Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс И. И. Новошинский

Рабочая программа по химии 9 класс И. И. Новошинский

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №17 города Липецка


Утверждаю Согласовано Рассмотрено на МО

Директор МАОУ СОШ №17 ЗД по УВР учит. естеств.-научного цикла

_______И.И.Борисова _____Мерзликина И.П. протокл №____от _____

Приказ №____от_______







РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по учебному курсу

химия

8-9 класс

Базовый уровень

на 2015-2016 учебный год






















Г. Липецк

Пояснительная записка

Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:

  • Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273 ФЗ « Об образовании в Российской Федерации»;

  • Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный (в ред. приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 № 164, от 31.08.2009 №320, от 19.10.2009 № 427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 №39, от 31.01.2012 № 69);

  • Приказ Министерства образования РФ от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования» (с изменениями);

  • Приказ Министерства образования и науки России от 31марта 2014 года №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

  • Приказ управления образования и науки Липецкой области от 23.04.2014года № 385 «О базисных учебных планах общеобразовательных учреждений Липецкой области в 2014-2015 учебный год»

  • Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПин 2.4.2.28.21-10 от 29.12.2010г.

  • Основная общеобразовательная программа МАОУ СОШ №17 г. Липецка (в том числе: Учебный план МАОУ СОШ №17 г. Липецка; Календарный учебный график МАОУ СОШ №17 г. Липецка).

  • Локальный акт «Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, (модулей) муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы №17 города Липецка», утв. приказом №128-осн от 06.05.2015 года

Сведения о программе, на основании которой разработана рабочая программа:

  • Авторская программа И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / И. И. Новошинский. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2011 раскрывает и конкретизирует ФК ГОС по химии, выстроена в логике выполнения требований Стандарта.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры. Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса. Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся. В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории. Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе. Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология».

Обоснование выбора примерной или авторской программы для разработки рабочей программы.


Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально знания на богатом практическом материале. В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке авторской программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.   Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.


Определение места и роли учебного курса в овладении учащимися требований к уровню подготовки учащихся в соответствии с ФГОС.

Программа обучения химии начинается в 8 классе и продолжается в течение двух лет на ступени общего образования. Она предусматривает формирование у учащихся ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» при получении основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.


Цели и задачи, решаемые при реализации рабочей программы учетом особенностей региона, муниципального образования, образовательного учреждения.



Цели курса: сформировать знания об особенностях химических явлении, материальном единстве веществ природы, причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;


Задачами изучения химии при получении основного общего образования являются:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 


Формы организации образовательной деятельности: классно- урочная.

Технологии обучения: модульная технология, технология проблемно – диалогического обучения, проектная технология, ЛОС – Шаталова, ИКТ- технологии.


Информация о внесенных изменениях в примерную учебную программу и их обоснование:

8 класс

Количество часов, рекомендованное примерной программой, адаптировано к требованиям технологии модульного обучения, в соответствии с которыми, учебный материал должен быть выстроен в логике завершенного недельного цикла при удвоенном количестве часов по предмету на одной неделе и отсутствием учебного предмета на другой неделе.

9 класс

Изменения, внесенные в примерную программу:

  1. Количество часов, рекомендованное примерной программой, адаптировано к требованиям технологии модульного обучения, в соответствии с которыми, учебный материал выстроен в логике завершенного недельного цикла при удвоенном количестве часов по предмету на одной неделе и отсутствием учебного предмета на другой неделе.

  2. Тема «Введение» (9 класс) дополнена уроками повторения по теме «Окислительно-восстановительные реакции» изученными в курсе 8 класса

  3. Адаптировано количество и тематика практических работ по предмету с учетом ранее изученного детьми материала.

  4. Из программы из-за нехватки времени исключена практическая работа №5.


Список практических работ:

8 класс

Практическая работа№1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете»

Практическая работа№2. «Вещества и их физические свойства»

Практическая работа №3. «Признаки химических реакций»

Практическая работа №4. «Очистка поваренной соли»

Практическая работа №5. «Приготовление раствора и измерение его плотности»

Практическая работа №6. «Определение рН -среды»

9 класс

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»»

«Реакции ионного обмена»

Практическая работа №2 «Галогены»

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония»

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов»

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»


Универсальные учебные действия

Организуя учебный процесс по химии в основной школе, необходимо обратить особое внимание на общеобразовательное значение предмета. Изучение химии формирует не только определенную систему предметных знаний и целый ряд универсальных учебных действий в повседневной жизни

Метапредметные (с ориентацией на планируемый результат):

Познавательные УУД:

уметь анализировать, сопоставлять, сравнивать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи; приводить примеры, формировать умения работы с литературой, таблицами, схемами и интернетом.

Регулятивные УУД:

целеполагание, формулировка задач, преднамеренные химические ошибки на уроках, поиск информации в предложенных источниках (учебнике, энциклопедии, интернете, раздаточном материале), химический диктант, взаимоконтроль, самоконтроль, диспут, заучивание материала на уроке в классе.

Знаково-символические УУД: совершенствовать умение рационально оформлять записи в рабочей тетради; совершенствовать базовое умение работать с периодической системой и таблицей растворимости, совершенствовать умение переводить текстовую информацию в табличную (схематичную) форму, работы с диаграммами, графиками; формировать овладение базовыми приемами работы со статистическими материалами и умениями строить на их основе устный ответ; развивать умения строить диаграммы.

Логические УУД: совершенствовать умение проводить полное комплексное сравнение; совершенствовать умение проводить сопоставление формул; совершенствовать умение строить логическую цепочку рассуждений, формулировать понятия; совершенствовать умение использовать изученную химическую лексику в ходе устных ответов, совершенствовать умение классифицировать химические вещества.

Коммуникативные УУД: работа в парах, группах.

Личностные:

необходимость формирования определенное поведение в химическом кабинете, основанного на гигиенических нормах и правилах, знание меры своих возможностей, разумного удовлетворения своих потребностей; уяснить значение химических веществ окружающих нас в повседневной жизни, оценки своей деятельности по отношению к природной среде с точки зрения нравственных, правовых норм и эстетических ценностей.

Механизмы формирования ключевых компетенций учащихся:

Основными механизмами их формирования следует считать формы организации учебной работы учащихся на уроке: самостоятельная индивидуальная, парная, групповая работа; методы проблемно- диалогического обучения, дидактической игры.


Виды и формы контроля.

К основным формам контроля, применяемых мною, относятся: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная.


Планируемый уровень подготовки учеников на конец учебного года в соответствии с требованиями, установленными федеральными государственными стандартами:

знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Информация об используемом УМК:

  • Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2011













Содержание рабочей программы

8 класс

Блок-модуль 1. Основное содержание методы познания веществ и химических явлений. 8 часов.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Физические свойства веществ. Химия. Молекулы. Атомы. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химический элемент. Знаки химических элементов.

Основные понятия: Вещества. Физические свойства веществ. Химия. Молекулы. Атомы. Относительная атомная масса. Химический элемент.

Персоналии: Й.Я. Берцелиус.

Практическая работа№1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете»

Практическая работа№2. «Вещества и их физические свойства»

Контрольная работа№1 «Основное содержание методы познания веществ и химических явлений»


Блок-модуль 2 . Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева . 8 часов.

Атомы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Основные понятия: Протоны. Нейтроны. Массовое число. Электроны. Атом. Изотопы. Электронная оболочка атома. Металлы. Неметаллы. Благородные газы. Период. Группа.

Персоналии: Д.И. Менделеев.

Контрольная работа№2 «Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева».



Блок-модуль 3 . Химическая связь. Строение вещества. 12 часов.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества. Проведение расчетов на основе химических формул. Простые и сложные вещества. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Ковалентная связь. Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул. Ковалентные полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома. Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава. Ионная связь. Вещества немолекулярного строения. Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Основные понятия: Качественный состав вещества. Количественный состав вещества. Индекса. Химическая молекулярная формула. Относительная молекулярная масса вещества. Простое вещество. Сложное вещество. Химическая связь. Валентность. Валентные электроны. Ковалентная связь. Структурная формула. Одинарная связь. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Ионная связь. Степень окисления. Моль. Количество вещества. Молярная масса вещества.

