Рабочая программа по химии 9 класс, Габриелян

Пояснительная записка

            Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса  «Химия» составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми инструктивно-методическими документами:

1.      Федеральный закон от 29.12.2012 № 273 -ФЗ "Об образовании в РФ" п.5 ч.3 ст.47; п.1 ч.1 ст. 48

2.      Федерального государственного образовательного  стандарта общего образования, утверждённым приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

3.      Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии общеобразовательных учреждений;

4.      Авторской программы О.С. Габриелян Химия 9 кл (Сборник: Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений-2-е издание –М.: Дрофа, 2010 г).

Локальные акты образовательного учреждения: Устав МБОУ «Мисцевская ООШ №1»; Основной образовательной программы МБОУ «Мисцевская ООШ №1» Учебного плана школы на 2015-2016 учебный год.

            Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития, учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии которые определены стандартом.

Структура документа.

            Программа включает несколько разделов: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки; список дополнительной литературы для учителя и обучающегося.

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 9 классе основной школы из расчета 2 учебных часов в неделю.

            Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2011

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.      Увеличено число часов на изучение тем:

·         тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;

·         тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 25 часов;

·         тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов – 13 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

·         на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 9 часов.

2.      Сокращено число часов

·         на повторение «Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

3.      Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

4.      В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум  содержания основных образовательных программ.

5.      Резерв – 1 час.

Методические особенности изучения предмета:

            Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

·         работать с веществами;

·          выполнять простые химические опыты;

·          учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Усвоение учебного материала реализуется с применением основных групп методов обучения и их сочетания:

1.      Методами организации и осуществления учебно-познавательной деятельности: словесных (рассказ, учебная лекция, беседа), наглядных (иллюстрационных и демонстрационных), практических,  проблемно-поисковых под руководством преподавателя и самостоятельной работой учащихся.

2.      Методами стимулирования и мотивации учебной деятельности: познавательных игр, деловых игр.

3.      Методами контроля и самоконтроля за эффективностью учебной деятельности: индивидуального опроса, фронтального опроса, выборочного контроля, письменных работ.

4.      Используются следующие средства обучения:  учебно-наглядные пособия (таблицы, карты и др.), организационно-педагогические средства (карточки, билеты, раздаточный материал).

Формы организации работы учащихся:

коллективные: урок, консультация, лабораторная работа, урок-игра (путешествие, виртуальный музей, викторина, др.), урок-экскурсия; парные и групповые творческие или исследовательские задания и др.;

индивидуальные: работа с учебником и дополнительной литературой, определенными электронными источниками информации, выполнение индивидуальных заданий учебного, творческого или исследовательского характера, работа с обучающими программами за компьютером и др.

Формы организации образовательного процесса

·         уроки-лекции

·         уроки-собеседования

·         уроки-соревнования

·         уроки с групповыми формами работы

·         уроки взаимообучения учащихся

·         уроки творчества

·         уроки, которые ведут обучающиеся

·         уроки-зачеты

·         уроки-творческие отчеты

·         уроки-конкурсы

·         уроки-игры

·         уроки-диалоги

·         уроки-семинары

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (3 часа)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.

1.      Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Металлы (18 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

2.      Ознакомление с образцами металлов.

3.      Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4.      Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

5.      Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

6.      Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ .

Практические работы:     

1.      Получение соединений металлов и изучение их свойств;

2.      Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

Контрольная работа №1 по теме «Металлы».

Неметаллы (25 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов

простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

7.      Качественная реакция на хлорид-ион.

8.      Качественная реакция на сульфат-ион.

9.      Распознавание солей аммония.

10.  Получение углекислого газа и его распознавание.

11.  Качественная реакция на карбонат-ион.

12.  Ознакомление с природными силикатами.

13.  Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практические работы:

3.      Получение, собирание и распознавание газов

4.      Получение соединений неметаллов и изучение их свойств

            Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы»

Органические соединения (13 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты.

14.  Изготовление моделей молекул углеводородов.

15.  Свойства глицерина.

16.  Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

17.  Взаимодействие крахмала с йодом

Практическая работа:

5.      Изготовление модели углеводородов

Контрольная работа №3 по теме : «Органические соединения».

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 часов)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемен­та в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. За­кономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете пред­ставлений о строении атомов элементов. Значе­ние периодического закона.

Типы химических связей и типы кристалличе­ских решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по раз­личным признакам (число и состав реагирую­щих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изме­нение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и не­металлы.

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Оксиды, кислоты, основания и соли  в свете теории электролитической диссоциации. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: со­став, классификация и общие химические свой­ства в свете теории электролитической диссоци­ации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Окислительно- восстановительные реакции.

Итоговая контрольная работа по курсу химии 9 класса

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ:

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны знать/понимать:

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

·         периодический закон;

уметь:

·         называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;

·         растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

·         использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации

Учебно-тематическое планирование

Химия 9 класс

№	Тема	Кол-во часов	Практические работы
1.	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса	3	-
2.	Металлы	18	2
3.	Неметаллы	25	2
4.	Органические соединения	13	1
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	9	-
	Итого	68	7

График проведения практических работ по химии.

№	Тема  практической работы	Период проведения
1.	Практическая работа №1. «Получение соединений металлов и изучение их свойств». Решение экспериментальных задач.
2.	Практическая работа №2 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»
3.	Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов»
4.	Практическая работа №4 «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».
5.	Практическая работа №5 «Изготовление моделей углеводородов»
6.	Практическая работа №6 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов»
7.	Практическая работа №7 «Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены».

График проведения контрольных работ по химии.

№	Тема контрольной работы	Период проведения
1.	Входной диагностический тест.
2.	Контрольная работа №1 по теме «Металлы»
3.	Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
4.	Итоговая контрольная работа по курсу химии 9 класса.

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

№	Содержание материала	Кол-во часов	Плани-руемая дата	Факти-ческая дата
1	2	3	4	5
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (3 часа)
1	Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева. Инструктаж по ТБ.	1
2	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Входной диагностический тест.	1
3	Генетические ряды металлов и неметаллов. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.	1
Металлы (18 часов)
4	Положение металлов в Периодической системе Д,И. Менделеева. Общие физические свойства металлов.	1
5	Сплавы.	1
6	Химические свойства металлов.	1
7	Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов.	1
8	Металлы в природе, общие способы получения металлов.	1
9	Общие понятия коррозии металлов.	1
10	Щелочные металлы.	1
11	Соединения щелочных металлов.
12	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.	1
13	Важнейшие соединений щелочноземельных металлов.	1
14	Алюминий.	1
15	Соединений алюминия.	1
16	Железо, его строение, физические и химические свойства.	1
17	Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа.	1
18	Практическая работа №1. «Получение соединений металлов и изучение их свойств». Решение экспериментальных задач.	1
19	Практическая работа №2 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»	1
20	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1
21	Контрольная работа №1 по теме «Металлы»	1
Неметаллы (25 часов)
22	Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух, кислород, озон.	1
23	Водород.	1
24	Галогены.	1
25	Соединений галогенов.	1
26	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	1
27	Кислород.	1
28	Сера и её соединения.	1
29	Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты.	1
30	Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме.	1
31	Азот.	1
32	Аммиак.	1
33	Соли аммония.	1
34	Кислородные соединения азота.	1
35	Азотная кислота и её соли. Окислительные свойства азотной кислоты.	1
36	Фосфор и его соединения.	1
37	Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»	1
38	Углерод.	1
39	Кислородные соединения углерода.	1
40	Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов»	1
41	Кремний и его соединения.	1
42	Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»	1
43	Практическая работа №4 «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».	1
44	Решение задач.	1
45	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	1
46	Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»	1
Органические соединения (13 часов)
47	Предмет органической химии. Особенности органических веществ.	1
48	Предельные углеводороды.	1
49	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.	1
50	Практическая работа №5 «Изготовление моделей углеводородов»	1
51	Решение задач и упражнений.	1
52	Спирты.	1
53	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры	1
54	Жиры.	1
55	Аминокислоты и белки.	1
56	Углеводы.	1
57	Полимеры.	1
58	Решение задач и упражнений.	1
59	Контрольная работа №3 «Органические вещества»	1
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 часов)
60	Периодический    закон и периодическая система химических элементов	1
61	Типы химических связей и кристаллических решеток Классификация химических реакций.	1
62	Простые вещества – металлы и неметаллы. Генетическая связь.	1
63	Оксиды, кислоты, соли и основания в свете ТЭД и ОВР.	1
64	Решение задач и упражнений.	1
65	Подготовка к итоговой контрольной работе по курсу химии 9 класса.	1
66	Итоговая контрольная работа по курсу химии 9 класса.	1
67	Анализ контрольной работы.	1
68	Обобщение и повторение за курс основной школы	1
	Итого 68 часов.	68

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:

1.      «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2012 г.

2.      Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2013 г.

3.      Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2014 г.

4.      Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2012 г.

Интернет-ресурсы

1.      «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

2.      http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

3.      http://him.1september.ru/urok/- Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

4.      www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

5.      www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

6.      http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

________И.Г.Пшеничникова

«___»_____________ 2015 г.