Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс (О.С.Габриелян)

Рабочая программа по химии 8 класс (О.С.Габриелян)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Сушинская средняя общеобразовательная школа


Рассмотрено и согласовано на заседании МО учителей ЕМЦ

Протокол № ___ от

«__»__________2015 г.

Руководитель МО___________


Согласовано с зам. по УВР

_________/Кара-Монгуш В.В./

«____»____________2015 г.


Утверждаю

Директор школы_________/Байкара А.Х./

от «___»____2015 г.




Рабочая программа

по предмету

«Химия»

(2 часа в неделю)


Класс: 8

Уровень обучения: базовый

Автор, название учебник и год выпуска: О.С.Габриелян. Химия, 8 класс

Издательство «Дрофа», М.:2013

Название программы: О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.

Учитель: Ондар З.А., учитель химии, СЗД



2015

Пояснительная записка


Программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2013.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3, №4, №5.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №5.

- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №6, № 7, №8.

2.Уменьшено число часов на изучение темы 1 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

- формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

- развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

- развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

работать с веществами;

выполнять простые химические опыты;

учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Тесты, контрольные работы, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.


Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе


Я К УРОВНЮ ПОДГКИ ВЫУСКНИКОВВ результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

                обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

                безопасного обращения с веществами и материалами;

                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

                приготовления растворов заданной концентрации.


Конкретные требования к уровню подготовки учащихся определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.





Учебно-тематический план


п/п

Наименование темы

Всего часов

из них


Практические работы

Контрольные работы

1.

Введение

5

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2. Наблюдение за горящей свечой.


2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

8


К.р. №1

3.

Тема 2.

Простые вещества

6


К.р. №2

4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

14

3. Анализ почвы и воды.

4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

К.р. №3

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

11

5. Признаки химических реакций.

К.р. №4

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

20

6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

8. Решение экспериментальных задач.

К.р. №5


Итоговая контрольная работа

1


К.р. № 6


Резервное время

3




Итого

68

8

6

Календарно-тематическое поурочное планирование


урока

Название раздела

Тема урока

Кол-во часов

Элементы содержания урока

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид контроля

Домаш-нее задание

Дата

план

факт

1

Введение

Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества.

1

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла

Знать/понимать.

-химические понятия:

атом, химический элемент, вещество.

Уметь

-определять:- простые и сложные вещества.

Фронталь-ный опрос

§ 1-2

Упр 3, 8

Рабочая тетрадь стр 4 задания 1-5.

§ 1-2

упр 4, 9 стр 13



2


Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

Знать/понимать

-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).


Фронталь-ный опрос

§ 2 упр 2,4,5

Рабочая тетрадь задания 1-5 стр 7


§ 3-4 стр 14-28 составление конспекта



3


Практические работы: №1. Приемы

обращения с лабораторным оборудованием.

2 Наблюдение за горящей свечой.

1

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.

Уметь

-обращаться схимической посудой и лабораторным оборудованием.


Текущий контроль

Изучить правила техники безопасности



4


Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

1

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.

Уметь

-называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).

Работа по карточкам

Фронталь. контроль

Рабочая тетрадь 1-5 стр10

§ 5 Выуч. знаки хим элем.наизусть, сооб.об этимологии назв. хим. элем.



5


Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

1

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.

Знать/понимать

-химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Работа по карточкам

Фронталь. контроль

Рабочая тетрадь стр 13 задания3, 8, 9, 10

§ 6 упр 1-2. 6-7, стр 43



6

Тема 1. Атомы химичес-ких элементов

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

1

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Д. Модели атомов химических элементов.

Знать/понимать

-химическое понятие:

химический элемент

Уметь

-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента

-характеризовать: состав атомов

Фронталь. опрос

Рабочая тетрадь стр 20 задания 1-4, стр 22 задания 4-5


§ 7-8, упр 2, 4 стр 49




7-8


Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.

2

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Уметь

-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе

-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

Работа по карточкам

Фронталь.контроль Рабочая тетрадь стр 23 задания 1-4

§ 9, упр 1-4, стр 60




9


Ионы. Ионная химическая связь.

1

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Знать/понимать

- химическое понятие: ион,

ионная химическая связь

Уметь

-определять ионную связь в химических соединениях.

Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 29 задания 1-9


§ 10, упр1-4 стр 66 письм




10


Ковалентная связь.

1

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Знать/понимать

-химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь

Уметь

-определять ковалентную связь в соединениях.

Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 32 – 34 задания 1-5

§ 11-12, упр 2, 5 стр 70,

упр 4-6

стр.77




11


Металлическая химическая связь.

1

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь

Уметь

-определять: тип химической связи в металлах.

Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 36 задания 1-4

§13, упр 4 стр 80




12


Обобщение и систематизация знаний по пройденным темам

1

Решения упражнений

Подготовка к контрольной работе


Рабочая тетрадь стр 38

Готовимся к контрольной работе

Подгот.к контр.работе.




13


Контрольная работа

1 по введению и теме 1

1




Повторить




14

Тема 2. Простые вещества

Простые вещества

-металлы.

1

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Д. Коллекция металлов.

Уметь:

-характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту

Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 41 задания 1-6

§14,упр

1-3 стр 85




15


Простые вещества

-неметаллы.

1

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Д. Коллекция неметаллов.

Уметь

-характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов.

Работа по карточкам (индивидуально)

Рабочая тетрадь стр 43 задания 1-8

§15,

Упр 2-3 стр 92




16


Количество вещества

1

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса

Уметь

- вычислять: молярную массу, количество вещества.

Самостоятельное решение задач

§16, упр1-5, стр 95




17


Молярный объем газов.

1

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Знать/понимать

- химическое понятие: молярный объем

Уметь

- вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

Самостоятельное решение задач в рабочей тетради стр 52

§ 17 упр1-5, стр 98




18


Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

1

Решение задач и упражнений



Решение задач

Подготовиться к контр. работе




19


Контрольная работа

2 по теме 2

1




Повторить




20

Тема 3. Соединение химических элементов

Степень окисления

1

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.

Д.Образцы оксидов ,хлоридов, сульфидов

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.

Работа по карточкам (индивидуально)

Фронталь. контроль

Рабочая тетрадь стр 54 задания 1-5

§ 18, упр1-3, 7 ,стр 106




21


Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды.

1

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

Знать/понимать

химическое понятие: оксиды

Уметь

- называть: оксиды по их формулам

- определять: степень окисления элементов в оксидах

- составлять: формулы оксидов.

Работа по карточкам (индивидуально)

Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 1 58 задания 1-4

§ 19, упр 1-4 стр 114




22


Основания.

1

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Знать/понимать

химические понятия: основания, щелочи.

Уметь

-называть: основания по их формулам

-составлять: химические формулы оснований

- определять: основания по их формулам.



Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 61 задания 1-5

§ 20,

Упр.3-6 стр.119




23


Кислоты.

1

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.


Знать/понимать

-химические понятие: кислота, щелочь.

Уметь

- называть:

кислоты по их формулам

-составлять: химические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам.


Фронталь. контроль

Рабочая тетрадь стр 66 задания 1-5

§ 21

Упр.1-4 стр 126




24


Соли.

1

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Д. Образцы солей.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей

- определять: соли по их формулам.


Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 70 задания1-6

§22, упр 1-3,

Стр.133




25


Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

1

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.

Знать/понимать

- химическое понятие: классификация веществ

Уметь

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,

количество вещества,

объем или массу вещества по его количеству.

Решение задач и упражнений в парах рабочая тетрадь стр 73

Запол нить табл.в тетради.




26


Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

1

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки.Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Д. Модели кристаллических решеток.

Знать/понимать

-закон постоянства состава веществ

Уметь

-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 75 задания 1-5


§ 23,

упр 2-5 устно стр.140




27


Чистые вещества и смеси.

1

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Д. Образцы смесей.

Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

Уметь.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 77 задания 1-5

§ 24, упр 1-4 устно




28


Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.

1

Оформление работы.

Уметь

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.

Текущий контроль

Составить отчет.




29-30


Массовая доля компонентов и смеси.

2

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

Уметь

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.

Решение задач самостоятельно

Рабочая тетрадь стр 79 задания3-10

§ 25, упр 1-7 стр. 149




31


Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

1

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

Уметь

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

Текущий контроль

Составить отчет




32


Обобщение и систематизация знаний по теме 3

1

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.


Рабочая тетрадь стр 84-87

Подгот.к контр.работе




33


Контрольная работа

3. по теме 3

1



Контроль ЗУН

Повторить




34-35

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

Явления физические и химические. Химические реакции.

2

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Д.Горения магния

Возгонка йода

Плавление парафина

Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки

5. Помутнение известковой воды

6. Получение углекислого газа.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).







Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 88 задания 1-4

Стр 89 задания1-5


§26, §27, упр 1-6 стр 155



36


Химические уравнения.

1

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.


Знать/понимать

-закон сохранения массы веществ

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.

Фронталь.контроль.

Рабочая тетрадь стр 90 задания 1-7


§28,

упр1-4,стр166



37-38


Расчеты по химическим уравнениям.

2

Решение расчетных задач.

Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Решение задач самостоятельно

Рабочая тетрадь стр задания3, 8, 9, 10

§29,

в1-5,стр.172




39-40


Типы химических реакций.


2

Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Д. Химические реакции различных типов.

Знать/понимать

- химическое понятие:

классификация реакций

Уметь

-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Фронталь. Контроль.

Рабочая тетрадь стр 100-108

Задания 2-3 стр 101, 2,5,7 стр 103,4-5 стр 106,2-6 стр 107


§ 30-33

Упр.1,4,5 стр177, упр1-2 стр. 182

Упр.2-3 стр.187упр.3-4 стр. 191.




41


Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

Химические свойства воды. Типы химических реакций.

Уметь

- характеризовать: химические свойства воды

-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

Фронталь. контроль

Рабочая тетрадь стр 109

Задания 3-5, 7


§34,

Упр 1-3,стр. 197




42


Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

1

Оформление работы.

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.

Текущий контроль

Составить отчет




43


Обобщение и систематизация знаний по теме 4.


1

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.


Решение задач и упражнений рабочая тетрадь стр 111

Подгот.к контр.работе




44


Контрольная работа № 4. по теме 4.

1



Контроль ЗУН

Повторить




45

Тема 5. Растворе-ние. Растворы. Свойства растворов электроли-тов.

Окисли-тельно – восстано-вительные реакции.

Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.

1

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).


Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 116

Задания 4, 8-10

§35,

Упр. 1-4 стр. 216



46-47


Электролитическая диссоциация

2

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация.

Фронталь. Контроль

Рабочая тетрадь стр 124

Задания 18-20

§ 36,37,

Упр.1-6 стр 227





48


Ионные уравнения реакций

1

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Д. Примеры реакции, идущие до конца.

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.


Фронталь. контроль

Рабочая тетрадь стр 126

Задания 2,4-5

§ 38,

Упр 1-3 стр 234





49


Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

1

Оформление работы.

Уметь

- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.


Текущий контроль

Составить отчет





50-51


Кислоты, их классификация и свойства.

2

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.

Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 134

Задания 2-14


§39 упр 1-6 стр 242




52-53


Основания, их классификация и свойства.

2

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Л.9. Реакции характерные для растворов щелочей

Л.10. Получение и свойства нерастворимого основания.

Уметь

- называть основания:

- характеризовать: химические свойства оснований.

- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

Фронталь контроль

Рабочая тетрадь стр 141

Задания 4-11

§ 40,упр 1-6

стр. 247




54-55


Оксиды, их классификация и свойства

2

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов

Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов

Уметь

- называть оксиды

- определять:принадлежность веществ к классу оксидов

-характеризовать: химические свойства оксидов.

Фронталь. контроль.

Рабочая тетрадь стр 129

Задания 1-8

§41,

Упр.1-5

стр.252




56-57


Соли, их свойства.

2

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Уметь

- называть соли.

- определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.

Фронталь.контроль

Рабочая тетрадь стр 147

Задания 2-10

§42, упр 1-5

стр.258




58


Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

Составление уравнений реакций

Рабочая тетрадь стр 154

Задания 1-9

§43,упр 1-2

стр. 261




59


Практическая работа №7. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

1

Оформление работы.

Уметь.

- обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

Текущий контроль

Составить отчет.




60


Обобщение и систематизация знаний по теме 5.

1

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.



Подготовиться к контр.работе




61


Контрольная работа

5 по теме 5.

1



Контроль ЗУН

Повторить




62-63


Окислительно-восстановительные реакции.

2

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.

Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

Фронталь. контроль

Рабочая тетрадь стр 157

Задания 4,5,8,11-13

§44,

Упр. 1-8 стр. 268




64


Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.

1

Оформление работы.

Уметь

- обращаться с химической посудой и реактивами.

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

Текущий контроль

Составить отчет.подгот. к итог. контр.работе




65


Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

1



Контроль ЗУН





66-68


Анализ контрольной работы.

Портретная галерея великих химиков.

3

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.








Перечень учебно-методического обеспечения:

для учителя:

Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.

Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.

Дополнительная литература для учителя:

электронные пособия:

СD диски «Общая и неорганическая химия»,

Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»


Интернет – ресурсы:

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

http://www.hij.ru.Химия и Жизнь – XXI век 

http://him.1september.ru Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

http://www.alhimik.ru АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

http://www.hemi.nsu.ru. Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

http://www.chemistry.ru. Химия в Открытом колледже

http://webelements.narod.ru WebElements: онлайн-справочник химических элементов

http://belok-s.narod.ru Белок и все о нем в биологии и химии

http://maratakm.narod.ru Виртуальная химическая школа

http://all-met.narod.ru Занимательная химия: все о металлах

http://chem.km.ruМир химии

http://www.104.webstolica.ru Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

http://experiment.edu.ru Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

http://school-sector.relarn.ru/nsm/ Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

http://chemistry.r2.ru Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

http://schoolchemistry.by.ru Школьная химия


Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые:

1) простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2) оксиды: меди(||), кальция, железа(|||), магния;

3) кислоты: серная, соляная, азотная;

4) основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли: хлориды натрия, меди (||), алюминия, железа (|||); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди (||), железа (||), железа (|||), аммония; иодид калия, бромид натрия;

6) органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1) приборы для работы с газами;

2) аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3) измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4) стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения: CD, DVD-диски, видеофильмы, компьютерные презентации.

ТСО: компьютер, мультимедиапроектор, экран;



 







1


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-000308

Похожие материалы