Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии. 9 класс. 2016-2017.Индивидуальное обучение
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям рекомендуем принять участие в Международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

СЕГОДНЯ (15 ДЕКАБРЯ) ПОСЛЕДНИЙ ДЕНЬ ПРИЁМА ЗАЯВОК!

Конкурс "Я люблю природу"

Рабочая программа по химии. 9 класс. 2016-2017.Индивидуальное обучение



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Рабочая программа по химии 9 класса

(индивидуальное обучение)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Рабочая программа по химии 9 класса составлена на основе следующих нормативных документов:


- Федерального закона Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об образовании в РФ»;

- Закона Республики Татарстан «Об образовании» (в действующей редакции);


- Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089) и Федеральным БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);


- Примерной программы основного общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании МО и Н РФ от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам Федерального базисного учебного плана»); авторской программы Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: 2012

- Учебного плана школы на 2016-2017 учебный год (химия 9 класс, 1 занятие в неделю по 30 минут, в год 34 занятия по плану школы)


- Учебника «Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 20012г., допущенного МО и Н РФ – приложение к приказу МО и Н РФ №253 от 31.03.2014 года


- Положения о рабочей программе школы _________________________________________



Данная рабочая программа разработана для учащегося 9 класса, который находится на домашнем обучении по заключению ПМПК и нуждается в индивидуальном обучении, в связи, с чем изменено количество часов данного предмета. Программа включает в себя все главы учебного курса по химии для 9 классов и реализуется в течение года.

Обучение проводится на дому по расписанию, составленному индивидуально для ребенка с учетом особенностей его заболевания и по согласованию с родителями обучающегося.




Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Одной из важнейших задач основной школы является подготовка обучающегося к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.


Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьника ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе основного образования являются:

Общекультурная - владение культурой безопасного и ответственного обращения с веществами, материалами при проведении химических реакций;


Информационная - умение самостоятельно искать, отбирать и передавать необходимую информацию;


Коммуникативная- это знание химического языка, навыки работы в группе, владение различными ролями в коллективе;


Рефлексная - умение организовывать свою учебную деятельность и владеть навыками оценки ее.


Формы организации общеобразовательного процесса:

  • Урок-диалог;

  • Уроки-практикумы;

  • Уроки с применением информационных технологий;

  • Уроки-исследования;

В обучении используются следующие технологии:

  • Игровые;

  • ИКТ;

  • Проблемное обучение;

  • Развивающее обучение;


Для оценки знаний используются виды и формы контроля:

  • самостоятельная работа;

  • контрольная работа;

  • выполнение тестовых заданий;

  • проверочная работа.


Структура курса


п/п

Тема

Количество

занятий


Повторение основных вопросов курса химии 8 класса

1

1

Электролитическая диссоциация.

8

2

Кислород и сера.

6

3

Азот и фосфор.

6

4

Углерод и кремний.

3

5

Общие свойства металлов.

6

6

Органическая химия

2

7

Повторение

2


Итого

34


СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

9 класс – 34 занятия в год (1 занятие в неделю)

Неорганическая химия. Повторение основных вопросов 8 класса (1занятие)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атом.Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав, классификация, свойства

Тема 1. Электролитическая диссоциация. (8 занятий)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера. (6 занятий)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатовЛабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе. Практическая работа.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор. (6 занятий)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы.Получение аммиака и изучение его свойств.

Определение минеральных удобрений.


Тема 4. Углерод и кремний. (3 занятия)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа.Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.


Тема 5. Общие свойства металлов. (6 занятий)


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


Органическая химия (2 занятия)


Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

УглеводородыПредельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.

Карбоновые кислоты. Жиры.

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Белки. Полимеры. Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Повторение (2занятия)




Планируемые предметные результаты

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 1.безопасного обращения с веществами и материалами;

2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

3.оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

5. приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно – тематическое планирование. Химия. 9 класс. (35 занятий , 0,5 ч, 1 занятие в неделю)



уро -ков

уро-ка по теме


Тема урока


Виды учебной деятельности


Химический

эксперимент

(оборудование)


Планируемые результаты



Дата

проведения



План.

Факт.


ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (1 занятие)



1


1

Вводный инструктаж по ТБ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.


Работа с учебником, с периодической таблицей . характеристика химического элемента,

Периодическая система, план характеристики химического элемента, таблица по строению атомов

Знать определение периодического закона, периода, группы, физический смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона.

Знать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию.

Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций

2.09



Тема 1. Электролитическая диссоциация (8 занятий)



2

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

Характеризовать электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации. Л./о.1 Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость;


Демонстрации:

- испытание веществ и их растворов на электропроводность;

- образцы кристаллогидратов;


Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация. Уметь записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей,

9.09


3

2

Л/о. № 2. Реакции ионного обмена между растворами электролитов

Л/о. № 2. Реакции ионного обмена между растворами электролитов

Реакции ионного обмена, условия их проведения. Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Обратимость и необратимость реакций

Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД

,

16.09


4

3

Упражнение в составлении реакций ионного обмена.

Составление молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений, необратимых реакций,

Реакции ионного обмена, условия их проведения. Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Обратимость и необратимость реакций

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД.

23.09


5

4

Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Решение задач на избыток одного из данных веществ

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

30.09


6

5

Окислительно-восстановительные реакции

определение окислительно-восстановительных реакций, составление схем электронного баланса, расставление коэффициентов, используя метод электронного баланса

Демонстрация: - транспаранты «Процессы окисления-восстановления»

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса

7.10


7

6

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Практическая работа

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы

14.10


8

7

Гидролиз солей.

Записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений

Демонстрации:

- некоторые химические свойства кислот, оснований, солей;

- гидролиз некоторых солей

Л/о № 3. Действие индика торов на растворы солей.



Знать гидролиз солей.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды

21.10


9

8

Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация».

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 1


Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Электролитическая диссоциация».

28.10



Тема 2. Кислород и сера (6 занятий)



10

1

Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства . Аллотропия кислорода и серы.

характеристика химического элемента и простого вещества, способы получения и свойств элементов подгруппы кислорода;

Демонстрации: -Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений-

Л/о № 4. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства серы. Области её применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде

11.10


11

2

Соединения серы: сероводород, сульфиды, сернистый газ, сернистая кислота и ее соли.

Лабораторная работа

Л/о№ 5-6. Распознавание сульфид-ионов и сульфит-ионов в растворе

Знать строение и свойства сероводорода, области их применения, качественную реакцию на сульфад-ион. Уметь доказывать свойства сероводорода, сернистой кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

18.11


12

3

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

доказывать свойства оксидов серы, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

Л/о.№ 7. Распознавание сульфат-ионов в растворе.

П/р № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Знать строение и свойства оксидов серы, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

25.11


13

4

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.

объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи

Демонстрации опытов, выясняющих зависимость скорости химической реакции от различных факторов

«

Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи

2.12


14

5

Химическое равновесие. Условия его смещения

объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций

Демонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа ЛеШателье. Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций

9.12


15

6

Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

решение задач

Работа в тетради, решение задач, работа с учебником

Уметь производить вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

16.12


Тема 3. Азот и фосфор (6 занятий)



16

1

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.

характеристика элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота уравнения реакций в молекулярном и ионном

Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор»

Знать физические и химические свойства азота.

Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерно сти протекания ОВР

23.12


17

2

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств.

доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств

Демонстрации:

-получение аммиака;

-взаимодействие аммиака с водой;

-получение хлорида аммония

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

13.01


18

3

Соли аммония. Л/о№ 8. Взаимодействие солей аммония со щелочами .

доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Л/о№ 8. Взаимодействие солей аммония со щелочами .Демонстрации: качественные реакции на соли аммония и нитраты

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

20.01


19

4

Азотная кислота: строение молекулы и получение. Соли азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты.

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрации некоторых химических свойств азотной кислоты

Знать: Строение молекулы, получение, свойства и применение азотной кислоты

уметь:

характеризовать химические свойства , составлять формулы и уравнения неорганических соединений изученных классов


27.02


20

5

Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Работа с ДМ: А. М. Радецкий Решение задач на выход продукта реакции

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчётные задачи)

3.02



21

6


Фосфор: аллотропия и свойства. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.


. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрации:

-горение фосфора;

Демонстрации:

-горение фосфора;

-взаимодействие
оксида фосфора (V)
с водой; -качественная реакция на фосфат-ион

Л/о№ 8. Определение фосфорных минеральных удобрений


Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества,

Знать строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений.

Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

10.02


Углерод и кремний (3 занятия )



22

1

Общая характеристика подгруппы углерода.

Углерод и кремний. Оксиды углерода и кремния.


Сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде,

Демонстрация: - поглощение углем растворённых веществ и газов

Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования

17.02


23

2

Угольная кислота и ее соли. Силикатная промышленность.

Л/о № 9. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов

Демонстрации:

- получение и некоторые свойства угольной кислоты;

Л/о№ 10. Ознакомление с видами стекла.


Знать состав, строение, свойства, применение угольной кислоты и ее солей. Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее солей, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия


24.02


24

3

Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продуктов реакции по указанной массе (объёму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)

3.03




Общие свойства металлов (6 занятий)



25

1

Положение металлов в периодической таблице химических элементов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов

давать общую характеристику металлов главных подгрупп I-IIIгрупп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп IIII групп,

Л/о.№ 11. Рассмотрение образцов металлов,

Л/о. № 12. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Знать области применения металлов главных подгрупп IIII групп ПС. Уметь давать общую характеристику металлов главных подгрупп I-IIIгрупп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп IIII групп, находить общее и отличное, знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов

10.03


26

2

Щелочные металлы: нахождение в природе, свойства и применение. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Работа с учебником

Л/о. № 13-14. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция.

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы 1 группы ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na++.

17.03


27

3

Алюминий: физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Работа с учебником Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Л/о№ 15. Получение гидроксида алюминия реакцией обмена. Взаимо действие гидроксида алюминия с кислотой и щелочью

Знать состав, строение, свойства алюминия, состав, строение, свойства оксида и гидроксида алюминия. Уметь доказывать химические свойства алюминия, оксида и гидроксида алюминия

31.03


28

4

Железо: нахождение в природе и свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Работа с учебником Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Л/о № 16. Получение гид роксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами. Получение гидроксида же леза (III) и взаимодействие его с кислотами.

Знать положение железа в ПС.

Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях

7.04





29

5

Понятие о металлургии. Сплавы. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и ох ране окружающей среды.

Записывать уравнения реакций получения металлов Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрация: - электролиз водного раствора хлорида меди

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских учёных в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно-восстановительных процессах

14.04


30

6

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Практическая работа № 6.

Практическая работа № 6.

Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме

21.04




Первоначальные представления об органических веществах (4 занятия)




28.04

31

1

Многообразие

органических

веществ. Углеводороды. Природные источники углеводородов.


Демонстрации: - компакт-диск «Углерод и его соединения»

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ

28.04


32

2

Кислородсодержащие органические вещества (спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы). Белки. Полимеры. Химия и здоровье. Лекарства.

Записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот

Демонстрации: - компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Иметь понятие о кислородсодержащих органических веществах, их классификацию, определение спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения.

5.05


33

3

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

Контрольная работа


Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении химии в 9 классе.

12.05


34

4

Повторение и обобщение основных понятий курса «Неорганическая химия»


Самостоятельная работа


Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении химии в 9 классе.

19.05


Учебно-методический комплект:


  1. Рудзитис, Г. Е. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 2012.

  2. Радецкий, А. М, Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. - М.: Просвещение, 2012.

  3. Брейгер, Л. М. Химия. 8 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2011.

  4. Горковенко М.Ю. Химия. 9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна,л.С.Гузея и др;Г.Е,Рудзитиса,Ф.Г.Фельдмана.-М.:ВАКО,2015.


Дополнительная литература:

1.Варавва Н.Э.Химия в схемах и таблицах/Н.Э.Варавва.-М.:Эксмо,2013.-208с

  1. Доронькин В.Н.,Бережная А.Г. и др. Химия. 9 классТематические тесты для подготовки к ГИА-9: учебно- методическое пособие/Под редакцией В.Н.Доронькина-Изд.2-е,исправ. Идополн.-Ростов н/Д:Легион,2017г-368 с.

  2. ДоронькинВ.Н.,Бережная А.Г. и др. Химия. 9 классТематические тесты для подготовки к ГИА-9: учебно- методическое пособие/Под редакцией В.Н.Доронькина-Изд.2-е,исправ. Идополн.-Ростов н/Д:Легион,2016г-368 с.


  1. Иванова Р.Г. Химия. 9 кл. : сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой

аттестации за курс основной школы /Р.Г. Иванова , А.С. Корощенко , А.В. Яшукова.-М.:Дрофа,2013.-207, [1]c-(Готовимся к экзаменам)


  1. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2016


  1. Корощенко А.С. ГИА 2012. Химия 9 класс. Государственная итоговая аттестация

( в новой форме ).Типовые тестовые задания / А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев-М.:

Издательство «Экзамен»,2017.-94.


  1. Минченков Е.Е.,Цветков Л.А.,Зазнобина Л.С. Химия:учебик для 9-го класса средней общ.школы.-3-е изд./Под ред. Проф. Е.Е.Минченкова.-М.:школьная пресса,2009.


  1. Химия. 9 класс. Подготовка к итоговой аттестации 2017: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина.- Ростов н\Д : легион , 2017- 119 [2]с.-( Итоговая аттестация)


ИКТ

  1. Интернет – ресурсы

  2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2009

  3. 1.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)

  4. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

  5. Репетитор для подготовки к ЕГЭ

  6. Презентации к курсу «Неорганическая химия.9 класс»

.


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-320171

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>