Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс к учебнику Фельдмана Ф.Г., Рудзитиса Г.Е.

Рабочая программа по химии 9 класс к учебнику Фельдмана Ф.Г., Рудзитиса Г.Е.

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:





ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ


Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение г. Москвы

«ШКОЛА № 1692»





«Рекомендовано»
Председатель МО _________________(ФИО)
Протокол№1от
«28» августа 2015г.
заседания ШМО

«Согласовано»
Заместитель директора ГБОУ СОШ №1692
__________Золотёнкова Н.М.
«29» августа 2015г.

«Утверждаю»
Директор ГБОУ СОШ№1692
________ Ясинова А.В.
Приказ №______
от «01» сентября 2015г.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

______химия_______

Класс___9а,9б,9в____

__2___часа в неделю, всего ____68___ часов










Автор- составитель:
учитель:
Дёмина Светлана Кирилловна









2015-2016 учебный год





         ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Химия – одна из фундаментальных наук, раскрывающих объективную картину развития материального мира, – составляет неотъемлемую часть общечеловеческой культуры. Предмет химии дает учащимся систематические знания основ химической науки, необходимые для повышения общего уровня образованности, подготовки к продолжению образования в области естественных наук; развить умения грамотного применения химических знаний в трудовой деятельности, общении с природой, повседневной жизни; повысить общий культурный уровень учащихся. Современные химические технологии позволяют не только решать экологические проблемы в мире, но и предотвращать появление угрозы загрязнений окружающей среды. В связи с этим все более возрастает роль химического образования, углубляется связь химии с экологией и общечеловеческими ценностями, идеалами культуры мира, прав и свобод человека – дидактическими единицами нового содержания образования и воспитания в школе XXI века.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

 

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; 
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; 
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; 
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

Общая характеристика учебного предмета:


В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире. 

 В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества,  в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

       Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в  научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств и строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

       Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

      Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон  Д.И.Менделеева с краткими  сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

      Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

       В изучении курса значительная роль отводится  химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил  поведения в химических лабораториях.

Результаты изучения учебного предмета химии

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов

1) формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;

4) формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской‚ творческой и других видах деятельности;

5) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

б) формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

7) формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

8) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование

универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД: самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий. В ходе представления проекта давать оценку его результатам. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо

сделать»).Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога

на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных

достижений (учебных успехов).
Познавательные УУД: анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного

материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с

меньшим объѐмом к понятию с большим объѐмом.Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область. Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя

форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной

форме в зависимости от адресата. Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания. Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий,

соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные

программно-аппаратные средства и сервисы.Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на :

- осознание роли веществ

- рассмотрение химических процессов

- использование химических знаний в быту

- объяснение мира с точки зрения химии

- овладение основами методов естествознания

Коммуникативные: отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признаватьошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.конфликтов.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека, в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества; осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

2) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

3) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне, доступном подросткам;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами,

происходящими в микромире атомов и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств;

5) приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций; проведение опытов и несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

б) умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

7) овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);

8) создание основы для формирования интереса к расширению и углубл ению химических знаний и выбора химии как

профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности.
Учащиеся должны знать:

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений.
Учащиеся должны уметь:

а) Применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; валентность; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электрохимический ряд напряжений металлов.

б) Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять валентность и степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами.

в) Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений.

г) Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.


Место предмета в базисном учебном плане

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением

 Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на 68 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы – 4 часа ,практические работы 6 часов, лабораторные работы – 10 часов.

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии, органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.  

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Планируемые результаты изучения учебного предмета.

1. Требования к химическим знаниям и практическим умениям

После изучения курса химии учащиеся должны уметь:

  1. называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в периодической системе;

  2. определять по формулам состав неорганических и органических веществ, указывать валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

  3. разъяснять смысл химических формул и уравнений;

  4. формулировать периодический закон, объяснять структуру и основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, раскрывать значение периодического закона;

  5. объяснять строение веществ; указывать частицы, составляющие атом, молекулу; ионные соединения;

  6. изображать электронные формулы атомов химических элементов № 1-20;

  7. разъяснять физический смысл номера группы и периода, а также порядкового номера химического элемента;

  8. характеризовать химические элементы первых трех периодов по положению их в периодической системе и строению атомов: определять состав атомных ядер, строение электронных оболочек атомов;

  9. составлять формулы высших оксидов химических элементов и соответствующих им оснований, кислот, водородных соединений;

  10. объяснять процесс образования различных видов химических связей;

  11. изображать графические формулы молекулярных соединений и формулы ионных соединений;

  12. объяснять изученные закономерности — постоянство состава веществ и сохранение массы при химических реакциях;

  13. перечислять признаки и условия протекания химических реакций;

  14. составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства неорганических веществ и отражающие связи между классами соединений;

  15. составлять уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном видах;

  16. определять (по химическим уравнениям) принадлежность реакций к изученным типам (соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермическим и окислительно-восстановительным реакциям);

  17. составлять уравнения химических реакций изученных типов, применять понятия «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;

  18. составлять уравнения диссоциации в воде оснований, кислот и солей, знать обратимый характер этого процесса;

  19. определять с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы в растворе;

  20. указывать положение металлических элементов в периодической системе элементов, их общие физические свойства и способы получения — восстановление водородом, оксидом углерода(II), углем, а также алюминием;

  21. указывать области нахождения в природе, химические свойства и практическое использование щелочных, щелочно-земельных металлов, а также алюминия и железа;

  22. раскрывать химические процессы, лежащие в основе промышленного получения железа;

  23. характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;

  24. раскрывать положение неметаллических элементов в периодической системе элементов, их физические свойства;

  25. указывать области нахождения в природе, химические свойства галогенов, халькогенов, элементов V и IV групп главных, подгрупп периодической системы, а также их применение;

  26. определять по составу (по химическим формулам) принадлежность веществ к изученным классам неорганических и органических соединений;

  27. решать задачи обозначенных в программе типов;

  28. характеризовать строение изученных органических соединений, важнейшие функциональные группы органических соединений;

  29. составлять графические формулы органических веществ изученных классов;

  30. составлять уравнения химических реакций, подтверждающие свойства изученных органических веществ, раскрывать генетические связи между ними, важнейшие способы получения, объяснять свойства веществ на основе их строения;

  31. характеризовать изученные химические реакции между органическими веществами;

  32. раскрывать строение, свойства и практическое значение изученных органических веществ;

  33. выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические и органические вещества по соответствующим признакам;

  34. соблюдать правила безопасной работы в химической лаборатории;

  35. выполнять несложные опыты по получению и собиранию кислорода, водорода, оксида углерода (IV);

  36. осуществлять нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.


2. Требования к развитию учащихся

После изучения курса учащиеся должны уметь:

  1. определять и разъяснять смысл изученных понятий и законов;

  2. сравнивать состав и свойства изученных веществ;

  3. высказывать суждения о свойствах веществ на основе их состава и о строении веществ по их свойствам;

  4. на основе изученных законов и теорий устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами и применением веществ, делать выводы и обобщения;

  5. ставить задачи проведения химического эксперимента, фиксировать и интерпретировать его результаты;

  6. на основе изученных теоретических положений высказывать предположения (гипотезы) о возможных результатах эксперимента;

  7. связно и доказательно излагать учебный материал как в устной, так и в письменной форме;

  8. находить нужную информацию химического содержания с помощью оглавления и предметно-именного указателя учебника, традиционного библиотечного и/или электронного каталогов; вычленять главное содержание в несложных химических текстах, составлять их план и тезисы.


Содержание предмета химии.


Неорганическая химия.

Повторение основных вопросов 8 класса. (5 часов).
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.
Химическая связь. Строение вещества. Типы Кристаллических решеток.
Химические свойства оксидов, кислот. Оснований, солей. Расчеты по химическим уравнениям.

Тема 1. Электролитическая диссоциация. (14 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.
Химические свойства оснований , кислот и солей в свете представлений ТЭД и об окислительно- восстановительные реакции. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты.1) Реакции обмена между растворами электролитов.2)исследование растворов солей при помощи индикаторов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Подгруппа кислорода. (5 часов)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. 3)Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Тема 3. Основные закономерности химических реакций. (6 часов).
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.
Демонстрации. Опыты , выясняющие зависимость скорости от различных факторов.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 4. Азот и фосфор. (13 часов)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. 4)Взаимодействие солей аммония со щелочами. 5)Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы.

  • Получение аммиака и изучение его свойств.


Тема 5. Углерод и кремний. (5 часов)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. 6)Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.7) Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 6 . Общие свойства металлов. (3 часа)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.


Тема 7 . Металлы главных погрупп I-III групп периодической системы химических элементов
(5 часов).

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.



Тема 8 . Железо- элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов. ( 3 часа).

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. 8)Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. 9)Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


Тема 9. Промышленные способы получения металлов. ( 2 часа).
Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз( обзорно).


Тема 10. Первоначальные представления об органических веществах. (6 часов).

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Состав, строение, свойства, применение. Понятие о гомологах.

Непредельные углеводороды. Состав, строение, свойства, применение.

Понятие о циклических углеводородах .

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Кислородсодержащие органические вещества.( общие сведения)..

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Учебно-методическое и матнриально-техническое обеспечение:

  1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010.

  2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010.

  3. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. – пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.

  4. Габрусева Н.И. Химия-9: рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2010.

  5. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник в «помощником» 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2009.

  6. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2010.


Образовательные ресурсы сети Интернет:

  1. http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm

  2. http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)

  3. http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)

  4. http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)

  5. http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)

  6. http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)

  7. http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)

  8. http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)

  9. http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)

  10. http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементо

  11. http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии )

http://schoolchemistry.by.ru


Коллекции - раздаточный материал 


Алюминий

Волокна КВ-2

Каменный уголь и продукты его переработки

Каучук

Металлы и сплавы КМС

Нефть и важнейшие продукты ее переработки

Пластмассы

Раздаточный материал к коллекции "Минералы и горные породы"

Стекло и изделия из стекла

Топливо

Шкала твердости

МОДЕЛИ

Комплект моделей кристаллических решеток:

Кристаллическая решетка алмаза

Кристаллическая решетка графита

Кристаллическая решетка железа

Кристаллическая решетка магния

Кристаллическая решетка меди

Кристаллическая решетка оксида углерода (IV)

Кристаллическая решетка поваренной соли

Кристаллическая решетка йода

Кристаллическая решетка льда

Набор моделей атомов для составления моделей молекул со стержнями

Набор для моделирования строения атомов и молекул

Набор моделей заводских химических аппаратов

Набор для составления объемных моделей молекул


ПРИБОРЫ
Общего назначения


Аппарат для дистилляции воды

Весы технические 2-го класса с гирями*

Весы электронные


Демонстрационные


Аппарат для получения газов

Баня комбинированная БКЛ

Бюретка 50 мл

Газометр Г-5

Спиртовка


Специализированные


Набор для опытов по химии с электрическим током

Аппарат для проведения химических реакций

Преобразователь высоковольтный

Прибор для получения галоидоалканов (демонстрационный)

Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий

Прибор для окисления спирта над медным катализатором

Прибор для определения состава воздуха


Лабораторные

Весы учебные с гирями ВГУ-1

Спиртовка лабораторная СЛ

Нагреватель лабораторный школьный электрический

Прибор для получения газов ППГ

Прибор для получения и сбора газов N 1 (вытеснением воздуха)

Прибор для получения и сбора газов N 2 (над водой)

^

Посуда для демонстрационных и лабораторных опытов


Комплект колб конических

Комплект колб круглодонных:

Комплект колб плоскодонных

Комплект мензурок

Комплект пробирок

Комплект склянок для хранения растворов, реактивов

Комплект стаканов

Комплект цилиндров

Комплект чаш кристаллизационных

Доска для сушки лабораторной посуды

Комплект керамических изделий

(для демонстрационных и лабораторных опытов)

Пластина для капельного анализа

Комплект шпателей и ложек для веществ

Ложка для сжигания веществ

Медная спираль с держателем

Комплект стеклянных трубок комбинированный

Набор изделий из фарфора и фаянса

Набор посуды и принадлежностей для работы с малыми количествами веществ НПМ*

Набор-укладка для раздаточного материала НРМХ*

Столик подъемный

Штатив для демонстрационных пробирок

Штатив для пробирок ШП

Штатив лабораторный химический ШЛХ

Щипцы тигельные

Перчатки резиновые,

Экран защитный

ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ
Таблицы

1.Справочные таблицы:
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (короткая форма),
растворимость кислот, оснований, солей в воде,
окраска индикаторов в различных средах,
электрохимический ряд напряжений металлов
2. Инструктивные таблицы по различным операциям и правилам их безопасного выполнения.
3. Таблицы с правилами безопасной работы в кабинете химии и знаками по технике безопасности. Таблицы по неорганической химии
Таблицы по органической химии

НАБОРЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКТИВОВ

Все реактивы расмещены согласно требованиям по группам хранения.

Набор 1 НО "Кислоты". Набор 2 НО "Кислоты". Набор 3 НО "Гидроксиды . Набор 4 НО "Оксиды металлов" .

Набор 5 НО "Металлы. Набор 6 НО "Щелочные и щелочно - земельные металлы. Набор 7 Н "Огнеопасные вещества".

Набор 8 НО "Галогены .Набор 9 НО "Галогениды .Набор 10НО "Сульфаты, сульфиты, сульфиды".

Набор 11НО "Карбонаты .Набор 12НО "Фосфаты. Силикаты".

Набор 13НО "Роданиды, Ацетаты" ( кроме ацетата свинца). Набор 14 НО "Соединения марганца".

Набор 15НО "Соединения хрома .Набор 17НО "Индикаторы .Набор 18 Н "Минеральные удобрения".

Набор 19 О "Углеводороды"( не всё). Набор 20 О "Кислородсодержащие органические вещества" (не всё).

Набор 21 О "Кислоты органические(не всё) .Набор 22 О "Углеводы.

Техническое обеспечение кабинета

Компьютер,
интерактивная доска , DVD, телевизор плазма , принтер, ноутбук( 3 шт)












































«Согласовано» «Утверждаю»

Заместитель директора по УВР Директор ГБОУ «Школа № 1692»

__________ Золотенкова Н.М. ______________ Ясинова А.В.

01.09.2015г. 01.09.2015 г.









Календарно – тематическое планирование

по ХИМИИ

на 2015 – 2016 учебный год


Класс (классы): 9 «а», 9 «б».

Учитель: Дёмина С.К.

Количество часов в неделю: 2

Количество часов за год: 68

Количество часов по четвертям:

2 четверть

3 четверть

4 четверть

18 часов

14 часов

20 часов

16 часов



Программа: Гара Н.Н. «Программа курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень 2ч/неделю)», Москва, Просвещение, 2009


Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия – 9» (Москва, Просвещение, 2009).


Дополнительная учебная литература:

1.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. – пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.

2.Габрусева Н.И. Химия-9: рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2010.

3.Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником» 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2009.

4.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2010





Календарно-тематическое планирование

по ХИМИИ в 9 классе.
68 часов.

(2 час/неделю)


ПРОГРАММА: Гара Н.Н. «Программа курса химии для 8—9 классов

общеобразовательных учреждений (базовый уровень 2ч/неделю)»,
Москва,Просвещение, 2009

УЧЕБНИК: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия – 9» (Москва, Просвещение, 2009


недели

урока

Тема урока



Iчетверть(18 часов)

Повторение основных вопросов курса 8 класса (5 часов).

1

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете строения атома.

1

2

Химическая связь.

2

3

Строение вещества.

2

4

Основные классы неорганических соединений.

3

5

Расчёты по химическим уравнениям.




Тема № 1 «Теория электролитической диссоциации» (14 часов)

3

6

Электролиты и неэлектролиты.

4

7

Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты.

4

8

Реакции ионного обмена.

5

9

Реакции ионного обмена л.о.№1

5

10

Кислоты с т.з. ТЭД

6

11

Основания с т.з. ТЭД

6

12

Соли с т.з. ТЭД

7

13

Гидролиз солей л.о.№2

7

14

Окислительно-восстановительные реакции

8

15

Окислительно-восстановительные реакции

8

16

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из веществ в избытке.

9

17

Обобщение и систематизация знаний по теме « ТЭД».

9

18

Практическая работа №1.



IIчетверть(14 часов)

10

19

Контрольная работа № 1




Тема № 2 « Подгруппа кислорода» (5 часов )

10

20

Общая характеристика элементов 6 группы главной подгруппы. Сера. Строение простых веществ, аллотропия. Физические и химические свойства.

11

21

Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты. Л.о. №3

11

22

Особенности концентрированной кислоты.

12

23

Сероводород. Сульфиды.

12

24

Решение задач.





Тема №3. « Основные закономерности химических реакций (6 часов)

13

25

Тепловой эффект реакции. Расчёты по термохимическим уравнениям.

13

26

Скорость химической реакции.

14

27

Факторы , влияющие на скорость реакции.

14

28

Химическое равновесие.

15

29

Обобщение темы.

15

30

Контрольная работа №2 по теме 2 и 3.



Тема № 4 «Азот и фосфор» (13 часов)

16

31

Общая характеристика элементов 5 группы главной подгруппы. Строение простых веществ (азот, фосфор), аллотропия. Физические и химические свойства азота.

16

32

Аммиак. Свойства, получение , применение.




IIIчетверть(20часов)

17

33

Соли аммония л.о.№4

17

34

Азотная кислота

18

35

Нитраты

18

36

Решение задач на выход продуктов.

19

37

Фосфор, строение атома, свойства, аллотропия.

19

38

Соединения фосфора.

20

39

Минеральные удобрения( обзорно) Л.о.№5

20

40

Обобщение темы .

21

41

Практическое занятие №2

21

42

Контрольная работа №3

22

43

Анализ контрольной работы.



Тема № 5 «Углерод и кремний» (5 часов)


22

44

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод и кремний в сравнении. Углерод ,его свойства, аллотропия.

23

45

Оксиды углерода и кремния.

23

46

Угольная кислота и кремневая кислота, их соли. Л.о.№6

24

47

Решение задач на примеси.

24

48

Обобщение по теме « Неметаллы»




Тема № 6«Общие свойства металлов».( 3 часа).

25

49

Общая характеристика металлов: положение в периодической системе, строение атомов металлов. Классификация металлов. Сплавы. Л.о.№7

25

50

Химические свойства металлов.

26

51

Коррозия металлов.( обзорно).



Тема № 7 « Металлы главных подгрупп I-III групп».( 5 часов).


26

52

Общая характеристика металлов I-III групп главных подгрупп. Щелочные металлы. Л.о.№8



IVчетверть(16часов)



27

53

Щелочноземельные металлы. Жесткость воды.

27

54

Алюминий. л.о.№8

28

55

Практическое занятие № 3.

28

56

Контрольная работа № 4




Тема № 8 « Железо- элемент побочной подгруппы» ( 4 часа).


29

57

Железо ,строение атома, свойства..

29

58

Соединения железа ( II) и (III). Л.О.№9

30

59

Обобщение по теме «Железо. Соединения железа»

30

60

Практическое занятие № 4.



Тема № 9 « Промышленные способы получения металлов» ( 2 часа).


31

61

Общие способы получения металлов. Металлургия.

31

62

Обобщение по теме «Металлы»




Тема № 10 «Органическая химия» (6 уроков)


32

63

Многообразие органических веществ.

32

64

Углеводороды: метан, этилен, ацетилен.

33

65

Природные источники углеводородов.

33

66

Спирты: метанол, этанол, глицерин.

34

67

Карбоновые кислоты: муравьиная, уксусная, стеариновая.

34

68

Углеводы. Белки.


Учебно – тематический план по химии  9 класс.

п/п

Наименование раздела и тем

Часы

Лабораторные работы

Практические работы

Контрольные работы


Повторение основных вопросов курса 8 класса

5

 


1

1

Теория электролитической диссоциации

14

  2

1

1

2

Подгруппа кислорода

5

  1


1

3

Основные закономерности химических реакций

6




4

Азот и фосфор

13

 2

1


5

Углерод и кремний


5

  1


1

6

Общие свойства металлов.

3

  1



7

Металлы главных подгрупп I-III групп

5

1

1


8

Железо- элемент побочной подгруппы


4

1

1


9

Промышленные способы получения металлов

2




10

Органическая химия

6




   Всего


68

9

4

4


Учебный

период


Виды контроля


сам. работа

тестирование

л/работы

п/работы

к/ работы

I четверть

6

6

4

2


II четверть

6

8

2

1

1

III четверть

7

7

3

2

2

IV четверть

5

9

1

1

1

Итого за год

24

30

9

4

4


Автор
Дата добавления 18.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров188
Номер материала ДВ-466512
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх