Рабочая программа по химии 10-11 класс к учебнику О.С.Габриелян

ПРИНЯТО Протокол заседания Методического объединения учителей естественных наук от « 28» августа 2017

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР _________________  Н.А. Федорова «   28   »  августа  2017года

Рабочая программа

учебного Предмета «Химия»

Уровень среднего  общего образования

Нормативный срок освоения -  2 лет

Составитель: Юрманова О.Н,  учитель биологии и химии

Новосибирск

2017 год

СОДЕРЖАНИЕ

Планируемые результаты освоения учебного предмета«Химия»	3-6 стр.
Содержание учебного предмета «Химия»	7-13 стр.
Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы	14-21 стр.

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия».

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать

1.      важнейшие химические понятия: вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет.функциональная группа, изомерия, гомология:

2.      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон,

3.      основные теории химии:  химической связи, строения органических соединении.

4.      важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы,

уметь

1.      называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре,

2.      определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений,

3.      характеризовать: общие химические свойства органических соединении; строение и химические свойства изученных органических соединений,

4.      объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения,

5.      выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ,

6.      проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:

·         определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий:

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·         приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·         критической  оценки достоверности  химической  информации, поступающей из разных источников.

Владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.

Изучение химии в 10-м классе на базе настоящей программы должно

обеспечить следующие предметные результаты:

·         сформированность представлений о месте органической химии в современной научной картине мира; понимание роли органической хиии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

·          владение основополагающими химическими понятиями, теориями,

·         законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

·          владение основными методами научного познания, используемыми в

·         химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

·         сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

·          владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

·         сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

По окончании курса обучающиеся должны:

·          знать особенности органических веществ и реакций, а также несколько видов их классификаций; основные понятия органической химии; теорию строения органических соединений А. М. Бутлерова; основные принципы систематической номенклатуры; основные разновидности изомерии органических соединений; особенности строения

·         молекул и изомерии, а также номенклатуру, методы получения, физические и химические свойства важнейших представителей основных 4классов органических веществ; методы подхода к решению типовых расчетных задач;

·         иметь представление о промышленных методах получения и переработки органических соединений; современной химической нефтегазовой технологии; о тесной взаимосвязи органической химии с неорганической, равно как и с другими естественнонаучными дисциплинами — физикой, экологией и особенно биологией;

·          уметь называть органические соединения по систематической и тривиальной номенклатуре; правильно составлять структурные формулы соединений, зная их названия; решать типовые расчетные задачи, в т. ч. на определение молекулярной формулы неизвестного вещества и на выход продукта; использовать знания об отдельных классах органических соединений при решении комплексных задач (цепочек превращений);

·         использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений происходящих в природе, быту, и на производстве, глобальных проблем,стоящих перед человечеством (сохранение озонового слоя, парниковый эффект, энергетические и сырьевые проблемы); понимания роли химии в народном хозяйстве страны; безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, нагревательными приборами; выполнения расчетов, необходимых при приготовлении растворов заданной концентрации, используемых в быту и на производстве

В результате изучения химии на базовом уровне выпускник должен

знать / понимать

·         важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·         основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·         важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·         называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·         определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·         характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·         объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·         выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·         проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·         определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·         приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание учебного предмета «Химия»

10 класс

Введение 
   Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 1 .  Теория строения органических соединений

 Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

 Тема 2 .Углеводороды и их природные источники
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
   А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
   А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
   А л к а д и е н ы  и  к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
   А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
   Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Тема 3.  Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
   С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
   Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
   К а м е н н ы й  у г о л ь.  Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
   А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
   К а р б о н о в ы е  к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
   С л о ж н ы е  э ф и р ы  и  ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
   У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
   Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
   Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид. 

Тема 4 . Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
   А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
   А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
   Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
   Генетическая связь между классами органических соединений.
   Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Практическая работа №1«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических веществ».

Тема 5.  Биологически активные органические соединения

   Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
   В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
   Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

   Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика. 

Тема 6.  Искусственные и синтетические полимеры
И с к у с с т в е н н ы е  п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
   С и н т е т и ч е с к и е  п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Практическая работа №2 по теме: «Распознавание пластмасс и волокон».

