Рабочая программа по химии 11 класс к учебнику О.С. Габриелян (68 часов)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КОЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«Старобелицкая средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрено                                  Принято                                      Утверждаю

на заседании МО учителей           на заседании                            Директор школы

№______                                         педагогического

от «___»__________2016 г           совета протокол №                  _________ Л.П.Пятакова

Председатель  МО                        от ________2016 г

_____________                                                                               приказ №_____ от ________

Рабочая программа

по химии

для 11 класса

на 2016 – 2017 учебный год

Составитель программы:

Учитель  Будникова О.А.

Село Старая Белица

2016 год

Пояснительная записка

 Перечень нормативных документов, использованных  при  составлении рабочей программы.

·       Закон Российской Федерации  от 29.12.2012 года №273-ФЗ «Об образовании в РФ»  (с последующими изменениями и дополнениями)

·       приказ Минобразования России от 5 марта 2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

·       приказ Минобразования России от 9 марта 2004 №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки РФ от 20.08.2008 № 241, от  30.08.2010 № 889, от 03.06.2011 № 1994, от 01.02.2012 № 74);

·       приказ от 06.10.2009 № 373 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 26.11.2010 № 1241, от 22.09.2011 № 2357, от 18.12.2012 № 1060);

·       приказ от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;

·       Постановление Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;

·       приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

·       Приказ Министерства образования Курской области от 13.08.2014 № 01-21/1063 « Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных организаций Курской области».

Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2013)

  Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

­ освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­ овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­ развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­ воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­ применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения по предмету

Задачи, решаемые в курсе химии можно сформулировать следующим образом:     - показать школьникам химию как предмет изучения и убедить учащихся в необходимости и полезности ее изучения;

- приобщить к терминологическому языку химии и сформировать первые пространственные представления об объектах и явлениях, происходящих в окружающем ребенка мире;

- познакомить с химией как уникальным и наглядным источником знаний и средством обучения.

Описание места учебного предмета в  учебном плане

Согласно федеральному государственному образовательному стандарту общего образования предмет химии входит в образовательную область «Естествознание». Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 70 учебных часов в год, для обязательного изучения химии в 11-м классе 2 часа в неделю, из них контрольных работ-5, практических работ- 2, лабораторных опытов 18.

Результаты освоения конкретного учебного предмета

Личностные результаты:

 1) воспитание российской гражданской идентичности

 2) формирование основ экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления

 3) формирование целостного мировоззрения, соответствуюшего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.

Предметные результаты:

 1) формирование представлений о химии, ее роли в освоении планеты человеком, о химических  знаниях как компоненте картины мира, задач охраны окружающей среды и рационального природопользования;

 2) формирование представлений и теоретических знаний о целостности и неоднородности Земли, как планеты людей в пространстве и во времени, особенностях природы, жизни, культуры и хозяйственной деятельности людей, экологических проблемах на разных материках.

  3) формирование умений и навыков использования знаний в повседневной жизни для объяснения и оценки безопасности окружающей среды в результате химического воздействия.

Метапредметные результаты:

                 1) Регулятивные:  ставить учебные задачи, планировать и корректировать свою деятельность в соответствии с ее целями, задачами и условиями, оценивать  свою работу, владеть различными способами самоконтроля.

                 2) Познавательные учебно-логические: классифицировать в соответствии с выбранными признаками. Сравнивать объекты, систематизировать информацию, определять проблему и способы ее решения, владеть навыками анализа.

                  3) Учебно-информационные: поиск необходимых источников информации, работа с текстом, составление тезисного плана, выводов, использовать различные  виды моделирования, создание собственной информации.

       4)Коммуникативные: выступать перед аудиторией, уметь вести дискуссию, диалог, находить приемлемое решение при наличии разных точек зрения.

Планируемые результаты изучения предмета

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать:

           - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион;

           - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; 

уметь:

         - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

         - определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; 

        - объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

        - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

Содержание рабочей программы

Название раздела и темы.	Количество часов
11 класс (общая химия)
Тема 1.Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева.	6
Тема 2.Строение вещества.	26+пр
Тема 3.Химические реакции.	16
Тема 4.Вещества и их свойства.	20+пр
Итого:	70

Тема 1.Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S - и P -орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева — графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование пе­риодической таблицы элементов с использовани­ем карточек.

 Тема 2 Строение вещества (26 ч+пр)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

 Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

Тема 3 Химические реакции (16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза, солей.

 Тема 4 Вещества и их свойства (20 ч+пр)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металле, лш (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые  и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбокаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений

Календарно – тематическое планирование химия 11 класс.

№ п/п	Тема урока	Количество часов	Дата
			Планируемая	Фактическая
Тема 1.Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 часов).
1.	Атом – сложная частица	1
2.	Состояние электронов в атомах	1
3.	Электронные конфигурации атомов химических элементов	1
4.	Валентные возможности атомов химических элементов	1
5.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	1
6.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»	1
Тема 2.Строение вещества (26+пр)
7.	Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки.	1
8.	Ковалентная связь и кристаллические решетки веществ с ковалентной связью.	1
9.	Металлическая и водородная связи.	1
10.	Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.	1
11.	Теория химического строения соединений Бутлерова.	1
12.	Развитие теории строения органических соединений.	1
13.	Полимеры.	1
14.	Обзор важнейших полимеров.	1
15.	Практическая работа «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».	1
16.	Агрегатные состояния веществ.	1
17.	Практическая работа «Дисперсные системы и растворы».	1
18.	Решение задач по теме «Растворы».	1
19.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества».	1
20.	Контрольная работа по теме «Строение вещества».	1
Тема 3.Химические реакции (16 часов)
21.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.	1
22.	Тепловой эффект химических реакций.	1
23.	Скорость химической реакции.	1
24.	Катализ.	1
25.	Обратимость химических реакций.	1
26.	Решение задач и упражнений.	1
27.	Практическая работа «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».	1
28.	Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений ОВР методов электронного баланса.	1
29.	Теория электролитической диссоциации.	1
30.	Реакции  ионного обмена.	1
31.	Гидролиз органических веществ.	1
32.	Гидролиз солей.	1
33.	Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».	1
34.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».	1
35.	Контрольная работа по теме «Химические реакции».	1
Тема 4.Вещества и их свойства (20+пр).
36.	Классификация неорганических соединений.	1
37.	Классификация органических веществ.	1
38.	Практическая работа «Сравнение свойств органических и неорганических веществ».	1
39.	Положение металлов в ПС Д.И.Менделеева.	1
40.	Общие физические свойства металлов.	1
41.	Химические свойства металлов.	1
42.	Коррозия металлов.	1
43.	Решение задач и упражнений по теме «Металлы».	1
44.	Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева. простые вещества неметаллы: строение, физические свойства.	1
45.	Химические свойства неметаллов. Важнейшие оксиды, гидроксиды, водородные соединения.	1
46.	Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы».	1
47.	Оксиды.	1
48.	Кислоты.	1
49.	Основания.	1
50.	Амфотерные соединения.	1
51.	Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии.	1
52.	Генетические ряды неметаллов и металлов.	1
53.	Практическая работа «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».	1
54.	Понятие о генетической связи в органической химии.	1
55.	Генетические ряды и генетическая связь для соединений, содержащих два атома углерода.	1
56.	Практическая работа «Решение экспериментальных задач по органической химии».	1
57.	Практическая работа «Получение газов и изучение их свойств».	1
58.	Практическая работа «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ».	1
59.	Обобщение и систематизация.	1
60.	Контрольная работа «Вещества и их свойства».	1
61.	Производство серной кислоты.	1
62.	Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений.	1
63.	Загрязнение атмосферы. Охрана атмосферы от загрязнений.	1
64.	Загрязнение почвы. Почвоохранные мероприятия.	1
65.	Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка.	1
66.	Химия и пища. БЖУ в рационе питания. Пищевые добавки.	1
67.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия в жизни общества».	1
68-70	Резервный урок.	3

Требования к уровню подготовки

Называть: вещества по их химическим формулам; виды химической связи; типы кристаллических решёток в веществах с различным видом химических

                     связей; признаки классификации неорганических  и органических    веществ; типы химических реакций по всем признакам их классификации; 

                     общие свойства классов органических и неорганических соединений; аллотропные видоизменения

                     химических элементов; факторы, определяющие скорость химических реакций; условия смещения химического равновесия; виды коррозии 

                     металлов; способы предупреждения коррозии металлов; качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-,

                     фосфат- и нитрат-ионы; катионы H⁺, Ag⁺, Ba²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Cr³⁺; альдегиды, многоатомные спирты, глюкозу,  белок, крахмал, непредельные

                     углеводороды; условия, при которых реакции ионного обмена в водных растворах идут до конца (практически осуществимы).

                     способы получения важнейших неорганических и органических веществ, общие способы получения металлов.

          Определять: принадлежность веществ к соответствующему классу: а) по химическим формулам; б) по характерным химическим свойствам;

                      валентность и степень окисления химических элементов по формулам соединений; заряд иона в ионных и ковалентно-полярных

                      химических соединениях; вид химической связи в неорганических и органических веществах; типы кристаллических решёток в веществах 

                      с   различным видом химических связей; принадлежность веществ к электролитам и неэлектролитам; характеризовать свойства высших 

                      оксидов и соответствующих им гидроксидов металлов и неметаллов; реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные;

                      характерные свойства простых веществ, образованных данным химическим элементом; тип химической реакции по всем известным 

                      признакам классификации; реакцию среды растворов солей.

       Соблюдать правила техники безопасности: при работе с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими 

                      реактивами; поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни;

                      оказании первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

   Проводить: опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ; определять по характерным реакциям  анионы (хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-,  фосфат- и нитрат-ионы ); катионы (H⁺, Ag⁺, Ba²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, 

                       Cr³⁺); проводить опыты подтверждающие свойства веществ; изготавливать модели молекул веществ, проводить необходимые химические вычисления и расчёты.

Литература

1.Учебник для образовательных учреждений

«Химия. 11 класс (базовый уровень)» О.С.Габриелян.-М.:Дрофа 2013 г.

( соответствии с федеральным перечнем учебников рекомендован к использованию действующим на 2016-2017 учебный год)

2.Рабочая тетрадь по химии для 11 класса О.С.Габриелян.:М.Дрофа 2013 г.

3. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент в школе. 11 кл. – М.: Дрофа, 2012.

4.Габриелян О.С. «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях». 11 класс: учеб. пособие для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2011.

5. О.С.Габриелян. Химия. Контрольные и проверочные работы 11 класс «Дрофа» 2011.