Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс О. С. Габриелян
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Рабочая программа по химии 9 класс О. С. Габриелян

библиотека
материалов


РАЗДЕЛ № 1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриелян, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2013.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2013 г.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

1. Закон «Об образовании в Российской Федерации» № 273 – ФЗ в последней редакции от 29. 12.2012 г

2. Приказ министерства образования и науки РФ 17.12..2010 г № 1897 Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования».

3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от 31 марта 2014 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»

4. Постановление Федеральной службы по надзору в свете защиты прав потребителей и благополучия человека, Главного государственного санитарного врача РФ от 29. 12. 2010 г. № 189 «Об утверждении Сан ПиН 2.4.2.2821 — 10 «Санитарно — эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», с изменениями.

5. Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04. 2005 г. № 03 - 417и»О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения общеобразовательных учреждений».

6. Приказ Министерства образования и науки РФ от 04. 10.2010 г. № 986 «Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений»

7. Рекомендации Министерства образования и науки РФ от 24. 11. 2011 г. № МД — 1552/03 «Об оснащении общеобразовательных учреждений учебным и учебно — лабораторным оборудованием».

8. Приказ Министерства общего и профессионального образования Ростовской области от 08.08. 2014 г № 24/4. 11 — 4851/М «О примерном порядке утверждения и примерной структуре рабочих программ»

9. Примерные программы по учебным предметам. Химия : 8 — 11 классы. Изд - во Дрофа, О. С. Габриелян, 2015 г

10. Авторская программа по химии для общеобразовательных учреждений О. С. Габриелян 8 — 11 классы, изд - во М:, Дрофа, 2013 год.

11. Приказ Министерства общего и профессионального образования Ростовской области «Об утверждении примерного учебного плана для образовательных учреждений Ростовской области на 2015 — 2016 учебный год.

12. Основная образовательная программа основного общего образования на 2015 — 2016 учебный год МБОУ «Платово — Ивановская ООШ»

13. Фундаментальное ядро содержания общего образования 2011 г.

14. Положение о рабочей программе учебных предметов от 25.08.2014г МБОУ «Платово – Ивановская ООШ» на 2014 – 2015 учебный год.

15. Федеральный перечень учебников, рекомендованных министерством РФ на 2015 – 2016 учебный год.

16. Примерная программа по учебным предметам. Химия. 8-11 классы: проект. – М.:Просвещение, 2013г;

17. Учебный план МБОУ «Платово -Ивановская ООШ» на 2015 — 2016 уч. год.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих цели:

  • изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и применения.

Задачи курса:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


РАЗДЕЛ № 2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КУРСА

Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс».

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2011.

Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.

Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год.

Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.

Дополнительный список соответствует рекомендуемым автором учебной программы.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.

При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов.

Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве. Практические работы объединены в два практикума (3+3 работы), которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. По темам: «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения» и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» предусмотрены контрольные работы.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного ребёнка

Рабочая программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов в 9 классе.

Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы).

Формы и методы, технологии обучения.

Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с текстом.

Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частично поисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.

Концепции, заложенные в содержании учебного материала.


Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Курс 9 класса начинается темой «Повторение основных вопросов курса 8 – го класса и введение в курс 9 – го класса». В которой обобщаются вопросы курса 8 класса и дается понятие об основных классах неорганических веществ, типах химических реакций, видах химической связи, степени окисления и составления окислительно – восстановительных реакций. На изучение этой темы отводится 4 часа.

В теме «Общая характеристика химических элементов» рассматривается характеристика элемента на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева, говорится об амфотерных оксидах и гидроксидах, изучается периодический закон и периодическая система химических элементов (ПСХЭ) Д. И. Менделеева. Завершается изучение данной темы диагностической контрольной работой. На изучение этой темы отводится 5 часов.



В теме «Металлы» (20 часов) рассматриваются общие свойства химических элементов металлов, групп щелочных и щелочно-земельных металлов, в теме «Неметаллы» (2 6 часов) - подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.

Сокращено число часов:

- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

-на тему 6 «Повторение основных вопросов курса химии 9 класса» с 4 часов до 2 часов.

Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Затем подлежит изучению тема «Знакомство с органическими веществами». На её изучение отводится 10 часов. Оканчивается курс темой «Повторение основных вопросов курса химии 9 класса». На неё отводится 3 часа. из них один час отводится на итоговую контрольную работу за курс 9 класса.

В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 6 практических работ

При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные задачи изученных типов и новых типов - вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.

Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на 34 учебных недели 68 часов (2 часа в неделю), в том числе на практические работы – 5 , лабораторные опыты – 16, контрольные работы – 5, демонстраций – 25, контрольных работ – 5.

Срок реализации рабочей программы 1 год (2015 - 2016 уч. год)

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2014/2015 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП – 2 часа в неделю. Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ – 5,

практических работ – 5

лабораторных опытов – 16

демонстраций - 25

Срок реализации программы – один учебный год (2015 - 2016)






РАЗДЕЛ № 3. МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 34 учебных недели. На изучение химии в 8 классе отводится 2часа (35 недель) - 70 часов. За два года обучения 8, 9 классах - отводится 140 часов.

Согласно годовому календарному графику и штатному расписанию МБОУ "Платово - Ивановская ООШ" рабочая программа рассчитана на 68 часов (34 рабочих недели , объем учебной нагрузки на 2015 - 2016 уч. год составляет 2 часа в неделю). Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа.



РАЗДЕЛ № 4. СОДЕРЖАНИЕ КУРСА 9 КЛАСС ХИМИЯ

по программе О.С. Габриеляна на 2ч в неделю.(68 часов)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 ч)

Основные классы неорганических веществ. Типы химических реакций: реакция разложения, реакция соединения, реакция замещения., реакция обмена, эндо – и экзотермические реакции. Виды химической связи: ковалентная: полярная и неполярная, ионная, металлическая. Степень окисления. Изменение степени окисления. Составление окислительно – восстановительных реакций.

Тема 1. Общая характеристика химических элементов (5 часов).

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах Амфотерность. Генетический ряд переходного

элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Решение задач на определение доли выхода продукта реакции от теоретически

возможного.

Тема2. Металлы(20ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.

Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы

их получения. Строение атомов. Щелочные металлов – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов.

Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды, соли

(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты) их свойства и применение в

народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого

вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+

. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+

. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

1. Ознакомление с образцами металлов.

2. ознакомление с образцами различных сплавов.

3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в)

алюминия; г) железа.

5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и

щелочей

6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ .

Демонстрации.

  1. Взаимодействие металлов с неметаллами.

  2. Образцы сплавов. Коллекция руд, металлов, полезные ископаемые.

  3. Образцы щелочных металлов.

  4. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.

  5. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом.

  6. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

  7. Получение гидроксидов железа (II) (III).


Тема 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений (3ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

Тема 3. Неметаллы(26ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.

Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера

«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов- простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атома

и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их

физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.

Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение кислорода.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,

строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и

применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.

Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции.

Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их

применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и

фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций,

применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремния, его свойства и применение.

Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.

  1. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.

  2. Образцы галогенов – простых веществ. (йодокрахмальная проба – крахмальный клейстер и спиртовая настойка йода).

  3. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений.

  4. Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами.

  5. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

  6. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов.

  7. Получение, собирание и распознавание аммиака.

  8. Взаимодействие конц. азотной кислоты с медью.

  9. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного.

  10. Образцы природных соединений углерода..

  11. Получение, собирание, распознавание углекислого газа.

  12. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

  13. Образцы нефти, каменного угля, продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

  14. Образцы спиртов.

  15. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой).

  16. Качественные реакции на белки.

  17. Качественная реакция на крахмал.

  18. Образцы изделий из полиэтилена.

Лабораторные опыты.

7. Качественная реакция на хлорид-ион.

8. Знакомство с образцами природных оксидов, солей, кислородсодержащих кислот.

9. Знакомство с образцами природных соединений серы.

10. Распознавание сульфат – иона.

11. Распознавание катиона аммония.

12. Качественная реакция на карбонат – ион.

13. Ознакомление с природными силикатами.

14. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

15. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Тема 5. Первоначальные сведения об органических веществах (10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.

Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в

кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее

свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры

глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и

биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в

сравнении), их биологическая роль.

Лабораторные опыты.

16. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9 класс химия (3ч.)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе

химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения

и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав

реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,

неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),

гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав,

классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической

диссоциации и представлений о процессах окисления, восстановления.

РАЗДЕЛ № 5. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС


Тематическое планирование по химии, 9 класс,

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК О.С. Габриеляна.


РАЗДЕЛА, ТЕМЫ УРОКА

РАЗДЕЛ, ТЕМА УРОКА

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ

ОСНОВНОЕ

СОДЕРЖАНИЕ

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ


ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА


(4часа)







1.

Основные классы неорганических соединений

1

Металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли


Решение кроссворда"Классы неорганических соединений", тест, самостоятельная работа с учебником

2.

Типы химических реакций

1

Реакции замещения, реакции соединения, реакции обмена, реакции замещения, экзотремические и эндотермические реакции

Заполнение таблицы "Типы химических реакций"

3.

Виды химической связи

1

Ковалентная полярная, ковалентная неполярная связь, ионная связь, металлическая связь

Заполнение таблицы "Виды химической связи", тест

4.

Степень окисления. Изменение степени окисления. Составление ОВР.

1

Степень окисления, электроотрицательность, окислительно - восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, метод электронного баланса.

Работа с карточками - заданиями, тест

I.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(5 часов)



5.

Характеристика элемента на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева

1

Таблица Д. И. Менделеева, положение химического элемента, план характеристики металла на примере магния. план характеристики неметалла на примере серы. генетические ряды металла и неметалла

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с карточками - заданиями

6 - 7.

Характеристика элемента по кислотно - основным свойствам образуемых ими соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

2

Таблица Д. И. Менделеева, положение химического элемента, амфотерные оксиды и гидроксиды, переходные элементы (переходные металлы).Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп Периодической системы Д. И. Менделеева от степеней окисления их атомов.

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с карточками - заданиями

8.

Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева

1

Периодическая система химических элементов - графическое отображение Периодического закона, периодический закон Д. И. Менделеева, физический смысл элемента, периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Фронтальный опрос, работа с карточками - заданиями, работа с текстом учебника, с таблицами нас тр. 14, 15, 17, 18

9.

Диагностическая контрольная работа за курс 8 класса

1


Тестовая контрольная работа

II

МЕТАЛЛЫ

(20 часов)



10.

Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов

1

Смесь металлов: железо, медь, серебро, ртуть, олово, свинец, золото. век медный, бронзовый, железный. бронза и художественное литье. сплавы, чугун и сталь. Диагональ В - Si - As - Te - At. щелочные и щелочноземельные металлы. Восстановительные свойств металлов. Относительность элементов на металлы и неметаллы. Пластичность. Электроотрицательность, теплопроводность и электропроводность, металлический блеск, твердость металлов, легкие и тяжелые металлы, черные и цветные металлы. драгоценные металлы

Работа с периодической системой Д. И. Менделеева



Л. О. № 1 "Ознакомление с образцами металлов".



Демонстрация № 1 "Взаимодействие металлов с неметаллами"

11.

Сплавы

1

Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий

Работа с карточками - заданиями, работа по заполнению "Физическая свойства металлов", работа с таблицей № 4 стр. 35, № 36 - 37

Л. О № 2 "Ознакомление с образцами различных сплавов"



Демонстрация № 2 Ознакомление с образцами различных сплавов"

12 - 13.

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

2

Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. Электрохимический ряд напряжений. правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Поправки к правилам применения электрохимического ряда

Работа по заполнению таблицы "Химические и физические свойства металлов".

Работа с электрохимическим рядом напряжений металлов. Работа по схемам химических уравнений стр. 39 - 41.

Л. О № 3 "Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей"

14.

Металлы в природе, общие способы получения металлов.

1

Металлы в природе, руды, горные породы, металлургия, пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия, самородные металлы, алюминотермия, микробиологические способы получения металлов

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, Работа по заполнению таблицы "Способы получения металлов", составление конспекта. работа с рис. 14 "Самородки" рис. 15, Работа с коллекцией минералов рис. 16

Л. О. № 4 "Ознакомление с образцами природных соединений - натрия, кальция, алюминия и железа"

15.

Общие понятия о коррозии металлов

1

Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Способы борьбы с коррозией

Работа по составлению конспекта "Коррозия металлов"

Работа с рис. 17 "Влияние условий окружающей среды на коррозию металлов" рис. 18 "Электрохимическая коррозия металлов при контакте металлов в электропроводной среде"


16 - 17.

Щелочные металлы и их соединения

2

Строение атомов щелочных металлов. химические свойства щелочных металлов: образование гидридов, хлоридов, сульфидов, пероксидов, оксидов и гидроксидов. Едкие щелочи. Соли: сода питьевая, сода кристаллическая, поташ, глауберова соль, поваренная соль

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева по составлению конспекта "Щелочные металлы", работа с рис. 20 "Хранение щелочных металлов и их физические свойства" работа с рис. 21 "Плотности и температура плавления ЩМ" рис. 22 "Взаимодействие с водой и собирание водорода методом вытеснения воздуха" работа с рис. 23 "Взаимодействие калия с водой". Работа с рис. 24 "Применение хлорида натрия"



Демонстрация № 3 "Образцы щелочных металлов"



Демонстрация № 4 "Взаимодействие натрия, лития с водой, натрия с кислородом"

18.

Решение задач по теме: "Металлы"

ЩЗМ и их соединения

1

Строение атомов бериллия и магния, щелочноземельных металлов. химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов: образование оксидов, хлоридов, сульфидов, нитридов, гидридов и гидроксидов. Оксиды кальция - негашеная известь и магния - жженая магнезия. гидроксиды кальция (гашеная известь, , известковая вода и известковое молоко) и других щелочноземельных металлов. Соли: крбонаты кальция (мел, мрамор, известняк) и магния; сульфаты (гипс, горькая соль, "баритовая каша") фосфаты

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева , работа с рис 25 "Взаимодействие с водой ЩМ". Работа с рис. 26 "Гашение извести", с рис 27 " "Природные соединения кальция", рис. 28 "Скульптуры"







Демонстрация № 5 "Взаимодействие кальция с водой, магния с кислородом"




19.

Алюминий

1

Строение атом алюминия. Физические и химические свойства алюминия: образование бромида, сульфида, карбида, оксида и алюминатов. Алюмотермия. Получение алюминия электролизом. Области применения алюминия.

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с рис. 29 "Восстановление алюминием железа из его оксида", Рис. 30 "Схема электролизной установки для получения алюминия", с рис. 31 "Основные области применения алюминия и его сплавов"

20.

Соединения алюминия

1

Природные соединения алюминия: алюмосиликаты (глина и полевые шпаты), корунд (рубин, сапфир, наждак). Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

Работа с рис. 32 "Природные соединения алюминия", рис 33 "Получение гидроксида алюминия", рис. 34 "Химические свойства гидроксида алюминия"

Л. О № 5 "Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей".



Демонстрация № 6 "Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей"

21.

Железо, его строение, физические и химические свойства

1

Строение атома железа. Степени окисления железа + 1, + 2, +3 Физические и химические свойства желез. Образование хлоридов железа (II) и (III) взаимодействие с серой, кислородом, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа (магнитный железняк, красный железняк, бурый железняк), соединения катионов железа + 2 и+ 3. Качественные реакции на катионы железа и реактивы: желтая и красная кровяная соли, роданид железа

Работа со схемами на стр. 79



Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с рис. 35 "Качественная реакция на ионы железа"



Химический диктант

Л. О. № 6 "Качественные реакции на ионы железа (II) и (III)

Демонстрация № 7 "Получение гидроксидов железа (II) и (III)

22.

Т. Б. Пр. Р. № 1 "Осуществление цепочки химических превращений"

1

Генетическая связь между химическими соединениями

Работа в парах по выполнению и оформлению практической работы с помощью инструктивной карточки. Оформление отчета о проделанной работе

23 - 24.

Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа.

2

Строение атома железа. Степени окисления железа + 1, + 2, +3 Физические и химические свойства желез. Образование хлоридов железа (II) и (III) взаимодействие с серой, кислородом, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа (магнитный железняк, красный железняк, бурый железняк), соединения катионов железа + 2 и+ 3. Качественные реакции на катионы железа и реактивы: желтая и красная кровяная соли, роданид железа

Работа по карточкам- заданиям по составлению генетической связи железа (II) и (II)

25.

Т. Б. Пр. Р № 2 "Получение и свойства соединений металлов"

1

Получение и свойства соединений металлов

Работа в парах по выполнению и оформлению практической работы с помощью инструктивной карточки. Оформление отчета о проделанной работе.

26.

Т. Б. Пр. Р № 3. "Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

1


Работа в парах по выполнению и оформлению практической работы с помощью инструктивной карточки. Оформление отчета о проделанной работе.

27.

Обобщение и систематизация знаний по теме: "Металлы"

1

Металлы, физические, химические свойства, получение, применение

Работа у доски, работа с карточками - заданиями, с инструктивными карточками, сообщения и презентации на тему : "Металлы"

28.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Металлы"

1

Металлы, физические, химические свойства, получение, применение

Контрольный тест

29.

Контрольная работа № 2 по теме: "Металлы"

1


Работа с учебником, работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева

III

НЕМЕТАЛЛЫ

(26 часов)



30.

Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон

1

Элементы - металлы, элементы - неметаллы, строение атомов неметаллов, простые вещества - металлы и простые вещества - неметаллы, аллотропия. Кислород и озон. Состав воздуха

Работа с карточками - заданиями, работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с рис. 37 "Положение хим. элементов - неметаллов в ПСХЭ", работа с рис. 38 "Озонатор", работа с таблицей № 6 стр. 91, работа с рис. 39 "Перегонка жидкого воздуха"

Демонстрация № 8 "Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях"

31.

Водород, его физические и химические свойства

1

Двойственное положение водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода - окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода

Работа с рис. 43 "Получение водорода взаимодействием соляной кислоты и цинка, собирание водорода методом вытеснения воздуха"

Работа с терминами, тест

32.

Галогены

1

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов. Открытие галогенов.

Л. О. № 7 "Качественная реакция на хлорид - ион"

Заполнение таблицы , работа с рис. 48 "Температура плавления и кипения галогенов" работа с рис. 49 "Длина связи в молекулах галогенов", работа с ПСХЭ

33.

Соединения галогенов

1

Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная, или плавиковая, хлороводородная, или соляная, бромоводородная, иодоводородная кислота

Демонстрация № 9 "Образцы галогенов - простых веществ"

Работа с карточками - заданиями, работа с рис. 51 - 59, тест

34.

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

1

Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение галогенов. применение хлора и соединений фтора, хлора и йода.

Фронтальная работа в малых группах

Работа с рисунками № 60, 61, 62,

Работа со схемами уравнений реакций



Демонстрация № 10 "Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений"

35.

Кислород

1

Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами. Горение и медленное окисление. дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода.

Работа с рис. 64, 65, 68, 69 работа со схемами рис. 66., 67. работа с диаграммами рис. 63,

Л. О № 8 "Знакомство с образцами природных оксидов солей, кислородсодержащих кислот"

Демонстрация № 11"Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами"

36.

Сера и её соединения

1

Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы: ромбическая, моноклинная и пластическая сера. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная сера. Биологическое значение серы. Применение серы. Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты.

Л. О № 9 "Знакомство с образцами природных соединений серы".

Демонстрация № 12 "Взаимодействие серы с металлами и кислородом"



Работа с карточками - заданиями, работа с таблицей Д. И. Менделеева




37.

Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты.

1

Серная кислота, разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. производство серной кислоты

Работа с карточками - заданиями, работа с текстом учебника, работа с рис. 74, 75, 76

Работа с диаграммой на стр. 140 рис. 77

Работа с таблицами "Применение серной кислоты".

Л. О. № 10. "Распознавание сульфат - иона



Демонстрация № 13 "Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидов металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов"

38 - 39

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме: "Водород, галогены, кислород, сера"

2

Решение задач по теме: "водород, галогены, кислород, сера"


Работа с учебником, работа с таблицей Д. И. Менделеева

Работа по индивидуальным карточкам - заданиям. Работа с рядом активности металлов.

40.

Азот

1

Строение атомов и молекул азота. Свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Применение азота. Азот в природе и его биологическое значение

Работа с карточками - заданиями, работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с текстом учебника

41.

Аммиак

1

Строение молекулы аммиака, водородная связь, свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами и кислородом. Донорно - акцепторная связь и механизм образования иона аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака

Демонстрация № 14 "Получение, собирание и распознавание аммиака "

Заполнение таблицы "Применение аммиака", работа с текстом учебника, работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева

42.

Соли аммония

1

Соли аммония. свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония,, кислотных остатков. Разложение солей аммония, качественная реакция на ион аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение.

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева



Решение ионных уравнений, с помощью переходов

Решение задач



Л. О. № 11 "Распознавание катиона аммония"

43 - 44.

Кислородные соединения азота. азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты

2

Несолеобразующие оксиды и кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV) Cвойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью. применение азотной кислоты. Нитраты. Селитры

Решение задач, работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Работа с текстом учебника, работа с рядом электроотрицательности неметаллов.

Демонстрация № 15 "Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов"

45.

Фосфор и его соединения

1

Аллотропия форсора: белый фосфор, красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V) . Фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединения

Работа упражнениями в конце параграфа.

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева .

Работа с текстом учебника

Работа с карточками - заданиями



Заполнение таблицы "Круговорот фосфора в природе"

Демонстрация № 16 "Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного"

46.

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме: "Подгруппы азота"

1

Подгруппа азота

Работа с рядом активности неметаллов, работа с таблицей Д. И. Менделеева, работа с текстом учебника, работа со справочной литературой.

47.

Углерод

1

Углерод. строение атома и степени окисления углерода - 4, + 4. аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный и активированный уголь. Адсорбция, её применение. Химические свойства углерода: взаимодействие с кислородом, металлами, с водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе.

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева,



Демонстрация № 17 2Образцы природных соединений углерода"



Работа с текстом учебника



Работа со схемой на рис. 99 и рис. 100.

48.

Кислородные соединения углерода

1

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода(IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Демонстрация № 18 "Получение, собирание, распознавание углекислого газа"

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева

Работа с учебником, заполнение таблицы, решение задач, работа с карточками - заданиями

49.

Угольная кислота и её соли

1

Угольная кислота и её соли: карбонаты и гидрокарбонаты. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Жесткость воды- временная и постоянная и способы её устранения - и способы её устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты.

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева

Работа с учебником, заполнение таблицы, решение задач, работа с карточками - заданиями.

Л. О № 12 "Качественная реакция на карбонат -ион"

50.

Кремний и его соединения

1

Природные соединения кремния: кремнезем, кварц и его разновидности, силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами. силан. оксид кремния (IV). Его строение и свойства: взаимодействие со щелочами, основными оксидами, карбонатами и магнием. Кремниевая кислота и её соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений. стекло. цемент.

Демонстрация № 19 "Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.



Л. О № 13 "Ознакомление с природными силикатами"



Л. О. № 14 "Ознакомление с продукцией силикатной промышленности"



Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с текстом учебника

51.

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизации знаний по теме: "Подгруппа углерода"

1


Решение задач в группах и индивидуально, работа с карточками - заданиями

52.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Неметаллы"

1


Работа с Периодической таблицей химических элементов Д. И. Менделеева, работа с рядом активности неметаллов, работа с текстом учебника, с таблицей растворимости

53.

Контрольная работа № 3 по теме: "Неметаллы"

1


Тестовая контрольная работа

54.

Т. Б. Практическая работа № 4 "Экспериментальные задачи по теме: "Подгруппа кислорода"

1

Подгруппа кислорода

Выполнение и оформление практической работы в тетрадях, самостоятельная запись выводов и отчетов в тетрадь

55.

Т. Б. Практическая работа № 5 . Экспериментальные задачи по теме: "Подгруппа углерода"

1

Подгруппа углерода

Выполнение и оформление практической работы в тетрадях, самостоятельная запись выводов и отчетов в тетрадь

V

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕКСИХ ВЕЩЕСТВАХ

(10 часов)



56.

Предмет органической химии. Особенности органических веществ.

1

Предмет изучения органической химии. Особенности органических веществ. валентность и степень окисления. Теория химического строения органических соединений А. И. Бутлерова, структурные формулы, значение органической химии

Составление краткого конспекта, работа с дополнительной литературой, работа с учебником

57.

Углеводороды. Предельные и непредельные.

1

Предельные углеводороды, гомологический ряд. радикалы. Изомеры и изомерия. Названия предельных углеводородов. Физические свойства предельных углеводородов. Химические свойства предельных углеводородов: реакции горения и дегидрирования.

Непредельные углеводороды гомологического ряда этилена. Названия этиленовых углеводородов. Реакции полимеризации, мономеры, полимеры. Полиэтилен. Гидратация и дегидратация. Качественные реакции на двойную связь: реакция с бромной водой и с раствором перманганата калия

Работа с рисунками 118, 119.



Изготовление моделей молекулы этана и этилена,

Работа с текстом учебника,



Демонстрация № 20 "Образцы нефти, каменного угля, и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.



Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен

Л. О. № 15 "Изготовление моделей молекул углеводородов"

58.

Спирты

1

Спирты и их атомность. Предельные одноатомные спирты: метанол и этанол. Окисление этилового спирта в уксусный альдегид. Двухатомный спирт этиленгликоль. трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Функциональная группа - ОН - гидроксильная и альдегидная - СОН

Демонстрация № 21 "Образцы спиртов"

Работа с текстом учебника,

работа по карточкам - заданиям

решение химических уравнений реакций для предложенных превращений

59.

Предельные Одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

1

Карбоксильная группа. Карбоновые кислоты. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Уксусная кислота. Свойства карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ацетаты. Реакции этерификации. Сложные эфиры. Применение кислот и сложных эфиров.

Демонстрация № 22 "Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой)



Работа с текстом учебника,

работа по карточкам - заданиям

решение химических уравнений реакций для предложенных превращений

60- 62

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы

3

Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Применение жиров. Растительные и животные жиры. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Мыла. Синтетические моющие средства.



Аминокислоты и их амфотерность. Реакция поликонденсации. Пептидная связь и пептиды. Первичная структура белков. Биологические функции белков. Свойства белков и качественные реакции на белки.



Углеводы: моносахариды, дисахариды и полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал, целлюлоза

Демонстрация № 23 "Качественные реакции на белки"

Демонстрация № 24 "Качественная реакция на крахмал. горение белков. Цветные реакции белков"



Л. О № 15 "Взаимодействие крахмала с йодом"



Работа с учебником.

Заполнение таблицы



Работа с дополнительными источниками информации, Интернет связи

Сообщения, рефераты учащихся

63.

Полимеры

1

Полимеры природные ( органические и неорганические) и синтетические. Реакции полимеризации и поликонденсации. Мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Структуры полимеров: линейная, разветвленная, пространственная. Пластмассы. Волокна - природные и химические, искусственные и синтетические

Демонстрация № 25 "Образцы изделий из полиэтилена". Коллекция "Пластмассы", работа с ней

Работа с текстом учебника

Работа с дополнительной литературой

Сообщения, рефераты учащихся

64.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Органические соединения"

1

Органические вещества - предельные и непредельные углеводороды, спирты, полимеры, белки, жиры, углеводы.

Тестовая контрольная работа, работа с карточками - заданиями

65.

Контрольная работа № 4 по теме: "Органические соединения"

1


Выполняют тесты, контрольную работу оформляют в тетрадях для контрольных работ

VI

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

(3 часа)



66.

Классификация и свойства неорганических и органических веществ

1

Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение, номенклатура органических и неорганических веществ. Обобщение и систематизация знаний

Работа с учебником, работа с карточками - заданиями

Химический диктант

67.

Подготовка к итоговой контрольной работе

1

Обобщение и систематизация знаний

Тестовая работа

Работа с учебником, работа с карточками - заданиями

Химический диктант

68.

Итоговая контрольная работа № 5 за курс химии 9 класс

1

Обобщение и систематизация знаний

Итоговый контроль


итого - 68 часов








Развернутый учебно – тематический план

Химия 9 класс. Автор О. С. Габриелян.

Тема

Количество часов

В том числе

Демонстрации

Лабораторные опыты

Практические работы

Контрольные работы

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

4





2

Общая характеристика химических элементов

5




1

3

Металлы

20

7

6

3

1

4

Неметаллы

27

18

9

2

1

5

Представление об органических веществах

10


1


1

6

Повторение основных вопросов химии 9 класса

2




1


Итого

68

25

16

5

5


Итого: 68 часов, 5 контрольных работ, 5 практических работ, 16 лабораторных опытов,

25 демонстраций.



График проведения лабораторных опытов по химии в 9 классе



лабораторного опыта

Название лабораторного опыта

Дата проведения

1.

Ознакомление с образцами металлов


1.10

2.

Ознакомление с образцами различных сплавов

6.10

3.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

13.10

4.

Ознакомление с образцами природных соединений: натрия, кальция, алюминия, железа.

15.10

5.

Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

12.11

6.

Качественные реакции на ионы Fe2+ Fe3+


17.11

7.

Качественная реакция на хлорид – ион.


24.12

8.

Знакомство с образцами природных оксидов, солей, кислородсодержащих кислот.

14.01

9.

Знакомство с образцами природных соединений серы.

19.01

10.

Распознавание сульфат – иона.


21.01

11.

Распознавание катиона аммония.


9.02

12.

Качественная реакция на карбонат – ион


10.03

13.

Ознакомление с природными силикатами


15.03

14.

Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

15.03

15.

Взаимодействие крахмала с йодом


31.03

16.

Изготовление моделей молекул углеводородов.

14.04



Итого: 16 лабораторных опытов





График проведения демонстрационных опытов в 9 классе

демонстрации

Тема демонстрации

Дата проведения

1.

Взаимодействие металлов с неметаллами.

1.10

2.

Образцы сплавов. Коллекция руд, металлов, полезных ископаемых.

6.10

3.

Образцы щелочных металлов

22.10

4.

Взаимодействие натрия, лития с водой, натрия с кислородом.

27.10

5.

Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом.

29.10

6.

Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

12.11

7.

Получение гидроксидов железа (II) (III)

17.11

8.

Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.

17.12

9.

Образцы галогенов- простых веществ.(йодокрахмальная проба – крахмальный клейстер и спиртовая настойка йода)

29.12

10.

Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений.

12.01

11.

Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами.

14.01

12.

Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

19.01

13.

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов

21.01

14.

Получение, собирание и распознавание аммиака.

4.02

15.

Взаимодействие конц. азотной кислоты с медью.

16.02

16.

Образцы природных соединений фосфора.. Получение белого фосфора из красного.

18.02

17.

Образцы природных соединений

1.03

18.

Получение, собирание, распознавание углекислого газа.

3.03

19.

Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

15.03

20.

Образцы нефти, каменного угля, продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения

14.04

21.

Образцы спиртов.

19.04

22.

Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой)

21.04

23.

Качественные реакции на белки

26.04

24.

Качественная реакция на крахмал

28.04

25.

Образцы изделий из полиэтилена

5.05


Итого: 25 демонстраций.



График проведения практических работ по химии в 9 классе

практической работы

Название практической работы

Дата проведения

1.

1. Осуществление цепочки химических превращений.

19.11

2


2. Получение и свойства соединений металлов.

1.12

3


3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

3.12

4

4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода»

5.04

5


5. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».


7.04



Итого – 5 практических работ



График контрольных работ по химии в 9 классе

контрольной работы

Тема контрольной работы

Дата проведения

1.

Диагностическая контрольная работа за курс 8 класса

29.09

2.

Металлы

15.12

3.

Неметаллы

31.03

4.

Органические соединения

5.05

5.

Итоговая контрольная работа за курс химии 9 класса

17.05





Итого – 5 контрольных работ


КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС


(2 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК О.С. Габриеляна.

РАЗДЕЛА, ТЕМЫ УРОКА

РАЗДЕЛ, ТЕМА УРОКА

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ

ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

По плану

По факту


ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА


(4часа)










1.

Основные классы неорганических соединений

1

1.03


Решение кроссворда"Классы неорганических соединений", тест, самостоятельная работа с учебником

2.

Типы химических реакций

1

3.09


Заполнение таблицы "Типы химических реакций"

3.

Виды химической связи

1

8.09


Заполнение таблицы "Виды химической связи", тест

4.

Степень окисления. Изменение степени окисления. Составление ОВР.

1

10.09


Работа с карточками - заданиями, тест

I.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(5 часов)




5.

Характеристика элемента на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева

1

15.09


Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с карточками - заданиями

6 - 7.

Характеристика элемента по кислотно - основным свойствам образуемых ими соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

2

17.09



22.09


Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с карточками - заданиями

8.

Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева

1

24.09


Фронтальный опрос, работа с карточками - заданиями, работа с текстом учебника, с таблицами нас тр. 14, 15, 17, 18

9.

Диагностическая контрольная работа за курс 8 класса

1

29.09


Тестовая контрольная работа

II

МЕТАЛЛЫ

(20 часов)




10.

Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов

1

1.10


Работа с периодической системой Д. И. Менделеева



Л. О. № 1 "Ознакомление с образцами металлов".



Демонстрация № 1 "Взаимодействие металлов с неметаллами"

11.

Сплавы

1

6.10


Работа с карточками - заданиями, работа по заполнению "Физическая свойства металлов", работа с таблицей № 4 стр. 35, № 36 - 37

Л. О № 2 "Ознакомление с образцами различных сплавов"



Демонстрация № 2 Ознакомление с образцами различных сплавов"

12 - 13.

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

2

8.10



13.10


Работа по заполнению таблицы "Химические и физические свойства металлов".

Работа с электрохимическим рядом напряжений металлов. Работа по схемам химических уравнений стр. 39 - 41.

Л. О № 3 "Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей"

14.

Металлы в природе, общие способы получения металлов.

1

15.10


Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, Работа по заполнению таблицы "Способы получения металлов", составление конспекта. работа с рис. 14 "Самородки" рис. 15, Работа с коллекцией минералов рис. 16

Л. О. № 4 "Ознакомление с образцами природных соединений - натрия, кальция, алюминия и железа"

15.

Общие понятия о коррозии металлов

1

20.10


Работа по составлению конспекта "Коррозия металлов"

Работа с рис. 17 "Влияние условий окружающей среды на коррозию металлов" рис. 18 "Электрохимическая коррозия металлов при контакте металлов в электропроводной среде"


16 - 17.

Щелочные металлы и их соединения

2

22.10

27.10


Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева по составлению конспекта "Щелочные металлы", работа с рис. 20 "Хранение щелочных металлов и их физические свойства" работа с рис. 21 "Плотности и температура плавления ЩМ" рис. 22 "Взаимодействие с водой и собирание водорода методом вытеснения воздуха" работа с рис. 23 "Взаимодействие калия с водой". Работа с рис. 24 "Применение хлорида натрия"



Демонстрация № 3 "Образцы щелочных металлов"



Демонстрация № 4 "Взаимодействие натрия, лития с водой, натрия с кислородом"

18.

Решение задач по теме: "Металлы" ЩЗМ и их соединения

1

29.10


Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева , работа с рис 25 "Взаимодействие с водой ЩМ". Работа с рис. 26 "Гашение извести", с рис 27 " "Природные соединения кальция", рис. 28 "Скульптуры"





Демонстрация № 5 "Взаимодействие кальция с водой, магния с кислородом"




19.

Алюминий

1

10.11


Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с рис. 29 "Восстановление алюминием железа из его оксида", Рис. 30 "Схема электролизной установки для получения алюминия", с рис. 31 "Основные области применения алюминия и его сплавов"

20.

Соединения алюминия

1

12.11


Работа с рис. 32 "Природные соединения алюминия", рис 33 "Получение гидроксида алюминия", рис. 34 "Химические свойства гидроксида алюминия"

Л. О № 5 "Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей".



Демонстрация № 6 "Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей"

21.

Железо, его строение, физические и химические свойства

1

17.11


Работа со схемами на стр. 79



Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с рис. 35 "Качественная реакция на ионы железа"



Химический диктант

Л. О. № 6 "Качественные реакции на ионы железа (II) и (III)

Демонстрация № 7 "Получение гидроксидов железа (II) и (III)

22.

Т. Б. Пр. Р. № 1 "Осуществление цепочки химических превращений"

1

19.11


Работа в парах по выполнению и оформлению практической работы с помощью инструктивной карточки. Оформление отчета о проделанной работе

23 - 24

Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа.

2

24.11

26.11


Работа по карточкам- заданиям по составлению генетической связи железа (II) и (II)

25

Т. Б. Пр. Р № 2 "Получение и свойства соединений металлов"

1

1.12


Работа в парах по выполнению и оформлению практической работы с помощью инструктивной карточки. Оформление отчета о проделанной работе.

26.

Т. Б. Пр. Р № 3. "Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

1

3.12


Работа в парах по выполнению и оформлению практической работы с помощью инструктивной карточки. Оформление отчета о проделанной работе.

27.

Обобщение и систематизация знаний по теме: "Металлы"

1

8.12


Работа у доски, работа с карточками - заданиями, с инструктивными карточками, сообщения и презентации на тему: "Металлы"

28.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Металлы"

1

10.12


Контрольный тест

29.

Контрольная работа № 2 по теме: "Металлы

1

15.12


Работа с учебником, работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева

III

НЕМЕТАЛЛЫ

(26 часов)




30.

Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон

1

17.12


Работа с карточками - заданиями, работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с рис. 37 "Положение хим. элементов - неметаллов в ПСХЭ", работа с рис. 38 "Озонатор", работа с таблицей № 6 стр. 91, работа с рис. 39 "Перегонка жидкого воздуха"

Демонстрация № 8 "Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях"

31.

Водород, его физические и химические свойства

1

22.12


Работа с рис. 43 "Получение водорода взаимодействием соляной кислоты и цинка, собирание водорода методом вытеснения воздуха"

Работа с терминами, тест

32.

Галогены

1

24.12


Л. О. № 7 "Качественная реакция на хлорид - ион"

Заполнение таблицы , работа с рис. 48 "Температура плавления и кипения галогенов" работа с рис. 49 "Длина связи в молекулах галогенов", работа с ПСХЭ

33.

Соединения галогенов

1

29.12


Демонстрация № 9 "Образцы галогенов - простых веществ"

Работа с карточками - заданиями, работа с рис. 51 - 59, тест

34.

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

1

12.01


Фронтальная работа в малых группах

Работа с рисунками № 60, 61, 62,

Работа со схемами уравнений реакций



Демонстрация № 10 "Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений"

35.

Кислород

1

14.01


Работа с рис. 64, 65, 68, 69 работа со схемами рис. 66., 67. работа с диаграммами рис. 63,

Л. О № 8 "Знакомство с образцами природных оксидов солей, кислородсодержащих кислот"

Демонстрация № 11"Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами"

36.

Сера и её соединения

1

19.01


Л. О № 9 "Знакомство с образцами природных соединений серы".

Демонстрация № 12 "Взаимодействие серы с металлами и кислородом"



Работа с карточками - заданиями, работа с таблицей Д. И. Менделеева




37.

Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты.

1

21.01


Работа с карточками - заданиями, работа с текстом учебника, работа с рис. 74, 75, 76

Работа с диаграммой на стр. 140 рис. 77

Работа с таблицами "Применение серной кислоты".

Л. О. № 10. "Распознавание сульфат - иона



Демонстрация № 13 "Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидов металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов"

38 - 39.

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме: "Водород, галогены, кислород, сера"

2



26.01

28.01


Работа с учебником, работа с таблицей Д. И. Менделеева

Работа по индивидуальным карточкам - заданиям. Работа с рядом активности металлов.

40.

Азот

1

2.02


Работа с карточками - заданиями, работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с текстом учебника

41.

Аммиак

1

4.02


Демонстрация № 14 "Получение, собирание и распознавание аммиака "

Заполнение таблицы "Применение аммиака", работа с текстом учебника, работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева

42.

Соли аммония

1

9.02


Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева



Решение ионных уравнений, с помощью переходов

Решение задач



Л. О. № 11 "Распознавание катиона аммония"

43- 44.

Кислородные соединения азота. азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты

2

11.02



16.02


Решение задач, работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Работа с текстом учебника, работа с рядом электроотрицательности неметаллов.

Демонстрация № 15 "Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов"

45.

Фосфор и его соединения

1

18.02


Работа упражнениями в конце параграфа.

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева .

Работа с текстом учебника

Работа с карточками - заданиями



Заполнение таблицы "Круговорот фосфора в природе"

Демонстрация № 16 "Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного"

46.

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме: "Подгруппы азота"

1

25.02


Работа с рядом активности неметаллов, работа с таблицей Д. И. Менделеева, работа с текстом учебника, работа со справочной литературой.

47.

Углерод

1

1.03


Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева,



Демонстрация № 17 2Образцы природных соединений углерода"



Работа с текстом учебника



Работа со схемой на рис. 99 и рис. 100.

48.

Кислородные соединения углерода

1

3.03


Демонстрация № 18 "Получение, собирание, распознавание углекислого газа"

Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева

Работа с учебником, заполнение таблицы, решение задач, работа с карточками - заданиями

49.

Угольная кислота и её соли

1

10.03


Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева

Работа с учебником, заполнение таблицы, решение задач, работа с карточками - заданиями.

Л. О № 12 "Качественная реакция на карбонат -ион"

50.

Кремний и его соединения

1

15.03


Демонстрация № 19 "Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.



Л. О № 13 "Ознакомление с природными силикатами"



Л. О. № 14 "Ознакомление с продукцией силикатной промышленности"



Работа с ПСХЭ Д. И. Менделеева, работа с текстом учебника

51.

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизации знаний по теме: "Подгруппа углерода"

1

17.03


Решение задач в группах и индивидуально, работа с карточками - заданиями

52.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Неметаллы"

1

29.03


Работа с Периодической таблицей химических элементов Д. И. Менделеева, работа с рядом активности неметаллов, работа с текстом учебника, с таблицей растворимости

53.

Контрольная работа № 3 по теме: "Неметаллы"

1

31.03


Тестовая контрольная работа

54.

Т. Б. Практическая работа № 4 "Экспериментальные задачи по теме: "Подгруппа кислорода"

1

5.04


Выполнение и оформление практической работы в тетрадях, самостоятельная запись выводов и отчетов в тетрадь

55.

Т. Б. Практическая работа № 5 . Экспериментальные задачи по теме: "Подгруппа углерода"

1

7.04


Выполнение и оформление практической работы в тетрадях, самостоятельная запись выводов и отчетов в тетрадь

V

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕКСИХ ВЕЩЕСТВАХ

(10 часов)




56.

Предмет органической химии. Особенности органических веществ.

1

12.04


Составление краткого конспекта, работа с дополнительной литературой, работа с учебником

57.

Углеводороды. Предельные и непредельные.

1

14.04


Работа с рисунками 118, 119.



Изготовление моделей молекулы этана и этилена,

Работа с текстом учебника,



Демонстрация № 20 "Образцы нефти, каменного угля, и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.



Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен

Л. О. № 15 "Изготовление моделей молекул углеводородов"

58.

Спирты

1

19.04


Демонстрация № 21 "Образцы спиртов"

Работа с текстом учебника,

работа по карточкам - заданиям

решение химических уравнений реакций для предложенных превращений

59.

Предельные Одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

1

21.04


Демонстрация № 22 "Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой)



Работа с текстом учебника,

работа по карточкам - заданиям

решение химических уравнений реакций для предложенных превращений

60- 62

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы

3

26.04



28.04



3.05


Демонстрация № 23 "Качественные реакции на белки"

Демонстрация № 24 "Качественная реакция на крахмал. горение белков. Цветные реакции белков"



Л. О № 16 "Взаимодействие крахмала с йодом"



Работа с учебником.

Заполнение таблицы



Работа с дополнительными источниками информации, Интернет связи

Сообщения, рефераты учащихся

63.

Полимеры

1

5.05


Демонстрация № 25 "Образцы изделий из полиэтилена". Коллекция "Пластмассы", работа с ней

Работа с текстом учебника

Работа с дополнительной литературой

Сообщения, рефераты учащихся

64.

Подготовка к контрольной работе по теме: "Органические соединения"

1

10.05


Тестовая контрольная работа, работа с карточками - заданиями

65.

Контрольная работа № 4 по теме: "Органические соединения"

1

12.05


Выполняют тесты, контрольную работу оформляют в тетрадях для контрольных работ

VI

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

(3 часа)




66.

Классификация и свойства неорганических и органических веществ

1

17.05


Работа с учебником, работа с карточками - заданиями

Химический диктант

67

Подготовка к итоговой контрольной работе

1

19.05


Тестовая работа

Работа с учебником, работа с карточками - заданиями

Химический диктант

68.

Итоговая контрольная работа № 5 за курс химии9класс

1

24.05


Итоговый контроль


итого - 68 часов





РАЗДЕЛ № 6. УЧЕБНО _ - МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО - ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Учебно-методическое обеспечение:


Учебно-методический комплект

  1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

  2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

  3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

  4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

  5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

  6. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.

  7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

Литература для учителя:

  • Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г

  • О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г

  • О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г


Литература для учащихся:

  • О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2014 г

  • О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2014г

Дополнительная литература:

Энциклопедический словарь юного химика.

Дидактический материал.

Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:

  1. Стенды:

-«Периодическая система Д.И. Менделеева»

-«Таблица растворимости»

-«Классификация неорганических веществ»

-«Основные единицы измерения в системе СИ»

-«Индикаторы»

-«Техника безопасности в кабинете химии»

- "Электрохимическая диссоциация"

3. Химическое оборудование и реактивы.

4. Противопожарная сигнализация.

5. Ноутбук.

6. Диапроектор.

7. Презентации по органической и неорганической химии.





Раздел № 7. Планируемые результаты:

В результате изучения химии девятиклассник должен

знать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.











Обязательный минимум содержания  основной образовательной программы по химии

Методы познания веществ и химических явлений 

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. 
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ. 
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ. 
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. 

Вещество 

Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. 
Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. 
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ. 
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. 
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы. 
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. 
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. 
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ). 

Химическая реакция 

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. 
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ. 
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. 
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 


Элементарные основы неорганической химии 

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. 
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. 
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. 
Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли. 
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. 
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. 
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. 
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ. 
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. 
Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА. 
Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа. 

Первоначальные представления об органических веществах 

Первоначальные сведения о строении органических веществ. 
Углеводороды: метан, этан, этилен. 
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. 
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. 
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА. 

Экспериментальные основы химии 

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. 
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. 
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. 
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ. 
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. 
Получение газообразных веществ. 

Химия и жизнь 

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. 
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ. 
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА). 
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ). 
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ. 
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. 
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.


Контроль уровня обучения

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.


Экспериментальные задачи

Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.



Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2» - допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.


Контрольная работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.

Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.



9




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-172420

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"