Рабочая программа по химии 8 класс (Габриелян О.С., 70 часов)

II. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе  Примерной программы основного общего образования по химии, Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (авт.О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2005), соответствующей требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

·                    Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

·                    Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10   «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.

·                    Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).

·                    Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.

·                    Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 декабря 2013 г. № 253.

·                    Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

·                    Закон об образовании Курской области.

·                    Устав МБОУ «Средняя общеобразовательная школа им. А. Невского» Курского района Курской области.

·                    Учебный план МБОУ «Средняя общеобразовательная школа им. А. Невского» Курского района Курской области.

Согласно действующему Федеральному базисному учебному плану для общеобразовательных учреждений РФ, рабочая программа для 8 класса рассчитана на изучение химии в объеме 2 часов в неделю (70 часов в год). Из них:

контрольные работы  - 5 часов;

практические работы - 8 часов.

Школьный курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования в сознании школьников химической картины мира. Эти знания наряду с физическими находятся в центре естествознания и наполняют конкретным содержанием многие фундаментальные представления о мире. Кроме того, определенный объем химических знаний необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности во всех областях науки, народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно. Химическое образование необходимо также для создания у школьников отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Изучение химии на ступени полного  общего образования направлено на достижение следующих целей:

·         освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·         овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·         воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·         применение полученных знаний и уменийдля безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ 8 КЛАССА ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

·  важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы;

уметь:

·  называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент;

использовать:

·  приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Тема «Введение» - 5 часов

Учащиеся должны знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула, различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема №1. Атомы химических элементов - 7 часов

Учащиеся должны знать определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять виды химических связей в соединениях.

Тема №2. Простые вещества - 7 часов

Учащиеся должны знать общие физические свойства металлов. Определение понятий «моль», «молярная масса». Определение молярного объёма газов.

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

Тема №3. Соединения химических элементов – 15 часов

Учащиеся должны знать определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема №4. Изменения, происходящие с веществами – 11 часов

Учащиеся должны знать способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в   растворах до конца.

Тема №5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 20 час

Учащиеся должны знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

III. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п	Тема	Количество часов	Контрольные работы	Практические работы
1	Введение	5	-	№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. №2. Наблюдение за горящей свечой.
2	Тема 1.Атомы химических элементов	7	К.р. №1	-
3	Тема 2.Простые вещества	7	-	-
4	Тема 3.Соединение химических элементов	15	К.р. №2	№3. Анализ почвы и воды. №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества.
5	Тема 4.Изменения, происходящие с веществами.	11	К.р. №3	№5. Признаки химических реакций.
6	Тема 5.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	20	К.р. №4	№ 6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. №7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №8. Решение экспериментальных задач.
7	Итоговая контрольная работа	1	К.р.№5	-
8	Резервное время	4	-	-
	Итого	70	5	8

IV. Содержание программы.

Введение – 5 часов

Предмет химии. Основные понятия и теории химии.Превращения веществ. Физические и химические явления. Краткие сведения по истории развития химии.Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы.Массовая доля элементов в веществах. Атомная единица массы.

Тема №1. Атомы химических элементов – 7 часов

Строение атома.Состав атомных ядер.Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.Состояние электронов в атоме.Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.Периодическая система в свете теории строения атома.Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома. Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.

Тема №2. Простые вещества – 7 часов

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.

Тема №3. Соединения химических элементов -15 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды  Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

Тема №4. Изменения, происходящие с веществами – 11 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.Расчеты по химическим уравнениям.Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.Вода и ее свойства.

Тема №5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 20 часов

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций. Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

V. Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Дата		Тема урока Тип урока	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки выпускников	Эксперимент	Элементы дополнительного содержания	Задание на дом
	План.	Факт.
Введение (5 часов)
1/1			Предмет химии. Вещества. Инструктаж по ТБ	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента.	Знать химические понятия: атом, химический элемент, вещество. Уметь определять простые и сложные вещества.	Коллекции изделий   из алюминия и стекла.		§1, стр. 11, упр. 3,4,8 письм.
2/2			Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.	Знать химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).	Взаимодействие  соляной кислоты с мрамором. Помутнение «известковой воды».		§2, §3 (конспект.)
3/3			П.р.: №1. Приемыобращения с лабораторным оборудованием. №2. Наблюдение за горящей свечой.	Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива. Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.			Изучить правила техники безопасности
4/4			Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов	Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.	Уметь называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).			§4. Выуч. знаки ХЭ.наизусть, сообщение об этимологии назв. ХЭ.
5/5			Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.	Знать химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула. Уметь определять качественный и количественный состав вещества по химической формуле; вычислять:относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.			§4,5, упр. 1-8, стр. 37
Тема 1. Атомы химических элементов (7 часов)
1/6			Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.	Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.	Знать химическое понятие: химический элемент Уметь объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента; характеризовать состав атомов	Модели атомов химических элементов.		§6,7, упр. 3,5 письм.
2/7			Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.	Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе; объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,закономерности изменения свойств элементов в пределахмалых периодов и главных подгрупп.	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева		§8, упр1-3 письм, стр. 52.
3/8			Ионы. Ионная химическая связь.	Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.	Знать химические понятия ион, ионная химическая связь. Уметь определять ионную связь в химических соединениях.	Модели кристаллической решетки хлорида натрия.		§9, упр. 1,2 стр. 58 письм.
4/9			Ковалентная связь.	Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.	Знать химические понятия ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Уметь определять ковалентную связь в соединениях.	Модели кристаллических решеток алмаза и графита.		§10, упр1-5, стр. 62,§11,упр. 2,стр. 66
5/10			Металлическая химическая связь.	Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.	Знать химическое понятие: металлическая связь. Уметь определять: тип химической связи в металлах.			§12, упр. 3, стр. 68
6/11			Обобщение и систематизация знаний по теме«Атомы химических элементов».	Решения упражнений. Подготовка к контрольной работе				Подгот.к контр.раб.
7/12			Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».	Основные понятия темы				Повт. §§ 1-12
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
1/13			Простые веществаметаллы.	Положение элементов металлов в ПСХЭМ. Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.	Уметь характеризовать связь между строением и свойствами металлов; Использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту	Коллекция металлов.		§13, упр. 5, стр. 73
2/14			Простые веществанеметаллы.	Положение элементов неметаллов в периодической системе.Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов. Аллотропия.	Уметь характеризовать положение неметаллов в периодической системе, строение атомов неметаллов.	Коллекция неметаллов.		§14, упр. 3, стр.78
3/15			Количество вещества	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.	Знать химические понятия: моль, молярная масса; Уметь вычислять молярную массу, количество вещества.	Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.		§15
4/16								§15, упр. 1-5, стр. 82
5/17			Молярный объем газов.	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».	Знать химическое понятие молярный объем; Уметь вычислять по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).			§16
6/18								§16, упр. 1-5, стр. 85
7/19			Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».	Решение задач и упражнений/ Проверочная работа.				Повт. §§ 13-16
Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)
1/20			Степень окисления	Бинарные соединения.Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления. Общий способ их названия.	Уметь называть бинарные соединения по их химическим формулам; определятьстепень окисления элементов в соединениях.	Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.		§17, упр. 1-6 (письм.), стр. 90-91
2/21			Важнейшие классы бинарных соединений.	Оксиды и летучие водородные соединения. Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.	Знать химическое понятие оксиды; Уметь называть оксиды по их формулам; определять степень окисления элементов в оксидах;составлять формулы оксидов.	Образцы оксидов.	Растворы хлороводорода и аммиака.	§18, упр. 1-6 (письм.),стр. 98
3/22			Основания.	Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.	Знать химические понятия: основания, щелочи. Уметь называть основания по их формулам; составлять химические формулы оснований; определять: основания по их формулам.	Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.		§19,в. 1-6,стр. 102
4/23			Кислоты.	Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.	Знать химические понятия кислота, щелочь. Уметь называть кислоты по их формулам; составлять химические формулы кислот; определять кислоты по их формулам.	Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.		§20, в. 1,3,4,с. 107
5/24			Соли.	Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.	Знать химическое понятие соль Уметь называть соли по их формулам; составлять химические формулы солей; определять соли по их формулам.	Образцы солей.		§21, в. 1-3, с. 113
6/25								§21, сост. формулы солей, заполнить табл.
7/26			Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.	Знать химическое понятие классификация веществ. Уметь вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,количество вещества,объем или массу вещества по его количеству.			Заполнить табл.в тетради.
8/27			Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.	Знать закон постоянства состава веществ. Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.	Модели кристаллических решеток.		§22, упр. 1-6 (устно)
9/28			Чистые вещества и смеси.	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Образцы смесей. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.		§23, упр. 1-4 (устно)
10/29			Практическая работа №3. «Анализ почвы и воды»	Оформление работы.	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.			Составить отчет.
11/30			Массовая доля компонентов и смеси.	Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.			§24
12/31								§24, упр. 1-7 (письм.)
13/32			Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.	Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.	Уметь использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.			Составить отчет
14/33			Обобщение и систематизация знаний по теме 2 и 3.	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.				Под.к контр.раб.
15/34			Контрольная работа №2 по темам 2 и 3.					Повт. §§ 13-24
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
1/35			Явления физические и химические. Химические реакции.	Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.	Знатьхимические понятия химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).	Горения магния Возгонка йода Плавление парафина Окисление меди в пламени спиртовки Помутнение известковой воды Получение углекислого газа. Замещение меди в растворе  хлорида меди (II) железом.		§25
2/36								§26, упр. 1-6
3/37			Химические уравнения.	Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление  уравнений химических реакций.	Знать закон сохранения массы веществ. Уметь составлять уравнения химических реакций.			§27,упр1-4,стр146
4/38			Расчеты по химическим уравнениям.	Решение расчетных задач.	Уметь вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.			§28, в. 1-3, с. 150
5/39								§28, в. 2-5, с. 150
6/40			Типы химических реакций.	Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.	Знать химическое понятие классификация реакций. Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	Химические реакции различных типов.		§ 29-32, в. 1-6 с. 156, в. 1,2 с. 159
7/41								§ 29-32, в. 2-4 с. 164, в. 4,6 с. 168.
8/42			Типы химических реакций на примере свойств воды.	Химические свойства воды. Типы химических реакций.	Уметь характеризовать химические свойства воды; составлять уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.			§33,в. 1-5,с. 173
9/43			Практическая работа №5. Признаки химических реакций.	Оформление работы.	Уметь составлять уравнения химических реакций; использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.			Составить отчет
10/44			Обобщение и систематизация знаний по теме 4.	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.				Под.к контр.раб.
11/45			Контрольная работа №3. по теме 4.					Повт. §§ 25-33
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции (21час)
1/46			Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.		Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).		§34, в. 7,с. 192
2/47			Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.	Знать химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.	Испытание веществ и их растворов на электропроводность.		§ 35, 36, в. 1-5
3/48								§ 35, 36, с. 203
4/49			Ионные уравнения реакций	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	Уметь объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца; составлятьполные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.	Примеры реакции, идущие до конца.		§ 37, в. 1-5, с. 209
5/50			Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	Оформление работы.	Уметь составлять полные и сокращенные уравнения реакций обмена, обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.			Составить отчет
6/51			Кислоты, их классификация и свойства.	Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.	Уметь называть кислоты; характеризовать химические свойства кислот; определять возможность протекания типичных реакций кислот.	Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной).		§38
7/52								§38, в. 1-6, с. 214
8/53			Основания, их классификация и свойства.	Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие  с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Уметь называть основания; характеризовать химические свойства оснований; определять возможность протекания типичных реакций оснований.	Реакции  характерные для растворов щелочей. Получение и свойства нерастворимого основания.		§39
9/54								§39, в. 1-5, с. 217
10/55			Оксиды, их классификация и свойства	Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.	Уметь называть оксиды; определять принадлежность веществ к классу оксидов; характеризоватьхимические свойства оксидов.	Реакции характерные для основных оксидов Реакции характерные для кислотных оксидов		§40
11/56								§40, в. 1-5, с. 221
12/57			Соли, их свойства.	Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)	Уметь называть соли, определять принадлежность веществ к классу солей, характеризовать химические свойства солей.			§41
13/58								§41, в. 1-5, с. 226
14/59			Генетическая связь между классами неорганических соединений	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.	Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ, составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.			§42,в. 1-4,с. 228
15/60			Практическая работа №7. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.	Оформление работы.	Уметь обращаться с химической посудой и реактивами, распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей,определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца.			Составить отчет.
16/61			Обобщение и систематизация знаний по теме 5.	Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.				Закончить уравнения реакций в тетради
17/62			Контрольная работа №4 По теме 5.					Повт. §§ 34-42
18/63			Окислительно-восстановительные реакции.	Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.	Знать химические понятия окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; определять степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.			§43
19/64								§43, в1-8, с. 236
20/65			Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.	Оформление работы.	Уметь обращаться с химической посудой и реактивами, характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений.			Составить отчет. Под.к итог. КР
21/66			Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
Резервное время
67
68
69
70

VI.  Критерии оценивания достижений обучающихся

ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

ОЦЕНКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ

Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасно­сти и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов  и  оборудования,  в  объяснении  и  выводах.

ОЦЕНКА УМЕНИЯ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допус­кается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

VII. Информационно – методическое обеспечение программы

Учебно - методический комплект:

1.    Стандарт основного общего образования по химии.

2.    Примерная программа основного общего образования по химии.

3.    Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

4.    Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

5.    Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

6.    Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

7.    Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

8.    Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

Дополнительная литература:

1.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. - М.: Дрофа, 2004;

Электронные учебные издания:

2.       Химия.базовый курс 8-9 классы. Лаборатория МарГТУ ,Йошкар-Ола 2001, 2007

3.      Подготовка к ЕГЭ по химии. Электронное учебное издание. Дрофа, Физикон, 2006

4.      Интернет-ресурсы на усмотрение учителя и обучающихся.