Рабочая программа по химии 9 класс Габриелян О.С.

КОМИТЕТ АДМИНИСТРАЦИИ г. СЛАВГОРОДА АЛТАЙСКОГО КРАЯ

ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 17» г. Славгорода Алтайского края

Согласовано ПМО естественных дисциплин Протокол № 1 от    28.08.2014 Руководитель С.А. Коропатова /___________________/

Согласовано Заместитель директора по УВР МБОУ «Лицей № 17» Т.Г. Кучинская

Утверждаю Директор МБОУ «Лицей № 17» Приказ № 164 от     29.08.2014 С.И. Харченко

Рабочая программа

по учебному предмету «Химия»

основного общего образования для 9 класса

на 2014-2015 учебный год

Рабочая программа разработана на основе авторской программы по химии О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).

                                  ___________________

                                             Составитель: Коропатова Светлана

                                                      Александровна, учитель химии и биологии,

                                                      высшая квалификационная категория

 

г. Славгород 2014 год

Оглавление

Раздел 1.

Пояснительная записка.................................................................................................................... 3

Требования к уровню подготовки учащихся.................................................................................... 4

Содержание тем учебного курса...................................................................................................... 6

Календарно-тематическое планирование ...................................................................................... 13

Раздел 2. График контрольных (практических, лабораторных) работ.......................................... 25

Раздел 3. Материально-техническое и учебно-методическое обеспечение Рабочей программы.... 26

Раздел 4. Контрольно  - измерительные материалы....................................................................... 31

Раздел 5. Лист внесения изменений............................................................................................... 32

Раздел 6. Контроль выполнения программы ................................................................................. 33

Раздел 1

Пояснительная записка

           Рабочая программа разработана на основе Примерной программы по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего  образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010

Цели:  Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

1. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
2. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
3. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
4. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии
2. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

            Данная программа конкретизирует содержание федерального компонента государственного образовательного стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.          

               В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

        В соответствии с учебным планом МБОУ «Лицей №17» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, (68) часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

     Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в лицее используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

                                                       Направленность курса

Основные цели учебного курса:  формирование обобщённых  сведений о свойствах классов веществ -  металлов и неметаллов;  подробных  сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов  и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополиров (белков и углеводов).

Основные задачи учебного курса

Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;

Развить  умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрыть роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

Развивать  личность обучающихся, формировать  у них гуманистические отношения  и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.

Методические особенности изучения предмета:

     Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.

          Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков:  учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных  компетентностей, компетентностей разрешения проблем,   способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.

                                                      Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная

               Методы обучения:

-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, проектная технология, ИКТ, технология разноуровневого (дифференцированного) обучения.

              Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита  сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ)

Контрольно- измерительные материалы:

Химия. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 класс. Базовый уровень» О.С. Габриелян, П.Н. Березкин,, А.А. Ушакова, А.Е. Кириллова, Н.В. Кузьмина,  Г.В. Майорова, М.; Дрофа, 2011

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в лицее используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

• - создание оптимальных условий обучения;
• -исключение психотравмирующих факторов;
• - сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
• - развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;
• - развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

       Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. При обучении химии используются технологии: информационно-коммуникационные (ИКТ), проектная, развивающего обучения, разноуровневого (дифференцированного) обучения.  В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, химический эксперимент, исследование); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации. Соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

            Результаты изучения курса «Химия. 9 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

             

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения предмета «химии» в 9 классе обучающиеся должны:

Знать	Понимать	Уметь	Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
Знать :положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных метало; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы. Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии знать: а) причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; б) строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты. в) понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.	физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; понимать: положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных метало; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы. определять соединения, содержащие ионы Fe2+  и  Fe3+ с помощью качественных реакций - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; -распознавать опытным путем соединения металлов;	а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность; б) характеризовать свойства классов химических элементов(щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и элементов(алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий; в) распознавать важнейшие катионы и анионы; г) решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; Требования к решению расчётных задач Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси. уметь: а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами, и практически использованием веществ; б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь; в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.	Для безопасного обращения      с веществами и материалами Экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Приготовления растворов заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

