Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс (ФК ГОС)

Рабочая программа по химии 8 класс (ФК ГОС)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:

  1. Закон «Об образовании»

  2. Примерная программа по предмету

  3. Авторская программа авторов УМК

  4. Федеральный перечень учебников, утвержденных и рекомендованных к использованию в образовательном процессе ООО

  5. Учебный план ОУ


Рабочая программа по химии составлена на основе авторской программы Габриеляна О.С. с учетом примерной программы основного общего образования по курсу «Химия» в 8 классе.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучается основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией. Главной целью образования является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познания, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями. Это определило цели обучения химии:


Цели изучения химии:

  • освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи обучения:

  • формирование знаний основ науки, важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

  • развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

  • формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

При разработке поурочного планирования за основу бралось пособие под названием «Настольная книга учителя», изданная под руководством О.С.Габриеляна, которое составляет единый комплект с учебником «Химия. 8 класс» (автор О.С.Габриелян) и соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта по химии. Данное пособие содержит поурочные разработки по всем урокам с описанием химического эксперимента; варианты дифференцированных контрольных работ; материалы тематического тестового контроля; тематическое планирование.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. .Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.


Общая характеристика учебного процесса:


При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения: технологии сотрудничества, разноуровневого обучения, деятельностного подхода, метод проекта, метод исследовательской работы, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии. При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.






Обоснование выбора системы обучения и различных учебно-методических комплексов для реализации рабочей программы.

 

В соответствии с Законом РФ « Об образовании» основной задачей является:

  • Осуществление целенаправленного процесса воспитания и обучения граждан РФ в интересах учащихся и их родителей, общества, государства, сопровождающегося достижением обучающимися установленных требований федерального компонента государственного образовательного стандарта.

  • Обеспечение единства образовательного пространства, преемственность основных образовательных программ начального общего, основного общего, среднего (полного) образования.

 В целях реализации данной задачи ОУ выбрана для составления рабочей программы авторская программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2010. Данная программа имеет гриф «Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта», составлена на основании примерных программ. Для реализации содержания  программы  имеется учебно–методический комплекс для учащихся и учителя.


Место учебного предмета «Химия» в федеральном базисном учебном плане.


Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования (далее – ФБУП), разработан в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования; одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиума Российской академии образования от 23 декабря 2003 г. № 21/12; утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» от 9 марта 2004 г. № 1312.

ФБУП вводится в том же порядке, что и федеральный компонент государственного стандарта общего образования.

В федеральном компоненте ФБУП определено количество учебных часов на преподавание учебных предметов федерального компонента государственного стандарта общего образования. При этом установлено годовое распределение часов, что дает возможность образовательным учреждениям перераспределять нагрузку в течение учебного года, использовать модульный подход, строить рабочий учебный план на принципах дифференциации и вариативности.


Место предмета в учебном плане МКОУ СОШ с.Бычиха Хабаровского муниципального района Хабаровского края


Рабочая учебная программа по химии в 8-ом классе рассчитана на 70 учебных часов (2 часа в неделю). Предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 2 учебных часов для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.


Содержание программы учебного предмета химии


Введение – 5ч

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI веке. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи:

Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе и по его формуле.

Практическая работа:

№1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Самостоятельная работа по теме: «Химическая символика»

Обучающиеся должны знать :

  1. Химическую символику, знаки химических элементов, формы их существования, индексы, коэффициенты.

  2. Отличие химических реакций от физических явлений.

  3. Структуру периодической системы

Обучающиеся должны уметь:

  1. Называть: химические элементы.

  2. Определять: состав вещества по их формулам.

  3. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.

  4. Вычислять: относительную атомную и молекулярную массы, массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов – 10 ч.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации: Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Контрольная работа №1 по темам: «Введение», «Атомы химических элементов»


Обучающиеся должны знать :

  1. Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ.

  2. Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество.

  3. Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

  1. Называть: химические элементы

  2. Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

  3. Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

  4. Определять: тип химической связи в соединениях.

  5. Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

  6. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Тема 2.Простые вещества – 7ч.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразный веществ. Кратные единицы количества вещества – маллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи:

Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации:

Получение озона.

Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль.

Модель молярного объема газообразных веществ.

Самостоятельная работа по теме: «Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Обучающиеся должны знать :

  1. Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ.

  2. Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, моль, молярная масса, молярный объем.

  3. Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

  1. Называть: химические элементы.

  2. Объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

  3. Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

  4. Вычислять молярную массу веществ по химическим формулам, производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Тема 3. Соединения химических элементов – 15ч.

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и т.д. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калий и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доля компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи:

Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации:

Образцы оксидов, кислот, оснований, солей.

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты:

  1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

  2. Разделение смесей.

Практические работы:

№2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей, и их описание.

№3. Анализ почвы и воды.

Самостоятельные работы по темам:

  1. «Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток».

  2. «Расчеты с понятием «доля».

Контрольная работа №2 по темам: «Простые вещества», «Соединения химических элементов».

Обучающиеся должны знать :

  1. Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ.

  2. Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем.

  3. Основные законы химии: закон постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

  1. Называть: соединения изученных классов;

  2. Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

  3. Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, стороением и свойствами веществ.

  4. Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

  5. Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

  6. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  7. Распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей.

  8. Вычислять:

  • массовую и объемную долю компонентов смеси веществ;

  • массовую долю вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

  • массу растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 12ч.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо – и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций ( по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакция соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакция замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи:

  • Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

  • Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего долю примесей.

  • Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации:

Плавление парафина;

Возгонка йода или бензойной кислоты;

Растворение перманганата калия;

Диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Горение магния, фосфора;

Взаимодействие соляной кислоты с мрамором (мелом);

Получение гидроксида меди(II).

Растворение гидроксида меди в кислотах;

Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой;

Разложение перманганата калия;

Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Разложение пероксида водорода;

Электролиз воды.

Лабораторные опыты:

3: Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4: Окисление меди в пламени спиртовки

5: Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6: Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

7: Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы:

№4: Признаки химических реакций.

№5: Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Самостоятельная работа по теме: «Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Обучающиеся должны знать :

  1. Химическую символику: уравнения химических реакций, формулы для вычисления массовой доли растворенного вещества.

  2. Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций.

  3. Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

  1. Называть: классы неорганических соединений, типы химических реакций.

  2. Объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

  3. Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

  4. Определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

  5. Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций.

  6. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  7. Вычислять:

  • по химическим уравнениям массы, количество вещества, объем по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции;

  • по химическим уравнениям массу, количество вещества, объем продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего долю примесей.

  • по химическим уравнениям массу, количество вещества, объем продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.


Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 20ч.

Растворение как физико – химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах.

Демонстрации:

Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди

Горение магния

Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Лабораторные опыты:

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9 Реакции, характерные для щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10 Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (II)).

11 Реакции, характерные для растворов солей (хлорида меди (II)).

12Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция)

13Реакции, характерные для кислотных оксидов (углекислого газа)

Практические работы:

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7. Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Контрольная работа №5 по теме: «Обобщение материала курса 8 класса».

Обучающиеся должны знать :

  1. Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций.

  2. Важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

  3. Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

  1. Называть: соединения изученных классов.

  2. Объяснять: сущность реакций ионного обмена.

  3. Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ.

  4. Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, возможность протекания реакций ионного обмена.

  5. Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций, окислительно – восстановительные реакции.

  6. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.

  7. Распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид - , сульфат -, карбонат – ионы.



















Тематическое планирование


В соответствии с перераспределением практической части программы, в Рабочей программе для изучения тем отводится следующее количество часов:


п/п

Название тем

Количество часов

Всего

Теория

Практические работы

Контрольные работы

Лабораторные работы

1

Введение

5

4

1

-

-

2

Атомы химических элементов.

10

10

-

1

-

3

Простые вещества.

7

6

-

1

-

4

Соединения химических элементов

15

11

3

1

1

5

Изменения, происходящие с веществами.

12

10

1

1

4

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

20

16

3

1

5

7

Итоговое обобщение и систематизация знаний по химии закурс 8 класса

1

-

-

1

-

8

Итого

70

56

8

6

10


Информация о контрольных работах.


Тема контрольной работы

Итого контрольных работ за триместр

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».


Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества».


Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов».


Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».


Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».


Контрольная работа №6 за год


Итого контрольных работ за год

6 уроков













Информация о практических работах.


Дата, проведения практической работы

Тема практической работы

Итого практических работ за триместр


Практическая работа №1 по теме: «Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. Соблюдение техники безопасности при работе в химической лаборатории».



Практическая работа №2 по теме: «Наблюдение за горящей свечой».



Практическая работа №2 по теме: «Очистка загрязненной поваренной соли»



Практическая работа №3 по теме: «Анализ почвы и воды».



Практическая работа № 4 по теме: «Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе».



Практическая работа №5 по теме: «Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой»



Практическая работа № 6 по теме: «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»



Практическая работа № 7 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»



Практическая работа № 8 по теме: «Решение экспериментальных задач»


Итого практических работ за год

9 уроков


Авторы УМК: Габриелян О.С.

Учебник: Химия. 8 класс.

Рабочая тетрадь: Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 8 класс».

Тетрадь для лабораторных и практических работ. 8 класс. Габриелян О.С.


Список литературы для подготовки и проведения учебных занятий, контрольно-измерительные материалы, информационное обеспечение и др .

При подготовки и проведения учебных занятий:

  1. О.С.Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. М., Дрофа, 2004.

  2. О.С.Габриелян, Н.Н.Рунов, В.И.Толкунов. Химический эксперимент в школе. 8 класс. М., Дрофа, 2005

  3. О.С. Габриелян. Настольная книга учителя химии. 8 класс. М., «Блик-плюс», 2000.

  4. О.С.Габриелян. Химия. Методическое пособие. 8-9 классы. М., Дрофа, 2000.

  5. Сборник нормативных документов. Химия (сост.Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев). М., Дрофа, 2004.

  6. Журнал «Химия в школе» 2005-2007.

  7. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.– 158 с.

  8. 7.Иванова Р.Г. Химия. Контроль знаний учащихся по химии. 8-9 классы / Р.Г. Иванова, А.А. Каверина, А.С. Корощенко. – М.: Дрофа, 2006.-192 с.

  9. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 8 класс. /Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин – М.: Вентана-Графф, 2005. – 128 с.






Календарно – тематическое планирование


урока п/п

дата

Тема урока\

лабораторные (практические) работы

ФК ГОС

Развитие компетентности

Домашнее

задание

План

факт

Элементы содержания (знать)

Требования к уровню подготовки (уметь)

ВВЕДЕНИЕ

1



Предмет химии. Вещества. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Превращение веществ

Предмет химии, простые и сложные вещества

Простые и сложные вещества, физические и химические явления, признаки химических реакций

Классифицировать вещества по составу

Приводить примеры веществ, их физических свойств. Различать физические и химические явления

Указывать признаки химреакций

Информационная компетентность

§1, упр.3,4,5

§ 2, упр.1-5

2



Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и спиртовкой.

Правила техники безопасности, устройство штатива и спиртовки

Обращаться с оборудованием, спиртовкой

Самоменеджмент

тетрадь

3



Структура периодической системы. Группы и периоды

Структура периодической системы химических элементов, знаки химических элементов

Написать и произносить химические элементы

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 3, упр. 1,5

4



Знаки химических элементов.

Химическая формула. Относительные атомная и молекулярная массы.

знаки химических элементов

Хим. формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная и молекулярная массы.

Определять качественный и количественный состав вещества по химической формуле. Вычислять относительную молекулярную массу.

Информационная компетентность

§ 4, знаки химических элементов

5



Массовая доля элемента в соединении

Вычисление массовой доли элементов в соединении

Вычислять массовую долю элементов в соединении

коммуникационная компетентность

§ 5, упр.6,7,8

Тема 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

6



Атомы как форма существования химических элементов. Состав атомных ядер

Протоны, электроны, нейтроны

Определять количество протонов, электронов, нейтронов.

Объяснять физический смысл порядкового номера элемента.

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 6, упр.1, 3,5

7



Изотопы как разновидности атомов химических элементов.

Изотопы

Определять изотопов, их состава

Информационная компетентность

§ 7, упр.1-4

8



Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов

Энергетический уровень, завершающий уровень

Объяснять физический смысл номера периода и номера группы.

Составлять схемы строения атомов 1-20 элементов.

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 8, упр.1-5

9



Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов. Валентность. Степень окисления

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома.

Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 9, упр.2,3

10



Ионы. Ионная химическая связь.

Ионы, ионная связь

Определять тип химической связи в соединениях

Информационная компетентность

§ 9, упр.1-4

11



Ковалентная неполярная связь.

Ковалентная неполярная связь

Определять тип химической связи в соединениях

Информационная компетентность

§ 10 упр.1-4

§ 11, упр.1-4

12



Электронные орбитали. Ковалентная полярная связь.

Ковалентная полярная связь, электроотрицательность

Определять тип химической связи в соединениях

Информационная компетентность

§11, упр.1-4

13



Металлическая связь.

Металлическая связь

Определять тип химической связи в соединениях

Информационная компетентность

§ 12, упр. 1-3

14



Обобщение и систематизация знаний и умений по теме «Атомы химических элементов»

Самоменеджмент

В тетради

15



Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

Самоменеджмент


Тема 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

16



Анализ контрольной работы № 1. Простые вещества – металлы. Физические свойства металлов

Положение в периодической системе химических элементов, физические свойства

Характеризовать хим. элементы на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов;

объяснять связь между составом, строением

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 13, упр.1,3,4

17



Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов. Аллотропия

Положение в периодической системе химических элементов, физические свойства. Аллотропия

Называть неметаллы, их свойства и положение в ПСХЭ

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 14, упр.3,4

18



Количество вещества. Молярная масса вещества.

Моль, число Авогадро, молярная масса

Вычислять количество вещества, молярную массу

коммуникационная компетентность

§ 15, упр.1-5

19



Молярный объем газов.

Молярный объем

Вычислять молярный объем

коммуникационная компетентность

§ 16, упр. 1,2,4,5

20



Вычисление количества вещества, молярной массы, молярного объема по формуле.

Вычислять n, М, m, VM

коммуникационная компетентность

В тетради

21



Обобщение и систематизация знаний и умений по теме «Простые вещества»

самоменеджмент


22



Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».

Самоменеджмент


Тема 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

23



Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

Степень окисления, бинарные соединения

Определение степени окисления, составление формул бинарных соединений

Называть бинарные соединения

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 17, упр.1

§ 18, упр.2

24



Практическая работа № 2

Анализ почвы и воды.

Правила техники безопасности. Способы разделения смесей.

Проводить разделение смесей

самоменеджмент

тетрадь

25



Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.

Оксиды, водородные соединения

Составлять формулы и называть

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 18, упр. 1-6

26



Практическая работа № 3

Анализ почвы и воды.

Правила техники безопасности. Способы разделения смесей.

Проводить разделение смесей

самоменеджмент

тетрадь

27



Основания.

Основания: состав, классификация, качественная реакция

Составлять формулы и называть, распознавать опытным путем

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 19, упр. 1-6

28



Кислоты. Индикаторы

Кислоты: состав, классификация, качественная реакция

Составлять формулы и называть, распознавать опытным путем

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 20, упр. 1-5

29



Соли: состав, название, составление формул. Представители солей.

Соли: состав и названия

Составлять формулы и называть

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 21, упр.1-3

30



Решение упражнений в тетради

Оксиды, основания, кислоты, соли

Классифицировать вещества

Самоменеджмент

В тетради

31



Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток.

Типы решеток

Устанавливать зависимость свойств от типа решетки

Информационная и коммуникационная компетентность

В тетради

32



Чистые вещества и смеси. Разделение смесей

Чистые вещества и смеси, способы их разделения

Разделять смеси согласно их классификации

Информационная и коммуникационная компетентность

§22, упр.1,4,5

33



Массовая и объемная доля компонента смеси (раствора).

Доля компонента смеси (раствора)

Вычислять доли компонента

коммуникационная компетентность

§ 23, упр.1,2,4

34



Решение упражнений в тетради

Доля компонента смеси (раствора)

Вычислять доли компонента

самоменеджмент

тетрадь

35



Практическая работа № 4

«Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

Правила техники безопасности. Доля компонента в растворе.

Готовить раствор и определять массовую долю компонента в растворе

Самоменеджмент


36



Обобщение и систематизация знаний и умений по теме. Решение задач и упражнений с понятием «доля»

Самоменеджмент


37



Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов».

самоменеджмент


Тема 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

38



Физические и химические явления в химии.

Физические и химические явления в природе.

Условия и признаки хим. реакций. Эндо- и экзотермические реакции.

Классифицировать физические и химические явления, химические реакции по поглощению или выделению энергии

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 25, упр.2-4

39



Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.

Химические реакции.

Закон сохранения массы веществ

Применять закон сохранения массы веществ

Информационная компетентность

§ 26, упр.1-5

40



Практическая работа № 5

«Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой»

самоменеджмент

тетрадь

41



Реакции разложения.

Химические уравнения.

Реакции разложения.

Составлять хим. уравнения, определять тип реакции

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 27, в тетради

42



Реакции соединения.

Лабораторная работа № 2 «Окисление меди в пламени спиртовки»

Химические уравнения.

Реакции соединения.

Составлять химические уравнения

Определять тип реакции

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 30, в тетради

43



Реакции замещения.

Лабораторная работа № 3 «Замещение меди в растворе хлорида меди железом»

Химические уравнения. Реакции замещения. Взаимодействие металлов с кислотами и солями. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Составлять хим. уравнения, определять тип реакции

Характеризовать химические свойства металлов (реакция с кислотами и солями)

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 31, в тетради

44



Реакции обмена.

Лабораторная работа № 4 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты»

Лабораторная работа № 5 «Помутнение известковой воды от выдыхаемого воздуха»

Химические уравнения.

Реакции обмена.

Составлять химические уравнения

Определять тип реакции

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 32, в тетради

45



Расчеты по химическим уравнениям

Алгоритм вычисления по химическому уравнению массы, объема или количества вещества

Вычислять по химическому уравнению массы, объема или количества вещества

Информационная и коммуникационная компетентность


§ 28, упр.1-5

46



Расчеты по химическим уравнениям

Тетрадь

47



Обобщение и систематизация знаний и умений по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Самоменеджмент

Тетрадь

48



Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами».

самоменеджмент


Тема 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

49



Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Раствор, их типы, растворимость,

Уметь объяснять сущность процесса растворения, определять вид раствора

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 34, упр.1-7

50



Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация

Составлять уравнения диссоциации

Информационная компетентность

§ 35, упр.1-6

51



Основные положения теории электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации

Составлять уравнения диссоциации веществ

Информационная компетентность

§ 35, в тетради. Выучить основные положения ТЭД

52



Ионные уравнения реакций.

Реакции ионного обмена (РИО)

Составлять ионные уравнения, определять возможность протекания и объяснять сущность РИО

Информационная компетентность

§ 37, упр.1-5

53



Реакции ионного обмена, условия протекания реакций ионного обмена.

54



Кислоты в свете ТЭД: классификация и свойства.

Лабораторная работа № 6 «Реакции характерные для растворов кислот»

Кислоты. Диссоциация кислот, их химические свойства

Знать формулы кислот

Называть и характеризовать свойства.

Составлять ионные уравнения.

Распознавать опытным путем

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 38 упр. В тетради

55



Основания в свете ТЭД: классификация и свойства.

Лабораторная работа № 7

«Реакции характерные для щелочей»

Лабораторная работа № 8 «Получение и свойства нерастворимого основания»

Основания. Диссоциация оснований, их химические свойства

Знать формулы оснований

Называть и характеризовать свойства

Составлять ионные уравнения

Распознавать опытным путем

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 39, упр.в тетради

56



Оксиды: классификация и свойства.

Лабораторная работа № 9 «Реакции характерные для основных и кислотных оксидов»

Оксиды. Диссоциация оснований, их химические свойства

Знать формулы оксидов

Называть и характеризовать свойства

Составлять формулы и ионные уравнения

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 40, упр.в тетради

57



Соли в свете ТЭД: классификация и свойства.

Лабораторная работа № 10

«Реакции характерные для растворов солей»

Соли, их химические свойства Знать формулы солей

Называть, характеризовать свойства Составлять ионные уравнения Распознавать опытным путем

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 41, упр. В тетради

58



Практическая работа № 6 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Правила техники безопасности. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Доказывать экспериментально свойства кислот, оснований и солей

Самоменеджмент


59



Генетическая связь между классами неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

Устанавливать зависимость состава, строения и свойств. Выполнять ряды превращений

Информационная и коммуникационная компетентность

§ 42 , упр.в тетради

60



Классификация химических реакций

Свойства классов веществ

Информационная компетентность

В тетради

61



Практическая работа № 7

«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

самоменеджмент


62



Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление

Составлять ОВР, определять ОВР


Информационная компетентность

§ 43, упр.1-3

63



Метод электронного баланса – решение упражнений в тетради

Уметь писать ОВР, Расставлять коэффициенты методом ЭБ

Самоменеджмент

В тетради

64



Свойства изученных классов в свете ОВР

Расставлять коэффициенты методом электронного баланса у различных классов соединений

Самоменеджмент

В тетради

65



Обобщение и систематизация знаний и умений по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

самоменеджмент


66



Обобщение и повторение знаний по теме «Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций». Домашняя итоговая контрольная работа


67



Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

самоменеджмент


68



Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса .








































При подготовке учащимся рекомендуется использовать следующую литературу и интернет - ресурсы:

  1. Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы / О.С. Габриелян, П. В. Решетов, И.Г. Остороумов. – М.: Дрофа, 2004.-160.

  2. Оржековский Г.А., Медведев А.В., Чураков А.В., Чуранов С.С. Всероссийская химическая олимпиада школьников: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1996. – 192 с.

  3. Пиркулиев Н.Ш. Олимпиадные задачи по химии. Типы задач и методы их решения. – М.: Самообразование, 2000. – 160 с.

  4. Сборник задач Всероссийских олимпиад по химии / В. В. Лунин. – М.: Издательство «Экзамен», 2005. – 480 с.

  5. Сорокин В.В. и др. Задачи химических олимпиад.– М.: Изд-во Московского университета, 1989.

  6. Сорокин В.В., Свитанько И.В., Сычев Ю.Н., Чуранов С.С. Современная химия в задачах международных олимпиад. – М.: Химия, 1993. – 288 с.

  7. Химия 8-11 класс. Региональные олимпиады 2000-2002 / О.С. Габриелян, А.Н. Прошлецов, - М.: Дрофа, 2005. – 287.

  8. Чернобельская Г. М. Введение в химию / Г. М. Чернобельская, А. И. Дементьев. – М.: Владос, 2005. - 253.

  9. http://olimp.distant.ru/ - дистанционная олимпиада школьников, задания и ответы.

  10. http://www.alhimik.ru - полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор.

  11. http://www.alleng.ru/edu/chem6.htm - олимпиады по химии, задачи и задания олимпиад по химии различных лет (с ответами и решениями, и без ответов).

  12. http://www.chem.msu.su/rus/olimp - задачи химических олимпиад. Международные олимпиады, Менделеевская олимпиада, Химико-математические олимпиады, Всероссийские олимпиады школьников по химии. Материалы 1997-2004г. В большинстве случаев задания с решениями, как правило, формата pdf, не забудьте поставить себе любой Acrobat Reader.

  13. tasks.ceemat.ru - книга-задачник, где можно найти задания с различных олимпиад и турниров школьников по химии. Для школьников и учителей, занимающихся подготовкой школьников к олимпиадам

  14. Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.

  15. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.

  16. А.Е. Савельев. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2008.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической

системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид - ионы.

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовление растворов заданной концентрации.


Осуществление текущего контроля знаний по предмету


Требования к уровню подготовки обучающихся по химии – установленные стандартом результаты освоения выпускниками обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии, необходимые для получения государственного документа о достигнутом уровне общего образования. Требования разработаны в соответствии с обязательным минимумом, преемственны по ступеням общего образования и учебным предметам. Требования задаются в деятельностной форме и определяют, что в результате изучения химии учащиеся должны знать, уметь, использовать в практической деятельности и повседневной жизни. Требования служат основой для разработки контрольно-измерительных материалов по химии, которые используются при государственной аттестации выпускников образовательных учреждений, реализующих программы основного общего и среднего (полного) общего образования.

Тематический контроль осуществляется по завершении крупного блока (темы) в форме контрольной работы или тестирования.

Итоговый контроль осуществляется по завершении учебного материала в форме, определяемой Положением образовательного учреждения - контрольной работы.

Организация и контроль за всеми видами письменных  работ осуществляется на основе единых требований к устной и письменной речи учащихся.

Основными видами классных и домашних письменных работ учащихся являются обучающие работы, к которым относятся:

  • планы и конспекты лекций учителя;

  • задачи и упражнения по химии;

  • рефераты по химии;

  • ответы на вопросы по химии;

  • отчеты по выполнению лабораторных опытов и практических работ по химии;

  • отчеты по индивидуальным или групповым заданиям по итогам экскурсий по химии;

  • домашние творческие работы, которые даются по усмотрению учителя отдельным учащимся;

  • составление аналитических и обобщающих таблиц, схем, кластеров и т.д. (без копирования готовых таблиц и схем учебников).

Для выполнения всех видов обучающих работ учащиеся должны иметь следующее количество тетрадей по химии – по 3 тетради:

  • 1 тетрадь - рабочая тетрадь, где выполняются письменные работы на уроке, ведется конспект.

  • 2 тетрадь – для лабораторных опытов и практических работ, где оформляются отчеты по выполнению практических работ, оценки выставляются каждому ученику. При оценивании отчета по выполнению практической работы особое внимание уделяется качеству и полноте самостоятельных выводов ученика.

  • 3 тетрадь – тетрадь на печатной основе с набором заданий для самостоятельного выполнения.

В течение учебного года тетради для  практических работ и контроля знаний хранятся в школе.

Для выполнения контрольных работ по химии выделяется специальная тетрадь, где выполняются контрольные работы и тестовые задания.

Целесообразно, чтобы учащиеся 8 класса первые лабораторные опыты описывали под диктовку учителя, а в дальнейшем им можно предоставить самостоятельность.

В связи с тем, что лабораторные опыты учащиеся выполняют фронтально и сущность опытов выясняется на уроке, оценки за их описание выставлять всем учащимся не следует. Оценку ученику можно выставить при его активном участии в обсуждении материала, быстром выполнении опытов, правильном их анализе. Поэтому лабораторные опыты по химии оцениваются выборочно.

Основная задача практических работ по химии, проводимых в конце изучения тем, - закрепление знаний и практических умений учащихся. Практические работы с использованием инструкций ученики выполняют индивидуально. В этом случае каждый ученик будет приобретать необходимые практические умения. Только в некоторых работах, где используются приборы, а также много операций возможно выполнение работы двумя учениками. Отчет по выполнению практической работы оформляется каждым учеником индивидуально.


Критерии и нормы оценки знаний обучающихся


1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;


Автор
Дата добавления 05.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров191
Номер материала ДВ-229540
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх