Рабочая программа по химии 8-9 класс Габриелян (с реализацией агробизнес-образования)

Муниципальное БЮДЖЕТНОЕ

общеобразовательное учреждение

Бахтайская средняя общеобразовательная школа

Рассмотрено: на заседании ШМО       учителей естественно-географического цикла      «__»__________ 2016 г.                                         _____________ М.В.Шопхонова

Согласовано: Зам. директора по УВР «__» ___________ 2016 г.  __________ А.Д. Балбина

Утверждаю: Директор школы: «__»_________ 2016 г. ___________ Г.С. Фёдорова

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

(8 – 9 классы)

Программа общеобразовательных учреждений: курс химии для 8 – 11 классов; М.: «Дрофа», 2011 г.

Учебники: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2010; Габриелян О. С.Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2010.

Составила: учитель химии

Богданова Наталия Кимовна

с. Бахтай, 2016 г.

Предметные результаты освоения учебного предмета

Осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

Рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

Использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

Объяснение мира с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Содержание  курса химии

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

8 КЛАСС

«Введение в химию» (6 ч).

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.   Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.   Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 2.   Атомы химических элементов (8 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

 Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 Тема 3.   Простые вещества (6ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

 Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». 

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 4.    Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа № 1. Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 5.     Изменения, происходящие с веществами (10ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)разложение пероксида водорода.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 6. Растворение. Растворы.   Свойства растворов электролитов (19ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. 

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 3

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа № 4
Решение экспериментальных задач.

9 КЛАСС

«Общая характеристика химических элементов»(10 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Практические работы. 1. Осуществление цепочки химических превращений; 2. Определение выхода продукта реакции.

Металлы (15ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 4. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Практические работы. 3. Получение соединений металлов и изучение их свойств;4. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

Неметаллы (26ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие серы с металлами, кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

 Практические работы. 5. Получение, собирание и распознавание газов;6. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». 7. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».

Органические соединения (12ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с  раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 ч)

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток.

Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Реализация агробизнес-образования

В сельском хозяйстве давно и широко применяются химические вещества, разные процессы и методы: производство и внесение макро- и микроудобрений, применение различных гербицидов и инсектицидов, стимуляторов роста и плодоношения растений, специальных кормовых добавок для животных, производство материалов для средств малой механизации, использующихся в сельском хозяйстве.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования. Учащиеся познакомятся с химическими элементами, их роли в жизни растений и животных.

В содержании курса 9 класса раскрыты сведения о свойствах классов веществ, в том числе отдельных важных в народнохозяйственном отношении.

№	Наименование темы	Агробизнес-содержание
8 класс
2	Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.	Роль химии в сельском хозяйстве
19	Неметаллы	Роль неметаллов в процессах жизнедеятельности растений и животных. Неметаллы в удобрениях.
22	Решение задач по формуле	Решение задачи на молярное соотношение элементов в составе удобрений
35	Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси	Расчёт массовой доли компонентов смеси удобрений для подкормки комнатных растений.
36	Практическая работа №2 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества». Инструктаж по охране труда	Приготовление раствора удобрений
54	Кислоты их классификация, свойства	Значение и применение в сельском хозяйстве, росте и развитии растений и животных некоторых представителей классов неорганических соединений
56	Основания их классификация, свойства
58	Соли  их классификация свойства
60	Оксиды, их классификация, свойства
9 класс
7	Решение задач.	Решение задач на определение массовой доли в растворе удобрений, кормовых добавок.
12	Физические свойства металлов. Сплавы.	Применение металлов в сельском хозяйстве
24	Химические элементы в живых организмах. Водород	Роль химических веществ в жизни растений и животных, выращиваемых человеком.
27	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений	Использование хлорсодержащих соединений для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве
29	Сера и ее соединения	Сера – активный компонент лечебных и кормовых смесей.
32	Азот	Азотистые удобрения, их значение
33	Аммиак	Жидкий аммиак и аммиачная вода - высокоэффективные и самые дешевые азотные удобрения
37	Фосфор	Применение фосфора в сельском хозяйстве. Фосфорные удобрения, их значение
39	Углерод	Углерод в составе органических удобрений
43	Силикатная промышленность.	Силикаты в сельском хозяйстве. Силикатные удобрения, их значение
51	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи	Этилен в составе стимуляторов роста и плодоношения растений
55	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры	Пестициды, их значение

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе

№	Тема урока	Кол-во часов	Дата	Примечание, коррективы
Тема №1 «Введение в химию» (9 часов)
1	Предмет  химии. Вещества.	1	02.09
2	Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.		05.09.
3	Краткий очерк истории развития химии.	1	09.09.
4	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	1	12.09.
5	Знаки химических элементов.	1	16.09.
6	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	1	19.09.
7	Вычисления по химическим формулам.	1	23.09.
8	Повторительно-обобщающий урок.	1	26.09.
9	Входная диагностика	1	30.09.
Тема №2 «Атомы химических элементов» (8 часов)
10	Основные сведения о строении атома.	1	03.10
11	Изотопы.	1	07.10.
12	Строение электронных оболочек атомов.	1	10.10.
13	Периодическое изменение свойств элементов и простых веществ.	1	14.10
14	Ионы и ионная химическая связь.	1	17.10
15	Ковалентная неполярная связь.	1	21.10
16	Ковалентная полярная связь.	1	24.10
17	Металлическая химическая связь.	1	28.10
Тема №3 «Простые вещества» (6ч)
18	Простые вещества-металлы.	1	07.11
19	Неметаллы	1	11.11
20	Количество вещества. Моль. Молярная масса	1	14.11
21	Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро.	1	18.11
22	Решение задач по формуле	1	21.11
23	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	1	25.11
Тема 3«Соединения химических элементов»(14 ч)
24	Степень окисления. Бинарные   соединения	1	28.11
25	Оксиды. Летучие водородные соединения	1	02.12
26	Основания	1	05.12
27	Кислоты	1	09.12
28	Соли.	1	12.12
29	Соли	1	16.12
30	Основные классы неорганических веществ	1	19.12
31	Аморфные и кристаллические вещества	1	23.12
32	Чистые вещества и смеси.	1	26.12
33	Практическая работа №1 «Очистка загрязненной поваренной соли» Инструктаж по охране труда	1	13.01
34	Массовая и объемная доля компонентов  смеси	1	16.01
35	Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси	1	20.01
36	Практическая работа №2 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества». Инструктаж по охране труда	1	23.01
37	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	1	27.01.
Тема 5 «Изменения, происходящие с веществами» (12 часов)
38	Физические и химические явления.	1	30.01
39	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	1	03.02
40	Составление уравнений химических реакций	1	06.02
41	Расчеты по химическим уравнениям	1	10.02
42	Реакции разложения	1	13.02
43	Реакции соединения	1	17.02
44	Реакции замещения	1	20.02
45	Реакции обмена	1	24.02
46	Типы химических реакций на примере свойств воды	1	27.02
47	Практическая работа № 3. Наблюдения за изменениями, происходящими  с горящей свечой, и их описание. Инструктаж по охране труда	1	03.03
48	Практическая работа № 4.  Признаки химических реакций. Инструктаж по охране труда	1	06.03
49	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»	1	10.03
Тема 6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (19 часов)
50	Растворение как физико-химический процесс.	1	13.03
51	Электролитическая диссоциация.	1	17.03
52	Основные положения теории электролитической диссоциации	1	27.03
53	Ионные уравнения.	1	31.03
54	Кислоты их классификация, свойства	1	03.04
55	Кислоты их классификация, свойства	1	07.04
56	Основания их классификация, свойства	1	10.04
57	Основания их классификация, свойства	1	14.04
58	Соли  их классификация свойства	1	17.04
59	Соли,  их свойства	1	21.04
60	Оксиды, их классификация, свойства	1	24.04
61	Практическая работа №5 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Инструктаж по охране труда	1	28.04.
62	Генетическая связь между классами неорганических веществ	1	05.05
63	Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач Инструктаж по охране труда	1	08.05
64	Окислительно-восстановительные реакции	1	12.05
65	Упражнения в составлении  окислительно-восстановительных реакций	1	15.05
66	Свойства простых веществ-металлов и неметаллов  в свете ОВР	1	19.05
67	Свойства кислот, солей в свете ОВР	1	22.05
68	Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	1	26.05

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе

№	Тема урока	Кол-во часов	Дата	Примечание коррективы
Тема №1 «Общая характеристика химических элементов» (10 часов)
1	Характеристика химического элемента на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.	1	05.09
2	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1	06.09
3	Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов.	1	12.09
4	Типы химических реакций. РИО (повторение).	1	13.09
5	Практическая работа №1 «Осуществление цепочки превращений».	1	19.09
6	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	1	20.09
7	Решение задач.	1	26.09
8	Практическая работа №2 «Определение выхода продукта реакции».	1	27.09
9	Окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители.	1	03.10
10	Контрольная работа №1. (Входная диагностика).	1	04.10
Тема №2 «Металлы» (12 часов)
11	Характеристика химических элементов-металлов.	1	10.10
12	Физические свойства металлов. Сплавы.	1	11.10
13	Химические свойства металлов.	1	17.10
14	Получение металлов.	1	18.10
15	Коррозия металлов.	1	24.10
16	Щелочные металлы.	1	25.10
17	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.	1	07.11
18	Алюминий и его соединения	1	08.11
19	Железо, его строение, физические и химические свойства	1	14.11
20	Практическая работа №3«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»	1	15.11
21	Повторительно-обобщающий урок	1	21.11
22	Контрольная работа №2	1	22.11
Тема №3 «Неметаллы» (26 часа)
23	Общая характеристика неметаллов. Воздух. Инертные газы	1	28.11
24	Химические элементы в живых организмах. Водород	1	29.11
25	Галогены	1	05.12
26	Соединения галогенов	1	06.12
27	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений	1	12.12
28	Воздух. Кислород. Озон	1	13.12
29	Сера и ее соединения	1	19.12
30	Серная кислота.	1	20.12
31	Окислительные свойства серной кислоты.	1	26.12
32	Азот	1	27.12
33	Аммиак	1	16.01
34	Соли аммония	1	17.01
35	Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли.	1	23.01
36	Окислительные свойства азотной кислоты	1	24.01
37	Фосфор	1	30.01
38	Соединения фосфора	1	31.01
39	Углерод	1	06.02
40	Кислородные соединения углерода	1	07.02
41	Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание газов»	1	13.02
42	Кремний и его соединения	1	14.02
43	Силикатная промышленность.	1	20.02
44	Качественные реакции анионов	1	21.02
45	Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	1	27.02
46	Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»	1	28.02
47	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	1	06.03
48	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	1	07.03
Тема №4 «Органические  соединения» (12 часов)
49	Предмет органической химии.	1	13.03
50	Предельные углеводороды	1	14.03
51	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи	1	27.03
52	Изготовление моделей углеводородов	1	28.03
53	Спирты	1	03.04
54	Альдегиды	1	04.04
55	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры	1	10.04
56	Жиры	1	11.04
57	Аминокислоты. Белки	1	17.04
58	Углеводы.	1	18.04
59	Полимеры.	1	24.04
60	Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические  соединения»	1	25.04
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
61	Закономерности  изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Значение периодического закона.	1	01.05
62	Типы связей и кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.	1	02.05
63	Классификация химических реакций по различным признакам.	1	08.05
64	Классификация и свойства неорганических  и органических веществ	1	09.05
65	Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла	1	15.05
66	Итоговая контрольная работа	1	16.05
67 68	Анализ и обобщение материала за курс 9 класса	2	22.05 23.05