Персоналии: Ж. Л. Пруст.

Контрольная работа №3 по теме: «Химическая связь. Строение вещества»


Блок-модуль 4. Классификация сложных неорганических веществ. 8 часов.

Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Определение оксидов. Качественный и количественный состав оксидов. Номенклатура и классификация оксидов. Основания. Определение оснований. Качественный и количественный состав оснований. Кислоты. Определение кислот. Качественный и количественный состав кислот. Номенклатура и структурные формулы кислот. Соли. Классификация солей. Качественный и количественный состав соли. Классификация и номенклатура.

Основные понятия: Оксиды. Основания. Кислоты. Бескислородные. Кислородосодержащие. Одноосновные кислоты. Многоосновные кислоты. Кислые соли.

Контрольная работа №4 по теме: «Классификация сложных неорганических веществ».


Блок-модуль 5. Химические реакции. 4 часа.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Основные типы химических реакций. Расчёты по уравнениям химических реакций. Основные положения атомно-молекулярного учения.

Основные понятия: Физические явления. Химические явления. Реакция соединения. Реакция обмена.

Персоналии: Дж. Дальтон. М.В.Ломоносов.

Контрольная работа №5 по теме: «Химические реакции».



Блок-модуль 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. 14 часов.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Основные понятия: Физические явления. Химические явления. Уравнение химической реакции. Молекулярное уравнение. Тепловой эффект реакции. Экзотермические реакции. Термохимическое уравнение. Реакция соединения. Реакция замещения. Реакция обмена.

Персоналии: Дж. Дальтон. М.В.Ломоносов.

Практическая работа №3. «Приготовление раствора и измерение его плотности»

Практическая работа №4. «Определение рН -среды.»

Контрольная работа №6 по теме: «Электролитическая диссоциация»



Блок-модуль 7. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. 16 часов.

Оксиды. Способы получения и классификации. Основные оксиды. Кислотные и амфотерные оксиды. Основания. Способы получения и свойства. Кислоты. Способы получения кислот. Свойства кислот. Взаимодействия кислот с металлами. Ряд активности металлов. Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства. Способы получения амфотерных гидроксидов и их свойства. Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно – основные свойства их оксидов и гидроксидов. Соли. Способы получения и свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Основные понятия: Несолеобразующие оксиды. Солеобразующие оксиды. Основные оксиды. Кислотные оксиды.

Персоналии: Н.Н. Бекетов.

Контрольная работа №7 по теме: «Классы соединений. Генетическая связь между классами неорганических веществ».

Перечень обязательной химической номенклатуры для 8 класса:

Химический элемент, вещество, генетические ряды металлов, генетические ряды неметаллов, периодический закон Д.И. Менделеева. Пластичность, электропроводность и теплопроводность. Неметаллы. Оксиды. Кислоты. Соли. Основания. Валентность. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля. Химическая реакция. Степень окисления. Атом. Молекула. Ион.


Содержание рабочей программы

9 класс

Блок-модуль 1. ОВР (окислительно-восстановительные реакции). 4 часа. Окислительно-восстановительные реакции (горение, гниение, тление, дыхание, обмен веществ). Окислитель и восстановитель. Классификация химических реакции. Запись процесса (окисления, восстановления) электронным уравнением. Закономерности изменения ОВ способностей атомов в периодах и главных подгруппах.

Основные понятия: ОВР; окисление; восстановление; окислитель; восстановитель; минимальная, промежуточная и максимальная (высшая) степень окисления;

Персоналии: Д.И Менделеев.

Урок контроля «ОВР»



Блок-модуль 2. Периодический закон и ПСХЭ. 4 часа.

Периодический закон – один из основных законов природы и важнейший закон химии. Классификация химических элементов: металлы и неметаллы, естественные группы, щелочные металлы, галогены. Свойства простых тел, свойства и соединения элементов, величина атомных масс элементов. Физический смысл периодического закона. План характеристики химического элемента.

Основные понятия: Периодический закон и современная формулировка периодического закона; периодическая система.

Персоналии: И.Деберейнер, Л.Майер, Дж. Ньюлендс, А. Шанкуртуа, Д.И. Менделеев.

Урок контроля по теме: «Периодический закон и ПСХЭ»



Блок-модуль 3. Водород и его важнейшие соединения. 8 часов.

Водород – «рождающий воду». Общая характеристика. Нахождение в природе и получение (в лаборатории и в промышленности). ОВ двойственность водорода. Водородные соединения неметаллов. Химические и физические свойства водорода. Гремучий газ. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Средняя малярная масса воздуха. Плотность газа по воздуху. Природные воды. Водоочистка. Дистилляция. Физические и аномальные свойства воды. Строение молекул воды. Разложение воды. Круговорот воды.

Основные понятия: Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газа. Относительная плотность газа по водороду. Диполь. Ассоциация.

Персоналии: А.Авогадро.

Контрольная работа №1 по теме: «Водород и его важнейшие соединения».



Блок-модуль 4. Галогены. 8 часов.

Галогены: фтор; хлор; бром; йод. Общая характеристика. Физические и химические свойства галогенов и их соединений. Хлорная вода. Взаимодействие галогенов с простыми и сложными веществами. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Основные понятия: Возгонка. Галогеноводороды.

Персоналии: К. Шееле.

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач «Важнейшие классы неорганической химии» и «Реакции ионного обмена»

Практическая работа №2 «Галогены»

Контрольная работа №2 по теме: «Галогены».



Блок-модуль 5. Скорость химических реакции и их классификация. 4 часа.

Понятие о скорости химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Природы реагирующих веществ и их концентрация. Влияние температуры и катализаторов на скорость протекания химических реакции. Классификация химических реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Основные понятия: скорость химических реакции, гомогенные и гетерогенные реакции.

Урок контроля «Скорость химических реакции и их классификация».



Блок-модуль 6. Подгруппа кислорода . 8 часа.

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства кислорода. Применение кислорода и его роль в природе. Озон. Аллотропия. Значение и применение озона. Сера, физические и химические свойства. Нахождение в природе. Сероводород. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Основные понятия: Горение. Аллотропия

Персоналии: Дж. Пристли. К. Шееле. А.Лавуазье.

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Контрольная работа №3 по теме: «Подгруппа кислорода».







Блок-модуль 7. Подгруппа азота. 8 часа.

Азот, нахождение в природе. Химические и физические его свойства. Получение азота и аммиака. Соли аммония. Химические и физические свойства аммиака. Получение аммиака. Оксиды азота. Характеристика азотной кислоты и ее солей. Круговорот азота в природе. Фосфор и его соединения: оксид фосфора, ортофосфорная кислота и ее соли.

Персоналии: К. Шееле. А.Лавуазье.

Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония»

Контрольная работа №4 по теме: «Подгруппа азота».



Блок-модуль 8. Подгруппа углерода. 4 часа.

Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода: алмаз, графит. Сухая перегонка. Кокс. Сажа. Кислородные соединения углерода (угарный и углекислый газ), их физические и химические свойства. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его соединения. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Силикатная промышленность. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Бытовая химическая грамотность.
Основные понятия: Адсорбция. Пиролиз.

Персоналии: Д.И.Менделеев.

Контрольная работа №5 по теме: «Подгруппа углерода».



Блок-модуль 9. Металлы и их соединения. 8 часов.

Положение элементов образующих простые вещества металлы в ПСХЭ. Металлы в природе. Cпособы их получения. Физические и химические свойства металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь. Электропроводность и теплопроводность. Ковкость и пластичность. Ряд активности металлов. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Общая характеристика щелочно-земельных металлов и их соединений. Особенности свойств магния. Биологическая роль соединений магния и кальция. Общая характеристика щелочных металлов и их соединений. Оксиды, гидроксиды, соли и сплавы железа.

Основные понятия: Пирометаллургия. Гидрометаллургия. Электрометаллургия. Чугун. Сталь. Сплавы. Коррозия.

Персоналии: Д.И.Менделеев.

Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач на тему: «Металлы и их соединения»

Контрольная работа №6 по теме: «Металлы и их соединения».

Блок-модуль 10. Органические соединения. 14 часов.

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Первоначальные сведения о строении органических веществ. 
Углеводороды: метан, этан, этилен. Предельные и непредельные углеводороды. Физические и химические свойства углеводородов. Природные источники углеводородов. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.  Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калоройность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Представления о полимерах на примере полиэтилена.  
Основные понятия: Полимеризация. Этерификация. Жиры. Углеводы. Пептидная связь.

Персоналии: Д.И.Менделеев.

Контрольная работа №7 по теме: «Органические соединения».

Урок коррекции знаний.


Учебно-тематический план


8 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего 70 часа, из них 4 часа резервное время)

Тема

Кол – во

часов.

Кол-во практических работ


Кол-во

контрольных работ

1

Модуль 1. Основное содержание методы познания веществ и химических явлений.

8

2

1

2.

Модуль 2 . Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

8

-

1

3.

Модуль 3 Химическая связь. Строение вещества.

12

-

1

4.

Модуль 4. Классификация сложных неорганических веществ

8

-

1

5.

Модуль 5. Химические реакции

4

-

1

6.

Модуль 6. Растворы. Электролитическая диссоциация

14

2

1

7.

Модуль 7. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

16

-

1


ИТОГО

70

4

7





Учебно-тематический план

9 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего 70 часов)


Тема

Кол – во

часов.

Кол-во практических работ

Кол-во

контрольных работ

1.

Модуль 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. ОРВ

4

-

-

2.

Модуль 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

4

-

-

3.

Модуль 3. Водород и его важнейшие соединения.

8

-

1

4.

Модуль 4. Галогены.

8

2

1

5.

Модуль 5. Скорость химических реакций и их классификация.

4

-

-

6.

Модуль 6. Подгруппа кислорода.

8

1

1

7.

Модуль 7. Подгруппа азота.

8

1

1

8.

Модуль 8. Подгруппа углерода.

4

-

1

9.

Модуль 9. Металлы.

8

1

1

10.

Модуль 10. Первоначальные представления об органических веществах

14

-

1


ИТОГО

70

5

7


Литература и средства обучения:

Методические пособия:

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 8 кл)– М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008


  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 8 кл), М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008


  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ для 8 класса. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008


  1. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс/ О.С. Габриелян, Н.П.Воскобойникова – М.: Дрофа, 2005-350 с.


  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 9 кл)– М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008


  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 9 кл), М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008


  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ для 9 класса. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008


  1. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс/ О.С. Габриелян, Н.П.Воскобойникова – М.: Дрофа, 2005-350 с.


  1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян – М.:Дрофа, 2005.-78 с.


  1. Настольная книга учителя. Химия 9 класс / О.С. Габриелян – М.:Дрофа, 2003.-400 с.


  1. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс/ О.С. Габриелян, Н.П.Воскобойникова – М.:Дрофа,2005-350 с.


  1. Органическая химия в тестах задачах и упражнениях.10 класс/ О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов – М.:Дрофа,2003.-400 с.


  1. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9»/ О.С. Габриелян, Н.П.Березкин, А.А.Ушакова – М.:Дрофа,2003.-176 с.


  1. Диск 1С: Репетитор


  1. http://www.uchportal.ru/


  1. http://www.myshared.ru/slide/65514/


  1. http://nsportal.ru/ap/library/drugoe/2013/02/17/khimiya-v-bytu


  1. http://festival.1september.ru/articles/310932/

























1


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 25.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров110
Номер материала ДВ-555907
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх