Муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя
общеобразовательная школа №67
с
углубленным изучением отдельных предметов
городского
округа Самара
|
«Рассмотрено»
на заседании методического объединения учителей естественнонаучного
цикла
Протокол №______
от «____»________2016 г.
председатель методического объединения учителей
естественнонаучного цикла
_________О.П.Стрельцова
|
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
_________Н.В.Щекочихина
«____»_________2016 г.
|
«Утверждаю»
Директор МБОУ СОШ №67 г.о.Самара
___________В.В.Ионова
«____»_______2016 г.
|
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
по химии.
8 класс
Составитель
Анисимова
Е.А.
Самара,
2016
Пояснительная
записка
Рабочая программа
по химии для учащихся 8 класса составлена на основе:
- Федерального
закона Российской Федерации «Об образовании в Российской Федерации» от
29.12.2012(№ 273-ФЗ).
- Федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования
(Утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
17.12. 2010 № 1897).
- Примерной
программы основного общего образования по химии для 8-го класса (Примерные
программы по учебным предметам. Химия. М.: Просвещение, 2011.
- Авторской
программы основного общего образования по химии для 8 класса О.С.Габриеляна (Рабочие
программы. Химия. 7-9 классы. – М.: «Дрофа», 2015)
- Авторской
программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано
Министерством образования и науки РФ / - М.: Дрофа, 2014
- Требований к
оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением
учебных предметов федерального государственного образовательного стандарта.
Цели химического
образования:
· формирование у учащихся химической картины мира как органической
части его целостной естественнонаучной картины;
· развитие познавательных интересов, интеллектуальных и
творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее
вклада в современный научно-технический прогресс;
· формирование важнейших логических операций мышления (анализ,
синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы
важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических
веществ;
· воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний
и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с
веществами и материалами в быту и на производстве;
· проектирование и реализация выпускниками
основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в
старшей школе или профессионального образовательного учреждения;
· овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными,
информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).
Общая характеристика
учебного предмета «Химия»
Особенности
содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как
науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение
состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических
реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные
линии:· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических
и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая
реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства
веществ, способах управления химическими процессами;
· применение
веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые
наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в
промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии —
система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются,
номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и
тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода
информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные
содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной
программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные
понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение
вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».
Особенности
изучения химии в 8 классе
Для реализации
программы выбран учебно-методический комплекс (далее УМК), который входит в
федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
образовательные программы общего образования и имеющих государственную
аккредитацию и обеспечивающий обучение курсу химии, в соответствии с ФГОС,
включающий в себя: Габриелян О.С. Химия. 8класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений.ФГОС. – М. :Дрофа, 2014.
Программа
построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения
дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и
расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы,
простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных
связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается
знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами
обмена веществ.
Основной формой
организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве
дополнительных форм организации образовательного процесса используется система
консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа
учащихся с использованием современных информационных технологий.
Описание места
учебного предмета, курса в учебном плане.
В соответствии с учебным планом предмет «Химия»
изучается с 8 по 11 класс. Общий объём учебного времени составляет 204 часа. Уровень рабочей программы 8 - 9 классов - базовый (136 часов).
В 8 классе на изучение химии отводится 68 часов (2 часа в неделю). Срок
реализации – один год. Предмет «Химия » входит в предметную область
«Естественно - научные предметы».
Система
оценки достижений обучающихся
Особенности оценки личностных
результатов
Основным объектом оценки личностных результатов служит
сформированность УУД, включаемых в следующие три основных блока:
1) сформированность основ гражданской идентичности личности;
2) готовность к переходу к самообразованию на основе учебно-познавательной мотивации, в том числе
готовность к выбору
направления профильного образования;
3) сформированность социальных компетенций, включая ценностно-смысловые
установки и моральные нормы, опыт социальных и межличностных отношений,
правосознание.
Достижение личностных результатов не выносится на итоговую оценку обучающихся, а является
предметом оценки эффективности воспитательно-образовательной деятельности
образовательного учреждения и
образовательных систем разного уровня.
Особенности оценки метапредметных
результатов
Основным объектом оценки метапредметных результатов
является:
• способность и готовность к освоению систематических знаний, их
самостоятельному пополнению, переносу и интеграции;
• способность к сотрудничеству и коммуникации;
• способность к решению личностно и социально значимых проблем и
воплощению найденных решений в практику;
• способность и готовность к использованию ИКТ в целях обучения и
развития;
• способность к самоорганизации, саморегуляции и рефлексии.
Оценка достижения метапредметных результатов может проводиться в ходе
различных процедур. Основной процедурой итоговой оценки достижения
метапредметных результатов является защита итогового индивидуального проекта.
Дополнительным источником данных о достижении отдельных метапредметных
результатов могут служить результаты выполнения проверочных работ (как правило,
тематических) по предмету химии.
Оценка достижения метапредметных результатов ведётся также в рамках
системы промежуточной аттестации.
Особенности оценки предметных
результатов (по химии)
Основным объектом оценки предметных результатов является
способность к решению учебно-познавательных и учебно-практических задач,
основанных на изучаемом учебном материале, с использованием способов действий,
релевантных содержанию учебных предметов, в том числе метапредметных
(познавательных, регулятивных, коммуникативных) действий.
Для описания достижений обучающихся целесообразно установить пять
уровней:
низкий – пониженный – базовый – повышенный - высокий
Базовый уровень достижений —
овладение данным уровнем является достаточным для продолжения обучения на
следующей ступени образования, но не по профильному направлению.
Повышенный и высокий уровни достижения
отличаются по полноте освоения планируемых результатов, уровню овладения
учебными действиями и сформированностью интересов к данной предметной области.
При наличии устойчивых интересов к учебному предмету и основательной подготовки
по нему такие обучающиеся могут быть вовлечены в проектную деятельность по
предмету и сориентированы на продолжение обучения в старших классах по данному
профилю.
Для оценки динамики формирования предметных
результатов целесообразно фиксировать и
анализировать данные о сформированности умений и навыков, способствующих освоению
систематических знаний, в том числе:
• первичному ознакомлению, отработке и осознанию
теоретических моделей и понятий (общенаучных
и базовых для данной области знания), стандартных алгоритмов и процедур;
• выявлению и осознанию сущности и особенностей изучаемых объектов, процессов и
явлений действительности (природных, социальных, культурных, технических и др.)
в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета,созданию
и использованию моделей изучаемых
объектов и процессов, схем;
• выявлению и анализу существенных и устойчивых
связей и отношений между
объектами и процессами.
При этом обязательными составляющими системы накопленной оценки
являются материалы:
• стартовой диагностики;
• тематических и итоговых проверочных работ;
• творческих
работ, включая учебные исследования и учебные проекты.
Решение о достижении или недостижении планируемых результатов или об
освоении или неосвоении учебного материала принимается на основе результатов
выполнения заданий базового уровня. В период введения Стандарта критерий
достижения/освоения учебного материала задаётся как выполнение не менее 50%
заданий базового уровня или получение 50% от максимального балла за выполнение
заданий базового уровня.
При оценке
учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные
ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,
ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не
смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений,
установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и
т. п.).
Несущественные
ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо
нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести
оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении
заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и
письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического
эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
•
ответ полный и правильный
на основании изученных теорий;
•
материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка 4»:
•
ответ полный и правильный
на основании изученных теорий;
•
материал изложен в
определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена
существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся
основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных работ
1.
Оценка экспериментальных
умений
Оценка ставится на основании наблюдения за
учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
•
работа выполнена полностью
и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
•
эксперимент осуществлен по
плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и
оборудованием;
•
проявлены
организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок
на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
•
работа выполнена
правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами
и оборудованием
Оценка «3»:
•
работа выполнена правильно
не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при
работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»:
•
допущены две (и более)
существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
2.
Оценка умений решать
экспериментальные задачи:
Оценка «5»:
•
план решения составлен
правильно;
•
правильно осуществлен
подбор химических реактивов и оборудования;
•
дано полное объяснение и
сделаны выводы.
Оценка «4»:
•
план решения составлен
правильно;
•
правильно осуществлен
подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух
несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
•
план решения составлен
правильно;
•правильно
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная
ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
•
допущены две (и более)
ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в
объяснении и выводах.
3.
Оценка умений решать
расчетные задачи:
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных
ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок. Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но
допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении
и в решении.
4.
Оценка письменных контрольных работ:
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная
ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена
одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа
выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы
необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует
предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Планируемые результаты изучения
предмета «Химия» в 8 классе
Личностными
результатами
изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:
• осознавать
единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и
объяснимости на основе достижений науки;
• постепенно
выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и
готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной
деятельности вне школы;
• оценивать
жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения
здоровья;
• оценивать
экологический риск взаимоотношений человека и природы.
• формировать
экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других
людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия
людей на Земле.
Метапредметными
результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных
действий (УУД).
Регулятивные УУД:
• самостоятельно
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной
деятельности;
• выдвигать версии
решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и
искать самостоятельно средства достижения цели;
• составлять
(индивидуально или в группе) план решения проблемы;
• работая по плану,
сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки
самостоятельно;
• в диалоге с
учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные
УУД:
• анализировать,
сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и
следствия простых явлений.
• осуществлять
сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для
указанных логических операций;
• строить логическое
рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
• создавать
схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
• составлять тезисы,
различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
• преобразовывать
информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
• уметь определять
возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации,
анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные
УУД:
Самостоятельно организовывать
учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли,
договариваться друг с другом и т.д.).
Предметные
результаты изучения курса «Химия»
Ученик научится
•описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам,
устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками
вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»,
используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул
и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а
также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их
практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли
по составу;
• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической
деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;
• давать сравнительную характеристику химических элементов и
важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями
свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники
безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь
индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при
обращении с кислотами и щелочами.
классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы,
оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания
важности упорядоченности научных знаний;
• раскрывать смысл периодического закона
Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической
системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа
электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов
периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную,
ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных
химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их
кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе
положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым
периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и
многообразную научную деятельность учёного;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение
периодического закона и периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева;
• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений,
опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от
физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому
типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения
и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические
и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических
элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости
процесса (реакции обратимые и необратимые);
• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения
окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям
исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов
реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности
(«цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о
протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей
растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по
изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных
растворах веществ отдельных катионов и анионов.
определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных
классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в
веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и
степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице
растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических
свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов,
образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп
оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из
классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в
окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных
реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства
основных классов неорганических веществ;
• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию
газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака;
составлять уравнения соответствующих реакций.
Ученик получит возможность научиться грамотно
обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически
безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний,
предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и
др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при
выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства
устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и
дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к
уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических
процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной
рекламе, касающейся использования различных веществ.
осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности
человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику
системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы
химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления
знаний об истории становления химической науки, её основных понятий,
периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о
современных достижениях науки и техники.
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным
уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование
взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию
свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Содержание учебного курса
(2 часа в неделю; всего – 68 часов)
Введение (4 ч)
Предмет химии.
Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники
химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.
Понятие о
химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и
сложных веществах.
Превращения
веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни
человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения
из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая
символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические
формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе
его формулы.
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для
получения сведений о химических элементах.
Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта—
Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной
химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе
алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических
веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и
этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Тема 1.
Атомы химических элементов
(9 ч)
Атомы как форма
существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных
ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий
«протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа
протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа
нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента.
Электроны.
Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов.
Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа
электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента —
образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами
металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об
ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов
элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых
веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные
формулы.
Взаимодействие
атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как
свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул
бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле
бинарного соединения.
Взаимодействие
атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о
металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).
Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия
сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.
5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (6 ч)
Положение
металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.
Важнейшие
простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,
серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода,
кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность
атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ —
аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и
неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.
Число Авогадро.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных
веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль,
мил- лимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный
объемы газообразных веществ.
Расчеты с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем
газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого
олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством
вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.
Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7.
Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Тема 3. Соединения химических
элементов
(14 ч)
Степень
окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени
окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их названий.
Бинарные соединения
металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.
Бинарные
соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и
названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их
состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных
реакциях.
Кислоты, их
состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная,
азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски
индикаторов.
Соли как
производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от
типов кристаллических решеток.
Чистые вещества
и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых
веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах.
Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.
Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9.
Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ.
11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH
лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией
солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической
решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с
образцом горной породы.
Тема 4. Изменения, происходящие с
веществами
(12 ч)
Понятие явлений,
связанных с изменениями, происходящими с веществом.
Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.
Явления,
связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции
горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Закон сохранения
массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по
химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или
объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей.
Реакции
разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции,
обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов,
его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей
другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания
реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических
реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции
соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие
взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды».
Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз
веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление
парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных
солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры
химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты
с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение
полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение
пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или
моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки.
17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5. Практикум 1. Простейшие
операции с веществом
(3 ч)
1. Правила
техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями,
происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент). 3.
Анализ почвы и воды (домашний эксперимент). 4. Признаки химических реакций. 5.
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Тема 6. Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как
физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости
твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об
электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные
положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Реакции обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их
классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями
— реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их
классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.
Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
Соли, их
диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие
солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств солей.
Обобщение
сведений об оксидах, их классификации и свойствах.
Генетические
ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических
веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение
степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции
ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых
веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной
кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и
нитрата серебра. 19. Получение нерастворимого гидро- ксида и взаимодействие его
с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот
с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие
кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие
щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27.
Получение и свойства нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие основных оксидов
с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие
кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34.
Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.
Тема
7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (1ч)
1. Решение экспериментальных задач.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.