Рабочая программа по химии 9 класс О.С.Габриелян

Муниципальное общеобразовательное  учреждение

«Урусовская средняя общеобразовательная школа

Ртищевского района   Саратовской области»

«Рассмотрено» Руководитель ТГ ___________Чуенкова Н.В./ Протокол № 1   от «26»  августа  2016 г.

«Согласовано» Заместитель руководителя по УР ________________Самсонова Е.В./ «29»  августа   2016 г.

«Утверждено» Руководитель _____________/Шуршина Н.И./ Приказ № 210 - О от  «31» августа   2016 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии, 9 класс

                                                                                                    Принято на заседании

                                                                                                     педагогического совета

                                                                                              протокол № 1   от

                                                                                                    «30» августа   2016  г

2016 – 2017   учебный год

Требования к уровню подготовки обучающихся

Обучающиеся должны:  знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

            уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание  учебного предмета с указанием форм организации учебных занятий, основных видов учебной деятельности.

№ п/п	Наименование раздела	Количество  часов
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса    Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.    Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.    Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач. Тема «Получение соединений металлов и изучение их свойств».	6
2	Металлы Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.    О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  щ е л о ч н ы х  м е т а л л о в.  Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.    О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  э л е м е н т о в  г л а в н о й  п о д г р у п п ы II  г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.    А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.    Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия  с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.	18
3	Неметаллы Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».    В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.    О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.    С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.    А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.    Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.    У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.    К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.    Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.    Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.    Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента. Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. Практическая работа №2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».	25
4	Органические соединения    Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.    Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.    Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.    Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.    Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.  Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.    Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.    Понятие об аминокислотах и белки, их строение и биологическая роль.    Понятие об углеводах. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие крахмала с иодом. Практическая работа №4. Изготовление моделей углеводородов. Практическая работа №5.Знакомство с образцами лекарственных  препаратов. Практическая работа № 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	12
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.    Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.    Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).    Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.	7
	Итого	68

                                                                        Формы  организации учебных занятий :

- лекция,

- рассказ,

- беседа,

- экскурсии,

- практическое занятие

- лабораторное занятие
- объяснение и другие.

Основные виды учебной деятельности:

- фронтальная;

- самостоятельная работа с учебником,

- беседа,

-  выполнение лабораторной  работа по инструктивной карточке учителя,

 - ответы на вопросы  и другие.

Календарно-тематическое планирование  

Количество часов: всего 68, в неделю 2 часа

Плановых практических работ – 6, лабораторных работ - 16

Контрольных работ- 4

Планирование составлено на основе авторской программы О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации  (О. С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян.- 2-е издание, переработанное и дополненное – М .: Дрофа,2011.).

Учебник: «Химия 9 класс» О. С. Габриелян – рекомендовано Министерством образования и науки РФ /10-е издание, переработанное – М. : Дрофа, 2011

№№ п/п	Наименование раздела, тема урока				Количество часов	Лабораторные , практические  работы		Использование ИКТ				Повторение изученного/подготовка к ОГЭ,ЕГЭ			Календарные сроки
	Раздел1.Повторение основных вопросов курса 8 класса				6										план		факт
1	Вводный инструктаж по охране труда при работе в кабинете химии Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.				1			презентация				1.1; 1.2;  1.2.2; .			1.09
2	Характеристика элемента по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И.Менделеева Генетические ряды металлов и неметаллов				.1	Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.		презентация				1.2.2;  1.3; 1.4; 1.6;			6.09
												Повт из 8кл
3	Химические свойства оксидов, кислот, основании. Ионные уравнения реакций				1	Л. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.							2.4; 2.5; 2.6			8.09
4	Переходные элементы .				1								3.2.1; 3.3.			13.09
5	Решение упражнений Знакомство с Кимами				1											15.09
6	Самостоятельная работа по теме «Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.»				1											20.09
	Раздел 2. Металлы				18
7	Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов				1.	Л.2 Образцы различных ме­таллов					презентация			3.1; 3.2;		22.09
8	Физические и химические свойства метал­лов. Электрохи­мический ряд напряжений ме­таллов.				1	Д. Взаимодействие метал­лов с неметаллами. Л.3 Взаимодействие метал­лов с растворами кислот и солей.					презентация			3.1; 3.2;		27.09
9	Металлы в при­роде. Способы  их получения				1						презентация			3.2;		29.09
10	Общие понятия о коррозии. Сплавы				1	Д. Образцы сплавов					презентация			4.1; 4.2; 4.4.		4.10
11-12	Щелочные ме­таллы и их со­единения.				2.	Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом. Л.4 Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия					презентация					6.10, 11.10
13-14	Щелочнозе­мельные ме­таллы и их со­единения . Соединения кальция..				2.	Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов. Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом. Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний кальция					презентация					13.10, 18.10
15-16	Алюминий и его соединения.				2.	Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей. Л. 5Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний алюминия					презентация			4.1; 4.2; 4.4.		20.10,   25 .10
17	Решение задач				1											27.10
18-19	Железо и его со­единения.				2.	Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л.6 Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа					презентация			4.1; 4.2; 4.4.		10.11, 15.11.
20	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».				1						Тестирование в онлайн					17,11
21	Контрольная ра­бота № 1 по теме « Металлы»				1											22.11
22					1	Практическая  работа  1. Осуществление  цепочки химических превращений металлов .					диск					24.11
23					1	Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.					диск			В1		29.11
24					1	Практическая работа 3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получению веществ.					диск			В1		1.12.
	Раздел 3. Неметаллы				25									Повт .п 5-14
25	Общая характе­ристика неме­таллов.				1	Д. Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях.										6.12
26	Водород, его физические и химические свойства.				1						презентация			В2		8.12
27	Общая характе­ристика галоге­нов.				1	Д. Образцы галогенов – простых веществ.					презентация			В2		13.12
28	Соединения га­логенов.				1.	Д. Получение хлороводо­рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора. Л7. Качественная реакция на хлорид-ион.								В3		15.12
29	Кислород, его физические и химические свойства.				1.	Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки­слорода разложением пер­манганата калия и перок­сида водорода, собирание и распознавание кислорода					презентация					20.12,
30-31	Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства. Оксиды серы.				2	Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы. Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.					презентация			В3		22.12, 27.12
32	Серная кислота и её соли.				1	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты. Л.8 Качественная реакция на сульфат-ион. комбинированный					презентация			В4		10.01
33	Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.				1						презентация			В4		12.01
34	Аммиак и его свойства.				1	Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.					презентация					17.01
35	Решение задач				1											19.01
36	Соли аммония.				1	Л.9 Распознавание солей аммония.										24.01
37	Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты.				1.	Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью					презентация					26.01
38	Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.				1.	Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного					презентация					31.01
39	Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.				1	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.								С1		2.02
40	Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.				1	Д. Образцы природных со­единений углерода.					презентация			С1		7.02
41	Оксиды угле­рода.				1.	Л. 10Получение углекислого газа и его распознавание										9.02
42	Угольная ки­слота и её соли.				1.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л11. Качественная реакция на карбонат-ион								С1		14.02
43-44	Кремний и его соединения. Силикатная промышленность				2.	Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента. Л.12 Ознакомление с при­родными силикатами. Л.13Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.					презентация			С2		16.02, 21.02
45	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».				1						тесты					22.02
46	Контрольная ра­бота № 2 по теме « Неметаллы»				1									С2		28.02
47					1	Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».					диск					2.03
48					1	Практическая работа № 5 Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».								С2		7.03
49					1	Практическая работа № 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.										9.03
	Раздел 4. Органические  соединения				12									П. 31
50	Предмет орга­нической химии.				1.	Д. Модели молекул орга­нических соединений					презентация					14.03
51	Предельные уг­леводороды (алканы)				1	Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Л. 14Изготовление моделей молекул метана и этана.										16.03
52	Непредельные углеводороды (алкены).				1	Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия.					презентация			С3		21.03
53	Спирты.				1	Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Л. 15Свойства глицерина					презентация					23.03
54	Альдегиды Карбоновые ки­слоты.				1						презентация			С3		4.04
55	Сложные эфиры. Жиры				1											6.04
56	Аминокислоты. Белки				1	Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.										11.04
57	Углеводы				1	Д. Качественная реакция на крахмал. Горение бел­кою. Цветные реакции бел­ков. Л. 16 Взаимодействие крах­мала с йодом.					презентация			С3		13.04
58	Полимеры				1						презентация					18.04
59	Обобщающий урок по теме №4				1						тесты					20.04
60	Решение задач				1											25.04
61	Контрольная работа №3 «Органические  соединения»				1									С2		27.04
	Раздел  5. Обобщение знаний  по химии за курс основной школы	7
62	Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.		1							презентация			С1-С3			2.05
63	Строение ве­ществ.		1.	Д. Кристаллические ре­шётки алмаза и графита												4.05
64	Классификация химических ре­акций.		1										С3			11.05
65-66	Классификация веществ.		2													16.05, 18.05
67	Итоговая контрольная работа		1													23.05
68	Решение задач		1													25.05