Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс О.С. Габриелян

Рабочая программа по химии 8 класс О.С. Габриелян

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

11




ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2006.)

Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для проведения контрольных работ – 6 часов, практических работ – 5 часов.


Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Учебная деятельность осуществляется при использовании учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна «Химия 8».

1.     Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2010. – 271 с.;

2.     Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2006. -78 с.;

3.     Поурочное планирование по химии. Учебно-методический комплект к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» – М.:Дрофа, 2006. – 192 с.


4.     Химия.8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику  Габриеляна О.С. «Химия - 8» / О.С. Габриелян. П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2005. – 160с.



Учебно-тематическое планирование по химии в 8 классе


Раздел программы

Общее количество часов

1.

Введение

6

2.

Атомы химических элементов

10

3.

Простые вещества

7

4.

Соединения химических элементов

14

5.

Изменения, происходящие с веществами

13

6.

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

17

7

Резервные часы

3


Итого:

70


СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА



Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

2-1866

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (17 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (И). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).










В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

  • основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

  • Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

  • Основные виды химической связи,

  • Типы кристаллических решеток,

  • Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

  • Типологию химических реакций по различным признакам,

  • Сущность электролитической реакции,

  • Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

  • Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

  • Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

  • Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

  • Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.



УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

1.     Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2010. – 271 с.;

2.     Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2006. -78 с.;

3.     Поурочное планирование по химии. Учебно-методический комплект к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» – М.:Дрофа, 2006. – 192 с.

4.     Химия.8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику  Габриеляна О.С. «Химия - 8» / О.С. Габриелян. П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2005. – 160с.

5. Г.А.Савин. Тесты по химии для 8-11 классов. «Братья Гринины», 2002. – 56 с.


Образовательные диски


1. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание: Лаборатория систем мультимедиа Мар ГТУ, 2004.


Интернет-ресурсы



п/п

Раздел

Тема урока

Кол-во часов



Сроки проведения

Элементы содержания

Домашнее задание

План

Факт

Коррекция

1


Введение (5 часов + 1 час практическая работа

Химия –№ наука о веществах и их превращениях

1

Химия как часть естествознания; химия – наука о веществах, строении, свойствах и превращениях; атомы и молекулы; простые вещества; сложные вещества; наблюдение, описание, измерение, эксперимент

§1 упр.3,6,10




2


Превращение веществ. Роль химии в жизни человека

1

Химическая реакция

§2 упр.1,2; §3 читать




3


Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

1

Химический элемент; язык химии; знаки химических элементов; периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; группы и периоды

§4 упр.5




4


Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы

1

Химические формулы; закон постоянства состава; качественный и количественный состав вещества; вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле; вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

§5 упр.1,2,8




5


Массовая доля элемента в соединении

1

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов


§5, задание на карточке




6


Практическая работа №1: «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила т/б»

1

Правила работы в школьной лаборатории; лабораторная посуда и оборудование; правила т/б при проведении школьного химического эксперимента

Зарисо-вать и подпи-сать основное лаб. оборудо-вание





7

Атомы химических элементов (10 часов)

Основные сведения о строении атомов

1

Строение атома: ядро (протоны, нейтроны, электроны)

§6, упр. 3, 5




8


Изотопы как разновидности атомов химического элемента

1

Изотопы различных химических элементов

§7 упр.3




9


Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

1

Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева

§8, упр.1,2




10


Периодическая система химических элементов и строение атомов

1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов; группы и периоды; строение атома; простые вещества (металлы и неметаллы)

§8,9 упр. 3,4,5




11


Ионная связь

1

Ионная химическая связь

§9, упр. 3




12


Ковалентная неполярная химическая связь

1

Ковалентная неполярная химическая связь

§10, задание на карточке




13


Ковалентная полярная химическая связь

1

Ковалентная полярная химическая связь

§11 упр.4




14


Металлическая связь

1

Металлическая связь

§12, упр. 5




15


Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов»

1


Подгото-виться к к/р




16


Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов»

1


Записать основные понятия темы в словарь




17

Простые вещества - металлы (7 часов)

Простые вещества - металлы

1

Простые вещества металлы

§13, индиви-дуальное задание




18


Простые вещества - неметаллы

1

Простые вещества - неметаллы

§14, упр. 3




19


Количество вещества. Моль. Молярная масса

1

Количество вещества, моль, молярная масса

§15 упр.2




20


Молярный объем газообразных веществ

1

Молярный объем газа

§16, упр. 1 доделать




21


Решение расчётных задач по формулам

1

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.


§16, индиви-дуальное задание на карточке




22


Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества»

1


Повто-рить §13-16




23


Контрольная работа №2 по теме :«Простые вещества».


1


Записать основные понятия темы в словарь




24

Соединения химических элементов (12 часов + 2 часа практических работ)

Степень окисления. Бинарные соединения

1

Понятие о степени окисления. Составление формул химических соединений с использованием их степеней окисления

§17 упр. 5,6




25


Оксиды. Летучие водородные соединения.

1

Оксиды металлов и оксиды неметаллов

§18 упр.1,5




26


Основания

1

Основания. Ионы: катионы, анионы. Определение характера среды. Индикаторы.

§ 19 упр.3,4




27


Кислоты

1

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы

§20,

упр. 1, 2, таблица




28


Соли

1


Соли. Составление формул по степени окисления веществ, входящих в состав солей

§21

упр.1,2,3




29


Основные классы неорганических веществ

1

Основные классы неорганических соединений






§18-21




30


Аморфные и кристаллические вещества

1

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава.


§ 22




31


Чистые вещества и смеси

1

Чистые вещества и смеси веществ

§23




32


Разделение смесей. Очистка веществ

1

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование


§25, упр. 1




33


Практическая работа №2: «Очистка загрязненной поваренной соли»

1

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование


Записать в тетрадь другие возмож-ные манипу-ляции с исполь-зуемым обору-дова-нием




34


Массовая и объемная доли компонентов в смеси

1

Массовая и объемная доля вещества в смеси

§24 упр.2




35


Практическая работа №3: «Приготовление раствора с заданной массой растворенного вещества»

1

Взвешивание, приготовление растворов

Подго-товиться к к/р




36


Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов»

1


Выпи-сать в словарь новые понятия




37

Изменения, происходящие с веществами (10 часов+1 час практическая работа)

Химические реакции


1

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

§26 упр.1-3




38


Закон сохранения массы веществ. Химическое равновесие.

1

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции.

§ 27




39


Составление уравнений химических реакций.

1

Уравнение и схема химической реакции.

§27 упр.1-3




40


Расчеты по химическим уравнениям

1

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакций по массе исходного вещества.

§28 упр.3




41


Реакции разложения

1

Реакции разложения. Лабораторный способ получения кислорода.

§29 упр.1




42


Реакция соединения.

1

Реакции соединения.

§ 30,упр. 1-3.




43


Реакции замещения

1

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

§ 31, упр. 1-3.




44


Реакции обмена

1

Реакции обмена. Полное ионное уравнение, сокращенное ионное уравнение.

§ 32, упр. 2,5




45


Типы химических реакций на примере свойств воды

1

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»; вода и ее свойства

§ 33, упр.1; подг. к практ. работе




46


Практическая работа №4: «Получение, собирание и распознавание кислорода»

1

Получение газообразных веществ

подг. к к/р § 26-33




47


Контрольная работа №4: «Изменения, происходящие с веществами»

1


Выпи-сать в сло-варь новые поня-тия темы




48




Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (19 часов+1 час практическая работа)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

1

Растворимость веществ в воде

§ 34, упр. 2




49


Электролиты и неэлектролиты

1

Электролиты и неэлектролиты.

§ 35 упр.1




50


Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

1

ЭД кислот, щелочей, солей в водных растворах. Ионы: катионы и анионы.

§ 36 упр.2-5




51


Ионные уравнения

1

Реакции ионного обмена

§ 37, упр. 1-3.




52


Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

1

Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов.

§ 38 упр.1,2,6




53


Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

1

Основания. Электролитическая диссоциация оснований. Определение характера среды. Индикаторы


§39 упр.3,5




54


Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства

1

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов

§ 41 упр.2,4




55


Оксиды в свете ТЭД, их классификация и свойства

1

Оксиды как бинарные соединения.

§ 40 упр.1-3




56


Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

Основные классы неорганических веществ: кислоты, основания, соли, оксиды.

§ 42 упр.3,4




57


Практическая работа №5: «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

1


§ 42 упр.1




58


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

1

Классификация реакций по изменению степеней окисления веществ, входящих в состав реагирующих веществ; ОВР

§ 43, упр. 2,3.




59


Упражнения на составление окислительно-восстановительных реакций

1

Окислитель, восстановитель

§ 43, упр. 1.




60


Свойства простых и сложных веществ: металлов, неметаллов, кислот, оснований, оксидов, солей




1

Классификация реакций по изменению степени окисления окислительно-восстановительной реакции. Окислитель. Восстановитель

§ 43, упр. 7,8




61


Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач

1


Подго-то-виться к ито-говой к/р




62


Итоговая контрольная работа

по курсу химии

8 класса и ее анализ.


1

Основные понятия курса







Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 10.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров90
Номер материала ДБ-074875
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх