Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс (Н.Е.Кузнецова, 2 часа)

Рабочая программа по химии 9 класс (Н.Е.Кузнецова, 2 часа)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 2 с углубленным

изучением отдельных предметов п.Восточный

Омутнинского района Кировской области




«Утверждаю»

Директор МКОУ СОШ № 2 с УИОП

п.Восточный Омутнинского района
Кировской области

____________________Л.В. Ушакова

Приказ № 127 – О от 31.08.2015г.






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии


в 9 классе на 2015 – 2016 уч.год




Автор-составитель: Аринова Н.И., учитель химии высшей квалификационной категории









Восточный 2015




Пояснительная записка


Рабочая программа по химии в 9 классе.

Количество часов в неделю - 2 часа (2 часа федерального компонента учебного плана).

Количество часов в год - 68 часов в соответствии с годовым календарным графиком ОУ.

Уровень изучения учебного материала – базовый.


Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе:


  • Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, 2004 г. (Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г. № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего (полного) общего образования»)


  • Примерной программы курса химии для 8 - 9 классов общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Авторы: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин (Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2010. - 128с.)


  • Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253)


Рабочая программа ориентирована на использования учебника:

Н.Е.Кузнецова Химия 9 класс. – М.: Вентана-Граф, 2013. (№ 1.2.5.3.5.2 Федерального перечня учебников).



Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

ОБУЧАЮЩИХСЯ 9 КЛ.


В результате изучения курса ученик должен:


знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА


Программа рассчитана на 68 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 4 часа.


Тема

Кол-во часов

Компоненты требований

ФГООС

Контроль,
практикум

Учебный

материал


Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса

2

Химия как часть естествознания. Правила безопасности.







Раздел 1. Теоретические основы химии

1.

Химические реакции и закономерности их протекания

4

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.


§1 -2

2.

Растворы. Теория электролитической диссоциации


11


Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

К – 9 - 1

§3-11

Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения

3.

Общая характеристика неметаллов

3

Свойства простых веществ (неметаллов). Водородные соединения неметаллов.



§12-14

4.

Подгруппа кислорода и ее типичные представители

6

Кислород. Озон. Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Методы анализа веществ. Определение характера среды. Индикаторы.



§15-20

5.

Подгруппа азота и ее типичные представители

8


Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

П – 9 – 1


§21-27

6.

Подгруппа углерода и ее типичные представители

7

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на газообразные вещества. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

П – 9 – 2

К – 9 – 2

§28-34

7.

Общие сведения об органических соединениях

12

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Экспериментальное изучение химических свойств и органических веществ.

П – 9 – 3

К – 9 – 3


§35-46

Раздел 3. Металлы

8.

Общие свойства металлов

2

Металлическая связь. Свойства простых веществ (металлов), Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.


§47-49

9.

Металлы главных и побочных подгрупп

7

П – 9 – 4

К – 9 - 4

§50-54

Раздел 4. Химия и жизнь

10

Человек в мире веществ

4

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

сообще-

ния

§55-58

11

Производство неорганических веществ и их применение

2


§59

1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

В зависимости от уровня усвоения обучающимися отдельных разделов и тем программы в рабочую программу могут быть внесены изменения, т.к. обязательный минимум содержания основных образовательных программ не предусматривает порядок изучения и количество часов.

Запланировано проведение 4 практических работ:




Практические работы

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

(компоненты требований ФГООС)

П–9–1

«Получение аммиака и опыты с ним»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества

П–9–2

«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

П–9–3

«Определение качественного состава органических веществ»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ.


П–9–4

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.



Запланировано проведение 4 итоговых контрольных работ:



Контрольные работы

К–9–1

«Химические реакции и закономерности их протекания. Теория электролитической диссоциации»

К–9–2

«Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения»

К–9–3

«Органические соединения»

К–9–4

«Металлы»


Контрольно-измерительные материалы составлены на основе:


Оценка качества подготовки выпускников основной школы / Сост. А.А.Каверина – М.: Дрофа, 2010

В.Н.Доронькин и др. Химия. Подготовка к ГИА – Ростов-на-Дону.: Легион, 2011
М.В.Зуева, Н.Н.Гара Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы – М.: Дрофа, 2007

Контрольно – измерительные материалы по химии ОГЭ /сайт «Федеральный институт педагогических измерений», открытый банк данных.


РЕСУРСНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ


Учебник:

Кузнецова Н.Е. и др. Химия: Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2013


Методические пособия для учителя:

    1. Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя. – М.: Просвещение, 2009.

    2. Зуева М.В., Гара Н.Н. В химической лаборатории. 9 кл. Рабочая тетрадь. – М.: Вентана – Граф, 2007.

    3. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия. Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы. – М.: вентана – Граф, 2005

    4. А.Е.Насонова Химия в таблицах 8 – 11 класс. Справочное пособие – М. Дрофа,2000


Медиаресурсы:

Материалы сайтов:

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов –

http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=31

Сеть творческих учителей. Химоза –

http://www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&tmpl=com

Презентации PowerPoint

http://iqwer.ru/powerpoint/prezentacija/himija.htm

«Химия 8 – 11 класс. Виртуальная лаборатория»

1С: Химия репетитор. Авторские презентации, флеш-анимации


КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ



Тема урока


Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФГОС

Дата

Информационное сопровождение, вариант

дом.задания

Химический эксперимент, контроль

План

Факт

Повторение — 2 часа

1

Химия как часть естествознания. Правила безопасности

Химия как часть естествознания. Правила безопасности.



Задача, хар-ка эл-та №12


2

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса




Задача


Раздел 1. Теоретические основы химии - 15 часов

Тема 1. Химические реакции -4 часа

3

Энергетика химических реакций

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по; поглощению или выделению энергии.



§1 с.3-9

задача

Пров.работа повторение

4

Решение задач: расчеты по термохимическим уравнениям

Проведение расчетов на основе уравнений реакций



задачи


5

Понятие о скорости химических реакций.

Понятие о скорости химических реакций.




§2 с.9-12


6

Химическое равновесие.

Катализаторы.



§2 с.12-14


Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации - 11 часов

7

Сведения о растворах.

Сведения о растворах.



§3 задача


8

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация щелочей и солей.



§4 с20-21

3, 4, 5


9

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.

Электролитическая диссоциация кислот.



§ 5 с26-28

2


10

Свойства ионов

Ионы. Катионы и анионы. Качественные реакции на ионы в растворе.



§6 с29-31

1


11

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.




§ 7 сЗЗ-35

1


12

Реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена.



§ 8 с35-38

1,2а


13

Решение задач: если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Расчеты по химическим уравнениям



задачи

Пров.работа

р-и ион.обмена

14

Кислоты как электролиты.

Определение характера среды. Индикаторы.



§ 9 с38-40

2,3


15

Основания как электролиты

Определение характера среды. Индикаторы.



§ 10 с40-45

3,задача


16

Соли как электролиты

Качественные реакции на ионы в растворе



§ 11 с40-45

26,задача


17

К.р.№ 1 по темам «Химические реакции и закономерности их протекания. Теория электролитической диссоциации»





К-9-1

Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения - 24 часа

Тема 3. Общая характеристика неметаллов - 3 часа

18

Элементы-неметаллы в ПСХЭ и в природе

Элементы-неметаллы



§12 с5 2-57 №5


19

Простые вещества - неметаллы

Свойства простых веществ (неметаллов).



§13 с 58-61


20

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Водородные соединения неметаллов



§14 с 62-64 №4,6


Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители -6 часов




21

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода




§15с65-69

4,5

Пров.работа

по теме 3

22

Кислород. Озон.

Кислород. Озон.



§16с70-75 таблица


23

Сера.

Сера.



§17с76-79 №4,6


24

Сероводород. Сульфиды

Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе



§18с79-84 №6


25

Кислородосодержащие соединения серы (IV)

Оксиды серы. Сернистая кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе



§19с84-87 №1,5


26

Кислородосодержащие соединения серы (VI)

Оксиды серы. Серная кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе



§20 с87-95

3,5


Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители - 8 часов

27

Общая характеристика элементов подгруппы азота




§21 с99-103

4

Пров.работа

по теме 4

28

Азот как элемент и простое вещество

Азот.



§22с106-108

5


29

Аммиак. Соли аммония.

Аммиак.



§23с109-116

4,5


30

П.р. № 1 «Получение аммиака и опыты с ним».

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества




П-9-1

31

Оксиды азота.

Оксиды азота.



§24 с117-121

6


32

Азотная кислота и её соли.

Азотная кислота и её соли.



§25 с122-130

4,8


33

Фосфор как элемент и простое вещество

Фосфор.



§26 с132-136 №1,4


34

Соединения фосфора

Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.



§27 с136-140 №4,5


Тема 6. Подгруппа углерода - 7 часов

35

Положение элементов подгруппы углерода в ПСХЭ, строение их атомов




§28с144-146

4

Пров.работа

по теме 5

36

Углерод. Аллотропные модификации. Свойства

Углерод. Алмаз, графит.



§29, §30

с 146-150 №2,6


37

Оксиды углерода

Угарный и углекислый газы. Качественные реакции на газообразные вещества.



§31с151-154 Таблица № 7


38

Угольная кислота и её соли.

Угольная кислота и её соли. Качественные реакции на ионы



§32 с154-157

1а, 6


39

Практическая работа № 2 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.




П-9-2

40

Кремний и его свойства. Соединения кремнния

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты



§34 с159-164

1а, 6


41

К.р.№ 2 по теме «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения»





К-9-2

Тема 7. Общие сведения об органических соединениях - 12 часов

42

Возникновение и развитие органической химии

Первоначальные сведения о строении органических веществ.



§35 с167-173

2, 3, 7


43

Классификация углеводородов.

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.



§36 с173-176 №2,3


44

Физические и химические свойства предельных углеводородов (алканов)

Углеводороды: метан, этан.



§38 с181-184

3, 4, 7


45

П.р. № 3 «Экспериментальное изучение химических свойств и органических веществ»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ.




П-9-3

46

Непредельные углеводороды (алкены).




§39 с185-188

3,6


47

Непредельные углеводороды (алкины)




§40 с188-190 № 2,3,6


48

Спирты

Спирты (метанол, этанол, глицерин)



§42 с193-196

№ 3,4

Пров.работа

углеводы

49

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая)



§43 с197-199 № 1,3


50

Биологически важные вещества: жиры.

Биологически важные вещества: жиры.



§44с 199-201

№ 2


51

Биологически важные вещества: углеводы.

Биологически важные вещества: углеводы.



§45с201-203

2


52

Биологически важные вещества: белки.

Биологически важные вещества: белки.



§46 с203-206

2


53

К.р. № 3 по теме «Органические соединения»





К-9-3

Раздел 3. Металлы - 9 часов

Тема 8. Общие свойства металлов - 2 часа

54

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение их атомов

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (аметаллическая). Металлическая связь.



§47 с207-210


55

Химические свойства металлов

Свойства простых веществ (металлов).



§48 с213-216 §49*

2,4


Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп - 7 часов

56

Щелочные металлы и их соединения.

Щелочные металлы и их соединения.



§50 с227-233

№56

Пров.работа

Св-ва металлов

57

Щелочноземельные металлы и их соединения.

Щелочноземельные металлы и их соединения.



§51 с235-240

5


58

Распространение и роль щелочноземельных металлов в природе. Жесткость воды.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).



§52 с240-242 №2


59

Алюминий и его соединения

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.




§53 с243-248 №2


60

Железо и его соединения

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.



§54 с250-255 №3


61

П.р. № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.




П-9-4

62

К.р. № 4 по теме «Металлы»





К-9-4

Раздел 4. Химия и жизнь - 6 часов

Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение - 2часа

63

Химическая технология как наука. Производство серной кислоты




§59 с 271-273


64

Производство серной кислоты




§59 с 274-275


Тема 11. Человек в мире веществ - 4 часа

65

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение



§55 с 256-259 сообщения

Пров,работа

Пр-во серной кислоты

Сообщения, презентации

66

Полимеры и жизнь.

Полимеры и жизнь. Токсичные горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.



§56 с 259-261 сообщения

Сообщения, презентации

67

Химия и здоровье человека

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.



§57 с 261-264 сообщения

Сообщения, презентации

68

Минеральные удобрения.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).



§58 с 264-268

Сообщения, презентации


Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии в 9 классе.

Количество часов в неделю - 2 часа (2 часа федерального компонента учебного плана).

Количество часов в год - 68 часов в соответствии с годовым календарным графиком ОУ.

Уровень изучения учебного материала – базовый.

Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе:

  • Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, 2004 г. (Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г. № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего (полного) общего образования»)
  • Примерной программы курса химии для 8 - 9 классов общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Авторы: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин (Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2010. - 128с.)

Рабочая программа ориентирована на использования учебника:

Н.Е.Кузнецова Химия 9 класс. – М.: Вентана-Граф, 2013. (№ 1.2.5.3.5.2 Федерального перечня учебников).

Автор
Дата добавления 16.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров641
Номер материала ДA-048653
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх