Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс габрилиан
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс габрилиан

библиотека
материалов






Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя школа №70»

РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДЕНО

на заседании МО учителей зам. Директора по УВР Директор МБОУ СШ №70

математики _________ И.А. Апаева ___________Л.П. Суроегина

( протокол от 28.08.15г. №1)















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии 8 класс



Составитель: Вдовина В.В.

Программа разработана на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 6-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009.


















г. Дзержинск 2015г.


1. Пояснительная записка


Рабочая программа составлена основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 6-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов (2 ч. в неделю), в том числе на контрольные работы в объеме 6 часов и практические работы в объеме 7 часов.


Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому учебное содержание базируется на содержании курса построенного по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.

Распределение практических работ по темам реализуется следующим образом:

  1. Практическая работа №1 «Правила техники безопасности. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»,

  2. Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой»,

  3. Практическая работа №3 «Очистка загрязненной поваренной соли»,

  4. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»,

  5. Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»,

  6. Практическая работа №6 «Ионные реакции. Условия протекания хим. реакций между растворами электролитов»,

  7. Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач».


Количество часов распределено следующим образом


п/п

Название раздела

Количество часов

1

Введение

4

2

Тема 1. Атомы химических элементов

10

3

Тема 2. Простые вещества

7

4

Тема 3. Соединения химических элементов

12

5

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

10

6

Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом

5

7

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

8

Тема 7. Практикум№2. Свойства растворов электролитов

2


Итого

68


Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос .

Цели и задачи программы обучения:

  1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

  2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

  3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

  4. Воспитание отношения к химии как одному их фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

  5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Критерии и нормы оценки знаний учащихся:

  1. Оценка устного ответа. Отметка «5»:

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

  • ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

  • ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

  • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

  • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

  1. Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

  • работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

  • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

  • проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактив.

Отметка «4»:

  • работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:


  • работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

  • допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

  • работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

  1. Оценка письменных работ. Отметка «5»:

  • ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.

Отметка «4»:

  • за работу, выполненную полностью, но при наличии не более одной ошибки и одного недочета, не более трех недочетов.

Отметка «3»:

  • ставится за работу, выполненную на 2/3 всей работы правильно или при допущении не более одной грубой ошибки, не более трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.

Отметка «2»:

-за работу, в которой число ошибок и недочетов превысило норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.


Перечень ошибок, допущенных учащимися при выполнении лабораторных, контрольных работ и устных ответах.


  1. Грубые ошибки.

    1. Незнание определений основных понятий, законов, правил, положений теории, формул, общепринятых символов, обозначения химических величин, единицу измерения.

    2. Неумение выделять в ответе главное.

    3. Неумение применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; неправильно сформулированные вопросы, задания или неверные объяснения хода их решения, незнание приемов решения задач, аналогичных ранее решенным в классе; ошибки, показывающие неправильное понимание условия задачи или неправильное истолкование решения.

    4. Неумение читать и писать химические реакции.

    5. Неумение подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов.

    6. Небрежное отношение к лабораторному оборудованию.

    7. Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении практических работ.

  2. Негрубые ошибки.

1.Неточности формулировок, определений, законов, теорий, вызванных неполнотой ответа основных признаков определяемого понятия. Ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта.

2.Ошибки в условных обозначениях химических реакций.

3.Пропуск или неточное написание наименований единиц химических величин. 4.Нерациональный выбор хода решения.

  1. Недочеты.


1.Нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, преобразований и решения задач.

2.Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата.

3.Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа. 4.Небрежное выполнение записей.

5.Орфографические и пунктуационные ошибки.


    1. Требования к уровню подготовки учащихся


В результате обучения химии ученик должен:

Знать /понимать

  • Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь

  • Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • Распознавать опытным путем: кислород, водород,




углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид - , сульфат -, карбонат – ионы;

  • Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • Безопасного обращения с веществами и материалами;

  • Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • Приготовления растворов заданной концентрации.



    1. Содержание программы учебного предмета химии

Введение

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI веке. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи:

  1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

  2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе и по его формуле.

Самостоятельная работа по теме: «Химическая символика»


Учащиеся должны знать:

  1. Химическую символику, знаки химических элементов, формы их существования, индексы, коэффициенты.

  2. Отличие химических реакций от физических явлений.

  3. Структуру периодической системы.

Учащиеся должны уметь:

  1. Называть: химические элементы.

  2. Определять: состав вещества по их формулам.

  3. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.

