Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс, Габриелян

Рабочая программа по химии 8 класс, Габриелян



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса «Химия» составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми инструктивно-методическими документами:

  1. Федеральный закон от 29.12.2012 № 273 -ФЗ "Об образовании в РФ" п.5 ч.3 ст.47; п.1 ч.1 ст. 48

  2. Федерального государственного образовательного стандарта общего образования, утверждённым приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  3. Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии общеобразовательных учреждений;

  4. Авторской программы О.С. Габриелян Химия 8 кл (Сборник: Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений-2-е издание –М.: Дрофа, 2011г)

Локальные акты образовательного учреждения: Устав МБОУ «Мисцевская ООШ №1»; Основной образовательной программы МБОУ «Мисцевская ООШ №1» Учебного плана школы на 2015-2016 учебный год.


Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии которые определены стандартом.

Структура документа.

Программа включает несколько разделов: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки; список дополнительной литературы для учителя и обучающегося.

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 8 классе основной школы из расчета 2 учебных часов в неделю.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде


Данная программа содержит все темы, включенные в федеральном компонентом содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

  • работать с веществами;

  • выполнять простые химические опыты;

  • учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Рабочая программа ориентирована на учебник: О.С. Габриелян «Химия 8 кл» /10-е издание, переработанное- М.: Дрофа, 2011

Усвоение учебного материала реализуется с применением основных групп методов обучения и их сочетания:

  1. Методами организации и осуществления учебно-познавательной деятельности: словесных (рассказ, учебная лекция, беседа), наглядных (иллюстрационных и демонстрационных), практических, проблемно-поисковых под руководством преподавателя и самостоятельной работой учащихся.

  2. Методами стимулирования и мотивации учебной деятельности: познавательных игр, деловых игр.

  3. Методами контроля и самоконтроля за эффективностью учебной деятельности: индивидуального опроса, фронтального опроса, выборочного контроля, письменных работ.

  4. Используются следующие средства обучения: учебно-наглядные пособия (таблицы, карты и др.), организационно-педагогические средства (карточки, билеты, раздаточный материал).


Формы организации работы учащихся:

коллективные: урок, консультация, лабораторная работа, урок-игра (путешествие, виртуальный музей, викторина, др.), урок-экскурсия; парные и групповые творческие или исследовательские задания и др.;

индивидуальные: работа с учебником и дополнительной литературой, определенными электронными источниками информации, выполнение индивидуальных заданий учебного, творческого или исследовательского характера, работа с обучающими программами за компьютером и др.

Формы организации образовательного процесса

  • уроки-лекции

  • уроки-собеседования

  • уроки-соревнования

  • уроки с групповыми формами работы

  • уроки взаимообучения учащихся

  • уроки творчества

  • уроки, которые ведут обучающиеся

  • уроки-зачеты

  • уроки-творческие отчеты

  • уроки-конкурсы

  • уроки-игры

  • уроки-диалоги

  • уроки-семинары





СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Введение (9 часов)

Для чего нужно изучать химию.

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Превращение веществ. Роль химии. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

Химическая символика. Знаки химических элементов. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).

Валентность химических элементов. Валентность постоянная, переменная, высшая, низшая. Определение валентности по химической формуле. Составление химических формул по валентности.

Расчетные задачи. Нахождение относительной молекулярной массы вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы. 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием в кабинете химии. Правила техники безопасности на уроках химии.


Атомы химических элементов (10 часов)

Основные сведения о строении атома. Доказательства сложности строения атома. Планетарная модель атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изменение числа протонов – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов – образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1 - № 20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном электронном слое.

Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

Изменение числа электронов на внешнем электронном слое – образование положительных и отрицательных ионов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств, радиуса атома в периодах и группах.

Понятие об ионной связи. Схема образования ионной связи. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о металлической связи. Образование металлических кристаллов.

Простые вещества (4 часа)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Простые вещества – металлы железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Составление формул бинарных соединений. Представители оксидов и летучих водородных соединений.

Основания, их состав и названия. Классификация оснований. Таблица растворимости. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Соли. Построение названий солей. Растворимость солей. Представители солей.

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1.Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Получение нерастворимых оснований. Растворение концентрированных кислот и некоторых солей в воде, связанные с изменением температуры. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, графита, оксида углерода (IV), магния, натрия. Способы разделения смесей: дистилляция, действие магнитом и отстаивание.

Лабораторные опыты. 1. Действие растворов щелочей на индикаторы. 2. Действие растворов кислот на индикаторы.

Практические работы. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.


Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

Физические и химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Реакция нейтрализации.

Расчеты по химическому уравнению. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции или исходного вещества по известной массе, объему или количеству вещества исходного вещества или продукта реакции.

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическому уравнению массы или количества вещества, объема по известной массе, количеству вещества или объему газа одного из вступивших в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы, количества вещества или объема продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка бензойной кислоты, растворение перманганата калия. Примеры химических явлений: горение магния, взаимодействие мрамора с соляной кислотой, получение нерастворимого основания и растворения его в растворе кислоты. Типы химических реакций: разложение малахита, замещение меди из раствора меди железом, реакция нейтрализации между растворами гидроксида натрия и соляной кислоты.



Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (18 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения и условия протекания их до конца.

Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Их классификация и характерные химические свойства в свете ТЭД.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Метод электронного баланса.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Лабораторные опыты. 1. Реакции характерные для растворов кислот. 2. Реакции характерные для растворов щелочей. 3. Реакции характерные для растворов солей. 4. . Реакции характерные для основных оксидов.

Практические работы. 6. Условия протекания химических реакций до конца. 7. Ионные реакции. 8. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей. 9. Решение экспериментальных задач.


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ:

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



Учебно-тематическое планирование

Химия 8 класс




Наименование разделов и тем

Всего

Количество часов



часов

теоретические

практические

1.

Введение в химию

9

8

1

2.

Атомы химических элементов

10

10


3.

Простые вещества

4

4


4.

Соединения химических

14

12

2


элементов




5.

Изменения, происходящие с

12

10

2


веществами




6.

Растворы. Реакции ионного

18

14

4


обмена. Окислительно-





восстановительные реакции





Итого

67

58

9


График проведения практических работ по химии.

Тема практической работы

Период проведения

1.

Практическая работа №1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием в кабинете химии»


2.

Практическая работа №2. «Очистка загрязненной поваренной соли»


3.

Практическая работа №3. «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»


4.

Практическая работа №4. «Признаки химических реакций»


5.

Практическая работа №5. «Реакция обмена между оксидом меди и раствором серной кислоты»


6.

Практическая работа №6. «Условия протекания химических реакций до конца»


7.

Практическая работа №7. «Ионные реакции»


8.

Практическая работа №8. «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей»


9.

Практическая работа №9. «Решение экспериментальных задач»


График проведения контрольных работ

Тема контрольной работы

Дата проведения

1

Контрольная работа №1«Атомы химических элементов»


2

Контрольная работа №2. «Соединения химических элементов»


3

Контрольная работа № 3«Изменения, происходящие с веществами»


4

Контрольная работа №4. «Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»



Календарно-тематическое планирование

Химия 8 класс

урока

Тема урока


Кол-во часов



Плани-руемая дата


Факти-ческая дата

1

2

3

4

5

Введение (9 часов)

1

Для чего нужно изучать химию? Правила техники безопасности в кабинете химии.

1



2

Предмет химии. Вещества.

1



3

Практическая работа №1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием в кабинете химии»

1



4

Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

1



5

Относительная молекулярная масса. Решение расчетных задач.

1



6

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.




7

Химическая формула. Относительная молекулярная масса.




8

Расчеты по химическим формулам.




9

Валентность химических элементов.




Атомы химических элементов (10 часов)

10

Основные сведения о строении атомов.

1



11

Изотопы.

1



12

Строение электронных оболочек атомов.




13

Периодическое изменение свойств элементов и простых веществ.

1



14

Ионы и ионная химическая связь.

1



15

Ковалентная неполярная связь.

1



16

Ковалентная полярная связь.

1



17

Металлическая связь.

1



18

Обобщение темы: «Атомы химических элементов»

1



19

Контрольная работа №1

«Атомы химических элементов»

1



Простые вещества (4 часа)

20

Простые вещества – металлы.

1



21

Простые вещества – неметаллы.

1



22

Количество вещества. Число Авогадро.

1



23

Молярная масса. Молярный объем.

1



Соединения химических элементов (14 часов)

24

Степень окисления элементов.

1



25

Бинарные соединения металлов и неметаллов.

1



26

Основания.

1



27

Кислоты.

1



28

Соли.

1



29

Повторение классов неорганических соединений.

1



30

Кристаллические решетки.

1



31

Чистые вещества и смеси.

1



32

Практическая работа №2. «Очистка загрязненной поваренной соли»

1



33

Массовая и объемная доли компонентов в смеси.

1



34

Решение расчетных задач.

1



35

Практическая работа №3. «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

1



36

Обобщение темы: «Соединения химических элементов»

1



37

Контрольная работа №2.

«Соединения химических элементов»




Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

38

Физические и химические явления.

1



39

Практическая работа №4. «Признаки химических реакций»

1



40

Закон сохранения массы веществ.

1



41

Химические уравнения. Типы химических реакций.

1



42

Реакции соединения и разложения.

1



43

Реакции замещения и обмена.

1



44

Практическая работа №5. «Реакция обмена между оксидом меди и раствором серной кислоты»

1



45

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1



46

Расчеты по химическим уравнениям.

1



47

Расчеты по химическим уравнениям

1



48

Обобщения темы: «Изменения, происходящие с веществами»

1



49

Контрольная работа №3.

«Изменения, происходящие с веществами»

1



Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

50

Растворение. Растворимость веществ.

1



51

Электролитическая диссоциация веществ.




52

Диссоциация водных растворов кислот, щелочей и солей. Основные положения ТЭД.

1



53

Ионные реакции.

1



54

Практическая работа №6. «Условия протекания химических реакций до конца»

1



55

Ионные реакции.

1



56

Практическая работа №7. «Ионные реакции»

1



57

Оксиды, их классификация и свойства.

1



58

Кислоты, их классификация и свойства.

1



59

Основания, их классификация и свойства.

1



60

Соли, их классификация и свойства.

1



61

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1



62

Практическая работа №8. «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей»

1



63

Окислительно-восстановительные реакции.

1



64

Окислительно-восстановительные реакции.

1



65

Практическая работа №9. «Решение экспериментальных задач»

1



66

Обобщение темы: «РИО и ОВР»

1



67

Контрольная работа №4.

«Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»

1



68

Анализ контрольной работы

1





68






УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:


  1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2012. – 267с.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2012.

  3. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2014 – 368с.

  4. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. - М.: Дрофа, 2013 г.

  5. Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. - М.: Дрофа, 2012. – 350с. г.

Интернет-ресурсы

  1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

  2. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

  3. http://him.1september.ru/urok/- Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

  4. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

  5. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

  6. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека



«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

________И.Г.Пшеничникова

«___»_____________ 2015 г.





14




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 21.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров210
Номер материала ДВ-363695
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх