Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс И.И. Новошинский (2 часа)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс И.И. Новошинский (2 часа)

библиотека
материалов

Министерство образования и науки Российской Федерации

Муниципальное общеобразовательное автономное учреждение

«СОШ №17 г. Орска»



УТВЕРЖДАЮ

Директор

____________ О.Б. Стольникова

«____» ________ 2015 г.




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета

ХИМИЯ



ФИЛАТОВОЙ НАДЕЖДЫ ВИКТОРОВНЫ





























2015-2016 уч.г.

Рабочая программа «Химия»/составитель Н.В. Филатова – Орск: МОАУ «СОШ №17 г. Орска», 2015. - 67 с.



Предназначена для преподавания предмета федерального компонента учащимся 9«А», «Б» классов.

Составитель ___________ Н.В. Филатова

подпись

28.08.2015 г.



Программа:

- обсуждена на заседании школьного методического объединения учителей естественно-научного цикла ___.___.20___ г., Протокол № __

- согласована на заседании педагогического совета МОАУ «СОШ №17» ___.___.20___ г.,Протокол № __





































Содержание

1. Пояснительная записка………………………………………………………4-8

1.1. Перечень нормативных документов, используемых для составления программы……………………………………………………………………........4

1.2. Цели обучения……………………………………………………………..4

1.3. Задачи обучения………………………………………………………...…5

1.4. Общая характеристика учебного предмета………………………………5

1.5. Общая характеристика учебного процесса………………………………6

1.6. Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание предмета…………………………………………………………………………...8

1.7. Описание места учебного предмета в учебном плане………………….9

1.8. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета….9

2. Содержание учебного предмета………………………………………….11-18

3. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса……………………………………………………...19

4. Планирование результатов изучения предмета, курса……………………..21

5. Приложения к рабочим программам……………………………………..26-68

5.1. Структура содержания…………………………………………………...26

5.2. Календарно-тематическое планирование……………………………….27

5.3. Система оценивания в предмете………………………………………...64












1. Пояснительная записка


Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования похимии в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрическогопостроения курса. Рабочая программа составлена на основе авторской программы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинскаядля общеобразовательных учреждений курса химии на базовом уровне к учебникам авторов И. И. Новошинский, Н. С.Новошинская.


1.1.Перечень нормативных документов, используемых для составления программы.


1. Закон РФ «Об образовании № 273 от 29.12.2012.

2. Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19

марта 2001 года №196.

3. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.

4. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования

5. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080.

6. Локальный акт МОАУ «Средняя общеобразовательная школа №17 г. Орска» «О рабочей программе учебного предмета»

7. Учебный план МОАУ «СОШ №17» на 2013 - 2014 учебный год.


1.2. Цели обучения.


В содержании курса химии 9 класса вначале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I.II. III групп, железа и их соединений. Предусмотрено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И.Менделеева,  что является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств металлов и неметаллов – простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.

Курс химии 9 класса предполагает:

- актуализацию знаний умений и навыков, приобретённых при изучении химии в 8 классе;

- изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ с опорой на знания курса 8 класса и их углублением;

- ознакомление с узловыми вопросами курса органической химии;

- приобретение навыков решения расчётных задач по формулам и уравнениям с понятиями избыток и недостаток, примеси, массовая (объёмная )доля выхода; усложнённых задач.


1.3. Задачи обучения


- формировать знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;

- развить умения сравнивать, устанавливать причинно-следственную  зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;

- познакомить с применением химических знаний на практике;

- формировать умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;

- формировать специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;

- раскрыть роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;

- раскрыть у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;

- раскрыть доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.


1.4. Общая характеристика учебного предмета

Рабочая программа разработана на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Химия. 9 класс», авторы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская (2010 г.), соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации без изменений.

В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.

Курс оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.


1.5. Общая характеристика учебного процесса


Система уроков условна, но выделяются следующие виды:

Урок-лекция. Предполагаются  совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком уроке используется демонстрационные опыты, разработанные учителем или учениками мультимедийные продукты.

Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида. 

Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, Тесты предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте, причем в компьютерном варианте, всегда с ограничением времени.

Урок - самостоятельная работа.  Предлагаются разные виды самостоятельных работ.

Урок - контрольная работа. Проводится на двух уровнях:

уровень обязательной подготовки - «3», уровень возможной подготовки - «4» и «5».

Вводные уроки. Цель таких уроков - создать у школьников соответствующие психологические установки на предстоящую учебную работу, вызвать интерес к знаниям, раскрыть практическую роль знаний.

Закрепление изученного материала. Основной дидактический смысл заключается в закреплении и осмыслении изученного материала в виде соответствующих навыков и умений, как моторных, так и интеллектуальных. Целью уроков закрепления является тренировка, которая должна обязательно предполагать необходимую вариативность работ, требующую от учащихся переноса знаний и умений и их использования в нестандартных ситуациях.

Урок - зачет. Учащиеся отчитываются об усвоении какой-то темы программы или логически связанной группы вопросов. Зачеты бывают разных видов. Иногда они представляют собой комплексную проверку знаний: и по теории, и по решению задач, и по практической или лабораторной работе; иногда на зачет выносят какой-то один вид проверки. Зачет организуют и в строгом академическом стиле, и в форме игры. Он может быть письменным и устным.

Повторение изученного материала. Предотвращение забывания усвоенного материала, углубления его связей с ранее изученным материалом, уточнения приобретенных представлений. Урок-практикум (практическая работа). На этих уроках проводятся большие по объему и сложные по содержанию работы. Учащиеся самостоятельно выполняют практические работы. Компьютер на таких уроках может использоваться как виртуальная лаборатория.

С использованием компьютера. Позволяет в концентрированной форме изучать и повторять материал по теме в темпе, который каждый ученик сам подбирает в соответствии с индивидуальными особенностями.

Методы и основные формы контроля:

Методы контроля:

По месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).

По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «качественная» технология (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел).

По способу организации контроля: взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.

По ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

По способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует контрольные, различные проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ, а также проектов).

Формы контроля:

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- устный опрос (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);

- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде);

- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);

- наблюдение (применяется на уроках-практикумах и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).


1.6. Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание предмета


Выбор обусловлен тем, что авторская программа соответствует современным целям обучения, позволяет совершать преемственность обучения.

Учебно-методический комплект (УМК) «Химия» (авторы: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.) предназначен для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.

В УМК реализована авторская концепция, которая позволяет преодолеть механическое заучивание учебного материала. Учебники для 8 и 9 классов предназначены для изучения курса «Химия» в общеобразовательных учреждений на базовом уровне. Учебники построены на классической последовательности изучения химии. Их отличает оригинальный подход в подаче учебного материала. В учебниках содержится большое количество задач с решениями, лабораторные и практические работы с элементами исследования, приводятся примеры на составление уравнений химических реакций. Доступный язык и логическая последовательность изложения способствуют быстрому усвоению информации.

Данная программа реализуется через УМК:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2012.

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.:— М.: Русское слово, 2012.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 8 класс:— М.: Русское слово, 2012.

4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс»,  2012.

5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2012.



1.7. Описание места учебного предмета в учебном плане

Рабочая программа составлена на основании авторской «Программы по химии, 8-11 класс», авторы Новошинский И.И., Новошинская Н.С. без изменений. Реализуется в учебнике Новошинский И.И., Новошинская Н.С..,Химия. 10 кл.: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2011.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов, т. е. 2 часа в неделю. Из них:

контрольных работ – 4;

практических работ – 6.

1.8. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета


Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации - формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

  • в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

  • в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

  • уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

  • понимания необходимости здорового образа жизни;

  • потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

  • правильного использования химической терминологии и символики;

  • потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.







































2. Содержание программы


(2 ч в неделю; всего 70часов)

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (4 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».


Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Пред-сказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.


Тема 3

Водород и его важнейшие соединения (6 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа.

Относительная плотность газов.

Оксид водорода — вода. Состав, строение.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ


Тема 4

Галогены (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 5

Скорость химических реакций (3 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.


Тема 6

Подгруппа кислорода (8 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(У1). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.


Тема 7

Подгруппа азота (7 ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

1. Растворение аммиака в воде.

2. Горение аммиака в кислороде.

3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 8

Подгруппа углерода (5 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)

Демонстрации

1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

3. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Практическая работа 5

Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 9

Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).

Лабораторный опыт 14

Жесткость воды и ее устранение.

Лабораторный опыт 15

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Те м а 10

Органические соединения (9 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.

3. Горение спирта.

4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 16

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 17

Качественная реакция на белки.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы


3. Описание учебно–методического и материально – технического обеспечения образовательного процесса.


Список литературы

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2012.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.: Русское слово, 2012.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2012.

Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2012

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2012.

Интернет- ресурсы:

1. Алхимик: сайт по химии. Сайт, победитель конкурса образовательных ресурсов в Рунете, проведенного Фондом Сороса: о химических веществах и явлениях интересно, содержательно, доступно, полезно для широкого круга читателей, от самых маленьких до студентов и учителей.

http://alhimik.ru/index.htm 
2. Методические материалы по химии. Методические материалы к уроку, опубликованные в

газете "Химия" издательского дома "1 сентября": подробный рубрикатор по темам.

http://him.1september.ru/urok/ 

3. Мир химии: интересные материалы и факты Музей сайта "Мир химии": хроника химии, нобелевские премии по химии, происхождение названий элементов, истории из жизни великих ученых, любопытные факты и т.д. 

http://www.chemworld.narod.ru/museum/index.html 
4. Обучающая энциклопедия: химия. Теоретические основы общей, неорганической и органической химии, тесты, справочные материалы. 
http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html 
5. Популярная библиотека химических элементов. Сборник популярных статей, посвященных истории открытия, свойствам, применению химических элементов. 
http://n-t.ru/ri/ps/ 
6. Химия. Школьная энциклопедия
/Систематизированные и иллюстрированные справочные материалы к школьному курсу химии, система навигации как по алфавиту, так и по разделам, справочные таблицы, методы решения задач.

 http://www.chemistryenc.h11.ru 
7. Энциклопедия «Кругосвет»: химия. Популярные иллюстрированные статьи, посвященные широкому кругу химических понятий. Энциклопедия регулярно обновляется.

http://www.krugosvet.ru/taxonomy/term/51

Материально – техническая база

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Таблица растворимости

Наборы полиэтиленов

Синтетические волокна

CD диск – Органическая химия

СD диск – Неорганическая химия


































4. Планируемые результаты изучения предмета, курса.


Знать и понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;

с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.

Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.

Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметными Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:

- осознание роли веществ (1-я линия развития);

- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

1-я линия развития – осознание роли веществ:

объяснять функции веществ в связи с их строением.

