Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс Габриелян
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Рабочая программа по химии 8 класс Габриелян

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов


Мартыновский район, пос.Южный

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение –

средняя общеобразовательная школа №2





«Утверждаю»

Директор МБОУ- СОШ № 2

Приказ от______________ 20___ № _____

___________________ ___Чупилкин В.Л.__

Подпись руководителя (ФИО)

Печать



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ ___________.

(указать учебный предмет, курс)

Уровень общего образования (класс) 8 б, в

__СРЕДНЕЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ_______________________________________

(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)

Количество часов 100





Учитель Васильева Т. С.

(ФИО)





2015 -2016 учебный год

 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009).

Нормативно-правовые документы на основе которых составлена рабочая программа:

  • Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2014.

  • Приказ МО РФ ФЗ от 29. 12. 12. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

  • Приказ МО ПРО Ростовской области «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана … на 2015 – 2016 учебный год» от 09.06.2015 № 405

  • Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях СанПиН 2.4.2.2821-10 (Приказ от 29 декабря 2010 г. N189).

  • Учебный план МБОУ СОШ № 2 п. Южный на 2015/2016 учебный год № 104 от 26.06.2015

  1. Цели изучения учебного предмета

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В процессе изучения начального курса химии формируются базовые знания и умения, необходимые учащимся в изучении дальнейших курсов химии, происходит становление устойчивого интереса к предмету, закладываются основы жизненно важных компетенций. Изучение химии на этой ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний  об основных понятиях и законах химии, химической символике.

  • овладение умениями проводить эксперимент, производить расчёты на основе химических формул и уравнений.

  • развитие     познавательных    интересов    и     интеллектуальных    способностей, самостоятельного приобретения знаний.

  • воспитание позитивного ценностного отношения к природе; культуры поведения в окружающей среде;

  • использование приобретённых знаний и умений в повседневной жизни, использование веществ и материалов в быту.

2.  Общая характеристика предмета.

Рабочая программа для 8 класса включает в себя сведения о веществах простых и сложных, о физических и химических явлениях, знакомствах с химическими элементами, составлении и валентности формул и химических уравнений, вводится понятия решения расчетных задач, рассматривается понятие моральной массы. Учащиеся знакомятся с основными классами не органических соединений, изучение Периодической системы и Периодического закона.

       Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные и практические работы, предусмотренные Примерной программой. Нумерация лабораторных работ (в связи со спецификой курса) дана в соответствии с их расположением в перечне лабораторных и практических работ, представленном в Примерной программе. Все лабораторные и практические работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться по усмотрению учителя.

        Процесс обучения предполагается реализовывать с помощью следующих форм: теоретические занятия, практикумы, лабораторные работы, зачеты, проектная деятельность, химические недели, экспериментальные работы, семинары,  самостоятельная работа учащихся, экскурсии.

Формы текущего и итогового контроля: самостоятельные и контрольные работы, защита проектов.

3. Место учебного предмета в базисном учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Программа рассчитана  на 102 часа в год, 3 часа в неделю. В соответствии с Уставом школы, учебным календарным графиком, учебным планом МБОУ СОШ № 2 п. Южный на 2015 -2016 учебный год, расписанием уроков программа рассчитана на 100 часов. В том числе:

практических работ – 9 часов

контрольных работ – 5 часов.

4. Требования к результатам обучения.

Личностные результаты:

1.Знание основных принципов и правил отношения к окружающей среде на основе здорового образа жизни и здоровье сберегающих технологий;

2.Реализация установок в сфере безопасности жизнедеятельности;

3.Сформированность познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение окружающей среды; интеллектуальных умений; умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах, травмах, связанных с веществами.

Метапредметные результаты:

1. Овладение составляющими исследовательской и проектной деятельности;

2. Использование основных интеллектуальных операций; систематизация, сравнение, обобщение;

3. Использование различных источников химической информации, новые информационные технологии, с учетом ФГОС.

Предметные результаты:

  1. В познавательной (интеллектуальной) сфере:

  • давать определение изученных понятий;

  • описывать самостоятельно проведенные результаты;

  • описывать и различать классы неорганических соединений;

  • наблюдать химические реакции, протекающие в быту и в природе;

  • делать выводы и умозаключения.

  1. В ценностно-ориентационной сфере:

  • анализировать и оценивать последствия окружающей среды;

  1. В сфере трудовой  деятельности:

  • знание и соблюдение правил работы в кабинете химии;

  • соблюдение правил работы с химическими приборами и реактивами;

  • умение проводить химический эксперимент, делать выводы и умозаключения.

  1. В сфере физической деятельности:

  • освоение приемов оказания первой помощи при отравлении веществами.

  1.  В сфере безопасности жизнедеятельности:

  • оказывать первую помощь при отравлениях и ожогах кислотами и щелочами


















СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА 8 класс.

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой


Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа № 3. Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа № 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.


Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа № 5. Признаки протекания химических реакций


Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач.

В соответствии со стандартом химического образования:

на базовом уровне

учащиеся должны знать:

  • положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;
    2.свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

  • положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

на базовом уровне

учащиеся должны уметь

  • характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

  • составлять уравнения характерных для хлора реакций; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды;

  • составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).

Основные термины и понятия: моль, молярная масса, молярный объем, электроотрицательность, валентность, химический элемент, атом, закон Авогадро.




Критерии и норы оценки знаний обучающихся:

  1. ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» :

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

  1. ОЦЕНКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИИЙ


Отметка «5»:

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

  1. ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ


Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

  1. ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

  1. ОЦЕНКА ТЕСТОВЫХ РАБОТ


Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

Для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

  1. ОЦЕНКА РЕФЕРАТА

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.






УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

ТЕМА

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ

КОНТРОЛЬНЫЕ

1

ВВЕДЕНИЕ

10

1


2

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

13


1

3

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

10


1

4

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

18

2

1

5

ИЗМЕНЕНИЯ ПРОИСЧХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

19

2

1

6

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА И ОВР

30

4

1

7

ИТОГО

100

9 ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

5



План график проведения контрольных и практических работ 8 КЛАСС


план

факт

Тема контрольной/практической работы

К.р.

П.р.

К.р.

П.р.

1 четверть


22.10

21.09

22.09



Контрольная работа № 1 по теме:
« Атомы химических элементов»

Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

2 четверть

23.11

21.12



Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества»  Контрольная работа № 3 по теме:
 «Соединения химических элементов»

Практическая работа № 2 «Анализ воды и почвы»

3 четверть



14.01 29.02

12.01 25.01 26.01



Практическая работа № 3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Контрольная работа №4  по теме «Изменения происходящие с веществами»

Практическая работа № 4 «Наблюдение за горящей свечой»

Практическая работа №5 « Признаки химических реакций»

4 четверть



15.05

31.03 04.04

28.04

19.05



Практическая работа № 6 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Практическая работа № 7 «Ионные уравнения»

Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач» 

Контрольная работа № 5 по теме: « Растворы. Свойства растворов электролитов»

Итог

5

9









Календарно – тематическое планирование

8 класс

(2015 – 2016 учебный год 100 час из расчета 3 часа в неделю)

Тема урока

Количество часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид контроля. измерители

Домашнее задание

Оборудование. Эксперимент (Д. - демонстрация Л. – лабораторный опыт)

Дата

план

факт


I ЧЕТВЕРТЬ


ВВЕДЕНИЕ - 10 часов

1

Химия – часть естествознания.

1

УФЗ

Методы познания. Источники химической информации.

Что изучает химия. Вещества. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования элемента

Знать «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы». Различать «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

фронтальный

§1


Д. Коллекция изделий тел из алюминия и стекла

Презентация

01.09


2

Предмет химии. Вещества

1

УФЗ

фронтальный

§2, вопр. 4,9,10; сообщ. «Роль химии в жизни человека


03.09


3


Превращение веществ. Роль химии в жизни человека

1

КУ

Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Качественные реакции на углекислый газ и наличие кислорода

Знать «химическая реакция»

Уметь отличать химические реакции от физических явлений

текущий

§3,4 ? 3,4,5; сообщ. «краткий очерк истории развития химии». См. раб

Д. 1.Взаимодействие с мрамором. 2. Помутнение известковой воды

Презентация

07.09


4

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1

УОНМ

Хеми, Кеми, Хюма, Ким – точки зрения на происхождение слова «химия»

Знать точки зрения на происхождение слова «химия»

текущий

§5


Презентация

08.09


5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

1

КУ

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов.

Знать знаки химических элементов, обозначения, названия. Происхождение названий

фронтальный

§ 6

? 4,5 (цинк, сурьма, тантал)выуч табл 1

Презентация

10.09


6

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

1

УОНМ

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. группы и периоды

Знать знаки первых 20 химических элементов

Уметь определять положение химического элемента в ПСХЭ

Называть химические элементы

фронтальный

§ 6

Выучить таблицу 1

Презентация

14.09


7

Вычисления по химической формуле

1

КУ

Химическая формула, индекс, коэффициент. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Масса атомов и молекул. Относительные атомная и молекулярная массы

Знать определение химической формулы вещества

Формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ

Уметь определять состав по химической формуле

Принадлежность к простым и сложным веществам

Работа с ДМ

§ 6

?3,4,5; выписать определения в словарь. Дать хар-ку сахарозы, пищевой соды. Задание на листах

Презентация

15.09


8

Вычисления по химической формуле

1

КУ

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь вычислять массовую долю элемента по формуле соединения.


§6 ? 7,8 определить простейшую формулу в-ва.


17.09


9 - 10


Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

2

ПР

Правила ТБ. Приемы обращения со штативом, спиртовкой. Лабораторная посуда и ее назначение. Простейшие операции с веществом: размешивание, фильтрование, нагревание

Уметь


-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


Знать:

-технику безопасности



Практическая работа № 1

Отчет

С. 174 - 180

Презентация

Нагревательные устройства различных типов

21.09

22.09


АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ - 13 часов

11

Основные сведения о строении атомов

1


Строение атома. Ядро (протоны, нейтрон, электроны)

Уметь объяснять физический смысл атомного номера

Текущий

§ 7 ? 3(натрий, фосфор), 5 (Э № 47)

Презентация

Модели атомов

24.09


12

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

1


Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента

Знать определение «химический элемент»

фронтальный

§ 8

? 4,5,6

Презентация

28.09


13

Строение электронных оболочек атомов

1


Характеристика электронов. Строение электронной оболочки, уровней атомов элементов малых периодов

Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода

Составлять схемы строения атомов 1- 20 элементов

устный

§9

? 1 (б,в), 2 (б), 3,4

ПСХЭ

Презентация

Таблицы

29.09


14

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов

1

УПЗУ

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

текущий

§10 выучить таблицу с. 55

ПСХЭ

01.10


15

Ионная химическая связь

1

КУ

Понятие иона. Механизм образования иона. Атомный радиус и энергия ионизации. Понятие об ионной связи

Знать понятие «ионы», «химическая связь»

Определять тип химической связи

текущий

§ 11

? 1 б; 2 б, в;3,4

Таблицы

Презентация

05.10


16

Ковалентная   неполярная 
химическая связь 

1

КУ

Понятие ковалентной связи как результат взаимодействия атомов элементов неметаллов между собой

Уметь определять тип химической связи в соединениях

текущий

§12 ? 2,3,4, §11 с.63 -64 выуч. опред. ЭО


Таблицы

Презентация

06.10


17

Ковалентная  полярная  химическая связь

1

КУ

Понятие ковалентной полярной связи как результат взаимодействия атомов разных элементов неметаллов между собой

Уметь определять тип химической связи в соединениях

текущий

§12

? 1,2 (а)

Таблицы

Презентация

08.10


18

Металлическая химическая связь

1

КУ

Понятие об металлической связи, металлических кристаллах

Уметь определять тип химической связи в соединениях

текущий

§ 13

? 2,3; повтор §6 - 11

Таблицы

Презентация

12.10


19 – 20

Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме: « Химическая связь»

2

УПЗУ

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи

Уметь -объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

- определять тип химической связи в соединениях

тематический

повтор §6 - 11

Таблицы

Презентация

13.10

15.10


21 - 22

Решение задач по теме: «Атомы химических элементов»

2

УПЗУ

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи

Уметь -объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

- определять тип химической связи в соединениях

тематический

Доклад «металлы в жизни человека»


19.10

20.10


23

Контрольная работа № 1 по теме:
« Атомы химических элементов»

1

К

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи


Контрольная работа № 1


ДМ карточки, задания

22.10


ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА - 10 часов

24

Простые вещества – металлы

1

УИНМ

Характеристика положения элементов – металлов и неметаллов в ПС. Строение атомов неметаллов в сравнении с металлами. физические свойства металлов и неметаллов, простых веществ. Понятие аллотропии на примере модификаций Кислорода

Уметь характеризовать химические элементы на основе положения ПСХЭ и особенностей строения атомов

Объяснять связь между составом, строением и свойствами вещества




Текущий

§ 14

? 4,5; прочитать §14 про олово с. 77-78

Д.коллекция металлов: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий, ртуть, водород, кислород, сера, фосфор, угляактив., брома

Презентация

26.10


25

 Простые вещества — неметаллы

1

УИНМ

Текущий

§ 15

? 1,2,3 (натрий, бром)

27.10


26

Аллотропия

1

УИНМ

Знать понятие «аллотропия»

Текущий

П.15


29.10


II ЧЕТВЕРТЬ


27

28

 Количество вещества.

Молярная масса

2

УОП

Количество вещества и единицы его измерения

Молярная масса вещества

Знать понятие «моль», «молярная масса»

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

Текущий

§16

?1 (б), 2 (а, б);

§15

? 3 (а, в), 4

Презентация

09.11

10.11


29

Молярный объем газов

1

УОП

Молярный объем

Знать понятие «молярный объем»

Уметь вычислять объем по количеству вещества или массе

Текущий

§17

Вар.1№ 1 а,2а,3 кислород, 4б,5б


12.11


30 31

Решение задач по формуле

2

УПП

Решение расчетных задач на вычисление количества вещества по числу частиц и обратные расчеты.

Знать изученные понятия

Уметь производить вычисления

Письменный


Вар.2№1б,2в,3 озон, 4в,5б (на отдельных листах)


16.11

17.11


32

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества»

1

УПП

Решение расчетных задач на вычисление количества вещества по числу частиц и обратные расчеты.

Знать изученные понятия

Уметь производить вычисления

Письменный

Задача


19.11


33

Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества»  

1

К

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать понятие «моль», «молярная масса», «молярный объем»

Уметь вычислять количество вещества, массу по кол вычислять объем по количеству вещества или массе вещества,

Контрольная работа № 2


ДМ, карточки

23.11


34

Работа над ошибками

1






24.11


СОЕДИНЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ -17 часов

35

Степень окисления

1

УИНМ

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления.

Уметь определять степень окисления элемента в соединении;

Текущий

§ 18

? 2(а,б,в), 3,6 сообщ. О бинарных соедин. О воде, угл. Газе, оксиде кремния

Презентация

26.11


3637

Важнейшие классы бинарных соединений

2

КУ

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий

Уметь называть оксиды; определять состав веществ по их формулам, степень окисления

Текущий

§ 19

? 1,2,3 для аммиака,4,5

Д. Образцы оксидов Р2О5, СО2, SiO2, Н2О, НСl и NH3 (газы и растворы)

30.11

01.12


38

Основания

1

КУ

Состав и названия оснований. Гидроксид - ион. Классификация оснований.

Уметь называть основания;

- определять состав веществ по их формулам, степень окисления

- распознавать опытным путем растворы щелочей

Текущий, ДМ

§20

? 2 (хром 2вал.), 3, 5(б), 6(гидроксид железа 2 вал.)

Д. 1. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. 2. Изменение окраски индикаторов

Презентация

03.12


39

Кислоты

1

УИНМ

Состав и названия кислот. Кислотный остаток. Степень окисления кислотного остатка как сложного иона. Соотнесение понятий «оксид неметалла -кислота»

Знать формулы кислот.

Уметь называть кислоты,

- определять степень окисления элемента в соединении;

-распознавать опытным путем растворы кислот

Текущий, ДМ

§21

? 1(для серной к-ты), 3(для остальных соед.), 4 б ; сообщ. О хлориде натр., карбон. Кальц., фосфате кальц.

Д. 1, Образцы кислот НСl, НNO3, Н2SO4, Н3РО4 некоторых других минеральных и органических кислот. 2. Изменение окраски индикатора

Презентация

07.12


40

Соли

1

УИНМ

Соли. Состав и название солей. Составление формул солей .

Уметь называть соли, составлять формулы солей

Текущий, ДМ

§22

? 1(для азотной и фосфорн к-т)2б, 3,

Д. 1. Образцы солей кислородосодержащих и безкислородных кислот 2. Кальций его разновидности

Презентация

08.12


41 42

Составление формул солей

2

УПЗУ

Степень окисление, заряд ионов, ионная связь

Уметь называть соли, составлять формулы солей;

- определять степень окисления элемента в соединении;

-распознавать опытным путем раствор солей

Тематический

§22

10.12 14.12


43

Кристаллические решетки. Типы кристаллических решеток

1

УИНМ

Классификация сложных веществ, определение принадлежности к определенному классу по формулам

Знать виды кристаллических решеток, закон постоянства состава

уметь использовать информацию о веществах, применяемых в быту

Текущий

§ 23

? 5, 6 устно, дать хар-ку бромида натрия по плану

Д. Модели кристаллических решеток NaCl графита, металлов СО

Презентация

15.12


44

Чистые вещества и смеси.

1

КУ

Понятие о чистом веществе и смеси. Примеры смесей в природе. Способы разделения смесей

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Текущий

§24

? 2,4; §25 3(б,в), 4 устно; подгот. К практич. Раб.№ 3

Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

2. различные образцы смесей

3.способы разделения смесей, в том числе с помощью делительной воронки

4. Дистиляция воды

Презентация

17.12


45

Практическая работа № 2 «Анализ воды и почвы»

1

ПР

Смеси и чистые вещества

Уметь

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.

Практическая работа № 3

Отчет

С. 181-183

21.12


46

 Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). 

1

КУ

Понятие о доле компонентов в смеси

Знать способы разделения смесей

текущий

§ 25

? 2,3,4,5 на листах

22.12


47

 Решение расчетных задач по теме:   « Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ».

1

УПЗУ

Расчѐты, связанные с понятием «доля»

Уметь производить расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ

Письменный

§25


24.12


4849

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединение химических элементов»

2

УПЗУ

Соединения химических элементов

Уметь производить расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ

Тематический

§ 18-25


28.12 29.12



3 ЧЕТВЕРТЬ


50

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединение химических элементов»

1

УПЗУ

Соединения химических элементов

Уметь производить расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ

Тематический

§ 18-25


11.01


51

Практическая работа № 3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

1

ПР

Взвешивание приготовление растворов

Уметь

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

Практическая работа № 5

Отчет с.185

Презентация

12.01


52

Контрольная работа № 3 по теме: «Соединения химических элементов»

1

К

Соединения химических элементов

Уметь производить расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ

Контрольная работа № 3



14.01


ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ – 18 часов

53

Физические явления в химии

1

КУ

Признаки физических явлений

Знать понятия «физические явления»

Уметь определять физические явления в природе

Текущий

§ 26 ? 3, 4, 5, 6

Д. 1. Плавление парафина.

2. способы разделения смесей.

18.01


54

Химические реакции. 

1

УИНМ

Понятие о химических явлениях, их отличии от физических. Признаки и условия протекания реакций.

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

Текущий

§ 27

? 1,3


Л. Сравнение скорости испарения воды и спирта фильтр. Бумаги. Д. 1.Горение Мg

2.взаимодействие НСl и СаСО3, и последующие его реакции в кислоте

3. Взаимодействие СаSO4 и Fе помутнение известковой воды

Презентация

19.01


55

Химические уравнения

1

УИНМ

§ 28

? 2, подгот. К пр. р.№2; выполнить исследовательский эксперимент


21.01


56

Практическая работа № 4 «Наблюдение за горящей свечой»

1

ПР

Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Отличия физических явлений от химических. Качественная реакция на углекислый газ

Уметь

- обращаться с лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для наблюдения за процессом горения

Практическая работа № 2

Отчет

С. 180 - 181

Презентация

25.01


57

Практическая работа №5 « Признаки химических реакций»

1

ПР

Признаки химических реакций

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.

Практическая работа № 4

Отчет

С 183-184

Презентация

26.01


58

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

1

КУ

Понятие о химическом уравнении. Индексы и коэффициенты.

Знать закон сохранения массы веществ

Текущий, ДМ

§ 29

? 1б, 2а,в,д,е, 3в,г


Д. Подтверждение закона сохранения массы вещества в результате химических реакций

28.01


59

Расчеты по химическим уравнениям

1

УПЗУ

Уравнение и схема химической реакции.

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

- вычислять: количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Текущий, ДМ

§29, 3,4

Карточки, задачник

01.02


60

Решение расчетных задач по химическим уравнениям

1

УПЗУ

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Текущий, ДМ

§29, 2, (5на листах)

Карточки, задачник

02.02


61

Реакции разложения.
  

1

КУ

Сущность реакций разложения.

Уметь составлять уравнения химических реакций

Текущий, ДМ

§ 30

? 1а,б,г 2, 5

Д. 1. Электролиз воды

2. Разложение КNO3 NaNO3, KMnO4, HNO3, Cu(OH)2

04.02


62

Реакции соединения

1

КУ

Сущность реакций соединения .Реакции горения как частный случай реакций соединения.

Уметь составлять уравнения химических реакций;

- определять тип химической реакции

Текущий

§ 31

? 1а,г 2а,в,г 4,8(одна реакция)

Д. Осуществление переходов SSO2H2SO4PP2O5H3PO4CaCaOCa(OH)2

08.02


63

Реакции замещения

1

КУ

Сущность реакции замещения.

Уметь составлять уравнения химических реакций;

- определять тип химической реакции

- характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами)

Письменный, ДМ

§ 32

? 2б,в,г,д 3, 5

Д. 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой.

2. Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот

09.02


64

Реакции обмена

1

КУ

Сущность реакций обмена и составление уравнений реакций. Реакции нейтрализации.

Уметь составлять уравнения химических реакций;

- определять тип химической реакции возможность протекания реакций ионного обмена

Текущий

§ 33

? 3б, 4д,е,ж, 5 на листах; сообщ. Нахождение воды в живом организме и природе Роль воды в жив орг , жизни чел, природе, пром, и с/х.

Д. Взаимодействие растворов щелочей окрашенных фенолфталеином с растворами кислот.

Л. Взаимодействие серной кислоты си хлорида бария, соляной с нитратом серебра и сульфатом железа 2 вал.

11.02


65

Типы химических реакций на примере свойств воды

1

КУ

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода ее свойства

Уметь:

-составлять уравнения химических реакций;

- определять тип реакции;

- характеризовать химические свойства воды

Текущий

§34


15.02


6667

Расчеты по химическим уравнениям

2

УПЗУ

Решение задач на нахождение количества, массы или объѐма продукта реакции по количеству, массе или объѐму

Уметь на нахождение количества, массы или объѐма продукта реакции по количеству, массе или объѐму

Письменный

§ 34

?3., 4

§ 33


16.02 18.02


68 69

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения происходящие с веществами»

2

УПЗУ

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе

Уметь

-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- решать расчетные задачи;

- определять тип химической реакции

-составлять формулы и уравнения химических реакций;

Письменный

Повторить § 25 – 34, подготовиться к конр. Раб


20.02 25.02


70

Контрольная работа №4  по теме «Изменения происходящие с веществами»

1

К

Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций


Контрольная работа № 4



29.02


РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА И ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ – 30 часов

71

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1

УИНМ

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде

Знать/понимать

- химические понятия: растворимость, растворы, типы растворов

Текущий

§35 стр186-192

Л. Растворение безводного сульфата меди(II) в воде

01.03


72

Растворимость, типы растворов

1

УИНМ

Знать/понимать

- химические понятия: растворимость, растворы, типы растворов

Текущий

§35 стр186-192

? 1,3,5,6

Л. Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении

03.03


73

Электролитическая диссоциация.

1

УИНМ

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Знать понятия

- электролиты и неэлектролиты

- механизм диссоциации веществ с разным видом связи

- степень электролитической диссоциации

- сильные и слабые электролиты

Текущий

§36 с. 193-198,

? 2- 5 устно

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

10.03


74

Сильные и слабые электролиты

1

КУ


§36


14.03


75

 Основные положения теории электролитической диссоциации

1

УИНМ

Основные положения ТЭД

ЭД щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы. Анионы

Уметь

- объяснять: образование ионов

- определять: заряды ионов

-составлять: схемы образования ионов

Фронтальный

§37 с.198-202,

? 1бв, 3,4остальные в-ва, 5


15.03


7677

Ионные уравнения реакций

2

УИНМ

УПЗУ

Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

ДМ

§38

? 2 гидр меди и азот к-та,5а, на листах

§37

? 1,3,5

Подгот к пр р

Л. Примеры реакций идущих до конца

17.0328.03



4 ЧЕТВЕРТЬ


78

Ионные уравнения реакций

1

УИНМ

УПЗУ

Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

ДМ

§38

? 2 гидр меди и азот к-та,5а, на листах

§37

? 1,3,5

Подгот к пр р

Л. Примеры реакций идущих до конца

29.03


79

Практическая работа № 6 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

1

ПР

Реакции ионного обмена

Уметь.

- обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать свойства растворимых и нерастворимых оснований

Практическая работа № 7

Отчет с.240


31.03


80

Практическая работа № 7 «Ионные уравнения»

1

ПР

Реакции обмена, идущие до конца. Запись ионных уравнений реакций и обратные реакции

Уметь.

- обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

Практическая работа № 6

Отчет с.237 - 239


04.04


81 82

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

2

УИНМ

УПЗУ

Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот. Ряд напряжения металлов

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.

Текущий

§39

? 2, 3 для ост к-т, 4б,в,г, 5

Л. Химические свойства кислот на примере соляной и угольной кислот

Презентация

05.0407.04


83 84

Основания, их классификация и свойства.

2

УИНМ

УПЗУ

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

Уметь

- называть основания:

- характеризовать: химические свойства оснований.

- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

Письменный

§40

? 2, 3б,в,г, 4

Повторить §18

Д. 1.Взаимодействие СО2 ,NaOH

2.Разложение Сu(OH)2

Л. Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований

11.0412.04


85 86

Оксиды, их классификация и свойства.

2

УИНМ

УПЗУ

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов

Уметь

- называть оксиды

- определять: принадлежность веществ к классу оксидов

-характеризовать: химические свойства оксидов.

Текущий

§41 ? 1, 3б,в,г 4 на листах

Повторить §21

Л. Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для SO2

Презентация

14.0418.04


8788

Соли, их классификация и свойства.  

2

УИНМ

УПЗУ

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений Ме

Уметь

- называть соли.

- определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.

Устный

§42

? 2б,д,е, 3, 4,5 на листах

Л. Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для SO2

Презентация

19.0421.04


8990

 Генетическая связь между классами неорганических веществ.

2

Урок — практикум

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций

Работа по карточкам

§43

В – 1 №2а, 3 с228; в – 2 № 2б, 4 с228; подгот к пр р №8

Д. Осуществление переходов

Р – Р2О5 – Н3РО4 – Са3(РО4)2

Са – СаО – Са(ОН)2 – Са(РО4)2

25.0426.04


91

Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

1

ПР

Свойства электролитов.

Уметь.

- обращаться с химической посудой и реактивами


Практическая работа № 8

Отчет с.241


28.04


9293

Окислительно-восстановительные реакции

2

УИНМ

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса


Текущий

§44

с. 229-235

? 1в,г, 3,7 на листах


05.0510.05


94

Контрольная работа № 5 по теме: « Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

К



Контрольная работа № 5



12.05


95

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций

1

УП

Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР


Работа с ДМ

§44

? 4


16.05


96

Обобщение и систематизация знаний по теме ОВР

1

УПЗУ

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе

Уметь

- называть классы веществ

- определять: принадлежность веществ к классу

характеризовать: химические свойства различных классов веществ

Тематический

Письменный

§44

7 в,г, 8 с236

Повторить

§38 - §41



17.05


97

Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач» 

1

ПР

Понятие генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

Уметь

- обращаться с химической посудой и реактивами.

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

Практическая работа № 9

Отчет с.242- 243


19.05


98

Обобщение и систематизация знаний

1

УПЗУ



Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе

Уметь

- называть классы веществ

- определять: принадлежность веществ к классу

характеризовать: химические свойства различных классов веществ

Уметь

- называть классы веществ

- определять: принадлежность веществ к классу


характеризовать: химические свойства различных классов веществ

Тематический

Письменный

Повторить

§35 - §44

Подготовиться к контр работе


23.05


99 100

Обобщение и систематизация знаний

2

УПЗУ

Тематический

Письменный

Повторить

§35 - §44

Подготовиться к контр работе


24.0526.05


Срок реализации рабочей программы один год




Контрольная  работа №1 по теме:                                8 класс

« Атомы химических элементов».                                1 вариант

1 задание.

Расположите перечисленные  элементы в порядке:

  1. возрастания неметаллических свойств – Р, S, Si;

  2. возрастания металлических свойств – Ga, Al, Zn.

2 задание.

Определите тип связи для веществ с формулами:

Na, NaCl, Cl2, H2S. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

3 задание.

Заполните таблицу.

Элементарные частицы

Изотопы



        35

         17 Cl

        37

         17 Cl

    1) p +



    2) n 0



    3) e -



Определить число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора.

4 задание.

Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звёздочки  знак > (больше) или < (меньше):

 Mr (KNO3Mr (Al2O3)

5 задание.

Запищите названия и символы трёх частиц (одного атома и двух ионов), расположение электронов,  у которых соответствует следующему ряду чисел:

2,8,8.

6 задание.

Изобразите схему электронного строения атома Мg.

7 задания.

Записать адрес (местонахождение в ПСХЭ)  химического элемента – серы S





Контрольная  работа №1 по теме:                                8 класс

« Атомы химических элементов».                                2 вариант

1 задание.

Расположите перечисленные  элементы в порядке:

  1. возрастания металлических свойств – Р, Na, Al;

  2. возрастания неметаллических свойств – Ga, B, In.

2 задание.

Определите тип связи для веществ с формулами:

CaF2, F2, Ca, Cl2O7Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

3 задание.

Заполните таблицу.

Элементарные частицы

Изотопы



        39

         19 K

        40

         19 K

    1) p +



    2) n 0



    3) e -



Определить число протонов, нейтронов и электронов для изотопов калия.

4 задание.

Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звёздочки  знак > (больше) или < (меньше):

 Mr (PH3Mr (N2O5)

5 задание.

Запищите названия и символы трёх частиц (одного атома и двух ионов), расположение электронов,  у которых соответствует следующему ряду чисел:

2,8.

6 задание.

Изобразите схему электронного строения атома N.

7 задания.

Записать адрес (местонахождение в ПСХЭ)  химического элемента – алюминия Al.




Контрольная работа № 2

по теме: «Простые вещества».

1. Рассчитайте массу, по известному количеству вещества:

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

Формула вещества

MgSO4

Fe2S3

N2O3

AlCl3

HCl

BaCl2

Cl3N

n, моль

0,2

2,5

0,5

4,5

0,65

25

8,75

Вариант

8

9

10

11

12

13


Формула вещества

Na2O

N2H4

Cl2O

NH3

SiH4

CaF2


n, моль

0,03

5,7

3,25

0,06

0,8

0,9


Вариант

14

15

16

17

18

19

20

Формула вещества

C4H8

CO

H2S

Na2S

CCl4

OF2

SO2

n, моль

0,12

2,2

7,3

0,15

0,07

115

4,7

Вариант

21

22

23

24

25

26


Формула вещества

SO3

HNO3

HNO2

HClO3

CH4

PCl5


n, моль

6,5

2

4,05

7,5

12

3,2


2. Определите вид химической связи и состав вещества (сложное или простое).

Вар.

Вещества

Вар.

Вещества

1

Na2O, Li , F2, Al2O3, H2S, CH4, N2, FlCl3

14

Cu, O2, NaCl, Cl2, C2H2, K3N, BaCl, Cl3N

2

BaCl2 , CH4, Cl2, C2H2, MgO, Br2, K2O, Mn

15

S8, CO2 , PH3 , BaCl2 ,  CH4 ,MgO, Br2, N2

3

Se, Ag, N2O5, H2S , NaCl , Ca, CuCl2, PH3

16

CF4, C4H, Fe, CO, MgS, BeO, O3, MgF2

4

BaCl, Cl3N, H2,  BaO, AlCl3, S2, H2S, CH4

17

CCl4, HCl, P4, PCl3 , K, AlN, SeO, NaI

5

MgF2 ,  PCl3 , K, Cu, O2, NaCl, CH4, N2

18

Se, Ag , N2O5, K3N, FeS, SnO2, PCl3 , SiO2

6

Cl2, C2H2, S8, CO2 , PH3, , BaO, AlCl3, LiF

19

BaCl, Cl3N, MgF2, H2, Ag, N2O5, Se2, Ni

7

CCl4, HCl, P4 , MgO, Br2, FeS, F2, Al2O3

20

MgO, Br2, BaO, AlCl3, S2, H2S, S8, CO2 

8

Cu, O2, NaCl, BaCl2 ,  CH4, H2S , NaCl , Ca

21

H2S ,  NaCl , Ca, LiF, PbS, PF5, F2, N2O

9

H2S, CH4, N2 , Se, Ag , N2O5 , P2O3, K2S

22

Cu, O2, NaCl, NH3, N2H4, K3N, F2O, S8

10

MgF2 , PCl3 , K, S8, CO2 , PH3 , Ba, BH3

23

MgF2 ,  PCl3 , K, Na2O, Li , FeS, F2, Al2O3

11

 NH3, N2H4, BaO, AlCl3, S2 , Ag , N2O5, O3

24

Cl2, C2H2, CF4, C4H, Fe, CO, N2H4, CuO

12

NH3, CCl4, HCl, BaCl2, CH4, MgO, P4, LiF

25

H2S, CH4, N2, LiF, AlN, SeO, PCl3 , SiO2

13

CF4, C4H, Fe, CO, MgF2 , PCl3, K3N, O2

26

Fe, CO, MgF2 , CO2 , PH3 , Cl2, P4, PCl3

3. Решите задачу по данным из таблицы:

Вариант

Формула вещества

m

n

V (н.у.)

N

1

CO

140 г

?

?

?

2

H2S

?

8 моль

?

?

3

O2

4,6 кг

?

?

?

4

O3

?

12 ммоль

?

?

5

CO2

?

?

89,6 л

?

6

F2

?

?

?

18 ∙ 1023

7

SO3

?

1,5 кмоль

?

?

8

P2O5

?

?

4,48 мл

?

9

NH3

5,1 кг

?

?

?

10

N2O

?

20 ммоль

?

?

11

NO

?

?

0,224 м3

?

12

H2O (пар)

?

35 моль

?

?

13

PH3

?

?

?

36 ∙ 1020

14

NO2

?

?

448 мл

?

15

HCl

?

?

?

1,2 ∙ 1023

16

Cl2

14,2 мг

?

?

?

17

H2Se

34 г

?

?

?

18

HF

?

?

?

4,2 ∙ 1023

19

H2

?

6,2 моль

?

?

20

C2H2

?

?

0,224 мл

?

21

Ne

?

?

?

120 ∙ 1023

22

HI

?

0,125 кмоль

?

?

23

CH4

3,2 кг

?

?

?

24

N2

?

?

?

360 ∙ 1023

25

F2

?

?

?

6 ∙ 1020

4.  Рассчитайте плотность газообразного вещества из задания № 3 при нормальных условиях.

 



Контрольный тест по теме «Соединение химических элементов»,


8 класс.


 Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (3 балла). Чистое вещество, в отличие от смеси, - это: А.Морская вода. Б.Молоко. В.Воздух.Г.Кислород.

2 (3 балла). Ряд формул, в котором все ве-щества — основания:


А. Сu(ОН) 2, CuCI2, NaOH. Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCI.

В. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2Г. НСl, NaOH, NaCl.


3 (3 балла). Углерод проявляет наименьшую сте-пень окисления в соединении с формулой:

А. СН4Б. Н2СО3В. СО2Г. СО.

4 (3 балла). Общая формула оксида изображена условной записью:

А. М(ОН)xВ. Мx(КО)у

Б. ЭхОУ. Г. НхКО.

М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток.


5 (3 балла). Число формул солей в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, KNO3, NaOH, Ba(OH)2,CaO, SO2, CaCО– равно:

А.1 Б.2 В.3 Г.4

6 (3 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2Оз равна:

А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00%

7 (3 балла). В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:

А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10%

(3 балла). Формула хлорида меди (II):

А. CuCl Б. Си2SO4 ВCuCl2Г. CuSO4.

9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -:

А. НСl. Б. Н3РО4 . В. Н2SO4Г. HNO3.

10 (3 балла). Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:

А. NaOH. БKOH . ВFe(OH)3Г. Ba(OH)2.

11 (6 баллов) Соотнесите.

Формула соединения:

1.K2O. 2.CaSO4. 3.Н2SO4. 4.KOH 5.SO6.HNO3

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12.(4балла) Соотнесите.

Формула соединения:1. Mn CL2. Fe(OH)3. Fe(OH)4. H 2SO5. MgCl6. MgO 7. MnOНазвание вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния


Часть Б Задания со свободным ответом

13. (6 баллов) Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: А.H 2SiOБ.Ca(OH)В. Fe(OH)3

14. (4 балла)

Составьте химические формулы соединений: А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2)

15. (6 баллов) Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если объемная доля азота в воздухе составляет 78%.

Контрольный тест по теме «Соединение химических элементов» ,8 класс. Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (3 балла). Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является: А.Водопроводная вода. Б. Углекислый газ. В. Кислород. Г. Медь

2 (3 балла). Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: А. ZnO, ZnCl2, H2O. Б. CaO, NaOH,NH3 В. SO3, MgO, CuO. Г. KOH, K2O, MgO.

(3 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NH3.Б. NO2. В. N2O5. Г. NO.

4 (3 балла). Общая формула основания выраже-на условной записью:

А. M(OH)x. Б. ЭхОу. В. ЭхНу. Г.НхКО М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

5 (3 балла). Число формул кислот в следующем списке: Н2СО3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiО3, Ва(ОН)2
Cu(OH)
2, СаО, SO2 — равно: А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.


(3 балла). Массовая доля серы в серной кислоте Н2SO4 равна: А. 2,04%. Б. 65,31%. В. 52,34%.Г. 32,65% .


7 (3 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А. 20% . Б. 25% . В. 40% . Г. 30% .

8 (3 балла). Формула сульфата железа (II): А. FeS. Б. FeSO3ВFe2(SO4)3ГFeSO4

9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2 —: 
А. НСl. Б. H2SO4В. H3PO4. Г. HNO3.

10 (3 балла). Щелочью является вещество с фор-мулой:

А. Аl(ОН)з. Б. Fе(ОН)2, . В. KOH. Г. Cu(OH)2.

11 (3 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1.Na2О. 2.МgSО43.NaOH. 4.HCl. 5.СО2. 6. Н3РО4.

Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12 (3 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1. HNO3. 2. Аl2O33. Са(ОН)2. 4. CaSO45. СаO. 6. H3PO4. 7. Аl(ОН)з. 8. К2SO4.
Название вещества
:

А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.


Часть Б. Задания со свободным ответом

13 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: А. H2CO3Б. Mg(OH)2. В. Al(OH)3.

14 (4 балла). Составьте химические формулы соединений: А. Оксид калия. Б. Соляная кислота.В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария.

15 (6 баллов). Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Ключ ответов на тест.

Часть А

Вариант 1

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12


ответ

Г

В

Г

Б

Б

А

Г

В

Б

В

А-1,5 Б-4 В-3,6 Г-2

А-6 Б-4 В-3 Г-5

Часть А

Вариант 2

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12


ответ

А

В

В

А

Б

Г

А

Г

Б

В

А-1,5 Б-3 В-4,6 Г-2

А-5 Б-1 В-7 Г-8





52-49 баллов оценка «5»

48-38 баллов оценка «4»

37-28 баллов оценка «3»

27- 12 баллов оценка «2»





Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1

  1. Составьте уравнение химической реакции и дайте его характеристику: азотная кислота + гидроксид калия → нитрат калия + вода. ( указать тип реакции, исходные вещества, продукты реакции)

  2. Даны схемы реакций:

А) гидроксид меди (ǀǀ)→ оксид меди (ǀǀ) + вода.

Б) хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия.

Укажите типы реакций, запишите уравнения реакций .

  1. Составьте уравнения реакций по схемам превращений:

Углерод → оксид углерода (ǀ˅) → угольная кислота.

  1. Вычислите массу образовавшегося оксида фосфора (˅) при окислении 8 г фосфора.


Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 2

  1. Составьте уравнение химической реакции и дайте его характеристику: соляная кислота + гидроксид натрия → хлорид натрия + вода . ( указать тип реакции, исходные вещества, продукты реакции)

  2. Даны схемы реакций:

А) барий + кислород → оксид бария.

Б) гидроксид натрия + сульфат меди (ǀǀ) → сульфат натрия + гидроксид меди (ǀǀ).

Укажите типы реакций, запишите уравнения реакций .

  1. Составьте уравнения реакций по схемам превращений:

Калий → оксид калия → гидроксид калия.

  1. Вычислите массу образовавшегося оксида меди (ǀǀ) при окислении 8 г меди.









Контрольная работа № 5 по теме: « Растворы. Свойства растворов электролитов»

1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: 

  Na2CO3, Ca(OH)2, HF, H2O, Fe(OH)2, H2SO4?

  Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов относится каждое вещество?

  2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные и ионные уравнения:

  а) KNO3 + HCl →

  б) NaOH + ZnCl2 

  в) CuI2 + AgNO3 

  г) Al2(SO4)3 + KBr →

  д) Mg(OH)2 + H2SO4 

  е) MnCl2 + Ba(OH)2 

  3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (II): соляная кислота, гидроксид лития, карбонат натрия, ртуть, хлорид бария, магний, гидроксид цинка. Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций.

  4. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических веществ на примере какого-либо металла и его соединений в соответствии со схемой: металл → оксид металла → гидроксид металла → соль металла1 → соль металла2.

   Укажите тип каждой реакции.

  5. Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция?

  6. Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 350 г 3,7%-го раствора гидроксида кальция?



















При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

  • ПР – практическая работа.

  • ПСХЭ – периодическая система химических элементов.

  • ТБ – техника безопасности.

  • Дидактические материалы – ДМ.

  • Демонстрации – Д.

  • Лабораторные опыты – Л.

ТИПЫ УРОКОВ:

  • Урок ознакомления с новым материалом (УОНМ)

  • Урок применения знаний и умений (УПЗУ)

  • Комбинированный урок (КУ)

  • Урок- семинар(УС)

  • Урок –лекция (Л)

  • Урок контроля знаний (К)

  • Форма промежуточной аттестации –тестирование.

  • Форма итоговой аттестации – зачет.


ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ

  1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

  2. Сравнение скорости испарения воды и спирта фильтр. Бумаги.

  3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

  4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

  5. Ознакомление с коллекцией металлов.

  6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

  7. Ознакомление с коллекцией оксидов.

  8. Ознакомление со свойствами аммиака.

  9. Качественная реакция на углекислый газ.

  10. Определение рН растворов кислоты, щелочи, воды.

  11. Определение рН лимонного и яблочного соков на свежем срезе.

  12. Ознакомление с коллекцией солей.

  13. Взаимодействие серной кислоты си хлорида бария, соляной с нитратом серебра и сульфатом железа 2 вал

  14. Растворение безводного сульфата меди(II) в воде

  15. Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении

  16. Примеры реакций идущих до конца

  17. Химические свойства кислот на примере соляной и угольной кислот

  18. Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований

  19. Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для SO2

  20. Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для SO2


ПЕРПЧЕНЬ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ

  1. Коллекция изделий тел из алюминия и стекла

  2. Взаимодействие с мрамором

  3. Помутнение известковой воды

  4. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов

  5. Образцы щелочей и нерастворимых оснований

  6. Изменение окраски индикаторов

  7. Взрыв смеси водорода с воздухом.

  8. Различные образцы смесей

  9. Способы разделения смесей, в том числе с помощью делительной воронки

  10. Дистиляция воды

  11. Плавление парафина.

  12. Способы разделения смесей.

  13. Горение Мg взаимодействие НСl и СаСО3, и последующие его реакции в кислоте

  14. Электролиз воды

  15. Разложение КNO3 NaNO3, KMnO4, HNO3, Cu(OH)2

  16. Взаимодействие щелочных металлов с водой.

  17. Взаимодействие растворов щелочей окрашенных фенолфталеином с растворами кислот.

  18. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Осуществление переходов Р – Р2О5 – Н3РО4 – Са3(РО4)2 Са – СаО – Са(ОН)2 – Са(РО4)2

  19. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и экзо- и эндотермических, каталитических, и некаталитических


МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ  ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРЕДМЕТА

1.Реактивы по классам.

2. Индикаторы.

3. Соли, кислоты, щелочи.

4. Коллекции.

5. Таблицы.

6. Диски.

7. Видео кассеты.

8.Раздаточный материал.

 9.Пробирки.

 10.Спиртовки.

11.Колбы, штативы, аппараты для получения газов.

12.Телевизор, приставка и т.д.


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСЕЧЕНИЕ ПРЕДМЕТА

Учебно-методический комплект:

  1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

  2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

  3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007г

  4. Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

  5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 8 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

  6. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.

  7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

Литература для учителя:

  • Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г

  • О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г

  • О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г

Литература для учащихся:

  • О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2009 г

  • О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 8 класс», М., 2009г

Дополнительная литература:

Энциклопедический словарь юного химика.

Дидактический материал.

Медиаресурсы:

  1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

  1. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

  2. CD «Органическая химия», издательство «Учитель»

  3. CD «Общая химия», издательство «Учитель»

  4. CD «Химия элементов», издательство «Учитель»

  5. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)

  6. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

  7. СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.

  8. CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)

  9. CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.

  10. CD «Химия 8 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс»

  11. CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.

MULTIMEDIA- кислород, водород, кислоты, щелочи, соли, Периодический закон.






СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического совета

МБОУ - СОШ № 2

от_______________20____ года №_______

_________________ __________________

подпись руководителя МС (Ф.И.О).




СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

_________________ ______________

подпись (Ф.И.О.)



____________________20_____года

дата




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-057942

Похожие материалы