Рабочая программа по химии 9 класс ФГОС по О.С.Габриеляну

Рабочая  программа по химии для 9А  класса составлена на основе Программы основного общего образования  по химии и авторской «Программы основного общего образования по химии 8-9 классы» общеобразовательных учреждений, авторы  О.С. Габриелян,  А. В. Купцова  - М: Дрофа, 2015г. (стандарты второго поколения), содержание которых соответствует требованиям федерального  государственного образовательного  стандарта  основного общего образования  по химии.

Изучение курса ориентировано на использование учащимися учебника «Химия» для 9 класса, автор О.С.Габриелян, Москва, « Дрофа», 2013г.

Курс рассчитан на изучение в 9А классе химии  в течение 34 учебных недель в году, общим объёмом 68 учебных часов (из расчёта 2 часа в неделю).

В рабочей программе изменений нет.

                    ПЛАНИРУЕМЫЕ  РЕЗУЛЬТАТЫ   ОСВОЕНИЯ

                             УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

Личностными  результатами изучения предмета «Химия» являются сформированность    следующих  умений:

·                    в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;

·                    формирование ценности здорового и безопасного образа жиз­ни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасно­го поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

·                    в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

·                    в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

·                    формирование основ экологической культуры, соответству­ющей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической   деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметными  результатами изучения курса «Химия» являются сформированность    следующих  умений:

·                                        умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и позна­вательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей по­знавательной деятельности;

·                    умение самостоятельно планировать пути достижения це­лей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

·                    умение соотносить свои действия с планируемыми резуль­татами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои дей­ствия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

·                    умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

·                    владение основами самоконтроля, самооценки, принятия ре­шений и осуществления осознанного выбора в учебной и познава­тельной деятельности;

·                    умение определять понятия, создавать обобщения, устанав­ливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать при­чинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умо­заключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

·                    умение создавать, применять и преобразовывать знаки и симво­лы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

·                    умение организовывать учебное сотрудничество и совмест­ную деятельность с учителем и сверстниками; работать ин­дивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

·                    умение осознанно использовать речевые средства в соот­ветствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятель­ности; владение устной и письменной речью, монологической кон­текстной речью;

·                    формирование и развитие компетентности в области ис­пользования информационно-коммуникационных технологий;

·                    формирование и развитие экологического мышления, уме­ние применять его в познавательной, коммуникативной, социаль­ной практике и профессиональной ориентации.

- самостоятельно ставить цели, выбирать и создавать алгоритмы для решения учебных химических проблем;

-  планировать и осуществлять деятельность, направленную на решение задач исследовательского характера;

Предметными результатами  изучения учебного предмета «Химия» являются сформированность  следующих умений:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать  принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов  (реакции окислительно- восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Личностные универсальные учебные действия обеспечивают ценностно-смысловую ориентацию обучающихся (умение соотносить поступки и события с принятыми этическими принципами, знание моральных норм и умение выделить нравственный аспект поведения) и ориентацию в социальных ролях и межличностных отношениях. Применительно к учебной деятельности следует выделить три вида личностных действий:

·                    личностное, профессиональное, жизненное самоопределение;

·                    смыслообразование, т. е. установление обучающимися связи между целью учебной деятельности и её мотивом, другими словами, между результатом учения и тем, что побуждает к деятельности, ради чего она осуществляется. Ученик должен задаваться вопросом: какое значение и какой смысл имеет для меня учение? — и уметь на него отвечать;

·                    нравственно-этическая ориентация, в том числе и оценивание усваиваемого содержания (исходя из социальных и личностных ценностей), обеспечивающее личностный моральный выбор.

Регулятивные универсальные учебные действия обеспечивают обучающимся организацию своей учебной деятельности. К ним относятся:

·                    целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно;

·                    планирование — определение последовательности промежуточных целей с учётом конечного результата; составление плана и последовательности действий;

·                    прогнозирование — предвосхищение результата и уровня усвоения знаний, его временны'х характеристик;

·                    контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона;

·                    коррекция — внесение необходимых дополнений и коррективов в план и способ действия в случае расхождения эталона, реального действия и его результата с учётом оценки этого результата самим обучающимся, учителем, товарищами;

·                    оценка — выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения; оценка результатов работы;

·                    саморегуляция как способность к мобилизации сил и энергии, к волевому усилию (к выбору в ситуации мотивационного конфликта) и преодолению препятствий.

Познавательные универсальные учебные действия включают: общеучебные, логические учебные действия, а также постановку и решение проблемы.

Общеучебные универсальные действия:

·                    самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели;

·                    поиск и выделение необходимой информации, в том числе решение рабочих задач с использованием общедоступных в начальной школе инструментов ИКТ и источников информации;

·                    структурирование знаний;

·                    осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме;

·                    выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

·                    рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;

·                    смысловое чтение как осмысление цели чтения и выбор вида чтения в зависимости от цели; извлечение необходимой информации из прослушанных текстов различных жанров; определение основной и второстепенной информации; свободная ориентация и восприятие текстов художественного, научного, публицистического и официально-делового стилей; понимание и адекватная оценка языка средств массовой информации;

·                    постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание алгоритмов деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

·                    Особую группу общеучебных универсальных действий составляют

Знаково-символические действия:

·                    моделирование — преобразование объекта из чувственной формы в модель, где выделены существенные характеристики объекта (пространственно-графическая или знаково-символическая);

·                    преобразование модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Логические универсальные действия:

·        анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных);

·        синтез — составление целого из частей, в том числе самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов;

·        выбор оснований и критериев для сравнения, сериации, классификации объектов;

·        подведение под понятие, выведение следствий;

·        установление причинно-следственных связей, представление цепочек объектов и явлений;

·        построение логической цепочки рассуждений, анализ истинности утверждений;

·        доказательство;

·        выдвижение гипотез и их обоснование.

Постановка и решение проблемы:

·                    формулирование проблемы;

·                    самостоятельное создание способов решения проблем творческого и поискового характера.

Коммуникативные универсальные учебные действия обеспечивают социальную компетентность и учёт позиции других людей, партнёров по общению или деятельности; умение слушать и вступать в диалог; участвовать в коллективном обсуждении проблем; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и взрослыми.

К коммуникативным действиям относятся:

·                    планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками — определение цели, функций участников, способов взаимодействия;

·                    постановка вопросов — инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;

·                    разрешение конфликтов — выявление, идентификация проблемы, поиск и оценка альтернативных способов разрешения конфликта, принятие решения и его реализация;

·                    управление поведением партнёра — контроль, коррекция, оценка его действий;

·                    умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации; владение монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка, современных средств коммуникации.

ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ: фронтальная, индивидуальная и групповая, наблюдения, опыты.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» (68 часов)

Тема 1.Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.    Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.   Менделеева (12 ч)

Тема2.Металлы (18 ч)

Тема 3. Неметаллы (28 ч)  

    Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (10 ч)

                 КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№		Наименование разделов и тем	Количество часов	Из них			Дата проведения занятий
урока	п/п			Практ. работ	Контр.работ	Самост. работ	План	Факт
	1	Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических  элементов Д.И.Менделеева.	12		1
1	1.1	Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева	1
2-3	1.2, 1.3	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления	2
4	1.4	Составление окислительно – восстановительных реакций.	1
5	1.5	Амфотерные оксиды и гидроксиды	1
6	1.6	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома	1
7	1.7	Химическая организация живой и неживой природы	1
8	1.8	Классификация химических реакций по различным признакам.	1
9	1.9	Понятие о скорости химической реакции	1
10	1.10	Катализаторы	1
11	1.11	Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»	1
12	1.12	Контрольная работа№1 по теме  «Введение»	1
2.		Металлы.	18	3	1
13	2.1	Положение элементов-металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы	1
14	2.2	Химические свойства металлов	1
15	2.3	Металлы в природе. Общие способы их получения.	1
16	2.4	Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта	1
17	2.5	Понятие о коррозии металлов	1
18	2.6	Щелочные металлы: общая характеристика.	1
19	2.7	Соединения щелочных металлов.	1
20	2.8	Щелочноземельные металлы: общая характеристика.	1
21	2.9	Соединения щелочноземельных металлов.	1
22	2.10	Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия.	1
23	2.11	Соединения алюминия  оксид и гидроксид, их амфотерный характер.	1
24	2.12	Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»	1
25	2.13	Железо – элемент VIII группы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе	1
26	2.14	Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды: Fe+2 и Fe+3.	1
27	2.15	Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»	1
28	2.16	Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов»	1
29	2.17	Обобщение знаний по теме    «Металлы».	1
30	2.18	Контрольная работа №2 по теме «Металлы и их соединения».	1
	3	Неметаллы.	28	3	1
31	3.1	Общая характеристика неметаллов.	1
32	3.2	Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения	1
33	3.3	Водород: положение, получение, свойства, применение.	1
34	3.4	Вода.	1
35	3.5	Галогены: общая характеристика	1
36	3.6	Соединения галогенов.	1
37	3.7	Практическая работа №4  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»	1
38	3.8	Кислород: положение, получение, свойства, применение.	1
39	3.9	Сера: положение, получение, свойства  и применение.	1
40	3.10	Соединения серы	1
41	3.11	Серная кислота  как электролит и ее соли	1
42	3.12	Серная кислота  как окислитель.  Получение и применение серной кислоты	1
43	3.13	Практическая работа №5  Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа кислорода»	1
44	3.14	Азот и его свойства.	1
45	3.15	Аммиак и его свойства. Соли аммония.	1
46	3.16	Оксиды азота	1
47	3.17	Азотная кислота как электролит, её применение	1
48	3.18	Азотная кислота как окислитель, её получение	1
49	3.19	Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях	1
50	3.20	Углерод: положение, получение, свойства, применение.	1
51	3.21	Оксиды углерода.	1
52	3.22	Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её устранения	1
53	3.23	Кремний:  положение, получение, свойства, применение.	1
54	3.24	Соединения кремния.	1
55	3.25	Силикатная промышленность.	1
56	3.26	Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»	1
57	3.27	Обобщение знаний по теме    «Неметаллы».	1
58	3.28	Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».	1
	4	Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА)	10		1	1
59	4.1	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения  атома	1
60	4.2	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона	1
61	4.3	Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химической реакции.	1
62-63	4.4. 4.5	Классификация и свойства неорганических веществ	2
64	4.6	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций.	1
65	4.7	Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла	1
66	4.8	Окислительное- восстановительные реакции.	1
67	4.9	Контрольная работа №4  «Решение ГИА»	1
68	4.10	Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии	1
		Итого	68	6	4