11 класс

Тема1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (5 часов)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
 Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества (26 часов)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь.Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами. Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (20 часов)

Реакции, идущие без изменения  состава веществ.Аллотропия  и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (17 часов)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы

10 класс (2 часа в неделю)

№ урока	Название темы	Количество часов
1	Введение. Предмет органической химии. (Инструктаж по ТБ)	1
Тема 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (6 часов)
2 (1)	Строение органических веществ	1
3 (2)	Изомерия. Виды изомерии	1
4 (3)	Гомология	1
5 (4)	Химическая связь в органических соединениях	1
6 (5)	Стартовая диагностическая работа	1
7 (6)	Классификация органических соединений	1
ТЕМА 2. УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ(17 часов)
8 (1)	Природные источники угле-водородов: нефть, природный газ, каменный уголь	1
9 (2)	Алканы: строение и получение	1
10 (3)	Алканы: физические и хими-ческие свойства, применение	1
11 (4)	Решение задач по теме «Алканы»	1
12 (5)	Циклаалканы: : физические и химические свойства, применение	1
13 (6)	Алкены: строение и получение	1
14 (7)	Алкены: физические и химические свойства, применение	1
15 (8)	Решение задач по теме «Алкены»	1
16 (9)	Алкадиены	1
17 (10)	Каучук. Резина	1
18 (11)	Алкины: строение, номенклатура, физические свойства	1
19 (12)	Алкины: химические свойства, применение и получение	1
20 (13)	Арены: строение, получение, свойства, применение	1
21(14)	Решение задач по теме «Алкадиены. Алкины. Арены»	1
22(15)	Урок решения задач на вывод молекулярной формулы вещества	1
23 (16)	Генетическая связь углеводородов	1
24(17)	Контрольная работа №1по теме «Углеводороды»	1
ТЕМА 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ(22 час)
25 (1)	Классификация и номенклатура кислородсодержащих соединений	1
26 (2)	Одноатомные спирты: строение, изомерия, получение	1
27 (3)	Одноатомные спирты: физические и химические свойства	1
28 (4)	Многоатомные спирты	1
29 (5)	Биологическая роль и применение спиртов	1
30 (6)	Фенол	1
31 (7)	Решение задач по теме «Спирты. Фенол»	1
32 (8)	Текущая диагностическая работа	1
33 (9)	Альдегиды и кетоны: строение, изомерия, получение	1
34 (10)	Альдегиды и кетоны: физические и химические свойства, применение	1
35 (11)	Решение задач по теме «Альдегиды и кетоны»	1
36 (12)	Карбоновые кислоты: строение, изомерия, получение	1
37 (13)	Карбоновые кислоты: физические и химические свойства, применение	1
38 (14)	Решение задач по теме «Карбоновые кислоты»	1
39 (15)	Сложные эфиры	1
40 (16)	Жиры	1
41 (17)	Классификация углеводов. Моносахариды	1
42 (18)	Дисахариды	1
43 (19)	Полисахариды: крахмал, целлюлоза	1
44 (20)	Решение задач по теме «Кислородсодержащие органические соединения»	1
45 (21)	Обобщение знаний по теме «Кислородосодержащие органические вещества	1
46 (22)	Контрольная работа №2по теме «Кислородосодержащие органические вещества	1
ТЕМА 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ НАХОЖДЕНИЕ В ЖИВОЙ ПРИРОДЫ(10 часов)
47 (1)	Амины	1
48 (2)	Анилин	1
49 (3)	Аминокислоты. Строение. Получение	1
50 (4)	Аминокислоты:физические и химические свойства, применение	1
51 (5)	Белки. Структура белков	1
52 (6)	Химические свойства белков	1
53 (7)	Нуклеиновые кислоты	1
54 (8)	ПР№1. Идентификация органических соединений (инструктаж по ТБ)	1
55 (9)	Обобщение знаний по теме «Азотсодержащие соединения»	1
56 (10)	Контрольная работа №3 по теме «Азотсодержащие соединения»	1
ТЕМА 5. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ(4 часа)
57 (1)	Ферменты	1
58 (2)	Витамины	1
59 (3)	Гормоны	1
60(4)	Лекарства	1
ТЕМА 6. ИСКУССТВЕННЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ (6 часов)
61 (1)	Общая характеристика ВМС	1
62 (2)	Искусственные полимеры	1
63 (3)	Синтетические органические соединения	1
64 (4)	ПР№2. Распознавание пластмасс и волокон (инструктаж по ТБ)	1
65 (5)	Обобщение и систематизация знаний по органической химии	1
66 (6)	Промежуточная диагностическая работа	1
67-72	Решение задач по органической химии	5

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы 10 класс (1часв неделю)

№ урока	Название темы	Количество часов
1	Введение. Предмет органической химии. (Инструктаж по ТБ)	1
Тема 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (3 часов)
2 (1)	Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений	1
3 (2)	Изомерия. Виды изомерии. Гомологи.	1
4(3)	Стартовая диагностическая работа	1
ТЕМА 2. УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ(8 часов)
5 (1)	Алканы: строение и получение,физические и химические свойства, применение	1
6 (2)	Циклаалканы: : физические и химические свойства, применение	1
7 (3)	Алкены: строение и получение: физические и химические свойства, применение	1
8(4)	Алкадиены.Каучук. Резина	1
9 (5)	Алкины: строение, номенклатура, физические свойства,химические свойства, применение и получение	1
10 (6)	Арены: строение, получение, свойства, применение	1
11(7)	Генетическая связь углеводородов	1
12(8)	Контрольная работа №1по теме «Углеводороды». Текущая диагностическая работа	1
ТЕМА 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ(12час)
13 (1)	Одноатомные спирты	1
14 (2)	Многоатомные спирты	1
15 (3)	Фенол	1
16 (4)	Альдегиды и кетоны	1
17 (5)	Карбоновые кислоты: строение, изомерия, получение	1
18 (6)	Карбоновые кислоты: физические и химические свойства, применение	1
19 (7)	Сложные эфиры. Жиры	1
20 (8)	Классификация углеводов. Моносахариды	1
21(9)	Дисахариды	1
22(10)	Полисахариды: крахмал, целлюлоза	1
23(11)	Обобщение знаний по теме «Кислородосодержащие органические вещества	1
24 (12)	Контрольная работа №2по теме «Кислородосодержащие органические вещества.	1
ТЕМА 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ НАХОЖДЕНИЕ В ЖИВОЙ ПРИРОДЫ(6часов)
25(1)	Амины.Анилин	1
26 (2)	Аминокислоты. Строение. Получение	1
27 (3)	Белки. Структура белков	1
28 (4)	Нуклеиновые кислоты	1
29 (5)	ПР№1. Идентификация органических соединений (инструктаж по ТБ)	1
30 (6)	Контрольная работа №3 по теме «Азотсодержащие соединения»Промежуточная диагностическая работа	1
ТЕМА 5. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ(4 часа)
31 (1)	Ферменты	1
32 (2)	Витамины	1
33 (3)	Гормоны	1
34 (4)	Лекарства	1
ТЕМА 6. ИСКУССТВЕННЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ (2 часов)
35 (1)	Общая характеристика ВМС. Искусственные полимеры.Синтетические органические соединения	1
36(4)	ПР№2. Распознавание пластмасс и волокон (инструктаж по ТБ)	1

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы

11класс (2 часа в неделю)

№ урока	Название темы	Количество часов
ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА (6 часов)
1 (1)	Основные сведения о строении атома	1
2 (2)	Состояние электронов в атоме. Электронные конфигурации атомов химических элементов	1
3 (3)	ПЗ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов	1
4 (4)	ПСХЭ Д.И. Менделеева	1
5 (5)	Обобщение знаний по теме «Строение атома»	1
6 (6)	Контрольная работа №1 по теме «Строение атома». Стартовая диагностическая работа	1
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (24 часа)
7 (1)	Ионная химическая связь.	1
8 (2)	Ионная кристаллическая решетка	1
9 (3)	Ковалентная химическая связь	1
10 (4)	Атомная и молекулярная кристаллические решетки	1
11 (5)	Металлическая химическая связь	1
12 (6)	Водородная химическая связь	1
13 (7)	Урок-упражнение по теме «Химическая связь»	1
14 (8)	Полимеры органические и неорганические	1
15 (9)	Важнейшие пластмассы и волокна	1
16 (10)	Газообразное состояние вещества	1
17 (11)	Газообразные природные смеси	1
18 (12)	Представители газообразных веществ	1
19 (13)	ПР№1. Получение, собирание и распознавание газов. (Инструктаж по ТБ)	1
20(14)	Жидкое состояние вещества	1
21(15)	Жесткость воды и способы ее устранения	1
22 (16)	Твердое состояние вещества	1
23(17)	Дисперсные системы	1
24 (18)	Грубодисперсные и коллоидные системы
25 (19)	Состав вещества и смеси
26 (20)	Решение задач на массовую долю элемента и вещества
27 (21)	Решение задач на массовую и объемную долю вещества
28 (22)	Решение задач на долю выхода продукта реакции
29 (23)	Решение задач на молярную концентрацию вещества
30 (24)	Решение комбинированных задач
31 (25)	Обобщение знаний по теме «Строение вещества»
32 (26)	Контрольная работа №2по теме «Строение вещества» Текущая диагностическая работа
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (18 часов)
33 (1)	Реакции, идущие без изменения состава веществ	1
34(2)	Реакции, идущие с изменением состава веществ	1
35(3)	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций	1
36 (4)	Решение задач по теме «Скорость химических реакций»	1
37 (5)	Химическое равновесие	1
38(6)	Урок-упражнение по теме «Химическое равновесие»	1
39 (7)	Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация	1
40 (8)	Ионные реакции	1
41(9)	Химические свойства воды	1
42 (10)	Гидролиз неорганических веществ	1
43(11)	Гидролиз органических веществ	1
44 (12)	Урок-упражнение по темам «Роль воды в химических реакциях» и «Гидролиз»	1
45 (13)	Окислительно-восстановительные реакции	1
46 (14)	Метод электронного баланса	1
47 (15)	Электролиз	1
48 (16)	Урок-упражнение по темам «ОВР» и «Электролиз	1
49 (17)	Обобщение знаний по теме «Химические реакции»	1
50 (18)	Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»	1
ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (18 часов)
51 (1)	Классификация неорганических и органических веществ	1
52 (2)	Металлы	1
53 (3)	Химические свойства металлов	1
54 (4)	Общие способы получения и коррозия металлов	1
55(5)	Урок-упражнение по теме «Металлы»	1
56 (6)	Неметаллы	1
57 (7)	Химические свойства неметаллов	1
58 (8)	Урок-упражнение по теме «Неметаллы»	1
59 (9)	Кислоты органические и неорганические. Общие свойства кислот	1
60 (10)	Специфические свойства кислот	1
61 (11)	Урок-упражнение по теме «Кислоты»	1
62 (12)	Основания органические и неорганические	1
63 (13)	Соли	1
64 (14)	Качественные реакции в органической и неорганической химии	1
65 (15)	ПР№2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.	1
66 (16)	Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ	1
67 (17)	Контрольная работа №4по теме «Вещества и их свойства»Итоговая контрольная работа	1
68 (18)	Решение задач	1

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы

11класс (1 час в неделю)

№ урока	Название темы	Количество часов
ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА (4 часов)
1 (1)	Основные сведения о строении атома. Состояние электронов в атоме. Электронные конфигурации атомов химических элементов	1
2 (2)	ПЗ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. ПСХЭ Д.И. Менделеева	1
3 (3)	Обобщение знаний по теме «Строение атома»	1
4(4)	Контрольная работа №1 по теме «Строение атома». Стартовая диагностическая работа	1
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА(12часа)
5 (1)	Ионная химическая связь. Ионная кристаллическая решетка	1
6 (2)	Ковалентная химическая связь.	1
7(3)	Атомная и молекулярная кристаллические решетки	1
8 (4)	Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь	1
9 (5)	Полимеры органические и неорганические.	1
10 (6	Газообразное состояние вещества. Газообразные природные смеси	1
11 (7)	ПР№1. Получение, собирание и распознавание газов. (Инструктаж по ТБ)	1
12 (8)	Жидкое состояние вещества. Жесткость воды и способы ее устранения	1
13 (9)	Твердое состояние вещества	1
14(10)	Дисперсные системы	1
15 (11)	Состав вещества и смеси
16 (12)	Контрольная работа №2по теме «Строение вещества» Текущая диагностическая работа
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (10 часов)
17 (1)	Реакции, идущие без изменения состава веществ	1
18(2)	Реакции, идущие с изменением состава веществ	1
19(3)	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций	1
20 (4)	Химическое равновесие	1
21 (5)	Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация. Ионные реакции	1
22 (6)	Гидролиз неорганических веществ	1
23 (7)	Гидролиз органических веществ	1
24 (8)	Окислительно-восстановительные реакции	1
25 (9)	Электролиз	1
26 (10)	Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»	1
ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (8 часов)
27 (1)	Металлы	1
28 (2)	Общие способы получения и коррозия металлов	1
29 (3)	Неметаллы	1
30(4)	Кислоты органические и неорганические.	1
31 (5)	Основания органические и неорганические	1
32 (6)	Соли	1
33 (7)	ПР№2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.	1
34 (8)	Контрольная работа №4по теме «Вещества и их свойства»Итоговая контрольная работа	1