Рабочая программа по химии 9 класс габриелян

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в полном соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании  Примерной учебной  программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. - М.: Дрофа,2009.

            Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

         Задачи:

ü  Формировать умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

ü  Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

ü  Воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

ü  Учить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В этом направлении приоритетами изучения химии в 9 классе являются: использование для познания окружающего мира различных методов( наблюдения, опыты, измерения, эксперимент); проведение практических работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы, тестирование.

Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 68 часов: 2 часа в неделю . Из них: контрольных работ-4, практических работ- 6, итоговый тест-1.

Результаты изучения курса «Химия 9» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в  разделе «Требования к уровню подготовки учащихся» и  полностью соответствует стандарту.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь»  включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

      Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 9 класс» автора О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа, 2010-2011.                                                                                                                                                                                                                                                                                             

Краткие обозначения:

ДО – демонстрационный опыт

ЛО – лабораторный опыт

ТЭД – теория электролитической диссоциации

ОВР – окислительно-восстановительные реакции

УФНЗ – урок формирования новых знаний

КУ – комбинированный урок

1.      CD 1 «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.

2.      CD 2 «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001

3.      CD  3« Неорганическая химия 8-9 класс». Образовательная коллекция.

Учебно-тематический план

№ п/п	Тема	Всего  часов	В том числе на:
			Уроки	Лабораторно-практические или творческие работы	контрольные работы
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	7	6		1
2.	Тема 1. Металлы	15	14		1
3.	Тема 2. Свойства металлов и их соединений	3		3
4.	Тема 3. Неметаллы	21	20		1
5.	Тема 4. Свойства неметаллов и их соединений	3		3
6.	Тема 5. Органические соединения	12	11		1
7.	Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	6	5		1
	Подведение итогов	1	1
Итого:		68	57	6	5

По мере производственной необходимости (праздничные и выходные дни, субботники, карантин и др.) в рабочую программу могут быть внесены необходимые коррективы.

Содержание

(2  ч в неделю; всего 68 ч)

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч)

Периодический закон и периодическая систе­ма химических элементов Д. И. Менделеева в све­те учения о строении атома. Их значение.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды металла и неметалла.

Переходные элементы. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Свойства оксидов, кислот, ос­нований и солей в свете теории электролитиче­ской диссоциации и процессов окисления-восста­новления.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов.

Сплавы, их свойства и значе­ние.

Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.

Металлы в природе. Способы получения металлов: пиро -, гидро- и электрометаллургия.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

 Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Со­единения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества.

Генетиче­ские ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелоч­ноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаи­модействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Полу­чение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с об­разцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с раст­ворами кислот и щелочей. 6. Качественные реак­ции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Тема 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3ч)

1. Осуществление цепочки химических пре­вращений металлов.

2. Получение и свойства со­единений металлов.

3. Решение эксперименталь­ных задач на распознавание и получение ве­ществ.

Тема 3

Неметаллы (21ч)

Общая характеристика неметаллов. Положе­ние в периодической системе Д. И. Менделе­ева, особенности строения атомов, электроотри­цательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое стро­ение неметаллов — простых веществ. Аллотро­пия. Физические свойства неметаллов. Относи­тельность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и хими­ческие свойства водорода, его получение и при­менение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соеди­нения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хло­рид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома  и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойст­ва и применение ромбической серы.

Оксиды се­ры (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводородная и сернистая кислоты.

Серная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение в на­родном хозяйстве.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Аммиак и его свойства. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азот­ная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свой­ства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удоб­рения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, примене­ние.

 Оксиды углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекис­лый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их зна­чение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристалличе­ский кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Си­ликаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Силикатная промышленность. Понятие о силикатной про­мышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,

алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важней­ших для народного хозяйства сульфатов, нитра­тов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, ке­рамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реак­ция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распозна­вание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силиката­ми. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

(3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспери­ментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распозна­вание газов.

Тема 5

Органические соединения (11 ч)

Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия «органические вещест­ва». Причины многообразия органических соеди­нений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Предельные углеводороды.  Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Предельные одноатомные спирты. Глицерин. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Альдегиды. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Предельные карбоновые кислоты. Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.

Сложные эфиры. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и дру­гих углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодей­ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока­зательство наличия функциональных групп в рас­творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моде­лей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Вза­имодействие крахмала с иодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7ч)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемен­та в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. За­кономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете пред­ставлений о строении атомов элементов. Значе­ние периодического закона.

Типы химических связей и типы кристалличе­ских решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по раз­личным признакам (число и состав реагирую­щих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изме­нение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и не­металлы.

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Оксиды, кислоты, основания и соли  в свете теории электролитической диссоциации. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: со­став, классификация и общие химические свой­ства в свете теории электролитической диссоци­ации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Окислительно- восстановительные реакции.

      Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

№ п/п		Тема урока			Элементы содержания	Виды учебной деятельности	Виды контроля		Дата
									План.	Факт.
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (7часов)
1		. Характери­стика химиче­ского элемен­та .на основании его положения в Периодической системе химических элементов    Д. И. Менделеева. .		Классификация химических элементов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.		Фронтальная , индивидуальная. Работа в тетради, у доски.	Составление схем строения атома
2		. Характери­стика химиче­ского элемен­та .на основании его положения в Периодической системе химических элементов    Д. И. Менделеева. .		Классификация химических  эле­ментов. Хим.    элементы главных       под­групп    периоди­ческой   системы химических  эле­ментов         Д.И. Менделеева.		Фронтальная , индивидуальная. Работа в тетради, у доски.	Составление схем строения атома
3		Характеристика химического элемента по кислотно –основным свойствам образуемых ими соединений.Амфотерные оксиды и гидроксиды.		. Амфотерные  гидроксиды    (на примере    гидроксидов   цинка   и алюминия): взаимодействие с       растворами кислот   и щело­чей		. объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Текущий контроль. Работа по карточкам:
4		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева		. объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	.Составление электронно-структурных формул и электронных конфигураций атома.
5,6		Свойства оксидов, ос­нований, кислот и солей в све­те        теории электролити­ческой  диссо­циации и про­цессов окисления-восстановле­ния.		Свойства оксидов, ос­нований, кислот и солей в све­те        теории электролити­ческой  диссо­циации и про­цессов окисления-восстановле­ния.		Фронтальная , индивидуальная. Работа в тетради, у доски ,с периодической системой	Составление схем, м классификация уравнений реакций,проведение эксперимента.
7		Контрольная работа №1 по теме «ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА»		Классификация химических  эле­ментов. Периодический закон и периоди­ческая    система хим.    элементов Д.И.Менделеева Свойства оксидов, ос­нований, кислот и солей в све­те        теории электролити­ческой  диссо­циации и про­цессов окисления-восстановле­ния.		Самостоятельная работа	Работа по вариантам (индивидуальная)
ТЕМА №1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)
8		Анализ КР№1 Век медный,бронзовый,железный. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева			Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.	. объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Составление схем строения атома
9		Физические и химические свойства металлов. .			Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов.	Фронтальная, индивидуальная	Составление таблицы « Химические свойства»
10		Сплавы, их свойства и значение. Общие  понятия о коррозии металлов.			Сплавы, их свойства и значе­ние. Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.	Фронтальная индивидуальная, в парах Работа в парах. Доклады, рефераты	.Проверочная работа по химическим свойствам металлов. Взаимоконтроль учащихся
11		Металлы в природе.   Об­щие   способы их получения.			Металлы. Общие спосо­бы получения металлов.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Текущий контроль. Работа по карточкам:
12		Щелочные металлы.			Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Эксперимент, наблюдение , выводы.
13		Соединения щелочных ме­таллов.			Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном           хозяйстве. Калийные удобрения.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Составление уравнений реакций.
14		Бериллий.,магний и щелочноземельные металлы.			Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Эксперимент, наблюдение , выводы.
15		Соединения щелочнозе­мельных    ме­таллов.			Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.	Фронтальная индивидуальная Работа в парах. Доклады, рефераты	. : Составление уравнений реакций
16		Алюминий. .			Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Составление структурных формул,уравнений реакций.
17		Соедине­ния алюминия. .			Со­единения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Взаимоконтроль учащихся
18		Железо.			Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление схем строения атома
19		Генетиче­ские ряды же­леза (II) и же­леза (III).			Генетиче­ские ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.	Фронтальная индивидуальная Работа в парах.	.Решение задач и упражнений.
20		Обобщение по    теме «Химия ме­таллов».				Фронтальная индивидуальная Работа в парах. Доклады, рефераты	Фронтальный,индивидуальный,взаимоконтроль
21		Решение задач на   определение выхода продукта реакции.				Фронтальная , индивидуальная. Работа в тетради, у доски.	Ииндивидуальный, взаимоконтроль
22		Контрольная работа №2 по теме   "Металлы".				Самостоятельная работа
ТЕМА №2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ. (3 часа). ПРАКТИКУМ №1
23		Анализ КР№2  по теме   "Металлы". Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»			Генетическая связь. Генетические ряды металлов.	Фронтальная индивидуальная Работа в группах	Индивидуальный и взаимоконтроль
24		Практическая     работа №2.«Получение   и свойства  соединений   металлов».
25		Практическая     работа №3.«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».
ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ. (21часа)
26			Неметаллы:атомы и простые вещества. Кислород,озон,воздух..		Положе­ние в периодической системе Д. И. Менделе­ева, особенности строения атомов, электроотри­цательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое стро­ение неметаллов — простых веществ. Аллотро­пия. Физические свойства неметаллов. Относи­тельность понятий «металл», «неметалл». Свойства простых  веществ (неметаллов).	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление структурных формул,уравнений реакций.
27			. Химические элементы в клетках живых организмов. Водород.		Положение в периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и хими­ческие свойства водорода, его получение и при­менение.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, карточками и  с периодической системой	Текущий контроль. Работа по карточкам:
28			Галогены.		Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, карточками и  с периодической системой	. Составление электорнно-структурных формул и электронных конфигураций атома.
29			Соединения галогенов.Получение .Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.		Основные соеди­нения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хло­рид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта Фронтальная индивидуальная	Фронтальный . Индивидуальный.
30			Кислород.		Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома  и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Текущий контроль.
31			Сера. Оксиды серы  (IV и VI).		Сера. Строение атома, аллотропия, свойст­ва и применение ромбической серы. Оксиды се­ры (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводородная и сернистая кислоты.	. объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта Фронтальная, индивидуальная	Составление уравнений реакций.
32			Серная кислота и её соли.		Серная кислота и ее соли, их применение в на­родном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта Фронтальная индивидуальная	Текущий контроль
33			Азот.		Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Составление схем строения атома.
	34		Аммиак		Аммиак и его свойства. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	йСоставление уравнений реакци.
	35		Соли аммония.		Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление таблицы «Химические свойства»
	36		Кислородные соединения азота.		Азот­ная кислота, ее свойства и применение.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление уравнений реакци
	37		Соли азотной   и   азотистой     кислот.		Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения.	Рефераты ,доклады	Составление таблицы «Химические свойства»
	38		Фосфор. Соединения фосфора.		Строение атома, аллотропия, свой­ства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удоб­рения.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Составление схем строения атома.
	39		Углерод.		Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, примене­ние.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Составление схем строения атома.
	40		Кислородные соединения  углерода.		Оксиды углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекис­лый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их зна­чение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	.Текущий
	41		Кремний		Строение атома, кристалличе­ский кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Си­ликаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Взаимоконтроль
	42		Силикатная промышленность		Силикатная промышленность. Понятие о силикатной про­мышленности.	объяснение учителя, работа с текстом учебника.Рефераты	Взаимоконтроль
	43, 44		Решение расчетных за­дач.		Количество вещества. Молярный объем.	Индивидуальная работа ,работа у доски	Индивидуальный опрос
	45		Обобщение    по   теме: «Химия  неме­таллов».		Основные тео­ретические вопросы      по теме    «Неме­таллы».	Фронтальная индивидуальная Работа в парах.
	46		Контроль­ная работа №3 по теме     "Неме­таллы".		Основные тео­ретические вопросы      по теме    «Неме­таллы».	Самостоятельная работа	Тестирование
	Тема 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
	47	Анализ  КР№3 по теме     "Неме­таллы". Практиче­ская  работа  №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»			Генетические ряды  неме­таллов.	Инструктаж учителя  Работа в группах , индивидуальная работа	Эксперимент и описание Групповая работа
	48	Практиче­ская  работа  №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».					Эксперимент и описание Групповая работа
	49	Практиче­ская работа №6 «Получе­ние,  собира­ние и распознавание га­зов			Способы    со­бирания газов, качественные реакции       на газы.	Инструктаж учителя  Работа в группах , индивидуальная работа	Эксперимент и описание Групповая работа
	ТЕМА№5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)
	50	Предмет органической химии.			Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия «органические вещест­ва». Причины многообразия органических соеди­нений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление структурных формул
	51	Предельные углеводороды			Предельные углеводороды . Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление структурных формул.уравнений реакций
	52	Непредельные углеводороды.  Этилен.			Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.	. объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление структурных формул.уравнений реакций
	53	Спирты.			Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин. .	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление структурных формул.уравнений реакций
	54	Альдегиды.			Понятие об альдегидах  на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление структурных формул.уравнений реакций
	55	Предельные одноосновные  карбоновые  кислоты.			Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление структурных формул.уравнений реакций
	56	Сложные эфиры.			Сложные эфиры. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.	объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта	Составление структурных формул.уравнений реакций
	57	Жиры.			Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.	объяснение учителя, работа с текстом учебника.Рефераты	Составление структурных формул.уравнений реакций
	58	Аминокислоты и белки.			Понятие об аминокислотах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.	объяснение учителя, работа с текстом учебника.Рефераты	Составление структурных формул.уравнений реакций
	59	Углеводы.			Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.	объяснение учителя, работа с тестовым материалом	Составление структурных формул.уравнений реакций
	60	Полимеры			Полимеры	объяснение учителя, работа с тестовым материалом	Составление структурных формул.уравнений реакций
	61	Контрольная работа №4  по теме «Органические соединения»			Основные классы    органических    веществ.	Самостоятельная работа	Разноуровневые задания
	ТЕМА №6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7часов)
	62	Анализ КР№4 по теме «Органические соединения» Периодический    закон и периодическая система химических элементов			Периодический    закон и периодическая система химических элементов	объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой	Фронтальный
	63	Типы химических связей и кристаллических решеток Классификация химических реакций			Типы химических связей и кристаллических решеток Классификация химических реакций	Работа в группах , индивидуальная работа на местах и у доски	Взаимоконтроль
	64	Простые вещества– металлы и неметаллы Генетическая связь			Простые вещества– металлы и неметаллы Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	Работа в группах , индивидуальная  работа  на местах и у доски	Индивидуальный
	65	Оксиды, кислоты, соли  и  основания в свете ТЭД и ОВР.			Оксиды, кислоты, соли  и  основания в свете ТЭД и ОВР.	Работа в группах , индивидуальная  работа  на местах с  и у доски	Текущий контроль
	66  ,	ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ				Работа в группах , индивидуальная  работа  на местах и у доски	Взаимоконтроль
	67	Итоговое тестирование				Индивидуальная работа	Индивидуальный
	68	Анализ  тестирования Подведение итогов					Фронтальный

                      Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен:

Знать:

Ø  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

Ø  важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

Ø  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

ü  называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

ü  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

ü  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

ü  определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

ü  составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

ü  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

ü  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония;

ü  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Ø  безопасного обращения с веществами и материалами;

Ø  экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Литература и средства обучения.

Нормативные документы

1.   Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального, основного и среднего (полного) общего образования»

2.   Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2009-78с.

        Учебно-методическая:

1.      Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010-2012 -270с

2.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2002.

3.      Химия в тестах, задачах, упражнениях, 8-9 класс, Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. – М.:Дрофа, 2005 - 350с.

4.      Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях, 10 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г. – М.:Дрофа, 2003 – 400с.

5.      Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа ,2009

6.      Химия 9 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.:Дрофа, 2005 – 175с.

7.      Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.:Дрофа,2006 – 112с.

8.      Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. – М.: Дрофа, 2003 – 176с.

Дополнительная:

1.      Богданова Н. Н. Лабораторные работы 8 – 11. Химия. //Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Астрель. АСТ. -  2007.- 11 с.

2.      Гара Н. Н., Зуева М. В. Школьный практикум Химия 8-9 классы М.: Дрофа.- 2005.- 92 с.

3.      Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир.- 2005.- 543 с.

4.      Казанцев Ю.Н. Химия. Материалы для индивидуальной работы. 8-9 классы/Ю.Н. Казанцев.- М.: Айрис-пресс, 2007.- 224 с.

5.      Мойе С.У. Занимательная химия: замечательные опыты с простыми веществами / Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л. Оганезова.- М.: АСТ: Астрель, 2007.- 96 с.

6.      Уроки химии с применением информационных технологий. Неметаллы. 9 класс: Методическое пособие с электронным приложением / Т.М. Солдатова. - М.:Планета,2011.-240с.

7.      Химия: проектная деятельность учащихся/авт.-сост. Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2007.- 184 с.

               Материально-техническая база:

      Электронные ресурсы:

4.      CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.

5.      CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001

6.      CD « Неорганическая химия 8-9 класс». Образовательная коллекция.

7.      CD «Репетитор ». Образовательная коллекция.

       Наглядные пособия:

1.      Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2.      Электрохимический ряд напряжений металлов

3.      Таблица растворимости солей, кислот, оснований.

4.      Таблица индикаторов