2-я линия развития – рассмотрение химических процессов:

характеризовать химические реакции;

объяснять различные способы классификации химических реакций.

приводить примеры разных типов химических реакций.

3-я линия развития – использование химических знаний в быту:

использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.

4-я линия развития – объяснять мир с точки зрения химии:

находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;

характеризовать основные уровни организации химических веществ.

5-я линия развития – овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

уметь проводить простейшие химические эксперименты.

6-я линия развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;

находить противоречия между деятельностью человека и природой и предлагать способы устранения этих противоречий;

объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;

применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества.




































5. Приложения к рабочим программам

5.1. Структурирование содержание

п/п

Раздел


Кол-во часов

Примечание

1

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса

4


2

Окислительно-восстановительные реакции

4


3

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений

4


4

Водород и его важнейшие соединения

6


5

Галогены

5


6

Скорость химических реакций и их классификация

3


7

Подгруппа кислорода

8


8

Подгруппа азота

7


9

Подгруппа углерода

5


10

Металлы и их соединения

12


11

Органические соединения

9















5.2. Календарно-тематическое планирование

Календарно-тематическое планирование по химии. 9 класс (2ч в неделю, всего 68 ч)

Программа Новошинского И.И. (Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации).

Учебник Новошинского И.И., Новошинской Н.С. (2012г.)

Буквой Н. обозначена книга: Новошинский И.И., Новошинская Н.С. «Самостоятельные работы по химии 9 кл»

Учитель Филатова Н.В. 2015-2016 учебный год



Тема урока

Кол-во
часов

Тип урока

Элементы
обязательного
минимума
образования

Основные требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся

Формы контроля

Организационные формы,

виды деятельности учащихся, химический эксперимент, расчетные задачи. Методы и технологии обучения.

Дом.

задание

Дата проведения

план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (4 часа).

1/1

Вводный инструктаж по ТБ. Важнейшие классы неорганических соединений

1

Повторение

Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием.

Химическая реакция. Условия возникновения и признаки протекания химических реакций.

Ионы. Катионы и анионы.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов; наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению энергии.


Знать: классы неорганических соединений, их классификацию и свойства;

схему генетической связи классов неорганических веществ ;

алгоритмы решения расчетных задач по формуле и уравнению

Уметь: по фор-муле определять класс вещества, характеризовать его хим. свойства в свете ТЭД; решать схемы превращений и задачи по формуле и по уравнению реакции

У.О.

Беседа, эвристический урок.

Опора на имеющиеся знания.

Повторение основных вопросов


Повторение основных вопросов курса химии 8 класс. Индивидуальные задания




2/2

Типы химических реакций

1

Повторение

С.р.

Беседа, эвристический урок.

Опора на имеющиеся знания.

Повторение основных вопросов


Повторение основных вопросов курса химии 8 класса

Работа в тетрадях



3/3

Реакции ионного обмена

1

Повторение

С.Р.

Беседа, эвристический урок.

Опора на имеющиеся знания.

Повторение основных вопросов


Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Индивидуальная работа




4/4

Практическая работа № 1 «Важнейшие классы неорганических соединений и Реакции ионного обмена»

1

Практическая работа

Знать: рН растворов кислот и щелочей; индикаторы на кислотную, нейтральную и щелочную среду; хим. свойства классов веществ; признаки протекания хим. реакций

Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ; описывать наблюдения, делать выводы

П.р.

Практикум. Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы.

ПР 1.

Оформление работы



Раздел 1. Окислительно-восстановительные свойства (4 часа)

1/5

Понятие окислительно-восстановительных реакций.

1

Комбинированный урок

Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислительно-восстановительная двойственность

Знать: Понятие степени окисления атома в соединении; отличия реакции ионного обмена и ОВР; процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель.

Уметь: определять степень окисления элементов в веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции.

Тест

Объяснительно-иллюстративный урок. Опора на имеющиеся знания. Моделирование.

Д.1: сравнение взаимодействия HCl с СаО и взаимодействия HCl с Zn.

Д.2: сравнение горения серы (угля) и взаимоействия SO2 (CO2) с Н2О или с NaOH.

Л.О.1. Окислительно-восстановительные реакции

§ 1 задание 1,2 с.8




2/6

Окислители и восстановители.

Окислительно-восстановительная

двойственность

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Влияние степени окисления атомов в соединениях (минимальная, промежуточная, максимальная) на их окислительно-восстановительные свойства.

Уметь: Определять окислительно-восстановительные свойства максимальной, промежуточной, минимальной степеням окисления.

У.О.

Фронтальная работа.

Формирование понятий.


§ 2 задание 1,2 с.13.



3/7

Составления

уравнений окислительно-восстановительных реакций


1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Рассмотрение известных реакций с позиций окисления-восстановления.

Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

С.Р.

Модельно-эвристический урок. Фронтальная работа. Разработка алгоритма составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного

§ 3 задание с.15



4/8

Повторение «Окислительно – восстановительных реакций»

1

Урок закрепления

Уметь: расставлять степень окисления элементов в сложных веществах, составлять ОВР. Определять окислительно-восстановительные свойства максимальной, промежуточной, минимальной степеням окисления.

С.Р.

Работа в группах.

Задания на карточках



Раздел 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов –

основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часов).

1/9

Открытие

Периодического закона

1

комбинированный

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.


Изучаемые вопросы: Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеев.

Знать: историю открытия периодического закона, составление Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеевым их соединений.


СР: Окислительно-восстановительные реакции.

Объяснительно-иллюстративный урок. Фронтальная работа.

Формирование понятий. Рассказ об истории создания Периодического закона. Просмотр видеофильма «Д.И.Менделеев»

Конспект



2/10

Периодический закон.


1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Современная формулировка периодического закона. Причины

периодичности свойств атомов элементов и их соединений.

Знать: современную формулировку Периодического закона, причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений.

У.О.

Беседа. Практикум, проблемный урок. Выводы на основе эксперимента. Фронтальная работа. Моделирование. Перенос знаний.

ЛР.2 Сущность явления периодичности (отношение Mg(ОН)2 и Са(ОН)2 к растворам НCl и NаОН.

§4, задания 1, 3



3/11

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: 1. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в ПС. 2. Сравнение характеристик атомов элемента и его соединений с храктеристиками соседних (по периоду и подгруппе) элементов и их соединений. 3. Значение Периодического закона для развития науки и техники, в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И. Менделеев.

Знать: значение Периодического закона для науки.

Уметь: характеризовать химический элемент по плану характеристики.

С.Р.

Эвристический урок. Фронтальная работа. Разработка алгоритма характеристики хим. элемента по положению в ПС.

§5,6, с. 24



4/12

Тест 1 по теме: «ОВР. Периодический закон и Периодическая система химических элементов»

1

Контроль знаний

Окислительно-восстановительные реакции и Периодический закон и Периодическая система химических элементов.


Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование в формате ГИА.




Раздел 3. Водород и его важнейшие соединения. (6 часов)

1/13

Водород.

1

Комбинированный урок

Водород. Водородные соединения неметаллов. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Вода.

Изучаемые вопросы: Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в ПС элементов. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Общая характеристика, строение, нахождение в природе, получение водорода.

Знать: положение водорода в ПС, нахождение в природе, получение водорода.

Уметь: называть химический элемент по символам, формулу молекулы водорода.

У.О.

Анализ контрольной работы.

Беседа. Проблемный урок. Опора на имеющиеся знания. Перенос знаний (пер.закон). ПС как рабочий инструмент. Фронтальная работа. Составление электронных схем.


§7, задания 1, 2, 3, (4)



2/14

Свойства и применение

водорода.

1

Формирование новых знаний

Изучаемые вопросы: Физические свойства водорода. Химические свойства водорода (взаимодействие с простыми веществами – неметаллами и металлами; со сложными

веществами – оксидами металлов),качественная реакция на газообразное вещество – водород. Получение водорода. Применение водорода, как экологическое чистое топливо.

Знать: физические свойства водорода.

Уметь: характеризовать химические свойства водорода, составлять реакции восстановления металлов из их оксидов водородом.

У.О.

Объяснительно-иллюстративный урок.

Д.1: Получение водорода (Zn + HCl). Горение водорода.

Д.2: Восстановление меди водородом из оксида меди (II). Выводы на основе эксперимента. Работа в парах по составлению уравнений реакций..


§8, задания 1,2,3,4, (5,6)



3/15

Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Нормальные условия. Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газа по водороду, по воздуху.

Знать: определения молярного объёма газов, газообразного состояния вещества.

Уметь: рассчитывать относительную плотность газов, молярный объём газов.

С.Р.

Объяснительно-иллюстративный урок. Выработка алгоритма решения расчётных задач

РЗ: Расчёты с использованием физической величины «молярный объём газа» и закона Авогадро. Определение относительной плотности газов.

§9, задания 1,2 (3)

§10, задания 2,3



4/16

Вычисления по химическим уравнениям с использованием физической величины

«Молярный объём газа».

Объёмные отношения газов

1

Урок закрепления

Изучаемые вопросы: Вычисления по химическим уравнениям с использованием физической величины «Молярный объём газа». Объёмные отношения газов.

Уметь: производить расчеты по химическим уравнениям объёмов газов.

Р.З.

Практикум по решению задач. Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объём газа». Закон объёмных отношений.

РЗ: 1. Вычисление по химическим уравнениям объёмов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.

2.Расчёт объёмных отношений газов по химическим уравнениям.

§11, задания 1,2, (3)



5/17

Вода

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Вода в природе. Водоочистка. Охрана водных ресурсов. Физические свойства воды. Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды.

Уметь: характеризовать количественный и качественный состав воды, описывать физические свойства воды, способы очистки воды от примесей.

Знать: экологические проблемы, связанные с очисткой воды, меры по охране воды от загрязнений.

У.О.

Объяснительно-иллюстративный урок.

СР.: Расчётные задачи.

Д.3: Модель молекулы воды.

Д.4: Очистка воды перегонкой.

Просмотр видеофильма по теме: «Вода»

§12, задания 3, 4, 7 (5,6)



6/18

Контрольная работа №1

1

Контроль знаний








Раздел 4. Галогены. (6 часов)

1/19

Общая характеристика галогенов.

1

Комбинированный урок

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.


Изучаемые вопросы: Общая характеристика галогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов.

Знать: характеристику галогенов на основе положения их в Периодической системе, физические и химические свойства.

Уметь: сравнивать строение атомов, свойства простых веществ, составлять уравнения химических реакций.

У.О.

Перенос знаний. Использование ПС в качестве рабочего инструмента. Эксперимент. Выводы на основе наблюдений.

ЛР 3. «Вытеснение одних галогенов другими из их соединений».

ЛР 4. «Растворимость брома и иода в органических растворителях».

§ 13, задания 2,3



2/20

Хлор

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Нахождение в природе, получение и химические свойства хлора (взаимодействие с металлами, водородом и водой). Применение хлора. Действие хлора на организм.

Знать: свойства хлора, его применение и действие на организм.

Уметь: характеризовать хлор по плану характеристики химического элемента и простого вещества, применять знания по оказанию первой медицинской помощи при отравлении хлором.

У.О.

Перенос знаний. Использование ПС в качестве рабочего инструмента. Фронтальная работа.

Формирование понятий.

Устный опрос: .Характеризовать хлор по плану. Составить уравнения взаимодействия хлора с водой, водородом.

§14, задания 1, 2,3,4 (5)



3/21

Хлороводород и соляная

кислота.

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Галогеноводородные кислоты и их соли. Качественные реакции на хлорид-бромид-, иодид-ионы. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Знать: основные способы получения хлороводорода и соляной кислоты, свойства соляной кислоты, качественные реакции на галогениды.

Уметь: составлять уравнения химических реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.

У.О.

Умение наблюдать и рассуждать, делать выводы. Эксперимент. Выводы на основе наблюдений.

ЛР 5 . «Распознавание иода».

ЛР 6. «Распознавание хдорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах»

§15, задания 3, 4 (5)

§16



4/22

Практическая работа 2

по теме: «Изучение свойств

соляной кислоты».


1

Практическая работа

Изучение свойств соляной кислоты.

Решение экспериментальных задач.

Знать: свойства соляной кислоты, качественные реакции на галогениды.

Уметь: составлять уравнения химических реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.

П.Р.

Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. Практикум.

Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы.

Оформление работы



5/23

Итоговый урок по теме:

«Водород. Вода. Галогены»

1

Урок - закрепления

Изучаемые вопросы: Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Водород», «Вода», «Галогены».

С.р.

Поисковый урок.

Индивидуальная работа с взаимопроверкой.

Повторение §7-§16



6/24

Тест 2 по теме:

«Водород. Вода. Галогены»

1

Контроль знаний

«Водород. Вода. Галогены».

Тест

Урок контроля знаний и навыков учащихся.




Раздел 5. Скорость химических реакций и их классификация (3 часа)

1/25

Скорость химических реакций.

1

Формирование новых знаний

Понятие о скорости химической реакции. Обратимые и необратимые реакции, термохимические реакции, реакции соединения, разложения, замещения и обмена

Изучаемые вопросы: Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные.

Знать: определение скорости химической реакции, единицы измерения; понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях

Изучаемые вопросы: Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от площади поверхности реагирующих веществ, от температуры и катализатора.

Понятие об ингибиторах.

Знать: условия, влияющие на скорость химической реакции; соблюдать правила ТБ при выполнении лабораторных опытов.

У.О.

Фронтальная работа. Формирование понятий. Эксперимент. Выводы на основе наблюдений.

ЛР 7. «Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции» (взаимодействие порошка и кусочка мела с соляной кислотой).

ЛР 8: Взаимодействие Zn c HCl и CH3СООH; СuО с Н2SО 4 разл концентрации и при разных температурах; разложение Н2О2 в присутствии МnО2.

§18, задания 1,2,3,4



2/26

Практическая работа №3

по теме: «Скорость химической реакции».


1


По теме: «Скорость химической реакции».

Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Опыт 2. Влияние концентрации и температуры на скорость реакции. Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции.

П.Р.

Урок практикум. ПР №3Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ.

Оформление работы



3/27

Классификация химических реакций

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических реакций.

Знать: понятие об обратимых и необратимых химических реакциях.

Уметь: определять тип реакции по уравнению, составлять уравнения химических реакций

У.О.

Обобщение имеющихся знаний,

приведение их в систему.

Составить уравнения реакций между: а) соляной кислотой и гидроксидом калия; б) кислородом и водородом; в) серной кислотой и карбонатом натрия. Определите тип химической реакции по разным классификациям

§19, задания 1,2,3, (4)



Раздел 6. Подгруппа кислорода (8 часов)

1/28

Кислород. Озон. Аллотропия

1

Комбинированный урок

Кислород.

Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.


Изучаемые вопросы: Общая характеристика халькогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Физические и химические свойства халькогенов. Кислород: строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Качественная реакция на газообразное вещество - кислород. Получение кислорода. Аллотропные видоизменения кислорода. Озоновый слой.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающих хим. свойства, а также реакций получения кислорода, сравнивать по свойствам озон и кислород.

У.О.

Перенос знаний. Использование ПС в качестве рабочего инструмента. Умение мыслить логически, выдвигать гипотезы, отстаивать свою точку зрения, делать выводы.

Д.1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

§20, задания 1,2,3, (5)

§21, задания 1, 4



2/29

Сера.

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Строение атома, степени окисления; нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Знать: положение серы в Периодической системе, ее физические и химические свойства, ее соединения, применения.

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

У.О.

Умение наблюдать и рассуждать, делать выводы. Эксперимент. Выводы на основе наблюдений.

Д.2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

§22, задания 1,2,3



3/30

Сероводород.

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Сероводород. Соли - Сульфиды. Применение. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Качественная реакция на сульфид-ион.

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

У.О.

Умение наблюдать и рассуждать, делать выводы.

§23, задания 1 (2)



4/31

Контрольная работа № 2 . «Галогены. Кислород. Сера».

1

Контроль знаний







5/32

Анализ контрольной работы №2.






Анализ контрольной работы. Корректировка и моделирование знаний.




6/33

Оксид серы (IV).

Сернистая кислота

1

Комбинированный урок

Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). Сернистая кислота. Серная кислота.

Изучаемые вопросы: Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Их получение, свойства и применение. Соли – сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

Знать формулу оксида серы (IV), сернистой кислоты; получение, применение; уметь составлять уравнения реакций формулу оксида серы (IV), сернистой кислоты, получение, применение.

У.О.

Работа с таблицами по химии. Охарактеризуйте оксид серы (IV) с точки зрения окислительных и восстановительных свойств

§24, задания 1,2,3



7/34

Оксид серы (VI).

Серная кислота

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Физические и химические свойства оксида серы (VI) и серной кислоты. Различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Соли - Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Знать формулу оксида серы (VI), серной кислоты, получение, применение; уметь составлять уравнения реакций формулу оксида серы (IV), серной кислоты, получение, применение.

Уметь составлять уравнения реакций.

У.О.

Д.3. Распознавание сульфат-иона.

§25, задания (1), 2, 3, (4)



8/35

Решение расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов.

Р.З.

Выработка алгоритма решения расчётных задач

РЗ. Вычисление массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Решить задачу: К раствору объёмом 153,5мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14г/мл прилили раствор объёмом 86,8мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14г/мл. Определите массу образовавшейся соли.



Раздел 7. Подгруппа азота (7 часов)

1/36

Азот.

1

Комбинированный урок

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.



Изучаемые вопросы: Положение азота в Периодической системе. Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот – простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства азота (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом). Применение азота. Оксиды азота.

Знать: положение азота в ПС, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение.

Уметь характеризовать азот, как химический элемент, так и азот как простое вещество, определять степень окисления азота в соединениях, составлять уравнения химических реакций.

У.О., П.О.

Лекция, объяснительно-иллюстративный урок.

Вид контроля: 1. По положению в ПС химических элементов охарактеризуйте азот; свойства его высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения. Запишите уравнения реакций, подтверждающих их свойства. 2. Закончите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель: а) N2 + H2hello_html_2448bfac.gif→; б) N2 + Na →; в) N2 + O2 →. 3. Назовите основные области применения азота (письменный опрос).

§ 27, задания 1,2,3, (4)



2/37

Аммиак. Соли аммония

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы, его химические свойства

(горение, взаимодействие с водой и кислотами). Соли аммония. Качественная реакция на ион-аммония. Получение аммиака. Применение аммиака и солей аммония.

Уметь: составлять уравнения реакции, лежащей в основе промышленного получения аммиака, характеризовать эту химическую реакцию, описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака, характеризовать способы защиты окружающей среды от загрязнений.

У.О.

Беседа, объяснительно-иллюстративный урок.

Д1. Растворение аммиака в воде. Д2. Горение аммиака в кислороде.

ЛР.9. Качественная реакция на соли аммония.


§ 28, задания 1, 2, 3, 4, (5)



3/38

Практическая работа №4

по теме:

«Получение аммиака и

изучение его свойств».

1

Практическая работа

Получение аммиака и изучение его свойств.

Знать: лабораторный способ получения аммиака.

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, веществами.

П.Р.

Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. Практикум.

Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы.

Оформление работы



4/39

Оксиды азота

1

Комбинированный урок

Уметь: писать и различать оксид азота (I), оксид азота(II), оксид азота (III), оксид азота (IV), оксид азота (V)

С.Р.

объяснительно-иллюстративный урок.

§29, задания 1,2,4 (3)



5/40

Азотная кислота и ее соли.

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Промышленное и лабораторное получение азотной кислоты, её физические и химические свойства. Соли -Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов.

Знать: формулу азотной кислоты, физические и химические свойства азотной кислоты, получение и применение азотной кислоты.

С.Р.

Беседа, объяснительно-иллюстративный урок.

Д3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.


§30, задания 1, 2, 4, 5 (6)

§31



6/41

Фосфор и его соединения

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления, электроотрицательность. Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Основные химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты. Соли - Фосфаты и гидрофосфаты. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе.

Знать: основные характеристики фосфора как химического элемента, так и простого вещества, соединения фосфора, фосфорные удобрения.

Уметь: характеризовать фосфор по положению в ПС физические и химические свойства. Составлять уравнения реакций.


Беседа, объяснительно – иллюстративный урок.

ЛР.10 Качественная реакция на фосфат-ион.


§32, задания 1, 2, 4, (3), (5,6)



7/42

Тест по теме:

«Подгруппа азота».

1

Контроль знаний

Контроль знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Подгруппа азота».

Тест

Урок контроля знаний и навыков учащихся.




Раздел 8. Подгруппа углерода (5 часов)

1/43

Углерод.

1

Комбинированный урок

Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.


Изучаемые вопросы: Положение углерода в Периодической системе. Углерод – химический элемент. Строение атома, степень окисления, электроотрицательность. Углерод – простое вещество. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит). Кристаллические решётки, физические свойства, применение алмаза и графита. Химические свойства углерода (горение, восстановление оксидов металлов).

Знать: характеристику углерода как химического элемента, так и простого вещества, физические и химические свойства углерода.

Уметь: составлять химические уравнения реакций, сравнивать аллотропные модификации углерода.

У.О., П.О.

Комбинированный, объяснительно – иллюстративный урок.

Д.1 Образцы природных соединений углерода.

ЛР.11 Адсорбционные свойства угля.

Вид контроля: 1. Дайте характеристику углерода по плану: а) положение в ПС; б) строение его атома; в) состав и характер свойств высшего оксида и гидроксида углерода. 2. Сравните состав, строение, свойства и применение алмаза и графита. 3. Составьте уравнения реакции взаимодействия углерода с водородом, серой, алюминием, кислородом. Какие свойства будет проявлять углерод? (Письменный и устный опросы).

§33, задания 1,2,3,4, (5)



2/44

Кислородные соединения

углерода. Круговорот углерода в природе

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Оксиды углерода (II)- угарный газ, оксид углерода (IV)- углекислый газ, получение, свойства и применение. Свойства угольной кислоты. Соли - Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на газообразное вещество углекислый газ, соли - карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Круговорот углерода в природе. «Парниковый эффект». Получение углекислого газа.

Знать: свойства соединений углерода, качественные реакции на карбонаты, применение.

Уметь: сравнивать кислородные соединения углерода по свойствам, объяснять понятие «парниковый эффект», составлять схему круговорота углерода в природе.

П.О.

Лекция, объяснительно - иллюстративный урок.

Д.2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот.

Вид контроля: 1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода (IV): H2O, Ba(OH)2, HCl, CuCl2, CaO? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Как можно практически доказать, что угольная кислота – слабая и непрочная? 3. Какова причина возникновения «парникового эффекта» и его влияние на экологию? (Письменный опрос).

§34, задания 2,3, 4

§35



3/45

Практическая работа №5

по теме: «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств».

1

Практическая работа

Изучаемые вопросы: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Знать: лабораторный способ получения углекислого газа.

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, веществами.

П.Р.

Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. Практикум.

Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы.

Оформление работы



4/46

Кремний и его соединения.

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления. Кремний и его соединения в природе. Физические и химические свойства, применение кремния и оксида кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение. Химические вещества, как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Знать: характеристику кремния как химического элемента, так и простого вещества, соединение кремния и применение.

Уметь: характеризовать кремний по ПС, составлять уравнения реакций.

У.О.

Лекция, объяснительно - иллюстративный урок.

Д.3. Образцы природных соединений кремния.

Д.4. Получение кремниевой кислоты.


§36, задания 1,4, 5 (6)



5/47

Тест по теме:

«Подгруппа углерода».

1

Контроль знаний

Знают характеристику подгруппы углерода, свойства углерода, кремния и их соединений

Тест

Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование в форме ГИА




Раздел 9. Металлы и их соединения (12 часов)

1/48

Общая характеристика

металлов. Получение и физические свойства металлов

1

Комбинированный урок

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.


Изучаемые вопросы: Положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Металлы в природе, физические свойства. Способы их получения. Металлический тип связи, металлическая кристаллическая решётка.

Знать: характеристику металлов, положение их в ПС, нахождение в природе, физические свойства.

У.О.

Беседа, объяснительно – иллюстративный урок.

Д.1. Образцы минералов и металлов.


§38, задания 1,2,3, (4,5)



2/49

Химические свойства металлов. Сплавы металлов.

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение.

Знать: химические свойства металлов, понятие о сплавах, применение металлов.

Уметь: составлять уравнения реакций.

П.О.

Беседа, объяснительно – иллюстративный урок.

Д.2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов. Д.3. Образцы сплавов.

Вид контроля: 1. Написать уравнения возможных реакций между магнием и следующими веществами: NaOH, HCl, Ca, Cl2, H2O, CuSO4, NaCl, CuO.

Рассмотрите их с позиции окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена (письменный опрос).

§39, задания 2,4,5,6



3/50

Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют указанными реагентами

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Алгоритм расчетных задач по определению состава смеси. Определение состава смеси, компоненты, которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Знать: алгоритм расчетных задач по определению состава смеси.

Уметь: определять состав смеси, компоненты, которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Р.З.

Практикум, эвристический урок.

РЗ. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.


§40, задания1 (2,3)



4/51

Алюминий

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Al3+. Применение алюминия и его соединений.

Знать: характеристику алюминия по ПС, строению атома, его физические и химические свойства, применение.

Уметь: характеризовать по ПС, составлять уравнения химических реакций.

У.О.

Лекция, объяснительно – иллюстративный урок.

ЛР.12. Получение гидроксида алюминия и исследование его

кислотно-основных свойств.

§41, задания 1,2,4, 5 (6)



5/52

Контрольная работа №3 «Азот. Общая характеристика металлов»

1

Контроль знаний


К.Р.

Проверка знаний, умений учащихся




6/53

Щёлочно-земельные металлы.

Жёсткость воды и способы

её устранения.

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Са2+. Применение кальция и его соединений.

Знать: характеристику магния и кальция по ПС, строению атома, его физические и химические свойства, применение.

Уметь: характеризовать по ПС, составлять уравнения химических реакций.

У.О.

Интегрированный, проблемный урок.

Д.4. Взаимодействие кальция с водой.

Д.5. Окрашивание пламени ионами кальция.

ЛР.13. Жесткость воды и её устранение.



§42, задания 4,5

§43, задания 3



7/54

Щелочные металлы

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Калийные удобрения.

Знать: характеристику щелочных металлов, свойства натрия и калия, их соединения.

Уметь: составлять уравнения реакций.

У.О.

Лекция, объяснительно - иллюстративный урок.

Д.6. Окрашивание пламени ионами натрия и калия. Взаимодействие натрия с водой.


§44, задание 2,3,(4)



8/55

Железо и его соединения.

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Особенности строения электронной оболочки атома железа. Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов FeO и Fe2O3, гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Соли железа. Качественная реакция на ионы железа Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа, применение. Биологическая роль железа. Знать: положение железа в ПС, химические и физические свойства железа, его оксидов. Применение железа и его сплавов, биологическую роль.

Уметь: составлять уравнения реакций.

У.О.

Беседа, эвристический, проблемный урок.

ЛР.14.Качественные реакции на двух- и трёхзарядные ионы железа.

Д.7. Получение и исследование свойств Fe(OH)2 и Fe(OH)3.


§45, 46 задания 1,2, с 204; с.209 задания 1,2,3




9/56

Коррозия металлов.

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Коррозия металлов. Ущерб от коррозии металлов. Основные методы защиты от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия, ингибирование, протекторный метод.

-


Домашний эксперимент. Коррозия и защита металлов от коррозии.

§47



10/57

Практическая работа 6.

Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».

1

Практическая работа

Изучаемые вопросы: Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».

Уметь: решать экспериментальные задачи, обращаться с лабораторным оборудованием, веществами.

П.Р.

Практикум, проблемный урок.

ПР.6

(Практические умения)

Правила ТБ.

Оформление работы



11/58

Повторение «Металлы и их соединения»

1

Урок закрепления

Изучаемые вопросы: Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме « Металлы и их соединения». Решение расчетных задач.

Знать: положение металлов в ПС, физические и химические свойства щелочных металлов, алюминия, железа, применение сплавов.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, сравнивать восстановительные свойства металлов.

Тест

Тестирование, эвристический урок.

Сборник сам. работ, Новошинский И.И. Работа IV (Тестирование)

повторение§38-47



12/59

Тест по теме:

«Металлы и их соединения».

1

Контроль знаний

Урок контроля знаний, умений и навыков

учащихся по теме: «Металлы и их соединения»

Тест

Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование в форме ГИА




Раздел 10. Органические соединения. (9 часов)

1/60

Первоначальные представления о строении органических веществах

1

Формирование новых знаний

Основные сведения о химическом строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах (полиэтилен, белки).


Изучаемые вопросы: Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ. Строение органических веществ. Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, их применение.

Знать: особенности органических веществ.

Уметь: сравнивать неорганические и органические вещества, объяснять многообразие органических веществ.

У.О.

Лекция, эвристический урок.


§48, задания 1,2 (3)



2/61

Предельные углеводороды (алканы).

1

Формирование новых знаний

Изучаемые вопросы: Предельные углеводороды (на примере метана, этана). Нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение.

Знать: определение предельных углеводородов, физические и химические свойства на примере метана, практическое значение. Уметь: составлять формулы предельных углеводородов, составлять реакции замещения, горения.


Беседа, эвристический урок.

Д.1. Отношение метана к кислороду и бромной воде.


§49, задания 2, 3, (4)



3/62

Непредельные углеводороды

(алкены и алкины).

1

Формирование новых знаний

Изучаемые вопросы: Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), практическое значение. Реакция полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен).

Знать: определение непредельных углеводородов, их отличие от предельных углеводородов, физические и химические свойства.

Уметь: составлять реакции горения, присоединения, полимеризации.

У.О.

Беседа, эвристический урок.

Д.2. Отношение этилена и ацетилена к кислороду и бромной воде.

Д.3. Образцы полимеров.


§50, задания 2,3 (4)



4/63

Природные источники углеводородов

1

Комбинированный урок

Знать: свойства природного газа, нефти, каменного угля,

У.О.

Природные источники углеводородов

§51



5/64

Кислородсодержащие

органические вещества. Уксусная кислота

1

Формирование новых знаний

Изучаемые вопросы: Понятие о функциональных группах. Спирты (на примере метанола и этанола). Глицерин. Физиологическое действие спиртов на организм. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты, стеариновой кислоты. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Знать: определения, физические и химические свойства, применение, биологическую роль.

Уметь: составлять уравнения.

У.О.

Беседа, эвристический урок.

Д.4.Горение спирта.

ЛР.15 Свойства уксусной кислоты.


§52, задания 1,2

§53, задания 1,2



6/65

Биологически важные

вещества.

1

Комбинированный урок

Изучаемые вопросы: Понятие о функциональных группах. Жиры - сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Углеводы - глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Белки. Биологическая роль. Химия и пища. Калорийность жиров, белков, углеводов.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Знать: определения, физические и химические свойства, применение, биологическую роль.

Уметь: составлять уравнения.

У.О.

Беседа, эвристический урок.

Д.5.Образцы жиров.

Д.6.Образцы углеводов.


§54,55



7/66

Повторение курса 9 класса. Подготовка к итоговой контрольной работе

1

Урок повторения и закрепления знаний

Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса


Подготовка к итоговой контрольной работе

Повторение курса 9 класа



8/67

Итоговая контрольная работа

1

Контроль знаний








9/68

Анализ итоговой работы. Подведение итогов

1





Тестирование в форме ГИА




























5.3. Система оценивания в предмете


I. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений).

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.


II. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества.

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.


III. Многообразие химических реакций.

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ.


IV. Многообразие веществ.

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов);

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот оснований солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.



























19



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 22.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров522
Номер материала ДВ-003300
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх