем месте Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева..	§ 1, знать ТБ, описать положение фосфора и калия в ПСХЭ, упр.2,4,8,10, стр.9	06.09.17
2.		Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.	§ 1, упр. 3,9 , с.9	08.09.17
3.		Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД.	§ 2, упр. 2 (кто сможет), 3, с.11 (дополнительно сообщения о значении периодического закона или об открытии предсказанных элементов Д.И. Менделеевым).	13.09.17
4.		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	§ 3, упр.  3-7,  с.23.	15.09.17
5.		Генетические ряды металлов. Химическая организация живой и неживой природы.	Пар.4, написать уравнения реакций. Приготовить презентации о классификации химических реакций.	20.09.17
6.		Классификация химических реакций.	Привести по три примера реакций соединения, замещения, обмена, разложения.	22.09.17
7.		Понятие о скорости химических реакций.	Пар.5, упр.2,8 письменно стр.34 Подготовить сообщение (на одну из тем) стр.43	27.09.17
8.		Катализаторы.	Пар.6	29.09.17
9.		Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе.	Описать положение алюминия, азота в периодической системе и строение атома, подготовка к контрольной работе.	04.10.17
10.		Контрольная работа №1. по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».		06.10.17
Тема№2.Металлы (15)
		Положение металлов в периодической системе. Общие физические свойства металлов.	§ 7 (читать), § 8,9 учить	18.10.17
		Сплавы.	§ 10 учить	20.10.17
		Химические свойства металлов.	§ 11, зад.1-3 с. 73	25.10.17
14.		Химические свойства металлов. Ряд активности металлов.	§ 11, зад.4-6, с. 73 Подготовить. презентации «Металлы в природе»	27.10.17
15.		Металлы в природе. Общие способы получения металлов.	§ 12, упр. 4,5, с. 80-81	01.11.17
16.		Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.	§13, упр.2,5, с. 86	03.11.17
17.		Щелочные металлы.	§14 до соединений щелочных металлов, упр. 1-2,3 с.95	08.11.17
18.		Соединения щелочных металлов.	§14 до конца, упр. 3 по желанию, упр. 4,5 стр.96.	10.11.17
19.		Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.	§15,до соединений щелочных металлов упр.1,3, с.106	15.11.17
20.		Важнейшие соединения щелочноземельных металлов.	§15, упр. 5,5, стр.106-107	17.11.17
21.		Алюминий и его соединения.	§16, упр. 1-4 (устно) ,с.115	29.11.17
22.		Железо, его строение, физические и химические свойства.	§17, упр.2, с. 82	06.12.17
23.		Генетические ряды железа(II) и (III). Важнейшие соли железа.	§17, стр.119-123, упр. 4,5, с. 124	08.12.17
24.		Повторение и обобщение темы «Металлы». Подготовка к контрольной работе.	Повторить § 7-17.	13.12.17
25.		Контрольная работа №2  по теме «Металлы».	Повторение § 7-17	15.12.17
Тема №3 Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 часа)
26.	1.	Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений. Первичный инструктаж на рабочем месте.	Подготовиться к практической работе №2	20.12.17
27.	2	Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. Первичный инструктаж на рабочем месте.	Подготовиться к практической работе №3	22.12.17
28.	3.	Практическая работа №3.  Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов. Первичный инструктаж на рабочем месте.	Оформление работы.	27.12.17
Тема №4 Неметаллы (24 часа)
29.		Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород, Озон.	§ 18, упр.2-4 ,с. 135 (упр. 5,6 по желанию).	29.12.17
30.		Водород. Вода. Повторный инструктаж.	§ 19,20,21,  упр.2-4, стр.142	10.01.18
31.		Галогены.	§ 22, упр. 4 с 103 , сообщения о применении галогенов и их соединений.	17.01.18
32.		Соединения галогенов, их свойства.	§23 , упр.2,4, стр.173	19.01.18
33.		Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов.	§24, упр.1,2 (письменно), 3-6 (устно), стр.179	24.01.18
34.		Кислород.	§25, упр.1,2, 187-188	26.01.18
35.		Сера и ее соединения	§26 ,27  упр. 1,3 с. 194	31.01.18
36.		Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты.	.§27, стр.197-203 Упр. 5-7, с. 204	02.02.18
37.		Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».	Задачи и уравнения	04.02.18
38.		Азот.	§ 28, упр.2-4,с. 209	07.02.18
39.		Аммиак.	§ 29, упр.1-5, стр.215	09.02.18
40.		Соли аммония.	§ 30, упр. 1, с.219.	14.02.18
41.		Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли.	§31,  упр. 2,6,7с. 224-225	16.02.18
42.		Окислительные свойства азотной кислоты.	Уравнения реакций азотной кислоты с медью. Рассмотреть ОВР	28.02.18
43.		Фосфор и его соединения.	§32, упр.2,3,4, стр.231	02.03.18
44.		Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота».	презентации «Аллотропные видоизменения углерода».	07.03.18
45.		Углерод.	§33, упр.1-2,6.8 с.241	09.03.18
46.		Кислородные соединения углерода.	§34, упр. 1,6,7,с.248-249 Презентации проектных работ	14.03.18
47.		Кремний и его соединения.	§35, с.178-181 ( до оксида кремния (IV).	21.03.18
48.		Силикатная промышленность.	С.255-257, упр.4, с. 258	23.03.18
49.		Решение задач и упражнений. Обобщение знаний по теме «Подгруппа углерода»	§ 33 -35	28.03.18
50.		Решение задач.	Задачи.	30.03.18
51.		Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	§ 18-35	04.04.18
52.		Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»	повторение	06.04.18
Тема №5. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)										20.04.18
53.	1.	Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Первичный инструктаж на рабочем месте.	Подготовится к практической работе №5, стр260-262	18.04.18
54.	2.	Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». Первичный инструктаж на рабочем месте.	Подготовится к практической работе №6, стр.262-265. Написать уравнения реакций.	20.04.18
55.	3.	Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов. Первичный инструктаж на рабочем месте.	Оформление работы	25.04.18
Тема №6 Обобщение знаний за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (10 часов+ 3часа резерв)
56.	1.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.	§36	27.04.18
57.	2.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.	§36	02.05.18
58.	3.	Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.	§37,  упр.1-10,с. 277-278	04.05.18
59.	4.	Классификация химических реакций по различным признакам.	§38, упр.1-10, стр.283-284	11.05.18
60.	5.	Скорость химических реакций	Стр.280	11.05.18
61.	6.	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций.	§39, упр.1-10, стр.288-289	16.05.18
62.	7.	Окислительно-восстановительные реакции.	§40, стр.294-295	16.05.18
63.	8.	Классификация и свойства неорганических и органических веществ.	§41,упр.1-10, стр.303-304	18.05.18
64.	9.	Классификация и свойства неорганических и органических веществ.	§41	18.05.18
65.	10.	Итоговая контрольная работа за курс основной школы.	Повторение	23.05.18
66.	11.	Характерные химические свойства неорганических веществ.	§42, упр.1-10, стр.311	16.05.18
67.	12.	Обобщение изученного.	Повторение	18.05.18
68.	13.	Итоговое занятие.	Повторение	18.05.18

СОГЛАСОВАНО:

на заседании кафедры естествознания

протокол №1 от 30 августа  2017г.

Руководитель ШМО         _______________        Т.В. Пошивай

СОГЛАСОВАНО:

заместитель директора по УР _______________ А.В. Стешко

31.08.2017г.