№ п/п
|
Темы разделов и уроков
|
Кол-во
часов
|
Дата
проведения
|
Основные понятия и
термины
|
Материалы и оборудование
|
Домашнее задание
|
план
|
факт
|
Введение 6 часов
|
1(1)
|
Вводный инструктаж по технике безопасности. Предмет
химии. Вещества.
|
1
|
|
|
Что изучает химия. Простые и сложные вещества.
Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического
элемента
|
Д. Коллекции изделий – тел из
алюминия и стекла
|
Стр.3,4 § 1
|
2 (2)
|
Превращение
веществ.
Роль химии в жизни человека
|
1
|
|
|
Химические и физические явления Признаки химических
явлений.
|
Д. Власть над веществом (сода с
уксусом, обесцвечивание иода аскорбиновой кислотой)
|
§ 2,3
|
3(3)
|
Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Знаки химических элементов
|
1
|
|
|
Химическая символика. Знаки химических элементов и
происхождение их названий.
|
Таблица Д.И.Менделеева
|
§ 4, табл.
|
4(4)
|
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная массы.
|
1
|
|
|
Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительные атомная и молекулярная массы.
|
Таблица: строение химической формулы.
|
§ 5 № 1,2,3
|
5(5)
|
Вычисления по химической формуле
|
1
|
|
|
Расчет
атомной и
молекулярной
массы Расчет массовой доли
элемента по формуле
|
|
§ 5
|
6(6)
|
Проверочная работа №1. Химическая формула.
Вычисления по химической формуле
|
1
|
|
|
Характеристика элемента по положению в ПСХЭ. Атомная
м молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
|
|
|
Атомы химических элементов 10 часов
|
1 (7)
|
Основные
сведения о строении атомов.
|
1
|
|
|
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
|
Д.Модели
атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
|
§ 6 № 3,5
р/т 1,3
|
2(8)
|
Изменения в составе ядер атомов.
Изотопы
|
1
|
|
|
Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента.
|
Д.Модели атомов
химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
|
§7
|
3(9)
|
Строение
электронных оболочек атомов химических элементов.
|
|
|
|
Строение
электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы
Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое
(энергетическом уровне).
|
Д.Модели атомов химических
элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
|
§ 8 № 1,2
|
4(10)
|
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева и строение атома
|
1
|
|
|
Электронные
формулы, s,p,d
элетроны
|
|
р/т № 2,5
|
5(11)
|
Изменение
числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
Ионная связь.
|
1
|
|
|
Понятие иона.
Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи.
Схемы образования ионных соединений.
|
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Таблица
образования ионной связи
|
|
6(12)
|
Взаимодействие
атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная
(неполярная) химическая связь.
|
1
|
|
|
Схема образования двухатомных
молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.
|
Таблица: изображение механизма
связи. Ряд ЭО.
|
|
7(13)
|
Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между
собой. Ковалентная полярная связь
|
1
|
|
|
Схемы образования молекул соединений. Электронные и
структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.
|
Таблица: изображение механизма связи. Ряд ЭО.
|
|
8(14)
|
Металлическая химическая связь. Кристаллические
решетки.
|
1
|
|
|
Понятие о металлической связи. Относительность
деления химической связи на виды. Понятие о межмолекулярном взаимодействии и
решетках. Свойства веществ с этим типом решетки.
|
Таблицы: кристаллические решетки.
Металлическая химическая связь
|
|
9(15)
|
Обобщение и систематизация знаний. Умений и навыков
по теме 1.
|
1
|
|
|
Строение атома. Изотопы, механизм образования
химической связи, характеристика элемента по его положению в ПСХЭ
|
|
|
10(16)
|
Контрольная
работа №1
«Атомы химических элементов».
|
1
|
|
|
|
|
|
Простые
вещества. 6 часов
|
1(17)
|
Простые
вещества – металлы
|
1
|
|
|
Характеристика
положения элементов – металлов в ПСХЭ, строение их атомов. Повторить виды
химических связей. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.
|
Коллекция
металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K.
|
§13№ 4,5
с.73, под. сообщения
|
2(18)
|
Простые
вещества – неметаллы.
|
1
|
|
|
Характеристика
положения элементов –неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. Повторить виды
химических связей. Физические свойства неметаллов Понятие
«аллотропия».
|
Коллекция неметаллов: S, P, H2, O2, Br2, I2.
|
§14 №
1,2,3 с.78-79
|
3(19)
|
Количество вещества. Молярная
масса
|
1
|
|
|
Количество вещества и единицы его
измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Расчет молярных масс
веществ по их химическим формулам.
|
|
§15 №1б,2а,б,3а,в
|
4(20)
|
Молярный объем газов
|
1
|
|
|
Взаимосвязь объёма газа и
количества вещества, единицы измерения объёма газа
|
|
§16 №16, р/т №9-11
|
5(21)
|
Проверочная
работа №2
Простые вещества
|
1
|
|
|
|
|
|
6(22)
|
Резервный
урок
|
1
|
|
|
|
|
|
Соединения
химических элементов. 13 часов
|
1(23)
|
Степень окисления.
|
1
|
|
|
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления
элементов по формулам соединений.
|
Таблица: расчет степени окисления.
|
§17 № 2а,б,в,3,6
с.90-91
|
2(24)
|
Оксиды и летучие водородные соединения.
|
1
|
|
|
Продолжать составлять формулы и их названия. Расчеты
по формулам. Характеристика важнейших соединений.
|
Образцы оксидов и лвс: P2O5, CO2, SiO2, H2O; NH3, HCl.
|
§18
№ 1,2,3 (для аммиака) 4,5
|
3(25)
|
Основания.
|
1
|
|
|
Состав и название оснований, их классификация.
Расчеты по формулам оснований.
|
Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых
оснований.
|
§19
№ 2,3,5б с.101-102
|
4(26)
|
Кислоты.
|
1
|
|
|
Состав и название кислот. Многообразие кислот.
Классификация кислот.
|
Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4.
|
§
20 № 1,3
|
5(27)
|
Соли.
|
1
|
|
|
Состав и название солей. Многообразие солей.
Основные представители. Кислородсодержащие соли.
|
Образцы солей кислородсодержащих кислот.
|
§21
№ 1(для азотной и фосфорной к-т),2б с.113
|
6(28)
|
Кристаллические решетки
|
1
|
|
|
Аморфные
и кристаллические вещества. Межмолекулярные
взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
|
Модели кристаллических
решеток
|
§
22, заполнить табл.
|
7(29)
|
Физические
явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения
смесей
|
1
|
|
|
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных
смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.
|
Песок, вода, железные опилки, магнит, сера. Хим.
Стакан, воронка, фильтр
|
§23 №2,4,§25
Пр. работа с.181
|
8(30)
|
Практическая работа №1. Приёмы обращения с
лабораторным оборудованием. Нагревание вещества в открытом пламени.
|
1
|
|
|
Выработать умение
наливать жидкость и насыпать твердое вещество в пробирку, нагревать вещества
в открытом пламени, научить описывать явления и делать выводы
|
Спиртовка,
штатив, набор стеклянной посуды, выпарительные чашечки, спички, вода, соль
|
Оформить
практическую работу
|
9(31)
|
Практическая
работа №2.
Анализ почвы и воды.
|
1
|
|
|
Неоднородная смесь, способы разделения смесей
|
Почва в стакане, вода дист., бумага фильтр.,
воронка, стеклянная пластинка, резиновая трубочка с наконечником, индикатор
универсальный, спиртовка, спички, вода из водоема, мерный цилиндр
|
Дооформить пр. работу
|
10(32)
|
Массовая и объёмная доля
компонентов в смеси (раствора)
|
1
|
|
|
Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
|
Презентация. Массовая и объёмная доля
компонентов в смеси
|
§ 24 № 2,3,5 с.128, Пр. работа с.185
|
11(33)
|
Практическая
работа №3
«Приготовление
раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
|
1
|
|
|
Массовая
доля, масса раствора
|
Лабораторные
весы, разновесы, мерный цилиндр, колба, стеклянная палочка, сахар, вода
|
§ 24, повт. § 17-23
|
12(34)
|
Обобщение
и систематизация знаний, умений и навыков по теме «Соединения химических
элементов»
|
1
|
|
|
СО,
определение СО в соединении, классификация и номенклатура основных классов
соединений, типы кристаллических решеток
|
|
Подготовится к к/р
|
13 (35)
|
Контрольная
работа № 2.
Соединения химических элементов
|
1
|
|
|
|
|
|
Изменения, происходящие с
веществами 14 ч.
|
1(36)
|
Химические явления или
химические реакции.
|
1
|
|
|
Условия
протекания хим. Реакций, отличие физ. явлений от химических
|
Спиртовка, лучина,
газоотводная трубка, нитрат калия, карбонат кальция, соляная кислота, сульфат
меди, известковая вода, гидроксид натрия
|
§26 №2,3 с,139 пр. работа
с,180-181
|
2(37)
|
Практическая
работа №4. Наблюдение
за горящей свечой.
|
1
|
|
|
Зависимость реакций от условий протекания, определение продуктов
реакции, соблюдение ТБ
|
Парафиновая
свеча, известковая вода, стеклянная пластинка, хим. Стакан на 100 мл, 500 мл,
1000мл,держатель для пробирок, изогнутая стеклянная трубочка
|
пр.
работа с,183-184
|
3(38)
|
Практическая
работа №5.
Признаки химических реакций и условия их протекания
|
1
|
|
|
Соблюдение
правил ТБ и ОТ, признаки химической реакции
|
Штатив,
пробирки, спиртовка, газоотводная трубка, мел, известковая вода, медная
проволока, серная кислота, хлорид железа 3, карбонат калия, хлорид кальция
|
Повтор.§26 №5 устно, сообщение о Ломоносове
|
4(39)
|
Химические уравнения. Закон
сохранения массы веществ.
|
1
|
|
|
Алгоритм
составления химического уравнения, коэффициент, индекс, закон сохранения
массы веществ
|
Прибор для демонстрации закона
сохранения массы веществ, лабораторные весы, разновесы, гидроксид натрия,
соляная кислота, р-р фенолфталеина, сульфат меди 2, карбонат натрия
|
§27
№1б, 2 а,в,д,е, 3 в,г. С.145
|
5(40)
|
Расчеты по
химическим уравнениям
|
1
|
|
|
Количество вещества, масса и объём продуктов реакции, исходные
вещества
|
Справочные
таблицы, карточки с заданиями
|
§28 с.146-148, №3,4 с.150
|
6(41)
|
Решение
расчетных задач по уравнениям химических реакций с использованием понятий
«примеси», «массовая доля растворенного вещества»
|
1
|
|
|
Примеси, массовая доля растворенного
вещества,
|
Справочные таблицы,
карточки с заданиями
|
§28
с.148-150, №2,5(на отдельном листе) с.150
|
7 (42)
|
Реакции
разложения.
|
1
|
|
|
Реакции
разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты
|
Д.1.Электролиз воды.
2.
Разложение нитратов калия, перманганата калия, гидроксида меди(II)
|
§29 № 1, 2
|
8 (43)
|
Реакции соединения.
|
1
|
|
|
Реакции
соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
|
Д.Осуществление
переходов:
S >
SO2 >
H2SO3
P > P2O5> H3PO4
Ca > CaO > Ca(OH)2
|
§30
№1 а,г, 2 а,в,г
|
9(44)
|
Реакции замещения.
|
1
|
|
|
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов,
его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов
их солей другими металлами.
|
Д.1.Взаимодействие щелочных металлов с водой.
2.Взаимодействие
цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот.
Л.Взаимодействие
металлов (Fe, Al, Zn) с
растворами солей (CuSO4, AgNO3)
|
§31№2
|
10(45)
|
Реакции
обмена.
|
1
|
|
|
Реакции
обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах
до конца.
|
Д. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных
фенолфталеином, с растворами кислот
Л.Взаимодействие
H2SO4 и BaCl2 , HCl и AgNO3 , NaOH и Fe2(SO4)3 и
т.д.
|
§32
№3б, подготовить сообщения
|
11(46)
|
Типы химических
реакций на примере свойств воды
|
1
|
|
|
Электролиз,
фотолиз, фотосинтез, щелочные и щелочно-земельные металлы,
гидроксиды-основания, гидроксиды-кислоты, гидролиз
|
Пробирки, ложечка для сжигания
веществ, вода, оксид кальция, сера, натрий, фенолфталеин, метиловый оранжевый
|
§33
повтр. §25-32
|
12(47)
|
Обобщение
и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
|
1
|
|
|
Хим. реакции и их признаки, типы реакций, катализатор, скорость
реакции, экзо- и эндотермические реакции
|
Справочные таблицы, карточки,
алгоритм решения задач
|
§25-33
задания в тетрадях на печатн. основе
|
13(48)
|
Контрольная
работа №3.
Изменения, происходящие с веществами
|
1
|
|
|
|
|
|
14(49)
|
Резервный
урок
|
|
|
|
|
|
|
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов 21 часов
|
1(50)
|
Растворение.
Растворимость веществ в воде
|
1
|
|
|
Понятие
о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как
модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные.
Ненасыщенные, пересыщенные растворы
|
Д.1.Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.
Л.
Растворение безводного сульфата меди(II) в воде.
|
§34 № 1,3,5 с.192 устно
|
2(51)
|
Электролитическая диссоциация
|
1
|
|
|
Понятие
об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
|
Д.1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
2.Зависимость
электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления
Презентация
«Электролитическая диссоциация»
|
§35
№ 2-5 устно
|
3(52)
|
Основные
положения теории электролитической диссоциации
|
1
|
|
|
Основные
положения теории электролитической диссоциации. Катионы и анионы, простые и
сложные ионы
|
Презентация
«Основные положения теории электролитической диссоциации»
|
§ 36, тетрадь на печатной основе
|
4-5(53-54)
|
Ионные
уравнения
|
1
|
|
|
Классификация
ионов и их свойства.
Полные и
сокращенные ионные уравнения
|
Л. Примеры
реакций, идущих до конца.
|
§ 37 №2
§ 37 №1,3,5, пр. раб. №6.7 с.237-240
|
6(55)
|
Практическая
работа № 6. Ионные реакции. Условия протекания химических
реакций между растворами электролитов до конца.
|
1
|
|
|
|
Гидроксид
натрия, азотная и серная кислоты, сульфат меди 2, сульфат натрия, сульфат
алюминия, фосфат натрия, фенолфталеин
|
Офрмить пр. работу. Повторить §20
|
7(56)
|
Кислоты, их классификация и
свойства
|
1
|
|
|
Определение кислот как
электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства
кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями.
Ряд напряжений металлов
|
Л.
Реакции для растворов кислот (соляной и серной), принадлежность веществ к
классу кислот (действие индикаторов0
|
§ 38, № 2,3 повт. § 19
|
8(57)
|
Основания, их классификация и свойства
|
1
|
|
|
Определение
оснований как электролитов Классификация оснований по различным
признакам, взаимодействие оснований с кислотами (реакция
нейтрализации), взаимодействие с растворами солей и оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых оснований Отношение оснований к индикаторам.
|
Л. Реакции
характерные для растворов щелочей
Л.
Получение нерасворимого основания
|
§39,№3,4
|
9(58)
|
Оксиды,
их классификация и свойства
|
1
|
|
|
Состав
оксидов, их классификация(несолеобразующие, солеобразующие, кислотные,
основные. Свойства оксидов
|
Л. Реакции
характерные для основных оксидов
Л. Реакции
характерные для кислотных оксидов
|
§40 № 3,4
|
10 (59)
|
Соли, их классификация и свойства
|
1
|
|
|
Определение солей как
электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами.
Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями(работа с таблицей
растворимости)
|
|
§41 упр.2 (а-е)
|
11(60)
|
Генетическая
связь между классами веществ.
|
1
|
|
|
Сформировать
понятие о генетической связи и генетическом ряде. Рассмотреть генетические
ряды металлов
и неметаллов
|
Прибор для получения газов. Спиртовка, пробирка,
кальций, вода, карбонат калия, сера, перманганат калия, известковая вода,
растворы серной и соляной кислот
|
§42, практ. работа №8 с.241
|
12(61)
|
Практическая работа
№ 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
|
1
|
|
|
Совершенствование
практического навыка проведения химического эксперимента
|
Р-ры серной, соляной,
азотной кислот, хлорид меди2, хлорид железа2, хлорид железа3, сульфат меди,
гидроксид натрия, известковая вода, индикаторы, мел, цинк, оксид кальция,
оксид меди 2, спиртовка, прибор для получения газа
|
повт.§17,
дооформить практическую работу
|
13(62)
|
Окислительно–восстановительные
реакции (ОВР).
|
1
|
|
|
Определение
степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции
ОВ и реакции ионного обмена, их различия.
|
Презентация.
Справочные таблицы
|
§43 упр.1,3,7
|
14(63)
|
Обобщение и систематизация знаний
по теме «
Окислительно–восстановительные реакции»
|
1
|
|
|
Составление ОВР методом
электронного баланса.
|
ПСХЭ
Д.И. Менделеева, справочные таблицы
|
§
43 №7 в,г, 8 с.236, повтор. §37-41 с.168-225
|
15(64)
|
Свойства веществ изученных классов в
свете теории ОВР
|
1
|
|
|
Химические
свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД, ОВР
|
Карточки
с заданиями, тесты
|
§42
подгот. к практ. работе с.242-243
|
16(65)
|
Практическая
работа №8.
Решение экспериментальных задач
|
1
|
|
|
Реакции
ионного обмена
|
Хлорид
магния, хлорид цинка, карбонат натрия, фосфат калия, нитрат цинка, конц. серная
кислота, пробирки, спиртовка
|
Повтор.
§34-43
|
17(66)
|
Обобщение
и систематизация знаний, умений и навыков по теме: «Растворение. Растворы.
Реакции ионного обмена и ОВР» еакции ионнго обмена
и ОВР.Р
|
|
|
|
Ключевые
вопросы темы
|
ПСХЭ,
справочные таблицы, тесты, карточки с заданиями
|
Повтор.
§34-43, тетради на печатн. основе
|
18(67)
|
Решение
задач по формулам и уравнения реакций
|
1
|
|
|
Закрепить
умения и навыки решения задач
|
|
Повтор.
§34-43
|
19(68)
|
Контрольная работа №4.
Растворение. Растворы.
Реакции ионного обмена и ОВР
|
1
|
|
|
|
|
|
20-21(69,70)
|
Резервный
урок
|
2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.