Рабочая программа по химии 9 класс ФГОС (И.И.Новошинский; Н.С.Новошинская)

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

В основе программы курса основной школы лежит ключевая идея химии о зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Авторская концепция построения курса подразумевает:

• Максимальное исключение механического заучивания материала.

Это достигается:

— оптимальным приближением теоретического материала к началу изучения курса химии, что даёт учащимся возможность более осознанно воспринимать важнейшие понятия, освоить химию элементов и их соединений, с первых уроков приобретать навыки работы с Периодической системой химических элементов;

— системным подходом к структурированию учебного материалы и акцентом на причинно-следственные связи между составом, строением и свойствами веществ. Логическое построение курса химии позволяет за минимальное время, отводимое на изучение предмета, добиться максимального его усвоения. Материал структурирован таким образом, что возможны многократное повторение многих тем, рассмотрение их с разных точек зрения, поэтапная систематизация и обобщение изученного материала;

—введением новых понятий, терминов только по мере необходимости, что освобождает учащихся от усвоения материала, не востребованного на данном этапе изучения курса химии;

—отработкой основных теоретических положений общей химии на конкретных вопросах курса неорганической химии (например, составление химических формул бинарных соединений по степеням Окисления при изучении оксидов и солей, составление ионно-молекулярных уравнений реакций при изучении способов получения и химических свойств неорганических соединений основных классов);

—подачей нового материала на примере уже известных школьникам фактов.

• Приобщение учащихся с первых уроков к самостоятельной работе с учебником и другими пособиями, реализация принципов развивающего обучения и системно-деятельностного подхода к обучению, который является методологической основой ФГОС.

Это достигается:

—использованием развитого аппарата организации усвоения материала, создающего условия для успешной учебной деятельноти школьников. Так, в учебниках приведено большое числа алгоритмов (составление формул веществ, уравнений химических реакций, решение расчётных задач и т. д.), которые предоставляю учащимся возможность самостоятельно изучать предмет, имеются предметные указатели, позволяющие быстро найти нужную информацию, шрифтовые выделения. Для облегчения усвоения программного материала представлены рисунки, таблицы, схемы, иллюстрирующие и дополняющие текст;

—использованием познавательно-развивающей функции химического эксперимента. В учебниках приведены описания лабораторных опытов и практических работ, домашнего эксперимента, отличающихся простотой исполнения и доступностью химических реактивов. Некоторые эксперименты включают элементы исследования и имеют связь с повседневной жизнью;

—включением в содержание учебного материала ряда сведений занимательного,исторического, экологического и прикладного характера, содействующих мотивации обучения и развитию познавательных интересов школьников, формированию интереса к углублённому изучению предмета, выбору его в качестве профильного на старшей ступени обучения.

• Изменение функции учителя на уроке (научить учиться).

Известно, что знания наиболее эффективно усваиваются в ходе собственной познавательной деятельности обучающегося. Поэтому учитель должен организовывать процесс познания, а не выступать в роли информатора. Нельзя научить на всю жизнь, надо научить учиться всю жизнь.

Программа рассчитана на 68 ч в год (по 2ч в неделю). Распределение времени по темам является примерным. Учителю предоставляется возможность по своему усмотрению обоснованно корректировать число часов, отводимое на изучение той или иной темы, включать дополнительный материал в зависимости от уровня подготовки и интересов учащихся. Это создаёт условия для творчества учителя, свободного выбора форм и методов обу
чения.

Изучение предусмотренного программой учебного материала по химии позволит учащимся достичь предметных, метапредметных и личностных результатов, перечисленных в Федеральном государственном образовательном стандарте основного общего образования.

1.1.Перечень нормативных документов, используемых для составления программы.

1. Закон РФ «Об образовании № 273 от 29.12.2012.

2. Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19марта 2001 года №196.

3. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.

4. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования

5. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080.

6. Локальный акт МОАУ «Средняя общеобразовательная школа №17 г. Орска» «О рабочей программе учебного предмета»

7. Учебный план МОАУ «СОШ №17» на 2013 - 2014 учебный год.

1.2. Цели обучения.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I.II. III групп, железа и их соединений. Предусмотрено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И.Менделеева,  что является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств металлов и неметаллов – простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.

Курс химии 9 класса предполагает:

- актуализацию знаний умений и навыков, приобретённых при изучении химии в 8 классе;

- изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ с опорой на знания курса 8 класса и их углублением;

- ознакомление с узловыми вопросами курса органической химии;

- приобретение навыков решения расчётных задач по формулам и уравнениям с понятиями избыток и недостаток, примеси, массовая (объёмная )доля выхода; усложнённых задач.

1.3. Задачи обучения

- формировать знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;

- развить умения сравнивать, устанавливать причинно-следственную  зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;

- познакомить с применением химических знаний на практике;

- формировать умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;

- формировать специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;

- раскрыть роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;

- раскрыть у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;

- раскрыть доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

1.4 Общая характеристика учебного предмета

Цели преподавания химии в основной школе:

• развитие личности, её творческого потенциала;

• формирование научно обоснованных представлений о картине мира;

• воспитание человека, осознающего себя частью природы, с ответственностью действующего в природной среде;

• создание условий для приобретения обучающимися опыта разнообразной деятельности, освоения универсальных учебных действий (решения проблем, принятия решений, оценивания в соответствии с выработанными критериями и системой ценностей, работы с информацией и различными источниками информации, сотрудничества и т. д.);

• формирование осознания ценности химических знаний, а также создание базы для продолжения образования в учреждениях профессионального образования;

• подготовка к жизни и деятельности в современном технологизированном мире.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объём текста учебника и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включён проблемный материал, стимулирующий творческую и проектную деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса даёт учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений в 9 классе, позволяет реализовать принципы развивающего обучения, системно-деятельностный подход к обучению и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

В целом курс позволяет развивать представления учащихся о познаваемости мира и ценности научного знания, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира. Включение историко-научного материала даёт возможность показать школьникам что развитие науки — это многовековой пути становления знаний об окружающем мире, приобщить их к истории химической науки как общекультурному наследию, позволяет формировать чувство гордости за свою страну, раскрывать общеобразовательное значение химии. Материал экологической направленности, сведения о физиологическом воздействии веществ способствуют формированию экологического сознания и навыков экологически безопасного поведения, знаний об основах здорового образа жизни, осознанию ценности своего здоровья и здоровья
других людей. Наличие практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде способствует развитию познавательной активности учащихся, их интереса к углублённому изучению химии, выбору её в качестве профильного предмета на старшей ступени обучения.

Программа составлена с учётом ведущей роли химического эксперимента, причём используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Запланированы практические занятия с элементами исследования и выполнение практических исследовательских заданий. Опыты, включённые в практические работы, выполняются с учётом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность.

Теоретическую основу химии составляют учения о составе и строении веществ и о химических процессах, поэтому при обучении химии следует формировать современные знания (соответствующие уровню понимания обучающихся) о строении атомов, периодическом законе и Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, природе химической связи и строении вещества, зависимости между строением веществ и их свойствами и применением, сущности и движущих силах химических реакций и принципах управления ими для получения необходимых человеку веществ, роли химии в решении экономических и экологических проблем. Таким образом, изучение курса химии формирует научную картину мира, позволяет учащимся получить ответы на вопросы «почему?» и «как?», развивает их творческий потенциал и способность приобретать знания в ходе собственной познавательной деятельности. Изучение причинно-следственных зависимостей| даёт возможность уменьшить объём описательного материала пр химии элементов.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, растворах, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химия элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придаёт курсу логическую завершённость.

1.5. Общая характеристика учебного процесса

Система уроков условна, но выделяются следующие виды:

Урок-лекция. Предполагаются  совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком уроке используется демонстрационные опыты, разработанные учителем или учениками мультимедийные продукты.

Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида. 

Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, Тесты предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте, причем в компьютерном варианте, всегда с ограничением времени.

Урок - самостоятельная работа.  Предлагаются разные виды самостоятельных работ.

Урок - контрольная работа. Проводится на двух уровнях:

уровень обязательной подготовки - «3», уровень возможной подготовки - «4» и «5».

Вводные уроки. Цель таких уроков - создать у школьников соответствующие психологические установки на предстоящую учебную работу, вызвать интерес к знаниям, раскрыть практическую роль знаний.

Закрепление изученного материала. Основной дидактический смысл заключается в закреплении и осмыслении изученного материала в виде соответствующих навыков и умений, как моторных, так и интеллектуальных. Целью уроков закрепления является тренировка, которая должна обязательно предполагать необходимую вариативность работ, требующую от учащихся переноса знаний и умений и их использования в нестандартных ситуациях.

Урок - зачет. Учащиеся отчитываются об усвоении какой-то темы программы или логически связанной группы вопросов. Зачеты бывают разных видов. Иногда они представляют собой комплексную проверку знаний: и по теории, и по решению задач, и по практической или лабораторной работе; иногда на зачет выносят какой-то один вид проверки. Зачет организуют и в строгом академическом стиле, и в форме игры. Он может быть письменным и устным.

Повторение изученного материала. Предотвращение забывания усвоенного материала, углубления его связей с ранее изученным материалом, уточнения приобретенных представлений. Урок-практикум (практическая работа). На этих уроках проводятся большие по объему и сложные по содержанию работы. Учащиеся самостоятельно выполняют практические работы. Компьютер на таких уроках может использоваться как виртуальная лаборатория.

С использованием компьютера. Позволяет в концентрированной форме изучать и повторять материал по теме в темпе, который каждый ученик сам подбирает в соответствии с индивидуальными особенностями.

1.6. Результаты освоения курса химии основной школы

ФГОС основного общего образования определяет три вида результатов обучения предмету: личностные, метапредметные и предметные.

Личностные результаты

Изучив курс химии, обучающиеся должны:

иметь основы материалистического мировоззрения, осознавать материальность и познаваемость мира, значение химических знаний для человека и общества;

понимать роль отечественных учёных в развитии мировой химической науки; испытывать чувство гордости за российскую химическую науку:

использовать информацию о роли химии в различных профессиях для осознанного выбора своей дальнейшей образовательной!

траектории;

уметь осуществлять оценочную деятельность;

уметь выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к живой природе, бережно и ответственно относиться к своему здоровью и здоровью окружающих.

Метапредметные результаты

После изучения курса химии обучающиеся должны уметь:

осуществлять познавательную деятельность различных видов (наблюдение, измерение, описание, учебное исследование);

применять основные методы познания (наблюдение, эксперимент, моделирование) для изучения химических объектов;

использовать основные логические приёмы (выявление главного, анализ, синтез, сравнение, обобщение, доказательство, систематизация, классификация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогий, определение понятий, формулировка выводов);

устанавливать внутри- и межпредметные связи;

высказывать идеи, гипотезы, определять пути их проверки;

определять цели и задачи деятельности, выбирать пути достижения целей, планировать и контролировать свою деятельность, корректировать её в случае расхождения с заданным эталоном;

использовать различные источники информации (текст учебника, научно-популярная литература, словари, справочники, энциклопедии, Интернет), анализировать и оценивать информацию, преобразовывать её из одной формы в другую;

оценивать сообщения СМИ с химическим содержанием и аргументированно отстаивать собственную позицию по отношению к ним;

слушать и слышать, вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем, отстаивать свою точку зрения, адекватно использовать устную и письменную речь, строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.

Предметные результаты

Предметными результатами освоения обучающимися курса химии основной школы являются следующие умения.

В познавательной сфере:

давать определения изученным понятиям (химический элемент, атом, молекула, изотопы, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, валентность, степень окисления, электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентные, ионная, металлическая связь, молекулярная, ионная, атомная, металлическая кристаллические решётки, вещество, простое и сложное вещество, химическая формула, индекс, моль, молярная масса, оксиды, солеобразующие и несолеобразующие оксиды, основные, кислотные и амфотерные оксиды, основания, кислоты, кислоты-окислители, соли, амфотерные гидроксиды, индикатор, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, нейтральная, кислотная и щелочная среда, водородный показатель, химическая реакция, уравнение химической реакции, молекулярное и термохимическое уравнения, тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические реакции, реакции соединения, разложения, замещения, обмена, чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, растворы, гидраты, кристаллогидраты, массовая доля элемента в сложном веществе и растворённого вещества в растворе, генетическая связь, окисление и восстановление, окислитель и восстановитель, окислительно-восстановительные реакции, молярный объём газа, относительная плотность газа, скорость химической реакции, гомогенные и гетерогенные, обратимые и необратимые реакции, реакции горения, катализатор, аллотропия, адсорбция, пиро-, гидро-, электрометаллургия, коррозия, предельные и непредельные углеводороды, функциональные группы);

формулировать законы постоянства состава вещества, сохранения массы веществ при химических реакциях, периодический закон, закон Авогадро;

называть химические элементы, неорганические и органические вещества изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода Периодической системы, к которым принадлежит элемент, закономерности изменения свойств атомов элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций;

моделировать строение атомов первых двадцати химических элементов, простейших молекул;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения атомов, химические свойства неорганических и изученных органических веществ основных классов;

определять по химическим формулам состав веществ и их принадлежность к определённому классу неорганических и органических веществ, типы химических реакций, степени окисления атомов элементов в веществах, типы химических связей в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы веществ изученных классов, уравнения химических реакций, уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионно-молекулярном виде, уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ и отражающих связи между классами неорганических соединений; 1

указывать положение элементов, образующих простые вещества — металлы и неметаллы, в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, способы получения, физические и химические свойства, практическое применение неметаллов, образованных элементами главных подгрупп IV—VII групп, щелочных, щёлочно-земельных металлов, алюминия и железа;

раскрывать факторы, влияющие на скорость химических реакций;

проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в экспериментальном познании химии и в повседневной жизни, в соответствии с правилами безопасности;

описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые химические эксперименты;

распознавать опытным путём кислород, водород, углекислый и сернистый газы, аммиак, воду, растворы кислот и щелочей, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфид-, сульфит-, сульфат-, нитрат-, фосфат-, карбонат-ионы, ионы алюминия, натрия, калия, кальция, железа(П) и (III), непредельные углеводороды, крахмал, белки;

классифицировать изученные объекты и явления;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных; структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из дополнительных источников;

разъяснять на примерах причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы вещества по его формуле; массовую долю элемента в соединении; массовую долю растворённого вещества в растворе; массу, объём или количество вещества одного из участвующих в реакции соединений по известной массе, объёму или количеству вещества другого соединения; тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощённой) теплоты; массовые отношения между химическими элементами в данном веществе; массу (объём, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу (объём, количество вещества) продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси;

устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объёмные отношения газов при химических реакциях.

В ценностно-ориентационной сфере:

соблюдать основные правила поведения в природе и основы здорового образа жизни;

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ.

В сфере трудовой деятельности:

планировать и проводить химический эксперимент, готовить растворы заданной концентрации;

использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

( Курсивом выделен материал, предназначенный для любознательных учащихся).

В сфере безопасности жизнедеятельности:

соблюдать правила безопасной работы с лабораторным оборудованием, химической посудой, нагревательными приборами, реактивами при выполнении опытов;

оказывать первую помощь при ожогах, порезах и других травмах, связанных с работой в химическом кабинете.

1.7. Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание предмета

Выбор обусловлен тем, что авторская программа соответствует современным целям обучения, позволяет совершать преемственность обучения.

Учебно-методический комплект (УМК) «Химия» (авторы: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.) предназначен для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.

В УМК реализована авторская концепция, которая позволяет преодолеть механическое заучивание учебного материала. Учебники для 8 и 9 классов предназначены для изучения курса «Химия» в общеобразовательных учреждений на базовом уровне. Учебники построены на классической последовательности изучения химии. Их отличает оригинальный подход в подаче учебного материала. В учебниках содержится большое количество задач с решениями, лабораторные и практические работы с элементами исследования, приводятся примеры на составление уравнений химических реакций. Доступный язык и логическая последовательность изложения способствуют быстрому усвоению информации.

1.8. Описание места учебного предмета в учебном плане

Рабочая программа составлена на основании авторской «Программы по химии, 8-11 класс», авторы Новошинский И.И., Новошинская Н.С. без изменений. Реализуется в учебнике Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Химия. 9 кл.: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2012.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов, т. е. 2 часа в неделю. Из них:

контрольных работ – 3;

практических работ – 7.

1.8. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации - формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

• в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

• уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

• понимания необходимости здорового образа жизни;

• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

• правильного использования химической терминологии и символики;

• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

• способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

2. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

(2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 2 ч резервное время)

Материал, предназначенный для любознательных учащихся, выделен курсивом.

ПОВТОРЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (2 ч)

Свойства неорганических соединений важнейших классов в свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

ТЕМА 1

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (4 ч)

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с магнием и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие полученного оксида с водой или гидроксидом натрия.

3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

ТЕМА 2

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА -ОСНОВА ИЗУЧЕНИЯ И ПРЕДСКАЗАНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И. Менделеева.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

3. Опыты по сопоставлению металлических и неметаллических свойств простых веществ.

4. Портрет Д.И. Менделеева.

5. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.

Лабораторный опыт 3

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.

Лабораторный опыт 4

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

ТЕМА 3

ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. История открытия водорода. Нахождение его в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объём газа, закон Авогадро. Объёмные отношения газов в реакциях.

Относительная плотность газов.

Оксид водорода — вода. Состав, строение, особенности (аномальные свойства) воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щёлочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Значение воды. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

3. Куб объёмом 22, 4 л.

4. Модель молекулы воды.

5. Очистка воды перегонкой.

6. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(v) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Видеоопыт

Взрыв гремучего газа*.

Экскурсия

Водоочистные сооружения.

Расчётные задачи

1. Расчёты с использованием физической величины «молярный объём газа».

1. Определение относительной плотности газов.

2. Вычисление по уравнениям химических реакций объёмов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ.

3. Расчёт объёмных отношений газов по уравнениям химических реакций.

* Видеоопыты см.: Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Химия. 9 класс. Коллекции. Неорганическая химия. Видеоопыты (http://school-coUection.edu.ru).

ТЕМА 4

ГАЛОГЕНЫ (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Нахождение в природе. Хлор - простое вещество. Получение хлора и его физические свойства растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами, бромидами и иодидам, реакция с водой. Применение хлора и его действие на организм.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и йод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Образцы галогенов — простых веществ.

3. Получение хлора и хлорной воды.

4. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

6. Качественная реакция на хлорид-ион.

7. Сравнение растворимости йода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

Видеоопыты

1. Взаимодействие хлора с водородом.

2. Растворение стекла в плавиковой кислоте.

3. Растворимость йода в спирте.

Лабораторный опыт 5

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 6

Растворимость брома и йода в органических растворителях.

Лабораторная работа 7

Распознание йода

Лабораторный опыт 8

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчётные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

ТЕМА 5

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ (2 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций по различным признакам.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(П) с серной кислотой различной концентрации при различной температуре), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(iv)).

Лабораторный опыт 9

Влияние площади поверхности твёрдого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

ТЕМА 6

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (9 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение в природе. Кислород — простое вещество. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Состав воздуха.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) серы: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Взаимодействие серы с другими не
металлами. Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы (IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион. Кислотные дожди.

Оксид серы (VI). Получение и свойства.

Серная кислота, её физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Реакции, лежащие в основе получения серной кислоты. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. Распознавание кислорода.

3. Образцы серы и её природных соединений.

4. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

5. Распознавание сульфид-ионов в растворе.

6. Качественная реакция на сульфит-ион (обесцвечивание разбавленного раствора фуксина).

7. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью и сахаром.

Видеоопыты

1. Горение железа в кислороде.

2. Горение фосфора в кислороде.

3. Получение кислорода.

4. Получение озона и его определение.

5. Состав воздуха.

6. Получение пластической серы.

7. Взаимодействие серы с натрием.

8. Реакция серной кислоты с органическими веществами.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на сульфид-ион.

Лабораторный опыт 11

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчётные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

ТЕМА 7

ПОДГРУППА АЗОТА (9 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение в природе. Азот — простое вещество. Получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(II) и (IV).

Азотная кислота. Физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Реакции, лежащие в основе промышленного получения азотной кислоты. Применение азотной кислоты. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение в природе. Аллотропия (белый, красный, чёрный фосфор). Атомная кристаллическая решетка. Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(v) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Круговорот фосфора в природе. Применение фосфора и его соединений.

Минеральные удобрения. Азотные, фосфорные и калийные удобрения.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1. Интерактивная диаграмма* «Азот в природе» к учебнику Химия», 8-9 классы / Р.Г. Иванова.

2. Растворение аммиака в воде («Фонтан»).

3. Горение аммиака в кислороде.

4. Взаимодействие аммиака с хлороводородом («Дым без огня»).

5. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

6. Вспыхивание тлеющей лучинки в парах азотной кислоты.

7. Образцы минеральных удобрений.

9. Схемы «Круговорот азота в природе», «Круговорот фосфора в природе».

Видеоопыты

1. Горение аммиака в кислороде.

2. Термическое разложение нитрата калия.

3. Сравнение температур воспламенения белого и красного фосфора.

4. Превращение красного фосфора в белый.

5. Взаимодействие хлора с фосфором.

Лабораторный опыт 12

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 13

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Практическая работа 5

Минеральные удобрения.

* Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. 9 класс. Наборы цифровых ресурсов к учебникам. «Химия». 8-9 Р.Г. Иванова (http://school-collection.edu.ru).

Расчётные задачи

Решение задач по материалу темы.

ТЕМА 8

ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (6 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы углерода.

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Понятие об адсорбции. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом.

Оксиды углерода(II) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода (II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Углерод — основа живой (органической) природы. Круговорот углерода в природе. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение в природе. Кремний — простое вещество. Получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний —основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

Обобщение. Водородные соединения неметаллов IV-VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Образцы природных соединений углерода и кремния, изделий из стекла, керамики.

3. Модели кристаллических решёток алмаза и графита.

4. Горение магния в углекислом газе.

5. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

6. Схема «Круговорот углерода в природе».

7. Фильм, посвященный проблеме загрязнения воздуха.

8. Получение кремниевой кислоты.

9. Видеофрагменты «Производство бетона» и «Производство стекла» к учебнику «Химия», 8—9 классы / Р.Г. Иванова.

Видеоопыты

1. Тушение пламени углекислым газом.

2. Химические свойства углекислого газа.

3. Изучение свойств оксида кремния*.

4. Травление стекла фтороводородом.

Домашний эксперимент

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 14

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 15

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов

Практическая работа 6

Получение оксида углерода(ГУ) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчётные задачи

Решение задач по материалу темы.

ТЕМА 9

МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (12 ч)

Общая характеристика металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия).

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Характерные физические свойства металлов. Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов
к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

* Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Химия 9 класс. Наборы цифровых ресурсов к учебникам. «Химия». 8-9 классы Р.Г. Иванова (http://school-coUection.edu.ru).

Алюминий. Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций. Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. Особенности свойств магния. Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жёсткость воды и способы её устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы. Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых |веществ и важнейших соединений (оксиды, гидроксиды, соли). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия.

Железо. Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы её предотвращения.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Образцы минералов, металлов и сплавов, алюминия, изделий из алюминия.

3. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

4. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

5. Окрашивание пламени ионами кальция, стронция и бария.

6. Качественная реакция на ион кальция.

7. Взаимодействие железа с растворами солей и кислот.

8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II)

9. Демонстрация оксидной плёнки на алюминии.

10. Взаимодействие алюминия с бромом.

11. Горение алюминия на воздухе.

12. Горение магния в углекислом газе.

13. Взаимодействие натрия с водой.

14. Взаимодействие хлора с калием.

15. Взаимодействие хлора с железом.

Лабораторный опыт 16

Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

Лабораторный опыт 17

Окрашивание пламени солями кальция.

Лабораторный опыт 18

Жёсткость воды и её устранение.

Исследовательское задание

Исследование загрязнённой воды.

Лабораторный опыт 19

Окрашивание пламени солями натрия и калия.

Лабораторный опыт 20

Качественные реакции на ионы железа.

Домашний эксперимент

Коррозия и защита металлов от коррозии.

Практическая работа 7 .

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчётные задачи

1 Решение задач по материалу темы.

2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

ТЕМА 10

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды - алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены и алкины. Состав и физические свойства алкенов и алкинов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природный и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы и аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами и активными металлами. Действие спиртов на организм. Трёхатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Отношение метана, этилена к кислороду и бромной воде.

3. Образцы полимеров.

4. Коллекция образцов нефти и продуктов её переработки.

5. Горение спирта.

6. Образцы жиров и углеводов.

7. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторный опыт 21

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 22

Качественная реакция на белки.

Практическая работа 8

Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.

Расчётные задачи

Решение задач по материалу темы.

3. Описание учебно–методического и материально – технического обеспечения образовательного процесса.

3.1. Список литературы

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2010.

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.: Русское слово, 2010.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2010.

4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2008

5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.

6. Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей.- М.: АСТ-ПРЕСС, 2006.- 560 с.

7. Степин Б.Д. Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения.- М.: Химия, 2005.- 400 с.

8. Ольгин О. Чудеса на выбор: Забавная химия для детей/ Оформл. серии Г. Грозной; Обложка В. Королькова; Ил. Т. Никитиной.- М.: Дет. лит., 2007.- 142 с.

3.2. Интернет-ресурсы:

1. http://him.1september.ru/ 

2. http://www.alhimik.ru/ 

3. http://www.chemistry.narod.ru/ 

4. http://hemi.wallst.ru/ 

5.http://www.college.ru/chemistry/ 

6. http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ 

7. http://www.informika.ru/text/database/chemy/Rus/chemy.html 

8. http://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem/ 

9. http://rostest.runnet.ru/cgi-bin/topic.cgi?topic=Chemistry 

3.3. Материально – техническая база

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2. Таблица растворимости

3. Наборы полиэтиленов

4. Синтетические волокна

5. CD диск – Органическая химия

6. СD диск – Неорганическая химия

4. КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Результатом проверки учебных достижений обучающихся является отметка. При определении уровня достижений обучающихся учителю необходимо обращать особое внимание на:

• химическую грамотность, логичность и доказательность изложения материала при ответе на поставленный вопрос или решении расчётной задачи;

• точность и целесообразность использования химической терминологии и номенклатуры;

• самостоятельность и осознанность ответа обучающегося, его речевую грамотность.

Устный ответ

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

• демонстрирует глубокое, всестороннее знание и понимание изучаемого материала, а также сущности рассматриваемых терминов, понятий, закономерностей, теорий;

• обоснованно, безошибочно и логически связанно излагает материал, используя чёткие и однозначные формулировки, принятую химическую терминологию и символику;

• строит самостоятельный, полный и правильный ответ, опираясь на ранее изученный материал;

• формулирует точные определения терминов и даёт научное толкование основных понятий, законов;

• подтверждает теоретические высказывания примерами;

• при необходимости, в зависимости от условия учебной задачи, опирается на результаты наблюдений и опытов;

• делает обоснованные выводы;

• показывает сформированность универсальных учебных действий, самостоятельно применяет их при рассмотрении учебной задачи;

• демонстрирует умение использовать Периодическую систему химических элементов, таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде, ряд активности металлов при решении учебной задачи;

• выделяет существенные признаки веществ, химических реакций и явлений, сопровождающих их;

• демонстрирует понимание основных причинно-следственных взаимосвязей между изучаемыми явлениями;

• творчески перерабатывает текст, адаптируя его под конкретную учебную задачу;

• умеет преобразовывать предметную информацию из одного вида в другой;

• устанавливает межпредметные и внутрипредметные связи;

• применяет полученные знания в незнакомой учебной ситуации;

• аргументированно отстаивает свою точку зрения, делая анализ, формулируя обобщения и выводы;

• допускает не более одного недочёта, который легко исправлять по требованию учителя;

• решает задачу без ошибок;

• отвечает на дополнительные вопросы учителя, одноклассников, участвуя в диалоге

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

• демонстрирует знание изученного предметного материала;

• умеет самостоятельно выделять основные положения в изучаемом материале;

• логически связно и последовательно излагает материал, при этом допущенные пропуски восполняет путём ответов на наводящие вопросы учителя или других обучающихся;

• строит самостоятельный, полный и правильный ответ, при этом допускает незначительные ошибки и недочёты;

• формулирует определения понятий и терминов, выводы и обобщения, допуская небольшие неточности при использовании научной терминологии;

• подтверждает теоретические высказывания примерами;

• обобщает материал, используя результаты наблюдений и опытов;

• формулирует выводы;

• в основном показывает сформированность универсальных учебных действий;

• демонстрирует в основном сформированное умение использовать Периодическую систему химических элементов, таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде, ряд активности металлов при решении учебной задачи;

• устанавливает причинно-следственные связи только с помощью наводящих вопросов со стороны учителя или других обучающихся;

• устанавливает внутрипредметные и межпредметные связи;

• применяет полученные знания на практике в новой ситуации, допуская неточности в содержании химического материала;

• при решении задачи допускает ошибки, существенно не влияние на результат;

• допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочётов, которые может исправить самостоятельно по требованию учителя, при его помощи или помощи других обучающихся;

• осознанно и правильно отвечает на дополнительные и наводящие вопросы учителя или других обучающихся.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

• имеет пробелы в усвоении программного материала, не влияющие на дальнейшее усвоение содержания;

• излагает материал фрагментарно, не соблюдая логику;

• допускает ошибки и неточности в использовании химической терминологии и символики, формулировках определений понятий, терминов;

• не использует в качестве доказательства выводы и обобщения, сделанные на основе наблюдений, опытов или допускает ошибки при их трактовке;

• имеет химические представления, сформированные на бытовом уровне;

• показывает недостаточную сформированность универсальных учебных действий;

• использует Периодическую систему химических элементов, таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде, ряд активности металлов на недостаточном для демонстрации теоретических положений ответа уровне;

• не умеет устанавливать причинно-следственные связи;

• допускает ошибки в формулировании выводов и обобщений;

• слабо аргументирует высказывания;

• испытывает затруднения в использовании теоретических знаний, необходимых для решения практических задач;

• допускает одну-две грубые ошибки;

• неполно отвечает на наводящие вопросы учителя или других обучающихся.

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

• не усвоил и не раскрыл основное содержание (более половины) изученного материала;

• не владеет научной терминологией, не знает химическую символику;

• не сформулировал выводы и не сделал обобщения;

• не имеет сформированных предметных и универсальным учебных действий;

• допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя или других обучающихся в процессе обсуждения ответа.

Отметка «1» ставится, если обучающийся:

• не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

• полностью не усвоил программный материал.

Рекомендации учителю:

1. вопрос должен быть сформулирован с использованием научной терминологии;

2. необходимо дать анализ ответа обучающегося на основе заранее оговорённых критериев и обосновать отметку;

3. в процесс обсуждения ответа могут быть вовлечены другие обучающиеся.

Письменная работа

Примечание: по предметному содержанию требования к письменной работе соответствуют требованиям к устному ответу

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

• выполнил работу полностью;

• допустил не более одного недочёта.

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

• выполнил работу полностью;

• допустил не более одной негрубой ошибки и одного недочёта или не более двух недочётов.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

• выполнил не менее половины от полного объёма работы;

• допустил не более двух грубых ошибок или четырёх-пяти недочётов.

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

• выполнил менее половины от полного объёма работы;

• допустил количество ошибок и (или) недочётов, превышающее норму для выставления отметки «3».

Отметка «1» ставится, если обучающийся:

• не приступал к выполнению работы;

• выполнил менее 10% от полного объёма работы.

Рекомендации учителю:

1) анализ письменных работ и отметки доводятся до сведения обучающихся, как правило, не позднее чем через 3—4 дня;

2) необходимо организовать работу над ошибками, предусматривающую устранение пробелов в знаниях, недостаточной сформированности универсальных учебных действий.

Практическая работа

Примечание: по предметному содержанию требования к практической работе соответствуют требованиям к устному ответу.

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

• выполнил работу в полном объёме на основе предложенного алгоритма деятельности;

• владеет сформированными навыками работы с химическим оборудованием и реактивами, соблюдает правила безопасности;

• продемонстрировал владение теоретическими знаниями, необходимыми для достижения образовательного результата;

• аккуратно оформил результаты работы.

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

• выполнил работу в полном объёме на основе предложенного алгоритма деятельности;

• владеет в основном сформированными навыками работы с химическим оборудованием и реактивами, соблюдает правила безопасности;

• продемонстрировал владение теоретическими знаниями, необходимыми для достижения образовательного результата;

• допустил неточности или небрежность в оформлении результатов работы.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

• выполнил работу с помощью постоянных указаний учителя или других обучающихся;

• владеет недостаточно сформированными навыками работы с химическим оборудованием и реактивами, соблюдает правила безопасности;

• продемонстрировал знание теоретического материала, но имел затруднения в практическом его применении;

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

• выполнил менее 50% от объёма работы;

• не имеет сформированных навыков работы с химическим оборудованием и реактивами, не соблюдает правила безопасности;

• не владеет теоретическими знаниями, необходимыми для проведения работы.

Отметка «1» ставится, если обучающийся:

• выполнил менее 10% от объёма работы.

Рекомендации учителю:

1. анализ практических работ и отметки доводятся до сведений обучающихся, как правило, не позднее чем через 3—4 дня;

2. необходимо организовать работу над ошибками, предусматривающую устранение пробелов в знаниях, недостаточной сформированности универсальных учебных действий.

Задания в формате ГИА

Выполнение таких заданий оценивается по нормативам ФИПИ

Календарно - тематическое планирование по химии в 9 классе из расчета 2 часа в неделю (всего 68 часов)

№ п/п

Дата

Тема урока

Тип урока

УУД

Виды деятельности

Дом. задание

по плану

фактич.

предметные

метапредметные

личностные

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа)

1

Важнейшие классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена

повторение

осознание единства и взаимосвязи всех неорганических веществ, материальности и познаваемости окружающего мира

П.УУД: умения определять понятия; делать обобщения; проводить аналогии; самостоятельно выбирать признаки классификации и классифицировать; устанавливать причинно-следственные связи и делать выводы; свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме.

Р.УУД: умения осуществлять деятельность по самоорганизации.

К.УУД: умение задавать вопросы; работать в составе творческих групп; высказывать свое мнение

умения осознавать мотивы познавательной деятельности; оценивать свою познавательно-трудовую деятельность точки зрения нравственных, правовых норм, эврестических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам.

умения описывать и различать классы неорганических соединений; классифицировать вещества по разным признакам, сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; составлять схемы генетических рядом металлов, неметаллов и металлов, записывать уравнения реакций (в молекулярном и ионно-молекулярном виде), характеризующие способы получения и химические свойства неорганических веществ разных классов

составление в молекулярной, полной и сокращенной ионно-молекулярных формах уравнений реакций, характеризующих способы получения и химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей; составление схем генетических рядов металлов, неметаллов и металлов, образующих амфотерные оксиды и гидроксиды

индивидуальные задания. Подготовка к практической работе №1

2

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»

практическая работа

умение обращаться с лабораторным оборудованием, посудой и реактивами; самостоятельно проводить химические эксперименты, соблюдая правила безопасности; исследовать и распознавать вещества, наблюдать явления, происходящие с веществами; описывать проведенный эксперимент и формировать выводы по его результатам

П.УУД: умение выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач; делать выводы на основе полученной информации; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; сравнивать объекты; навыки самостоятельной исследовательской деятельности.

Р.УУД: умение организовывать свою деятельность по выполнению заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете.

понимание значимости установленных правил и инструкций при выполнении химического эксперимента; формирование мотивации к изучению химии; умение применять полученные знания на практике; навыки самооценки и самоанализа.

работа с текстом учебника; выполнение экспериментов в соответствии с инструкцией и правилами безопасности; исследование и распознавания веществ; оформление отчета о проведенной практической работе с описанием эксперимента, его результатов и выводов

отчет по практической работе

Тема 1. Окислительно – восстановительные реакции (4 часа)

3

Понятия об окислительно – восстановительных реакциях

умения определять степени окисления атомов в соединениях; классифицировать химические реакции в зависимости от изменения степени окисления атомов элементов в ходе реакции; формулировать определения понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; указывать процессы окисления и восстановления, определять окислитель и восстановитель

П.УУД: умения определять понятия; устанавливать аналогии; самостоятельно выбирать признаки классификации, классифицировать; оставлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы.

Р.УУД: умение самостоятельно и аргументированно оценивать вои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия.

К.УУД: умение уважительно относиться к окружающим; слушать и слышать партнера; признавать право каждого на собственное мнение; принимать решения учетом позиций всех участников.

Умение адекватно выражать свое отношение к фактам и явлениям окружающей действительности, к прочитанному, услышанному, увиденному; понимание значимости окислительно-восстановительных процессов в живой и неживой природе и жизнедеятельности человека.

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов; определение степеней окисления атомов в соединениях; распознавание уравнений окислительно-восстановительных реакций и веществ, выполняющих роль окислителя (восстановителя) в этих реакциях; составление схем процессов окисления и восстановления

§ 1, задания 1-5

4

Окислители и восстановители. Окислительно – восстановительная двойственность.

умение определять вещество-окислитель, вещество-восстановитель, вещество, проявляющее окислительно-восстановительную двойственность; прогнозировать окислительно-восстановительные свойства незнакомого вещества, опираясь на его состав

П.УУД: умение прогнозировать и делать выводы на основе полученной информации; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками сравнивать объекты.

Р.УУД: умения определять цели урока и ставить задачи, необходимые для достижения; выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач

К.УУД: умения слушать учителя, отвечать на вопросы и аргументировать свою точку зрения

умение осознавать необходимость учебной деятельности; проявление познавательного интереса и любознательности в изучении мира веществ.

распознавание веществ, проявляющих только окислительные, только восстановительные свойства или обладающих окислительно-восстановительной двойственностью; работа с Периодической системой химических элементов; ответы на вопросы

§ 2, задания 1-5

5

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

умения анализировать окислительно-восстановительный процесс; определять направление перехода электронов; расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

П.УУД: умение отбирать информацию из разных источников для подготовки кратких сообщений; готовить компьютерные презентации по теме; описывать объекты по предложенному плану.

Р.УУД: умения определять степень успешности выполнения своей работы, исходя из имеющихся критериев; совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки.

К.УУД: учения слушать и слышать собеседника; признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников

умение осуществлять рефлексию своей деятельности; ответственное отношение к учебному труду, готовность к самообразованию саморазвитию.

работа с текстом учебника; выполнение по инструкции лабораторного опыта; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов; составление уравнений окислительно-восстановительных реакций по предложенному алгоритму

§ 3, задания 1-3

6

Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций

умения объяснять сущность окислительно-восстановительных реакций; приводить примеры таких реакций; расставлять коэффициенты в уравнениях; определять окислитель и восстановитель и указывать процессы окисления и восстановления.

П.УУД: умение представлять информацию в виде схем, таблиц, опорных конспектов; свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме; делать выводы и умозалючения из наблюдений, изученных химических закономерностей; прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных.

Р.УУД: умение оценивать ситуацию и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, проектная, кружковая и др.).

К.УУД: умение слушать и слышать собеседника, понимать его точку зрения; признавать право другого человека на иное мнение

умение оценивать свою познавательно-трудовую деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам; развитие готовности к решению творческих задач

составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем электронного баланса с указанием процессов окисления и восстановления, окислителя и восстановителя

индивидуальные задания

Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)

7

Периодический закон

умения характеризовать классификации химических элементов, предложенные до Д.И.Менделеева; называть, используя Периодическую систему, свойства элементов со сходными свойствами и описывать свойства соответствующих им простых веществ; доказывать, что галогены – типичные неметаллы, а щелочные металлы- типичные металлы; указывать два признака классификации элементов, принятые Д.И.Менделеевым; воспроизводить и сравнивать менделеевскую и современную формулировки периодического закона и раскрывать его физический смысл; объяснять взаимосвязь строения и свойств атомов химических элементов

П.УУД: умения использовать методы познания (эксперимент, наблюдение), приемы мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация)

Р.УУД: умения определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения; представлять результаты работы.

К.УУД: Умение адекватно воспринимать иные мнения и идеи

понимание смыла деятельности, развитие воли и целеустремленности, гордость за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития.

работа с текстом учебника; наблюдение демонстрируемых опытов; выполнение лабораторного опыта в соответствии с инструкцией и правилами безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов

§ 4, задания 1-5

8

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов (урок – исследование)

умение самостоятельно исследовать кислотно-основные свойства гидроксидов; выявлять закономерности; предсказывать, сравнивать и описывать свойства высших оксидов элементов ( с атомными номерами 1-20), а также соответствующих им гидроксидов; работать по инструкции.

П.УУД: освоение элементарных навыков исследовательской деятельности, умение использовать методы познания (эксперимент, наблюдение), приемы мышления( анализ, синтез, обобщение, классификация)

Р.УУД: умение управлять своей учебной деятельностью (постановка учебной задачи, проектирование деятельности по ее решению, самоконтроль и самооценивание)

К.УУД: умение участвовать в коллективной деятельности; учитывать индивидуальные особенности партнеров по деятельности

умения оценивать свою деятельность; объективно определять вой вклад в общий результат; убежденность в возможности познания природы

работа с учебника; экспериментальное исследование кислотно-основных свойств гидроксидов элементов третьего периода и главной подгруппы II группы; наблюдение проводимых опытов; оформление отчета с описанием эксперименты, его результатов и выводов

§ 5, задания 1-5

9

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе и строение атома

умение характеризовать химические элементы 1-3 –го периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева; описывать изученные объекты как

системы, применяя логику системного анализа; предсказывать свойства элементов и их соединений

П.УУД: информационные умения (поиск, отбор информации, интерпритация на основе понимания и преобразование в знание, создание новой информации –генерализация новых идей и их развитие)

Р.УУД: умение оценивать и корректировать описания объекта предложенному плану

К.УУД: умение сотрудничать с товарищами в процессе поиска и сбора информации.

умение оценивать и корректировать свое поведение в социальной сфере в соответствии с нравственными правовыми нормами; понимание предсказательной роли периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева при изучении свойств элементов и их соединений

работа с текстом учебника и Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева; составление характеристики химического элемента и его соединений по плану

§ 6, задание 1, 2

10

Значение периодического закона

умение прогнозировать свойства неизвестных элементов и их соединений по аналогии со свойствами изученных; рассказывать о роли периодического закона как одного из важнейших законов природы для развития науки и техники, о жизни и деятельности гениального русского ученого Д.И.Менделеева

П.УУД: информационные умения (поиск и отбор информации, ее интерпритация на основе понимания и преобразование в знание, создание новой информации – генерация новых идей и их развитие)

Р.УУД: умение планировать и определять пути достижения цели; прогнозировать возможные риски; осуществлять самоконтроль и коррекцию своей деятельности.

К.УУД: умение оценивать действия партнера (взаимоконтроль)

умение самостоятельно, адекватно оценивать свои возможности и способности для организации учебной деятельности; понимание важности знаний о закономерностях Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ

просмотр фрагмента кинофильма «Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева»; предсказание свойств некоторых элементов и их соединений (оксиды и гидроксиды); написание соответствующих уравнений реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде

§ 7, задания 1-5

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)

11

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

умение устанавливать внутрипредметные вязи, характеризовать элемент по его положению в Периодической системе; предсказывать свойства на основе строения его атома; рассказывать об истории открытия элемента и о нахождении его в природе; составлять уравнения реакций, отражающих способы получения водорода в лаборатории и промышленности

П.УУД: умения троить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах.

Р.УУД: умение вносить дополнения, изменения в план и способы действия в случае расхождения с заданным эталоном.

К.УУД: умения доступно объяснять свою позицию, владея приемами монологической и диалогической речи; понимать другие точки зрения; договариваться и находить общее решение при работе в группе.

умение оценивать свою деятельность; объективно определять вой вклад в общий результат; проявление устойчивого познавательного интереса, инициативы и любознательности в изучении мира веществ и реакций.

работа с Периодической системой; составление характеристики водорода на основе положения в Периодической системе и строения атома; сравнение электронной конфигурации атома водорода и атомов галогенов и щелочных металлов; предсказание окилительно-восстановительной двойственности водорода; написание уравнений реакций, отражающих способы получения водорода

§ 8, задания 1-5

12

Свойства и применение водорода

умения объяснять причину опасности работы с водородом и раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами водорода и способами его собирания; сопоставлять свойства водорода с областями его применения; самостоятельно составлять уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства (окислительно-восстановительную двойственность) водорода; указывать важнейшие области применения водорода.

П.УУД: умение анализировать объекты, явления с выделением существенных и несущественных признаков.

Р.УУД: умения определять учебные задачи; планировать и организовывать свою деятельность по их решению.

К.УУД: умения вступать в речевое общение; аргументировать свою точку зрения; адекватно воспринимать иные мнения и идеи.

умения выявлять и формулировать проблемы собственной деятельности; осознание значимости установления причинно-следственных связей между составом, строением и свойствами изучаемого вещества, а также между применением и свойствами

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов и видеоопыта; оставление уравнений реакций, отражающих химические свойства водорода

§ 9, задания 1-7

13

Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов

умения устанавливать внутри- и межпредметные связи, формулировать закон Авогадро и определения понятий «молярный объем газа», «относительная плотность газа», проводить расчеты с использованием этих физических величин

П.УУД: умение использовать различные источники для получения информации (учебник, книги для чтения по химии, справочники, энциклопедии, Интернет).

Р.УУД: умение организовывать контроль, самоконтроль, взаимоконтроль, взаимопомощь.

К.УУД: умение продуктивно разрешать конфликт на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

умения вырабатывать свою собственную точку зрения и обосновывать ее, выбрав для этого нужные аргументы из приведенной совокупности фактов; осознание универсальности закона Авогадро применительно к любому газу

работа с текстом учебника; расчеты с использованием физических величин «молярный объем газа», «относительная плотность газа», закона Авогадро

§ 10, задания 1-4, § 11, задания 1-3

14

Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «молярный объем газа». Объемные отношения газов в реакциях.

умение устанавливать внутри – и межпредметные связи; соблюдать форму записи решения задач и последовательность действий при расчетах по уравнениям химических реакций участием газов; объяснять выполняемые при расчетах действия

П.УУД: умения анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами.

Р.УУД: умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия.

К.УУД: умения разрешать конфликты; выявлять проблемы; искать способы разрешения; реализовывать их.

умения определять сферу своих интересов и возможностей; осмысление значения внутри- и межпредметных задач

работа с текстом учебника; расчеты по уравнениям химических реакций с участием газов

§ 12, задания 1-4

15

Оксид водорода - вода

умения раскрывать причинно-следственную зависимость между строением молекулы воды и ее физическими свойствами; предсказывать окислительно-восстановительные свойства веществ (воды), опираясь на его состав; составлять уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства воды; характеризовать нахождение воды в природе, способы ее очистки от примесей и области применения

П.УУД: умения составлять план текста, давая название каждой его части; работать с дополнительными источниками для получения информации (рассказ экскурсовода, справочники, энциклопедии, Интернет и др.), готовить сообщения презентации.

Р.УУД: умения планировать и определять пути достижения цели.

К.УУД: умение осмысленно участвовать в коллективной деятельности

способность выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к окружающей природе; осознание необходимости воды для жизни и бережного отношения к водным запасам страны

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов; составление соответствующих уравнений реакций; составление отчета об экскурсии

§ 13, задания 1-17

16

Систематизация и обобщение знаний по теме «Водород и его важнейшие соединения»

Умение устанавливать внутри- и межпредметные связи; прогнозировать окислительно-восстановительные свойства незнакомого вещества, опираясь на состав; анализировать окислительно-восстановительный процесс, расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций; описывать химически элемент и его соединения на основе Положения в периодической системе и строение атома по предложенному плану; оставлять уравнения реакций, раскрывающих способы получения водорода и химические свойства водорода и воды; решать расчетные задачи по материалу темы.

П.УУД: умение воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах.

Р.УУД: умение планировать и определять пути достижения цели; прогнозировать возможные риски.

К.УУД: умение вступать в учебное сотрудничество в ходе поиска и сбора информации.

Умение соблюдать дисциплину на уроке; уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

распознавание окислительно-восстановительных реакций, окислителей, восстановителей, веществ, проявляющих окислительно-восстановительную двойственность; составление уравнений окислительно-восстановительных реакций; описание химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома; составление уравнений реакций; решение расчетных задач; ответы на вопросы, выполнение заданий

индивидуальные задания

17

Контрольная работа №1 «Водород и его важнейшие соединения»

Тема 4. Галогены (5 часов)

18

Общая характеристика галогенов

Умение описывать положение галогенов в Периодической системе; указывать общие черты в строение их атомов; сравнивать физические и химические свойства галогенов и их соединений в степени окисления -1;объяснять причины сходства и различия их свойств.

П.УДД: умение строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах; Анализировать и обобщать ситуацию.

Р.УДД: умение управлять своей учебной деятельностью;

К.УДД: умение учитывать индивидуальные особенности партнеров по деятельности.

Умение определять сферу своих интересов и возможностей; проявление устойчивого познавательного интереса, инициативы и любознательности в изучении мира веществ и реакций

работа с текстом учебника, Периодической системой и материальными объектами (образцами галогенов); описание галогенов (химическая формула, название, агрегатное состояние, цвет), выполнение по инструкции лабораторных опытов; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов

§ 14, задания 1-5.

19

Хлор

Умение описывать положение хлора в Периодической системе; характеризовать физические свойства хлора, отмечать его токсичность, оказывать первую помощь при отравлениях хлором; записывать уравнения реакций, иллюстрирующих способы получения и химические свойства хлора; объяснять окислительно-восстановительные процессы; указывать важнейшие области применения и биологическую роль хлора.

П.УУД: умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования.

Р.УУД: умения самостоятельно приобретать новые знания; организовывать учебную деятельность; определять средства ее существования; прогнозировать возможные риски.

К.УУД: умение общаться с использованием монологической и диалогической речи.

Умение оценивать воздействие веществ на окружающую среду; значение и понимание правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ

работа с текстом учебника и Периодической системой; наблюдение и описание демонстрируемых опытов и видоопыта; составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства хлора

§15, задания 1-7

20

Хлороводород и соляная кислота

Умение устанавливать внутрипредметные связи; составлять уравнения реакций получения хлороводорода и описывать его физические свойства; раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами хлороводорода и способами его собирания; характеризовать свойства соляной кислоты – физические и химические (общие свойства кислот, восстановительные, обусловленные атомом хлора в степени окисления -1); проводить качественную реакцию на хлорид-ион и записывать ее уравнение в молекулярном и ионномолекурярном виде; указывать области применения соляной кислоты.

П.УУД: умение прогнозировать и делать выводы на основе полученной информации; троить логическое рассуждение, устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; проводить сравнение объектов.

Р.УУД: умение организовывать собственную учебную деятельность.

К.УУД: умение согласованно работать в паре, малой группе.

умение открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам; осознание ценности здоровья (своего и других людей), необходимости самовыражения, самореализации социального признания

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов; составление уравнений реакций, иллюстрирующих способы получения хлороводорода, химические свойства соляной кислоты, и качественной реакции на хлорид-ион

§16, задания 1-7

21

Фтор. Бром. Йод

Умения описывать положение фтора, брома, йода в Периодической системе; характеризовать их физические свойства и токсичноть; проводить качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодит-ионы и записывать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде; указывать области применения этих галогенов.

П.УУД: умение устанавливать аналоги; классифицировать, самостоятельно выбирать признаки классификации; готовить о общения; строить речевые высказывания в устной и письменной формах.

Р.УУД: умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения.

К.УУД: умение вступать в учебное сотрудничество в ходе поиска и сбора информации.

умение аргументированно отстаивать собственную позицию по отношению к сообщениям средств массовой информации, связанным с химией; осознание необходимости приобретенных знаний для безопасного обращения с веществами и материалами; важности соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей среде

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов и видеоопытов; выполнение лабораторных опытов; оформление отчета описанием эксперимента, его результатов и выводов; составление уравнений качественных реакций на хлорид-, бромид-, иодид-ион,

§17, задания 1-7. Подготовка к практической работе

22

Практическая работа № 2. «Галогены»

Умение обращаться с лабораторным оборудованием и реактивами; самостоятельно проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасности; исследовать, анализировать и распознавать вещества; наблюдать явления, происходящие веществами; описывать проведенный эксперимент и делать выводы по его результатам, оставлять отечет о проведенной практической работе.

П.УУД: освоение элементарных навыков исследовательской деятельности; умение выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; проводить сравнение объектов.

Р.УУД: умение организовать вою деятельность по выполнению заданий учителя, согласно установленным правилам работы в кабинете.

К.УУД: умение работать парами или в группах; обмениваться информацией с одноклассниками.

Умение применять ранние полученные знания на практике; навыки самооценки и самоанализа; понимание значимости установленных правил и инструкций при выполнении химического эксперимента; формирование мотивации к изучению химии

работа с текстом учебника; выполнение эксперимента в соответствии с инструкцией и правилами безопасности; исследование, анализ и распознавание веществ; оформление отчета о проведенной работе с описание эксперимента, его результатов и выводов

отчет по практической работе

Тема 5. Скорость химических реакций и их классификация (2 часа)

23

Скорость химических реакций

Умение формулировать определения понятий «скорость химических реакций», «гомогенная реакция», «гетерогенная реакция»; выявлять зависимость скорости реакций от различных факторов; приводить собственные примеры, иллюстрирующие влияния того или иного фактора на скорость реакции; вычислять скорость реакции по изменению концентрации одного из исходных веществ или продукта реакции.

П.УУД: умение составлять схемы, таблицы, опорные конспекты, алгоритмы

Р.УУД: умение самостоятельно планировать свою работу; выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.

К.УУД: умение участвовать в коллективной деятельности.

Умение соотносить приложенные усилия результатами своей деятельности; осмысление значения знаний о скорости химических реакций в повседневной жизни и производственной деятельности человека

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов; выполнение лабораторного опытов; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов, решение задач

§19, задания 1-4, §20, задания 1-6.

24

Классификация химических реакций

Умения формулировать определения понятий «необратимые реакции» и «обратимые реакции»; распознавать уравнения этих реакций; классифицировать реакции по различным признакам

П.УУД: умение определять понятия, устанавливать аналоги; классифицировать, самостоятельно выбирать признаки классификации; составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы; делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей; прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии о свойствами изученных.

Р.УУД: умения выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.

К.УУД: умение работать в группе- эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности.

Умение осуществлять рефлексию своей деятельности; потребность в справедливом оценивании своей работы и работы одноклассников;

работа с текстом учебника; распознавание уравнений обратимых и необратимых химических реакций; классификация реакций по различным признакам

§21, задания 1-5.

Тема 6. Подгруппа кислорода (9 часов)

25

Кислород

Умения характеризовать по предложенному алгоритму элементы подгруппы кислорода и их соединения на основе положения элементов в Периодической системе и особенностей строения их атомов; рассказывать об истории открытия кислорода и характеризовать его нахождение в природе; распознавать кислород; составлять уравнения реакций, отражающих способы его получения в лаборатории и химические свойства; раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами кислорода и способам его обирания; указывать роль кислорода в природе и важнейшие области ео применения, сопоставлять свойства кислорода с областями его применения.

П.УУД: умение выявлять основания для сравнения и классификации веществ (состав, строение, свойства).

Р.УУД: умение определять учебные задачи; планировать и организовывать свою деятельность по их решению.

К.УУД: умение разрешать конфликты – выявлять проблемы, находить и реализовывать способы их разрешения.

Умение работать в режиме ограниченного времени; осознания основополагающей роли кислорода для возникновения жизни на нашей планете

работа с текстом учебника и Периодической системой; наблюдение и описание демонстрируемых опытов и видеоопытов; составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства кислорода

§22, задания 1-3, §23, здания 1-10.

26

Озон. Аллотропия. Состав воздуха.

Умение формулировать понятия «аллотропия», «аллотропные видоизменения (модификации)»; характеризовать Озон (состав, нахождение в природе, получение, физические м химические свойства, применение, физиологическое действие); рассказывать о отаве и применении воздуха, об экологических проблемах, вязанных с загрязнением воздуха.

П.УУД: умение использовать различные источники для получения информации(учебник, справочники, книги для чтения по химии, энциклопедии, Интернет).

Р.УУД: Умение оценивать и корректировать свое поведение в социальной среде в соответствии нравственными и правовыми нормами.

К.УУД: умение адекватно воспринимать иные мнения и идеи.

Умение аргументированно отстаивать собственную позицию по отношению к сообщениям средств массовой информации, связанным с вопросами химии; осознания необходимости соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей среде

работа с текстом учебника; составление уравнений реакций, отражающих получение и химические свойства озона; наблюдение и описание видеоопытов

§24, задания 1-6, §25, задания 1-5

27

Сера

Умение устанавливать внутри- и межпредметные вязи; описывать положение еры в Периодической системе и прогнозировать свойство простого вещества; объяснять причину окислительно- восстановительной двойственности еры; самостоятельно записывать уравнение реакций, иллюстрирующих химические свойства серы; указывать области применения и биологическую роль серы.

П.УУД: умение использовать основные интеллектуальные операции (выявление главного, анализ, синтез, сравнение, обобщение, доказательство, систематизация, классификация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогий).

Р.УУД: умение самостоятельно планировать свою работу; оформлять решение задач.

К.УУД: умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения.

Умение осознавать готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям; нести ответственность за их результаты; осознание одной из причин большего многообразия простых веществ по сравнению с многообразием химических элементов

работа с Периодической системой и материальными объектами (образцы серы и ее природных соединений); наблюдение и описание демонстрируемых опытов и видеоопытов; составление уравнений реакций, отражающих химические свойства (окислительно-восстановительную двойственность) серы

§26, задания 1-4.

28

Сероводород. Оксид серы(IV).

Умение устанавливать внутри- и межпредметные связи; составлять уравнения реакций получения сероводорода, оксида серы (IV); описывать физические свойства этих веществ, отмечать их токсичность; характеризовать свойства сероводородной и сернистой кислот – физические и химические (общие свойства кислот, окислительные, обусловленные ионами Н⁺ , восстановительные, обусловленные ионами S^2-, и окислительно-восстановительную двойственность, обусловленную атомами серы в степени окисления +4); записывать уравнения качественных реакций на сульфид – и сульфит-ионы; указывать области применения изученных веществ и их влияние на окружающую среду; объяснять причины возникновения кислотных дождей.

П.УУД: умение извлекать нужную для решения практической задачи информацию из текста, таблиц, графиков.

Р.УУД: умение сопоставлять результаты с заданным эталоном.

К.УУД: умение осуществлять совместную учебную работу с учителем и сверстниками.

Умение работать в режиме ограниченного времени; осознание необходимости приобретенных знаний для безопасного обращения с веществами и материалами; важности соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей среде

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов ;составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства сероводорода, оксиды серы (IV) и образуемых ими кислот, а также качественных реакций на сульфид-ион и сульфит-ион

§27, задания 1-5, §28, задания 1-4

29

Оксид серы (VI). Серная кислота.

Умение формулировать определения понятия «кислоты-окислители»; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения оксида серы (VI)и серной кислоты; описывать физические и характеризовать химические свойства (общие свойства кислотных оксидов и кислот, окислительные, обусловленные атомом серы в максимальной степени окисления); распознавать серную кислоту и ее соли; смешивать концентрированную серную кислоту с водой; указывать области применения и действие концентрированной серной кислоты на органические вещества.

П.УУД: умение строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах.

Р.УУД: умение определять степень успешности выполнения своей работы, исходя из имеющихся критериев.

К.УУД: умение отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее.

Умение определять сферу своих интересов и возможностей; формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической культуры, и научного мировоззрения

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов и видеоопыта; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов; составление уравнений реакций, отражающих химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, и качественной реакцией на сульфат-ион

§29, задания 1-9. Подготовиться к практической работе 3.

30

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Умения обращаться с лабораторным оборудование, посудой и реактивами; самостоятельно проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасности; исследовать, анализировать и распознавать вещества; наблюдать явления, происходящие с веществами; описывать проведенный эксперимент и делать выводы по его результатам, составлять отчет о проведенной практической работе.

П.УУД: умение использовать методы познания (эксперимент наблюдения), приемы мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация).

Р.УУД: умение планировать экспериментальную деятельность; выполнять эксперимент в соответствии с планом.

К.УУД: умение работать индивидуально и в группе : находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов.

Умение оценивать соответствие выполняемых действий правилам поведения в кабинете химии; понимание смысла и необходимости соблюдения предписания, предлагаемых в инструкции по использованию лекарств, удобрений, средств бытовой химии.

работа с текстом учебника; выполнение эксперимента в соответствии с инструкцией и правилами безопасности; исследование и распознавание веществ; оформление отчета о проведенной практической работе с описанием эксперимента, его результатов и выводов

Отчет по практической работе

31

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примесь

Умение устанавливать внутри- и межпредметные связи; соблюдать последовательность действия решения задач по условиям которых реагирующие вещества содержат примеси; работать по алгоритму.

П.УУД: умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы, для решения поставленных задач.

Р.УУД: умение вносить дополнения, изменения в план и способы действия в случае расхождения с заданным эталоном.

К.УУД: умение решать конфликты; выявлять проблемы; находить способы их решения .

Умение объяснять смысл собственной деятельности; осмысление значения внутри- и межпредметных связей для решения химических задач; развитие воли и целеустремленности.

работа с текстом учебника; расчеты по уравнениям химических реакций – определение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

§30, задания 1-4

32

Систематизация и обобщение знаний по темам «Галогены», «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода»

Умение характеризовать химические элементы и их соединения на основании положения в Периодической системе и особенности строение атомов; объяснять различие окислительно-восстановительных свойств галогенов и халькогенов; записывать уравнение реакций, иллюстрирующих способы получения и химические свойства галогенов, халькогенов и их соединения, в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде; составлять уравнения окислительно-восстановительных процессов; распознавать кислород и озон, растворы кислот и щелочей, сульфид-, сульфит-, сульфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионы; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции, протекающих с участием галогенов, халькогенов и их соединений; указывать области применения изученных веществ; описывать химические реакции, используя различные признаки.

П.УУД: умение определять понятия, делать обобщения, проводить аналогии; самостоятельно выбирать признаки классификации, классифицировать; устанавливать причинно-следственные вязи и делать выводы.

Р.УУД: умение организовать контроль, самоконтроль, взаимоконтроль, взаимопомощь.

К.УУД: умение осмысленно участвовать в коллективной деятельности.

умение соотносить свою деятельность с поставленными целями; объективно определять свой вклад в общий результат; проявление устойчивого познавательного интереса, инициативы и любознательности в изучении мира веществ и реакций

описание галогенов и халькогенов по положению в Периодической системе и сравнение их свойств; составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства галогенов, халькогенов и их соединений; решение качественных и расчетных задач по материалу изучения тем; классификация реакций по различным признакам; ответы на вопросы

индивидуальные задания

33

Контроль знаний, умений и навыков по темам «Галогены», «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода».

индивидуальные задания

Тема 7. Подгруппа азот (9 часов).

34

Азот

умения устанавливать внутри- и межпредметные связи; характеризовать элементы подгруппы азота и их соединения на основе положения в Периодической системе и особенностей строения атомов; рассказывать об истории открытия азота и о нахождении его в природе; составлять уравнения реакций, иллюстрирующих способы получения азота в лаборатории и химические свойства (окислительно-восстановительную двойственность); объяснять причину химической инертности азота; указывать области применения и биологическую роль азота; сопоставлять свойства азота с областями его применения

П.УУД: умения выявлять основания для сравнения и классификации веществ (состав, строение и свойств)

Р.УУД: умения самостоятельно определять цели своего обучения; ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности

К.УУД: умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками

умения определять сферу своих интересов и возможностей; расширение кругозора знаниями об истории открытия элементов и их соединений, основных принципах и закономерностях естественных наук

работа с текстом учебника и Периодической системой; составление уравнений реакций , отражающих способы получения и химические свойства азота

§ 31, задания 1-3, § 32, задания 1-6

35

Аммиак. Соли аммония

умения характеризовать аммиак (состав, строение, получение, физические и химические свойства); объяснять механизм образования четвертой ковалентной связи атома азота и показывать отличие его от обменного механизма образования ковалентной связи; объяснять основные свойства (обусловленные наличием в молекуле неподеленной электронной пары) и восстановительные свойства (вызванные минимальной степени окисления азота) аммиака; записывать уравнения реакций, характеризующие способы получения и химические свойства аммиака и солей аммония; распознавать соли аммония, сопоставлять их с солями щелочных металлов; указывать области применения изучаемых веществ

П.УУД: умение на практике пользоваться основными логическими приемами; методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования

Р.УУД: умение выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач

К.УУД: умение общаться с использованием монологической и диалогической речи

умения соотносить свои действия с планируемыми результатами; осуществлять самоконтроль познавательной деятельности в процессе достижения результатов; творческое отношение к учебному труду

работа с текстом учебника; наблюдение демонстрируемых и самостоятельно проводимых опытов, видеоопыта; оформление отчетов с описанием эксперимента, его результатов и выводов; составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства аммиака и солей аммония, а также уравнения качественной реакции на соли аммония

§ 33, задания 1-8, подготовиться к практической работе № 4

36

Практическая работа № 4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония»

умение собирать прибор для получения аммиака в лаборатории; раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами аммиака и способом его собирания; описывать свойства аммиака и солей аммония на основе наблюдений за их превращениями; объяснять изучаемые химические явления и делать выводы; составлять отчет о проведенной практической работе

П.УУД: умение использовать методы познания (эксперимент, наблюдение), приемы мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация)

Р.УУД: умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения

К.УУД: умение работать индивидуально и в группе; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов

умение объяснять смысл собственной деятельности; ответственное отношение к учению; готовность и способность к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; развитие воли и целеустремленности

работа с текстом учебника; выполнение эксперимента в соответствии с инструкцией и правилами безопасности; наблюдение проводимых опытов (получение и изучение свойств аммиака и солей аммония), оформление отчета о проведенной практической работе с описанием эксперимента, его результатов и выводов

§ 33, задания 1,3,4,6,7,9

37

Оксиды азота

умения характеризовать физические свойства оксидов азота(II) и (IV), отмечать их токсичность; объяснять причину выпадения кислотных дождей; записывать уравнения реакций, иллюстрирующих способы получения и химические свойства оксидов азота(II) и (IV); указывать области применения оксидов азота(II) и (IV)

П.УУД: умения отбирать информацию из разных источников для подготовки кратных сообщений; готовить компьютерные презентации по теме

Р.УУД: умение сопоставлять результаты с заданным эталоном

К.УУД: умения слушать собеседника; понимать его точку зрения; признавать право другого человека на иное мнение

умение объяснять смысл собственной деятельности; знание и понимание правил поведения в чрезвычайных ситуациях, вязанных с воздействием различных веществ

работа с текстом учебника; оставление уравнений реакций, отражающих способы получения оксидов азота(II) и (IV), их химические свойства

§ 34, задания 4,5,7-9

38

Азотная кислота и ее соли

умения составлять уравнения реакций в соответствии со схемой получения азотной кислоты в промышленности; описывать физические свойства азотной кислоты и характеризовать ее химические свойства (общие свойства кислот); объяснять причины проявления азотной кислотой и нитратами окислительных свойств; распознавать нитрат-ион; указывать области применения и действие азотной кислоты на организм

П.УУД: умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.)

Р.УУД: умения определять цели и задачи деятельности; выбирать пути достижения цели

К.УУД: умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения

умение аргументированно отстаивать собственную позицию по отношению к сообщениям средств массовой информации, связанным с вопросами химии; формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными ресурсами

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов и видеоопыта; составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства азотной кислоты и нитратов

§35 ,задания 1-9

39

Фосфор и его соединения

умения устанавливать внутри- и межпредметные связи; описывать положение фосфора в Периодической системе, прогнозировать его свойства по аналогии со свойствами азота; характеризовать физические и химические свойства фосфора, оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей; записывать уравнение качественной реакции на фосфат-ион в молекулярном и сокращенно-молекулярном виде; указывать области применения фосфора и его соединений и биологическую роль фосфора

П.УУД: умение делать обобщения, проводить аналогию, устанавливать причинно-следственные вязи и делать выводы; свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме; описывать объект по предложенному плану

Р.УУД: умения строить логическое рассуждение; устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений

К.УУД: умение определять цели, функции, способы взаимодействия с окружающими

умения осознавать мотивы и интересы своей познавательной деятельности; осознание материальности мира, причин образования множества простых и сложных веществ из органического числа химических элементов

работа с текстом учебника и Периодической системой; наблюдение и описание видеоопытов; выполнение лабораторного опыта, оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов; составление уравнений реакций, отражающих химические свойства фосфора, оксидов фосфора (V) и ортофосфорной кислоты, качественной реакции на фосфат-ион

§ 37, (исключения «Круговорот фосфора в природе»), задания 1 -10

40

Круговорот азота и фосфора в природе. Минеральные удобрения

умение формулировать определение понятия «минеральные удобрения», различать микро- и макроэлементы, простые и комплексные удобрения; определять питательную ценность удобрений; понимать значение минеральных удобрений для растений

П.УУД: умения отбирать информацию из разных источников для подготовки кратких сообщений; готовить компьютерные презентации по теме.

Р.УУД: умения определять степень успешности выполнения своей работы, исходя из имеющихся критериев; совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки

К.УУД: умение участвовать в коллективной деятельности; учитывать индивидуальные особенности партнеров по деятельности

умение управлять своей познавательной деятельностью; открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам; понимание роли химии в решении одной проблем, стоящих пред человечеством (продовольственной)

работа с материальными объектами – образцами азотных, фосфорных и калийных удобрений; описание удобрений (химическая формула, агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде); вычисление питательной ценности удобрений

§ 36, задания 1,2; § 37 (с. 160, «Круговорот фосфора в природе»). § 38, задания 1-9. Подготовка к практической работе № 5

41

Практическая работа № 5 «Минеральные удобрения»

умения обращаться с лабораторным оборудованием, посудой и реактивами; самостоятельно выполнять указанные в инструкции опыты, соблюдая правила безопасности; исследовать и распознавать удобрения, наблюдать явления, происходящие с ними; описывать проведенный эксперимент и делать выводы по его результатам; составлять отчет о проведенной практической работе

П.УУД: умение выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач; делать выводы на основе полученной информации; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками, проводить сравнение объектов; навыки самостоятельной исследовательской деятельности

Р.УУД: умение управлять своей учебной деятельности (постановка учебной задачи, проектирование деятельности по ее решению, самоконтроль и самооценивание)

К.УУД: умение осуществлять совместную учебную работу с учителем и сверстниками

умение оценивать соответствие своей работы заданному плану, алгоритму, инструкции; осознание роли химического эксперимента как источника знаний

работа с текстом учебника; выполнение эксперимента в соответствии с инструкцией и правилами безопасности; исследование и распознавание минеральных удобрений; оформление отчета о проведенной практической работе с описанием эксперимента, его результатов и выводов

отчет о практической работе

42

Контрольно-обобщающий урок по теме «Подгруппа азота»

умения описывать химические элементы и их соединения по положению в Периодической системе; записывать уравнения реакций, раскрывающих химические свойства азота, фосфора и их соединений, в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, решать качественные и расчетные задачи по материалу темы; указывать области применения изученных веществ

П.УУД: умения воспроизводить информацию по памяти; выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач; делать выводы на основе полученной информации; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; проводить сравнение объектов

Р.УУД: навыки самооценки и самоанализа; умение анализировать результаты своей работы на уроке

К.УУД: умения воспринимать информацию на слух; строить эффективное взаимодействие с одноклассниками при выполнении совместной работы

способность выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к своему здоровью; интерес к достижениям науки; понимание значения человеческого фактора для развития науки

описание элементов подгруппы азота на основе положения в Периодической системе и сравнение их свойств; составление уравнений реакций, отражающих химические свойства азота, фосфора и их соединений; решение качественных и расчетных задач по материалу темы; ответы на вопросы, выполнение заданий

провести эксперимент «Адсорбционные свойства угля»

Тема 8. Подгруппа углерода (6 часов)

43

Углерод

умения характеризовать элементы подгруппы углерода и их соединения на основе положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; делать обоснованные заключения о влиянии состава, строение электронных оболочек и атомных радиусов на свойства простых веществ, образованных атомами элементов подгруппы углерода, и их соединений; описывать нахождение углерода и его соединений в природе; объяснять явления аллотропии углерода, демонстрировать причинно-следственную связь: строение-свойства-применение вещества; составлять уравнения реакций, отражающих химические свойства (окислительно-восстановительную двойственность) углерода; указывать области применения алмаза, графита и угля; давать определение понятия «адсорбция»

П.УУД: умения строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах; анализировать и обобщать информацию

Р.УУД: умения соотносить свои действия с планируемыми результатами; осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата

К.УУД: умение открыто выражать и аргументированно оттаивать свою точку зрения

навыки самооценки и самоанализа; ответственное отношение к учебному труду; готовность к самообразованию и саморазвитию

работа с текстом учебника, Периодической системой и материальными объектами (образцами природных соединений углерода); обсуждение домашнего эксперимента; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов; составление уравнений реакций, отражающих химические свойства углерода

§39, задания 1-3, § 40, задания 1-8

44

Кислородные соединения углерода. Круговорот углерода в природе

умения устанавливать внутрипредметные связи; составлять уравнения реакций получения оксидов углерода (II) и (IV); описывать их физические свойства, отмечать токсичность оксида углерода (II) и физиологическое действие углекислого газа; оказывать первую помощь при отравлениях угарным газом; характеризовать химические свойства оксида углерода (II) (восстановительные) и оскида углерода (IV) (кислотные и окислительные свойства), способы получения карбонатов и гидрокарбонатов, их химические свойства; распознавать соли угольной кислоты; указывать области применения оксидов углерода и солей угольной кислоты и их влияние на окружающую среду; устанавливать причинно-следственные связи между свойствами и применением веществ

П.УУД: умение осуществлять познавательную деятельность различных видов (наблюдение, работа литературными источниками, таблицами, поиск информации в Интернете и т.д.); давать определения понятиям; сравнивать и классифицировать объекты.

Р.УУД: умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя.

К.УУД: умение проявлять уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению; готовность и способность вести диалог другими людьми и достигать в нем взаимопонимания.

Умение оценивать воздействие веществ на окружающую среду и организм человека; ответственное отношение к природе; осознание необходимости сохранения окружающей среды ; стремление к здоровому образу жизни

работа с текстом учебника; наблюдение демонстрируемых опытов; просмотр и обсуждение видеоматериалов; выполнение лабораторного опыта; оформление отчета описанием эксперимента, его результатов и выводов; составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства оксидов углерода (II) и (IV), угольной кислоты и ее солей; сравнение свойств угарного и углекислого газов

§ 41, задания 1-7, § 42, задания 1,2, подготовиться к практической работе №6

45

Практическая работа № 6 « Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов

умения собирать прибор для получения углекислого газа в лаборатории; раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами оксида углерода(IV) и способами его собирания; описывать свойства углекислого газа и солей угольной кислоты на основе наблюдений за их превращениями; объяснять изучаемые химические явления и делать выводы; распознавать углекислый газ и соли угольной кислоты; составлять отчет о проведенной практической работе

П.УУД: умения работать с текстом учебника; выполнять эксперимент по инструкции; описывать наблюдаемые явления, объекты; делать выводы

Р.УУД: умение планировать экспериментальную деятельность; выполнять эксперимент в соответствии с планом

К.УУД: умения воспринимать информацию на слух; строить эффективное взаимодействие с одноклассниками при выполнении совместной работы

умение осуществлять рефлексию своей деятельности; осознание практической значимости химических знаний и экспериментальных умений

работа с текстом учебника; выполнение эксперимента в соответствии с инструкцией и правилами безопасности; наблюдение проводимых опытов (получение и изучение свойств оксида углерода(IV) и солей угольной кислоты); оформление отчета о проделанной практической работе с описанием эксперимента, его результатов и выводов

индивидуальные задания

46

Кремний и его соединения

умения устанавливать внутри- и межпредметные связи; характеризовать кремний по положению в Периодической системе и прогнозировать его свойства; сравнивать состав, строение и свойства оксидов углерода (IV) и кремния (IV), свойства угольной и кремниевой кислот; рассказывать об истории открытия кремния и нахождении его в природе; описывать способы получения, физические и химические свойства кремния (окислительно-восстановительную двойственность), оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и ее солей; указывать области применения кремния и его соединений и биологическую роль кремния; иметь представление о силикатной промышленности

П.УУД: умения связано излагать теоретический материал; строить логическое рассуждение, умозаключение, формулировать обобщения; устанавливать аналогии

Р.УУД: умения самостоятельно определять цели и составлять планы; использовать всевозможные ресурсы для достижения целей

К.УУД: умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения

умение оценивать свою познавательно-трудовую деятельность с точки зрения нравственных, правовых форм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам; осознание роли кремния как основы неживой (неорганической) природ, главного элемента в царстве минералов и горных пород

работа с текстом учебника, Периодической системой и материальными объектами (образцы природных соединений кремния, изделия из стекла и керамики); составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты

§ 43, задания 1-10

47

Систематизация и обобщение знаний по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода». Сравнение свойств водородных соединений неметаллов IV-VII групп

умения описывать химические элементы и их соединения по положению в Периодической системе; делать выводы о закономерностях изменения свойств неметаллов и их соединений в главных подгруппах и малых периодов; записывать уравнения реакций, иллюстрирующих способы получения и химические свойства изученных веществ, в молекулярном и ионно-молекулярном виде; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; указывать области применения веществ; решать качественные и расчетные задачи по материалу темы

П.УУД: умения строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах; структурировать знания

Р.УУД: умение организовывать свою деятельность по выполнению заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете

К.УУД: умения слушать других; пытаться принимать другую точку зрения; быть готовым изменить свою точку зрения

умения осуществлять самооценку и самоконтроль; принимать решения и осуществлять осознанный выбор в учебной и познавательной деятельности; осознание нравственных аспектов поведения и соотнесение поступков своих и других людей и событий с принятыми этическими нормами

исследование кислотно-основных свойств водных растворов водородных соединений неметаллов IV-VII групп; наблюдение проводимых опытов; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов; характеристика элементов подгрупп азота и углерода на основе положения в Периодической системе и строения их атомов; составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства изученных веществ; решение качественных и расчетных задач по материалу тем; ответы на вопросы

§ 44, задания 1,2

48

Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода»

Тема 9. Металлы и их соединения (12 часов)

49

Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов

умения указывать положение элементов, образующих простые вещества-металлы, в Периодической системе; на основе строения атомов металлов обосновывать общие способы их получения; записывать уравнения химических реакций, раскрывающих способы получения металлов; формулировать определения понятий «пирометаллургия», «гидрометаллургия», «электрометаллургия», «металлическая кристаллическая решетка», «металлическая связь»; устанавливать причинно-следственные связи между строением атомов, видом химической связи, типом кристаллической решетки металлов и их общими физическими свойствами и практическим применением

П.УУД: умения составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты; отбирать информацию из разных источников для подготовки кратких сообщений

Р.УУД: умения понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации

К.УУД: умение строить эффективное взаимодействие с одноклассниками при выполнении совместной работы

умения открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам; понимание роли металлов в современном мире

работа с Периодической системой и материальными объектами (образцами минералов и металлов); составление уравнений реакций, отражающих способы получения металлов

§ 45, задания 1-8

50

Химические свойства металлов

умения раскрывать химические свойства металлов на основе строения электронных оболочек атомов; объяснять сущность ряда активности металлов; делать выводы о закономерностях изменения восстановительной активности металлов в главных подгруппах и малых периодов; записывать уравнения химических реакций, раскрывающих химические (восстановительные) свойства металлов; взаимодействие с неметаллами, водой, растворами кислот (окислителей за счет иона водорода) и солей

П.УУД: умения устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением металлов; вести наблюдения и не их основе формулировать выводы

Р.УУД: умения ставить цели и предлагать способы ее достижения

К.УУД: умение осмысленно участвовать в коллективной деятельности

умение оценивать значимость своей учебно-познавательной деятельности; оценивать и корректировать свое поведение в социальной среде в соответствии с нравственными и правовыми нормами; формирование познавательной и информационной культуре, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными ресурсами

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов; составление уравнений реакций, отражающих химические свойства металлов; решение расчетных задач по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов

§ 46, задания 1-6

51

Алюминий и его соединения

умения описывать алюминий на основе положения в Периодической системе и строения электронной оболочки его атома; раскрыть физические свойства алюминия; записывать уравнения химических реакций; характеризующих его химические свойства, свойства оксида и гидроксида, уравнение качественной реакции на ион алюминия; характеризовать нахождение алюминия в природе, способы его получения, области практического применения алюминия и его соединений; устанавливать причинно-следственные связи между свойствами и применением веществ

П.УУД: умения работать с текстом, выделять в нем главное; характеризовать объекты; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; проводить сравнение объектов

Р.УУД: умение осуществлять контроль, самоконтроль, взаимоконтроль, взаимопомощь

К.УУД: умения вступать в речевое общение; аргументировать свою точку зрения; адекватно воспринимать иные мнения и идеи

умения соотносить свои действия с планируемыми результатами; осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата; корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией; готовность к решению творческих задач; способность оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, проектная, кружковая и др.)

работа с текстом учебника, Периодической системой, материальными объектами (образцы алюминия, изделия из алюминия); выполнение лабораторного опыта; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов; составление уравнений химических реакций, отражающих способы получения и химические свойства алюминия и его соединений

§ 48, задания 1-9

52

Магний и кальций

умения характеризовать элементы главной подгруппы II группы и их соединения на основе положения в Периодической системе; сравнивать физические и химические свойств этих металлов и их соединений и выявлять закономерности в изменении свойств; записывать уравнения реакций, раскрывающих химические свойства металлов, их оксидов и гидроксидов, уравнение качественной реакции на ион кальция; характеризовать нахождение магния и кальция; характеризовать нахождение магния и кальция в природе, способы их получения, области практического применения и биологическую роль

П.УУД: умения систематизировать и обобщать различные виды информации (в том числе зрительную, обонятельную, умозрительную, справочную)

Р.УУД: умения самостоятельно определять цель своего обучения и ставить задачи, необходимые для ее достижения

К.УУД: умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения

умение осуществлять рефлексию своей деятельности; подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной траектории

работа с текстом учебника и Периодической системой; наблюдение и описание демонстрирующих опытов и видеоопыта; составление уравнений реакций, отражающих химические свойства магния и кальция и их соединений; решение расчетных задач по уравнениям реакций, протекающих с участием магния и кальция

§ 49, задания 1-7

53

Жесткость воды и ее устранение

умения характеризовать жесткость воды- карбонатную (временную) и некарбонатную (постоянную); характеризовать физиологическое действие жесткой воды и ущерб, наносимый ею экономике, а также указывать способы устранения жесткой воды; записывать уравнения соответствующих реакций; проводить расчеты по уравнениям химических реакций, протекающих с участием солей, обусловливающих жесткость воды

П.УУД: умения ставить вопросы; выдвигать гипотезу; давать определения понятиям; классифицировать; структурировать материал; проводить эксперименты; формулировать выводы и заключения

Р.УУД: умения выявлять проблемы собственной деятельности, находить их причины и устранять проблемы

К.УУД: умение учитывать индивидуальные особенности партнеров по деятельности

умение оценивать соответствие своей работы заданному плану, алгоритму, инструкции; формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения

работа с текстом учебника; выполнение лабораторного опыта и исследовательского задания; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов; решение расчетных задач по уравнениям химических реакций, протекающих с участием солей, обусловливающих жесткость воды

§ 50, задание 1-6

54

Щелочные металлы

умения характеризовать элементы главной подгруппы и их соединения по положению в Периодической системе; сравнивать физические и химические свойства щелочных металлов и их соединений, выявлять закономерности в изменении свойств и зависимость свойств веществ от их состава и строения; записывать уравнения реакций, раскрывающих химические свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов; распознавать ионы щелочных металлов по окрашиванию пламени; характеризовать нахождение в природе, способы получения; указать области их практического применения и биологическую роль

П.УУД: умения находить необходимую информацию; осуществлять анализ объектов, явлений с выделением существенных и несущественных признаков

Р.УУД: умения определять цели и задачи деятельности; выбирать пути достижения целей

К.УУД: умения корректировать свою деятельность; оценивать деятельность партнера (самоконтроль, взаимоконтроль)

умение соотносить приложенные усилия результатами своей деятельности; умение в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества

работа с текстом учебника и Периодической системой; наблюдение и описание демонстрируемых опытов и видеоопытов; проведение лабораторного опыта; составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства щелочных металлов и их соединений; решение расчетных задач по уравнениям химических реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений

§ 51, задания 1-5

55

Железо

умения описывать железо на основе положения в Периодической системе и объяснять особенности строения электронной оболочки его атома; раскрывать физические свойства железа; записывать уравнения химических реакций, характеризующих его химические свойства; характеризовать нахождение железа в природе и способы его получения

П.УУД: умения извлекать информацию, необходимую для решения практической задачи, из текста, таблиц, графиков; обобщать факты и делать выводы; выступать с устными публичными сообщениями в различной форме

Р.УУД: умения планировать и корректировать свою деятельность

К.УУД: умение учитывать индивидуальные особенности партнеров по деятельности

готовность к самостоятельным поступкам и действиям; умения нести ответственность за их результаты; оценивать и корректировать вое поведение в социальной среде в соответствии с нравственными и правовыми нормами; проявление устойчивого познавательного интереса, инициативы и любознательности в изучении мира веществ и реакций

работа с текстом учебника и Периодической системой; рассмотрение особенностей строения электронной оболочки атома железа как элемента побочной подгруппы; наблюдение и описание демонстрируемых опытов и видеоопыта; составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства железа

§52, задания 1-5. Практическая работы «Коррозия и защита от коррозии металлов»

56

Соединения и сплавы железа

умение устанавливать внутри- и межпредметные связи; составлять уравнения реакций получения оксидов и гидроксидов железа (II) и (III); описывать химические и физические свойства; записывать уравнения качественных реакций на ионы железа в молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде; сравнить свойства соединений железа (II) и (III); показывать значение железа на примерах применения чугуна и стали; характеризовать биологическую роль железа

П.УУД: умения выявлять основания для равнения и классификации веществ (состав, строение, свойства)

Р.УУД: умения самостоятельно определять цели своего обучения; ставить формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности

К.УУД: учение осмысленно участвовать в коллективной деятельности

умение определять сферу своих интересов и возможностей; осознание роли железа в современном мире как основы цивилизации

работа с текстом учебника, наблюдение демонстрируемых опытов и выполнение лабораторного опыта; оформление отчеты с описанием эксперимента, его результатов и выводов; составление уравнений реакций, отражающих способы получения и химические свойства соединений железа (II) и (III), уравнений качественных реакций на ионы железа; сравнение свойств соединений железа (II) и (III)

§ 53, задания 1-5

57

Коррозия металла

умение формулировать определение понятия «коррозия»; самостоятельно приводить примеры ущерба, наносимого экономике коррозией металлов; определять, какой металл разрушается при контакте двух металлов, различающихся активностью; характеризовать методы защиты металлов от коррозии

П.УУД: умения связано излагать теоритический материал; троить логическое рассуждение, умозаключение, обобщать; устанавливать аналогию

Р.УУД: умения вырабатывать критерии оценки; определять степень успешности выполнения своей деятельности, исходя из имеющихся критериев; совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки

К.УУД: умение строить эффективное взаимодействие с одноклассниками

умение оценивать свою познавательно- трудовую деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам; знание основных составляющих здорового образа жизни, правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей

работа с текстом учебника; обсуждение результатов домашнего эксперимента; ознакомление со способами защиты металлов от коррозии

§ 54, задания 1-6

58

Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения»

умение обращаться лабораторным оборудованием, посудой и реактивами; самостоятельно проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасности; исследовать, анализировать и распознавать вещества; наблюдать явления, происходящие с веществами; описывать проведенный эксперимент и делать выводы по его результатам; составлять отчет о проделанной практической работе

П.УУД: умения принимать полученные знания при проведении химического эксперимента; выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач; делать выводы на основе полученной информации; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; сравнивать объекты; навыки самостоятельной исследовательской деятельности

Р.УУД: развитие навыков оценки и анализа; умение анализировать результаты своей работы на уроке

К.УУД: формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, общественно-полезной, творческой и других видов деятельности

умения открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам; основы научного мировоззрения; осознание возможности научного предвидения на основе установленных причинно-следственных связей между составом, строением и свойствами веществ; чувство гордости за российскую химическую науку

работа с текстом учебника; выполнение эксперимента в соответствии с инструкцией и правилами безопасности; наблюдение проводимых опытов; исследование, анализ и распознавание веществ; оформление отчета о проведенной практической работе с описанием эксперимента, его результатов и выводов

индивидуальные задания

59

Систематизация и обобщение знаний по теме «Металлы и их соединения»

умения указывать положение элементов, образующих просты вещества – металлы, в Периодической системе; давать общую характеристику элементов подгруппы; делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов и их соединений в главных подгруппах и малых периодах; записывать уравнения реакций, отражающих способы получения и химические свойства металлов и их соединений (оксиды, гидроксиды, соли), в молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде; оставлять уравнения окислительно-восстановительные реакции; указывать биологическую роль и области применения изученных металлов и их соединений; решать качественные и расчетные задачи по материалу темы

П.УУД: умение составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты

Р.УУД: умение определять учебные задачи, планировать и организовывать свою деятельность по их решению

К.УУД: умение открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения

способность выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к своему здоровью; понимание роли химии в решении проблем, стоящих перед человечеством (энергетической, продовольственной, экологической, экономической)

описание элементов, образующих простые вещества – металлы, по положению в Периодической системе и сравнение их свойств; составление уравнений реакций, отражающих способы получения, химические свойства металлов и их соединений; решение качественных и расчетных задач по материалу изученной темы; ответы на вопросы

индивидуальные задания

60

Контрольная работа № 3 «Металлы и их соединения»

Тема 10. Органические соединения ( 8 часов)

61

Первоначальные представления об органических веществах

умения устанавливать внутри- и межпредметные связи; объяснять понятие «органические вещества» и причины многообразия органических веществ; характеризовать их состав и распространение в природе; сравнивать органические вещества с неорганическими; составлять развернутые и сокращенные структурные формулы

П.УУД: умения использовать методы познания (эксперимент, наблюдение), приемы мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация)

Р.УУД: умения определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения; представлять результаты работы

К.УУД: умения слушать одноклассников и учителя; высказывать свое мнение; аргументировать результаты работы

умение адекватно выражать свое отношение к фактам и явлениям окружающей действительности, к прочитанному, услышанному; осмысление идеи материального единства химических элементов, неорганических органических веществ

работа с текстом учебника и материальными объектами (образцы органических веществ, изделия из них); составление развернутых и сокращенных структурных формул органических веществ; сравнение органических и неорганических соединений по составу, строению, видам химических связей

§ 55, задания 1-5

62

Углеводороды. Предельные углеводороды-алканы

умение формулировать определения понятий «углеводороды», «предельные углеводороды»; составлять молекулярные и структурные формулы предельных углеводородов; сравнить их физические свойства, выявлять закономерности и изменении свойств в зависимости от состава; записывать уравнения химических реакций, раскрывающих химические свойства предельных углеводородов; указывать области применения метана и его хлорпроизводных; пользоваться бытовым газом, соблюдая правила безопасности

П.УУД: умение использовать такие интеллектуальные операции, как анализ, синтез, сравнение, обобщение, систематизация, установление аналогий

Р.УУД: умения в диалоге с учителем вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы класса, исходя из имеющихся критериев; совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки

К.УУД: умение организовать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом)

готовность к самостоятельным поступкам и действиям; умение нети ответственность за их результаты; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и техники для развития общества

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемых опытов; составление молекулярных и структурных формул предельных углеводородов, уравнений реакций, отражающих химические свойства алканов

§ 56, задания 1-4

63

Непредельные углеводороды. Природные источники углеводородов

умения формулировать определение понятия «реакция полимеризации» и раскрывать его сущность; сравнивать физические и химические свойства непредельных и предельных углеводородов и выявлять закономерности в изменении их свойств ; устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением и свойствами углеводородов; записывать уравнения химических реакций, раскрывающих химические свойства этилена и ацетилена; указывать области их применения и природные источники углеводородов

П.УУД: умения извлекать информацию, необходимую для решения практической задачи, из текста, таблиц, графиков; обобщать факты и делать выводы

Р.УУД: умение самостоятельно планировать пути достижения целей; понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации

К.УУД: умение согласованно работать в паре, малой группе

умение соблюдать дисциплину на уроке; уважительно относиться к учителю и одноклассникам; осознание важности анализа и оценки последствий для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, вязанной с переработкой веществ

работа с текстом учебника и материальными объектами (образцы полимеров, коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки); наблюдение и описание демонстрируемых опытов; сравнение физических свойств непредельных и предельных углеводородов; составление уравнений химических реакций, отражающих химические свойства этилена и ацетилена

§57, задание 1-6

64

Кислородосодержащие органические соединения. Спирты

умения формулировать определение понятия «функциональная группа», «спирты»; описывать физические и химические свойства этилового спирта и глицерина; записывать уравнения химических реакций, раскрывающих химические свойства спиртов; характеризовать физиологическое действие спиртов и области их применения

П.УУД: умения воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в словестной, образной, символической формах; анализировать и перерабатывать информацию в соответствии с поставленными задачами

Р.УУД: умение управлять своей учебной деятельностью (постановка учебной задачи, проектирование деятельности по ее решению, самоконтроль и самооценивание)

К.УУД: умение осуществлять совместную учебную работу с учителем и сверстниками

умение оценивать значимость различных видов профессиональной и общественной деятельности; проявление устойчивого познавательного интереса, инициативы и любознательности в изучении мира веществ и реакций

работа с текстом учебника; наблюдение и описание демонстрируемого опыта; описание физических свойств метилового и этилового спиртов (одноатомные спирты) и глицерина (многоатомный спирт); составление уравнений химических реакций, отражающих химические свойства спиртов ( на примере этилового спирта)

§ 58, задание 1-3

65

Уксусная кислота

умение устанавливать внутри- и межпредметные вязи; формулировать определение понятия « реакция этерификации»; описывать физические и химические свойства уксусной кислоты и сравнивать свойства неорганических и органических кислот; указывать области применения уксусной кислоты

П.УУД: информационные умения (поиск и отбор информации, ее интерпритация на основе понимания и преобразование в знание, создание новой информации – генерация новых идей и их развитие)

Р.УУД: умение планировать и определять пути достижения цели; прогнозировать возможные риски

К.УУД: умения разрешать конфликтные ситуации; выявлять проблемы, находить и реализовывать способы их разрешения

умение оценивать свои возможности и способности для организации самостоятельной учебной деятельности; осмысленное использование информации о роли химии в различных профессиях для выбора дальнейшей образовательной траектории

работа с текстом учебника; выполнение лабораторного опыта; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов; описание физических свойств уксусной кислоты; составление уравнений химических реакций, отражающих ее химические свойтва; сравнение свойств неорганических и органических кислот

§59, задания 1-4

66

Биологически важные вещества – жиры, углеводы, белки

умения устанавливать внутри- и межпредметные связи; характеризовать состав жиров, углеводов, аминокислот и белков; указывать их биологическую роль и области применения; распознавать крахмал и белки

П.УУД: умения осуществлять познавательную деятельность различных видов (наблюдение, работа с литературными источниками, таблицами, графиками, диаграммами); применять основные методы познания (эксперимент, моделирование) для изучения химических объектов

Р.УУД: умения определять цели и задачи деятельности и выполнять их на практике

К.УУД: умение сотрудничать с одноклассниками в ходе поиска и сбора информации

умения выявлять и формулировать проблемы собственной деятельности; осуществлять деятельность по самоорганизации; понимание цели изучения химии

работа с текстом учебника и материальными объектами (образцы жиров и углеводов); наблюдение демонстрируемого опыта и выполнение лабораторного опыта; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов

§60, задания 1,2, §61, задания 1-4, §62, задание 1-4

67

Контрольно – обобщающий урок по теме «Органические соединения»

умения характеризовать состав и строение изученных органических соединений; устанавливать причинно-следственную связь между составом, строением и свойствами этих веществ; записывать уравнения реакций, раскрывающих их химические свойства; распознавать предельные и непредельные углеводороды, крахмал, белки; характеризовать нахождение в природе, биологическую роль и области применения органических веществ; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием изученных органических веществ

П.УУД: умения определять стратегию работы с текстом; выдвигать гипотезы и обосновывать их; осуществлять информационный поиск

Р.УУД: умения планировать и определять пути достижения цели

К.УУД: умения оценивать ситуацию; находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и игровой деятельности

умения вырабатывать собственную точку зрения и обосновывать ее, выбрав для этого нужные аргументы из приведенной совокупности фактов; формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения

классификация органических соединений; характеристика особенностей строения молекул этих веществ; сравнение состава и свойств предельных и непредельных углеводородов; составление уравнений реакций, отражающих химические свойства изученных веществ; решение качественных и расчетных задач по материалу темы; ответы на вопросы

индивидуальные задания

68

Обобщение материала по курсу химии 9 класса