Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс Габриелян (2 часа/нед)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс Габриелян (2 часа/нед)

библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА



Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса (далее – Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 9 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2010 года).

Цели программы обучения:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач.

Задачи программы обучения:

  • знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и многих других неметаллов).

  • расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение веществ.

  • углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе тема Тема №1 «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса» увеличена на 2 часа за счет увеличения общего количества часов Учебного плана.

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О. С.. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2011. – 272 с.) и методическое пособие для учителя (Габриелян О. С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010. – 78 с.).

Программа рассчитана на 70 часов, в том числе на контрольные и практические работы – по 4 и 6 часов соответственно.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

























ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ



В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, кислотные и основные свойства, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений, теорию строения органических веществ;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты; щелочи ,аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

























УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН



п/п

Дата проведения урока

Тема урока

Раздел учебника

Количество часов

ЭОР

Примечание

план

факт

теория

практика

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (8 часов)

1/1

2.09


Характеристика элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

§ 1

1

0

ЦОР «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»


2/2

3.09


Характеристика элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

§ 1

1

0

ЦОР «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»


3/3

09.09


Амфотерные оксиды и гидроксиды

§ 2

1

0



4/4

10.09


Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева

§ 3

1

0

ЦОР «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»


5/5

16.09


Свойства оксидов, кислот, оснований и солей

конспект

1

0



6/6

17.09


Генетические ряды металла и неметалла.

конспект

1

0



7/7

23.09


Ионные уравнения

конспект

1

0



8/8

24.09


Окислительно-восстановительные реакции

конспект

1

0



Металлы ( 15 часов)

1/9

30.09


Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов

§ 4, § 5

1

0

ЦОР «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»


2/10

1.10


Физические свойства металлов

§ 6

1

0



3/11

7.10


Сплавы

§ 7

1

0



4/12

8.10


Химические свойства металлов

§ 8

1

0

Презентация «Общие химические свойства металлов»


5/13

14.10


Получение металлов

§ 9

1

0



6/14

15.10


Коррозия металлов

§ 10

1

0

Учебный фильм «Коррозия металлов»


7/15

21.10


Щелочные металлы

§ 11

1

0

Презентация «Щелочные металлы»


8/16

22.10


Соединения щелочных металлов

§ 11

1

0



9/17

28.10


Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

§ 12

1

0

Презентация «Щелочноземельные металлы»


10/18

29.10


Соединения бериллия, магния и щелочноземельных металлов

§ 12

1

0



11/19

11.11


Алюминий

§ 13

1

0

Презентация «Алюминий»


12/20

12.11


Соединения алюминия

§ 13

1

0



13/21

18.11


Железо

§ 14

1

0

Презентация «Железо»


14/22

19.11


Обобщение по теме «Металлы»

§ 4-14

1

0



15/23

25.11


Контрольная работа по теме «Металлы»

§ 4-14

1

0



Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений ( 3 часа)

1/24

26.11


Практическая работа №1 по теме: «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

ПР №1

0

1

ЦОР «Виртуальная лаборатория»


2/25

2.12


Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов».

ПР №2

0

1

ЦОР «Виртуальная лаборатория»


3/26

3.12


Практическая работа №3 по теме: «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

ПР №3

0

1

ЦОР «Виртуальная лаборатория»


Неметаллы ( 23 часа)

1/27

9.12


Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

§ 15

1

0

ЦОР «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»


2/28

10.12


Химические элементы в клетках живых организмов

§ 16

1

0

ЦОР «Химический состав клетки живых организмов»


3/29

16.12


Водород

§ 17

1

0

Презентация «Водород»


4/30

17.12


Галогены

§ 18

1

0

Презентация «Галогены»


5/31

23.12


Соединения галогенов

§ 19

1

0



6/32

24.12


Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

§ 20

1

0



7/33

30.12


Кислород

§ 21

1

0

Презентация «Кислород»


8/34

13.01


Сера

§ 22

1

0

Презентация «Сера»


9/35

14.01


Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение

§ 23

1

0



10/36

20.01


Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение

§ 23

1

0



11/37

21.01


Азот

§ 24

1

0

Презентация «Азот»


12/38

27.01


Аммиак

§ 25

1

0



13/39

28.01


Соли аммония

§ 26

1

0



14/40

3.02


Кислородные соединения азота

§ 27

1

0



15/41

4.02


Фосфор и его соединения

§ 28

1

0

Презентация Фосфор «»


16/42

10.02


Углерод

§ 29

1

0

Презентация «Углерод»


17/43

11.02


Кислородные соединения углерода

§ 30

1

0



18/44

17.02


и его соединения

§ 31

1

0

Презентация «Кремний»


19/45

18.02


Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

§ 31

1

0



20/46

24.02


Решение расчетных задач


0

1



21/47

25.02


Решение расчетных задач


0

1



22/48

2.03


Обобщение по теме «Неметаллы»

§ 15-31

1

0



23/49

3.03


Контрольная работа по теме «Неметаллы»

§ 15-31

1

0



Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений ( 3 часа)

1/50

9.03


Практическая работа №4 по теме: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

ПР № 4

0

1

ЦОР «Виртуальная лаборатория»


2/51

10.03


Практическая работа №5 по теме: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

ПР №5

0

1

ЦОР «Виртуальная лаборатория»


3/52

16.03


Практическая работа№6 по теме: «Получение, собирание и распознавание газов».

ПР №6

0

1

ЦОР «Виртуальная лаборатория»


Органические соединения ( 10 часов)

1/53

17.03


Предмет органической химии

§ 32

1

0

Презентация «Основы органической химии»


2/54

23.03


Предельные углеводороды

§ 33

1

0

Презентация «Классификация органических веществ»


3/55

24.03


Непредельные углеводороды. Этилен

§ 34

1

0

Презентация «Классификация органических веществ»


4/56

6.04


Спирты

§ 35

1

0

Презентация «Классификация органических веществ»


5/57

7.04


Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

§ 36, § 37

1

0

Презентация «Классификация органических веществ»


6/58

13.04


Аминокислоты и белки

§ 38

1

0

Презентация «Классификация органических веществ»


7/59

14.04


Углеводы

§ 39

1

0

Презентация «Классификация органических веществ»


8/60

20.04


Полимеры

§ 40

1

0



9/61

21.04


Обобщение по теме «Органические соединения»

§ 32-40

1

0



10/62

27.04


Контрольная работа по теме «Органические соединения»

§ 32-40

1

0



Обобщение знаний по химии за курс основной школы ( 8 часов)

1/63

28.04


Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы.

конспект

1

0



2/64

4.05


Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона

конспект

1

0



3/65

5.05


Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

конспект

1

0



4/66

11.05


Классификация химических реакций по различным признакам

конспект

1

0

Презентация «Химические реакции»


5/67

12.05


Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла

конспект

1

0



6/68

18.05


Оксиды основания, кислоты, и соли: состав, классификация и общие химические.

конспект

1

0



7/69

19.05


Итоговая контрольная

работа .

конспект

1

0



8/70

25.05


Обобщение и систематизация знаний по химии за курс основной школы.

конспект

1

0



ИТОГО 70 ЧАСОВ ( 2 часа в неделю)



СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА



Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (8 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.



ТЕМА 1.Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.



ТЕМА 2.Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.



ТЕМА 3.Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.



ТЕМА 4.Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.



ТЕМА 5.Органические соединения ( 10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.



ТЕМА 6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.





















СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Формы контроля





четверть

Самостоятельная работа

Проверочная работа

Контрольная работа

Тест

Изложения

Сочинение

Зачет

Диктант

Лабораторная работа

Практическая работа

Проект

Реферат, доклад, сообщение

Научно-исследовательская работа

Экзамен

1 четверть

3

2

-

-

-

-

-

-

-

-

-

1

-

-

2 четверть

-

5

1

1

-

-

-

-

-

3

-

-

-

-

3 четверть

-

5

1

1

-

-

-

-

-

3

-

6

-

-

4 четверть

-

3

2

2

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

Учебный год

3

15

4

4

-

-

-

-

-

6

-

7

-

-








Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 26.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров169
Номер материала ДВ-193924
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх