Муниципальное
общеобразовательное учреждение
«Сретенская
средняя общеобразовательная школа № 1»
|
Рассмотрено
на заседании Методического совета школы
протокол
№1 от «30» августа 2019г.
|
_________УТВЕРЖДАЮ
Директор
МОУ «Сретенская СОШ №1» Е.В. Гусевский
Приказ
№ _____ от «_____»_______2019 г.
|
Рабочая программа
предмета «Химия»
для 8 «а», «б» классов
на 2019-2020 учебный год
Составитель:
Деревцова Татьяна
Александровна,
учитель биологии,
химии
I квалификационной категории
Сретенск, 2019
АННОТАЦИЯ
К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ
Рабочая
программа по предмету биология составлена в соответствии:
·
ФЗ «Об образовании» от 29.12.12 №273 ФЗ;
·
ФГОС ООО от 17 декабря 2010 г. № 1897;
·
Приказа Минобрнауки России от 31 декабря
2015 г. № 1577 «О внесении изменений в федеральный государственный
образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. №
1897»;
·
Федерального перечня учебников на
2019-2020 учебный год;
·
Примерной основной образовательной
программы основного общего образования от 8 апреля 2015 г. № 1/15
С учетом:
·
ООП МОУ
«Сретенская СОШ №1»;
·
Авторской
программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е.
Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразоват.
организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.
Учебник:
Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана "Химия. 8 класс" М.: Просвещение, 2014.
Количество часов:
68 часов (2 часа в неделю).
ПЛАНИРУЕМЫЕ
РЕЗУЛЬТАТЫ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Личностным результатом
изучения предмета является
1.
воспитание российской
гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства
гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
2.
формирование целостного
мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и
общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному
многообразию современного мира;
3.
формирование ответственного
отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию
на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на
основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных
предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории
с учетом устойчивых познавательных интересов;
4.
формирование коммуникативной
компетентности в образовательной, общественно полезной,
учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
5.
формирование понимания ценности
здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и
коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни
и здоровью людей;
6.
формирование познавательной и
информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с
учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами
информационных технологий;
7.
формирование основ
экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её
проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей
среде;
8.
развитие готовности к решению
творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия
с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать
проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных
продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная,
проектная, кружковая и т. п. )
Метапредметными результатами являются:
1.
овладение навыками
самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности,
поиска средств её осуществления;
2.
умение планировать пути
достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их
достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее
эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий
по решению учебных и познавательных задач.
3.
умение понимать проблему,
ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям,
классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты,
аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
4.
умение соотносить свои действия
с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в
процессе достижения результата, определять способы действий в рамках
предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии
с изменяющейся ситуацией;
5.
формирование и развитие
компетентности в области использования инструментов и технических средств
информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как
инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных
учебных действий;
6.
умение создавать, применять и
преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и
познавательных задач;
7.
умение извлекать информацию из
различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски
учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной
литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы
информационной избирательности, этики;
8.
умение на практике пользоваться
основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения,
решения проблем, прогнозирования и др.;
9.
умение организовывать свою
жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и
обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального
взаимодействия;
10. умение выполнять познавательные и практические
задания, в том числе проектные;
11. умение самостоятельно и аргументированно оценивать
свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность
или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную
трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение
задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;
12. умение работать в группе – эффективно сотрудничать
и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке
общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и
аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать
ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов;
продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его
участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.
Предметными
результатами являются:
1.
формирование первоначальных
систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом
применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
2.
осознание объективно значимости
основ химической науки как области современного естествознания, химических
превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений
живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
3.
овладение основами химической
грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные
ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать
экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей
среды;
4.
формирование умений
устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и
процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ,
зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения
веществ от их свойств;
5.
приобретения опыта
использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их
превращениями при проведении несложных химических экспериментов с
использованием лабораторного оборудования и приборов;
6.
умение оказывать первую помощь
при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным
оборудованием;
7.
овладение приемами работы с
информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде
текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)
8.
создание основы для
формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора
химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного)
общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной
деятельности;
9.
формирование представлений о
значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том
числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 КЛАСС
68 ЧАСОВ (2 ЧАСА В
НЕДЕЛЮ)
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (21 ЧАС)
Предмет химии.
Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в
химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и
веществами. Строение пламени. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ:
отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические
и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия
возникновения и течения химических реакций. Атомы, молекулы и ионы. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества.
Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств
веществ от типа кристаллической решётки. Простые и сложные вещества. Химический
элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная
масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава
веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и
количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая
доля химического элемента в сложном веществе. Валентность химических элементов.
Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление
химических формул бинарных соединений по валентности. Атомно-молекулярное
учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.
Химические уравнения. Типы химических реакций.
Практическая работа 1. Приёмы безопасной
работы с оборудованием и веществами. Строение пламени
Практическая работа 2. Очистка
загрязнённой поваренной соли.
Демонстрации. Ознакомление с
лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним. Способы очистки
веществ: кристаллизация, дистилляция. Примеры простых и сложных веществ в
разных агрегатных состояниях. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака,
воды, хлороводорода, оксида углерода(IV). Модели кристаллических решёток
разного типа. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Лабораторные опыты. Рассмотрение
веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью
магнита. Примеры физических и химических явлений. Ознакомление с образцами
простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.
Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Расчётные задачи. Вычисление
относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли
элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов
КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ (5 ЧАСОВ)
Кислород. Нахождение
в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и
химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода.
Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его
состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Практическая работа 3. Получение и
свойства кислорода.
Демонстрации. Физические и
химические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом
вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Условия возникновения и
прекращения горения. Получение озона. Определение состава воздуха.
Лабораторные опыты. Ознакомление с
образцами оксидов.
ВОДОРОД (3 ЧАСА)
Водород.
Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности.
Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры
безопасности при работе с водородом. Применение водорода.
Практическая работа 4. Получение
водорода и исследование его свойств.
Демонстрации. Получение водорода
в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в
кислороде, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Взаимодействие
водорода с оксидом меди(II)
ВОДА. РАСТВОРЫ (7
ЧАСОВ)
Вода. Методы
определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в
природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды.
Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая
доля растворённого вещества.
Практическая работа 5. Приготовление
растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
Демонстрации. Анализ воды.
Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция,
оксидом углерода(IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов
индикатором. Расчётные задачи. Нахождение массовой доли растворённого
вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для
приготовления раствора определённой концентрации.
КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ
ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ (6 ЧАСОВ)
Количество
вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов.
Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических
реакциях.
Демонстрации. Химические
соединения количеством вещества 1 моль.
Расчётные задачи. Вычисления с
использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объём». Объёмные отношения газов при химических реакциях
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (12 ЧАСОВ)
Оксиды: состав,
классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и
химические свойства, получение и применение оксидов. Гидроксиды. Классификация
гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура.
Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и
применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Кислоты. Состав.
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.
Вытеснительный ряд металлов. Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические
свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы
получения солей. Применение солей. Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений.
Практическая работа 6. Решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Демонстрации. Образцы оксидов,
кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии
индикатора. Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические
свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ
ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА (7 ЧАСОВ)
Первоначальные
попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные
газы. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как
естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма
представления классификации химических элементов. Структура таблицы
«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма):
А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода,
номера группы (для элементов А-групп). Строение атома: ядро и электронная
оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного
ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка
понятия «химический элемент». Электронная оболочка атома: понятие об
энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных
слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка
периодического закона. Значение периодического закона. Научные достижения Д. И.
Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования
неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической
системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Физические
свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора,
серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия
и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с
хлором, бромом и иодом
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (7 ЧАСОВ)
Электроотрицательность
химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная,
ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории.
Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Демонстрации. Сопоставление
физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями
ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ
ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
68 ЧАСОВ (2 ЧАСА В
НЕДЕЛЮ)
|
№
п\п
|
Тема урока
|
кол-во часов
|
Примечание
|
|
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (21 ЧАС)
|
|
1.
|
Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества и их свойства.
Лабораторный опыт: «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».
|
1
|
|
|
2.
|
Методы познания в химии.
|
1
|
|
|
3.
|
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Приёмы
безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени».
|
1
|
|
|
4.
|
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Лабораторный опыт:
|
1
|
|
|
5.
|
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 «Очистка загрязнённой
поваренной соли».
|
1
|
|
|
6.
|
Физические и химические явления. Химические реакции. Лабораторный опыт: «Разделение смеси с помощью магнита.
Примеры физических и химических явлений».
|
1
|
|
|
7.
|
Атомы, молекулы и ионы.
|
1
|
|
|
8.
|
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Кристаллические решётки.
|
1
|
|
|
9.
|
Простые и сложные вещества. Химические элементы Лабораторный опыт: «Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и
сложных веществ, минералов и горных пород».
|
1
|
|
|
10.
|
Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная
масса.
|
1
|
|
|
11.
|
Закон постоянства состава веществ.
|
1
|
|
|
12.
|
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
|
1
|
|
|
13.
|
Массовая доля химического элемента в соединении.
|
1
|
|
|
14.
|
Валентность химических элементов. Определение валентности
элементов по формулам бинарных соединений.
|
1
|
|
|
15.
|
Составление химических формул по валентности.
|
1
|
|
|
16.
|
Атомно-молекулярное учение.
|
1
|
|
|
17.
|
Закон сохранения массы веществ.
|
1
|
|
|
18.
|
Химические уравнения.
|
1
|
|
|
19.
|
Типы химических реакций. Лабораторный
опыт: «Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди
железом».
|
1
|
|
|
20.
|
Обобщающий урок по теме: «Первоначальные химические понятия».
|
1
|
|
|
21.
|
Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».
|
1
|
|
|
КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ (5 ЧАСОВ)
|
|
22.
|
Анализ контрольных работ. Кислород, его общая характеристика.
Получение кислорода. Физические свойства кислорода.
|
1
|
|
|
23.
|
Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот
кислорода в природе. Лабораторный опыт:
«Ознакомление с образцами оксидов».
|
1
|
|
|
24.
|
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение и
свойства кислорода».
|
1
|
|
|
25.
|
Озон. Аллотропия кислорода.
|
1
|
|
|
26.
|
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
|
1
|
|
|
ВОДОРОД (3 ЧАСА)
|
|
27.
|
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе и
получение.
|
1
|
|
|
28.
|
Химические свойства водорода и его применение. Лабораторный опыт. «Взаимодействие водорода с оксидом меди(II)».
|
1
|
|
|
29.
|
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Получение
водорода и исследование его свойств».
|
1
|
|
|
ВОДА. РАСТВОРЫ (7 ЧАСОВ)
|
|
30.
|
Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в
природе и способы её очистки. Аэрация воды.
|
1
|
|
|
31.
|
Физические и химические свойства воды. Применение воды.
|
1
|
|
|
32.
|
Вода — растворитель. Растворы.
|
1
|
|
|
33.
|
Массовая доля растворённого вещества.
|
1
|
|
|
34.
|
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Приготовление
растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества».
|
1
|
|
|
35.
|
Повторение и обобщение по теме: «Кислород, водород, вода,
растворы».
|
1
|
|
|
36.
|
Контрольная работа №2 по теме: «Кислород, водород, вода, растворы».
|
1
|
|
|
КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ (6 ЧАСОВ)
|
|
37.
|
Анализ контрольных работ. Моль — единица количества вещества.
Молярная масса.
|
1
|
|
|
38.
|
Вычисления по химическим уравнениям.
|
1
|
|
|
39.
|
Закон Авогадро. Молярный объём газов.
|
1
|
|
|
40.
|
Относительная плотность газов.
|
1
|
|
|
41.
|
Объёмные отношения газов при химических реакциях.
|
1
|
|
|
42.
|
Обобщающий урок по теме: «Количественные отношения в химии»
|
1
|
|
|
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (12 ЧАСОВ)
|
|
43.
|
Оксиды.
|
|
|
|
44.
|
Гидроксиды. Основания.
|
|
|
|
45.
|
Химические свойства оснований.
|
|
|
|
46.
|
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
|
|
|
|
47.
|
Кислоты.
|
|
|
|
48.
|
Химические свойства кислот.
|
|
|
|
49.
|
Соли.
|
|
|
|
50.
|
Химические свойства солей.
|
|
|
|
51.
|
Генетическая связь между основными классами неорганических
соединений.
|
|
|
|
52.
|
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6 «Решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»».
|
|
|
|
53.
|
Обобщающий урок по теме: «Важнейшие классы неорганических
соединений».
|
|
|
|
54.
|
Контрольная работа №3 по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»
|
|
|
|
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА (7 ЧАСОВ)
|
|
55.
|
Анализ контрольных работ. Классификация химических элементов.
|
|
|
|
56.
|
Периодический закон Д. И. Менделеева.
|
|
|
|
57.
|
Периодическая таблица химических элементов.
|
|
|
|
58.
|
Строение атома.
|
|
|
|
59.
|
Распределение электронов по энергетическим уровням.
|
|
|
|
60.
|
Значение периодического закона.
|
|
|
|
61.
|
Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и строение атома».
|
|
|
|
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (7 ЧАСОВ)
|
|
62.
|
Электроотрицательность химических элементов.
|
|
|
|
63.
|
Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.
|
|
|
|
64.
|
Ионная связь.
|
|
|
|
65.
|
Валентность и степень окисления. Правила определения степеней
окисления элементов.
|
|
|
|
66.
|
Обобщающий урок по теме: «Строение вещества. Химическая связь».
|
|
|
|
67.
|
Контрольная работа №4 по теме: «Строение вещества. Химическая связь».
|
|
|
|
68.
|
Анализ контрольных работ. Окислительно-восстановительные
реакции.
|
|
|