                             Индикаторы эффективности освоения программы

Результат	Результат  освоения программы в % (качество знаний, успеваемость)
	Предпола гаемый	Фактически полученный	Предпола гаемый	Фактически полученный	Предпола гаемый	Фактически полученный	Предпола гаемый	Фактически полученный
	1 четверть		2 четверть		3 четверть		4 четверть
«5»	6	4
«4»	28	26
«3»	21	25
«2»	0	0
Успеваемость	100%	100%
Качество знаний	62%	55%

                               Содержание тем учебного курса

№ п/п	Наименование разделов и тем	Содержание	Количество часов
	Повторение	Строение атома. Химическая связь. Строение вещества. Классы неорганических соединений. Свойства веществ: классификация и номенклатура основных классов неорганических веществ; типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания). положение металлов и неметаллов в ПСХЭ; отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов; значение ПЗ для науки и практики. Схемы строения атомов Х.Э. (№1-20); -составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ. Физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода. Сходство и различие в строении атомов Х.Э.; закономерности изменения свойств Х.Э.; Х.Э. малых периодов, калия и кальция; свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и оснований. Вид химической связи между атомами элементов в  простых веществах и типичных соединениях.  вещества по их химическим формулам; формулы неорганических соединений различных  классов по валентности; принадлежность неорганических веществ к определенному классу; химические свойства неорганических веществ различных классов; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; генетические ряды металла и неметалла;	6 часа
1.	Химия металлов	Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий. Железо. Практические работы: Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.	15 часов
2	Химия неметаллов	Общая характеристика элементов-неметаллов Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение Водород. Водородные и кислородные соединения неметаллов Галогены. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе Сера. Аллотропия и свойства серы Сероводород. Сульфиды Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота  Круговорот серы в природе Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота Азот – простое вещество Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота  Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли  Кремний и его свойства. Соединения кремния Лабораторные опыты Качественная реакция на сульфид-ион Качественная реакция на сульфат-ион Качественная реакция на ион аммония Качественная реакция на нитрат-ион Качественная реакция на карбонат-ион Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода» Практическая работа № 5. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода». Практическая работа № 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	26 часа
3	Основы органической химии	Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Изомерия. Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов. Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Аминокислоты и белки. Лабораторные опыты Окисление спирта в   альдегид Изучение свойств карбоновых кислот Изучение свойств жиров Изучение свойств  глюкозы Качественная реакция на белки Изготовление моделей углеводородов	10 часов
4.	Итоговое повторение курса химии основной школы	Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете строения атомов элементов.Типы химических связей и кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла и неметалла.	8 часов
	Итого:		68 часов

                                                                  УМК О.С.Габриеляна  (2 часа в неделю, всего 68 часов )                                                                                                                

№№ п/п

Тема урока Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки выпускников

Эксперимент Д. – демонстрационный Л. – лабораторный

Измерители

Домашнее задание

дата

Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)

1-2

Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элемент.Менделеева в свете учения о строении атома. Урок формирования новых знаний.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы.

Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. Уметь: называть химические элементы по их символам;объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода

Рабочая тетрадь, стр 15,16 №1,2,4

§3, упр.1-3, стр 16

01.09 02.09 04.09

3

Переходные элементы Комбинированный урок

Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона.

Знать/понимать: амфотерные соединения (оксиды и основания) Уметь: называть соединения изученных классов

Лр 1. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств

Рабочая тетрадь, стр 12, 13 №2, 3

§2, упр. 1, 3. стр.9

08.09 09.09

4

Характеристика элемента по его положению в пе­риодической системе Д.И.Менделеева. Комбинированный урок

Состав атома. Строение элек­тронных оболочек атома первых 20 элементов периоди­ческой системы Д.И. Менде­леева. Характер простого ве­щества; сравнение свойств про­стых веществ

Знать/понимать:химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: называть соединения изученных классов; характеризовать: химические элементы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева

Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.

Рабочая тетрадь, стр.4,5,№1

§1,упр. 1,3 стр.6

11.09

5

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Свойства оксидов и оснований кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления.

Уметь:характеризовать составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях

Рабочая тетрадь, стр.2,5,№2

§ 35-43 (по учебнику 8 класса)

15.09 18.09

6

Контрольная работа № 1 по теме: «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение. Свойства оксидов и оснований кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления.

Знать/понимать:химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: называть соединения изученных классов; характеризовать: химические элементы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева

Контрольная работа по итогам изученного материала за 8 класс

18.09 16.09

Тема 1. Металлы (1 часов)

1 (7)

Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элемент.Менделеева, строение их атомов и физи­ческие свойства.

Положение металлов в перио­дической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кри­сталлическая решётка и ме­таллическая хим. связь.

Уметь: характеризовать: положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов;общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов

Л. Образцы различных ме­таллов.

Рабочая тетрадь, стр. 32, 33

§4,5,6 упр. 1-3 стр 27

22.09 23.09

2-3 (8-9)

Химические свойства метал­лов. Электрохи­мический ряд напряжений ме­таллов.

Химические свойства метал­лов как восстановителей. Электрохимический ряд на­пряжений металлов

Уметь: характеризовать: химические свойства металлов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов

Л. Взаимодействие метал­лов с растворами кислот и солей.

Рабочая тетрадь, стр. 38-40

§8,упр.1,3. Стр.39

25.09 29.09 30.09

4 (10)

Металлы в при­роде. Способы получения ме­таллов. Сплавы. Комбинированный урок

Нахождение металлов в при­роде. Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.

Знать/понимать: химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление. Уметь: составлять: уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.

Д. Образцы сплавов.

Рабочая тетрадь, стр. 43-45

§7-8, упр.1-5 стр.42

02.10

5 (11)

Понятие о коррозии металлов.  Комбинированный урок

Коррозия металлов. Виды и способы борьбы с коррозией

Знать/понимать: химические понятия:коррозия металлов окислитель и восстановитель, окисление.

Д.  Результаты опыта

Рабочая тетрадь, стр.46

§9,упр.2 стр.48

06.10 07.10

6 (12)

Общая характеристика щелочных  ме­таллов. Комбинированный урок

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физи­ческие и химические свойства.

Знать/понимать: химические понятия:коррозия металлов окислитель и восстановитель, окисление.

Рабочая тетрадь, стр.47

§9,упр.3 стр.48

09.10

7 (13)

Свойства щелочные ме­таллы и их со­единения. Комбинированный урок

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физи­ческие и химические свойства. Важнейшие соединения ще­лочных металлов, их свой­ства и применение

Уметь: называть: соединения щелочных металлов; объяснять: закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; характеризовать: щелочные металлы

Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия.

Рабочая тетрадь, стр 48-53

§10 (упр.1,2), 11 (упр.3,4), Стр.52

13.10 14.10

8 (14)

Щелочнозе­мельные ме­таллы и их со­единения. Комбинированный урок

Строение атомов щелочнозе­мельных металлов. Щелочно­земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Уметь: называть: соединения щелочноземельных металлов  объяснять: закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов; сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов;

Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов. Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом.

Рабочая тетрадь, стр.56-57

§12, Упр. 5-6 с

16.10

9 (15)

Соединения кальция и магния Комбинированный урок

Получение и применение ок­сида кальция (негашёной из­вести). Получение и примене­ние гидроксида кальция (га­шеной извести). Разновидно­сти

Уметь: использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).

Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний кальция.

Рабочая тетрадь, стр. 59-60

§12, стр.60 упр.1-3

20.10 21.10

10-11 (16-17)

Алюминий и его соединения. Комбинированный урок

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия. Области примене­ния алюминия. Природные со­единения алюминия.

Уметь: называть соединения алюминия по их химическим форму­лам; характеризовать: алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева

Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей.

Рабочая тетрадь, стр.68-69

стр.70, §13,  упр.8

23.10 27.10 28.10

12-13 (18-19)

Железо и его со­единения. Комбинированный уро

Строение атома железа. Сте­пени окисления железа. Физи­ческие и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа. Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Уметь: называть: соединения железа по их химическим формулам; характеризовать: особнности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа.

Рабочая тетрадь, стр. 70,72

стр.73, §13-14 упр.4,5,

30.10 10.11 11.10

14 (20)

Обобщения и систематизации знаний по теме «Металлы».

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Уметь: характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; составлять: уравнения химических реакций, обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием.

Практическая работа №1 Осуществление цепочки превращений

Тетрадь для лабораторных работ стр.43-47

Повторить: §4-14

13.11

15 (21)

Кон­трольная ра­бота №2. по теме: «Металлы»

Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия.

Уметь: характеризовать: химические свойства металлов; составлять: уравнения химических реакций, обращаться: с лабораторным оборудова­нием.

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

Тетрадь для лабораторных работ стр.43-47

Повторить: §4-14

17.11 18.11

ТЕМА: 2 ПРАКТИКУМ №1 (3 часа)

1 (22)

Практическая работа №1 Осуществление цепочки превращений

Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия.

Уметь: характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; составлять: уравнения химических реакций; обращаться: с лабораторным оборудова­нием

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач.

Тетрадь для  практических работ стр.43-47

Повторить: §4-14

20.11

2 (23)

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

Решение задач и упражнений.

Уметь: характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; составлять: уравнения химических реакций.

Рабочая тетрадь, стр. 76-77

стр. 76-77,

24.11 25.11

3 (24)

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач.

Решение задач и упражнений.

Уметь: характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; составлять: уравнения химических реакций.

Кон­трольная ра­бота №2.по теме: Металлы

27.11

ТЕМА: 3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)

1 (25)

Общая характе­ристика неме­таллов. Урок формирования новых знаний.

Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов – простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа.

Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. Уметь объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева

Д. Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях.

Рабочая тетрадь, стр.78-80

стр.81,§15, упр.1-5

01.12 02.12

2 (26)

Водород

Строение атома водорода и его степени окисления. Строе­ние молекул. Физи­ческие и химические свойства водорода

Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элемента-водорода.

Рабочая тетрадь, стр.81-82

§17, упр.1,2

04.12

3 (27)

Галогены Комбинированный урок

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул..Физи­ческие и химические свойства галогенов

Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Д. Образцы галогенов – простых веществ.

Рабочая тетрадь, стр. 82-84

стр.85, §18.

08.12 09.12

4 (28)

Соединения галогенов Комбинированный урок

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул..Физи­ческие и химические свойства галогенов

Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Д. Образцы соединений галогенов.

Рабочая тетрадь, стр. 84-85

§20, упр.1,4

11.12

5 (29)

Кислород Комбинированный урок

Кислород в природе. Физиче­ские и химические свойства кислорода. Горение и медлен­ное окисление. Получение и применение кислорода. Распо­знавание кислорода.

Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель. Уметь: объяснять: строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе

Рабочая тетрадь, стр.87.

§21, упр.1,2

15.12 16.12

6 (30)

Сера. Комбинированный урок

Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение .

Уметь: объяснять: строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы.

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.

Рабочая тетрадь, стр.90-91

стр.93, §22, упр.2,3,6

18.12

7 (31)

Оксиды серы. Комбинированный урок

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.

Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида серы (IV) , (VI). Уметь: называть оксиды серы по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства ее оксидов

Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.

Рабочая тетрадь, стр.94, 95, 97, 98.

стр.95, 99, §23, упр.1,2,5

22.12 23.12

8 (32)

Серная кислота и её соли. Комбинированный урок

Свойства серной кислоты Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение  Ка­чественная реакция на суль­фат-ион.

Уметь: называть: серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты

Д.. Свойства разбав­ленной серной кислоты. Л. Качественная реакция на сульфат-ион.

Рабочая тетрадь, стр.96

стр.99, §23, упр.3,4

25.12

9 (33)

Азот Комбинированный урок

Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель Уметь: объяснять: строение атома азота  по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов.

Рабочая тетрадь, стр. 101, 102

стр. 103, §24, упр.1-4

12.01 13.01

10 (34)

Аммиак Комбинированный урок

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение

Знать/понимать: химическую символику: формулу аммиака. Уметь: называть: аммиак по его химической формуле

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака.

Рабочая тетрадь, стр. 104-105

106,§25, упр.1-5

15.01

11 (35)

Соли аммония. Комбинированный урок

Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение.

Знать/понимать: химические понятия: катион аммония. Уметь: называть соли аммония по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства солей аммония

Л. Распознавание солей аммония.

Рабочая тетрадь, стр.106-107

стр.107, §26, упр. 1-5

19.01 20.01

12 (36)

Азотная кислота  Комбинированный урок

Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты.

Знать/понимать: химическую символику: формулу азотной кислоты. Уметь: характеризовать: физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации

Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью.

Рабочая тетрадь, стр.109-110

стр.111, §27, упр. 1-3

22.01

13 (37)

Соли азотной кислоты. Комбинированный урок

Нитраты и их свойства. Про­блема повышенного содержа­ния нитратов в сельскохозяй­ственной продукции.

Уметь: называть соли азотной кислоты по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства солей азотной кислоты

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

Рабочая тетрадь, стр.112

стр.112, §27, упр. 6-7

26.01 27.01

14 (38)

Фосфор Комбинированный урок

Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора.

Уметь: объяснять строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора)

Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.

Рабочая тетрадь, стр.113-114

стр.114, §28, упр. 1-3

29.01

15 (39)

Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли. Комбинированный урок

Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты.

Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты. Уметь: называть оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Рабочая тетрадь, стр.115-116

стр.117, §28, упр. 4-7

02.02 03.02

16 (40)

Углерод. Комбинированный урок

Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Уметь: объяснять строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: химические свойства углерода

Д. Образцы природных со­единений углерода.

Рабочая тетрадь, стр.118-119

стр.120, §28, упр. 1-6

02.02

17 (41)

Оксиды угле­рода. Комбинированный урок

Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние.

Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида углерода Уметь: называть оксиды углерода по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV).

Л. Получение углекислого газа и его распознавание.

Рабочая тетрадь, стр.121

стр.122, §29, упр. 1-3

09.02 10.02

18 (42)

Угольная ки­слота и её соли. Комбинированный урок

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты  Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.

Знать/понимать: химическую символику: формулу угольной кислоты. Уметь: называть: соли угольной кислоты по их химическим форму­лам; характеризовать: химические свойства угольной кислоты;народнохозяйственное значение карбонатов

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

Рабочая тетрадь, стр.122-123

стр.124, §30,      упр. 6-8

12.02

19 (43)

Кремний и его соединения. Комбинированный урок

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV)

Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты. Уметь: называть: оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам

Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемент

Рабочая тетрадь, стр.125-126, 127-129

стр.127, 130, § 31, упр. 1-4

16.02 17.02

20 (44)

Решение расчетных задач Комбинированный урок

Количество вещества. Молярный объем.

Знать: формулы выражающие связь между количеством вещества, массой и объемом. Уметь: вычислять количество вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакций.

Решение расчетных задач

Повторить:§17-31

19.02

21-22 (45-46)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Знать: электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений.Уметь: применять эти знания при выполнении логических задач

Рабочая тетрадь, стр.133-134

стр.133-134

24.02 25.02 26.02 02.03

23 (47)

Контрольная ра­бота № 3 по теме «Неметаллы»

Основные теоретические вопросы по теме 6»Неметаллы»

Знать: электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь: применять эти знания на практике

Контрольная ра­бота № 3 по теме «Неметаллы»

Контрольная ра­бота № 3 по теме «Неметаллы»

03.03 03.03

ТЕМА: 4 ПРАКТИКУМ №2 (3 часа)

1 (48)

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Ка­чественная реакция на суль­фат-ион.

Уметь: характеризовать: химические свойства  соединений серы; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений

Практическая работа №5.Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».

05.03 09.03

2 (49)

Практическая работа № 5. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода»

Генетические ряды неметаллов

Знать: электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь: применять эти знания на практике

Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ стр.68,78

стр.127, 130

12.03 10.03

3 (50)

Практическая работа №6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов

Способы собирания газов, качественные реакции на газы.

Знать: электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь: применять эти знания на практике

Практическая работа № 6 По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.

Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ

стр.127, 130

16.03 12.03

ТЕМА:  5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов)

1 (51)

Предмет орга­нической химии. . Особенности строения органических веществ. Урок формирования новых знаний.

Вещества органические и не­органические. Особенности органических веществ. При­чины многообразия органиче­ских соединений. Валентность и степень окисления углерода

Знать/понимать: химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: характеризовать строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ

Д. Модели молекул орга­нических соединений.

Рабочая тетрадь, стр.135-136

стр.137, §32 упр.1-3

19.03 17.03

2 (52)

Предельные уг­леводороды (ме­тан, этан). Урок формирования новых знаний.

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Знать/понимать: химическую символику: формулы метана и этана. Уметь: называть метан и этан по их химическим формулам

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Рабочая тетрадь, стр.138-139

стр.140-141,§33 упр.1-3

30.03 19.03

3-4 (53-54)

Непредельные углеводороды (этилен)

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена

Знать/понимать: химическую символику: формулу этилена. Уметь: называть: этилен по его химической формуле

Д.Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия.

Рабочая тетрадь, стр.141

стр.142, §34 упр. 1-3

02.04 31.03 06.04 02.04

5 (55)

Спирты. Комбинированный урок

Спирты – представители ки­слородсодержащих органиче­ских соединений. Физические и химические свойства спир­тов. Физиологическое дейст­вие на организм метанола и этанол

Знать/понимать: химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь: называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам;

Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Л.Свойства глицерина.

Рабочая тетрадь, стр.143

стр.144, §35 упр.5

09.04 07.04

6 (56)

Карбоновые ки­слоты. Комбинированный урок

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная ки­слота – консервант пищевых продуктов.

Знать/понимать: химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь: называть уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам;

Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.

Рабочая тетрадь, стр.145

стр.146 §36,  упр.2, 3

13.04 09.04

7-8 (57-58)

Биологически важные веще­ства: жиры, белки, углеводы. Комбинированный урок

Жиры в природе и их приме­нение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в срав­нении), их биологическая роль.

Уметь: характеризовать: нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме.

Д. Качественная реакция на крахмал. Горение бел­ков. Цветные реакции бел­ков. Л. Взаимодействие крах­мала с йодом.

Рабочая тетрадь, стр.157-163

стр.151-164, §37-42

16.04 14.04 20.04

9 (59)

Обобщение знаний по органической химии.

Понятие о лекарствах как хи­миотерапевтических препара­тах. Группы лекарств. Безо­пасные способы применения.

Знать: основные классы неорганических веществ;Уметь; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Рабочая тетрадь, стр.169-171

стр.169-171

23.04 21.04

10 (60)

Контрольная работа №4 по теме: «Органические соединения»

Знать: основные классы неорганических веществ. Уметь; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Контрольная работа №3 по теме: «Органические соединения»

27.04 23.04

ТЕМА:  6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ  (8 часов)

1-2 (61-62)

Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Менделеева в свете учения о строении атома.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона.

Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. Уметь: называть: химические элементы по их символам

§3, упр.1-3, Рабочая тетрадь,

§3, упр. 1-3, стр 16,  №5,6

28.04 30.04 04.05

3-4 (63-64)

Строение ве­ществ. Классификация химических ре­акций.

Типы химических связей, типы кристаллических решё­ток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным при­знакам

Знать/понимать: химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь. Уметь: характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ве­ществ

Д. Кристаллические ре­шётки алмаза и графита.

§ 35-43 (по учебнику 8 класса)

05.05 07.05 11.05

5-6 (65-66)

Классификация веществ.

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды

Знать/понимать: химическую символику: формулы химических веществ; химические понятия: вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.

§ 35-43 (по учебнику 8 класса)

12.05 14.05 18.05

7-8 (67-68)

Химическое за­грязнение окру­жающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного ис­пользования веществ и хими­ческих реакций в повседнев­ной жизни. Токсичные, горю­чие и взрывоопасные веще­ства. Бытовая химическая грамотность

Уметь использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материа­лами; экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Конспект по теме

19.05 21.05 25.05

№	Наименование темы	Всего часов	Из них
п/п			Практические работы	Дата		Контрольные работы	Дата
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса.	6				Контрольная работа № 1 по теме: по теме: «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».	18.09 16.09
2.	Тема 1. Металлы	18	№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.	20.11		Кон­трольная ра­бота №2. по теме: «Металлы»	17.11 18.11
			№2. По­лучение и свой­ства соединений металлов.	24.11 25.11
			№3. Решение эксперимен­тальных задач на распознавание и получение веществ.	27.11
3.	Тема 2. Неметаллы	26	№ 4. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группа кисло­рода».	09.03 05.03		Контрольная ра­бота № 3 по теме «Неметаллы»	05.03 0303
			№ 5. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».	12.03 10.03
			№ 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	12.03 16.03
4.	Тема 3.  Органические соединения	10				Контрольная работа №4 по теме: «Органические соединения»	27.04 23.04
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8
6.	Итого	68	6			4

Раздел 4

Материально-техническое учебно-методическое обеспечение Рабочей программы

1. Библиотечный фонд, книгопечатная продукция

№ пп	Наименование объектов и средств Материально-технического обеспечения	Количество	Примечание
1.	Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11  классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010.-78с.	К	Библиотечный комплектуется на основе федерального перечня учебников рекомендованных (допущенных) Минобрнауки РФ
2.	О.С.Габриелян,  «Химия 9 класс» М., Дрофа 2010 г.	К
3.	О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2003	К
4.	М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. Тесты по химии  К учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 класс» . – М.: Экзамен, 2010.	К
5.	Контрольно-измерительные материалы. Химия:9 класс/Сост. Н.П. Троегубова.М.:ВАКО,2011	К
6	Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 9-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 158, [2] с.	К
7	Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова. Сборник задач и упражнений по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 класс» . – М.: Экзамен, 2006.	К
2. Печатные пособия
1.	Демонстрационный материал: таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»	Д
2.	Комплект портретов «Великие химики»	Д
4	Комплект таблиц по неорганической химии 8-9 класс	Д
5.	Комплект таблиц по техники безопасности при работе в кабинете химии	Д
6.	Комплект таблиц Химия. Химическое производство. Металлургия	Д
7.	Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»	Д
8.	Таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»	Д
9.	Таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»	Д
10.	Основы химических знаний. Правила проведения лабораторных работ	Д
11	Комплект таблиц Химия. Растворы. Электролитическая диссоциация	П
12	Комплект инструктивных таблиц по химии	Д
3. Технические средства
1.	Компьютер с программным обеспечением	Д
2	Мультимедийный проектор	Д
3.	Интерактивная доска	Д
4.	Магнитная доска	Д
4. Информационно-коммуникативные средства
1.	Электронное пособие по химии «Химический эксперимент»
2.	Комплект дисков с видеозаписями демонстрационных опытов
3.	Диск «Просвещение» «Общая химия» - 11 класс
4.	Диск«Просвещение»  «Вещества»  - 8 класс
7.	Диск «Просвещение» Основы химии» - 8 класс
8.	Уроки химии Кирилла и Мефодия  8-9 класс
5. Оборудование класса
1.	Стол учительский	Ф
2.	Стол демонстрационный	Д
3.	Стол ученический	Ф
4.	Стулья ученические	Ф
5.	Вытяжной шкаф	Д
6.	Шкафы для хранения реактивов	Д
7.	Шкафы для хранения посуды	Д
8.	Сейф	Д
6. Демонстрационные пособия
1.	Комплект колб демонстрационных	Ф
2.	Комплект мерной посуды	П
3.	Комплект изделий из керамики и фарфора	П
4.	Набор посуды и принадлежностей для проведения демонстрационных опытов	П
5.	Установка для перегонки веществ	Д ПДФ
6.	Аппарат для получения газов (демонстрационный)	П
7.	Демонстрационные столики	Д
7. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
1.	Микролаборатория для химического эксперимента	Ф
2.	Лабораторная баня для ученического эксперимента	Д
3.	Весы учебные лабораторные	П
4.	Прибор для получения газов лабораторный	П
5.	Набор из керамики и фарфора	П
6.	Пробирки	ПДФ
7.	Набор химических стаканов	ПДФ ПДФ
8	Набор мерных колб	ПДФ
9.	Спиртовки	ПДФ
10.	Комплект приборов для элективного курса «Количественные отношения в химии»	ПДФ
11.	Комплект флаконов для хранения жидких реактивов	ПДФ
12	Комплект спиртовок	ПДФ
13	Стеклянные трубки	ПДФ
14	Штативы для пробирок	ПДФ
15.	Набор №1 С «Кислоты»	ПДФ
16.	Набор №20 ВС «Кислоты»	ПДФ
17.	Набор №3 ВС «Щелочи»	ПДФ
18.	Набор №4 ОС «Оксиды металлов»	ПДФ
19	Набор №5 ОС «Металлы» малый	ПДФ
22	Набор №7 С «Минеральные удобрения»	ПДФ
23	Набор №11 С «Соли для демонстрации опытов»	ПДФ
24	Набор №12 ВС «Неорганические вещества для демонстрационных опытов»	ПДФ
25	Набор №13 ВС «Галогениды»	ПДФ
26	Набор №10 ОС«Сульфаты, сульфиты, сульфиды»	ПДФ
27	Набор №17 С «Нитраты» (с серебром)	ПДФ
28	Набор №18 С «Соединения хрома»	ПДФ
29	Набор №19 ВС «Соединения марганца"	ПДФ
30	Набор №21 ВС «Неорганические вещества»	ПДФ
31	Набор №22 ВС «Индикаторы»	ПДФ
2.	Набор №24 ОС «Материалы»	ПДФ
8. Цифровые образовательные ресурсы
1.	Комплект дисков с видеозаписями демонстрационных опытов	ПДФ
2.	Электронное пособие по химии «Химический эксперимент»	ПДФ
3.	Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://fcior.edu.ru	ПДФ
4.	Электронные образовательные ресурсы http://window.edu.ru	ПДФ
5.	Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru	ПДФ
6.	WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru	ПДФ
9. Модели и натуральный фонд
1.	Набор моделей атомов для составления моделей молекул по органической и неорганической химии »	Д
2.	Набор моделей кристаллических решеток»	Д
3.	Коллекция «Волокна»	Д
4.	Коллекция «Металлы»	Д
5.	Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»	Д
6.	Коллекция «Топливо»	Д
7.	Коллекция «Чугун и сталь»	Д
8.	Коллекция «Пластмассы»	Д
9.	Коллекция «Шкала твердости»	Д
10.	Коллекция «Алюминий»	Д
11.	Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»	Д
12.	Коллекция «Стекло и изделия из стекла»	Д
13	Коллекция «Минералы и горные породы» (48 видов)	Д
14	Коллекция «Редкие металлы»	Д

 

                   Раздел 5          

  Контрольно  - измерительные материалы

   Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

         Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 9-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 158, [2] с.

Раздел 6         

Лист внесения изменений

Дата  проведения урока планируемая	Дата проведения урока фактическая	Тема  урока	Основание  для внесения изменений в программу (номер, дата приказа, причина)

                                   Раздел 7

Контроль выполнения программы

Объекты контроля	Класс
	8А	8Б	9а	9б
Запланировано уроков
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
год
Проведено уроков
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
год
Запланировано тем (разделов)
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
год
Выдано тем (разделов)
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
год
Запланированы контрольные, практические, лабораторные работы (даты)
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
Проведены контрольные, практические, лабораторные работы (даты)
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
*Причина невыполнения