  4. Вычислять: относительную атомную и молекулярную массы, массовую долю химического элемента по формуле соединения.


Тема 1. Атомы химических элементов


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Контрольная работа №1 по темам: «Введение», «Атомы химических элементов».


Учащиеся должны знать :

  1. Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ.

  2. Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество.

  3. Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Учащиеся должны уметь:

  1. Называть: химические элементы.

  2. Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

  3. Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

  4. Определять: тип химической связи в соединениях.

  5. Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;


  1. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.


Тема 2.Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразный веществ. Кратные единицы количества вещества – маллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи:

  1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

  2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Контрольная работа №2 по темам: «Простые вещества».


Учащиеся должны знать :

  1. Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ.

  2. Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, моль, молярная масса, молярный объем.

  3. Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Учащиеся должны уметь:

  1. Называть: химические элементы.

  2. Объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

  3. Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

  4. Вычислять молярную массу веществ по химическим формулам, производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».


Тема 3. Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и т.д. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,


калий и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доля компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи:

  1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

  3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Контрольная работа №3 по темам: «Соединения химических элементов»


Учащиеся должны знать :

  1. Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ.

  2. Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем.

  3. Основные законы химии: закон постоянства состава, периодический закон.

Учащиеся должны уметь:

    1. Называть: соединения изученных классов;

    2. Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

    3. Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

    4. Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

    5. Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

    6. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    7. Распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей.

    8. Вычислять:

  • массовую и объемную долю компонентов смеси веществ;


  • массовую долю вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

  • массу растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо – и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в

виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций ( по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакция соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие

«гидроксиды». Реакция замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи:

1.Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

  1. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего долю примесей.

  2. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».



Учащиеся должны знать :

    1. Химическую символику: уравнения химических реакций, формулы для вычисления массовой доли растворенного вещества.

    2. Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,


классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций.

    1. Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Учащиеся должны уметь:

  1. Называть: классы неорганических соединений, типы химических реакций.

  2. Объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

  3. Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

  4. Определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

  5. Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций.

  6. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  7. Вычислять:

  • по химическим уравнениям массы, количество вещества, объем по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции;

  • по химическим уравнениям массу, количество вещества, объем продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего долю примесей.

  • по химическим уравнениям массу, количество вещества, объем продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.


Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом.

  1. Практические работы по теме «Правила техники безопасности. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»

  2. Практические работы по теме «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой»

  3. Практические работы по теме «Очистка загрязненной поваренной соли»

  4. Практические работы по теме «Признаки химических реакций»

  5. Практические работы по теме «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»


Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Растворение как физико – химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.


Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах.


Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Контрольная работа №6 по теме: «Обобщение материала курса 8 класса».

Учащиеся должны знать :

  1. Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций.

  2. Важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

  3. Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Учащиеся должны уметь:

  1. Называть: соединения изученных классов.

  2. Объяснять: сущность реакций ионного обмена.

  3. Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ.

  4. Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, возможность протекания реакций ионного обмена.

  5. Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций, окислительно – восстановительные реакции.

  6. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.

  7. Распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид - , сульфат -, карбонат – ионы.


Тема 7. Практикум№2. Свойства растворов электролитов.

  1. Практические работы по теме: « Ионные реакции. Условия протекания хим. реакций между растворами электролитов»

  2. Практические работы по теме: «Решение экспериментальных задач».




4.Календарно – тематическое планирование



п/п

Дата 8 а,

б

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Текущий и промежуточный контроль

Деятельность учащихся

Материалы к уроку

Домашнее задание

оборудование

ЦОР

1


Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о хим.элементе и формах его существования.

Вводный

Что изучает химия.

Простые и сложные вещества. Свойства веществ.


Химический элемент.

Формы существования химического элемента.

Дать понятия химия, химический элемент, химические превращения.

Опрос

Различают предметы изучения естественных наук.

Наблюдают свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

Соблюдают правила техники безопасности.

Д.

Завлекательные опыты.

Электронные ресурсы

§1, упр.1,6,7

2


Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии. Краткие сведения из истории химии.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Химические явления их отличие от физических явлений.

Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Знать отличие химических реакций от физических явлений

Опрос, доклад. реферат

Различают предметы изучения естественных наук.

Наблюдают свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

Соблюдают правила техники безопасности.

Демонстрация признаков реакций.

Электронные ресурсы

§2,3,упр.4.5

3


Химическая символика. Хим.формулы.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Расчет массовой доли хим.элемента.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Химическая символика. Хим.формулы. Относительная атомная и молекулярная

Знать химическую символику, уметь находить атомную

Опрос, работа по карточкам

Различают понятия

«атом»,

«молекула»,

«химический элемент».

Табл. Знаки химических элементов

Электронные ресурсы

§4,упр.4









массы. Расчет массовой доли хим.элемента.

молекулярну ю массы






4


ПСХЭ Менделеева, ее структура. ПС как справочное пособие. Расчетные задачи.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.

уметь находить атомную молекулярну ю массы

Проверочная

работа

Различают понятия

«атом»,

«молекула»,

«химический элемент»,

«элементарны е частицы».

ПСХЭ

Электронные ресурсы

§5,упр.3,4

5


Основные сведения о строении атомов.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул.

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса Атомная единица массы.

Знать ПСХЭ, уметь ею пользоваться

Опрос, работа по карточкам

Различают понятия

«атом»,

«молекула»,

«химический элемент»,

«элементарны е частицы».

Д. Модели атомов хим.элементов.

Электронные ресурсы

§6,упр.1,5

6


Современное определение

«хим.элемент». Изотопы.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Планетарная модель строения атома.


Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Изотопы. Химический элемент.

Знать строение атома химического элемента

Опрос, работа по карточкам

Различают понятия

«атом»,

«молекула»,

«химический элемент»,

«элементарны е частицы»,

«ион».

ПСХЭ

Электронные ресурсы

§7

7


Строение электронных оболочек атомов.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Электронная оболочка атома.

Энергетические уровни (завершенный, незавершенный

). Строение

Знать строение атома химического элемента

Опрос, работа по карточкам

Различают понятия

«атом»,

«молекула»,

«химический элемент»,

«элементарны е частицы»,

ПСХЭ

Электронные ресурсы

§8,упр.1,2









электронных оболочек атомов первых 20 элементов в

периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.



«ион».




8


ПСХЭ им. Д .И.

Менделеева и строение атомов.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Электронная оболочка атома.

Энергетические уровни (завершенный, незавершенный

). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в

периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь пользоваться ПСХЭ

Опрос, доклад

Классифицир уют изученные химические элементы и их соединения Формулирую т

периодически й закон и раскрывать его смысл.

Описывают и характеризую т его структуру таблицы ПСХЭ.

Различают периоды. группы.

Объясняют физический смысл порядкового номера, номера

ПСХЭ

Электронные ресурсы

§9,с.53-

55,упр1












группы, периода.




9


Ионы. Образование бинарных соединений. Ионная связь.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.

Знать понятие ион. Уметь составлять химические формулы бинарных соединений

Опрос, работа по карточкам

Различают понятия

«вещества молекулярног о строения» и

« вещества немолекулярн ого

строения». Определяют понятие

«Кристалличе ская решетка».

Определяют валентность атомов в бинарных соединениях. Определяют состав простейших соединений по их химическим формулам.

Табл. Ионная связь

Электронные ресурсы

§9,с.56-

58,упр.2

10


Ковалентная неполярная связь.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Взаимодействи е атомов элементов – неметаллов между собой.


Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.

Уметь определять тип связи.

Опрос, работа по карточкам

Конкретизиру ют понятия химическая связь, кристалличес кая решетка. Определяют тип химической связи,

степень окисления. Составляют формулы веществ по степеням окисления

Табл. Ковалентная связь

Электронные ресурсы

§10.упр.2.3












элементов в соединениях.




11


Ковалентная полярная связь.

Электроотрицательность.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Взаимодействи е атомов элементов – неметаллов между собой.


Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.

Электроотрица тельность.

Уметь определять тип связи.

Опрос, работа по карточкам

Конкретизиру ют понятия химическая связь, кристалличес кая решетка. Определяют тип химической связи,

степень окисления. Составляют формулы веществ по степеням окисления элементов в соединениях.


Электронные ресурсы

§11,упр2

12


Металлическая связь.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Взаимодействи е атомов металлов между собой – образование металлической связи.

Обобществленн ые электроны.

Уметь определять тип связи.

Опрос, работа по карточкам

Конкретизиру ют понятия химическая связь, кристалличес кая решетка. Определяют тип химической связи,

степень окисления. Составляют формулы веществ по степеням окисления элементов в соединениях.

Табл. Металлическая связь

Электронные ресурсы

§12.упр.3

13


Повторение. Обобщение и систематизация знаний.

Комплексное применение новых знаний и способов

Решения упражнений


Подготовка к

Уметь пременять полученные знания для

Проверочная

работа

Составляют сравнительны е и обобщающие


Электронные ресурсы

§4-12,под. к к.работе








деятельности

контрольной работе

решения типовых задач


таблицы схемы.




14


Контрольная работа по темам: «Атомы хим. элементов. Введение»

Проверка и оценка новых знаний


Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи.

Контрольная работа

Выполняют решение работы


Электронные ресурсы


15


Простые вещества – металлы.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И.

Менделеева


Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Знать строение и свойства изученных веществ.


Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрацио нного и лабораторног о эксперимента

. Делают выводы из результатов эксперименто в.

Классифицир уют изучаемые вещества по составу.

Д. Образцы типичных металлов.

Электронные ресурсы

§13

16


Простые вещества

Изучение и

Положение

Знать

Опрос, работа

Исследуют

Д. Образцы

Электронные

§14.упр.3







неметаллы. Аллотропия.

первичное закрепление новых знаний

элементов неметаллов в периодической системе.


Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.


Физические свойства неметаллов. Ал лотропия.

строение и свойства изученных веществ.

по карточкам

свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрацио нного и лабораторног о эксперимента

. Делают выводы из результатов эксперименто в.

Классифицир уют изучаемые вещества по составу.

типичных неметаллов. Получение озона. Образцы белого и серого олова.

ресурсы


17


Количества вещества. Молярная масса. Моль.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.

Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Уметь определять массу. количество вещества, молярную массу

Опрос, работа по карточкам

Определяют понятия количество вещества, постоянная Авогадро, молярная масса.

Рассчитываю т молярные массы, проводят расчеты по химическим уравнениям. Объясняют

Д.

Хим.соединения количеством в-ва 1 моль

Электронные ресурсы

§15.упр.2












закон Авогадро.




18


Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.

Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Знать закон Авогадро, уметь решать задачи

Опрос, работа по карточкам, тест

Определяют понятия количество вещества, постоянная Авогадро, молярная масса.

Рассчитываю т молярные массы, проводят расчеты по химическим уравнениям. Объясняют закон Авогадро.

Д. Модель молярного объёма газов.

Электронные ресурсы

§16.упр.5

19


Расчеты с использованием понятий

« кол-во в-ва», «молярная масса», «молярный объём», «постоянная Авогадро».

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия.

Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использование м понятий:

«объем»,

«моль»,

«количество вещества»,

«масса»,

«молярный объем».

Уметь определять понятия количество вещества, постоянная Авогадро, молярная масса.

Рассчитывать молярные массы, проводить расчеты по химическим уравнениям. Объяснять закон Авогадро.

Опрос

Определяют понятия количество вещества, постоянная Авогадро, молярная масса.

Рассчитываю т молярные массы, проводят расчеты по химическим уравнениям. Объясняют закон Авогадро.


Электронные ресурсы

Повторить

§15-

16,упр.3.

20


Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Решение задач и упражнений


Проверочная работа.

Уметь определять понятия количество вещества,

Проверочная

работа

Составляют сравнительны е и обобщающие таблицы


Электронные ресурсы

Повторить

§13-16.










Подготовка к контрольной работе

постоянная Авогадро, молярная масса.

Рассчитывать молярные массы, проводить расчеты по химическим уравнениям. Объяснять закон Авогадро.


схемы.




21


Контрольная работа по теме «Простые вещества».

Проверка и оценка новых знаний


Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи.

Контрольная работа

Решают задания


Электронные ресурсы


22


Степень окисления. Составление формул бинарных соединений.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Бинарные соединения.


Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.

Уметь составлять формулы бинарных соединений. Измерять массы веществ, моделировать строение молекул метана, аммиака, воды, хлорводорода

.

Опрос, работа по карточкам

Составляют формулы бинарных соединений. Измеряют массы веществ, моделируют строение молекул метана, аммиака, воды, хлорводорода

.


Электронные ресурсы

§17, упр.1,2





23


Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и др.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Оксиды и летучие водородные соединения:


Составление химических формул, их название.

Расчеты по формулам оксидов.

Уметь составлять формулы бинарных соединений. моделировать строение молекул

Опрос, работа по карточкам

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в.

Д. Образцы оксидов.

Электронные ресурсы

§18, упр.4,5

24


Основания, их состав и названия. Растворимость.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Уметь описывать химические реакции

Опрос, работа по карточкам

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в.

Д. Образцы оснований.

Электронные ресурсы

§19, упр.4,5

25


Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Уметь описывать химические реакции

Опрос, работа по карточкам

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых

Д. образцы кислот.

Электронные ресурсы

§20, упр.1,4












веществ. Описывают химические реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в.




26


Соли как производные кислот и оснований.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Состав и номенклатура солей.

Составление формул солей.

Уметь описывать химические реакции

Опрос, работа по карточкам

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в.

Д. Образцы солей.Л.О.№1 Знакомство с образцами веществ разных классов.

Электронные ресурсы

§21, упр.2,3

27


Типы кристаллических решеток. Закон постоянства состава.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молек улярные, ионные, атомные и металлические кристаллически е

решетки. Завис имость свойств

веществ от типа кристаллическо й решетки.

Уметь определять типы кристалличес ких решеток.

Опрос, работа по карточкам, тест

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в.

Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода

Электронные ресурсы

§22





28


Чистые вещества и смеси.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Понятие о чистом веществе и

смеси, их отличие.

Примеры смесей. Способы разделения смесей.

Очистка веществ.

Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания

Опрос, работа по карточкам

Разделяют смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Измеряют массы веществ.

Проводят расчеты по химическим уравнениям.

Д. Способы разделения смесей.

Дистилляция воды.

Электронные ресурсы

§23, упр.1-4

29


Массовая и объёмная доли компонента смеси.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Понятие о доле компонента в смеси.

Вычисление массовой доли компонента в смеси.

Уметь составлять алгоритм решения задач

Опрос, работа по карточкам

Проводят расчеты по химическим уравнениям. Определяют массовую и объёмную доли компонента смеси.

Л.О.№2

Разделение смесей.

Электронные ресурсы

§24, упр.2-4

30


Решение расчетных задач

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Классификация веществ.

Упражнения в составлении формул

веществ по их названиям.

Расчеты по химическим формулам.

Уметь составлять алгоритм решения задач

Опрос, работа по карточкам

Проводят расчеты по химическим уравнениям. Определяют массовую и объёмную доли компонента смеси.


Электронные ресурсы

§24, упр.5,6

31


Расчетные задачи. Урок- упражнение.

Проверка и оценка новых знаний

Классификация веществ.

Упражнения в составлении формул

веществ по их названиям.

Расчеты по химическим формулам.

Уметь составлять алгоритм решения задач

Проверочная

работа

Проводят расчеты по химическим уравнениям. Определяют массовую и объёмную доли компонента смеси.


Электронные ресурсы

§24, запись в тетр.





32


Повторение. Обобщение и систематизация знаний.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Решение задач и упражнений


Подготовка к контрольной работе

Уметь составлять алгоритм решения задач

Опрос, работа по карточкам

Составляют сравнительны е и обобщающие таблицы схемы.


Электронные ресурсы

§17- 24

Повторить

33


Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

Проверка и оценка новых знаний


Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи.

Контрольная работа



Электронные ресурсы


34


Физические явления в химии.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Физические явления.

Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений.

Уметь определять физические явления

Опрос, работа по карточкам

Определяют физические явления.

Д. Примеры физ. Явлений: а)плавление парафина б) возгонка и др.

Л.О.№3 .

Электронные ресурсы

§25

35


Химические реакции. Признаки и условия протекания хим. реакций.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Химическая реакция.

Признаки и условия протекания химических реакций.

Экзотермическ ие и

эндотермическ ие реакции.

Уметь записывать химические реакции

Опрос, работа по карточкам

Наблюдают и описывают химические реакции с помощью языка химии. Определяют условия протекания химических реакций.

Д.Примеры хим.реакций.

Электронные ресурсы

§26

36


Химические уравнения. Закон сохранения массы.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении.

Значение индексов и

Уметь записывать химические реакции

Опрос, работа по карточкам, тест

Наблюдают и описывают химические реакции с помощью языка химии. Определяют условия

Д. Опыт иллюстрирующи й закон сохранения массы.

Электронные ресурсы

§27,упр.3,4









коэффициентов

. Составление уравнений химических реакций.



протекания химических реакций.




37


Расчеты по химическим уравнениям.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Решение расчетных задач.

Уметь записывать химические реакции.

Решать задачи

Опрос, работа по карточкам

Наблюдают и описывают химические реакции с помощью языка химии. Определяют условия протекания химических реакций.

Проводят математическ ие расчеты по хим. реакциям.


Электронные ресурсы

§28, упр.3,4

38


Реакции разложения.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Сущность реакций разложения, соединения.


Понятие о скорости химических реакций.

Катализаторы

. Составление уравнений реакций указанных типов.

Знать реакции разложения.

Опрос, работа по карточкам

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в.

Д. Разложение пероксида водорода.

Электролиз воды.

Электронные ресурсы

§29, упр.2,5

39


Реакции соединения.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Сущность реакций разложения, соединения.

Знать реакции соединения

Опрос, работа по карточкам

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают

Д. Горения фосфора и соединения его с водой. Л.О.№4 и№5.

Электронные ресурсы

§30, упр.1,8










Понятие о скорости химических реакций.

Катализаторы

. Составление уравнений реакций указанных типов.



химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в.




40


Реакции замещения.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Сущность реакций замещения и обмена. Понят ие о скорости химических реакций.

Катализаторы

. Составление уравнений реакций указанных типов.

Знать реакции замещения

Опрос, работа по карточкам

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в.

Д.

Взаимодействие р-ов кислот с металлами.

Л.О№7.

Электронные ресурсы

§31,

упр.2,2,3

41


Реакции обмена.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Сущность реакций замещения и обмена. Понят ие о скорости химических реакций.

Катализаторы

. Составление уравнений реакций указанных

Знать реакции обмена

Опрос, работа по карточкам

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции.

Делают

Д.

Нейтрализации щелочи кислотой.

Л.О.№6.

Электронные ресурсы

§32, упр.3,5









типов.



выводы из результатов эксперименто в.




42


Типы химических реакций на примере свойств воды. Обобщение знаний. Повторение.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Решение задач и упражнений


Подготовка к контрольной работе

Уметь применять полученные знания.

Описывать хим. реакции

Проверочная

работа

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в.

Д. Электролиз воды.

Электронные ресурсы

§33, упр.3,4 Повт.§25- 33.

43


Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществом»

Проверка и оценка новых знаний


Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи.

Контрольная работа

Решают задачи.


Электронные ресурсы


44


Практическая работа. Правила техники безопасности. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Оформление работы.

Знать правила техники безопасности, приёмы обращения с лабораторны м оборудование м

опрос

Учатся проводить химический эксперимент и соблюдать правила техники

безопасности, уметь оказывать первую помощь.

Т.Б.

Электронные ресурсы

П.Р.№ 2 с.180





45


Практическая работа. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Оформление работы.

Знать правила техники безопасности, приёмы обращения с лабораторны м оборудование м

опрос

Учатся проводить химический эксперимент и соблюдать правила техники

безопасности, уметь оказывать первую помощь.

Т.Б.

Электронные ресурсы

ПП.Р.№3 с.181

46


Практическая работа. Очистка загрязненной поваренной соли.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Оформление работы.

Знать правила техники безопасности, приёмы обращения с лабораторны м оборудование м

опрос

Учатся проводить химический эксперимент и соблюдать правила техники

безопасности, уметь оказывать первую помощь.

Т.Б.

Электронные ресурсы

П.Р.№4 с.183

47


Практическая работа. Признаки химических реакций.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Оформление работы.

Знать правила техники безопасности, приёмы обращения с лабораторны м оборудование м

опрос

Учатся проводить химический эксперимент и соблюдать правила техники

безопасности, уметь оказывать первую помощь.

Т.Б.

Электронные ресурсы

П.Р.№5 с.185

48


Практическая работа. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Оформление работы.

Знать правила техники безопасности, приёмы обращения с лабораторны м оборудование

опрос

Учатся проводить химический эксперимент и соблюдать правила техники

безопасности,

Т.Б.

Электронные ресурсы











м


уметь оказывать первую помощь.




49


Растворение. Растворимость веществ в воде.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Растворы. Гидраты. Кристаллогидр аты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенн ые растворы. Значение растворов.

Знать понятие растворимост ь

Опрос, работа по карточкам

Записывают простейшие уравнения химических реакций.

Вычисляют массовую долю.

Готовят растворы с определенной массовой долей растворенног о вещества. Пользуются дополнительн ой литературой.

Д. Растворение в-в в различных растворителях.

Электронные ресурсы

§34, упр.3-6

50


Понятие об электролитической диссоциации

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Электролиты и неэлектролиты. Электролитиче ская диссоциация. С тепень диссоциации. Сильные и слабые электролит

.Диссоциация кислот, оснований и солей.

Знать понятие электролитич еская диссоциация

Опрос, работа по карточкам

Дают понятия электролит неэлектролит, электролитич еская диссоциация. Отграничива ют понятие ион.

Обобщают понятия катион и анион.

Исследуют свойства растворов электролитов. Составляют ионные уравнения.

Обобщают знания о

Д. Испытание в-в и их р-ров на электропроводно сть.

Электронные ресурсы

§35,вопр.2- 5












растворах.




51


Основные положения ТЭД.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Электролиты и неэлектролиты. Электролитиче ская диссоциация. С тепень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Знать: определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД( Р ).

Опрос, работа по карточкам

Дают понятия электролит неэлектролит, электролитич еская диссоциация. Отграничива ют понятие ион.

Обобщают понятия катион и анион.

Исследуют свойства растворов электролитов. Составляют ионные уравнения.

Обобщают знания о растворах.


Электронные ресурсы

§36, упр1

52


Ионные уравнения реакций.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций.

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Знать: определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД( Р ).

Опрос, работа по карточкам

Дают понятия электролит неэлектролит, электролитич еская диссоциация. Отграничива ют понятие ион.

Обобщают понятия катион и анион.

Исследуют свойства растворов электролитов. Составляют ионные уравнения.

Обобщают

Д.

Нейтрализации cульфатом щелочи кислотой, вз-е BaCI2 c

Электронные ресурсы

§37, упр.3,4












знания о растворах.




53


Условия протекания р- ций обмена между электролитами до конца

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций.

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Знать: определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД( Р ).

Опрос, работа по карточкам

Дают понятия электролит неэлектролит, электролитич еская диссоциация. Отграничива ют понятие ион.

Обобщают понятия катион и анион.

Исследуют свойства растворов электролитов. Составляют ионные уравнения.

Обобщают знания о растворах.

Д. Реакций обмена.

Электронные ресурсы

§37, упр.5

54


Кислоты в свете ТЭД.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам.

Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Знать: определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД( Р ).

Опрос, работа по карточкам

Дают понятия электролит неэлектролит, электролитич еская диссоциация. Отграничива ют понятие ион.

Обобщают понятия катион и анион.

Исследуют свойства растворов электролитов. Составляют ионные уравнения.

Л.О.№ 8.

Электронные ресурсы

§38,

упр.4,5.












Обобщают знания о растворах.




55


Основания в свете ТЭД.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований.

Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

,

взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов.

Разложение нерастворимых оснований.

Знать: определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД( Р ).

Опрос, работа по карточкам

Дают понятия электролит неэлектролит, электролитич еская диссоциация. Отграничива ют понятие ион.

Обобщают понятия катион и анион.

Исследуют свойства растворов электролитов. Составляют ионные уравнения.

Обобщают знания о растворах.

Л.О.№9 и Л.О.№10.

Электронные ресурсы

§39,

упр.3,4.

56


Оксиды в свете ТЭД.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Состав оксидов, их классификация несолеобразую щие и

солеобразующи е (кислотные и основные).

Свойства кислотных и основных оксидов.

Знать: определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД( Р ).

Опрос, работа по карточкам

Дают понятия электролит неэлектролит, электролитич еская диссоциация. Отграничива ют понятие ион.

Обобщают понятия катион и анион.

Исследуют свойства растворов электролитов. Составляют ионные

Л.О.№12 и Л.О.№13.

Электронные ресурсы

§40,

упр.2,5.












уравнения. Обобщают знания о растворах.




57


Соли в свете ТЭД.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами.

Взаимодействи е с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Знать: определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД( Р ).

Опрос, работа по карточкам

Дают понятия электролит неэлектролит, электролитич еская диссоциация. Отграничива ют понятие ион.

Обобщают понятия катион и анион.

Исследуют свойства растворов электролитов. Составляют ионные уравнения.

Обобщают знания о растворах.

Л.О.№11.

Электронные ресурсы

§41,

упр.2,3.

58


Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь систематизир овать классы неорганическ их веществ

Опрос, работа по карточкам, тест

Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывают химические реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в.

Таблица

Электронные ресурсы

§42,

упр.3,4.





59


Окислительно- восстановительные реакции.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Понятие окисление и восстановление

, окислители и восстановители

, определение степени окисления элементов.

Уметь: записывать ур-ния реакций ионного обмена в молекулярно м и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР( П ).

Опрос, работа по карточкам

Классифицир уют химические реакции.

Распознают окислительно

-

восстановите льные реакции по уравнениям реакций.

Определяют по уравнению окислитель восстановите ль, процесс окисления, восстановлен ия.

Исследуют условия влияющие на скорость реакции.

Д. ОВР.

Электронные ресурсы

§43, упр.1,2,3.

60


Упражнения в составлении ОВР.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Понятие окисление и восстановление

, окислители и восстановители

, определение степени окисления элементов.

Уметь: записывать ур-ния реакций ионного обмена в молекулярно м и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР( П ).

Опрос, работа по карточкам, тест

Классифицир уют химические реакции.

Распознают окислительно

-

восстановите льные реакции по уравнениям реакций.

Определяют по уравнению окислитель восстановите ль, процесс окисления,во сстановления. Исследуют


Электронные ресурсы

§43, упр. 4,5,6,7.












условия влияющие на скорость реакции.




61


Свойства веществ изученных классов в свете ОВР.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Понятие окисление и восстановление

, окислители и восстановители

, определение степени окисления элементов.

Уметь: записывать ур-ния реакций ионного обмена в молекулярно м и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР( П ).

Опрос, работа по карточкам

Классифицир уют химические реакции.

Распознают окислительно

-

восстановите льные реакции по уравнениям реакций.

Определяют по уравнению окислитель восстановите ль, процесс окисления,во сстановления. Исследуют условия влияющие на скорость реакции.


Электронные ресурсы

Повтор.

62


Обобщение и систематизация знаний.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Решение задач и упражнений Подготовка к контрольной работе

Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи

Проверочная

работа

Составляют сравнительны е и обобщающие таблицы схемы.


Электронные ресурсы

Повтор.

63


Контрольная работа по теме «Растворение.

Свойства растворов электролитов»

Проверка и оценка новых знаний


Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь

Контрольная работа

Выполняют задания


Электронные ресурсы











выполнять упражнения и решать задачи.






64


Анализ контрольной работы.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Решение задач и упражнений Подготовка к контрольной работе

Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи

Опрос, работа по карточкам

Составляют сравнительны е и обобщающие таблицы схемы.


Электронные ресурсы

П.Р.№1 с.237

65


Итоговая контрольная работа.

Проверка и оценка новых знаний


Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи.

Контрольная работа. тест

Выполняют задания


Электронные ресурсы


66


Практическая работа. Ионные реакции. Условия протекания хим. реакций между растворами электролитов.

Изучение и первичное закрепление новых знаний

Оформление работы.

Знать правила техники безопасности, приёмы обращения с лабораторны м оборудование м

Опрос, работа по карточкам

Исследуют свойства изучаемых веществ. Описывают ионные реакции.

Делают выводы из результатов эксперименто в. Соблюдают технику безопасности.

Т.Б.

Электронные ресурсы

П.Р.№2 с.242

67


Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Оформление работы.

Знать правила техники безопасности, приёмы обращения с

Опрос

Составляют сравнительны е и обобщающие таблицы

Т.Б.

Электронные ресурсы











лабораторны м оборудование м


схемы. Соблюдают технику безопасности.




68


Обобщение и систематизация знаний.

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Подведение итогов

Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи.

опрос

Составляют сравнительны е и обобщающие таблицы, схемы.


Электронные ресурсы




Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы


Учебно-методический комплект.

для учителя:

    1. Габриелян О.С., Яшуков А.В.Методическое пособие 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2011г..

    2. Габриелян О.С., Решетов П. В.Задачи по химии и способы их решения. - М.: Дрофа, 2013.

    3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.

    4. Троегубова Н. П. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс –М.: ВАКО,2011.


для учащихся:

    1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009.

    2. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

    3. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл.)


Учебно-лабораторное оборудование

  1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

  2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

  3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».




Учебно-практическое оборудование

  1. Набор «Кислоты».

  2. Набор «Гидроксиды».

  3. Набор «Оксиды металлов».

  4. Набор «Металлы».

  5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

  6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

  7. Набор «Карбонаты».

  8. Набор «Фосфаты. Силикаты».

  9. Набор «Соединения марганца».

  10. Набор «Соединения хрома».

  11. Набор «Нитраты».

  12. Набор «Индикаторы».

  13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы).

  1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.

  2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.

  3. http://www.chemnet.ru электронная библиотека по химии.

  4. http://www.mon.gov.ru - Министерство образования и науки

  5. http://www.ege.edu.ru - Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

  6. http://www.probaege.edu.ru - Портал Единый экзамен

  7. http://edu.ru/index.php - Федеральный портал «Российское образование»

  8. http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

  9. http://www.pedsovet.org - Всероссийский Интернет-Педсовет




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 15.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров232
Номер материала ДВ-261340
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх